Фосфорная Кислота (Пищевая / Техническая) Phosphoric Acid (Food / Technical)

Физические характеристики: вязкая или тягучая, бесцветная, без запаха, прозрачная жидкость

Химическая формула:  H3PO4

Молекулярная масса: 98,00    г/мол

Тип тары, Канистра / ИБС

Фосфорная кислота; бесцветные твердые вещества, имеющие кристаллическую структуру. Соли характеризуются как фосфат.

 Ортофо́сфорная кислота́ (фо́сфорная кислота́) — неорганическая кислота средней силы с химической формулой H3PO4, которая при стандартных условиях представляет собой бесцветные

 гигроскопичные кристаллы. Обычно ортофосфорной (или просто фосфорной) кислотой называют 85 процентный водный раствор (бесцветная сиропообразная жидкость без запаха).

 Растворима в этаноле и других растворителях.

Территории использования:

- При производстве химических средства для мытья.

-Используется в текстильной промышленности.

-В пищевой промышленности.

-Для полировки кожаных изделий.

-Для очистки поверхности металла.

-Лакокрасочная промышленность, строительные химикаты, в горнодобывающей промышленности и в таких отраслях, как косметология.

Применение

Используется при пайке в качестве флюса (по окисленной меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали), для исследований в области молекулярной биологии. Применяется также для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество.

Авиационная промышленность

В авиационной промышленности ортофосфорная кислота используется в составе гидрожидкости НГЖ-5У и её иностранных аналогов[источник не указан 120 дней].

Пищевая промышленность

Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках, например в Кока-Коле. По вкусу подслащённые слабые водные растворы ортофосфорной кислоты напоминают крыжовник.

Сельское хозяйство

В звероводстве (в частности, при выращивании норок) используют выпойку раствором ортофосфорной кислоты для профилактики повышенного рН желудка и мочекаменной болезни.

Также её применяют в гидропонных системах для регулировки уровня pH питательного раствора.

Стоматология

Ортофосфорная кислота применяется для протравливания (снятия смазанного слоя) эмали и дентина перед пломбированием зубов. При применении адгезивных материалов 2-го и 3-го поколений требуется протравливание эмали зуба кислотой с последующим промыванием и просушиванием. Кроме дополнительных временных затрат на проведение, данные этапы несут в себе опасность возникновения различных ошибок и осложнений.

При нанесении ортофосфорной кислоты сложно проконтролировать степень и глубину деминерализации дентина и эмали. Это приводит к тому, что нанесённый адгезив не полностью (не по всей глубине) заполняет открытые дентинные канальцы, а это в свою очередь не обеспечивает образование полноценного гибридного слоя.

Кроме того, не всегда удаётся полностью удалить ортофосфорную кислоту после её нанесения на дентин. Это зависит от того, каким способом сгущена фосфорная кислота. Остатки ортофосфорной кислоты ухудшают прочность связывания, а также приводят к образованию так называемой «кислотной мины».

С появлением адгезивных материалов 4-го и 5-го поколений стали использовать технику тотального протравливания (дентин — эмаль). В адгезивных системах 6-го и 7-го поколений отдельный этап протравливания кислотой отсутствует, так как адгезивы являются самопротравливающимися. Однако некоторые производители всё же рекомендуют для усиления адгезии кратковременно протравливать эмаль даже при использовании самопротравливающих адгезивов.

Phosphoric Acid (Food / Technical)

Physical characteristics: viscous or viscous, colorless, odorless, transparent liquid

Chemical formula: H3PO4

Molecular weight: 98.00 g / mol

Container type, Canister / IBS

Phosphoric acid; colorless solids having a crystalline structure. Salts are characterized as phosphate.

Areas of use:

- In the production of chemical detergents.

-Used in the textile industry.

-In the food industry.

-For polishing leather products.

-For cleaning the metal surface.

-The paint and varnish industry, construction chemicals, in the mining industry and in industries such as cosmetology.

Phosphoric acid, also known as orthophosphoric acid or phosphoric(V) acid, is a weak acid with the chemical formula H

3PO

4. It is normally encountered as a colorless syrup of 85% concentration in water. The pure compound is a colorless solid.

All three hydrogens are acidic to varying degrees and can be lost from the molecule as H+ ions (protons). When all three H+ ions are removed, the result is an orthophosphate 

ion PO43−, commonly called "phosphate". Removal of one or two protons gives dihydrogen phosphate ion H2PO−4, and the hydrogen phosphate ion HPO2−4, respectively. Orthophosphoric 

acid also forms esters, called organophosphates.

Phosphoric acid is commonly encountered in chemical laboratories as an 85% aqueous solution, which is a colourless, odourless, and non-volatile syrupy liquid. Although phosphoric

 acid does not meet the strict definition of a strong acid, the 85% solution can still severely irritate the skin and damage the eyes.

The name "orthophosphoric acid" can be used to distinguish this specific acid from other "phosphoric acids", such as pyrophosphoric acid. Nevertheless, the term "phosphoric acid" 

often means this specific compound; and that is the current IUPAC nomenclature.

Phosphoric acid is produced industrially by two general routes. In the wet process a phosphate-containing mineral such as calcium hydroxyapatite is treated with sulfuric acid.

{\displaystyle {\ce {Ca5(PO4)3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}}{\displaystyle {\ce {Ca5(PO4)3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}}

Fluoroapatite is an alternative feedstock, in which case fluoride is removed as the insoluble compound Na2SiF6. The phosphoric acid solution usually contains 23–33% P2O5 (32–46% H3PO4).

 It may be concentrated to produce commercial- or merchant-grade phosphoric acid, which contains about 54–62% P2O5 (75–85% H3PO4). Further removal of water yields superphosphoric acid 

with a P2O5 concentration above 70% (corresponding to nearly 100% H3PO4). Calcium sulfate (gypsum) is produced as a by-product and is removed as phosphogypsum.

To produce food-grade phosphoric acid, phosphate ore is first reduced with coke in an electric arc furnace, to make elemental phosphorus. Silica is also added, resulting in the production

 of calcium silicate slag. Elemental phosphorus is distilled out of the furnace and burned with air to produce high-purity phosphorus pentoxide, which is dissolved in water to make 

phosphoric acid.

The phosphoric acid from both processes may be further purified by removing compounds of arsenic and other potentially toxic impurities.

Food-grade phosphoric acid (additive E338) is used to acidify foods and beverages such as various colas and jams, providing a tangy or sour taste. Soft drinks containing phosphoric 

acid, which would include Coca-Cola, are sometimes called phosphate sodas or phosphates. Phosphoric acid in soft drinks has the potential to cause dental erosion. Phosphoric acid also 

has the potential to contribute to the formation of kidney stones, especially in those who have had kidney stones previously.

Specific applications of phosphoric acid include:

In anti-rust treatment by phosphate conversion coating or passivation

As an external standard for phosphorus-31 nuclear magnetic resonance.

In phosphoric acid fuel cells.

In activated carbon production.

In compound semiconductor processing, to etch Indium gallium arsenide selectively with respect to indium phosphide.

In microfabrication to etch silicon nitride selectively with respect to silicon dioxide.

As a pH adjuster in cosmetics and skin-care products.

As a sanitizing agent in the dairy, food, and brewing industries.

Safety

A link has been shown between long-term regular cola intake and osteoporosis in later middle age in women (but not men). This was thought to be due to the presence of phosphoric acid, 

and the risk for women was found to be greater for sugared and caffeinated colas than diet and decaffeinated variants, with a higher intake of cola correlating with lower bone density.

At moderate concentrations phosphoric acid solutions are irritating to the skin. Contact with concentrated solutions can cause severe skin burns and permanent eye damage.

BUY PHOSPHORIC ACID

BUY FOSFORIC ACID

fosforik asit satınal