Lithium Chloride is highly hygroscopic and is widely used in dehumidification systems to remove moisture from the air in industries such as food processing and horticulture. 

Lithium chloride is used in coating products, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, adhesives and sealants, inks and toners, pH regulators and water treatment products, photo-chemicals, polishes and waxes, and welding & soldering products.

Preferred IUPAC name: Lithium chloride

Systematic IUPAC name: Lithium(1+) chloride

CAS Number: 7447-41-8 

EC Number: 231-212-3

EC / List no.: 231-212-3

CAS no.: 7447-41-8

Mol. formula: ClLi

Chemical formula: LiCl

Molar mass: 42.39 g·mol−1

Appearance: white solid hygroscopic, sharp

Density: 2.068 g/cm3

Melting point: 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)

Boiling point: 1,382 °C (2,520 °F; 1,655 K)

Preparation of Lithium chloride:

Lithium chloride is produced by the treatment of lithium carbonate with hydrochloric acid.

Anhydrous LiCl is prepared from the hydrate by heating in a stream of hydrogen chloride.

Uses of Lithium chloride:

Commercial applications of Lithium chloride:

Lithium chloride is mainly used to produce lithium metal by electrolysis of a LiCl/KCl melt at 450 °C (842 °F). 

LiCl is also used as a brazing flux for aluminum in automobile parts. 

It is used as a desiccant for drying air streams.

Lithium chloride is used in organic synthesis in more specialized applications, e.g., as an additive in the Stille reaction. 

Also, it can be used in biochemical applications to precipitate RNA from cellular extracts.

Lithium chloride is also a flame colorant to produce dark red flames.

Lithium chloride, one of the most well-known mood stabilizers with antisuicidal effects, is currently utilized as an agent for acute mania and a maintenance treatment in bipolar disorder.

Lithium metal is produced by electrolysis of lithium chloride and potassium chloride, which melts at 450°C. 

High-purity lithium chloride is used as the feedstock in the process and makes about 99.5% pure lithium metal.

Molten lithium is contained in a carbon steel pot, while the chlorine gas is collected in a stainless steel or glass pipe for applications in other processes. 

The molten lithium flows into a collecting tank and is later cast into ingots. 

A mesh or stainless-steel screen separates the two compartments to prevent the products from mixing.

Other Applications of Lithium Chloride

Lithium chloride is used as a flame colorant to form dark crimson flames.

Lithium chloride is used in the precipitation of RNA in biological applications.

Lithium chloride is an aluminum blazing flux in automobile parts.

Lithium chloride is used for soldering, welding techniques, and salt bath heat treatment at low temperatures.

Lithium chloride is used in massive dehumidification systems in the Air Conditioning industry.

This depends on the low equilibrium pressure of vapor above lithium chloride solutions.

LiCl acts as a highly effective catalyst for cyanosilylation of various aldehydes and ketones to the corresponding silylated cyanohydrins

Niche uses of Lithium chloride: 

Lithium chloride is used as a relative humidity standard in calibrating hygrometers. 

At 25 °C (77 °F), a saturated solution (45.8%) of the salt will yield an equilibrium relative humidity of 11.30%. 

Additionally, lithium chloride can be used as a hygrometer. 

This deliquescent salt forms a self-solution when exposed to air. 

The equilibrium LiCl concentration in the resulting solution is directly related to the relative humidity of the air. 

The percent relative humidity at 25 °C (77 °F) can be estimated, with minimal error in the range 10–30 °C (50–86 °F), from the following first-order equation: RH=107.93-2.11C, where C is solution LiCl concentration, percent by mass.

Molten LiCl is used to prepare carbon nanotubes, graphene, and lithium niobate.

Lithium chloride has been shown to have acaricidal solid properties, being effective against Varroa destructor in populations of honey bees.

Lithium chloride is used as an aversive agent in lab animals to study conditioned place preference and aversion.

Lithium Chloride is an electrolyte for low-temperature dry battery cells and an oxidation catalyst. 

Lithium Chloride is a solubilizer for polyamides and cellulose when used with amide solvents and is a chlorinating agent for steroid substrates. 

Lithium Chloride is highly hygroscopic and is widely used in dehumidification systems to remove moisture from the air in industries such as food processing and horticulture. 

Lithium Chloride is also used as a tracer for wastewater, a brazing flux, and an electrolyte component for manufacturing specialty batteries.

LiCl is utilized in vehicle battery applications. 

Rising demand for lithium metal manufacturing paired with its increasing applicability in electricity and transportation advancements are expected to drive market revenue growth since it is utilized as feed material. 

LiCl is used as an electrolyte in nuclear fuel reprocessing. 

Due to its capacity to store up to 150 watt-hours of electricity inside 1 kilogram of battery, lithium chloride is predicted to be used more frequently across the electronics sector in tablets, smartphones, smartwatches, and cameras

 

 

Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.

Lityum klorür, Li(+) karşı iyonuna sahip bir metal klorür tuzudur.

Lityum Klorür (LiCl), oldukça polar ve suda çözünebilen iyonik bir bileşik veya tuzdur.

Lityum klorür kaplama ürünlerinde, metal yüzey işleme ürünlerinde, metal olmayan yüzey işleme ürünlerinde, yapıştırıcılarda ve sızdırmazlık maddelerinde, mürekkeplerde ve tonerlerde, pH düzenleyicilerde ve su arıtma ürünlerinde, fotokimyasallarda, cilalarda ve mumlarda ve kaynak ve lehimleme ürünlerinde kullanılır.

Tuz tipik bir iyonik bileşiktir (belirli kovalent özelliklere sahiptir).

Ancak Li+ iyonunun küçük boyutu, polar solventlerde olağanüstü çözünürlük (20 °C'de 83,05 g/100 mL su) ve higroskopik özellikleri gibi diğer alkali metal klorürlerde görülmeyen özelliklere yol açar.

Tercih edilen IUPAC adı: Lityum klorür

Sistematik IUPAC adı: Lityum(1+) klorür

CAS Numarası: 7447-41-8

EC Numarası: 231-212-3

EC / Liste no.: 231-212-3

CAS numarası: 7447-41-8

Mol. formül: ClLi

Lityum Klorürün kimyasal özellikleri:

Lityum klorür ısıtıldığında oluşan renk

Tuz, diğer alkali metal klorürlerden farklı olarak kristalin hidratlar oluşturur.

Mono-, tri- ve pentahidratlar bilinmektedir.

Susuz tuz, hidratların ısıtılmasıyla yeniden üretilebilir.

LiCl ayrıca dört eşdeğer amonyak/mol'e kadar emer.

Diğer herhangi bir iyonik klorürde olduğu gibi, lityum klorür çözeltileri bir klorür iyonu kaynağı olarak hizmet edebilir, örneğin gümüş nitratla işlemden sonra bir çökelti oluşturabilir:

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Lityum klorürün ticari uygulamaları:

Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) LiCl/KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metali üretmek için kullanılır.

LiCl ayrıca otomobil parçalarında alüminyum için lehim pastası olarak da kullanılır.

Hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır.

Lityum klorür, daha özel uygulamalarda organik sentezde, örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak kullanılır.

Ayrıca biyokimyasal uygulamalarda hücresel ekstraktlardan RNA'nın çökeltilmesi için de kullanılabilir.

Lityum klorür aynı zamanda koyu kırmızı alevler üreten bir alev renklendiricidir.

İntihara karşı etkileri olan en iyi bilinen duygudurum dengeleyicilerden biri olan lityum klorür, şu anda akut mani için bir ajan ve bipolar bozuklukta bir idame tedavisi olarak kullanılmaktadır.

Ürünlerin karışmasını önlemek için iki bölmeyi bir örgü veya paslanmaz çelik elek ayırır.

Lityum Klorürün Diğer Uygulamaları

Lityum klorür, koyu kırmızı alevler oluşturmak için alev renklendirici olarak kullanılır.

Lityum klorür biyolojik uygulamalarda RNA'nın çökeltilmesinde kullanılır.

Lityum klorür, otomobil parçalarında alüminyum yanan bir akıştır.

Lityum klorür düşük sıcaklıklarda lehimleme, kaynak teknikleri ve tuz banyosu ısıl işleminde kullanılır.

Lityum klorür, İklimlendirme endüstrisindeki büyük nem alma sistemlerinde kullanılır.

LiCl, çeşitli aldehitlerin ve ketonların karşılık gelen silile edilmiş siyanohidrinlere siyanosililasyonu için oldukça etkili bir katalizör görevi görür.

Lityum klorürün niş kullanımları:

Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır.

25 °C'de (77 °F), doymuş tuz çözeltisi (%45,8) %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir.

Lityum klorür, koşullu yer tercihi ve kaçınmayı incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır.

Lityum Klorür, düşük sıcaklıktaki kuru akü hücreleri için bir elektrolit ve bir oksidasyon katalizörüdür.

Lityum Klorür, amid çözücülerle birlikte kullanıldığında poliamidler ve selüloz için bir çözündürücüdür ve steroid substratlar için bir klorlama maddesidir.

Lityum Klorür oldukça higroskopiktir ve gıda işleme ve bahçecilik gibi endüstrilerde havadaki nemi uzaklaştırmak için nem alma sistemlerinde yaygın olarak kullanılır.

Lityum Klorür ayrıca atık su için izleyici, lehimleme fluksu ve özel pillerin üretiminde elektrolit bileşeni olarak da kullanılır.

LiCl araç aküsü uygulamalarında kullanılır.

Lityum metal üretimine yönelik artan talebin, elektrik ve ulaşımdaki artan uygulanabilirliğiyle bir araya gelmesiyle birlikte, yem malzemesi olarak kullanıldığı için pazar gelirinde artışa yol açması bekleniyor.

LiCl, nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde elektrolit olarak kullanılır.

Lityum klorürün 1 kilogram pil içerisinde 150 wattsaat'e kadar elektrik depolayabilme kapasitesi nedeniyle tablet, akıllı telefon, akıllı saat ve kameralarda daha sık kullanılacağı öngörülüyor.