AMONYUM SÜLFÜR
Amonyum sülfür, genellikle %40-48'lik sulu çözelti halinde bulunan, çürük yumurta veya amonyağa benzeyen güçlü ve hoş olmayan bir kokuya sahip, kararsız bir amonyum tuzudur.
Amonyum sülfürün endüstriyel uygulamaları vardır; örneğin fotoğrafik geliştiricilerin üretiminde, tekstil üretiminde ve bronz patinasında kullanılır; ayrıca organik kimyasal sentez ve hücre kültürü tekniklerinde de kullanılır.
Amonyum sülfür -18 °C'nin üzerinde ayrışarak amonyak ve hidrojen sülfür gazları açığa çıkarır ve kötü kokulu ve uçucu yapısı nedeniyle halk arasında "koku bombası" olarak bilinir.
CAS Numarası: 12135-76-1
EC Numarası: 235-223-4
Moleküler Formül: H8N2S
Moleküler Ağırlık: 68.14
Eş anlamlılar: DiAmonyum sülfür, diazanyum;sülfür, Gerçek Amonyum sülfür, MFCD00010892, Amonyumsülfür, Diamonyum pentasülfür, Amonyum sülfür, suda %40-50'lik çözelti, DTXSID60893218, BP-20355, Amonyum sülfür suda %40-48'lik çözelti ağırlığı, Amonyum sülfür çözeltisi H2O'da %40-48'lik ağırlık, Amonyum sülfür, %20-24'lük sulu çözelti, Q416913, J-004483, amonyummonosülfür, amonyumsülfür((nh4)2s), amonyumsülfür(çözelti), Amonyum bisülfür, Amonyum sülfür, 40-48 WT. % SUDAKİ ÇÖZELTİ, Amonyum sülfür, 20 AĞIRLIK. % SUDAKİ ÇÖZELTİ, Amonyum sülfür ÇÖZELTİ, ~%21 SUDA, Amonyum sülfür ÇÖZELTİ YAKLAŞIK. %21, Amonyum sülfür 20 AĞIRLIK. % & İÇİNDEKİ ÇÖZELTİ, Amonyum sülfür, 20% SULU ÇÖZELTİ, Amonyum sülfür ÇÖZELTİ (RENKSİZ), Amonyum sülfür, 20% SULU ÇÖZELTİ REAKTİFİ (ACS), Amonyum sülfür, 20-24% sulu çözelti, Amonyum sülfür, 40-44% ağırlık/ağırlık sulu çözelti, Amonyum sülfür, 20-24% ağırlık/ağırlık sulu çözelti, Amonyum sülfür, 20-22% sulu Çözelti, Amonyumsülfür, %40-44 sulu çözelti, Amonyumsülfür, AMONYUMSÜLFİT 20 P. SUDA, NH4HS, Amonyum sülfür, %20'lik su çözeltisi, Amonyum sülfür sulu. solun., Amonyum sülfür (%20'lik çözelti H2O'da), Amonyum sülfür solu, Amonyum sülfür, %20 SULU ÇÖZELTİ, REAKTİF (ACS)Amonyum sülfür, %20 SULU ÇÖZELTİ, REAKTİF (ACS)Amonyum sülfür, %20 SULU ÇÖZELTİ, REAKTİF (ACS), amonyum sülfür,çözelti, amonyum sülfürsulu çözelti, Amonyum sülfürçözelti, diamonyum sülfür, gerçek amonyum sülfür, AMONYUM POLİSÜLFÜR, AMONYUM HİDROSÜLFÜR, Amonyum sülfür, Amonyum sülfür RENKSİZ, Amonyum sülfür, SARI, AMONYUM SÜLFÜR, FEMA 2053, Amonyum sülfür ANALİZ İÇİN ÇÖZELTİ GR, Amonyum sülfür çözeltisi, H2O'da %20 ağırlıkça çözelti, Amonyum sülfür çözeltisi H2O'da %20 ağırlıkça, Amonyum sülfür çözeltisi H2O'da %40-48 ağırlıkça, Amonyum sülfür çözeltisi, suda %20-24, Amonyum sülfür çözeltisi, suda %40-44, Amonyum sülfür Çözeltisi, renksiz
Amonyum sülfür, kükürt ve amonyum iyonlarından oluşan bir kimyasal bileşiktir.
Amonyum sülfür, patlayıcı özelliğinden dolayı daha çok "koku bombası" olarak bilinir.
Bileşiğin IUPAC adı Amonyum sülfürdür ve Amonyum sülfürün formülü (NH4)2S olarak verilir.
Amonyum sülfür mol kütlesi, Amonyum sülfür kimyasal formülünden (veya amonyum sülfür kimyasal formülü) 68.154 g/mol'den belirlenebilir.
Amonyum sülfür formülünde iki amonyum iyonu bulunduğundan, bazen DiAmonyum sülfür olarak da bilinir.
"Koku bombası" olarak da bilinen amonyum sülfür, amonyum sülfürün su içindeki çözeltisinden oluşur ve cam bir ampulün (sıvıyı güvenli bir şekilde saklamak için kullanılan küçük şişe benzeri bir kap) içine kapatılır.
Ampul kırıldığında çözeltiden amonyak ve hidrojen sülfür gazları açığa çıkar.
Bu kimyasalların çok keskin ve rahatsız edici bir kokusu vardır.
Amonyum sülfür çok zehirli bir kimyasaldır.
Amonyum sülfür aynı zamanda patlayıcı ve son derece yanıcıdır.
Sigaralara amonyum sülfür katılıyor.
Amonyum sülfür, (NH4)2S formülüne sahip kararsız bir amonyum tuzudur.
Amonyum sülfür sarımsı bir katıdır, -18 °C'nin altında kararlıdır.
Hidrosülfür iyonu amonyak tarafından önemli miktarda deprotonlanamadığından (pKa = 15), Amonyum sülfür çözeltileri ayrıca serbest amonyak ve amonyum hidrosülfür (NH4)SH içerir.
Amonyum sülfür suda %40-48 oranında bir çözeltidir.
Amonyum sülfür, gıda endüstrisinde aroma maddesi olarak yaygın olarak kullanılan, kükürtlü bir kokuya sahip inorganik bir tuzdur.
Amonyum sülfür işleminin (100)GaAs (galyum arsenit) yüzeyleri üzerindeki etkisi, X-ışını fotoelektron spektroskopisi (XPS) ve yansımalı yüksek enerjili elektron kırınımı (RHEED) yöntemleriyle incelenmiştir.
Amonyum sülfürün, tiyoliz yoluyla aktifleştirilmiş amitlerin tiyoamidlere dönüştürülmesinde hidrojen sülfüre alternatif olarak potansiyeli araştırılmıştır.
Amonyum sülfürün 3-hidroksi-2-bütanonun çeşitli sıcaklık aralıklarında reaksiyona girmesiyle çeşitli tat bileşiklerinin oluştuğu bildirilmiştir.
Amonyum sülfür REACH Tüzüğü kapsamında kayıtlıdır ancak şu anda Avrupa Ekonomik Alanı'nda üretilmemekte ve/veya ithal edilmemektedir.
Amonyum sülfür endüstriyel alanlarda kullanılır.
Amonyum sülfamat oluşumunu doğrulamak amacıyla, sulu amonyak çözeltisinde basınçlı oksijenle amonyum sülfür ve amonyum sülfitin oksidasyonu incelendi.
Amonyum sülfit, oksijenle polisülfitler aracılığıyla amonyum tiyosülfata ve daha sonra amonyum sülfamat ve amonyum sülfata kolayca oksitlenir.
Amonyum sülfamat üretimi için uygun koşulların şu şekilde olduğu bulundu: Amonyum sülfürün başlangıç konsantrasyonu 2,0 mol/l, sıcaklık 100°C, amonyak konsantrasyonu 12 mol/l, bakır iyonu konsantrasyonu 0,1 mol/l ve oksijen basıncı 50 kg/cm2.
Aynı koşullar altında amonyum sülfit tamamen amonyum sülfata oksitlenirken, yüksek konsantrasyonda amonyak varlığında ve bakır iyonu varlığında amonyum sülfür sülfatın yanı sıra kısmen amonyum sülfamata oksitlenir.
Politiyonatın ara madde olarak oluşmaması nedeniyle oksidasyon şekli amonyum tiyosülfat, amonyum sülfür ve elementel kükürtten farklı olabilir.
Amonyum sülfür çözeltisi kararsız bir tuzdur.
Amonyum sülfür, tekstil üretimi, fotoğrafik geliştiricilerin üretimi, bronza patina uygulanması ve eser metal analizi gibi büyük ölçekli uygulamalarda kullanılan bir reaktiftir.
Amonyum sülfürün diğer uygulamaları arasında hücre kültürü, organik kimyasal sentez ve immünohistokimya yer almaktadır.
Amonyum sülfür aynı zamanda Saccharomyces cerevisiae'nin sürekli kültüründe de kullanılır.
Amonyum sülfür, beyin kesitleri ve astrosit hücre kültürlerinden astrositlerin ve mikrogliaların görüntülenmesi için çift boyama tekniğinde kullanılmıştır.
Amonyum sülfür -18°C'nin altında renksiz veya sarı renkte katıdır; bu sıcaklığın üzerinde ayrışır.
Amonyum sülfür, çürük yumurta kokusuna sahip, renksiz veya sarı renkte bir çözelti halinde bulunur.
Amonyum sülfür %40-44 oranında sulu çözeltisi sarı renkte, kötü kokulu bir sıvıdır.
Amonyum sülfürün sulu çözeltisi, çürük yumurta veya amonyak kokusuna sahip, renksiz ila sarı renkte bir sıvıdır.
Amonyum sülfür, asitle birleşerek H2S oluşturan hidrosülfürden sulu ortamda elde edilir.
Amonyum sülfür yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında yanabilir ve/veya zehirli dumanlar çıkarabilir.
Amonyum Sülfürün Kullanım Alanları:
Amonyum sülfürün en yaygın uygulama alanı fotoğrafik geliştiricilerin imalatıdır.
Amonyum sülfür tekstil sektöründe de yaygın olarak kullanılmaktadır.
Amonyum sülfür aynı zamanda bronza patina uygulamak için de kullanılır; patina, bronzun yüzeyinde oksidasyon sonucu oluşan ince, yeşil renkli bir tabaka anlamına gelir.
Amonyum sülfür ayrıca az miktarda sigaralarda katkı maddesi olarak da kullanılır.
Ayrıca, amonyum sülfürün indirgeyici madde olarak yaygın bir şekilde kullanıldığı, bu özelliğin belirli organik sentez metodolojilerinde amonyum sülfür formülünden anlaşılabileceği düşünülmektedir.
Amonyum sülfür, diAmonyum sülfür olarak da bilinen, (NH₄)₂S formülüne sahip kararsız bir tuzdur.
Bu tuzu içerdiği iddia edilen sulu çözeltiler ticari olarak mevcuttur.
pKₐ değeri 15'i aşan hidrosülfür iyonu amonyak ile önemli miktarda deprotone edilemez.
Dolayısıyla bu tür çözeltiler esas olarak amonyak ve SH karışımından oluşmaktadır.
Amonyum sülfürlü çözeltiler zaman zaman fotoğrafik banyoda, bronza patina uygulamada ve tekstil üretiminde kullanılır.
Ayrıca, iğrenç kokusu nedeniyle Amonyum Sülfür, yaygın koku bombası da dahil olmak üzere çeşitli iğrenç şakaların aktif maddesidir.
Amonyum sülfür, hidrojen sülfür ve amonyağın reaksiyonu sonucu oluşan renksiz bir gazdır.
Amonyum sülfür çözeltisi (NH4)2S formülüne sahip kararsız bir tuzdur.
Amonyum sülfürlerin yaygın kullanım alanları arasında fotoğraf geliştirme ve tekstil üretimi gibi endüstriyel uygulamalar yer almaktadır.
Amonyum sülfür birçok şeyde kullanılır.
Amonyum sülfür çoğunlukla başkalarına şaka yapmak istendiğinde kullanılır.
Dolayısıyla, eğer bir 'koku bombası' yaratmak istiyorsanız, bunu yapmak için Amonyum sülfür kullanabilirsiniz.
Amonyum sülfür bileşiğin sulu seyreltimidir.
O pis koku bombasını suya daldırdığınızda, Amonyum sülfür, amonyak ve hidrojen sülfüre ayrışır.
Bu da hoş olmayan bir kokunun oluşmasına neden olur.
Aynı şekilde fotoğrafların banyo edilmesinde de Amonyum Sülfür kullanılır.
Amonyum sülfür, bronza uygulanabilen patina olarak kullanılır.
Ayrıca Amonyum sülfür tekstil işlemlerinde de kullanılmaktadır.
Bununla kalmayıp, Amonyum sülfür bazı organik sentez metodolojilerinde indirgeyici madde olarak da kullanılabilir.
"Koku bombası" olarak da bilinen amonyum sülfür, çok güçlü ve hoş olmayan bir kokuya sahip zehirli bir kimyasaldır.
Çok yanıcıdırlar ve Amonyum sülfürün moleküler formülü aşağıdaki gibidir (NH4)2S.
Amonyum hidroksitin fazla miktarda hidrojen sülfür ile muamele edilmesiyle amonyum hidrosülfür (NH4HS) oluşur; aynı miktarda amonyakla daha fazla muamele edilmesiyle amonyum sülfür elde edilir.
Amonyum sülfür, fotoğrafik geliştiricilerin üretiminde kullanılır.
Amonyum sülfür tekstil endüstrisinde kullanılır.
Bronza patina uygulamasında amonyum sülfür kullanılır.
Amonyum sülfür, bronza patina kazandırmak ve eser metal analizinde kullanılır.
Amonyum sülfür tekstil endüstrisinde kullanılır.
Endüstriyel kullanımlar:
Amonyum sülfür, kötü kokulu bir sıvıdır ve bu nedenle mineral işlemede genellikle kullanılmaz.
Ancak bornit ve kovellitin en etkili baskılayıcısı amonyum sülfürdür.
Esasında amonyum sülfür, mineral yüzeyindeki fazla kükürdü çözer ve bu da diğer baskılayıcıların mineral yüzeyine tutunmasını sağlar.
Amonyum sülfür, kovellit ve bornit içeren toplu konsantreden bakır-kurşun ayrımında kullanılır.
Amonyum sülfür, siyanürle birlikte etkili bir şekilde kullanılabilir.
Kaynaklar/Kullanımlar:
Amonyum sülfür, bronza patina uygulamak, soda külü üretiminde demir kontrolü sağlamak ve amonyum tiyosülfit yapmak için kullanılır.
Amonyum sülfür ayrıca eser metal analizinde, fotoğrafik geliştiricilerde, metalurjide, tekstilde, sentetik aromalarda ve "soğuk dalga setlerinde" kullanılır.
Amonyum sülfür, yüzey aktif maddeleri ve fotokopi kağıdı yapımında kullanılır.
Kimya Sanayi:
Diğer Kimyasalların Öncüsü:
Amonyum sülfür, tiyosiyanatlar ve diğer sülfür bileşikleri de dahil olmak üzere çeşitli kimyasalların sentezinde kullanılır.
Hidrojen Sülfür Kaynağı:
Amonyum sülfür, bazı kimyasal reaksiyonlarda hidrojen sülfür gazının kaynağı olarak görev yapar.
Endüstriyel Uygulamalar:
Deri Tabaklama:
Amonyum sülfür deri sanayinde tabaklama işlemlerinde kullanılır.
Tekstil Sanayi:
Amonyum sülfür bazı tekstil işleme uygulamalarında kullanılabilir.
Madencilik:
Cevher İşleme:
Amonyum sülfür, sülfürlü cevherleri diğer minerallerden ayırmak amacıyla flotasyon işlemlerinde kullanılır.
Laboratuvar Reaktifi:
Kimyasal Analiz:
Amonyum sülfür laboratuvarlarda çeşitli analitik testler ve metal tespiti için kullanılır.
Amonyum Sülfürün Uygulamaları:
Amonyum sülfür, tekstil üretiminde büyük ölçekli üretimden, eser metal analizine, patinadan bronza, hücre kültüründen organik reaksiyonlara/sentezlere kadar çeşitli alanlarda çok kullanışlı bir reaktiftir.
Son zamanlarda Amonyum sülfür, çeşitli metallerle indiyum fosfit üzerinde yarı iletken büyümesinin incelenmesinde temizleme solüsyonu olarak kullanılmaktadır.
Amonyum sülfür bronza patina kazandırmak, fotoğrafik geliştirici olarak, tekstil üretiminde, eser metal analizinde kullanılır.
Tip II InAs/GaSb süper kafes fotodiyotlarının performansını yüzey pasivasyon tekniği ile artırmak için amonyum sülfür çözeltisi kullanılabilir.
Amonyum sülfürün sulu çözeltisi, çürük yumurta veya amonyak kokusuna sahip, renksiz ila sarı renkte bir sıvıdır.
Sulu ortamda hidrosülfitin asitle birleşerek H2S oluşturması sonucu oluşan madde.
Amonyum sülfür cilt, gözler ve mukoza zarlarını tahriş edebilir ve ciltten emilimi nedeniyle hastalıklara neden olabilir.
Amonyum sülfür yüksek sıcaklıklara ısıtıldığında yanabilir ve/veya zehirli dumanlar çıkarabilir.
Oda sıcaklığında veya nem varlığında kararsız olan sarı kristaller.
Amonyum sülfür, esas olarak amonyum bisülfür (NH4HS)'den oluşan bir sıvı olarak ticari olarak satılmaktadır.
Amonyum sülfür, fotoğrafik geliştiricilerde, tekstil üretiminde ve pirinç ve bronzlarda koyu bir patina oluşturmak için kullanılır.
Uygulama Notları:
Amonyum sülfür, tekstil üretimi, fotoğrafik geliştiricilerin üretimi, bronza patina uygulanması ve eser metal analizi gibi büyük ölçekli uygulamalarda kullanılan bir reaktiftir.
Amonyum sülfürün diğer uygulamaları arasında hücre kültürü, organik kimyasal sentez ve immünohistokimya yer almaktadır.
Amonyum sülfür aynı zamanda Saccharomyces cerevisiae'nin sürekli kültüründe de kullanılır.
Amonyum sülfür, beyin kesitleri ve astrosit hücre kültürlerinden astrositlerin ve mikrogliaların görüntülenmesi için çift boyama tekniğinde kullanılmıştır.
Amonyum Sülfürün Formülü ve Yapısı:
Amonyum sülfürün formülü (NH4)2S şeklinde yazılır.
Benzer şekilde Amonyum sülfürün mol kütlesi 66,122 g mol-1'dir.
Bu molekülün oluşumundan bahsedecek olursak; 1 adet merkezli kükürt atomuna 2 adet amonyum katyonu NH4+ bağlanarak Amonyum sülfürün oluştuğunu görürüz.
Ayrıca formülün kimyasal yapısını, organik moleküller için kullandığımız yaygın gösterimlerle aşağıdaki gibi yazabiliriz.
Amonyum Sülfürün Oluşumu:
Amonyum sülfürün doğada serbest bir bileşik olarak bulunmadığı kanıtlanmıştır.
Aksine, hazırlanması gerekir ve Amonyum sülfürün hazırlanma yöntemi şu şekildedir:
Amonyum sülfür hazırlamak için amonyağın hidrojen sülfürle tepkimeye girmesi gerekir.
HS + NH3 hariç → (NH4)2S
Amonyum Sülfürün Özellikleri:
Fiziksel Özellikler:
Amonyum sülfürün bileşiği sarı-turuncu renktedir.
-18 ºC'nin altındaki sıcaklıklarda Amonyum sülfür kristalin katıdır.
Ayrıca Amonyum Sülfürün kokusundan bahsedecek olursak, çürük yumurta ve amonyak kokusuna benzeyen oldukça kötü bir kokusu vardır.
Ayrıca Amonyum sülfürün erime noktası 0 °C iken kaynama noktası 40 °C'dir.
Ayrıca Amonyum sülfürün yoğunluğu 1 g mL-1'dir.
Amonyum sülfür iki şeyle de çözünür: Su ve etanol.
Aynı şekilde Amonyum Sülfürün çözünmediği maddeler toluen, benzen, hekzan ve eterdir.
En önemlisi, Amonyum sülfür 0 ºC'nin üzerindeki sıcaklıklarda kararsızdır.
Amonyum sülfür kararsızdır, ortam sıcaklığında parçalanır.
Amonyum sülfür -18°C'nin altında sarı kristaller oluşturur.
Amonyum sülfür higroskopiktir.
Amonyum sülfür su ve alkolde çözünür, sıvı amonyakta ise çok çözünür.
Kimyasal Özellikler:
Amonyum sülfür sarı ila turuncu renkte dumanlı bir sıvıdır.
Amonyum sülfür, sıvı çözeltilerde yaygın olarak bulunan, yanıcı, sarı kristal (şeker veya kum benzeri) bir maddedir.
Amonyum sülfür çözeltisi çürük yumurta kokusuna sahiptir.
Amonyum sülfürün belirgin amonyak/kükürtlü kokusu onu değerli bir lezzet maddesi yapar.
Amonyum sülfür unlu mamullerde, et ürünlerinde, çeşnilerde ve soslarda kullanılır.
Amonyum sülfürü bulmak o kadar da zor değildir ve genellikle amonyak ve hidrojen sülfür ile karışım halinde bulunabilir, bu nedenle ayrışmaya uğrar:
(NH4)2S → H2S + NH3
Genel Özellikler:
Amonyum sülfür, doğası gereği son derece yanıcı ve patlayıcı olması ve formülünden anlaşılabileceği gibi bileşenlerinden dolayı çok keskin bir kokuya sahip olması nedeniyle yaygın olarak "koku bombası" olarak bilinir.
-18℃'nin üzerindeki sıcaklıklarda Amonyum sülfür bileşiği kristal formunda bulunur, ancak oda sıcaklığında sıvı halde bulunur.
Amonyum sülfür kristalleri genellikle sarı renkte görülür.
Amonyum sülfür doğal olarak üretilmez.
Amonyum sülfürün bilinen doğal bir kaynağı yoktur.
Bunun nedeni aynı zamanda Amonyum sülfürün oldukça toksik olması ve çevre için tehlikeli olması da olabilir.
Amonyum sülfür, genellikle amonyum hidroksitin, amonyum sülfür formülünden ölçülebilen fazla hidrojen sülfürle muamele edilmesiyle oluşur.
Bu, ara ürün olarak amonyum hidrosülfür (NH4HS) oluşturur.
Yukarıda elde edilen amonyum hidrosülfürün aynı miktarda amonyakla daha fazla işlemden geçirilmesiyle Amonyum sülfür oluşumu meydana gelir.
Bu nedenle bazen insanlar Amonyum sülfür kimyasal formülünü amonyak sülfür formülü olarak da aramaktadırlar ki bu kesinlikle yanlış bir isimdir.
Yukarıdaki reaksiyon için amonyum sülfür denklemi veya Amonyum sülfür denklemi şu şekilde verilebilir:
Koku bombası olan amonyum sülfür çözeltisi, genellikle sudaki amonyum sülfür çözeltisinden oluşur ve bir cam ampulün (sıvıyı güvenli bir şekilde saklamak için kullanılan küçük, mini şişe benzeri bir kap) içine kapatılır.
Ampul kırıldığında çözeltiden amonyak ve hidrojen sülfür gazları açığa çıkar ve bu da güçlü ve hoş olmayan bir kokuya neden olur.
Amonyum sülfür ortam sıcaklığında ayrışır.
Amonyum sülfür suda çözünür, ancak alkolde daha fazla çözünür ve sıvı amonyakta oldukça çözünür.
Amonyum sülfür son derece zehirli bir kimyasaldır ve bu nedenle dikkatli kullanılmalıdır.
Amonyum sülfür doğası gereği oldukça aşındırıcıdır ve daha önce de belirtildiği gibi çevre için tehlikelidir.
Amonyum sülfürün cilt, göz ve mukoza tahrişine neden olduğu bilinmektedir.
Keskin kokusu insanın midesini bulandırabilir.
Amonyum sülfür yüksek yanıcılık özelliğinden dolayı, feci sonuçlara yol açabileceğinden ateşten veya diğer yanıcı sıvı ve maddelerden uzak tutulmalıdır.
Benzer özelliklere sahip diğer bileşikler ise amonyum polisülfürlerdir.
Örneğin, Diammonyum trisülfür, iki amonyum iyonu ve üç sülfür iyonundan oluşan bir amonyum polisülfit bileşiğidir.
Bu nedenle amonyum polisülfür formülü, amonyum iyonlarıyla birlikte mevcut sülfür iyonlarının sayısına bağlı olacaktır.
Amonyum Sülfürün Hava ve Su Reaksiyonları:
Amonyum sülfür havada kolayca oksitlenerek piroforik hale gelir.
Amonyum sülfür nemle yavaş yavaş ayrışarak yanıcı bir gaz olan hidrojen sülfürü açığa çıkarır.
Saf bileşiğin ilk önce suda çözünmesi sırasında ısı açığa çıkar.
Amonyum Sülfürün Hazırlanması:
Hidrojen sülfürün fazla amonyağın tepkimesiyle oluşur.
Amonyum sülfür, amonyağın hidrojen sülfürün sulu çözeltisinden geçirilmesiyle elde edilebilir.
Daha yüksek saflık için kuru hidrojen sülfür, susuz amonyak içerisinden geçirilir.
Bu işlem çok tehlikelidir ve SADECE iyi havalandırılan alanlarda, tercihen medeniyetten uzak bir yerde yapılmalıdır.
Amonyum Sülfürün Elleçlenmesi ve Depolanması:
İşleme:
Dumanın solunmasını önlemek için iyi havalandırılan bir alanda kullanın.
Eldiven ve göz koruması gibi uygun kişisel koruyucu ekipman (KKE) kullanın.
Cilt ve göz ile doğrudan temasından kaçınınız.
Dökülmeyi veya kazara yayılmayı önlemek için dikkatli tutun.
Depolamak:
Sıkıca kapatılmış, korozyona dayanıklı kaplarda saklayın.
Serin ve kuru yerde, ısıdan, asitlerden ve oksitleyici maddelerden uzakta saklayınız.
Tehlikeli gazların birikmesini önlemek için depolama alanlarında uygun havalandırmayı sağlayın.
Amonyum Sülfürün Kararlılığı ve Reaktivitesi:
Kararlılık:
Normal şartlarda kararlıdır ancak ısıtıldığında veya asitlere maruz kaldığında parçalanır.
Reaktivite:
Asitler:
Hidrojen sülfür gazı (H₂S) ve amonyum tuzları açığa çıkararak tepkimeye girer.
Oksitleyici Maddeler:
Güçlü oksitleyicilerle şiddetli reaksiyona girebilir ve oksidasyon reaksiyonlarına yol açabilir.
Sıcaklık:
Isıtıldığında ayrışarak hidrojen sülfür ve amonyak gibi zehirli gazlar açığa çıkarır.
Amonyum Sülfürün İlk Yardım Önlemleri:
Solunum:
Etkilenen kişiyi derhal temiz havaya çıkarın.
Belirtiler devam ederse veya önemli miktarda maruziyet meydana gelirse tıbbi yardım alın.
Cilt Teması:
Etkilenen bölgeyi en az 15 dakika boyunca bol su ile yıkayın.
Kirlenmiş giysileri çıkarın ve tahriş oluşursa tıbbi yardım alın.
Göz Teması:
Gözlerinizi en az 15 dakika boyunca bol su ile yıkayınız ve ara sıra göz kapaklarınızı kaldırınız.
Hemen tıbbi yardım alın.
Yutma:
Kusturmaya çalışmayın.
Ağzınızı su ile çalkalayın ve derhal tıbbi yardım alın.
Amonyum Sülfürün Yangınla Mücadele Önlemleri:
Söndürme Ortamı:
Su spreyi, kuru kimyasal veya köpük kullanın.
Su, konteynerleri soğutmada ve yayılmayı önlemede etkili olabilir ancak Amonyum sülfürün neden olduğu yangınları söndürmede etkili olmayabilir.
Yangınla Mücadele Talimatları:
Bağımsız solunum cihazı (SCBA) ve tam koruyucu ekipman kullanın.
Sıcaklığın neden olduğu patlamaları önlemek için kapları su spreyi ile soğutun.
Amonyum Sülfürün Kazara Salınımına Karşı Tedbirler:
Kişisel Önlemler:
Eldiven, gözlük ve solunum koruması gibi uygun KKD'leri kullanın.
Dumanını solumaktan ve ciltle temasından kaçınınız.
Çevresel Önlemler:
Sızıntıların giderlere, kanalizasyonlara veya su kaynaklarına karışmasını önleyin.
Temizlemek:
Döküntüyü inert malzemelerle (örneğin kum, kil) tutun ve emdirin.
Atıkları yerel yönetmeliklere uygun olarak toplayın ve bertaraf edin.
Kalan gazların dağılması için alanı havalandırın.
Amonyum Sülfürün Maruziyet Kontrolleri / Kişisel Koruyucu Donanımlar:
Maruz Kalma Sınırları:
Hidrojen sülfür ve amonyak için izin verilen maruz kalma sınırları için yerel yönetmeliklere ve yönergelere uyun.
Mühendislik Kontrolleri:
Dumanın solunmasını önlemek için yerel egzoz havalandırması veya davlumbaz kullanın.
Kişisel Koruyucu Donanım:
Solunum Koruması:
Havalandırmanın yetersiz olması durumunda uygun filtrelere sahip uygun bir solunum cihazı kullanın.
Eldivenler:
Cilt temasından korunmak için kimyasal maddelere dayanıklı eldiven giyin.
Göz Koruması:
Koruyucu gözlük veya yüz siperliği kullanın.
Giyim:
Cildinizin maruz kalmasını önlemek için koruyucu kıyafet ve çizme giyin.
Amonyum Sülfürün Tanımlayıcıları:
Kimyasal Adı: Amonyum sülfür çözeltisi %40-48 ağırlık H2O'da
Eş anlamlılar: Amonyum monosülfür; DiAmonyum sülfür;
CAS Numarası: 12135-76-1
Moleküler Formül: H₈N₂S
Moleküler Ağırlık: 68.14
Kategori: BYapı Taşları; İnorganikler;
EC / Liste no.: 235-223-4
CAS numarası: 12135-76-1
Mol. formülü: H8N2S
Amonyum Sülfürün Özellikleri:
Görünüm: Sarı ila kahverengi sıvı veya katı.
Koku: Çürük yumurta kokusuna benzeyen güçlü, hoş olmayan bir koku.
Yoğunluk: Sulu çözeltiler için yaklaşık 1,1 ila 1,2 g/cm³.
Erime Noktası: Erimekten ziyade ayrışır.
Kaynama Noktası: Kaynamadan önce ayrışır.
Kimyasal Formül: (NH₄)₂S
Çözünürlük: Suda oldukça çözünür.
pH: Temel, genellikle pH 9 ila 11.
Reaktivite: Asitlerle reaksiyona girerek hidrojen sülfür gazı açığa çıkarır; ısıtıldığında ayrışır.
Amonyum Sülfürün Özellikleri:
Görünüm: Sarı ila kahverengi çözelti veya katı (kristal formda ise).
Koku: Güçlü, kötü koku (çürük yumurtayı andırır).
Yoğunluk: Sulu çözeltiler için yaklaşık 1,1 ila 1,2 g/cm³.
Kimyasal Özellikler
Kimyasal Formül: (NH₄)₂S
Saflık: Tipik olarak sulu çözeltilerde ağırlıkça %30 ila %40 civarında Amonyum sülfür, ancak bu değişebilir. Katı formlar için saflık daha yüksek olabilir.
pH: Genellikle sulu çözeltiler için 9 ile 11 arasındadır. Bu bazikliği gösterir.
Çözünürlük: Suda oldukça çözünür.
Amonyum Sülfürün İsimleri:
IUPAC İsimleri:
Amonyum sülfür
Amonyum sülfür((NH4)(SH))
Amonyum sülfür
amonyum sülfür
Amonyum Kükürt
diamonyum sülfandiür
tiyoksoamonyum
