ACÉTATE D`AMMONIUM(AMMONIUM ACETATE)

CAS No.: 631-61-8

EC No.: 211-162-9

Synonyms:

ACÉTATE D`AMMONIUM; АЦЕТАТ АММОНИЯ; AMMONIUM ACETATE; 631-61-8; Acetic acid, ammonium salt; acetic acid ammonium salt; ammoniumacetate; ammonium ethanoate; UNII-RRE756S6Q2; AcONH4; CH3COONH4; CH3CO2NH4; RRE756S6Q2; Acetic acid, ammonium salt (1:1); ammonia acetate; HSDB 556; acetic acid amine; Azanium Acetate; EINECS 211-162-9; MFCD00013066; AI3-26540; Acetic acid, ammonium salt, 98%, pure; Acetic acid, ammonium salt, 98+%, for HPLC; Acetic acid, ammonium salt, 97+%, ACS reagent; Acetic acid, ammonium salt, 98+%, for analysis; Acetic acid, ammonium salt, 98%, for biochemistry; ACÉTATE D`AMMONIUM; АЦЕТАТ АММОНИЯ; amoniumacetate; ammonium-acetate; ammonium acetate-; ammonia acetate salt; acetic acid ammoniate; Ammonium Acetate ACS; NH4OAc; EC 211-162-9; ACMC-1B9K6; KSC358S2H; INS No. 264; DTXSID5023873; CHEBI:62947; CTK2F8923; KS-00000VHA; Ammonium acetate, biochemical grade; AKOS015904610; E264; SC-46872; E 264; E-264; FT-0622306; 1821-EP0930075A1; 1821-EP2269989A1; 1821-EP2269990A1; 1821-EP2270010A1; ACÉTATE D`AMMONIUM; АЦЕТАТ АММОНИЯ; 1821-EP2270014A1; 1821-EP2270016A1; 1821-EP2272845A2; 1821-EP2272848A1; 1821-EP2272972A1; 1821-EP2272973A1; 1821-EP2275105A1; 1821-EP2275404A1; 1821-EP2275409A1; 1821-EP2277507A1; 1821-EP2277848A1; 1821-EP2277872A1; 1821-EP2277898A2; 1821-EP2280000A1; 1821-EP2280009A1; 1821-EP2281818A1; 1821-EP2284159A1; 1821-EP2286795A1; 1821-EP2287940A1;ammonium acetate; acetic acid;  ammonium salt; azanium acetate; ammoniumacetate; acetic acid ammonium salt; ammonium ethanoate; unii-rre756s6q2; aconh4; ACÉTATE D`AMMONIUM; АЦЕТАТ АММОНИЯ; ch3coonh4; ch3co2nh4; 1821-EP2289890A1; 1821-EP2292615A1; 1821-EP2292619A1; 1821-EP2295408A1; 1821-EP2295415A1; 1821-EP2295423A1; 1821-EP2298313A1; 1821-EP2298744A2; 1821-EP2298763A1; 1821-EP2299509A1; 1821-EP2301933A1; 1821-EP2305254A1; 1821-EP2305643A1; 1821-EP2305673A1; 1821-EP2308839A1; 1821-EP2308841A2; Acetic Acid; Ammonium Salt; 1821-EP2308851A1; 1821-EP2309584A1; 1821-EP2311818A1; OmniPur Ammonium Acetate; CAS 631-61-8; Calbiochem 1821-EP2311824A1; 1821-EP2311826A2; 1821-EP2311827A1; ACÉTATE D`AMMONIUM; АЦЕТАТ АММОНИЯ; 1821-EP2311830A1; 1821-EP2311834A1; 1821-EP2311836A1; 1821-EP2311842A2; 1821-EP2314576A1; 1821-EP2371797A1; 1821-EP2371798A1; 1821-EP2371800A1; 1821-EP2371804A1; 1821-EP2374538A1; acetic acid amine; acetic acid ammoniate; AcONH4; ammonia acetate; Ammonium acetate, 5M aqueous solution; Ammonium acetate, biochemical grade; ammoniumacetate; azanium acetate; azanium and acetate; azanium ethanoate; CH3COONH4; ACÉTATE D`AMMONIUM; АЦЕТАТ АММОНИЯ; Ammonium acetate; Ammonium aletate; Ammoniumacetat; [NH4](+)[OAc](-); AcO(-)NH4(+); AMMONIUM ACETATE TS; ammonia acetate; nitrilo acetic acid; AmmoniumAcetateA.R.; AmmoniumAcetateGr; Acetic acid, ammonium salt; AmmoniumAcetateAcs9; Mindererus`s spirit; ACETIC ACID, AMMONIUM SALT; ACETIC-AMMONIUM ACETATE; AMMONIUM ACETATE; AMMONIUM ACETATE TS; NH4OAC; WATER WITH; AMMONIUM ACETATE; acetated’ammonium; Mindererus`s spirit; AMMONIUM ACETATE SOLUTION, F. 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ACÉTATE D`AMMONIUM

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), également connu sous le nom d`alcool de Mindererus en solution aqueuse, est un composé chimique de formule NH4CH3CO2. C`est un solide blanc hygroscopique qui peut être dérivé de la réaction de l`ammoniac et de l`acide acétique. Il est disponible dans le commerce. [5]

Contenu

1 utilisations

1.1 Tampon

1.2 Autre

1.3 Additif alimentaire

2 Production

3 Références

4 Liens externes

Les usages

C`est le principal précurseur de l`acétamide: [6]

NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2O

Il est également utilisé comme diurétique. [5]

Tampon

En tant que sel d`un acide faible et d`une base faible, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est souvent utilisé avec l`acide acétique pour créer une solution tampon. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est volatil à basse pression. Pour cette raison, il a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation d`échantillons pour la spectrométrie de masse. [7] Il est également populaire comme tampon pour les phases mobiles pour HPLC avec détection ELSD pour cette raison. D`autres sels volatils qui ont été utilisés à cet effet comprennent le formate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat).

Autre

un agent de dégivrage biodégradable.

un catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d`ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique.

un réactif précipitant les protéines en dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion.

un réactif en chimie agricole pour la détermination de la CEC du sol (capacité d`échange cationique) et la détermination du potassium disponible dans le sol dans lequel l`ion acétate d`ammonium (Amonyum asetat) agit comme un cation de remplacement du potassium.

Additif alimentaire

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est également utilisé comme additif alimentaire comme régulateur d`acidité; Numéro SIN 264. Son utilisation est approuvée en Australie et en Nouvelle-Zélande. [8]

Production

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est produit par neutralisation de l`acide acétique avec du carbonate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) ou en saturant l`acide acétique glacial avec de l`ammoniaque. [9] L`obtention d`acétate d`ammonium cristallin (Amonyum asetat) est difficile en raison de son caractère hygroscopique.

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

PORPHYRINES: CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE

Choix de la phase mobile

Les porphyrines dérivées de la voie de biosynthèse de l`hème sont des composés amphotères ionisables et solubles à la fois dans les acides et les bases. Ils sont donc idéaux pour une séparation par RP-HPLC en présence d`un agent d`appariement d`ions (par exemple le phosphate de tétrabutyl-ammonium (Amonyum asetat) phosphate) ou par contrôle d`ionisation avec un acide (par exemple l`acide trifluoroacétique), une base (par exemple la triéthylamine) ou une solution tampon (par exemple un tampon d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)).

Le choix d`une phase mobile correcte est évidemment important pour obtenir une séparation optimale. Avec l`utilisation croissante de la spectrométrie de masse HPLC (LC-MS) en ligne, la phase mobile choisie devrait idéalement être également entièrement compatible avec la spectrométrie de masse. L`introduction de la MS hybride par électrospray quadripôle / temps de vol permet une analyse sensible et spécifique des acides libres de porphyrine par LC – MS. Pour exploiter cette capacité, une phase mobile qui est suffisamment volatile et est capable de séparer toute la gamme des porphyrines, y compris les isomères de type complexes, est hautement souhaitable. Cela exclut la chromatographie par paires d`ions en phase inversée et l`utilisation d`un tampon phosphate. Un éluant acide simple tel que des mélanges d`acide trifluoroacétique à 0,1% d`acétonitrile peut être utilisé pour la séparation des porphyrines. Cependant, la résolution des isomères de type des porphyrines uro- et hepta-carboxyle n`a pas été obtenue bien que les isomères de type des porphyrines avec 6, 5 et 4 groupes carboxyle aient été bien séparés.

À ce jour, les phases mobiles contenant un tampon d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) offrent une excellente résolution et une efficacité de colonne tout en étant entièrement compatibles avec le fonctionnement LC – MS. Ce tampon a été étudié pour la séparation des porphyrines en détail et les conclusions suivantes ont été tirées:

La concentration molaire du tampon d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) dans la phase mobile a significativement affecté la rétention et la résolution. La concentration optimale du tampon est de 1 M. En dessous de 0,5 M, il en résulte une rétention excessive et un élargissement du pic, en particulier en élution isocratique. Au-dessus de 1,5 M, une élution rapide avec la perte de résolution qui en résulte a été observée.

La rétention et la résolution des porphyrines sont fortement influencées par le pH du tampon d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). L`augmentation du pH a diminué la rétention avec une perte de résolution. La plage de pH optimale est comprise entre 5,1 et 5,2, bien que cela dépende de la colonne. Cette plage de pH convient cependant à la plupart des colonnes à phase inversée.

Dans des études antérieures, il a été montré que l`élution isocratique de l`uroporphyrine I et III des colonnes en phase inversée était spécifique du modificateur organique et, avec le méthanol comme modificateur organique et l`acétate d`ammonium 1 M (Amonyum asetat) (pH 5,16) comme tampon aqueux, une rétention excessive et un élargissement du pic ont été observés. Le méthanol adsorbé sur la surface de la phase stationnaire hydrocarbonée est capable de former des liaisons hydrogène étendues avec les huit groupes carboxyle de l`uroporphyrine, entraînant ainsi une longue rétention et un élargissement des pics. Cet effet est moins significatif dans la séparation des porphyrines avec moins de groupes carboxyle. Néanmoins, il est préférable d`éviter d`utiliser le méthanol comme seul modificateur organique dans les séparations de porphyrine, en particulier lorsque l`uroporphyrine est l`un des composants à séparer.

Le remplacement du méthanol par de l`acétonitrile donne une excellente résolution des isomères de l`uroporphyrine dans des temps de rétention convenables. L`acétonitrile n`est cependant pas miscible avec l`acétate d`ammonium 1 M (Amonyum asetat) lorsque sa proportion est supérieure à 35% dans la phase mobile. Alors que les systèmes à phase mobile tampon acétonitrile – 1 M d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) sont excellents pour la séparation des porphyrines qui peuvent être éluées à une teneur en acétonitrile allant jusqu`à 30% (8-, 7-, 6-, 5- et 4-carboxyl porphyrines ), ils ne conviennent pas à la séparation des porphyrines qui nécessitaient une proportion plus élevée d`acétonitrile pour l`élution, comme la dicarboxyl mésoporphyrine et la protoporphyrine. Afin d`obtenir une séparation simultanée de toutes les porphyrines, par conséquent, un mélange d`acétonitrile et de méthanol comme modificateur organique est nécessaire. Le tampon d`acétate d`ammonium 1 M (Amonyum asetat) est complètement miscible avec le méthanol. Un mélange constitué de 9 à 10% (v / v) d`acétonitrile dans le méthanol comme modificateur organique surmonte ainsi l`effet de liaison hydrogène provoqué par le méthanol et le problème de solubilité de l`acétate d`ammonium 1 M (Amonyum asetat) dans l`acétonitrile. En pratique, l`élution en gradient est réalisée par inclusion d`acétonitrile à 10% (v / v) dans chacun des solvants à gradient, c`est-à-dire d`acétate d`ammonium 1 M (Amonyum asetat) (pH 5,16) et de méthanol.

La solution d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), 5M est un réactif important pour l`étude de la biologie moléculaire, des tampons biologiques, des réactifs et de la purification de l`ADN et de l`ARN. C`est un tampon populaire pour les phases mobiles pour HPLC avec détection ESLD, pour la spectrométrie de masse ESI de protéines et d`autres molécules, et a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est également utilisé dans les études sur les protéines et la préparation de protéines. Il peut être utilisé dans les étapes de purification des protéines de la dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion et, lorsqu`il est combiné avec de l`eau distillée, comme agent de précipitation des protéines. En chimie organique, la solution d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est utile comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d`ammoniac dans la réaction de Borch. De plus, il est parfois utilisé dans le commerce comme agent de dégivrage biodégradable et comme additif dans les aliments comme régulateur d`acidité.

Combien de temps faut-il à l`acétate d`ammonium 10M (Amonyum asetat) pour se dissoudre dans l`eau?

J`ai besoin de faire de l`acétate d`ammonium 10M (Amonyum asetat) pour l`extraction d`ADN. J`ai calculé la quantité requise pour 70 ml de solution et j`ai commencé à la dissoudre à l`aide d`un agitateur magnétique. Cela fait quatre heures, mais le soluté n`est pas encore dissous. Est-ce normal? Combien de temps faut-il habituellement pour préparer une solution d`acétate d`ammonium 10M (Amonyum asetat)?

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) que j`ai utilisé pour préparer la solution n`était pas de la poudre en soi, mais plutôt des cristaux. Je ne peux pas ajouter plus d`eau à la solution. Le chauffage est-il une option?

J`essaie de fabriquer une solution d`acétonitrile contenant 10 mM d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), mais j`ai remarqué que l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) s`écraserait immédiatement une fois que 10 ml de stock 1M ont été ajoutés dans 1L d`acétonitril. Cette solution sera utilisée comme phase mobile dans LC-MS-MS pour l`élution par gradient, donc idéalement la concentration d`acétonitrile doit être maintenue à pas moins de 98%. Quelqu`un a-t-il de l`expérience dans l`élaboration de cette solution?

Je veux préparer une solution d`acétate d`ammonium 7,5 M (Amonyum asetat). La recette indiquait que je devais dissoudre 57,81 g d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) dans de l`eau jusqu`à un volume final de 100 ml, puis stériliser par filtration (filtre de 0,2 micromètre). Le pH final sera de 5,5. Je ne comprends pas et ne sais pas comment stériliser par filtration? J`espère que quelqu`un pourra expliquer et montrer comment préparer cette solution. Je vous remercie

Notre solution d`acétate d`ammonium 5M (Amonyum asetat) est préparée dans de l`eau de qualité biologie moléculaire / ultrapure, filtre stérilisé avec un filtre de 0,22 µm et sans DNase / RNase / protéase. La solution d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est un réactif important utilisé dans la recherche en biologie moléculaire - purification de l`ADN et de l`ARN, tampons biologiques, analyse chimique, dans les produits pharmaceutiques et dans la conservation des aliments. Il est couramment utilisé pour la précipitation de routine des acides nucléiques et est utile pour réduire la coprécipitation des dNTP indésirables et des oligosaccharides contaminants dans l`échantillon. Remarque: 1) L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) ne doit pas être utilisé lors de la phosphorylation de l`acide nucléique à l`aide de la polynucléotide kinase T4, car cette enzyme est inhibée par les ions d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). 2) Ne pas autoclaver le tampon d`acétate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). Si des précipités se forment, chauffer la solution à 37 ° C pour la remettre en suspension. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est également utilisé dans les études sur les protéines et la préparation de protéines. Il peut être utilisé dans les étapes de purification des protéines de la dialyse pour éliminer les contaminants par diffusion et, lorsqu`il est combiné avec de l`eau distillée, comme agent de précipitation des protéines. C`est un tampon populaire pour les phases mobiles pour HPLC avec détection ESLD, pour la spectrométrie de masse ESI des protéines et d`autres molécules, et a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils. La solution d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est utilisée dans le commerce comme agent de dégivrage biodégradable et comme additif dans les aliments. De plus, il est utile en chimie organique comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel et comme source d`ammoniac dans la réaction de Borch. Les détails chimiques de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) sont ci-dessous: Numéro CAS: 631-61-8; Synonymes: Acétate d`azanium; Acide acétique Sel d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat); Acide acétique, sel d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat); Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) éthanoate Formule moléculaire: C2H7NO2 Poids moléculaire: 77,083 g / mol Clé InChI: USFZMSVCRYTOJT-UHFFFAOYSA-N

Description du produit

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Notes d`application

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) Ultra pur est destiné aux applications qui nécessitent un contrôle strict du contenu élémentaire. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est un réactif largement utilisé en biologie moléculaire et en chromatographie. Ses applications incluent la purification et la précipitation de l`ADN et la cristallisation des protéines. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est couramment utilisé dans l`analyse HPLC et MS de divers composés, tels que les oligosaccharides, les protéines et les peptides. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est également utilisé pour l`électrophorèse capillaire non aqueuse-spectrométrie de masse (NACE-MS) de peptides lipophiles et de médicaments thérapeutiques.

Déclaration d`utilisation

Sauf indication contraire, les produits de MP Biomedical sont uniquement destinés à la recherche ou à la fabrication, et non à un usage humain direct. Pour plus d`informations, veuillez contacter notre service client.

Applications

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est largement utilisé comme catalyseur dans la condensation de Knoevenagel. C`est la principale source d`ammoniac dans la réaction de Borch en synthèse organique. Il est utilisé avec de l`eau distillée pour fabriquer un réactif précipitant les protéines. Il agit comme un tampon pour la spectrométrie de masse à ionisation électrospray (ESI) des protéines et d`autres molécules et comme des phases mobiles pour la chromatographie liquide à haute performance (HPLC). Parfois, il est utilisé comme agent de dégivrage biodégradable et comme régulateur d`acidité dans les additifs alimentaires.

Remarques

Hygroscopique. Incompatible avec les agents oxydants forts et les acides forts.

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est un composé chimique inorganique. Son nom IUPAC est l`éthanoate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). Lorsqu`elle est en solution aqueuse, la substance est souvent appelée esprit de Mindererus. Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) Le numéro CAS est 631-61-8, sa formule chimique peut s`écrire de deux manières: C2H7NO2 et NH4CH3CO2.

Le composé lui-même est un solide blanc avec une structure cristalline orthorhombique et hautement hygroscopique. Il se dissout facilement dans l`eau froide et se décompose dans l`eau chaude. En outre, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est soluble dans l`alcool, l`acétone, le dioxyde de soufre et l`ammoniac liquide. Voici quelques autres caractéristiques de la substance:

densité: 1,17 g / cm3;

masse molaire: 77,08 g · mol-1;

point de fusion: 113 ° C;

point d`éclair: 136 ° C.

Le produit chimique est considéré comme dangereux, car il irrite les tissus humains.

Production et utilisations

Il existe deux méthodes de production d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). Selon le premier, l`acide acétique est neutralisé avec du carbonate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). Le second comprend la saturation de l`acide acétique glacial avec de l`ammoniac.

Les utilisations de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) ne sont pas très diverses. Il sert généralement de catalyseur de base pour les réactions de Henry. La substance est également utilisée pour créer une solution tampon, car il s`agit du sel d`un acide faible. C`est un réactif important dans différentes réactions chimiques. Dans l`industrie alimentaire, le composé est appliqué pour contrôler l`acidité et l`alcalinité des aliments.

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Formule d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Formule d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) - C`est un sel qui a des propriétés chimiques intéressantes et pour cette raison, l`industrie pharmaceutique l`utilise comme intermédiaire et matière première dans divers processus. NH4OAc (acétate d`ammonium (Amonyum asetat)) est un sel qui se forme à partir de la réaction de l`ammoniac et de l`acide acétique. En outre, il est utile pour les applications qui nécessitent des solutions tampons. Les réactions de Henry sont les réactions les plus courantes qui utilisent l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). En solution aqueuse, il s`agit d`un composé chimique que l`on connaît sous le nom d`esprit de Mindererus ou acétate d`ammonium (Amonyum asetat), qui est un solide blanc hygroscopique que l`on peut dériver de la réaction de l`ammoniaque et de l`acide acétique.

Formule et structure de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Sa formule chimique est NH4CH2CO2 ou CH2COONH4. La formule moléculaire de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est C2H7NO2 et sa masse molaire est de 77,08 g / mol-1. En outre, il s`agit d`une lame d`ion acétate COO-1 (de dissociation de l`acide acétique dans l`eau) et d`ion NH4 + d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) (de dissociation d`ammoniac dans l`eau).

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est volatil à basse pression car il a été utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils qui aident à la préparation d`échantillons chimiques. Sa représentation commune de la structure chimique de la molécule organique peut être écrite comme suit:

Formule d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Occurrence d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Dans la nature, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) n`est pas présent à l`état de composé libre. Mais l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) et les ions acétate sont présents dans de nombreux processus biochimiques.

Préparation d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Tout comme les autres acétates, nous pouvons également synthétiser l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) d`une manière similaire à d`autres acétates qui se fait par neutralisation de l`acide acétique. De plus, cette synthèse utilise de l`acide acétique que nous neutralisons en ajoutant du carbonate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). Par ailleurs, dans les industries chimiques, cette méthode utilise de l`acide acétique glacial saturé d`ammoniaque:

2CH3COOH + (NH4) 2CO3 → 2CH3COONH4 + H2CO3

H2CO3 → CO2 + H2O

CH3COOH + NH3 → CH3COONH4

Propriétés physiques de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

C`est un solide blanc hygroscopique avec une odeur légèrement acide. De plus, son point de fusion est de 113oC. En outre, il est très soluble dans l`eau et sa densité dans ce liquide est de 1,17 g / mL-1.

Propriétés chimiques de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

C`est une lame d`un acide faible (acide acétique) et d`une base faible (ammoniac). Nous utilisons ce sel avec de l`acide acétique pour préparer une solution tampon pour réguler son pH. Néanmoins, son utilisation comme agent tampon n`est pas très répandue car l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) peut être volatil à basse pression.

Utilisations d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Nous l`utilisons comme matière première dans la synthèse de pesticides, d`herbicides et d`anti-inflammatoires non stéroïdiens. De plus, c`est le précurseur de la synthèse de l`acétamide (un composé chimique que nous utilisons pour produire des plastifiants):

CH3COONH4 → CH3C (O) NH2 + H2O

Dans les industries, ils l`utilisent pour acidifier les textiles et les cheveux et certains pays l`utilisent comme régulateur d`acidité alimentaire. Avec l`acide acétique, c`est un agent tampon. En chimie organique, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) a trouvé son utilisation comme catalyseur, dans des réactions telles que les condensations de Knoevenagel. Nous pouvons l`utiliser comme engrais et dans la synthèse d`explosifs.

Il est volatil à basse pression et pour cette raison, les industries et les scientifiques l`ont utilisé pour remplacer les tampons cellulaires par des sels non volatils dans la préparation d`échantillons pour la spectrométrie de masse. En outre, il est populaire comme tampon pour les phases mobiles pour la détection HPLC et ELSD pour cette raison. De plus, d`autres sels qu`ils ont utilisés pour cela comprennent le formiate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat).

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) Dangers pour la santé et la sécurité

Principalement, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) provoque une irritation de la bouche, des yeux, de la peau et du nez. De plus, il est très dangereux par ingestion et peut provoquer une nécrose tissulaire. Il peut également détruire les membranes cellulaires, pénétrer dans les organismes et saponifier la peau. Lorsqu`il est chauffé, il produit des fumées toxiques qui peuvent endommager les poumons. En quelques secondes, il peut décomposer l`hypochlorite de sodium.

Exemples résolus sur la formule d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Question: montrer comment l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est un précurseur de l`acétamide?

Solution: La réaction est la suivante:

NH4CH3CO2 → CH3C (O) NH2 + H2O

11.4.3 Réactifs et matériaux

Acétonitrile, méthanol: qualité HPLC; n-hexane; Hydroxyde d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat); Acide formique; Acétate d`ammonium (Amonyum asetat); Sulfate de sodium anhydre: Calcine à 650 ° C pendant 4 h et conserver dans un dessiccateur; Solvant mixte hydroxyde d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) et méthanol: 25 + 75, v / v; Solution d`acide formique: 0,1%; Solution tampon d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat): 10 mmol / L; Cartouche SPE à échange de cations fort (SCX): 500 mg / 3 ml; la cartouche d`extraction est conditionnée avec 3 mL de méthanol, 3 mL d`eau, 3 mL 10 mmol / L d`acétate d`ammoniaque avant utilisation. Empêchez les colonnes de sécher.

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

Acétonitrile: qualité HPLC.

Acide chlorhydrique

Tris hydroxyméthylaminométhane (tris): C4H11NO3

Chlorure de calcium: CaCl2 · 2H2O.

Solution aqueuse de méthanol (2 + 3): Mélanger 400 ml de méthanol et 600 ml d`eau.

Solution d`acétate d`ammonium à 0,01 mol / L (Amonyum asetat): dissoudre 0,77 g d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) dans une fiole jaugée de 1000 mL, porter au volume avec de l`eau et mélanger.

Solution à volume constant: Mélanger 0,01 mol / L de solution d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) et d`acétonitrile dans une proportion volumique de 17: 3.

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat): analytiquement pur

Méthanol: qualité HPLC

Toluène: qualité HPLC

Acétone: qualité HPLC

Acétate de sodium: anhydre, analytiquement pur

Filtres à membrane (nylon): 13 mm × 0,2 μm, 13 mm × 0,45 μm

Sulfate de sodium, sulfate de magnésium: anhydre, analytiquement pur. Allumé à 650 ° C pendant 4 h et conservé dans un dessiccateur

0,1% d`acide formique (V / V)

Solution d`acétate d`ammonium à 5 mmol / L (Amonyum asetat)

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat), sulfate ou phosphate qui libère l`acide respectif au-delà de 80 ° C pour développer le pH requis. Les anions colorants possèdent une plus grande affinité pour les fibres, même à un pH neutre nécessitant un minimum d`acide. Ceux-ci sont communément appelés «colorants super fraisage» en raison de leur grande résistance au fraisage. La teinture est démarrée à 60 ° C avec de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est un réactif largement utilisé en biologie moléculaire et en chromatographie. Les applications appropriées comprennent la purification et la précipitation de l`ADN et la cristallisation des protéines. L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est couramment utilisé dans l`analyse HPLC et MS de divers composés, tels que les oligosaccharides, les protéines et les peptides.

Sur la base des résultats expérimentaux obtenus avec l`analogue acide fumarique (4h-DL 50 pour les lapins néo-zélandais> 20000 mg / kg pc) et les poids moléculaires, l`approche de lecture croisée est appliquée et la DL 50 pour la substance ) est calculée comme étant supérieure à 26556,42 mg / kg pc dans les conditions d`essai.

L`acide fumarique analogue, qui partage le même groupe fonctionnel avec l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), a également des valeurs comparables pour les propriétés moléculaires pertinentes. Ces propriétés sont:

- une faible valeur log Pow qui est de 0,25 pour l`acide fumarique et - de 2,79 pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat),

- la solubilité dans l`eau qui est de 0,0063 g / mL à 25 ºC pour l`acide fumarique et de 1480 g / L à 4 ºC pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), et

- les poids moléculaires qui sont de 116,07 pour l`acide fumarique et de 77,08 pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat).

Toute autre information sur les résultats incl. les tables

L`acide fumarique analogue qui partage le même groupe fonctionnel avec l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), a également des valeurs comparables pour les propriétés moléculaires pertinentes. Ces propriétés sont:

- une faible valeur log Pow qui est de 0,25 pour l`acide fumarique et de -2,79 pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat),

- des poids moléculaires similaires qui sont de 116,07 pour l`acide fumarique et de 77,08 pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat).

Les deux produits chimiques sont regroupés par catégorie des acides et sels alimentaires carboxyliques.

Comme indiqué dans le Guide pratique 6 de l`Agence européenne des produits chimiques «Comment déclarer la lecture - à travers et par catégories», le regroupement structurel a été réalisé à l`aide de la «BOÎTE À OUTILS D`APPLICATION OCDE QSAR» version 1.1.0. Les résultats présentés montrent que les deux substances ont en commun (éco) comportement toxicologique (attachement).

Acétate d`ammonium (Amonyum asetat)

SEN ET CHEMIN ENVIRONNEMENTAL

Biodégradation aérobie

Résultats expérimentaux:

Facilement biodégradable

Résultats expérimentaux sur l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), lecture croisée à partir de données expérimentales sur l`acétate de sodium et lecture croisée à partir de données estimées sur l`ammoniac et l`acide acétique, en fonction du groupe fonctionnel:

Données expérimentales et lecture croisée de l`acétate de potassium, basées sur les poids moléculaires:

Toxicité aiguë pour les invertébrés aquatiques

Données expérimentales:

Lecture croisée des données expérimentales sur les analogues de l`acétate de sodium, de l`acétate de potassium et de l`ammoniac, sur la base des poids moléculaires:

Lecture croisée des données expérimentales sur les analogues acide acétique, acétate de potassium et sulfate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), sur la base des poids moléculaires:

Toxicité aiguë: orale

Données expérimentales:

Poids de la preuve:

Lecture croisée des données expérimentales sur l`acétate de potassium et le sulfate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), sur la base des poids moléculaires:

Poids de la preuve:

Lecture croisée des données expérimentales sur l`acide fumarique et le sulfate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), sur la base des poids moléculaires:

Poids de la preuve:

Méthode de lecture croisée à partir de données expérimentales sur des analogues Acétate de potassium et acétate d`ammonium (Amonyum asetat) lactate et acétate d`ammonium (Amonyum asetat) stéarate en fonction du groupe fonctionnel:

La substance Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considérée comme non irritante pour la peau.

Irritation / corrosion oculaire

Données expérimentales:

L`acide fumarique a été testé en appliquant une goutte de solution à 10% sur les yeux des lapins après le retrait mécanique de l`épithélium cornéen pour faciliter la pénétration, mais il ne semblait pas causer de dommages et la guérison était similaire à celle des yeux témoins sans produit chimique d`essai.

Poids de la preuve:

Méthode de lecture croisée à partir de données expérimentales sur des analogues Acétate de potassium, Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) Sulfate et Stéarate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), en fonction du groupe fonctionnel:

La substance Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considérée comme non irritante pour les yeux.

Poids de la preuve:

Approche de lecture croisée des résultats expérimentaux sur l`acide citrique, l`acide glycolique, le glycolate de sodium, l`acide lactique, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) lactate et la triacétine, en fonction du groupe fonctionnel:

Toutes ces substances n`étaient pas sensibilisantes pour les humains et les cobayes. Sur la base de ces résultats, l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non sensibilisant.

Toxicité à doses répétées

Toxicité à dose répétée: orale:

Données expérimentales:

Toxicité à doses répétées: orale: étude de 2 ans chez des rats mâles et femelles traités par régime. DMENO = 750 mg / kg pc / jour (basé sur de légères augmentations de la mortalité et une incidence accrue de dégénérescence testiculaire à la dose la plus élevée testée). La NOAEL = 600 mg / kg pc / jour.

Toxicité à dose répétée: orale:

Poids de la preuve:

Résultats expérimentaux:

Toxicité à doses répétées: orale: 90 jours avec des rats femelles Wistar. La NOAEL était de 3150,4 mg / kg pc / jour.

Toxicité à doses répétées: orale: étude de 15 jours avec des rats femelles Wistar. La NOAEL de 3102,2 mg / kg pc / jour.

Lecture croisée de l`acétate de sodium analogue, basée sur les poids moléculaires:

Dans un test de mutation bactérienne inverse utilisant S. typhimurium (TA98, TA100, TA1535, TA97 et TA1537) en l`absence d`activation métabolique et à des concentrations allant jusqu`à 1000 μg / plaque, l`acide fumarique n`était pas mutagène.

Poids de la preuve:

Lecture croisée de l`acétate de sodium (catégorie analogue) basée sur le groupe fonctionnel:

Test de mutation inverse en utilisant les souches de S. typhimurium TA92, TA1535, TA100, TA1537, TA94 et TA98 avec activation métabolique. Les résultats ont conduit à la conclusion que l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) n`a pas provoqué de mutations ponctuelles dans les systèmes microbiens.

Lecture croisée de l`acide acétique, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur S.typhimurium TA 98, TA 100, TA 1535, TA 97 et / ou TA 1537, avec et sans activation métabolique.

Lecture croisée des données expérimentales sur l`ammoniac anhydre, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur Salmonella typhimurium TA 98, TA 100, TA 1535, TA 1537 et TA 1538, et Escherichia coli WP2uvrA, avec et sans activation métabolique.

Lecture croisée des données expérimentales sur l`ammoniac, solution aqueuse, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur E. coli Sd-4-73, sans activation métabolique.

Poids de la preuve:

Lecture croisée de l`acétate de sodium (catégorie analogue) basée sur le groupe fonctionnel:

Test de mutation inverse en utilisant les souches de S. typhimurium TA92, TA1535, TA100, TA1537, TA94 et TA98 avec activation métabolique. Les résultats ont conduit à la conclusion que l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) n`a pas provoqué de mutations ponctuelles dans les systèmes microbiens.

Lecture croisée de l`acide acétique, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur S.typhimurium TA 98, TA 100, TA 1535, TA 97 et / ou TA 1537, avec et sans activation métabolique.

Lecture croisée des données expérimentales sur l`ammoniac anhydre, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur Salmonella typhimurium TA 98, TA 100, TA 1535, TA 1537 et TA 1538, et Escherichia coli WP2uvrA, avec et sans activation métabolique.

Lecture croisée des données expérimentales sur l`ammoniac, solution aqueuse, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur E. coli Sd-4-73, sans activation métabolique.

Poids de la preuve:

Lecture croisée de l`anhydride acétique analogue, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur les cellules du lymphome de souris L5178Y, avec et sans activation métabolique.

Lecture croisée de l`acide phénoxy acétique analogue, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non mutagène sur les cellules ovariennes de hamster chinois, avec et sans activation métabolique.

Données estimées de la base de données Danoise (Q) SAR:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) ne s`est pas révélé mutagène dans les tests de mutation génique de cellules de mammifères sur des cellules de lymphome de souris L5178Y ni sur des cellules d`ovaires de hamster chinois.

Aberration chromosomique

L`acide fumarique a été dosé dans un essai in vitro en utilisant des cellules de fibroblastes de hamster chinois en l`absence d`activation métabolique à des doses allant jusqu`à 1 mg / mL; cependant, les informations fournies dans le résumé robuste étaient insuffisantes pour évaluer adéquatement cette étude.

Poids de la preuve:

Lecture croisée de l`acétate de sodium (catégorie analogue) basée sur le groupe fonctionnel:

Dans un essai d`aberration chromosomique in vitro avec une lignée cellulaire de fibroblastes de hamster chinois, CHL, sans système d`activation métabolique, il est conclu que l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) n`a pas induit d`aberrations chromosomiques (y compris les lacunes).

Lecture croisée de l`acide acétique, basée sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est considéré comme non clastogène sur les cellules ovariennes de hamster chinois (CHO), sans activation métabolique.

Lecture croisée du sulfate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), basé sur le groupe fonctionnel:

L`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) n`est pas considéré comme mutagène sur les cellules ovariennes de hamster chinois, en l`absence d`un système d`activation métabolique.

Études clés:

Lecture croisée de l`acétate de sodium (catégorie analogue) basée sur le groupe fonctionnel:

Le test d`inhibition de la synthèse de l`ADN testiculaire (test DSI) sur des souris mâles démontre que l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) n`est pas génotoxique chez l`animal (base de la méthode: mesure de l`incorporation de 3H-thymidine). La substance d`essai n`a pas inhibé la réplication de l`ADN dans ce test.

TOXICITÉ POUR LA REPRODUCTION:

Poids de la preuve:

Lecture croisée de l`acide citrique analogique, basée sur les poids moléculaires:

Une étude sur des rats et des souris traités quotidiennement par l`alimentation avant, pendant et après l`accouplement. Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la NOAEL est calculée comme étant égale ou supérieure à 3009,37 mg / kg pc / jour (base de l`effet: nombre de grossesses, nombre de jeunes nés ou survie des jeunes).

Un test de fertilité sur des rats femelles traités quotidiennement par l`alimentation pendant plusieurs mois. Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la NOAEL est calculée à 722,25 mg / kg pc / jour et la LOAEL supérieure à 722,25 mg / kg pc / jour pour les effets sur la reproduction.

Lecture croisée de l`analogue acide citrique, sel de sodium, basé sur les poids moléculaires:

Une étude de fertilité sur des rats femelles traités quotidiennement par l`alimentation pendant plusieurs mois. Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la NOAEL est calculée à 54,0 mg / kg pc / jour et la LOAEL supérieure à 54,0 mg / kg pc / jour pour les effets sur la reproduction.

Lecture croisée de l`analogue sulfate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), sur la base des poids moléculaires:

Une étude sur des rats mâles et femelles exposés pendant 13 semaines à des régimes avec du sulfate d`acétate d`ammonium (Amonyum asetat). Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la DSENO calculée est de 1033,64 mg / kg pc / jour pour les hommes et de 2304,12 mg / kg pc / jour pour les femelles.

TOXICITÉ DÉVELOPPEMENTALE / TÉRATOGÉNICITÉ:

Poids de la preuve:

Résultats expérimentaux:

Une étude sur des rats femelles nourris avec un régime contenant de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) à partir du jour 1 de la gestation jusqu`au sevrage (au jour postnatal le 21). Après le sevrage, les petits ont été nourris avec un régime normal, sans acétate d`ammonium (Amonyum asetat) ajouté, ou ont continué avec de l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat) jusqu`au sacrifice. La NOAEL pour la toxicité pour le développement était de 4 293 mg / kg pc / jour.

Lecture croisée de l`acétate de sodium analogue, basée sur les poids moléculaires:

Des souris CD-1 gravides ont été traitées par gavage oral avec de l`acétate de sodium aux jours 8 à 12 de la gestation. Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la NOAEL est calculée à 939,66 mg / kg pc / jour (sur la base de la toxicité maternelle: mortalité, grossesse et résorption; et des effets néonatals: mortalité et poids corporel).

Lecture croisée de l`acide citrique analogique, basée sur les poids moléculaires:

Une étude sur des rats et des souris traités quotidiennement par l`alimentation avant, pendant et après l`accouplement. Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la NOAEL est calculée comme étant égale ou supérieure à 3009,37 mg / kg pc / jour (base de l`effet: nombre de grossesses, nombre de jeunes nés ou survie des jeunes).

Lecture croisée de la substance analogue formiate de calcium, basée sur les poids moléculaires:

Une étude sur l`eau potable sur trois générations a été réalisée. Pour l`acétate d`ammonium (Amonyum asetat), la NOAEL est calculée comme étant égale ou supérieure à 236,96 mg / kg pc / jour.

Lecture croisée de l`acide acétique, basée sur les poids moléculaires:

Une étude d`une génération a été réalisée sur des souris, des rats et des lapins femelles avec de l`acide acétique. L`approche de lecture croisée a été appliquée et la NOAEL avec la substance acétate d`ammonium (Amonyum asetat) acétate est calculée comme étant égale ou supérieure à 2055,47 mg / kg pc / jour pour la toxicité maternelle et développementale chez la souris, le rat et le lapin.

Résumé et conclusion du demandeur

Interprétation des résultats:

non classés

Remarques:

Informations migrées Critères utilisés pour l`interprétation des résultats: UE

Conclusions:

La DL 50 (4h) de la substance Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est calculée comme étant supérieure à 26556,42 mg / kg pc pour les lapins.

Résumé:

Sur la base des résultats expérimentaux (rapportés dans l`enregistrement des effets 07.02.03_02 acide fumarique) obtenus avec l`analogue acide fumarique (4h-LD 50 pour les lapins néo-zélandais> 20000 mg / kg pc) et les poids moléculaires, l`approche de lecture croisée appliquée et la DL 50 pour la substance Acétate d`ammonium (Amonyum asetat) est calculée comme étant supérieure à 26 556,42 mg / kg pc dans les conditions d`essai.