1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

SODIUM ACETATE TRIHYDRATE (Sodyum Asetat Trihidrat)

SODIUM ACETATE TRIHYDRATE

cas no: 6131-90-4 (trihydrate)

 


synonyms:
Acetate Trihydrate, Sodium; Acetate, Sodium; Anhydrous Sodium Acetate; Sodium Acetate; Sodium Acetate Trihydrate; Sodium Acetate, Anhydrous; Trihydrate, Sodium Acetate; Sodium acetate; 127-09-3; Acetic acid, sodium salt; Sodium acetate anhydrous; Acetic acid sodium salt; Anhydrous sodium acetate; Sodium acetate, anhydrous; Sodii acetas; Sodium ethanoate; Natrium aceticum; Octan sodny [Czech]; Caswell No. 741A; Natriumacetat [German]; NatriumazetatFEMA Number 3024; Acetic acid, sodium salt (1:1); NaOAc; UNII-NVG71ZZ7P0; Natriumacetat; HSDB 688; Sodium Acetate In Plastic Container; EINECS 204-823-8; NSC 77459; EPA Pesticide Chemical Code 044006; NVG71ZZ7P0; SODIUM DIACETATE; CHEBI:32954; Sodium Acetate,Anhydrous; CHEMBL1354; Octan sodny; 126-96-5; C2H3NaO2; sodiumacetate; sodium aceate; sodium-acetate; AcONa; potassium acetate ion; SCFA; OOEa AAENI; CH3COONa; Sodiumacetatetrihydrate; AC1LANUK; PubChem18178; short chain fatty acids; Sodium Acetate ,(S); CH3CO2Na; Sodium acetate,anhydrous; DSSTox_CID_7044; D0Z4UY; EC 204-823-8; SODIUM ACETATE, USP; AC1Q1V3V; DSSTox_RID_78290; DSSTox_GSID_27044; Sodium acetate, ACS reagent; KSC177O7P; DTXSID2027044; CTK0H7777; KS-00000VZW; 6131-90-4 (Parent); Sodium acetate solution, 0.3 M; MolPort-001-783-713; Sodium Acetate Anhydrous ACS USP; VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M; Hot ice (Sodium acetate trihydrate); Tox21_202741; ANW-18960; MFCD00012459; AKOS003052995; AKOS015837569; Sodium acetate, BioXtra, >=99.0%; DB09395; RP1839; RTR-003907; Sodium acetate, ReagentPlus(R), 99%; Sodium acetate, for HPLC, >=99.5%; NCGC00260289-01; Sodium acetate, anhydrous, 99% 250g; Sodium acetate, AR, anhydrous, >=99%; Sodium acetate, LR, anhydrous, >=98%; AN-43578; CAS-127-09-3; E262; KB-60488; LS-12827; SC-46276; Sodium acetate, ACS reagent, >=99.0%; AB1009498; TR-003907; B7296; FT-0635282; FT-0659959; FT-0689166; S0559; Sodium Acetate Anhydrous, >99%, FCC, FG; X4392, Sodium acetate, 99.995% trace metals basis; Sodium acetate, SAJ first grade, >=98.0%; 1978-EP0930075A1; 1978-EP2269977A2; 1978-EP2269978A2; 1978-EP2269985A2; 1978-EP2269990A1; 1978-EP2269991; 1978-EP2269992A1; 1978-EP2270006A1; 1978-EP2270007A1; 1978-EP2270015A1; 1978-EP2270016A1; 1978-EP2272510A1; 1978-EP2272817A1; 1978-EP2272822A1; 1978-EP2272825A2; 1978-EP2272832A1; 1978-EP2272841A1; 1978-EP2272843A1; 1978-EP2274983A1; 1978-EP2275105A1; 1978-EP2275404A1; 1978-EP2275414A1; 1978-EP2277858A1; 1978-EP2277861A1; 1978-EP2277874A1; 1978-EP2277881A1; 1978-EP2280007A1; 1978-EP2280013A1; 1978-EP2281559A1; 1978-EP2281813A1; 1978-EP2281817A1; 1978-EP2281819A1; 1978-EP2281821A1; 1978-EP2281824A1; 1978-EP2284150A2; 1978-EP2284151A2; 1978-EP2284152A2; 1978-EP2284153A2; 1978-EP2284155A2; 1978-EP2284156A2; 1978-EP2284164A2; 1978-EP2284172A1; 1978-EP2284178A2; 1978-EP2284179A2; 1978-EP2286812A1; 1978-EP2287140A2; 1978-EP2287141A1; 1978-EP2287148A2; 1978-EP2287150A2; 1978-EP2287155A1; 1978-EP2287160A1; 1978-EP2289510A1; 1978-EP2289868A1; 1978-EP2292593A2; 1978-EP2292596A2; 1978-EP2292611A1; 1978-EP2292615A1; 1978-EP2292621A1, 1978-EP2292628A2; 1978-EP2295402A2; 1978-EP2295406A1; 1978-EP2295411A1; 1978-EP2295414A1; 1978-EP2295418A1; 1978-EP2295419A2; 1978-EP2295425A1; 1978-EP2295426A1; 1978-EP2295427A1; 1978-EP2295429A1; 1978-EP2298312A1; 1978-EP2298731A1; 1978-EP2298735A1; 1978-EP2298743A1; 1978-EP2298744A2; 1978-EP2298758A1; 1978-EP2298759A1; 1978-EP2298761A1; 1978-EP2298772A1; 1978-EP2301918A1; 1978-EP2301922A1; 1978-EP2301923A1; 1978-EP2301928A1; 1978-EP2301933A1; 1978-EP2301934A1; 1978-EP2301939A1; 1978-EP2302003A1; 1978-EP2305257A1; 1978-EP2305629A1; 1978-EP2305633A1; 1978-EP2305637A2; 1978-EP2305654A1; 1978-EP2305655A2; 1978-EP2305658A1; 1978-EP2305663A1; 1978-EP2305664A1; 1978-EP2305672A1; 1978-EP2305680A2; 1978-EP2308510A1; 1978-EP2308562A2; 1978-EP2308839A1; 1978-EP2308841A2; 1978-EP2308857A1; 1978-EP2308858A1; 1978-EP2308867A2; 1978-EP2308870A2; 1978-EP2308877A1; 1978-EP2311804A2; 1978-EP2311809A1; 1978-EP2311816A1; 1978-EP2311817A1; 1978-EP2311821A1; 1978-EP2311825A1; 1978-EP2311827A1; 1978-EP2311830A1; 1978-EP2311835A1; 1978-EP2311837A1; 1978-EP2311842A2; 1978-EP2314575A1; 1978-EP2314576A1; 1978-EP2314583A1; 1978-EP2314584A1; 1978-EP2314587A1; 1978-EP2314593A1; 1978-EP2316452A1; 1978-EP2316827A1; 1978-EP2316831A1; 1978-EP2316836A1; 1978-EP2316937A1; 1978-EP2371811A2; 1978-EP2372017A1; 1978-EP2374454A1; 1978-EP2374895A1; 1978-EP2380661A2; Sodium acetate, JIS special grade, >=98.5%; Sodium acetate, Vetec(TM) reagent grade, 98%; 13905-EP2269977A2; 13905-EP2269978A2; 13905-EP2269985A2; Sodium acetate, anhydrous, BioUltra, for luminescence, for molecular biology, >=99.0% (NT); Sodium acetate, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99.0%; 325477-99-4; 883902-29-2; Mettler-Toledo Calibration substance ME 30130599, Sodium acetate anhydrous, tracable to primary standards (LGC); Sodium acetate solution, NMR reference standard, 50 mM in D2O (99.9 atom % D), water 1 %, NMR tube size 3 mm x 8 in.; Sodium acetate, powder, BioReagent, for electrophoresis, suitable for cell culture, suitable for insect cell culture, >=99%; 13905-EP2269991A2; 13905-EP2272510A1; 13905-EP2272839A1; 13905-EP2272840A1; 13905-EP2284150A2; 13905-EP2284151A2; 13905-EP2284152A2; 13905-EP2284153A2; 13905-EP2284155A2; 13905-EP2284156A2; 13905-EP2284164A2; 13905-EP2287140A2; 13905-EP2287148A2; 13905-EP2287150A2; 13905-EP2292628A2; 13905-EP2295419A2; 13905-EP2295429A1; 13905-EP2295503A1; 13905-EP2298770A1; 13905-EP2305637A2; 13905-EP2305659A1; 13905-EP2305684A1; 13905-EP2305687A1; 13905-EP2305808A1; 13905-EP2308861A1; 13905-EP2311808A1; 13905-EP2311829A1; 13905-EP2311830A1; 13905-EP2311842A2; 13905-EP2314295A1; 13905-EP2316836A1; I14-6214; J-005463; Sodium acetate, puriss., anhydrous, >=98%, powder; Sodium acetate, anhydrous, ReagentPlus(R), >=99.0%; Sodium acetate, anhydrous, for molecular biology, >=99%; Sodium acetate, for electrophoresis, >=99%, crystalline; Sodium acetate, meets USP testing specifications, anhydrous; Sodium acetate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; Sodium acetate solution, BioUltra, for molecular biology, ~3 M in H2O; Sodium acetate, BioUltra, for luminescence, anhydrous, >=99.0% (NT); Sodium acetate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. Ph. Eur., anhydrous; sodyum asetate; sodium asetat; sodyum acetate; sodum acetate; soum asetat; SODIUM ACETATE ANHYDROUS - Sodyum Asetat Anhidrit; SODIUM ACETATE ANHYDROUS; Sodyum Asetat Anhidrit; SODİUM ACETATE ANHYDROUS ; Sodyum Asetat Anhidrite; anhidrit ; sodyum asetat; sodium acetate; sodıum acetat; SODYUM ASETAT; SODIUM ACETAT; SODiUM ACETAT; ; SODIUM ACETATE TRIHYDRATE; SODİUM ACETATE TRIHYDRATE; SODiUM ACETATE TRiHYDRATE; SODIUM ACETATE TRIHYDRAT; SODIUM ACETATE TRIHİDRATE; trihidrat; Trihydrat; Trıhıdrat

 

 


Acétate de sodium

 

 

Acétate de sodium
Image illustrative de l'article Acétate de sodium
Image illustrative de l'article Acétate de sodium
Identification
Nom UICPA Éthanoate de sodium
Synonymes 
Acétate de soude
Sel sodique de l'acide acétique

 

 

No CAS 127-09-3 (anhydre)
6131-90-4 (trihydrate)
No ECHA 100.004.386
No CE 204-823-8
Code ATC B05XA08
PubChem 517045
No E E262(i)
FEMA 3024
SMILES 
[Afficher]
InChI 
[Afficher]
Apparence poudre cristalline blanche, hygroscopique1.
Propriétés chimiques
Formule brute C2H3NaO2 [Isomères]
Masse molaire2 82,0338 ± 0,0024 g/mol
C 29,28 %, H 3,69 %, Na 28,02 %, O 39,01 %, 136,08 g/mol (trihydrate)
pKa 4,75 (pKb = 9.25)
Propriétés physiques
T° fusion 324 °C3 (anhydre)
58 °C (trihydrate)
T° ébullition sans objet (anhydre)4
122 °C (trihydrate)
Solubilité 362 g·l-1 (eau, 0 °C))5
Masse volumique 1,52 g·cm-3 (anhydre, 20 °C)5,
1,42 g·cm-3 (trihydrate, 20 °C)5

 

 

T° d'auto-inflammation 607 °C5
Point d'éclair > 250 °C (anhydre, coupelle fermée)5
Précautions
SIMDUT6,7
Acétate de sodium :

 

 

Produit non contrôlé
[+]
Acétate de sodium trihydraté :

 

 

Produit non contrôlé
[+]
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
[+]
Phrases S : 24/25,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle
L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COO- Na+. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction :

 

 

CH3COO- Na+ + H2O {\displaystyle \rightleftharpoons }\rightleftharpoons CH3COOH + HO- Na+.
Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

 

 


Solubilité aqueuse.

 

 

Synthèse
L'acétate de sodium est une base conjuguée de l'acide acétique. En conséquence, il est extrêmement simple de le synthétiser en mélangeant cet acide (habituellement en solution à 5-8% sous forme de vinaigre) avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de la soude caustique (hydroxyde de sodium). Les autres produits de ces réactions sont de l'eau (et du dioxyde de carbone dans les deux premiers cas).

 

Les réactions qui entrent en jeu sont les suivantes :

Bicarbonate de sodium :

 

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Carbonate de sodium :

 

 

2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Soude caustique : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

L'acétate de sodium apparaît également comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude.

 

Réactions
L'acétate de sodium peut être utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction de substitution :

 

CH3COONa + RBr → CH3COOR + NaBr

L'acétate de sodium peut également former du méthane (CH4) par décarboxylation sous certaines conditions (pyrolyse en présence d'hydroxyde de sodium) :

 

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3Cette réaction est catalysée par les sels de césium.
Utilisations
On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium. En sursaturation, la température de dissolution étant à 54 °C pour une solution à 20 %[réf. nécessaire], ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide8. Cette transformation est exothermique, ce qui signifie qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur, suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On dissout à nouveau le sel en plaçant la pochette dans de l'eau très chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.
L'acide acétique est un acide naturel dont le sel est un agent conservateur (numéro E262) présent dans les fruits et les produits fermentés9.
A la Belle Époque, l'acétate de sodium était considéré par les médecins comme un médicament diurétique et révulsif.

 

 


Acétate de sodium

 

 

Acétate de sodium
Image illustrative de l'article Acétate de sodium
Image illustrative de l'article Acétate de sodium
Identification
Nom UICPA Éthanoate de sodium
Synonymes 
Acétate de soude
Sel sodique de l'acide acétique

 

 

No CAS 127-09-3 (anhydre)
6131-90-4 (trihydrate)
No ECHA 100.004.386
No CE 204-823-8
Code ATC B05XA08
PubChem 517045
No E E262(i)
FEMA 3024
SMILES 
[Afficher]
InChI 
[Afficher]
Apparence poudre cristalline blanche, hygroscopique1.
Propriétés chimiques
Formule brute C2H3NaO2 [Isomères]
Masse molaire2 82,0338 ± 0,0024 g/mol
C 29,28 %, H 3,69 %, Na 28,02 %, O 39,01 %, 136,08 g/mol (trihydrate)
pKa 4,75 (pKb = 9.25)
Propriétés physiques
T° fusion 324 °C3 (anhydre)
58 °C (trihydrate)
T° ébullition sans objet (anhydre)4
122 °C (trihydrate)
Solubilité 362 g·l-1 (eau, 0 °C))5
Masse volumique 1,52 g·cm-3 (anhydre, 20 °C)5,
1,42 g·cm-3 (trihydrate, 20 °C)5

 

 

T° d'auto-inflammation 607 °C5
Point d'éclair > 250 °C (anhydre, coupelle fermée)5
Précautions
SIMDUT6,7
Acétate de sodium :

 

 

Produit non contrôlé
[+]
Acétate de sodium trihydraté :

 

 

Produit non contrôlé
[+]
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
[+]
Phrases S : 24/25,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle
L'acétate de sodium est un composé de formule CH3COO- Na+. Il est soluble dans l'eau et constitue une bonne source d'ions acétate. Sa solution aqueuse est basique en raison de la réaction :

 

 

CH3COO- Na+ + H2O {\displaystyle \rightleftharpoons }\rightleftharpoons CH3COOH + HO- Na+.
Ce composé est utilisé pour faire des expériences simples de solutions aqueuses sursaturées.

 

 


Solubilité aqueuse.

 

 

Synthèse
L'acétate de sodium est une base conjuguée de l'acide acétique. En conséquence, il est extrêmement simple de le synthétiser en mélangeant cet acide (habituellement en solution à 5-8% sous forme de vinaigre) avec du bicarbonate de sodium, du carbonate de sodium ou de la soude caustique (hydroxyde de sodium). Les autres produits de ces réactions sont de l'eau (et du dioxyde de carbone dans les deux premiers cas).

 

Les réactions qui entrent en jeu sont les suivantes :

Bicarbonate de sodium :

 

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Carbonate de sodium :

 

 

2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2CO3
H2CO3 → CO2 + H2O
Soude caustique : CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 

L'acétate de sodium apparaît également comme sous-produit de la saponification des acétates d'alkyle par la soude.

 

Réactions
L'acétate de sodium peut être utilisé pour synthétiser des esters suivant la réaction de substitution :

 

CH3COONa + RBr → CH3COOR + NaBr

L'acétate de sodium peut également former du méthane (CH4) par décarboxylation sous certaines conditions (pyrolyse en présence d'hydroxyde de sodium) :

 

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3Cette réaction est catalysée par les sels de césium.
Utilisations
On retrouve dans le commerce des pochettes vendues comme sources de chaleur portatives (chaufferettes). Ces pochettes contiennent une solution aqueuse saturée en acétate de sodium. En sursaturation, la température de dissolution étant à 54 °C pour une solution à 20 %[réf. nécessaire], ce qui est bien au-dessus de la température ambiante. Une variation de pression (par trituration) ne suffit pas, en règle générale, à provoquer la précipitation. En tordant une plaquette métallique à l'intérieur du liquide, on libère des germes d'acétate solidifié qui déclenchent la cristallisation et la solution devient solide8. Cette transformation est exothermique, ce qui signifie qu'elle s'accompagne d'un dégagement de chaleur, suffisant pour procurer un réconfort à l'utilisateur. On dissout à nouveau le sel en plaçant la pochette dans de l'eau très chaude ; même en refroidissant, l'acétate de sodium demeure en solution.
L'acide acétique est un acide naturel dont le sel est un agent conservateur (numéro E262) présent dans les fruits et les produits fermentés9.
A la Belle Époque, l'acétate de sodium était considéré par les médecins comme un médicament diurétique et révulsif.

 

 

 


SODYUM ASETAT TRİHİDRAT

 

Sodyum asetat trihidrat

 

Sodyum asetat trihidrat
Sodium-acetate-2D-skeletal.png
Octan sodný.JPG
IUPAC adı[gizle]
Sodyum asetat
Sistematik ad[gizle]
Sodyum etanat
Diğer adlar[gizle]
Sıcak buz (Sodyum asetat trihidrat)
Tanımlayıcılar
CAS numarası 
6131‑90‑4 (trihidrat) 127‑09‑3
6131‑90‑4 (trihidrat)
PubChem 517045
Sodyum asetat trihidrat EC numarası 204-823-8
Sodyum asetat trihidrat ChEBI 32954
Sodyum asetat trihidrat RTECS numarası AJ4300010 (anhidrat)
AJ4580000
Sodyum asetat trihidrat SMILES 
[göster]
InChI 
[göster]
Sodyum asetat trihidrat ChemSpider 29105
Sodyum asetat trihidrat Özellikler
Sodyum asetat trihidrat Kimyasal formül C2H3NaO2
Sodyum asetat trihidrat Molekül kütlesi 82,03 g mol-1
Sodyum asetat trihidrat Görünüm Beyaz toz
Sodyum asetat trihidrat Koku Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur.[1]
Sodyum asetat trihidrat Yoğunluk 1.528 g/cm3 (20 °C, anhidrat)
1.45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)[2]
Sodyum asetat trihidrat Erime noktası 
324 °C (615 °F; 597 K) (anhidrat)
58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrat)

 

 

Sodyum asetat trihidrat Kaynama noktası 
881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K) (anhidrat)
122 °C (252 °F; 395 K) (trihidrat)
Bileşenlerine ayrışır.

 

 

Çözünürlük (su içinde) Anhidrat:
119 g/100 mL (0 °C)
123.3 g/100 mL (20 °C)
125.5 g/100 mL (30 °C)
137.2 g/100 mL (60 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)
Trihidrat:
32.9 g/100 mL (-10 °C)
36.2 g/100 mL (0 °C)
46.4 g/100 mL (20 °C)
82 g/100 mL (50 °C)[3]
Asitlik (pKa) 24 (20 °C)
4.76 CH3COOH
Baziklik (pKb) 9.25
Tehlikeler
Ana tehlikeler Tahriş edici
NFPA 704 
NFPA 704.svg110
Parlama noktası >250 °C (482 °F; 523 K)
Öztutuşma
sıcaklığı 600 °C (1,112 °F; 873 K)
LD50 3530 mg/kg (oral, sıçan)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları
Sodyum asetat trihidrat (CH3COONa, aynı zamanda NaOAc şeklinde de ifade edilir.[4]), sodyum etonat olarak da bilinen asetik asitin sodyum tuzu. Isınarak sıvılaşabilen bu tuz, geniş bir kullanım alanına sahiptir.

 

 

Reaksiyonlar
Sodyum asetat bromoethan gibi alkil halidler ile birlikte ester oluştumak amacıyla kullanılabilir.

 

 

CH3COONa + BrCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr
Sezyum tuzları reaksiyonu katalize eder.

 

Sodyum asetat trihidrat

 

Sodyum asetat trihidrat
Sodium-acetate-2D-skeletal.png
Octan sodný.JPG
IUPAC adı[gizle]
Sodyum asetat
Sistematik ad[gizle]
Sodyum etanat
Diğer adlar[gizle]
Sıcak buz (Sodyum asetat trihidrat)
Tanımlayıcılar
CAS numarası 
6131‑90‑4 (trihidrat) 127‑09‑3
6131‑90‑4 (trihidrat)
PubChem 517045
Sodyum asetat trihidrat EC numarası 204-823-8
Sodyum asetat trihidrat ChEBI 32954
Sodyum asetat trihidrat RTECS numarası AJ4300010 (anhidrat)
AJ4580000
Sodyum asetat trihidrat SMILES 
[göster]
InChI 
[göster]
Sodyum asetat trihidrat ChemSpider 29105
Sodyum asetat trihidrat Özellikler
Sodyum asetat trihidrat Kimyasal formül C2H3NaO2
Sodyum asetat trihidrat Molekül kütlesi 82,03 g mol-1
Sodyum asetat trihidrat Görünüm Beyaz toz
Sodyum asetat trihidrat Koku Bileşienlerine ayrılıncaya kadar ısıtıldığında sirke (asetik asit) kokusuna sahip olur.[1]
Sodyum asetat trihidrat Yoğunluk 1.528 g/cm3 (20 °C, anhidrat)
1.45 g/cm3 (20 °C, trihidrat)[2]
Sodyum asetat trihidrat Erime noktası 
324 °C (615 °F; 597 K) (anhidrat)
58 °C (136 °F; 331 K) (trihidrat)

 

 

SODYUM ASETAT
GÜVENLİK BİLGİ FORMU

 

CAS-No:6131-90-4

EC-No :204-823-8

Sodyum Asetat trihidrat Görünümü : Beyaz toz

Sodyum Asetat trihidrat Kimyasal Adı : Sodium Acetate ANHYDROUS

Sodyum Asetat trihidrat Kimyasal Formülü : C2H3NaO2

Sodyum Asetat trihidrat Ambalaj Şekli : 25 Kg. Lık Torbalarda Bulunur.

Sodyum Asetat trihidrat Tanımı ve Kullanım Alanları :

Sodyum Asetat trihidrat; Görünümü beyaz toz şeklinde olan ve suyla tepkimeye girdiği anda sıvılaşan asetik asitin sodyum tuzudur.Sodyum Asetat trihidrat'ın kimyasal adı '' Sodium Acetate '' olarak geçmektedir. Kimyasal formülü '' C2H3NAO2 '' olan trihidrat yapıdaki Sodyum Asetat trihidrat suda çözünüm göstermektedir. Tehlikeli bir ürün değildir.

Sodyum Asetat trihidrati ciltle ve gözle temas ettiği durumlarda bol suyla yıkanması yeterli olur. Yutulması durumunda ise hemen bol su içilmeli ve doktora gidilmesi gerekir. Yanıcıdır, yangın durumunda tehlikeli gazlar oluşumu ortaya çıkabilir. Söndürmek için su, karbondioksit, köpük ve toz kullanabilirsiniz. Depolama şekli ise özel bir alana ihtiyaç yoktur. Normal, serin, kuru, onaylı ambalajlarda ve depo koşullarında muhafaza edilir. Sakladığınız alanın +5 ile +30 derece arasında olması gerekir. Bu renksiz tuz elde edilişi kendine has özellikleri sayesinde geniş bir kullanım alanına sahiptir.

 

Özellikle doğa sporlarıyla uğraşan dalgıçlar, arama kurtarma ekiplerinin ilk yardım çantalarında eksik etmediği ''Heat Pack'' adı verilen ani ısıtıcı torbaciklarinin içinde Sodyum Asetat trihidratmaddesi bulunur. Çünkü Sodyum Asetat trihidrat tepkimeye girerken etrafına ısı yaymaktadır. Bu özelliğinden faydalanılmıştır. Isıtıcı torbanın diğer kullanımlarda ise bize kolaylık sağlaması amacıyla; araba koltuklarını ısıtmada, donmuş boruları çözdürme de, bebek biberonlarını ısıtmada hatta ağrıyan bileklerimiz için yastık görevi bile görmektedir.
Sodyum Asetat trihidratin temini; İnternet üzerinden küçük boyuttan büyük boyutuna kadar temin etmek mümkündür. Yada kimyasal malzemeler satan yerlerden bulabilirsiniz.

 

Sodyum Asetat trihidrat Kullanım Alanları

 

Petrol üretiminde
Delme çamurlarda
Gıda bölümünde; E262 koduyla ilave madde olarak kullanılıyor
Kimya bölümde; Eklendiği çözeltiyi sabit bir ph düzeyinde tutarak elektrolizle kaplamada tamponlar olarak kullanılabilmektedir.
Deri sektöründe; Tabaklama amacıyla kullanılmaktadır.
Tekstil sektöründe; Anilin boyalarda bir foto direnç görevi görerek nötralizasyonu sağlamaktadır.
Sentetik kauçuk üretiminde
Boyalar, pigmentler, ilaçlar ve sinamik asit gibi organik bileşiklerin ara maddesi olarak kullanılır.
Tıp alanında; Fizyoterapi, lohusa dönemi, pediatri, kemoterapi, sırt ağrıları ve spor yaralanmalarda Sodyum Asetat trihidrat kullanılır.

 

SODYUM ASETAT

ANALİZ PARAMETRELERİ

SPESİFİKASYON

Çözünürlük

Suda kolayca çözünür

Çözünmeyen madde

0,05 % Max.

Klorür

0,04 % Max.

Fosfat

0,1 % Max.

Sülfat

0,02 % Max.

Demir (Fe)

0,05 % Max.

Ağır metaller (Pb)

0,05 % Max.

Alkalinite (NaOH)

0,04 % Max.

Asidite (CH3COOH)

1,0 % Max.

pH (%5'lik 20 0C)

7,6-9,6

 

Sodyum Asetat trihidrat
Sodyum Asetat trihidrat
Sodyum Asetat trihidrat ÜRÜN AÇIKLAMASI:
Kuvvetli bir baz ve zayıf asidin tuzu olması, petrol üretimi ve delme çamurlarda, gıda muhafaza, tekstil ve elektrolizle kaplamada tamponlar olarak Sodyum Asetat trihidrat kullanımına imkan verir. Elastomer endüstrisinde bir geciktirici olarak kullanılır. Deri endüstrisinde tabaklamada, tan (esmerleşme)' de daha düzenli bir etki ve hızlı bir nüfuz sağlamak için Sodyum Asetat trihidrat kullanılır. Sodyum Asetat trihidrat, Boyalar, pigmentler, ilaçlar ve simamik asit gibi organik bileşiklerin üretiminde bir ara maddedir. Ayrıca sabun endüstrisinde ve glukozun saflaştırılmasında Sodyum Asetat trihidrat kullanılır

 

 

Sodyum Asetat trihidrat CAS numarası: 127-09-3, 6131-90-4 (trihidrat)
Sodyum Asetat trihidrat PubChem: 517045
Sodyum Asetat trihidrat ChemSpider: 29105
Sodyum Asetat trihidrat UNII: NVG71ZZ7P0
Sodyum Asetat trihidrat Chebi: 32954
Sodyum Asetat trihidrat CHEMBL1354 
Sodyum Asetat trihidrat RTECS numarası: AJ4300010 (susuz) AJ4580000
Sodyum Asetat trihidrat ATC kodu: B05XA08
Sodyum Asetat trihidrat Kırılma indeksi (nD): 1.464
Sodyum Asetat trihidrat Yapısı: Kristal yapı
Sodyum Asetat trihidrat Moleküler formül: C2H3NaO2
Sodyum Asetat trihidrat Molar kütle: 82.03 g mol-1
Sodyum Asetat trihidrat Görünüş: Beyaz ısınarak sıvılaşan toz
Sodyum Asetat trihidrat Koku: Sirke
Sodyum Asetat trihidrat Yoğunluk: 1.528 g/cm3 1.45 g/cm3 (trihidrat)
Sodyum Asetat trihidrat Erime noktası: 324 ° C (susuz) 58 ° C (trihidrat)
Sodyum Asetat trihidrat Kaynama noktası: 881,4 ° C (susuz) 122 ° C (trihidrat) (ayrışır)
Sodyum Asetat trihidrat Suda çözünürlük: 36.2 g/100 ml (0 ° C) 46.4 g/100 ml (20 ° C) 139 g/100 ml (60 ° C)

Açıklama
SODYUM ASETAT ANHİDRAT

 

Genel Bilgi:

 

Sodyum Asetat trihidrat Sodyum asetat, CH3COONa, yada NaOAc olarak gösterilen renksiz asetik asitin bir sodyum tuzudur.

Sodyum Asetat trihidrat , bromoetan gibi bir alkil halojenür ile bir ester oluşturmak için kullanılabilir:

 

CH3COONa + BrCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr

Sodyum Asetat trihidrat zorlama koşullarında metil alkol (CH4) oluşturmak için dekarboksilasyona uğrar . Sodyum hidroksit varlığında ve sezyum tuzları katalizörlüğünde piroliz edilerek :

 

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

 

Bakteri kültürü için karbon kaynağı olarak Sodyum Asetat trihidratkullanılır. Sodyum asetat, etil alkol çöktürülmesiyle DNA izolasyonunun verimini yükseltmek için de faydalıdır.
Sodyum Asetat trihidrat, tekstil sanayisnde sülfürik asit atık akışlarının nötralizasyonunu sağlamak ve ayrıca anilin boyaları kullanırken bir fotorezist olarakta kullanılır.

 

Aynı zamanda krom tabaklamada bir dekapaj maddesidir ve sentetik kauçuk eldesinde kloroprenin vulkanizasyonunu önlemeye yardımcı olur. Tek kullanımlık pamuklu pedler için pamuğun işlenmesinde, statik elektrik birikimini ortadan kaldırmak için Sodyum Asetat trihidratkullanılır.

Sodyum Asetat trihidratgıdaya bir baharat olarak, bazen sodyum diasetat, bire bir Sodyum Asetat trihidratve asetik asit kompleksi şeklinde ilave edilebilir. E kodu ise E 262 dir. Sıklıkla patates cipslerine tuz ve sirke aroması vermek için tercih edilir.

Asetik asidin konjuge bazı bir Sodyum Asetat trihidratve asetik asit çözeltisi, daha çok sabit bir pH seviyesinde tutulmak için bir tampon görevi görebilir. Bu durum, özellikle tepkimelerin hafif asidik bir aralıkta (pH 4-6) pH'a bağlı olduğu biyokimyasal uygulamalarda kullanışlıdır.

 


SODYUM ASETAT ANHİDRİT
Sodyum Asetat trihidrat Kimyasal Formülü C2H3NaO2
Sodyum Asetat trihidrat Görünüm Beyaz toz
Sodyum Asetat trihidrat Saflık(%) 99
Sodyum Asetat trihidrat Yoğunluk (Kg/Litre) 1,53
Sodyum Asetat trihidrat Parlama Noktası, °C >250
Sodyum Asetat trihidrat Kaynama Noktası, °C 881,4
Sodyum Asetat trihidrat Güvenlik Formu(Msds) 
Sodyum Asetat trihidrat, asetik asitin sodyum tuzudur ve sodyum etonat olarak da bilinir.

 

 

Sodyum Asetat trihidrat Görünümü : Beyaz toz
Sodyum Asetat trihidrat Kimyasal Adı : Sodium Acetate ANHYDROUS
Sodyum Asetat trihidrat Kimyasal Formülü : C2H3NaO2
Sodyum Asetat trihidrat Ambalaj Şekli : 25 Kg. Lık Torbalarda Bulunur.
Sodyum Asetat trihidrat Tanımı ve Kullanım Alanları :
Sodyum Asetat trihidrat; Görünümü beyaz toz şeklinde olan ve suyla tepkimeye girdiği anda sıvılaşan asetik asitin sodyum tuzudur.Sodyum Asetat trihidrat'ın kimyasal adı '' Sodium Acetate '' olarak geçmektedir. Kimyasal formülü '' C2H3NAO2 '' olan trihidrat yapıdaki Sodyum Asetat trihidrat suda çözünüm göstermektedir. Tehlikeli bir ürün değildir.
Sodyum Asetat trihidrati ciltle ve gözle temas ettiği durumlarda bol suyla yıkanması yeterli olur. Yutulması durumunda ise hemen bol su içilmeli ve doktora gidilmesi gerekir. Yanıcıdır, yangın durumunda tehlikeli gazlar oluşumu ortaya çıkabilir. Söndürmek için su, karbondioksit, köpük ve toz kullanabilirsiniz. Depolama şekli ise özel bir alana ihtiyaç yoktur. Normal, serin, kuru, onaylı ambalajlarda ve depo koşullarında muhafaza edilir. Sakladığınız alanın +5 ile +30 derece arasında olması gerekir. Bu renksiz tuz elde edilişi kendine has özellikleri sayesinde geniş bir kullanım alanına sahiptir.

 

 

Özellikle doğa sporlarıyla uğraşan dalgıçlar, arama kurtarma ekiplerinin ilk yardım çantalarında eksik etmediği ''Heat Pack'' adı verilen ani ısıtıcı torbaciklarinin içinde Sodyum Asetat trihidratmaddesi bulunur. Çünkü Sodyum Asetat trihidrat tepkimeye girerken etrafına ısı yaymaktadır. Bu özelliğinden faydalanılmıştır. Isıtıcı torbanın diğer kullanımlarda ise bize kolaylık sağlaması amacıyla; araba koltuklarını ısıtmada, donmuş boruları çözdürme de, bebek biberonlarını ısıtmada hatta ağrıyan bileklerimiz için yastık görevi bile görmektedir.
Sodyum Asetat trihidratin temini; İnternet üzerinden küçük boyuttan büyük boyutuna kadar temin etmek mümkündür. Yada kimyasal malzemeler satan yerlerden bulabilirsiniz.

 

Sodyum Asetat trihidrat Kullanım Alanları

 

Petrol üretiminde
Delme çamurlarda
Gıda bölümünde; E262 koduyla ilave madde olarak kullanılıyor
Kimya bölümde; Eklendiği çözeltiyi sabit bir ph düzeyinde tutarak elektrolizle kaplamada tamponlar olarak kullanılabilmektedir.
Deri sektöründe; Tabaklama amacıyla kullanılmaktadır.
Tekstil sektöründe; Anilin boyalarda bir foto direnç görevi görerek nötralizasyonu sağlamaktadır.
Sentetik kauçuk üretiminde
Boyalar, pigmentler, ilaçlar ve sinamik asit gibi organik bileşiklerin ara maddesi olarak kullanılır.
Tıp alanında; Fizyoterapi, lohusa dönemi, pediatri, kemoterapi, sırt ağrıları ve spor yaralanmalarda Sodyum Asetat trihidrat kullanılır.

 

 

SODiUM ACETATE TRİHYDRATE

Sodium Acetate Trihydrate is one of the popular food additives and ingredients in most countries

 

ITEM STANDARD
Appearance of Sodium Acetate Trihydrate: Colorless crystals, slight acetic acid odor
Assay of Sodium Acetate Trihydrate: (dry basis, %) 99.0-101.0
pH of Sodium Acetate Trihydrate:(5% Solution, 25℃) 7.5- 9.0
Loss on Drying of Sodium Acetate Trihydrate: (120℃, 4h, %) 36.0 - 41.0
Insoluble Matter of Sodium Acetate Trihydrate:(%) =< 0.05
Chlorides of Sodium Acetate Trihydrate:(Cl, %) =< 0.035
Alkalinity of Sodium Acetate Trihydrate:(as Na2CO3, %) =< 0.05
Phosphate of Sodium Acetate Trihydrate:(PO4) =< 10 mg/kg
Sulphate of Sodium Acetate Trihydrate:(SO4) =< 50 mg/kg
Iron (Fe) of Sodium Acetate Trihydrate: =< 10 mg/kg
Arsenic (As) of Sodium Acetate Trihydrate: =< 3 mg/kg
Lead (Pb) of Sodium Acetate Trihydrate: =< 5 mg/kg
Mercury (Hg) of Sodium Acetate Trihydrate: =< 1 mg/kg
Heavy Metal (as Pb) of Sodium Acetate Trihydrate: =< 10 mg/kg

 

 

Physicochemical Information
Density of Sodium Acetate Trihydrate: 1.42 g/cm3 (20 °C)
Flash point of Sodium Acetate Trihydrate: >250 °C (anhydrous substance)
Ignition temperature of Sodium Acetate Trihydrate: 607 °C
Melting Point of Sodium Acetate Trihydrate: 58 °C
pH value of Sodium Acetate Trihydrate: 7.5 - 9.2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Bulk density of Sodium Acetate Trihydrate: 900 kg/m3
Solubility of Sodium Acetate Trihydrate: 613 g/l
Toxicological Information of Sodium Acetate Trihydrate:
LD 50 oral LD50 Rat 3530 mg/kg
LD 50 dermal LD50 Rabbit > 10000 mg/kg

 

 

Al (Aluminium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.00002 %
As (Arsenic) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0002 %
Ca (Calcium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.002 %
Fe (Iron) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0010 %
Hg (Mercury) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0001 %
K (Potassium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.005 %
Mg (Magnesium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.001 %
Pb (Lead) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0002 %
Ca + Mg (calcium and magnesium) passes test
free acetic acid ≤ 0.4 %
Other residual solvents (ICH Q3C) excluded by manufacturing process
formic acid, formate and other oxidizable impurities ≤ 0.1000 %
Substances reducing potassium permanganate (as HCOOH) passes test
Loss on drying (130 °C) 39.0 - 40.5 %

 

Sodium acetate trihydrate is a hydrate. It contains a sodium acetate.

 

ChEBI
The trihydrate sodium salt of acetic acid, which is used as a source of sodium ions in solutions for dialysis and as a systemic and urinary alkalizer, diuretic, and expectorant.

 

 

Product Information
CAS number 6131-90-4
EC number 204-823-8
Grade Ph Eur,BP,JP,USP,FCC,E 262
Hill Formula C₂H₃NaO₂ * 3 H₂O
Chemical formula CH₃COONa * 3 H₂O
Molar Mass 136.08 g/mol
HS Code 2915 29 00

 

 

Physicochemical Information
Density of Sodium Acetate Trihydrate: 1.42 g/cm3 (20 °C)
Flash point of Sodium Acetate Trihydrate: >250 °C (anhydrous substance)
Ignition temperature of Sodium Acetate Trihydrate: 607 °C
Melting Point of Sodium Acetate Trihydrate: 58 °C
pH value of Sodium Acetate Trihydrate: 7.5 - 9.2 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Bulk density of Sodium Acetate Trihydrate: 900 kg/m3
Solubility of Sodium Acetate Trihydrate: 613 g/l
Toxicological Information of Sodium Acetate Trihydrate:
LD 50 oral LD50 Rat 3530 mg/kg
LD 50 dermal LD50 Rabbit > 10000 mg/kg
Safety Information according to GHS
RTECS AJ4580000
Storage class 10 - 13 Other liquids and solids
WGK WGK 1 slightly hazardous to water
Disposal 14
Inorganic salts: Container I. Neutral solutions of the these salts: Container D. Before placing in Container D, check the pH with pH-Universal indicator strips (Item No. 109535).
Storage and Shipping Information
Storage Store at +5°C to +30°C.
Transport Information
Declaration (railroad and road) ADR, RID Kein Gefahrgut
Declaration (transport by air) IATA-DGR No Dangerous Good
Declaration (transport by sea) IMDG-Code No Dangerous Good
Specifications
Assay (perchloric acid titration, calculated on dried substance) 99.5 - 101.0 %
Identity passes test
Appearance of solution passes test
In water insoluble matter ≤ 0.03 %
Alkalinity ≤ 0.05 %
Acidity or alkalinity passes test
pH-value (1 %, water) 8.0 - 9.5
pH-value (5 %; water) 7.5 - 9.0
Chloride (Cl) ≤ 0.005 %
Sulfate (SO₄) ≤ 0.0030 %
Heavy metals (as Pb) ≤ 0.0006 %
Al (Aluminium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.00002 %
As (Arsenic) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0002 %
Ca (Calcium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.002 %
Fe (Iron) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0010 %
Hg (Mercury) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0001 %
K (Potassium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.005 %
Mg (Magnesium) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.001 %
Pb (Lead) of Sodium Acetate Trihydrate: ≤ 0.0002 %
Ca + Mg (calcium and magnesium) passes test
free acetic acid ≤ 0.4 %
Other residual solvents (ICH Q3C) excluded by manufacturing process
formic acid, formate and other oxidizable impurities ≤ 0.1000 %
Substances reducing potassium permanganate (as HCOOH) passes test
Loss on drying (130 °C) 39.0 - 40.5 %

 

 

Product Name Sodium Acetate Anhydrous
CAS No. of Sodium Acetate Anhydrous 127-09-3
Appearance of Sodium Acetate Anhydrous White powder
Assay of Sodium Acetate Anhydrous ≥99%
Capacity of Sodium Acetate Anhydrous 100mt/year
Min.packing of Sodium Acetate Anhydrous 10gram
Application of Sodium Acetate Anhydrous Organic intermediate
Standard of Sodium Acetate Anhydrous Enterprise export
Manufacturer of Sodium Acetate Anhydrous Jinan Finer Chemical Co., Ltd
More information of Sodium Acetate Anhydrous Molecular Formula: C2H3NaO2
Molecular Weight of Sodium Acetate Anhydrous: 82.03
CAS Registry Number of Sodium Acetate Anhydrous: 127-09-3
EINECS of Sodium Acetate Anhydrous: 204-823-8
Density of Sodium Acetate Anhydrous: 1.45
Melting point of Sodium Acetate Anhydrous: 58 ºC

 

 

Alternate Names of Sodium Acetate Anhydrous:Acetic acid sodium salt
Application of Sodium Acetate Anhydrous:Sodium Acetate Anhydrous is for precipitation of nucleic acids and preparation of gel stains for protein gel electrophoresis
CAS Numberof Sodium Acetate Anhydrous : 127-09-3
Purity of Sodium Acetate Anhydrous:>99%
Molecular Weight of Sodium Acetate Anhydrous:82.0
Molecular Formula of Sodium Acetate Anhydrous:C2H3NaO2

 

 

Sodium Acetate Anhydrous is commonly used in several applications. A formulation with ethanol may be used for precipitation of nucleic acids. Sodium Acetate Anhydrous is often used in the preparation of gel stains for protein gel electrophoresis. Effective as a buffer with Acetic acid (sc-214462) in the range of pH 3.6 - 5.6. Studies on microbial pili suggest that Sodium Acetate Anhydroussuppressed K99 production in E. coli strains cultured on a minimal medium. Experiments have shown that when added to food waste composting systems, NaOAc may be effective at counteracting the adverse effects of organic acids produced in the composting process.
Additional forms available:
Sodium Acetate, 1M (sc-296390)
Sodium acetate trihydrate (sc-203270)
Sodium acetate buffer solution (sc-296389)

 

Sodium acetate

 

This article is about sodium acetate. For other uses of hot ice, see Hot ice (disambiguation).
Sodium acetate
Skeletal formula of sodium acetate
Sodium acetate
Names
IUPAC name
Sodium acetate
Systematic IUPAC name
Sodium ethanoate
Other names
Hot ice (sodium acetate trihydrate)
Identifiers
CAS Number
anhydrous: 127-09-3 ☑
trihydrate: 6131-90-4 ☑
3D model (JSmol)
anhydrous: Interactive image
Beilstein Reference
3595639
ChEBI 
anhydrous: CHEBI:32954 ☑
trihydrate: CHEBI:32138
ChEMBL 
anhydrous: ChEMBL1354 ☑
ChemSpider 
anhydrous: 29105 ☑
ECHA InfoCard 100.004.386
EC Number 
anhydrous: 204-823-8
E number E262 (preservatives)
Gmelin Reference
20502
KEGG 
trihydrate: D01779
PubChem CID
anhydrous: 517045
trihydrate: 23665404
RTECS number 
anhydrous: AJ4300010 (anhydrous)
AJ4580000
UNII 
anhydrous: NVG71ZZ7P0 ☑
trihydrate: 4550K0SC9B
CompTox Dashboard (EPA)
anhydrous: DTXSID2027044 Edit this at Wikidata
InChI[show]
SMILES[show]
Properties
Chemical formula
C2H3NaO2
Molar mass 82.034 g·mol-1
Appearance White deliquescent powder
Odor Vinegar (acetic acid) odor when heated to decomposition[1]
Density 1.528 g/cm3 (20 °C, anhydrous)
1.45 g/cm3 (20 °C, trihydrate)[2]
Melting point 324 °C (615 °F; 597 K)
(anhydrous)
58 °C (136 °F; 331 K)
(trihydrate)
Boiling point 881.4 °C (1,618.5 °F; 1,154.5 K)
(anhydrous)
122 °C (252 °F; 395 K)
(trihydrate) decomposes
Solubility in water
Anhydrous:
119 g/100 mL (0 °C)
123.3 g/100 mL (20 °C)
125.5 g/100 mL (30 °C)
137.2 g/100 mL (60 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)
Trihydrate:
32.9 g/100 mL (-10 °C)
36.2 g/100 mL (0 °C)
46.4 g/100 mL (20 °C)
82 g/100 mL (50 °C)[3]
Solubility Soluble in alcohol, hydrazine, SO2[4]
Solubility in methanol 16 g/100 g (15 °C)
16.55 g/100 g (67.7 °C)[4]
Solubility in ethanol Trihydrate:
5.3 g/100 mL
Solubility in acetone 0.5 g/kg (15 °C)[4]
Acidity (pKa) 24 (20 °C)[4]
4.75 CH3COOH[5]
Basicity (pKb) 9.25
Magnetic susceptibility (χ)
-37.6·10-6 cm3/mol
Refractive index (nD)
1.464
Structure
Crystal structure
Monoclinic
Thermochemistry
Heat capacity (C)
100.83 J/mol·K (anhydrous)[6]
229 J/mol·K (trihydrate)[7]
Std molar
entropy (So298)
138.1 J/mol·K (anhydrous)[6]
262 J/mol·K (trihydrate)[2]
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298)
-709.32 kJ/mol (anhydrous)[4]
-1604 kJ/mol (trihydrate)[2]
Gibbs free energy (ΔfG˚)
-607.7 kJ/mol (anhydrous)[4]
Pharmacology
ATC code
B05XA08 (WHO)
Hazards
Main hazards Irritant
Safety data sheet External MSDS
NFPA 704 (fire diamond) 
NFPA 704 four-colored diamond
110
Flash point >250 °C (482 °F; 523 K) [5]
Autoignition
temperature
600 °C (1,112 °F; 873 K)[5]
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)
3530 mg/kg (oral, rat)
Related compounds
Other anions
Sodium formate
Sodium propionate
Other cations
Potassium acetate
Calcium acetate
Related compounds
Sodium diacetate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒ verify (what is ☑☒ ?)
Infobox references
Sodium acetate, CH3COONa, also abbreviated NaOAc,[8] is the sodium salt of acetic acid. This colorless deliquescent salt has a wide range of uses.

 

 


Applications
Biotechnological
Sodium Acetate Trihydrate is used as the carbon source for culturing bacteria. Sodium Acetate Trihydrateis also useful for increasing yields of DNA isolation by ethanol precipitation.

 

 

Industrial
Sodium Acetate Trihydrate is used in the textile industry to neutralize sulfuric acid waste streams and also as a photoresist while using aniline dyes. It is also a pickling agent in chrome tanning and helps to impede vulcanization of chloroprene in synthetic rubber production. In processing cotton for disposable cotton pads, Sodium Acetate Trihydrateis used to eliminate the buildup of static electricity.

 

 

Concrete longevity
Sodium Acetate Trihydrate is used to mitigate water damage to concrete by acting as a concrete sealant, while also being environmentally benign and cheaper than the commonly used epoxy alternative for sealing concrete against water permeation.[9]

 

 

Food
Sodium Acetate Trihydrate may be added to food as a seasoning, sometimes in the form of sodium diacetate, a one-to-one complex of Sodium Acetate Trihydrateand acetic acid,[10] given the E-number E262. It is often used to give potato chips a salt and vinegar flavor.

 

 

Buffer solution
A solution of Sodium Acetate Trihydrate(a basic salt of acetic acid) and acetic acid can act as a buffer to keep a relatively constant pH level. Sodium Acetate Trihydrate is useful especially in biochemical applications where reactions are pH-dependent in a mildly acidic range (pH 4-6).

 

Heating pad

 

A hand warmer containing a supersaturated solution of Sodium Acetate Trihydrate which releases heat upon crystallization
Sodium Acetate Trihydrate is also used in heating pads, hand warmers, and hot ice. Sodium Acetate Trihydrate trihydrate crystals melt at 136.4 °F/58 °C[11] (to 137.12 °F/58.4 °C),[12] dissolving in their water of crystallization. When they are heated past the melting point and subsequently allowed to cool, the aqueous solution becomes supersaturated. This solution is capable of cooling to room temperature without forming crystals. By pressing on a metal disc within the heating pad, a nucleation center is formed, causing the solution to crystallize back into solid sodium acetate trihydrate. The bond-forming process of crystallization is exothermic.[13] The latent heat of fusion is about 264-289 kJ/kg.[11] Unlike some types of heat packs, such as those dependent upon irreversible chemical reactions, a sodium acetate heat pack can be easily reused by immersing the pack in boiling water for a few minutes, until the crystals are completely dissolved, and allowing the pack to slowly cool to room temperature.[14]

 

Preparation

 

A crystal of sodium acetate trihydrate (length 1.7 centimetres)
For laboratory use, Sodium Acetate Trihydrate is inexpensive and usually purchased instead of being synthesized. It is sometimes produced in a laboratory experiment by the reaction of acetic acid, commonly in the 5-8% solution known as vinegar, with sodium carbonate ("washing soda"), sodium bicarbonate ("baking soda"), or sodium hydroxide ("lye", or "caustic soda"). Any of these reactions produce Sodium Acetate Trihydrate and water. When a sodium and carbonate ion-containing compound is used as the reactant, the carbonate anion from sodium bicarbonate or carbonate, reacts with hydrogen from the carboxyl group (-COOH) in acetic acid, forming carbonic acid. Carbonic acid readily decomposes under normal conditions into gaseous carbon dioxide and water. This is the reaction taking place in the well-known "volcano" that occurs when the household products, baking soda and vinegar, are combined.

 

Sodium Acetate Trihydrate Trihydrate is the Trihydrate, sodium salt form of acetic acid. Sodium acetate Trihydrate disassociates in water to form sodium ions (Na+) and acetate ions. Sodium is the principal cation of the extracellular fluid and plays a large part in fluid and electrolyte replacement therapies. Sodium acetate Trihydrate is used as an electrolyte replenisher in isosmotic solution for parenteral replacement of acute losses of extracellular fluid without disturbing normal electrolyte balance.

 

NCI Thesaurus (NCIt)
Sodium Acetate Trihydrate is an organic sodium salt. It contains an acetate.

 

 

ChEBI
Sodium Acetate Trihydrate is chemically designated CH3COONa, a hygroscopic powder very soluble in water. Sodium Acetate Trihydrate could be used as additives in food, industry, concrete manufacture, heating pads and in buffer solutions. Medically, Sodium Acetate Trihydrate is important component as an electrolyte replenisher when given intravenously. It is mainly indicated to correct sodium levels in hyponatremic patients. It can be used also in metabolic acidosis and for urine alkalinization.

 

 

 

Ataman Chemicals © 2015 All Rights Reserved.