SODIUM CHLORITE(SODYUM KLORİT)
CAS No.: 7758-19-2
EC No.: 231-836-6
Synonyms:
SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; 7758-19-2; Chlorous acid, sodium salt; Textone; Chlorite sodium; Textile; Alcide LD; Neo Silox D; Caswell No. 755; sodiumchlorite; UNII-G538EBV4VF; NaClO2; CCRIS 1426; HSDB 733; Chlorous acid, sodium salt (1:1); EINECS 231-836-6; UN1496; EPA Pesticide Chemical Code 020502; G538EBV4VF; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; CHEBI:78667; Sodium chlorite (water disinfection byproducts); Sodium chlorite, 80%, pure, unstabilized; Chlorite (sodium salt); NaO2Cl; ClO2.Na; DSSTox_CID_1272; EC 231-836-6; DSSTox_RID_76050; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; DSSTox_GSID_21272; KSC377K5L; CHEMBL1887585; DTXSID8021272; CTK2H7555; KS-00000VDV; Tox21_302800; 8421AF; ANW-37060; AKOS015843819; DB13210; LS-1723; Sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; NCGC00091419-01; NCGC00256359-01; Sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; SC-22967; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; CAS-7758-19-2; FT-0695293; C19523; Q411294; WATER DISINFECTION BYPRODUCTS(SODIUM CHLORITE); SodiuM chlorite, unstabilized, pure, 80% 500GR; Scentrex? DTS 1.05 sachet; Sodium chlorite puriss. p.a., 80% (RT); Sodium chlorite technical grade, 80%; Sodium chlorite, technical, 80%; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; Sodium chlorite, Unstabilized; Sodium Chlorite, Anhydrous; textile; CHLORINE DIOXIDE RELEASE MIXTURE; CHLORITE; CHLORITE ION; SCENTREX(TM) DTS 7.05 SACHET; SODIUM CHLORITE; TEXTONE; alcideld; chloritedesodium; chloritesolution; Chlorousacid,sodiumsalt; Chlorousacidsodiumsalt; neosiloxd; sodiumchlorite(sourceofchlorinedioxide); SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; sodium chlorite; sodyum klorit; textile; (SODIUM CHLORITE)80 PCT; SODIUM CHLORITE, TECH., 80%; CHLORINE DIOXIDE RELEASE MIXTURE, SCENTR; CHLORINE DIOXIDE RELEASE MIXTURE, ASEPTR OL(TM) WTS 7.05 SACHET; Sodium Chlorite (Solid); Sodium Chlorite (Aqueous Solution); chlorite sodium; chlorous acid sodium salt (1:1); chlorous acid, sodium salt; chlorous acid, sodium salt (1:1); sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; 7758-19-2; Chlorous acid, sodium salt; Textone; Chlorite sodium; Textile; Alcide LD; Neo Silox D; Caswell No. 755; sodiumchlorite; UNII-G538EBV4VF; NaClO2; CCRIS 1426; HSDB 733; Chlorous acid, sodium salt (1:1); EINECS 231-836-6; UN1496; EPA Pesticide Chemical Code 020502; G538EBV4VF; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; CHEBI:78667; Sodium chlorite (water disinfection byproducts); Sodium chlorite, 80%, pure, unstabilized; Chlorite (sodium salt); NaO2Cl; ClO2.Na; DSSTox_CID_1272; EC 231-836-6; DSSTox_RID_76050; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; DSSTox_GSID_21272; KSC377K5L; CHEMBL1887585; DTXSID8021272; CTK2H7555; KS-00000VDV; Tox21_302800; 8421AF; ANW-37060; AKOS015843819; DB13210; LS-1723; Sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; NCGC00091419-01; NCGC00256359-01; Sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; SC-22967; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; CAS-7758-19-2; FT-0695293; C19523; Q411294; WATER DISINFECTION BYPRODUCTS(SODIUM CHLORITE); SodiuM chlorite, unstabilized, pure, 80% 500GR; Scentrex? DTS 1.05 sachet; Sodium chlorite puriss. p.a., 80% (RT); Sodium chlorite technical grade, 80%; Sodium chlorite, technical, 80%; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; Sodium chlorite, Unstabilized; Sodium Chlorite, Anhydrous; textile; CHLORINE DIOXIDE RELEASE MIXTURE; CHLORITE; CHLORITE ION; SCENTREX(TM) DTS 7.05 SACHET; SODIUM CHLORITE; TEXTONE; alcideld; chloritedesodium; chloritesolution; Chlorousacid,sodiumsalt; Chlorousacidsodiumsalt; neosiloxd; sodiumchlorite(sourceofchlorinedioxide); SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; sodium chlorite; sodyum klorit; textile; (SODIUM CHLORITE)80 PCT; SODIUM CHLORITE, TECH., 80%; CHLORINE DIOXIDE RELEASE MIXTURE, SCENTR; CHLORINE DIOXIDE RELEASE MIXTURE, ASEPTR OL(TM) WTS 7.05 SACHET; Sodium Chlorite (Solid); Sodium Chlorite (Aqueous Solution); chlorite sodium; chlorous acid sodium salt (1:1); chlorous acid, sodium salt; chlorous acid, sodium salt (1:1); sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit
SODYUM KLORİT
Sodyum klorit
Gezintiye atlaArama yapmak için atla
Sodyum klorit
Na + .svg
Chlorition.png
Sodyum katyonu
Klorit anyonunun boşluk doldurma modeli
Sodyum klorit 450g.jpg
İsimler
IUPAC adı
Sodyum klorit
Diğer isimler
Kloröz asit, sodyum tuzu
Textone
Tanımlayıcılar
CAS numarası
7758-19-2 çek
49658-21-1 (trihidrat) ☒
3B modeli (JSmol)
Etkileşimli görüntü
ChEBI
CHEBI: 78667 ☒
ChemSpider
22860 çek
ECHA InfoCard 100.028.942 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
231-836-6
KEGG
C19523 ☒
PubChem Müşteri Kimliği
23668197
RTECS numarası
VZ4800000
UNII
G538EBV4VF kontrolü
UN numarası 1496
CompTox Kontrol Paneli (EPA)
DTXSID8021272 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI [gösteri]
SMILES [gösteri]
Özellikleri
NaClO2 kimyasal formülü
Molar kütle 90.442 g / mol (susuz)
144.487 g / mol (trihidrat)
Görünüm beyaz katı
Koku kokusuz
Yoğunluk 2.468 g / cm3, katı
Erime noktası susuz 180–200 ° C'de ayrışır
trihidrat 38 ° C'de ayrışır
Suda çözünürlük 75,8 g / 100 mL (25 ° C)
122 g / 100 mL (60 ° C)
Çözünürlük metanol, etanolde az çözünür
Asitlik (pKa) 10-11
Yapısı
Kristal yapı monoklinik
Termokimya
Std entalpisi
oluşumu (ΔfH⦵298) -307.0 kJ / mol
Farmakoloji
ATC kodu D03AX11 (WHO)
Tehlikeler
Güvenlik veri sayfası SDS
GHS piktogramları GHS03: Oksitleyici GHS05: Aşındırıcı GHS06: Toksik GHS09: Çevresel tehlike
GHS Sinyal kelimesi Tehlike
GHS tehlike beyanları H272, H301, H310, H330, H314, H318, H400
GHS önlem ifadeleri P210, P220, P221, P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P310, P361, P363, P370 +378, P391, P403 + 233, P405, P501
Yutma tehlikesi Kategori 3
Soluma tehlikesi Kategori 2
Göz tehlikesi Kategori 1
Cilt tehlikesi Kategori 1B
NFPA 704 (ateş elması)
NFPA 704 dört renkli elmas
021OX
Parlama noktası Yanıcı değil
Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz) 350 mg / kg (sıçan, oral)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar Sodyum klorür
Sodyum hipoklorit
Sodyum klorat
Sodyum perklorat
Diğer katyonlar Potasyum klorit
Baryum klorit
İlgili bileşikler Klor dioksit
Klorlu asit
Aksi belirtilmedikçe, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒ doğrula (kontrol nedir?)
Bilgi kutusu referansları
Sodyum klorit (NaClO2), kağıt üretiminde ve dezenfektan olarak kullanılan kimyasal bir bileşiktir.
İçindekiler
1 Kullanım
1.1 Kimyasal reaktif
1.2 Asitlenmiş sodyum klorit
1.3 Kamuya açık krizlerde kullanım
2 Güvenlik
3 Toksisite
4 Üretim
5 Genel referanslar
6 Kaynaklar
7 Dış bağlantılar
Kullanım
Sodyum kloritin ana uygulaması, tekstillerin, hamurun ve kağıdın ağartılması ve sıyrılması için klorin dioksitin üretilmesidir. Klor dioksite dönüştürüldükten sonra belediye su arıtma tesislerinin dezenfeksiyonunda da kullanılır. [1]: 2 Bu uygulamanın daha yaygın kullanılan klora kıyasla bir avantajı, trihalometanların (kloroform gibi) organik maddelerden üretilmemesidir. [1]: 25,33 Sodyum kloritten üretilen klor dioksit, meyve, sebze ve kümes hayvanlarını yıkamak için kullanılan suyu dezenfekte etmek için bazı koşullar altında FDA tarafından onaylanmıştır. [2] [tam alıntı gerekli]
Sodyum klorit, NaClO2, bazen çinko klorür ile kombinasyon halinde, terapötik durulamalarda, ağız gargaralarında, [3] [4] diş macunlarında ve jellerde, ağız spreylerinde, göz damlalarında koruyucu olarak [5] ve kontakt lenslerde bir bileşen olarak uygulama bulur. Purite ticari adı altında temizlik solüsyonu.
Aynı zamanda hava kanallarını ve HVAC / R sistemlerini ve hayvan barındırma alanlarını (duvarlar, zeminler ve diğer yüzeyler) sterilize etmek için de kullanılır.
Kimyasal reaktif
Organik sentezde, sodyum klorit, aldehitlerin karboksilik asitlere oksidasyonu için Pinnick oksidasyonunda bir reaktif olarak sıklıkla kullanılır. Reaksiyon genellikle bir klor temizleyici (genellikle 2-metil-2-buten) varlığında monosodyum fosfat tamponlu çözelti içinde gerçekleştirilir. [6]
2005 yılında, basit bir kap sentezinde alkil furanları karşılık gelen 4-okso-2-alkenoik asitlere dönüştürmek için bir oksitleyici ajan olarak sodyum klorit kullanıldı. [7]
Asitlenmiş sodyum klorit
Sodyum klorit çözeltisinin her ikisi de stabil olan zayıf gıda sınıfı asit çözeltisi (genellikle sitrik asit) ile karıştırılması, güçlü dekontaminasyon özelliklerine sahip olan kısa ömürlü asitleştirilmiş sodyum klorit (ASC) üretir. Ana etken maddenin karıştırılmasıyla klorlu asit, klorit anyonu ile denge halinde üretilir. Oran, pH, sıcaklık ve diğer faktörlere göre değişir, yaklaşık% 5-35 klorlu asit ve% 65-95 arasında değişir; daha asidik çözeltiler daha yüksek oranda klorlu asitle sonuçlanır. Kloröz asit, klor dioksite parçalanır ve bu da klorit anyonuna ve nihayetinde klorür anyonuna parçalanır. ASC, yiyecekle temas eden sert yüzeylerin sanitasyonu için ve kırmızı et, kümes hayvanları, deniz ürünleri, meyveler ve sebzeler dahil olmak üzere çeşitli yiyecekler için yıkama veya durulama olarak kullanılır. Okso-klor bileşikleri uygun şekilde hazırlandıklarında kararsız oldukları için, uygun şekilde muamele edilirse yiyecekler üzerinde ölçülebilir kalıntı olmamalıdır. [8] [9] ASC ayrıca süt sığırlarında mastitis kontrolü için meme ucu daldırma olarak kullanılır. [10]
Kamuya açık krizlerde kullanın
ABD Ordusu Natick Asker Araştırma, Geliştirme ve Mühendislik Merkezi, iyi huylu mikroplardan kirletici maddelerle mücadele için mevcut en iyi biyositlerden biri olarak tanımlanan ClO2 gazı olarak bilinen klor dioksit üretmek için taşınabilir bir "güç gerektirmeyen" yöntem üretti. Kategori A Biyoterör ajanlarına gıda patojenleri. 11 Eylül saldırılarından sonraki haftalarda şarbonun kamu görevlilerine mektupla gönderildiği haftalarda, tehlikeli madde ekipleri Hart Senato Ofis Binasını ve Brentwood Posta Tesisi'ni temizlemek için ClO2 kullandı. [11]
ABD Çevre Koruma Ajansı, COVID-19 salgınını ele alırken, koronavirüse karşı çevresel önlemlerde kullanım kriterlerini karşılayan birçok dezenfektanın bir listesini yayınladı. [12] [13] Bazıları, her üründe farklı formülasyonlar kullanılmasına rağmen, klor dioksite aktive olan sodyum klorite dayanmaktadır. EPA listesindeki diğer birçok ürün, ad olarak benzer olan ancak çok farklı kimyasal etki modlarına sahip oldukları için sodyum klorit ile karıştırılmaması gereken sodyum hipoklorit içerir.
Emniyet
Sodyum klorit, pek çok oksitleyici ajan gibi, patlayıcı bir karışım oluşumunu önlemek için organik malzemeler tarafından yanlışlıkla kirlenmeden korunmalıdır. Kimyasal saf formda stabildir ve bir örs üzerine kimyasala vuran yağlı bir çekiç gibi organik kirleticiler mevcut olmadığı sürece vurmalı darbede patlamaz. [14] Ayrıca pudra şekeri, kükürt veya kırmızı fosfor gibi indirgeyici bir ajanla birleştirildiğinde sürtünmeyle kolayca tutuşur.
Toksisite
Sodyum klorit güçlü bir oksidandır ve bu nedenle iyi bilinen sodyum klorata benzer klinik semptomlara neden olması beklenebilir: methemoglobinemi, hemoliz, böbrek yetmezliği. [15] 10-15 gramlık bir sodyum klorat dozu ölümcül olabilir. [16] Metemoglobemi, sıçanlarda ve kedilerde gösterilmiştir, [17] ve EMEA tarafından yapılan son çalışmalar, klinik semptomatolojinin sıçanlarda, farelerde, tavşanlarda ve yeşil maymunlarda sodyum kloratın neden olduğu semptomatolojiye çok benzer olduğunu doğrulamıştır. [18]
Tıp literatüründe klorit zehirlenmesiyle ilgili tek bir insan vakası vardır. [19] Toksisitenin sodyum klorata eşit olduğunu doğruluyor gibi görünüyor. Sodyum klorat ile analojiden, yaklaşık 1 gramlık küçük miktarların bile glukoz-6-fosfat dehidrojenaz eksikliği olan kişilerde bulantıya, kusmaya ve hatta yaşamı tehdit eden hemolize neden olması beklenebilir.
EPA, içme suyunda litre başına maksimum 1 miligram klorit (1 mg / L) kirletici seviyesi belirlemiştir. [20]
"Mucize Mineral Çözeltisi", "MMS" olarak da bilinen bir sodyum klorit ve sitrik asit karışımı olan ve her şeye çare olarak tanıtılan "Mucize Mineral Çözeltisi" nin satıcıları, dünya çapında birçok yargı alanında mahkum edilmiş, para cezasına çarptırılmış veya başka şekillerde disipline edilmiştir. MMS ürünleri çeşitli şekillerde yılan yağı ve tam şarlatanlık olarak anılıyordu. ABD Gıda ve İlaç Dairesi, MMS tüketilmesine karşı birden çok uyarı yayınladı. [21] [22] [23] [24] [25] [26] [27] [28] [29]
Üretim
Serbest asit, klorlu asit, HClO2, yalnızca düşük konsantrasyonlarda stabildir. Konsantre edilemediği için ticari bir ürün değildir. Bununla birlikte, ilgili sodyum tuzu, sodyum klorit, NaClO2 stabildir ve ticari olarak temin edilebilecek kadar ucuzdur. Ağır metallerin karşılık gelen tuzları (Ag +, Hg +, Tl +, Pb2 + ve ayrıca Cu2 + ve NH4 +) ısı veya şokla patlayarak ayrışır.
Sodyum klorit, dolaylı olarak sodyum klorat, NaClO3'ten türetilir. İlk olarak, sodyum klorat, tipik olarak, sodyum sülfit, kükürt dioksit veya hidroklorik asit gibi indirgeme maddeleri kullanılarak güçlü bir asit çözeltisi içinde klorin dioksite indirgenir. Bu ara ürün daha sonra başka bir indirgeyici maddenin onu sodyum klorite dönüştürdüğü bir sulu sodyum hidroksit çözeltisine emilir. Hidrojen peroksit bile indirgeyici ajan olarak kullanılabilir ve diğer inorganik tuzlar veya istenen ürünü kontamine edebilecek malzemeler yerine yan ürünü olarak oksijen gazı verir. [30]
Sodyum Klorit: İlaç Olarak Kullanılabilir mi?
Klorit ve klorür
Tipik kullanımlar
Sağlık iddiaları
Tıbbi kullanım iddiaları
Güvenlik ve yan etkiler
Paket servisi
Sodyum klorit nedir?
Sodyum klorit - aynı zamanda klorlu asit, sodyum tuzu tekstonu ve Mucize Mineral Çözeltisi olarak da anılır - sodyum (Na), klor (Cl) ve oksijenden (O2) oluşur.
Sağlık takviyesi olarak kullanımıyla ilgili birçok iddia yapılmıştır. Bununla birlikte, ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA) Güvenilir Kaynak, bunun tehlikeli, potansiyel olarak yaşamı tehdit eden ve asla yutulmaması gereken bir kimyasal olduğu konusunda uyarmaktadır.
Sodyum klorür ile aynı şey değil
Sodyum kloriti sodyum klorür ile karıştırmayın.
Sodyum klorür (NaCl) aynı zamanda sofra tuzu olarak da adlandırılır. Sodyum klorür birçok şey için kullanılır, ancak genellikle baharat ve gıda koruyucu olarak düşünülür. Sodyum klorit (NaClO2) tipik olarak endüstriyel bir ortamda ağartıcı ve dezenfektan olarak bulunur.
Sodyum klorit nasıl kullanılır?
Sodyum chlorite, çeşitli kullanımlar için hem tüketicilere hem de endüstrilere pazarlanmaktadır.
Sodyum kloritin bazı tüketici kullanımları şunları içerir:
su arıtma ve arıtma
yiyecek hazırlama alanları için yüzey temizleyici
gıda, özellikle deniz ürünleri için antimikrobiyal tedavi
Daha büyük sodyum klorit konsantrasyonları yaygın olarak endüstriyel amaçlar için kullanılır, örneğin:
kumaşların, hamurun ve kağıdın ağartılması ve sıyrılması
su arıtma tesislerinde kullanılan sterilize edici ajan
Sodyum klorite herhangi bir sağlık yararı var mı?
Sodyum klorit, bir sağlık takviyesi ve aşağıdakiler gibi çeşitli hastalıklar için bir tedavi olarak tanıtılmıştır:
nezle, soğuk algınlığı
artrit
HIV
sıtma
kanser
hepatit
amiyotrofik lateral skleroz (ALS)
Sodyum klorit solüsyonları tüketerek tıbbi rahatlama yaşadıklarını iddia eden insanlardan anekdot raporları olsa da, bir faydayı gösteren güvenilir bilimsel kanıt yoktur.
FDA, 2019'da sodyum klorit ürünlerini içmemek için tehlikeli olduklarını belirten bir uyarı yayınladı.
Teşvik edilen sağlık yararları
Sodyum kloritin bir ilaç olarak kullanımını destekleyen kanıtların olmamasına rağmen, bazıları bu kimyasalı alternatif bir ilaç olarak desteklemeye devam ediyor.
Bu destekçiler arasında, Lou Gehrig hastalığı olarak da bilinen ALS'li kişiler, sodyum kloritten en olumlu faydaları bildiriyorlar.
ALS, aşamalı olarak şunlara yol açan nadir bir nörolojik hastalıktır:
Kas Güçsüzlüğü
bozulmuş motor fonksiyonu
kas krampları
konuşma bozukluğu
Sonunda bu durum vücudun hayati kısımlarını kapatabilir. Bu rahatsızlığa sahip kişilerin yalnızca yüzde 10'u tanıyı takiben 10 yıldan daha uzun süre yaşıyor.
Sodyum klorit kullanan ALS'li kişiler, aşağıdakiler de dahil olmak üzere olumlu faydalar bildirdi:
artan kas aktivitesi
daha net konuşma
yavaşlamış ALS ilerleme hızı
geliştirilmiş esneklik
geliştirilmiş motor fonksiyonları, denge ve hareket hızı
Sodyum klorit, ALS tedavisinde “yetim ilaç” olarak Avrupa Birliği'nde onay aldı. Bu ilaçlar genellikle nadir durumlarda kullanılır ve her zaman kanıtlanmış güvenlik ve etkinlik gerektirmez.
Az sayıda çalışma, ALS'li kişilerde sodyum kloriti değerlendirmiştir, ancak sonuçlar yararlı olup olmadığını bilmek için çok başlangıç niteliğindedir.
Sodyum kloriti yutmak güvenli midir?
Sodyum kloriti alternatif bir ilaç olarak uzun süre veya daha büyük dozlarda yutmak güvenli değildir ve aşağıdakiler dahil çeşitli semptomlara neden olabilir:
yorgunluk
ishal
baş ağrısı
mide bulantısı
aşırı tükürük
uykusuzluk hastalığı
dehidrasyon
düşük kan basıncı
Bu semptomlara ek olarak, sağlık hizmeti sağlayıcılarının bu kimyasalın kullanımından kaynaklanabileceği gibi daha ciddi sağlık sorunları da vardır, örneğin:
ALS'nin kötüleşmesi
cilt yanıkları
burun kanaması
boğuk boğaz
öksürme
bronşit
nefes darlığı
Yüksek konsantrasyonlarda, sodyum klorit tipik olarak ağartıcı ve dezenfektan olarak kullanılır.
Sodyum klorit katı veya çözelti olarak sağlanabilir. Her iki form da potansiyel olarak tehlikelidir ve saklama ve kullanım sırasında yüksek derecede güvenlik ve beceri gerektirir. Sodyum klorit,% 80 konsantrasyonda hazırlanmış beyaz pullu bir tuzdur. Son derece reaktiftir ve eldiven ve giysi gibi temel öğeler, talaş ve pamuk atığı gibi dökülme kontrol malzemeleri ve hatta yağ ve gres gibi organik maddelerle temas ettiğinde şiddetli bir reaksiyonla patlayacaktır. Isı, sürtünme veya sadece darbe bir patlamaya yol açabilir, bu nedenle katı, olabildiğince çabuk bir çözelti oluşturmak için suda çözünmelidir. Pratikte kuru form normal WTP kullanımı için taşınması, depolanması ve işlenmesi için çok tehlikelidir, bu nedenle normalde sıvı sodyum klorit kullanılır.
Sodyum klorit, boru tesisatına ve ekipmana zarar vermekten kaçınmak için dikkatli kullanım gerektiren oldukça aşındırıcı bir sıvıdır. Sodyum klorit dökülmeleri, yanıcı kuru kalıntı bırakmak için buharlaşmadan önce yıkanmalıdır. Sıcaklık kontrollü koşullar altında depolanması gerekir ve sodyum klorit optimum depolama özellikleri sağlayan% 25–26 ağırlık / ağırlık konsantrasyonunda sağlanır. Bu konsantrasyonda hala -15 ° C'de donar ve aynı zamanda nispeten düşük sıcaklıklarda patlayıcıdır ve bu nedenle 40 ° C'nin altında tutulmalıdır (Cowley, 1993). Çözelti, nötr ila hafif asidik koşullar altında stabildir, ancak daha asidik koşullar altında bozunacaktır ve bu, az miktarda alkalinite (<10 mg CaCO3 L-1) eklenerek önlenebilir. Bununla birlikte, eğer alkalinite çözeltiyi pH 8.0 (Denk. 32.6) 'nın üzerinde tamponlarsa bozunacaktır, bu nedenle depolama sırasında pH kontrolü önemli bir husustur. Klorat, çoğu sodyum klorit ürününde, kirlilik seviyeleri genellikle ağırlıkça% 2-3 klorit ile bir safsızlık olarak bulunur.
[32.6]
Klor dioksit nispeten kısa bir yarı ömre sahiptir ve bu nedenle, açık sistemlerde kullanılıyorsa 1 g L-1 veya kapalı basınçlı sistemlerde kullanılıyorsa 10 g L-1 konsantrasyonunda gerektiği gibi yapılır. Porselen Raschig halkaları veya Teflon ile doldurulmuş bir cam karıştırma odasında klor gazı veya bir klor çözeltisinin sodyum klorit ile reaksiyona sokulmasıyla üretilir. ® çipler (Denklem 32.5). 1 kg ClO2 üretmek için stokiyometrik olarak 0,5 kg Cl2 ve 1,34 kg NaClO2 gereklidir (Şekil 32.1; Black and Veatch Corporation, 2010). ClO2, hazırlandıktan sonra güneş ışığında fotokimyasal olarak bozunarak klorat, klorit, hidrojen peroksit, oksijen ve klor oluşturabilir ve bu nedenle karanlıkta depolanmalı ve kullanılmalıdır. Benzer şekilde UV ışığı tarafından yok edilir.
Tam boyutlu resmi indirmek için oturum açın
Şekil 32.1. Klor gazı kullanılarak klor dioksit üretimi ve kullanımının şematik diyagramı.
Alternatif olarak klor dioksit, sodyum kloritin hidroklorik asit ile reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir. Bununla birlikte, bu işlem aynı ağırlıkta ClO2 üretmek için klor reaksiyonundan 1.25 kat daha fazla NaClO2 kullanır (Eşitlik 32.7). 1 kg ClO2 üretmek için stokiyometrik olarak 0,54 kg HCl ve 1,67 kg NaClO2 gerekir, ancak pratikte% 50 daha fazla NaClO2 gerekir ve reaksiyonun gerçekleşmesi için pH'ı yeterince düşürmek için muhtemelen üç katına kadar HCl gerekebilir. pH -0.5'te (Twort ve diğerleri, 2000).
[32.7]
Jeneratörler normalde kiralanır, bu nedenle sodyum klorit maliyetine eklendiğinde, klor dioksit dezenfeksiyonu, klor veya kloraminlere kıyasla daha küçük dozların gerekli olduğu düşünüldüğünde bile pahalıdır. Temaslı tank tasarımları ve enjektörlerin veya difüzörlerin kullanımı, klorlama için kullanılanlara çok benzer (bkz. Bölüm 31, sayfa 580). Bununla birlikte, klor dioksitin atmosfere kaçmasına izin vermemeye özen gösterilmelidir, bu nedenle yüksek ClO2 konsantrasyonlarında açık borular veya kanallar kullanılmamalıdır. Klor dioksit üretimi ve kullanımına ilişkin daha fazla ayrıntı Gates (1998) 'de verilmiştir.
Genel açıklama
Asitleştirilmiş sodyum klorit çözeltisi, broyler karkasları üzerindeki antimikrobiyal etki açısından test edilmiştir. Ön soğutma prosedüründe doğal biyolojik yükün azaltılmasında etkili olduğu bulunmuştur. [3]
Uygulama
Sodyum klorit, klor dioksit [1] sentezinde ve androstenedionun (steroid) hidroksilasyonunda hidroksile edici ajan olarak kullanılabilir. [2]
SODIUM CHLORITE
Sodium chlorite
Jump to navigationJump to search
Sodium chlorite
Na+.svg
Chlorition.png
The sodium cation
Space-filling model of the chlorite anion
Sodium chlorite 450g.jpg
Names
IUPAC name
Sodium chlorite
Other names
Chlorous acid, sodium salt
Textone
Identifiers
CAS Number
7758-19-2 check
49658-21-1 (trihydrate) ☒
3D model (JSmol)
Interactive image
ChEBI
CHEBI:78667 ☒
ChemSpider
22860 check
ECHA InfoCard 100.028.942 Edit this at Wikidata
EC Number
231-836-6
KEGG
C19523 ☒
PubChem CID
23668197
RTECS number
VZ4800000
UNII
G538EBV4VF check
UN number 1496
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID8021272 Edit this at Wikidata
InChI[show]
SMILES[show]
Properties
Chemical formula NaClO2
Molar mass 90.442 g/mol (anhydrous)
144.487 g/mol (trihydrate)
Appearance white solid
Odor odorless
Density 2.468 g/cm3, solid
Melting point anhydrous decomposes at 180–200 °C
trihydrate decomposes at 38 °C
Solubility in water 75.8 g/100 mL (25 °C)
122 g/100 mL (60 °C)
Solubility slightly soluble in methanol, ethanol
Acidity (pKa) 10-11
Structure
Crystal structure monoclinic
Thermochemistry
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) -307.0 kJ/mol
Pharmacology
ATC code D03AX11 (WHO)
Hazards
Safety data sheet SDS
GHS pictograms GHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: ToxicGHS09: Environmental hazard
GHS Signal word Danger
GHS hazard statements H272, H301, H310, H330, H314, H318, H400
GHS precautionary statements P210, P220, P221, P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P310, P361, P363, P370+378, P391, P403+233, P405, P501
Ingestion hazard Category 3
Inhalation hazard Category 2
Eye hazard Category 1
Skin hazard Category 1B
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamond
021OX
Flash point Non-flammable
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose) 350 mg/kg (rat, oral)
Related compounds
Other anions Sodium chloride
Sodium hypochlorite
Sodium chlorate
Sodium perchlorate
Other cations Potassium chlorite
Barium chlorite
Related compounds Chlorine dioxide
Chlorous acid
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒ verify (what is check☒ ?)
Infobox references
Sodium chlorite (NaClO2) is a chemical compound used in the manufacturing of paper and as a disinfectant.
Contents
1 Use
1.1 Chemical reagent
1.2 Acidified sodium chlorite
1.3 Use in public crises
2 Safety
3 Toxicity
4 Manufacture
5 General references
6 References
7 External links
Use
The main application of sodium chlorite is the generation of chlorine dioxide for bleaching and stripping of textiles, pulp, and paper. It is also used for disinfection of municipal water treatment plants after conversion to chlorine dioxide.[1]:2 An advantage in this application, as compared to the more commonly used chlorine, is that trihalomethanes (such as chloroform) are not produced from organic contaminants.[1]:25,33 Chlorine dioxide generated from sodium chlorite is approved by FDA under some conditions for disinfecting water used to wash fruits, vegetables, and poultry.[2][full citation needed]
Sodium chlorite, NaClO2, sometimes in combination with zinc chloride, also finds application as a component in therapeutic rinses, mouthwashes,[3][4] toothpastes and gels, mouth sprays, as preservative in eye drops,[5] and in contact lens cleaning solution under the trade name Purite.
It is also used for sanitizing air ducts and HVAC/R systems and animal containment areas (walls, floors, and other surfaces).
Chemical reagent
In organic synthesis, sodium chlorite is frequently used as a reagent in the Pinnick oxidation for the oxidation of aldehydes to carboxylic acids. The reaction is usually performed in monosodium phosphate buffered solution in the presence of a chlorine scavenger (usually 2-methyl-2-butene).[6]
In 2005, sodium chlorite was used as an oxidizing agent to convert alkyl furans to the corresponding 4-oxo-2-alkenoic acids in a simple one pot synthesis.[7]
Acidified sodium chlorite
Mixing sodium chlorite solution with a weak food-grade acid solution (commonly citric acid), both stable, produces short-lived acidified sodium chlorite (ASC) which has potent decontaminating properties. Upon mixing the main active ingredient, chlorous acid is produced in equilibrium with chlorite anion. The proportion varies with pH, temperature, and other factors, ranging from approximately 5–35% chlorous acid with 65–95% chlorite; more acidic solutions result in a higher proportion of chlorous acid. Chlorous acid breaks down to chlorine dioxide which in turn breaks down to chlorite anion and ultimately chloride anion. ASC is used for sanitation of the hard surfaces which come in contact with food and as a wash or rinse for a variety of foods including red meat, poultry, seafood, fruits and vegetables. Because the oxo-chlorine compounds are unstable when properly prepared, there should be no measurable residue on food if treated appropriately.[8][9] ASC also is used as a teat dip for control of mastitis in dairy cattle.[10]
Use in public crises
The U.S. Army Natick Soldier Research, Development, and Engineering Center produced a portable "no power required" method of generating chlorine dioxide, known as ClO2, gas, described as one of the best biocides available for combating contaminants, which range from benign microbes and food pathogens to Category A Bioterror agents. In the weeks after the 9/11 attacks when anthrax was sent in letters to public officials, hazardous materials teams used ClO2 to decontaminate the Hart Senate Office Building, and the Brentwood Postal Facility.[11]
In addressing the COVID-19 pandemic, the U.S. Environmental Protection Agency has posted a list of many disinfectants that meet its criteria for use in environmental measures against the causative coronavirus.[12][13] Some are based on sodium chlorite that is activated into chlorine dioxide, though differing formulations are used in each product. Many other products on the EPA list contain sodium hypochlorite, which is similar in name but should not be confused with sodium chlorite because they have very different modes of chemical action.
Safety
Sodium chlorite, like many oxidizing agents, should be protected from inadvertent contamination by organic materials to avoid the formation of an explosive mixture. The chemical is stable in pure form and does not explode on percussive impact, unless organic contaminants are present, such as on a greasy hammer striking the chemical on an anvil.[14] It also easily ignites by friction if combined with a reducing agent like powdered sugar, sulfur or red phosphorus.
Toxicity
Sodium chlorite is a strong oxidant and can therefore be expected to cause clinical symptoms similar to the well known sodium chlorate: methemoglobinemia, hemolysis, kidney failure.[15] A dose of 10-15 grams of sodium chlorate can be lethal.[16] Methemoglobemia had been demonstrated in rats and cats,[17] and recent studies by the EMEA have confirmed that the clinical symptomatology is very similar to the one caused by sodium chlorate in rats, mice, rabbits, and green monkeys.[18]
There is only one human case in the medical literature of chlorite poisoning.[19] It seems to confirm that the toxicity is equal to sodium chlorate. From the analogy with sodium chlorate, even small amounts of about 1 gram can be expected to cause nausea, vomiting and even life-threatening hemolysis in glucose-6-phosphate dehydrogenase deficient persons.
The EPA has set a maximum contaminant level of 1 milligram of chlorite per liter (1 mg/L) in drinking water.[20]
Sellers of “Miracle Mineral Solution”, a mixture of sodium chlorite and citric acid also known as "MMS" that is promoted as a cure-all have been convicted, fined, or otherwise disciplined in multiple jurisdictions around the world. MMS products were variously referred to as snake oil and complete quackery. The U.S. Food and Drug Administration has issued multiple warnings against consuming MMS.[21] [22] [23][24] [25][26] [27][28][29]
Manufacture
The free acid, chlorous acid, HClO2, is only stable at low concentrations. Since it cannot be concentrated, it is not a commercial product. However, the corresponding sodium salt, sodium chlorite, NaClO2 is stable and inexpensive enough to be commercially available. The corresponding salts of heavy metals (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, and also Cu2+ and NH4+) decompose explosively with heat or shock.
Sodium chlorite is derived indirectly from sodium chlorate, NaClO3. First, sodium chlorate is reduced to chlorine dioxide, typically in a strong acid solution using reducing agents such as sodium sulfite, sulfur dioxide, or hydrochloric acid. This intermediate is then absorbed into a solution of aqueous sodium hydroxide where another reducing agent converts it to sodium chlorite. Even hydrogen peroxide can be used as the reducing agent, giving oxygen gas as its byproduct rather than other inorganic salts or materials that could contaminate the desired product.[30]
Sodium Chlorite: Can It Be Used as Medicine?
Chlorite vs. chloride
Typical uses
Health claims
Alleged medical uses
Safety and side effects
Takeaway
What’s sodium chlorite?
Sodium chlorite — also referred to as chlorous acid, sodium salt textone, and Miracle Mineral Solution — is composed of sodium (Na), chlorine (Cl), and oxygen (O2).
Many claims have been made for its use as a health supplement. However, the U.S. Food and Drug Administration (FDA)Trusted Source warns that it’s a dangerous, potentially life threatening chemical that should never be swallowed.
It isn’t the same as sodium chloride
Don’t confuse sodium chlorite with sodium chloride.
Sodium chloride (NaCl) is also called table salt. Sodium chloride is used for many things, but it’s typically thought of as a seasoning and food preservative. Sodium chlorite (NaClO2) is typically found in an industrial setting as a bleach and a disinfectant.
How’s sodium chlorite used?
Sodium chlorite is marketed to both consumers and industries for various uses.
Some consumer uses of sodium chlorite include:
water treatment and purification
surface cleaner for areas of food preparation
antimicrobial treatment for food, especially seafood
Larger concentrations of sodium chlorite are commonly used for industrial purposes, such as:
bleaching and stripping of textiles, pulp, and paper
sterilizing agent used in water treatment plants
Are there any health benefits to sodium chlorite?
Sodium chlorite has been promoted as a health supplement and a treatment for various illnesses, such as:
common cold
arthritis
HIV
malaria
cancer
hepatitis
amyotrophic lateral sclerosis (ALS)
While there are anecdotal reports from people who claim to have experienced medical relief by ingesting sodium chlorite solutions, there’s no reliable scientific evidence showing a benefit.
The FDA issued a warning in 2019 to not drink sodium chlorite products, stating they are dangerous.Trusted Source
Promoted health benefits
Despite the lack of evidence supporting the use of sodium chlorite as a medication, some continue to support this chemical as a form of alternative medicine.
Of these supporters, people with ALS — also known as Lou Gehrig’s disease — report the most positive benefits from sodium chlorite.
ALS is a rare neurological disease that progressively leads to:
muscle weakness
impaired motor function
muscle cramps
slurred speech
Eventually this condition can shut down vital parts of the body. Only about 10 percent of people with this condition live for longer than 10 years following diagnosis.
People with ALS who use sodium chlorite report positive benefits, including:
increased muscle activity
clearer speech
slowed rate of ALS progression
improved flexibility
improved motor functions, balance, and speed of movement
Sodium chlorite received approval in the European Union as an “orphan drug” in the treatment of ALS. These drugs are usually used for rare conditions and don’t always require proven safety and effectiveness.
A small number of studies have evaluated sodium chlorite in people with ALS, but the results are too preliminary to know if it’s beneficial.
Is it safe to ingest sodium chlorite?
Ingesting sodium chlorite as a form of alternative medicine for extended periods of time or in larger dosages is unsafe and can cause a variety of symptoms, including:
fatigue
diarrhea
headache
nausea
excess saliva
insomnia
dehydration
lowered blood pressure
In addition to these symptoms, there are more serious health problems that healthcare providers warn may result from use of this chemical, such as:
worsening of ALS
skin burns
nosebleeds
hoarse throat
coughing
bronchitis
shortness of breath
In high concentrations, sodium chlorite is typically used as a bleach and a disinfectant.
Sodium chlorite can be supplied either as a solid or a solution. Both forms are potentially dangerous and require a high degree of safety and skill during storage and handling. Sodium chlorite is a white flaky salt prepared at a concentration of 80%. It is extremely reactive and will explode in a violent reaction on contact with organic substances including basic items such as gloves and clothing, spillage control materials such as sawdust and cotton waste, or even oil and grease. Heat, friction or just impact can lead to an explosion, so the solid should be dissolved in water to form a solution as quickly as possible. In practice the dry form is simply too dangerous to transport, store and handle for normal WTP use, so liquid sodium chlorite is normally employed.
Sodium chlorite is a highly corrosive liquid that requires careful handling to avoid damage to pipe work and equipment. Spillages of sodium chlorite must be washed away before they evaporate to leave the flammable dry residue. It has to be stored under temperature controlled conditions and is supplied at a concentration of 25–26% w/w, which gives the sodium chlorite optimum storage characteristics. At this concentration it still freezes at −15°C and is also explosive at relatively low temperatures and so should be maintained at below 40°C (Cowley, 1993). The solution is stable under neutral to slightly acidic conditions but will decay under more acidic conditions which can be prevented by adding a small amount of alkalinity (<10 mg CaCO3 L−1). However, it will also decay if the alkalinity buffers the solution above pH 8.0 (Eq. 32.6), so pH control during storage is an important consideration. Chlorate is present as an impurity in most sodium chlorite products with contamination levels usually 2–3% by weight of chlorite.
[32.6]
Chlorine dioxide has a relatively short half life and so is made up as required at a concentration of 1g L−1 if used in open systems or 10 g L−1 if used in enclosed pressurized systems. It is produced by reacting chlorine gas or a solution of chlorine with sodium chlorite in a glass mixing chamber which is filled with porcelain Raschig rings or Teflon® chips (Eq. 32.5). Stoichiometrically 0.5 kg of Cl2 and 1.34 kg NaClO2 are required to produce 1 kg of ClO2 (Fig. 32.1; Black and Veatch Corporation, 2010). Once prepared, ClO2 can be photo-chemically degraded in sunlight to form chlorate, chlorite, hydrogen peroxide, oxygen and chlorine, and so it must be stored and used in the dark. Similarly it is destroyed by UV light.
Sign in to download full-size image
Figure 32.1. Schematic diagram of the generation and use of chlorine dioxide using chlorine gas.
Alternatively chlorine dioxide can be produced by reacting the sodium chlorite with hydrochloric acid. However, this process uses 1.25 times more NaClO2 than the chlorine reaction to produce the same weight of ClO2 (Eq. 32.7). Stoichiometrically 0.54 kg of HCl and 1.67 kg NaClO2 are required to produce 1 kg of ClO2, although in practice 50% more NaClO2 is required and possibly up to three times the amount of HCl may be needed to lower the pH sufficiently for the reaction to occur at pH ≤0.5 (Twort et al., 2000).
[32.7]
Generators are normally rented so when this is added to the cost of sodium chlorite, then chlorine dioxide disinfection is expensive, even taking into consideration that smaller doses are required compared to either chlorine or chloramines. Contact tank designs and the use of either injectors or diffusers are very similar to those used for chlorination (see Ch. 31, p. 580). However, care must be taken not to allow chlorine dioxide to escape to the atmosphere, so open pipes or channels should not be used at high ClO2 concentrations. Further details on the generation and use of chlorine dioxide are given in Gates (1998).
General description
The acidified solution of sodium chlorite has been tested for the antimicrobial action on the broiler carcasses. It was found to be effective in the reduction of natural bioburden in a prechill procedure..[3]
Application
Sodium chlorite may be used in the synthesis of chlorine dioxide[1] and as a hydroxylating agent for the hydroxylation of androstenedione (steroid).[2]
