Акриловая кислота ( acrylic acid)

Акри́ловая кислота́ (пропе́новая кислота́, эте́нкарбо́новая кислота́) — органическое соединение, простейший представитель одноосновных непредельных карбоновых кислот. Формула: СН2=СН−СООН.

Физические свойства

Акриловая кислота представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, растворимую в воде и органических растворителях. Её плотность при стандартных условиях равна 1,051 г/см3, 

температура плавления +13 °C, температура кипения +141 °C.

Химические свойства

Обладает химическими свойствами карбоновых кислот: взаимодействует с активными металлами, основаниями, с солями более слабых кислот с образованием солей, со спиртами с образованием сложных эфиров.

Акриловая кислота образует соли, хлорангидрид, ангидриды, сложные эфиры, амиды и пр. Она вступает в реакции присоединения, характерные для этиленовых углеводородов. При действии амальгамы натрия в водном растворе и гидрировании в жидкой фазе в присутствии Ni, Pt, Pd в пропионовую кислоту. Присоединение протонных кислот, воды и NH3 происходит против правила Марковникова с образованием замещённых производных. Как диенофил акриловая кислота участвует в диеновом синтезе. Конденсируется с солями арилдиазония (реакция Меервейна):

{\displaystyle {\mathsf {n{\text{-}}ClC_{6}H_{4}N_{2}Cl+CH_{2}{\text{=}}CH{\text{-}}COOH\rightarrow n{\text{-}}ClC_{6}H_{5}CH{\text{=}}CH{\text{-}}COOH+N_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {n{\text{-}}ClC_{6}H_{4}N_{2}Cl+CH_{2}{\text{=}}CH{\text{-}}COOH\rightarrow n{\text{-}}ClC_{6}H_{5}CH{\text{=}}CH{\text{-}}COOH+N_{2}}}}

При УФ-облучении или в кислых водных растворах (рН = 1), а также в присутствии инициаторов полимеризации образует полиакриловую кислоту ([−СН2−СН(СООН)−]n).

Применение

Для предотвращения полимеризации при хранении добавляют ингибитор — гидрохинон. Перед использованием перегоняют с особой осторожностью — возможна взрывоподобная полимеризация.

Акриловая кислота и её производные используются при производстве акриловых эмульсий для лакокрасочных материалов, пропитки тканей и кожи, в качестве сырья для полиакрилонитрильных волокон и акриловых каучуков, строительных смесей и клеев. Значительная часть акриловой кислоты используется также при производстве суперабсорбентов.

В производстве полимеров широко применяют сложные эфиры акриловой и метакриловой кислот, главным образом метиловые эфиры: метилакрилат и метилметакрилат.

Безопасность

Акриловая кислота сильно раздражает кожные покровы. Раздражает слизистую оболочку глаз (порог раздражающего действия 0,04 мг/л). При попадании в глаза вызывает сильные ожоги роговицы глаза 

и может вызвать необратимые повреждения. Вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей, головную боль, при больших концентрациях или экспозиции — отёк лёгких. Хотя наличие

 запаха ещё не означает какой-либо угрозы здоровью, необходим мониторинг воздуха. Предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 5 мг/м³.

Формула акриловой кислоты

Акриловая кислотаАкриловая кислота – это один из простейших представителей карбоновых непредельных одноосновных кислот. Ее формула следующая: СН2=СН-СООН. Это бесцветная жидкость, имеющая резкий и неприятный запах. Растворима в воде, хлороформе, диэтиловом спирте и этаноле, с легкостью полимеризуется с дальнейшим образованием полиакриловой кислоты. У акриловой кислоты есть и другие названия: этенкарбоновая кислота и пропеновая кислота.

Получение акриловой кислоты

Как получают (или синтезируют) акриловую кислоту?

В настоящее время акриловую кислоту получают посредством парофазного окисления пропилена кислородом (О2) на молибденовых, кобальтовых или висмутовых катализаторах. Примером может служить следующая реакция: СН2=СН–СН3 (пропилен) + O2 (кислород) = СН2=СН–СООН (кислота акриловая)

В прошлом использовалась реакция, при которой взаимодействовали оксид углерода II (СО), ацетилен (СН≡СН) и вода (H2O). Химическая реакция будет при этом такая: СН≡СН (ацетилен) + СО (оксид углерода II) + Н2О (вода) → СН2=СН–СООН (акриловая кислота).

Еще использовали реакцию формальдегида с кетеном: СН2=С=О (кетен) + H2C=O (формальдегид) → СН2=СН–СООН (пропеновая кислота).

Сейчас фирмой Rohm and Haas создается особая технология синтеза кислоты этенкарбоновой из пропана.

Химические свойства акриловой кислоты

Акриловая кислота молекулыРассматриваемая нами кислота может образовывать соли, сложные эфиры, ангидриды, амиды, хлорангидриды и другие соединения. Также она может вступать в реакции 

присоединения, которые характерны для этиленовых углеродов. Присоединение воды, протонных кислот и NH3 происходит не по правилу Марковникова. При этом образуются замещенные производные.

 Акриловая кислота участвует в синтезе диенов. Также конденсируется с различными солями арилдиазония. При ультрафиолетовом облучении она образует полиакриловую кислоту.

АКРИЛОВАЯ КИСЛОТА

Простейшая ненасыщенная карбоновая кислота, способная к полимеризации.

Представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, вызывает раздражение кожи, глаз и слизистой оболочки. Акриловая кислота хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, кипит при температуре 140 °С. Образует соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды.

Методы получения акриловой кислоты: парофазное окисление пропилена кислородом воздуха на висмутовых, кобальтовых или молибденовах катализаторах через стадию образования акролеина; гидрокарбоксилирование ацетилена; окисление акролеина кислородом воздуха с помощью ванадиевых кислот и т. д.

Некоторые соли акриловой кислоты входят в полимерный состав для крепления грунтов. Акриловая кислота и ее эфиры используют для получения полимерных материалов, в производстве полиакриловой кислоты, ионообменных смол, каучуков.

Кроме того, акриловые эфиры применяют для получения полимерных эмульсий, востребованных в кожевенной и текстильной промышленности, в производстве бумаги. В лакокрасочной промышленности акриловые эмульсии необходимы для приготовления водорастворимых красок.

Также акриловая кислота широко применяется в производстве небьющегося стекла, в электропромышленности, в производстве пластмасс.

При хранении акриловой кислоты необходимо соблюдение температуры помещения  в интервале от 20 °С до 30 °С для предотвращения полимеризации и замерзания.

Акриловая кислота ледяная (AК)

Акриловая кислота ледяная (AК) представляет собой ненасыщенную монокарбоновую кислоту. Вступает в реакцию как виниловое соединение и как карбоновая кислота. Она легко подвергается реакциям радиальной (со)полимеризации и присоединения. Сополимеры Акриловой кислоты (АК) могут быть получены с (мет)акриловыми эфирами, акрилонитрилом, винилацетатом, винилхлоридом, стиролом и др. мономерами всеми известными способами радикальной полимеризации.

Акриловую кислоту ледяная (АК) используют для получения сложных эфиров по реакции этерификации со спиртами.

Тип продукта: Акриловый мономер

Особенности и преимущества:

Гидрофильность

Водорастворимость

Адгезионные способности

Требуемые реологические свойства

Области применения:

Полиакриловая кислота и сополимеры (ПАК) используются в целлюлознобумажной, лакокрасочой, текстильной отраслях промышленности, производстве детергентов, керамики, парфюмерно-косметических изделий, в водоподготовке, в медицине и нефтедобыче в качестве связующих, пленкообразователей, загустителей, ингибиторов солеотложения, клеев, модификаторов буровых растворов, шлихтующих препаратов и др. Область их применения постоянно расширяется.

Акриловая кислота ледяная (АК) используется для синтеза ее сложных эфиров и солей. 

Акриловая кислота ледяная (АК) применяется в производстве суперабсорбентов.

Применяется в производстве:

Акриловых и водных дисперсий

Промышленных и архитектурных покрытий

Красок и лаков

Текстиля

Целлюлозы и бумаги

Покрытий по бумаге и коже

Покрытий по дереву и металлу

Пленкообразующих агентов

Загустителей

Ингибиторов солеотложений

Клеев

Модификаторов буровых растворов

Чернил, уплотнителей и геметиков

Множества других продуктов…

 

Физические свойства

Чистота

мин. 99.5 %

Содержание кислоты

макс. 2000 ppm

Содержание воды

макс. 0.1 %

Цвет APHA

макс. 200

Химические свойства

Внешний вид

прозрачный, бесцветный

Физическая форма

жидкость при >13°C

Запах

едкий

Молекулярная масса

72.1 g/mol

Плотность

1.046 г/см3 at 25 °C

Температура кипения

141 °C

Температура замерзания

примерно 12°C

Вязкость

1.3 mPa · s at 20 °C

Давление пара

at 20 °C / at 40 °C: 3.8 mbar / 13.5 mbar

Хранение и обработка

Во избежание полимеризации Акриловая кислота (АК) всегда должна храниться на воздухе, а не под инертными газами. Для эффективного функционирования стабилизатора необходимо присутствие кислорода. Акриловая кислота (АК) должна храниться при температуре от 15 до 25°C. При длительном хранении более 4 недель рекомендуется пополнять содержание растворенного кислорода. В этих условиях можно ожидать стабильность при хранении в течение одного года. Чтобы свести к минимуму вероятность избыточного хранения, процедура хранения должна строго следовать принципу «первым пришел-первым вышел». Чтобы предотвратить замерзание, температура Акриловой кислоты (АК) никогда не должна опускаться ниже 15°C. Неправильное оттаивание может привести к сильной полимеризации. Не пытайтесь разморозить замороженную или частично замороженную акриловую кислоту, если вы не получили предварительного разрешения от своего поставщика. Настоятельно рекомендуется установить системы аварийной стабилизации. Это может помочь предотвратить полимеризацию материала в случае перегрева, загрязнения или других непредвиденных событий, хотя это не может заменить соответствующие профилактические меры. При транспортировке температура Акриловой кислоты (АК) должна поддерживаться в диапазоне 15-25°C. Акриловую кислоту (АК), упакованную в бочки, транспортируют в крытых вагонах, автомобилях, обеспечивающих условия хранения в пути следования. При температуре выше 13°C допускается транспортирование акриловой кислоты в бочках открытым автомобильным транспортом при условии обеспечения предохранения продукта от воздействия солнечных лучей и атмосферных осадков. Пакетирование бочек с акриловой кислотой осуществляют на плоских поддонах . Средства скрепления поддонов – стальная проводока, стальная или полимерная лента, изготовленные по нармотивно-технической документации, утвержденной в установленном порядке. Бочки должны быть заполнены на 0,9 объема и опломбированы. Акриловую кислоту (АК) наливом в железнодорожные цистерны, транспортируют в соответствии с правилами перевозок грузов, действующих на данном виде транспорта. Акриловую кислоту (АК), залитую в контейнеры-цистерны, транспортируют железнодорожным, автомобильным и морским транспортом в соответствии с правилами перевозок грузов, действующих на данном виде транспорта.

Безопасность

Акриловая кислота (АК) является легковоспламеняемой и горючей жидкостью, легко полимеризуется под действие тепла и инициаторов. Реакция полимеризации протекает с выделением тепла, при этом реакция самоускоряется, температура и давление паров резко возрастают, что приводит к взрыву резервуара, бочки, контейнера, цистерны. Возникновению пожара и взрыву могут способствовать наличие открытого источника огня, курение, местный перегрев, нарушения при проведении огневых работ. Температура вспышки 48°C (в закрытом тигле), 54°C (в открытом тигле), Температура самовоспламенения 440°C. Температура воспламенения 67°C. Температурные пределы распрастранения пламени 48-93°C. Концентрационные пределы распрастранения пламени, объемная доля 3-17%. Для тушения пожара используют углекислотные, порошковые огнетушители. Акриловая кислота (АК) сильно раздражает кожные покровы. Раздражает слизистую оболочку глаз (порог раздражающего действия 0,04 мг/л). При попадании в глаза вызывает сильные ожоги роговицы глаза и может вызвать необратимые повреждения. Вдыхание паров может вызвать раздражение дыхательных путей, головную боль, при больших концентрациях или экспозиции — отёк лёгких. Хотя наличие запаха ещё не означает какой-либо угрозы здоровью, необходим мониторинг воздуха. Предельно допустимая концентрация в воздухе составляет 5 мг/м³.

Примечание

Представленные здесь данные основаны на знаниях и опыте, полученные в настоящее время. Учитывая многочисленные факторы, способные повлиять на обработку и применение продукта, эти данные не освобождают потребителей от необходимости проводить собственные испытания и пробы. Также эти данные не предполагают гарантию каких-либо конкретных свойств или пригодности продукта для конкретного применения. Любые представленные здесь описания, рисунки, фотографии, данные, соотношения, веса и т.д. могут меняться без предварительного предупреждения и не составляют договорное качество продукта. Конечный потребитель продукта обязан соблюдать все права собственности и существующие законы, а также правовые нормы.

Acrylic acid (IUPAC: propenoic acid) is an organic compound with the formula CH2=CHCOOH. It is the simplest unsaturated carboxylic acid, consisting of a vinyl group connected directly 

to a carboxylic acid terminus. This colorless liquid has a characteristic acrid or tart smell. It is miscible with water, alcohols, ethers, and chloroform. More than a million tons

 are produced annually.

Acrylic acid

Product

Acrylic acid is a colorless liquid above its freezing point of +13°C ( +56°F). It is fully miscible in water at +20°C (+68°F).

Acrylic acid will polymerize to form homopolymers and can be copolymerized with their esters and other vinyl monomers. Its carboxylic acid functionality provides anionic character and reactivity with alcohols and epoxides.

IUPAC name

Acrylic acid

Systematic IUPAC name

Prop-2-enoic acid

Other names

Acrylic acid

Acroleic acid

Ethylenecarboxylic acid

Propenoic acid

Vinylformic acid

Acrylic acid (GAA) is made by the direct oxidation of propylene. It is a raw material for various esters, super absorbent polymers (SAP), dispersants, flocculants, thickening agents, and adhesives.

EINECS: No. 201-177-9

History

The word "acrylic" was coined in 1843, for a chemical derivative of acrolein, an acrid-smelling oil derived from glycerol.

Production

Acrylic acid is produced by oxidation of propylene, which is a byproduct of the production of ethylene and gasoline:

CH2=CHCH3 + ​3⁄2 O2 → CH2=CHCO2H + H2O

Historical methods

Because acrylic acid and its esters have long been valued commercially, many other methods have been developed. Most have been abandoned for economic or environmental reasons. An early method was the hydrocarboxylation of acetylene ("Reppe chemistry"):

Acrylic acid synthesis from acethylene.png

This method requires nickel carbonyl, high pressures of carbon monoxide, and acetylene, which is relatively expensive compared to propylene.

Acrylic acid was once manufactured by the hydrolysis of acrylonitrile, a material derived from propene by ammoxidation, but this route was abandoned because it cogenerates ammonium side products, which must be disposed of. Other now abandoned precursors to acrylic acid include ethenone and ethylene cyanohydrin.[6]

Research

Propane is a significantly cheaper raw material than propylene, so one alternative route being explored is the one-step selective oxidation of propane.

Carboxylating ethylene to acrylic acid under supercritical carbon dioxide condition is thermodynamically possible, but efficient catalysts have not been developed. 3-Hydroxypropionic acid (3HP), an acrylic-acid precursor by dehydration, can be produced from sugars, but the process is not competitive.[9][10]

Reactions and uses

Acrylic acid undergoes the typical reactions of a carboxylic acid. When reacted with an alcohol, it forms the corresponding ester. The esters and salts of acrylic acid are collectively known as acrylates (or propenoates). The most common alkyl esters of acrylic acid are methyl, butyl, ethyl, and 2-ethylhexyl acrylate.

Acrylic acid and its esters readily combine with themselves (to form polyacrylic acid) or other monomers (e.g. acrylamides, acrylonitrile, vinyl compounds, styrene, and butadiene) by reacting at their double bond, forming homopolymers or copolymers, which are used in the manufacture of various plastics, coatings, adhesives, elastomers, as well as floor polishes and paints.

Acrylic acid is a compound, which is used in many industries like the diaper industry, the water treatment industry or the textiles industry. On a worldwide scale the consumption rate of acrylic acid is projected to reach more than an estimated 8,000 kilotons, by 2020. This increase is expected to occur as a result of using this product in new applications, including personal care products, detergents and products that are used for adult incontinence.[11]

Substituents

As a substituent acrylic acid can be found as an acyl group or a carboxyalkyl group, depending on the removal of the group from the molecule.

More specifically, these are:

The acryloyl group, with the removal of the −OH from carbon-1.

The 2-carboxyethenyl group, with the removal of a −H from carbon-3. This substituent group is found in chlorophyll.

Safety

Acrylic acid is severely irritating and corrosive to the skin and the respiratory tract. Eye contact can result in severe and irreversible injury. Low exposure will cause minimal 

or no health effects, while high exposure could result in pulmonary edema. The LD50 is 340 mg/kg (rat, oral).

Acrylic acid is a constituent of tobacco smoke.

Acrylic acid, also known as 2-propenoic acid or acrylate, belongs to the class of organic compounds known as acrylic acids. These are organic compounds containing acrylic acid CH2=CHCO2H.

 Acrylic acid exists as a liquid, soluble (in water), and a weakly acidic compound (based on its pKa). Acrylic acid has been primarily detected in saliva. Within the cell, acrylic acid

 is primarily located in the cytoplasm. Acrylic acid participates in a number of enzymatic reactions. In particular, Acrylic acid can be biosynthesized from acrolein; which is catalyzed 

by the enzymes retinal dehydrogenase 1 and aldehyde dehydrogenase, dimeric nadp-preferring. In addition, Acrylic acid can be biosynthesized from acrolein; which is catalyzed by the 

enzymes retinal dehydrogenase 1 and aldehyde dehydrogenase, dimeric nadp-preferring. In humans, acrylic acid is involved in the ifosfamide metabolism pathway, the cyclophosphamide

 metabolism pathway, the cyclophosphamide action pathway, and the ifosfamide action pathway. Outside of the human body, acrylic acid can be found in pineapple. This makes acrylic 

acid a potential biomarker for the consumption of this food product.

Acrylic acid, [waste] appears as a colorless liquid with a distinctive acrid odor. Combustible. Flash point 130°F. Boiling point 286°F. Freezing point 121°F. Corrosive to metals and 

tissue. May polymerize under prolonged exposure to fire or heat. If polymerization occurs in a container violent rupture may occur. Generally shipped with an inhibitor such as 

hydroquinone to prevent polymerization.

CAMEO Chemicals

Acrylic acid is a colorless liquid with a distinctive acrid odor. Flash point 130°F. Boiling point 286°F. Freezing point 53°F. Corrosive to metals and tissue. Prolonged exposure

 to fire or heat can cause polymerization. If polymerization takes place in a closed container, violent rupture may occur. The inhibitor (usually hydroquinone) greatly reduces the

 tendency to polymerize.

Acrylic acid (IUPAC: propenoic acid) is an organic compound with the formula CH2=CHCOOH. It is the simplest unsaturated carboxylic acid, consisting of a vinyl group connected directly to a carboxylic acid terminus. This colorless liquid has a characteristic acrid or tart smell. It is miscible with water, alcohols, ethers, and chloroform. More than a million tons are produced annually.[5]

Production

Acrylic acid is produced from propylene, which is a byproduct of ethylene and gasoline production:

CH2=CHCH3 + ​3⁄2 O2 → CH2=CHCO2H + H2O

Because propane is a significantly cheaper raw material than propylene, considerable research efforts are being undertaken to develop a process based on the one-step selective oxidation

of propane to acrylic acid.[6][7][8][9] Carboxylating ethylene to acrylic acid under supercritical carbon dioxide condition is thermodynamically possible when an efficient catalyst is 

developed.[10]

Because acrylic acid and its esters have long been valued commercially, many other methods have been developed, but most have been abandoned for economic or environmental reasons. 

An early method was the hydrocarboxylation of acetylene ("Reppe chemistry"):

HCCH + CO + H2O → CH2=CHCO2H

This method requires nickel carbonyl and high pressures of carbon monoxide. It[clarification needed] was once manufactured by the hydrolysis of acrylonitrile, which is derived from 

propene by ammoxidation, but was abandoned[clarification needed] because the method[which?] cogenerates ammonium derivatives. Other now abandoned precursors to acrylic acid include ethenone and ethylene cyanohydrin.[5]

Reactions and uses

Acrylic acid undergoes the typical reactions of a carboxylic acid. When reacted with an alcohol, it forms the corresponding ester. The esters and salts of acrylic acid are collectively

 known as acrylates (or propenoates). The most common alkyl esters of acrylic acid are methyl, butyl, ethyl, and 2-ethylhexyl acrylate.

Acrylic acid and its esters readily combine with themselves (to form polyacrylic acid) or other monomers (e.g. acrylamides, acrylonitrile, vinyl compounds, styrene, and butadiene)

 by reacting at their double bond, forming homopolymers or copolymers, which are used in the manufacture of various plastics, coatings, adhesives, elastomers, as well as floor polishes and paints.

Acrylic acid is a compound, which is used of many industries like the diaper industry, the water treatment industry or the textiles industry. On a worldwide scale the consumption 

rate of acrylic acid is projected to reach more than an estimated 8,000 kilo tons, by 2020. This increase is expected to occur as a result of using this product in new applications, 

including personal care products, detergents and products that are used for adult incontinence.

Substituents

As a substituent acrylic acid can be found as an acyl group or a carboxyalkyl group, depending on the removal of the group from the molecule. More specifically, these are:

The acryloyl group, with the removal of the −OH from carbon-1.

The 2-carboxyethenyl group, with the removal of a −H from carbon-3. This substituent group is found in chlorophyll.

Safety

Acrylic acid is severely irritating and corrosive to the skin and the respiratory tract. Eye contact can result in severe and irreversible injury. Low exposure will cause minimal

 or no health effects, while high exposure could result in pulmonary edema. The LD50 is 340 mg/kg (rat, oral).

2-Propenoic acid

Acide acrylique

Acido acrilio

Acroleic acid

Acrylic acid

Acrylic acid, glacial

ACRYLIC ACID, STABILIZED

acrylic acid; prop-2-enoic acid

Ethylenecarboxylic acid

Glacial acrylic acid

Kyselina akrylova

Prop-2-enoic acid

Propene acid

Propenoic acid

Vinylformic acid

Translated names

2-propeno rūgštis (lt)

2-propensyra (sv)

2-propensyre (no)

acid acrilic (ro)

acid prop-2-enoic (ro)

acide acrylique; acide prop-2-énoïque (fr)

acido acrilico (it)

acrylsyre (da)

Acrylsäure (de)

acrylzuur (nl)

akrilna kiselina (hr)

C

akrilna kislina (sl)

akrilo rūgštis (lt)

akrilsav (hu)

akrilskābe (lv)

akrylová kyselina (cs)

akrylsyra (sv)

akrylsyre (no)

Akryylihappo (fi)

Akrüülhape (et)

kwas akrylowy (pl)

kwas etenokarboksylowy (pl)

kwas propenowy (pl)

kyselina akrylová (sk)

kyselina propénová (sk)

Prop-2-eenhape (et)

Prop-2-eenihappo (fi)

prop-2-enojska kislina (sl)

C

prop-2-enonska kiselina (hr)

prop-2-enová kyselina (cs)

prop-2-énsav (hu)

Propensäure (de)

propēn-2 skābe (lv)

ácido 2-propenoico (es)

ácido 2-propenóico (pt)

ácido acrílico (es)

ακρυλικο οξύ (el)

акрилова киселина (bg)

проп-2-енова киселина (bg)

IUPAC names

2-hydroxyethyl methacrylate

AA

Acrylic Acid (stabilized with MEHQ)

Acrylic acid - MQ0028B

acrylic acid, acrylic acid glacial, acrylic acid technical

acrylicacid

prop-2-enoate

Trade names

2-Propenoic acid (9CI)

Acrylic acid (6CI, 7CI, 8CI)

Acrylsaeure

AQUAPEARL E-200

AQUAPEARL HPS

High Purity Acrylic Acid

Akrilik asit, 2 propenoik asit yada vinilformik asit gibi isimleri de mevcuttur. Akrilik asit, akrilonitrilin hidrolizi ya da akroleinin yükseltgenmesiyle elde edilir. Akrilik asit, su, alkol ve eterle karışır. Oksijenin varlığında akrilik asit kolaylıkla pölimerleşir.

 

Akrilik asitin başlıca kullanım alanı plastiklerin yapımı olmasının yanı sıra; polimerlerin üretiminde başlangıç maddesidir. Akrilik asit ,kalıplanmış yapı malzemeleri, optik gereçler,

 mücevherat, yapıştırıcılar, kaplama malzemeleri ve dokuma elyafı gibi çeşitli bileşiklerin hammaddesi ve yüzey aktifleştirici olarak kullanılır.

Akrilik Asit

Fiziksel özelliği : Renksiz Kokulu Sıvı

Kimyasal Formülü : C3H4O2

Molekül ağırlığı: 72,06 g/mol

Ambalaj şekli : Varil/IBC

Akrilik asit(propenoik asit) ; organik ve kuvvetli bir asittir.Oda şartlarında renksiz ve keskin kokulu sıvı asitlerdir.

Kullanım Alanları

-Polimerlerin üretiminde başlangıç maddesidir.

-Plastikler,kaplamalar,yapıştırıcılar,boya ve cila gibi bir çok maddenin üretiminde kullanılırlar.

-Dokuma elyafının hammaddesidir.

-Kağıt sektöründe kullanılmaktadır.

-Optik gereçler, mücevherat yapımında ana hammadde olarak kullanılır.

Akrilik Asit

Fiziksel özelliği : Renksiz Kokulu Sıvı

Kimyasal Formülü : C3H4O2

Molekül ağırlığı: 72,06 g/mol

Ambalaj şekli : Varil/IBC

Akrilik asit(propenoik asit) ; organik ve kuvvetli bir asittir.Oda şartlarında renksiz ve keskin kokulu sıvı asitlerdir.

Kullanım Alanları

-Polimerlerin üretiminde başlangıç maddesidir.

-Plastikler,kaplamalar,yapıştırıcılar,boya ve cila gibi bir çok maddenin üretiminde kullanılırlar.

-Dokuma elyafının hammaddesidir.

-Kağıt sektöründe kullanılmaktadır.

-Optik gereçler, mücevherat yapımında ana hammadde olarak kullanılır.

Tepkiler ve kullanımlar

Akrilik asit, bir karboksilik asidin tipik reaksiyonlarından geçer. Bir alkol ile reaksiyona girdiğinde, ilgili esteri oluşturur. Akrilik asidin esterleri ve tuzları topluca akrilatlar (veya propenoatlar) olarak bilinir. Akrilik asidin en yaygın alkil esterleri metil, butil, etil ve 2-etilheksil akrilattır.

Akrilik asit ve esterleri, kendi aralarında (poliakrilik asit oluşturmak için) veya diğer monomerlerle (örneğin akrilamidler, akrilonitril, vinil bileşikler, stiren ve bütadien) çift bağlarında reaksiyona girerek, imalatta kullanılan homopolimerler veya kopolimerler oluşturarak kolayca birleşir. çeşitli plastiklerin, kaplamaların, yapıştırıcıların, elastomerlerin yanı sıra zemin cilaları ve boyaları.

Akrilik asit, çocuk bezi endüstrisi, su arıtma endüstrisi veya tekstil endüstrisi gibi birçok endüstride kullanılan bir bileşiktir. Dünya ölçeğinde akrilik asit tüketim oranının 2020 yılına kadar tahmini 8.000 kilo tonun üzerine çıkacağı tahmin edilmektedir. Bu artışın, bu ürünün kişisel bakım ürünleri, deterjanlar ve ürünler de dahil olmak üzere yeni uygulamalarda kullanılmasının bir sonucu olarak ortaya çıkması beklenmektedir. yetişkin inkontinans için kullanılan.

İkameler

Bir sübstitüent olarak akrilik asit, grubun molekülden çıkarılmasına bağlı olarak bir asil grubu veya bir karboksialkil grubu olarak bulunabilir. Daha spesifik olarak, bunlar:

Akriloil grubu, OH'nin karbon-1'den çıkarılmasıyla.

2-karboksietenil grubu, aH'nin karbon-3'ten çıkarılmasıyla. Bu ikame grubu klorofilde bulunur.

Emniyet

Akrilik asit cildi ve solunum sistemini ciddi şekilde tahriş eder ve aşındırır. Göz teması ciddi ve geri döndürülemez yaralanmalara neden olabilir. Düşük maruz kalma, minimum düzeyde veya hiç sağlık etkisine neden olmazken, yüksek düzeyde maruz kalma akciğer ödemine neden olabilir. LD50 340 mg / kg'dır (sıçan, oral).

 

Cas No. : 79 - 10 -7

 

EC No. : 201-177-9

 

Synonyms :
Akrilik asit ; Akrilikasit ; acrilik asit ; akrilic asit ; aciralic acid ; aciralic acid ;