Температура плавления: 605–614 ° C (1121–1137 ° F; 878–887 К).

Точка кипения: 1382 ° C (2520 ° F; 1655 К)

Хлорид лития (LiCl) представляет собой ионное соединение или соль, высокополярное и растворимое в воде.

Хлорид лития лучше растворяется в органических растворителях, таких как ацетон и метанол, чем хлорид калия или хлорид натрия.

Хлорид лития широко используется в ряде промышленных применений.

Хлорид лития представляет собой химическое соединение формулы LiCl.

Хлорид лития — относительно типичное ионное соединение, хотя ион Li+ очень мал.

Соль гигроскопична, хорошо растворима в воде и сильно полярна.

Хлорид лития более растворим в полярных органических растворителях, таких как метанол и ацетон, чем хлорид натрия или хлорид калия.

Хлорид лития используется в следующих продуктах: покрытия, средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки неметаллических поверхностей, клеи и герметики, чернила и тонеры, регуляторы pH и средства для очистки воды, фотохимикаты, полироли и воски, а также сварочные материалы. и паяльные изделия.

  Химия расплавленных солей и металлургия, флюсы для пайки, катализатор реакций органического окисления, электролит в сухих элементах, используемых при низких температурах, и стабилизатор в растворах для прядения текстильных волокон.

Солюбилизатор полиамидов и целлюлозы при использовании с амидными растворителями, хлорирующий агент для стероидных препаратов.

Осушитель для осушения, индикатор в сточных водах.

Рост спроса на это химическое вещество в автомобильном секторе является важным драйвером мирового рынка хлорида лития.

Хлорид лития используется в автомобильных аккумуляторах.

Ожидается, что промышленность хлорида лития выиграет от увеличения потребления LiCl в области биомедицины.

Ожидается, что недавняя мировая тенденция электрификации автомобилей будет способствовать росту доходов на рынке.

Ожидается, что растущий спрос на производство металлического лития в сочетании с его растущей применимостью в электроэнергетике и транспорте будет способствовать росту доходов рынка, поскольку он используется в качестве исходного материала.

LiCl используется в качестве электролита при переработке ядерного топлива.

Растворимость в воде:

68,29 г/100 мл (0 °С)

74,48 г/100 мл (10 °С)

84,25 г/100 мл (25 °С)

88,7 г/100 мл (40 °С)

123,44 г/100 мл (100 °С)

Растворимость: растворим в гидразине, метилформамиде, бутаноле, оксихлориде селена(IV), 1-пропаноле.

Растворимость в метаноле

45,2 г/100 г (0 °С)

43,8 г/100 г (20 °С)

42,36 г/100 г (25 °С)

44,6 г/100 г (60 °С)

Растворимость в этаноле

14,42 г/100 г (0 °С)

24,28 г/100 г (20 °С)

25,1 г/100 г (30 °С)

23,46 г/100 г (60 °С)

Растворимость в муравьиной кислоте

26,6 г/100 г (18 °С)

27,5 г/100 г (25 °С)

Растворимость в ацетоне

1,2 г/100 г (20 °С)

0,83 г/100 г (25 °С)

0,61 г/100 г (50 °С)

Растворимость в жидком аммиаке

0,54 г/100 г (-34 °С)

3,02 г/100 г (25 °С)

Давление газа

1 торр (785 °С)

10 торр (934 °С)

100 торр (1130 °С)

Магнитная восприимчивость (χ): −24,3·10–6 см3/моль

Показатель преломления (nD): 1,662 (24 °C)

Вязкость: 0,87 сП (807 °C)[1]

Теплоемкость (С): 48,03 Дж/моль·К[1]

Стандартная молярная энтропия (S⦵298): 59,31 Дж/моль·К[1]

Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): -408,27 кДж/моль

Свободная энергия Гиббса (ΔfG⦵): -384 кДж/моль[1]

Соль представляет собой типичное ионное соединение (со специфическими ковалентными характеристиками).

Однако небольшой размер иона Li+ обусловливает свойства, не наблюдаемые у других хлоридов щелочных металлов, такие как исключительная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды при 20 °C) и его гигроскопические свойства.

Хлорид лития имеет острый солоноватый вкус и внешний вид кубических кристаллов, кристаллического порошка или гранул.

Он имеет температуру плавления 121°F и плотность 2,068 при 77°F.

Его водный раствор нейтральный и немного щелочной.

Хлорид лития растворим в эфире, нитробензоле и водных спиртах.

Химические свойства хлорида лития:

Соль образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов.

Известны моно-, три- и пентагидраты.

Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов.

LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака/моль.

Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид-иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра:

LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3

Получение хлорида лития

Хлорид лития проще всего получить реакцией гидроксида или карбоната лития с соляной кислотой.

Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода.

Безводный LiCl получают из гидрата путем осторожного нагревания в атмосфере хлористого водорода, используемого для предотвращения гидролиза.

Реакция с серной кислотой

Реакция хлорида лития и серной кислоты приводит к образованию хлористого водорода и сульфата лития.

Вот химическое уравнение реакции:

2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4

Реакция с основанием

Хлорид лития реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия) с образованием хлорида натрия и гидроксида лития.

LiCl+NaOH→LiOH+NaCl

Как и другие хлориды металлов, соль хлорида лития образует кристаллогидраты.

Регенерировать его безводные соли можно после нагревания гидратов.

Кроме того, он легко поглощает четыре эквивалента аммиака на моль.

Однако хлорид лития в основном может служить источником хлорид-ионов в сочетании с ионным хлоридом.

Хлорид лития может выступать в качестве источника хлорид-ионов.

Как и любой другой растворимый ионный хлорид, он будет осаждать нерастворимые хлориды при добавлении к раствору соответствующей соли металла, такой как нитрат свинца (II):

2 LiCl(водн.) + Pb(NO3)2(водн.) → PbCl2(тв.) + 2 LiNO3(водн.)

Ион Li+ при определенных обстоятельствах действует как слабая кислота Льюиса; например, один моль хлорида лития может поглотить до четырех молей аммиака.

Использование хлорида лития

Хлорид лития, один из наиболее известных стабилизаторов настроения с антисуицидальным действием, в настоящее время используется в качестве средства при острой мании и в качестве поддерживающего лечения биполярного расстройства.

Коммерческое применение хлорида лития

Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl/KCl при 450 ° C (842 ° F).

Хлорид лития также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.

Хлорид лития используется в нескольких смесях солей с низкой температурой плавления, что позволяет использовать этот материал в паяльных флюсах и ваннах.

LiCl используется в качестве осушителя для осушения воздушных потоков.

Хлорид лития используется в органическом синтезе и в более специализированных целях, например, в качестве добавки в реакции Стилле.

Кроме того, хлорид лития можно использовать в биохимических целях для осаждения РНК из клеточных экстрактов.

Хлорид лития также является красителем пламени, создающим темно-красное пламя.

Нишевые применения хлорида лития:

Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров.

При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет иметь равновесную относительную влажность 11,30%.

Кроме того, хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра.

Эта расплывчатая соль образует самораствор при воздействии воздуха.

Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха.

Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) по следующему уравнению первого порядка: RH = 107,93–2,11 °C. , где C – концентрация раствора LiCl, проценты по массе.

Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок, графена и ниобата лития.

Было показано, что хлорид лития обладает акарицидными твердыми свойствами и эффективен против деструктора Варроа в популяциях медоносных пчел.

Хлорид лития используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и отвращения.

Хлорид лития можно использовать для приготовления LiCl-PAM (полиакриламида), ионопроводящего нейтрального полимерного электролита с ионной проводимостью >10 мСм/см.

Хлорид лития является эффективным катализатором цианосилилирования альдегидов и кетонов до соответствующих силилированных циангидринов.

В качестве реакционной среды в сочетании с N,N-диметилацетамидом для этерификации целлюлозы.

Электрохимия

Металлический литий получают электролизом хлорида лития и хлорида калия, который плавится при 450°С.

В качестве сырья в процессе используется хлорид лития высокой чистоты, из которого получается металлический литий с чистотой около 99,5%.

Расплавленный литий содержится в котле из углеродистой стали, а газообразный хлор собирается в трубе из нержавеющей стали или стеклянной трубе для использования в других процессах.

Расплавленный литий стекает в сборный резервуар, а затем отливается в слитки.

Сетка или сетка из нержавеющей стали разделяют два отделения, чтобы предотвратить смешивание продуктов.

Другие применения хлорида лития

Хлорид лития используется в качестве красителя пламени для образования темно-малинового пламени.

Он используется для осаждения РНК в биологических целях.

Хлорид лития — это алюминиевый флюс, используемый в автомобильных деталях.

Применяется для пайки, сварки, термообработки в соляных ваннах при низких температурах.

Хлорид лития используется в массивных системах осушения воздуха в индустрии кондиционирования воздуха.

Это зависит от низкого равновесного давления паров над растворами хлорида лития.

Хлорид лития производит металлический литий электролизом расплава LiCl/KCl при 450 °C.

LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.

LiCl можно использовать для повышения эффективности реакции Стилле.

В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился в качестве заменителя соли, но это было запрещено после того, как было признано токсическое воздействие этого соединения.

Меры предосторожности

Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему.

Хотя в настоящее время для лечения биполярного расстройства используются соли цитрата, карбоната и оротата, в прошлом использовались и другие соли лития, включая хлорид.

В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения (тремор, усталость, тошнота).

Однако Дж. Х. Тэлботт отметил, что многие симптомы, приписываемые токсичности хлорида лития, могли быть также связаны с дефицитом хлорида натрия, диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития, или с основными заболеваниями пациентов.