SODYUM ASETAT (SODIUM ACETATE)
CAS Number: 126-96-5, 127-09-3
EC Number:204-814-9, 204-823-8
SYNONMYS:
Acetate Trihydrate, Sodium; Acetate, Sodium; Anhydrous Sodium Acetate; Sodium Acetate; Sodium Acetate Trihydrate; Sodium Acetate, Anhydrous; Trihydrate, Sodium Acetate; Sodium acetate; 127-09-3; Acetic acid, sodium salt; Sodium acetate anhydrous; Acetic acid sodium salt; Anhydrous sodium acetate; Sodium acetate, anhydrous; Sodii acetas; Sodium ethanoate; Natrium aceticum; Octan sodny [Czech]; Caswell No. 741A; Natriumacetat [German]; NatriumazetatFEMA Number 3024; Acetic acid, sodium salt (1:1); NaOAc; UNII-NVG71ZZ7P0; Natriumacetat; HSDB 688; Sodium Acetate In Plastic Container; EINECS 204-823-8; NSC 77459; EPA Pesticide Chemical Code 044006; NVG71ZZ7P0; SODIUM DIACETATE; CHEBI:32954; Sodium Acetate，Anhydrous; CHEMBL1354; Octan sodny; 126-96-5; C2H3NaO2; sodiumacetate; sodium aceate; sodium-acetate; AcONa; potassium acetate ion; SCFA; OOEa AAENI; CH3COONa; Sodiumacetatetrihydrate; AC1LANUK; PubChem18178; short chain fatty acids; Sodium Acetate ,(S); CH3CO2Na; Sodium acetate,anhydrous; DSSTox_CID_7044; D0Z4UY; EC 204-823-8; SODIUM ACETATE, USP; AC1Q1V3V; DSSTox_RID_78290; DSSTox_GSID_27044; Sodium acetate, ACS reagent; KSC177O7P; DTXSID2027044; CTK0H7777; KS-00000VZW; 6131-90-4 (Parent); Sodium acetate solution, 0.3 M; MolPort-001-783-713; Sodium Acetate Anhydrous ACS USP; VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M; Hot ice (Sodium acetate trihydrate); Tox21_202741; ANW-18960; MFCD00012459; AKOS003052995; AKOS015837569; Sodium acetate, BioXtra, >=99.0%; DB09395; RP1839; RTR-003907; Sodium acetate, ReagentPlus(R), 99%; Sodium acetate, for HPLC, >=99.5%; NCGC00260289-01; Sodium acetate, anhydrous, 99% 250g; Sodium acetate, AR, anhydrous, >=99%; Sodium acetate, LR, anhydrous, >=98%; AN-43578; CAS-127-09-3; E262; KB-60488; LS-12827; SC-46276; Sodium acetate, ACS reagent, >=99.0%; AB1009498; TR-003907; B7296; FT-0635282; FT-0659959; FT-0689166; S0559; Sodium Acetate Anhydrous, >99%, FCC, FG; X4392, Sodium acetate, 99.995% trace metals basis; Sodium acetate, SAJ first grade, >=98.0%; 1978-EP0930075A1; 1978-EP2269977A2; 1978-EP2269978A2; 1978-EP2269985A2; 1978-EP2269990A1; 1978-EP2269991; 1978-EP2269992A1; 1978-EP2270006A1; 1978-EP2270007A1; 1978-EP2270015A1; 1978-EP2270016A1; 1978-EP2272510A1; 1978-EP2272817A1; 1978-EP2272822A1; 1978-EP2272825A2; 1978-EP2272832A1; 1978-EP2272841A1; 1978-EP2272843A1; 1978-EP2274983A1; 1978-EP2275105A1; 1978-EP2275404A1; 1978-EP2275414A1; 1978-EP2277858A1; 1978-EP2277861A1; 1978-EP2277874A1; 1978-EP2277881A1; 1978-EP2280007A1; 1978-EP2280013A1; 1978-EP2281559A1; 1978-EP2281813A1; 1978-EP2281817A1; 1978-EP2281819A1; 1978-EP2281821A1; 1978-EP2281824A1; 1978-EP2284150A2; 1978-EP2284151A2; 1978-EP2284152A2; 1978-EP2284153A2; 1978-EP2284155A2; 1978-EP2284156A2; 1978-EP2284164A2; 1978-EP2284172A1; 1978-EP2284178A2; 1978-EP2284179A2; 1978-EP2286812A1; 1978-EP2287140A2; 1978-EP2287141A1; 1978-EP2287148A2; 1978-EP2287150A2; 1978-EP2287155A1; 1978-EP2287160A1; 1978-EP2289510A1; 1978-EP2289868A1; 1978-EP2292593A2; 1978-EP2292596A2; 1978-EP2292611A1; 1978-EP2292615A1; 1978-EP2292621A1, 1978-EP2292628A2; 1978-EP2295402A2; 1978-EP2295406A1; 1978-EP2295411A1; 1978-EP2295414A1; 1978-EP2295418A1; 1978-EP2295419A2; 1978-EP2295425A1; 1978-EP2295426A1; 1978-EP2295427A1; 1978-EP2295429A1; 1978-EP2298312A1; 1978-EP2298731A1; 1978-EP2298735A1; 1978-EP2298743A1; 1978-EP2298744A2; 1978-EP2298758A1; 1978-EP2298759A1; 1978-EP2298761A1; 1978-EP2298772A1; 1978-EP2301918A1; 1978-EP2301922A1; 1978-EP2301923A1; 1978-EP2301928A1; 1978-EP2301933A1; 1978-EP2301934A1; 1978-EP2301939A1; 1978-EP2302003A1; 1978-EP2305257A1; 1978-EP2305629A1; 1978-EP2305633A1; 1978-EP2305637A2; 1978-EP2305654A1; 1978-EP2305655A2; 1978-EP2305658A1; 1978-EP2305663A1; 1978-EP2305664A1; 1978-EP2305672A1; 1978-EP2305680A2; 1978-EP2308510A1; 1978-EP2308562A2; 1978-EP2308839A1; 1978-EP2308841A2; 1978-EP2308857A1; 1978-EP2308858A1; 1978-EP2308867A2; 1978-EP2308870A2; 1978-EP2308877A1; 1978-EP2311804A2; 1978-EP2311809A1; 1978-EP2311816A1; 1978-EP2311817A1; 1978-EP2311821A1; 1978-EP2311825A1; 1978-EP2311827A1; 1978-EP2311830A1; 1978-EP2311835A1; 1978-EP2311837A1; 1978-EP2311842A2; 1978-EP2314575A1; 1978-EP2314576A1; 1978-EP2314583A1; 1978-EP2314584A1; 1978-EP2314587A1; 1978-EP2314593A1; 1978-EP2316452A1; 1978-EP2316827A1; 1978-EP2316831A1; 1978-EP2316836A1; 1978-EP2316937A1; 1978-EP2371811A2; 1978-EP2372017A1; 1978-EP2374454A1; 1978-EP2374895A1; 1978-EP2380661A2; Sodium acetate, JIS special grade, >=98.5%; Sodium acetate, Vetec(TM) reagent grade, 98%; 13905-EP2269977A2; 13905-EP2269978A2; 13905-EP2269985A2; Sodium acetate, anhydrous, BioUltra, for luminescence, for molecular biology, >=99.0% (NT); Sodium acetate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99.0%; 325477-99-4; 883902-29-2; Mettler-Toledo Calibration substance ME 30130599, Sodium acetate anhydrous, tracable to primary standards (LGC); Sodium acetate solution, NMR reference standard, 50 mM in D2O (99.9 atom % D), water 1 %, NMR tube size 3 mm x 8 in.; Sodium acetate, powder, BioReagent, for electrophoresis, suitable for cell culture, suitable for insect cell culture, >=99%; 13905-EP2269991A2; 13905-EP2272510A1; 13905-EP2272839A1; 13905-EP2272840A1; 13905-EP2284150A2; 13905-EP2284151A2; 13905-EP2284152A2; 13905-EP2284153A2; 13905-EP2284155A2; 13905-EP2284156A2; 13905-EP2284164A2; 13905-EP2287140A2; 13905-EP2287148A2; 13905-EP2287150A2; 13905-EP2292628A2; 13905-EP2295419A2; 13905-EP2295429A1; 13905-EP2295503A1; 13905-EP2298770A1; 13905-EP2305637A2; 13905-EP2305659A1; 13905-EP2305684A1; 13905-EP2305687A1; 13905-EP2305808A1; 13905-EP2308861A1; 13905-EP2311808A1; 13905-EP2311829A1; 13905-EP2311830A1; 13905-EP2311842A2; 13905-EP2314295A1; 13905-EP2316836A1; I14-6214; J-005463; Sodium acetate, puriss., anhydrous, >=98%, powder; Sodium acetate, anhydrous, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium acetate, anhydrous, for molecular biology, >=99%; Sodium acetate, for electrophoresis, >=99%, crystalline; Sodium acetate, meets USP testing specifications, anhydrous; Sodium acetate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium acetate solution, BioUltra, for molecular biology, ~3 M in H2O; Sodium acetate, BioUltra, for luminescence, anhydrous, >=99.0% (NT); Sodium acetate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. Ph. Eur., anhydrous; sodyum asetate; sodium asetat; sodyum acetate; sodum acetate; soum asetat;
Sodyum asetatın özellikleri
Moleküler Formül: CH3COONa veya C2H3NaO2
Moleküler Ağırlık: 82.034 g / mol
Yoğunluk.1.5 g / cm³
Erime Noktası: 328 ° C
Fiziksel açıklaması: beyaz kristal
Sodyum etanoat (NaOAc olarak kısaltılır) olarak da bilinen sodyum asetat, büyük ölçüde gıda, tekstil, ilaç ve kimya sanayinde kullanılan asetik asitin bir sodyum tuzudur.Sodyum asetat, tüm boyama süresi boyunca pH'ı 4.5 ila 5 arasında tutmak için bir dengeleyici madde ve bir tampon görevi gören bir tuzdur. Sodyum asetat ilavesi elyafın yumuşak kalmasına ve hasar görmesine yardımcı olur. Bu özellikle Telana boyaları ile boyama yaparken kullanışlıdır.
Uygulamalar
Sodyum Asetat, pH 3.6-5.6 tamponlama aralığında bir tampon olarak kullanılır. Diğer rapor edilmiş kullanımlar: Nükleik asitlerin saflaştırılması ve çökeltilmesinde kullanılır; Protein kristalleşmesinde kullanılır; Protein jel elektroforezi ve HPLC'de jellerin boyanması; Mordan boyama; E. coli cevabının DNA mikrodizi çalışmaları; Ters faz kromatografisi sırasında protein açılımının araştırılması; Organik çözücüler içinde dondurularak kurutulmuş subtilisin Carlsberg aktivasyonunu arttırmak için sodyum karbonat ile birlikte kullanılır; Bir asetokinaz substratı olarak.
Potansiyel Sağlık Etkileri
Soluma:
Solunum sistemine tahrişe neden olabilir. Semptomlar öksürük, boğaz ağrısı, iştahlı solunum ve göğüs ağrısını içerebilir.
Yutma:
Büyük dozlarda karın ağrısı, mide bulantısı ve kusma oluşabilir.
Ten teması:
Kızarıklık ve ağrı ile tahrişe neden olabilir.
Göz teması:
Temas tahrişe, kızarıklığa ve acıya neden olabilir.
Kullanımları
Sodyum asetat, gıda, ilaç ve kimya endüstrileri tarafından yaygın olarak kullanılmaktadır. Gıda endüstrilerinde, sirke tadı nedeniyle sodyum asetat eklenir. Örneğin, patates kızartması patates kızartmasında, bir tuz ve sirke aroması olarak kullanılır. Sodyum asetat solüsyonu, organizmaya sodyum iyonu (Na +) sağlamak için sodyum klorüre alternatif bir ilaç olarak kullanılır.Kimyasal özelliklerde belirtildiği gibi, özellikle biyokimyasal ve farmasötik uygulamalarda çözeltileri tamponlamak için sodyum asetat kullanılmaktadır. Ayrıca, tekstil endüstrisinde sülfürik asit atığının nötralizasyonunda sodyum asetat kullanılmaktadır.
Sağlık etkileri / güvenlik tehlikesi
Sodyum asetat stabildir. Güçlü oksitleyici maddelerle uyumsuzdur. Bu tuz göz, cilt ve solunum sistemini hafif tahriş eder.
Tanımı ve Kullanım Alanları :
Sodyum Asetat; Görünümü beyaz toz şeklinde olan ve suyla tepkimeye girdiği anda sıvılaşan asetik asitin sodyum tuzudur. Sodyum Asetat'ın kimyasal adı '' Sodium Acetate '' olarak geçmektedir. Kimyasal formülü '' C2H3NAO2 '' olan anhidrit yapıdaki sodyum asetat suda çözünüm göstermektedir. Tehlikeli bir ürün değildir.Sodyum asetatı ciltle ve gözle temas ettiği durumlarda bol suyla yıkanması yeterli olur. Yutulması durumunda ise hemen bol su içilmeli ve doktora gidilmesi gerekir. Yanıcıdır, yangın durumunda tehlikeli gazlar oluşumu ortaya çıkabilir. Söndürmek için su, karbondioksit, köpük ve toz kullanabilirsiniz. Depolama şekli ise özel bir alana ihtiyaç yoktur. Normal, serin, kuru, onaylı ambalajlarda ve depo koşullarında muhafaza edilir. Sakladığınız alanın +5 ile +30 derece arasında olması gerekir. Bu renksiz tuz elde edilişi kendine has özellikleri sayesinde geniş bir kullanım alanına sahiptir.Özellikle doğa sporlarıyla uğraşan dalgıçlar, arama kurtarma ekiplerinin ilk yardım çantalarında eksik etmediği ''Heat Pack'' adı verilen ani ısıtıcı torbaciklarinin içinde sodyum asetat maddesi bulunur. Çünkü sodyum asetat tepkimeye girerken etrafına ısı yaymaktadır. Bu özelliğinden faydalanılmıştır. Isıtıcı torbanın diğer kullanımlarda ise bize kolaylık sağlaması amacıyla; araba koltuklarını ısıtmada, donmuş boruları çözdürme de, bebek biberonlarını ısıtmada hatta ağrıyan bileklerimiz için yastık görevi bile görmektedir.
Kullanım Alanları
Petrol üretiminde
Delme çamurlarda
Gıda bölümünde; E262 koduyla ilave madde olarak kullanılıyor
Kimya bölümde; Eklendiği çözeltiyi sabit bir ph düzeyinde tutarak elektrolizle kaplamada tamponlar olarak kullanılabilmektedir.
Deri sektöründe; Tabaklama amacıyla kullanılmaktadır.
Tekstil sektöründe; Anilin boyalarda bir foto direnç görevi görerek nötralizasyonu sağlamaktadır.
Sentetik kauçuk üretiminde
Boyalar, pigmentler, ilaçlar ve sinamik asit gibi organik bileşiklerin ara maddesi olarak kullanılır.
Tıp alanında; Fizyoterapi, lohusa dönemi, pediatri, kemoterapi, sırt ağrıları ve spor yaralanmalarda kullanılır.
Potansiyel Sağlık Etkileri
Soluma:
Solunum sistemine tahrişe neden olabilir. Semptomlar öksürük, boğaz ağrısı, iştahlı solunum ve göğüs ağrısını içerebilir.
Yutma:
Büyük dozlarda karın ağrısı, mide bulantısı ve kusma oluşabilir.
Ten teması:
Kızarıklık ve ağrı ile tahrişe neden olabilir.
Göz teması:
Temas tahrişe, kızarıklığa ve ağrılığa neden olabilir.
İlk Yardım Tedbirleri
Soluma:
Temiz havaya çıkarın. Herhangi bir solunum zorluğu için tıbbi yardım alın.
Yutma:
Sulandırmak için birkaç bardak su verin. Büyük miktarlarda yutulursa, tıbbi yardım alın.
Ten teması:
Derhal en az 15 dakika bol su ile yıkayınız. Kirlenmiş kıyafetleri ve ayakkabıları çıkarın. Giysileri tekrar kullanmadan önce yıkayınız. Ayakkabıları tekrar kullanmadan önce iyice temizleyin. Tahriş gelişirse tıbbi yardım alın.
Göz teması:
Gözlerinizi derhal bol su ile en az 15 dakika yıkayın, üst ve alt göz kapaklarını zaman zaman kaldırın. Tahriş devam ederse tıbbi yardım alın.
Kazalara Karşı Alınacak Önlemler
Tüm ateşleme kaynaklarını uzaklaştırın. Sızıntı veya dökülme alanını havalandırın. Belirtildiği şekilde uygun kişisel koruyucu ekipman kullanın. Tozları havaya yaymayacak şekilde temizleyin. Kıvılcım çıkarmayan alet ve ekipmanları kullanın. Havadaki tozu azaltın ve su ile nemlendirerek saçılmayı önleyin. Kurtarma veya bertaraf için dökülme toplayın ve kapalı bir kaba yerleştirin. Küçük miktarlarda kalıntı bol su ile kanalizasyona akıtılabilir.
Taşıma ve Depolama
Sıkıca kapalı bir kapta saklayın, serin, kuru ve havalandırılmış bir alanda saklayın. Fiziksel hasara karşı koruyun. Isı veya ateş kaynağından izole edin. Bu malzemenin kapları, ürün kalıntılarını (toz, katı maddeler) muhafaza ettikleri için boş olduğunda tehlikeli olabilirler; Ürün için listelenen tüm uyarı ve önlemleri dikkate alınız.
Kararlılık ve Reaktivite
İstikrar:
Kullanım ve depolama sıradan koşullarında kararlıdır.
Tehlikeli atık:
Isıtma ve güçlü asitlerle temas halinde asetik asit dumanı yayar.
Tehlikeli polimerizasyon:
Olmaz.
Uyumsuzluklar:
Nitrik asit, florür, potasyum nitrat, güçlü oksitleyiciler ve diketen
Açıklama
Sodyum asetat (CH3COONa) asetik asitin sodyum tuzudur. Çok çeşitli uygulamalara sahip renksiz bir porsiyon tuzu gibi görünmektedir. Endüstride, sülfürik asit atık akımlarını nötrleştirmek için tekstil endüstrisinde ve anilin boyaları kullanıldığında fotorezist olarak kullanılabilir. Beton endüstrisinde, su hasarını hafifletmek için beton sızdırmazlık maddesi olarak kullanılabilir. Gıdada, bir baharat olarak kullanılabilir. Laboratuvarda bir tampon çözelti olarak da kullanılabilir. Ayrıca, ısıtma pedlerinde, el ısıtıcısı ve sıcak buzda da kullanılır. Laboratuar kullanımı için, sodyum karbonat, sodyum bikarbonat ve sodyum hidroksit ile asetat arasındaki reaksiyon ile üretilebilir. Endüstride, buzlu asetik asit ve sodyum hidroksitten hazırlanır.
Kimyasal özellikler
Susuz tuz, renksiz kristal bir katıdır; yoğunluk 1.528 g / cm3; 324 ° C'de erir; suda çok çözünür; etanol içinde orta derecede çözünür. Renksiz kristalin trihidratın yoğunluğu 1.45 g / cm3'tür; 58 ° C'de ayrışır; suda çok çözünür; 0.1 M sulu çözeltinin pH'si 8.9'dur; Etanol içinde orta derecede çözünür, 5.3 g / 100mL.
Kullanımları
Sodyum asetat boyamada bir mordandır. Diğer uygulamalar, gıdaya bir katkı maddesi olarak, glikozun saflaştırılmasında, etin korunmasında, bronzlaşmada ve bir dehidratlama maddesi olarak fotoğrafta bulunmaktadır. Analitik kimyada, tampon çözeltisinin hazırlanması için kullanılır. Sodyum asetat, işlenmiş etleri korumak için kullanılabilir ve genellikle laktatlar ve propiyonatlar gibi diğer asit bazlı koruyucularla birlikte kullanılır. Tipik dahil etme seviyesi% 0.2 ila 0.5'dir. Sodyum asetat, salata sosları ve hazır yemeklerde de kullanılır.
Reaktivite Profili
Sodyum asetat güçlü asitlerle reaksiyona girdiğinde, tahriş edici, zararlı asetik asit buharları genellikle üretilir. Sodyum asetat, yumuşak bir baz mevcudiyetinde polimerizasyona duyarlı olan diğer reaktif dimerlerin yanı sıra, deketenin şiddetli polimerizasyonunu katalize etmek için yeterince baziktir.
Biyolojik aktivite
Yaygın olarak kullanılan laboratuvar reaktifi
Sodyum asetat (SO-dee-um ASS-uh-tate), genellikle trihidrat: NaC2H3O2 · 3H2O olarak ortaya çıkan renksiz, kokusuz kristal bir katıdır. Bir hidrat, bir veya daha fazla su molekülü, başka bir maddenin molekülüne fiziksel olarak eklendiğinde oluşan kimyasal bir bileşiktir. Sodyum asetat trihidrat, her NaC2H3O2 ünitesi için üç hidrasyon suyu molekülü içerir. Susuz sodyum asetat, çok higroskopik olduğundan kolayca trihidrata dönüşür. Higroskopik bir bileşik, havadaki nemi kolayca emen bir bileşiktir.Sodyum asetat, asetik asitten türetilen bir tuz türüdür, ancak kabartma tozu ve sirkenin birleştirilmesinden de kolayca oluşturulabilir. Sodyum etanoat ve sıcak buz olarak da bilinir, çünkü kristalize edilmiş karışım oluşurken ısı yayar. Sodyum asetatın en yaygın kullanımlarından biri, gıda endüstrisinde bir dekapaj maddesi ve koruyucu madde olmasıdır. Bu tuz, bakterilerin belirli bir pH içeriğini muhafaza etmesini sağladığından, bakterilerin oluşmasını engellemeye yardımcı olur. Aynı zamanda daha büyük miktarlarda koruyucu olarak kullanıldığında da gıdaların lezzetini arttırabilir. Sodyum asetat lekeleri ve pasları da giderir ve bu özellik genellikle metalik yüzeyleri parlak ve parlak tutmak için kullanılır. Fotoğraf, petrol ve kauçuk üretimi de dahil olmak üzere diğer endüstrilerde kullanılır ve aynı zamanda düşük sodyum düzeyleri veya yüksek kan asitleri olan hastaları tedavi etmek için de kullanılabilir.Sodyum asetat, CH3COONa, ayrıca NaOAc kısaltmıştır, asetik asitin sodyum tuzu. Bu renksiz porsiyon tuzu geniş bir kullanım alanına sahiptir.
Sanayi
Sodyum asetat, sülfürik asit atık akımlarını nötralize etmek için ve ayrıca anilin boyaları kullanılırken fotorezist olarak tekstil endüstrisinde kullanılır. Aynı zamanda krom tabaklamada bir dekapaj maddesidir ve sentetik kauçuk üretiminde kloroprenin vulkanizasyonunu engellemeye yardımcı olur. Tek kullanımlık pamuklu pedler için pamuk işlenmesinde, statik elektriğin birikmesini önlemek için sodyum asetat kullanılır.
Beton uzun ömür
Sodyum asetat, betona sızdırmazlık maddesi olarak hareket ederek betona verilen su hasarını azaltmak için kullanılırken, aynı zamanda su geçirimine karşı betonun sızdırmaz hale getirilmesi için yaygın olarak kullanılan epoksi alternatife göre çevresel olarak iyi huylu ve ucuzdur.
Gıda
Sodyum asetat, E-numarası E262 verildiğinde, bazen sodyum diasetat, bire bir sodyum asetat ve asetik asit kompleksi şeklinde, bir gıda olarak bir gıda olarak eklenebilir. Patates cipsi tuz ve sirke aroması vermek için sıklıkla kullanılır.
Tampon çözümü
Asetik asitin konjuge tabanı olarak, bir sodyum asetat ve asetik asit çözeltisi, nispeten sabit bir pH seviyesini korumak için bir tampon görevi görebilir. Bu, özellikle reaksiyonların hafif asidik bir aralıkta (pH 4-6) pH'a bağlı olduğu biyokimyasal uygulamalarda yararlıdır.
Sodyum asetat ayrıca, ısıtma pedlerinde, el ısıtıcılarında ve sıcak buzda kullanılır. Sodyum asetat trihidrat kristalleri, kristalizasyon suyunda eriyen 136.4 ° F / 58 ° C'de (137.12 ° F / 58.4 ° C) eritilir, [12]. Erime noktasını geçtikten ve daha sonra soğumaya bırakıldıklarında, sulu çözelti süpersatüre olur. Bu çözelti, kristaller oluşturmadan oda sıcaklığına kadar soğuma kabiliyetine sahiptir. Isıtma yastığı içindeki bir metal diske basılarak, bir nükleasyon merkezi oluşur, bu da çözeltinin katı sodyum asetat trihidrat içine tekrar kristalize olmasına neden olur. Kristalleşmenin bağ oluşturan süreci ekzotermiktir. Füzyonun gizli ısısı yaklaşık 264–289 kJ / kg'dır. Geri dönüşümsüz kimyasal reaksiyonlara bağlı olanlar gibi bazı ısı paketleri türlerinden farklı olarak, bir sodyum asetat ısı paketi, paketler birkaç dakika süreyle kaynar suya daldırılarak, kristaller tamamen çözünene kadar ve paketin yavaşça yavaşça ayrılmasıyla kolayca yeniden kullanılabilir. oda sıcaklığına soğutun.
Hazırlık
Laboratuar kullanımı için, sodyum asetat ucuzdur ve genellikle sentezlenmek yerine satın alınır. Bazen asetik asitin, genellikle sirke olarak bilinen% 5-8'lik çözelti içinde sodyum karbonat ("çamaşır sodası"), sodyum bikarbonat ("kabartma tozu") veya sodyum hidroksid ile reaksiyonuyla bir laboratuar deneyinde üretilir. "Lye" veya "kostik soda"). Bu reaksiyonlardan herhangi biri sodyum asetat ve su üretir. Reaktan olarak bir sodyum ve karbonat iyonu içeren bileşik kullanıldığında, sodyum bikarbonat veya karbonattan gelen karbonat anyonu, asetik asitte karboksil grubundan (-COOH) hidrojen ile reaksiyona girerek karbonik asit oluşturur. Karbonik asit normal koşullar altında gaz halinde karbon dioksit ve suya kolayca ayrışır. Bu, ev ürünleri, kabartma tozu ve sirke birleştirildiğinde ortaya çıkan "yanardağ" tan oluşan tepkimedir.
Sodyum Asetat Tuzu Nedir?
Sodyum asetat tuzu veya sadece sodyum asetat, birçok pratik kullanıma sahiptir. Zayıf bir asitin konjugat tabanıdır, yani suda çözüldüğünde sadece kısmen iyonize olur. Bu, tamponlama özelliklerine sahip olan sodyum asetatı sağlar, yani asit veya baz zorluklarına rağmen nispeten sabit bir pH'ta çözeltilerin muhafaza edilmesidir. Bu özellik, düşük toksisitesiyle birlikte, sodyum asetatın neden petrol üretiminden gıda aromalarına kadar değişen sektörlerde bulunduğunu açıklamaya yardımcı olur.
Kimyasal olarak sodyum asetat bir sodyum veya Na atomu, iki karbon veya C atomu, iki oksijen veya O atomu ve her bir sodyum asetat molekülü için 3 hidrojen veya H atomu içerir. Teknik olarak formül, C2H3NaO2 olarak gösterilebilirken, bu versiyon, bileşen atomlarından başka çok bilgi sağlamaz. Kimyayı daha iyi anlamak için daha öğretici bir temsil CH3COONa'ya benziyor. Bu durumda, formüldeki atomların düzenlenmesi, bir asetat veya CH3COO- grubunun ve dengeleyici sodyum veya Na katyonunun varlığını gösterir. Sodyum asetatın molekül ağırlığı 82.03 g / mol'dür. Sodyum asetatın benzerleri şunları içerir: sodyum asetat susuz, sodyum etanoat, sodyum etanoat susuz, asetik asit sodyum tuzu, etanoik asit sodyum tuzu ve natrium asetik.
Fiziki ozellikleri
Fiziksel olarak, sodyum asetat beyaz higroskopik veya su çeken bir kristal toz olarak görünür. Saf madde, 58 ° C veya 136 ° F'lik bir erime noktasına sahiptir ve tamamen, 120 ° C veya 248 ° C'lik kaynama noktasında ayrışır. Sodyum asetat, suda kolayca çözülür, 20 derecede 500 g / L'lik bir çözünürlüğe sahiptir. C. Kristaller, yaklaşık 7.5 ila 9.0'luk bir bazik pH'a sahiptir.
Emniyet
Sodyum asetatın güvenliği, sıçan ve fare hayvan modellerinde yoğun olarak çalışılmıştır. Oral olarak verildiğinde, farelerin bir popülasyonunun yarısını öldürecek olan öldürücü doz, fare vücut ağırlığının kilogramı başına 3530 mg sodyum asetattır. Yutulduğundan ziyade solunduğunda, sıçan popülasyonunun yarısını öldürmek için gereken doz, saatte 30 g / m3'ün üzerinde daha yüksektir. Farelerde, subkutan veya 3200 mg / kg vücut ağırlığı deri enjeksiyonunun altında, bir fare popülasyonunun yarısı, sıçanlarda sodyum asetatın yutulmasına benzer şekilde öldürülür. Bununla birlikte, oral fare farelere çok daha fazla dayanabilir; farelerin yarısı için öldürücü doz 6891mg / kg vücut ağırlığıdır. İnsanlarda, sodyum asetatın solunması, öksürüğe ve boğaz ağrısına neden olabilir. Doğrudan cilt veya göz teması kızarıklığa ve tahrişe neden olabilir. Bununla birlikte, genel olarak, insanlarda toksisite azdır.
Ev yapımı Sodyum Asetat
Sodyum asetat, ortak ev malzemeleri olan soda ve sirke ile yapılabilir. Çözümlerin gözlerinize sıçraması güvenlik gözlükleri tahriş edici olabilir. Kabartma tozu veya sodyum bikarbonat ve sirke veya asetik asit, karbondioksit ve su ile birlikte sodyum asetatı oluşturmak üzere reaksiyona girer. Reaksiyona başlamak için, bir kabın içine bir kaşık kaşık kabı ekleyin. Çok fazla köpük oluşturmamaya dikkat ederek yavaşça sirke ekleyin. Karışımı karıştırırken sirke eklemeye devam edin. Karışım kabarcıklaşmayı durdurduktan sonra, sodyum bikarbonatın sodyum asetat, karbon dioksit, yani gördüğünüz kabarcıklar ve suya dönüştüğü için sirke eklemeye son verebilirsiniz. Sodyum asetatı sudan ayırmak için, cızırtılı ve haşhaş sesini duyana kadar çözeltiyi kaynatın. Bu noktada, yüzeyin üstünden geçerseniz, kristaller oluşur. Bu süper doymuş sodyum asetat çözeltisini aldığınızda, çözeltiyi oda sıcaklığına soğutun; yarı saydam bir jel oluşturacaktır. Jeli, kalan suyu emecek bir kahve filtresiyle kaplı bir kaseye kazıyın. Bir kaşık arkası ile parçaları parçalayın ve kurutma işlemini bitirmek için sodyum asetat tozu oluşturarak başka bir kahve filtresi üzerine koyun.
Pratik uygulamalar
Sodyum asetat, çok çeşitli endüstrilerde kullanım alanı bulur. Tekstil endüstrisinde, sodyum asetat sülfürik asit atık akımlarını nötrleştirir ve bitmiş kumaşların aşınma kalitesini artırır. Fotoğrafta, sodyum asetat, geliştirici çözeltinin bir parçasını oluşturur ve bir foto direnç maddesi olarak işlev görür. Kauçuk üretiminde, sodyum asetat vulkanizasyon sürecini tamamen durdurmaya yardımcı olur. Gıdalara eklenen sodyum asetat, koruyucu olarak ve bir aroma maddesi olarak görev yapar. Özellikle, sodyum asetatlı patates cipsinin kendine özgü bir "tuz ve sirke" tadı vardır. Sodyum asetat ve asetik asit çözeltileri, hem biyokimyasal araştırma reaksiyonları, petrol endüstrisi ve kozmetik endüstrisi için yararlı olan bir özellik olan nispeten sabit pH'yi korumak için tampon görevi görür. Tıbbi alanda, sodyum asetat çözeltileri yüksek kan asit seviyeleri ve / veya düşük sodyum seviyeleri olan hastaları tedavi eder.
Properties of sodium acetate
Molecular Formula:CH3COONa or C2H3NaO2
Molecular Weight:82.034 g/mol
Density.1.5 g/cm³
Melting Point:328°C
Physical description:white crystalline
Sodium acetate, also known as sodium ethanoate (abbreviated as NaOAc), is a sodium salt of acetic acid, which is largely use in food, textile, pharmaceutical and chemical industries.Sodium acetate is a salt that acts as a leveling agent and a buffer to maintain the pH of 4.5 to 5 during the entire dyeing time. The addition of sodium acetate helps to keep the fiber soft and damage free. This is particularly useful when dyeing with Telana dyes.
Applications
Sodium Acetate is used as a buffer in the buffering range of pH 3.6-5.6. Other reported uses: Used in the purification and precipitation of nucleic acids; Used in protein crystallization; Staining of gels in protein gel electrophoresis and HPLC; Mordant dyeing; DNA microarray studies of E. coli response; Investigation of protein unfolding during reverse phase chromatography; Used in conjunction with sodium carbonate to enhance the activation of freeze-dried subtilisin Carlsberg in organic solvents; As a substrate of acetokinase.
Potential Health Effects
Inhalation:
May cause irritation to the respiratory tract. Symptoms may include coughing, sore throat, labored breathing, and chest pain.
Ingestion:
Large doses may produce abdominal pain, nausea, and vomiting.
Skin Contact:
May cause irritation with redness and pain.
Eye Contact:
Contact may cause irritation, redness, and pain.
Uses
Sodium acetate is widely use by the food, pharmaceutical and chemical industries. In food industries, sodium acetate is added as a seasoning due its vinegar taste. For example, in the fries potatoes chips, it is used as a salt and vinegar flavor. Sodium acetate solution is used as medicine alternative to sodium chloride to provide sodium ion (Na+) to the organism.As mentioned in the chemical properties, sodium acetate is used to buffering solutions, especially to biochemical and pharmaceutical application. Moreover, sodium acetate is used in neutralizationof sulfuric acid waste in the textile industry.
Health effects/safety hazard
Sodium acetate is stable. It is incompatible with strong oxidizing agents. This salt is mildly irritating of eyes, skin and respiratory tract.
Definition and Usage Areas:
Sodium Acetate; It is the sodium salt of acetic acid, which is in the form of a white powder and is liquefied when it enters the reaction with the water. The chemical name of Sodium Acetate is '' Sodium Acetate ''. The sodium acetate in the anhydride structure, whose chemical formula is & quot; C2H3NAO2 & quot ;, shows water solubility. It is not a dangerous product.Washing with plenty of water is sufficient when sodium acetate is in contact with the skin and eyes. If swallowed, drink plenty of water immediately and go to a doctor. Flammable, dangerous gases may form in the event of fire. You can use water, carbon dioxide, foam and powder to extinguish. There is no need for a special space in the form of storage. It is kept in normal, cool, dry, approved packaging and warehouse conditions. The area you keep must be between +5 and +30 degrees. This colorless salt has a wide range of uses thanks to its unique properties.Particularly natural sports enthusiasts include sodium acetate in the sudden heating bags called '' Heat Pack '' which the search and rescue teams do not miss in first aid bags. Because sodium acetate enters the reaction, it radiates heat. This feature has been exploited. In order to facilitate us in other uses of the heater bag; heating up car seats, unfastening frozen pipes, heating infant bottles, even cushions for aching ankles.
Usage areas
In oil production
In drilling mud
In the food section; Used as additive with E262
Chemistry department; It can be used as buffers in the electrolytic coating by keeping the added solution at a constant pH level.
Leather industry; It is used for tanning purposes.
In textile sector; Aniline acts as a photoresist in the dyes and provides neutralization.
In the production of synthetic rubber
It is used as an intermediate of organic compounds such as pigments, medicines and cinnamic acid.
In medicine; It is used in physiotherapy, puerperium, pediatrics, chemotherapy, back pain and sports injuries.
Potential Health Effects
Inhalation:
May cause irritation to the respiratory tract. Symptoms may include coughing, sore throat, labored breathing, and chest pain.
Ingestion:
Large doses may produce abdominal pain, nausea, and vomiting.
Skin Contact:
May cause irritation with redness and pain.
Eye Contact:
Contact may cause irritation, redness, and pain
First Aid Measures
Inhalation:
Remove to fresh air. Get medical attention for any breathing difficulty.
Ingestion:
Give several glasses of water to drink to dilute. If large amounts were swallowed, get medical advice.
Skin Contact:
Immediately flush skin with plenty of water for at least 15 minutes. Remove contaminated clothing and shoes. Wash clothing before reuse. Thoroughly clean shoes before reuse. Get medical attention if irritation develops.
Eye Contact:
Immediately flush eyes with plenty of water for at least 15 minutes, lifting upper and lower eyelids occasionally. Get medical attention if irritation persists
Accidental Release Measures
Remove all sources of ignition. Ventilate area of leak or spill. Wear appropriate personal protective equipment as specified Clean up spills in a manner that does not disperse dust into the air. Use non-sparking tools and equipment. Reduce airborne dust and prevent scattering by moistening with water. Pick up spill for recovery or disposal and place in a closed container. Small amounts of residue may be flushed to sewer with plenty of water.
Handling and Storage
Keep in a tightly closed container, stored in a cool, dry, ventilated area. Protect against physical damage. Isolate from any source of heat or ignition. Containers of this material may be hazardous when empty since they retain product residues (dust, solids); observe all warnings and precautions listed for the product.
Stability and Reactivity
Stability:
Stable under ordinary conditions of use and storage.
Hazardous Decomposition Products:
Emits fumes of acetic acid upon heating and on contact with strong acids.
Hazardous Polymerization:
Will not occur.
Incompatibilities:
Nitric acid, fluoride, potassium nitrate, strong oxidizers and diketene.
Description
Sodium acetate (CH3COONa) is the sodium salt of acetic acid. It appears as a colorless deliquescent salt with a wide range of applications. In industry, it can be used in textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and as a photoresist upon using aniline dyes. In concrete industry, it can be used as a concrete sealant to mitigate the water damage. In food, it can be used as a seasoning. It can also be used as a buffer solution in lab. In addition, it is also used in heating pads, hand warmers and hot ice. For laboratory use, it can be produced by the reaction between acetate with the sodium carbonate, sodium bicarbonate and sodium hydroxide. In industry, it is prepared from the glacial acetic acid and sodium hydroxide.
Chemical Properties
Anhydrous salt is a colorless crystalline solid; density 1.528 g/cm3; melts at 324°C; very soluble in water; moderately soluble in ethanol. The colorless crystalline trihydrate has a density 1.45 g/cm3; decomposes at 58°C; is very soluble in water; pH of 0.1M aqueous solution is 8.9; moderately soluble in ethanol, 5.3 g/100mL.
Uses
Sodium acetate is a mordant in dyeing. Other applications are in photography, as an additive to food, in purification of glucose, in preservation of meat, in tanning, and as a dehydrating agent. In analytical chemistry it is used to prepare buffer solution.Sodium acetate can be used to preserve processed meats and it is often used in combination with other acid based preservatives like lactates and propionates. The typical inclusion level is 0.2 to 0.5%. Sodium acetate is also used in salad dressings and ready-to-eat meals.
Reactivity Profile
When sodium acetate reacts with strong acids, irritating, noxious vapors of acetic acid are usually produced. Sodium acetate is sufficiently basic to catalyze the violent polymerization of diketene, perhaps as well as other reactive dimers that are susceptible to polymerization in the presence of a mild base.
Biological Activity
Commonly used laboratory reagent
Sodium acetate (SO-dee-um ASS-uh-tate) is a colorless, odorless crystalline solid that often occurs as the trihydrate: NaC2H3O2·3H2O. A hydrate is a chemical compound formed when one or more molecules of water is physically added to the molecule of some other substance. Sodium acetate trihydrate has three molecules of water of hydration for every NaC2H3O2 unit. Anhydrous sodium acetate readily converts to the trihydrate because it is very hygroscopic. A hygroscopic compound is one that readily absorbs moisture from the air.
Sodium acetate is a type of salt derived from acetic acid, although it can also easily be created from combining baking soda and vinegar. It is also known as sodium ethanoate, and hot ice, because the crystallized mixture emits heat when forming.One of the most common uses for sodium acetate is as a pickling agent and preservative in the food industry. The salt is effective in helping to prevent bacteria from forming, as it enables the food to maintain a specific pH content. It can also improve the flavor of food when used as a preservative in larger amounts.Sodium acetate can also eliminate stains and rust, and this property means that it is often used to keep metallic surfaces bright and shiny. It is used in other industries, including photography, petroleum and rubber production, and can also be used to treat patients with low sodium levels or high blood acid.
Sodium acetate, CH3COONa, also abbreviated NaOAc, is the sodium salt of acetic acid. This colorless deliquescent salt has a wide range of uses.
Industrial
Sodium acetate is used in the textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and also as a photoresist while using aniline dyes. It is also a pickling agent in chrome tanning and helps to impede vulcanization of chloroprene in synthetic rubber production. In processing cotton for disposable cotton pads, sodium acetate is used to eliminate the buildup of static electricity.
Concrete longevity
Sodium acetate is used to mitigate water damage to concrete by acting as a concrete sealant, while also being environmentally benign and cheaper than the commonly used epoxy alternative for sealing concrete against water permeation.
Food
Sodium acetate may be added to food as a seasoning, sometimes in the form of sodium diacetate, a one-to-one complex of sodium acetate and acetic acid,[10] given the E-number E262. It is often used to give potato chips a salt and vinegar flavor.
Buffer solution
As the conjugate base of acetic acid, a solution of sodium acetate and acetic acid can act as a buffer to keep a relatively constant pH level. This is useful especially in biochemical applications where reactions are pH-dependent in a mildly acidic range (pH 4-6).
Sodium acetate is also used in heating pads, hand warmers, and hot ice. Sodium acetate trihydrate crystals melt at 136.4 °F/58 °C (to 137.12 °F/58.4 °C),[12] dissolving in their water of crystallization. When they are heated past the melting point and subsequently allowed to cool, the aqueous solution becomes supersaturated. This solution is capable of cooling to room temperature without forming crystals. By pressing on a metal disc within the heating pad, a nucleation center is formed, causing the solution to crystallize back into solid sodium acetate trihydrate. The bond-forming process of crystallization is exothermic. The latent heat of fusion is about 264–289 kJ/kg. Unlike some types of heat packs, such as those dependent upon irreversible chemical reactions, a sodium acetate heat pack can be easily reused by immersing the pack in boiling water for a few minutes, until the crystals are completely dissolved, and allowing the pack to slowly cool to room temperature.
Preparation
For laboratory use, sodium acetate is inexpensive and usually purchased instead of being synthesized. It is sometimes produced in a laboratory experiment by the reaction of acetic acid, commonly in the 5–8% solution known as vinegar, with sodium carbonate ("washing soda"), sodium bicarbonate ("baking soda"), or sodium hydroxide ("lye", or "caustic soda"). Any of these reactions produce sodium acetate and water. When a sodium and carbonate ion-containing compound is used as the reactant, the carbonate anion from sodium bicarbonate or carbonate, reacts with hydrogen from the carboxyl group (-COOH) in acetic acid, forming carbonic acid. Carbonic acid readily decomposes under normal conditions into gaseous carbon dioxide and water. This is the reaction taking place in the well-known "volcano" that occurs when the household products, baking soda and vinegar, are combined.
What Is Sodium Acetate Salt?
Sodium acetate salt, or simply sodium acetate, has many practical uses. It is the conjugate base of a weak acid, meaning that it only partially ionizes when dissolved in water. This provides sodium acetate with buffering properties, that is the ability to maintain solutions at a relatively constant pH despite acid or base challenges. This property along with its low toxicity, helps explain why sodium acetate can be found in industries ranging from petroleum production to food flavoring.
Chemically, sodium acetate contains one sodium or Na atom, two carbon or C atoms, two oxygen or O atoms, and 3 hydrogen or H atoms for every one molecule of sodium acetate. While technically the formula can be represented as C2H3NaO2, this version fails to provide much information other than the component atoms. To better understand the chemistry, a more instructive representation looks like CH3COONa. In this case, the arrangement of the atoms in the formula illustrates the presence of an acetate or CH3COO- group and the balancing sodium or Na cation. The molecular weight of sodium acetate is 82.03 g/mole. Synonyms of sodium acetate include: sodium acetate anhydrous, sodium ethanoate, sodium ethanoate anhydrous, acetic acid sodium salt, ethanoic acid sodium salt and natrium aceticum.
Physical Properties
Physically, sodium acetate appears as a white hygroscopic or water-attracting crystalline powder. The pure substance has a melting point of 58 degrees C or 136 degrees F, and completely decomposes at the boiling point of 120 degrees C or 248 degrees F. Sodium acetate dissolves readily in water, having a solubility of 500 g/L at 20 degrees C. Crystals have a basic pH of about 7.5 to 9.0.
Safety
The safety of sodium acetate has been studied extensively in rat and mouse animal models. When given orally, the lethal dose that will kill half a population of rats is 3530mg of sodium acetate per kg of rat body weight. If inhaled rather than ingested, the dose required to kill half the rat population is much higher, over 30 g/m3 per hour. In mice, a subcutaneous or under the skin injection of 3200mg/kg of body weight will kill half of a mouse population, similar to the ingestion of sodium acetate in rats. However, orally mice can withstand much more than rats; the lethal dose for half the population of mice being 6891mg/kg of body weight. In humans, inhalation of sodium acetate may cause a cough and sore throat. Direct skin or eye contact may cause redness and irritation. However, overall, toxicity in humans is minimal.
Homemade Sodium Acetate
Sodium acetate can be made with the common household ingredients baking soda and vinegar. Wear safety goggles as the splashing of solutions into your eyes can be irritating. Baking soda or sodium bicarbonate and vinegar or acetic acid react to form sodium acetate along with carbon dioxide and water. To begin the reaction, add one heaping spoonful of baking soda to a glass container. Slowly add vinegar, being careful not to create too much foam. Keep adding vinegar while stirring the mixture. Once the mixture stops bubbling, you can stop adding vinegar as all of the sodium bicarbonate has converted to sodium acetate, carbon dioxide -- which are the bubbles you saw -- and water. To separate out the sodium acetate from the water, boil the solution until you hear a sizzling and popping sound. At this point, if you blow across the top of the surface, crystals will form. When you get this super-saturated sodium acetate solution, cool the solution to room temperature; it will form a translucent gel. Scrape the gel into a bowl lined with a coffee filter, which will absorb any remaining water. Break up the pieces with the back of a spoon and put them on another coffee filter to finish the drying process, creating sodium acetate powder.
Practical Applications
Sodium acetate finds use in an extremely diverse range of industries. In the textile industry, sodium acetate neutralizes sulfuric acid waste streams and improves the wearing quality of finished fabrics. In photography, sodium acetate constitutes part of the developer solution and acts as a photo resist agent. In rubber production, sodium acetate retards vulcanization helping control the overall process. Sodium acetate added to foods acts as a preservative, and a flavoring agent. In particular, potato chips with sodium acetate have a distinctive "salt and vinegar" taste. Sodium acetate and acetic acid solutions act as buffers to maintain relatively constant pH, a property useful both for biochemical research reactions, the petroleum industry and in the cosmetic industry. In the medical field, sodium acetate solutions treat patients with high blood acid levels and/or low sodium levels.
