1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

Disodium phosphate dodecahydrate (Disodyum fosfat dodekahidrat)

Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté)


CAS No. : 10039-32-4
EC No. : 600-088-6

Synonyms:

10039-32-4; Disodium phosphate dodecahydrate; Disodium hydrogen phosphate dodecahydrate; Phosphoric acid, disodium salt, dodecahydrate; Sodium hydrogenphosphate dodecahydrate; UNII-E1W4N241FO; Sodium phosphate dibasic dodecahydrate; Sodium phosphate, dibasic, dodecahydrate; Disodium orthophosphate, dodecahydrate; di-Sodium hydrogen phosphate dodecahydrate; Sodium monohydrogen phosphate dodecahydrate (2:1:1:12); E1W4N241FO; dibasic dodecahydratesodium phosphate; disodium hydrogenphosphate dodecahydrate; sodium hydrogen phosphate dodecahydrate; Sodium monohydrogen phosphate dodecahydrate; Sodium phosphate, dibasic dodecahydrate, 99%, extra pure; Sodium phosphate, dibasic dodecahydrate, 98.5%, for analysis; Sodium phosphate, dibasic dodecahydrate, 99%, for biochemistry; KSC174K6H; 2Na.HPO4.12H2O; disodium phosphate 12 hydrate; DTXSID4064923; CHEBI:91259; CTK0H4563; KS-00000YO4; 5247AF; AKOS015950614; LS00067; Dibasic sodium phosphate hydrate (JP17); sodium hydrogen phosphate--water (1/12); 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FR


Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nom IUPAC disodique; phosphate d'hydrogène; dodécahydraté
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) InChI InChI = 1S / 2Na.H3O4P.12H2O / c ;; 1-5 (2,3) 4 ;;;;;;;;;;;; / h ;; (H3, 1,2,3,4); 12 * 1H2 / q2 * + 1 ;;;;;;;;;;;;;; / p-2
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) InChI Key DGLRDKLJZLEJCY-UHFFFAOYSA-L
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Canonical SMILES O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.OP (= O) ([O -]) [O -]. [Na +]. [Na +]
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Formule moléculaire H25Na2O16P
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) CAS 7632-05-5 (Parent)
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Numéro de la Communauté européenne (CE) 600-088-6
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) UNII E1W4N241FO
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) DSSTox Substance ID DTXSID4064923

Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nom de la propriété Valeur de la propriété Référence
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Poids moléculaire 358,14 g / mol
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre de donneurs de liaison hydrogène 13
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Accepteur de liaison hydrogène Nombre 16
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre de liaisons rotatives 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Masse exacte 358,06756 g / mol
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Masse monoisotopique 358,06756 g / mol
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Surface polaire topologique 95,4 Ų
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre d'atomes lourds 19
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Charge formelle 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Complexité 46,5
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Isotope Atom Count 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre défini de stéréocentres atomiques 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre de stéréocentres atomiques indéfini 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre défini de stéréocentres à liaisons 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Undefined Bond Stereocenter Count 0
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Nombre d'unités liées par covalence 15
Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Le composé est canonisé Oui


Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), également connu sous le nom d'acide orthophosphorique ou de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), est un acide faible de formule chimique H3PO4. Il se présente normalement sous la forme d'un sirop incolore d'une concentration de 85% dans l'eau. Le composé pur est un solide incolore. Les trois hydrogènes sont acides à des degrés divers et peuvent être perdus de la molécule sous forme d'ions H + (protons). Lorsque les trois ions H + sont éliminés, le résultat est un ion orthophosphate PO43−, communément appelé «phosphate». L'élimination d'un ou deux protons donne respectivement l'ion dihydrogénophosphate H2PO-4 et l'ion hydrogénophosphate HPO2−4. Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) forme également des esters, appelés organophosphates. Bien que le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) ne réponde pas à la définition stricte d'un acide fort, la solution à 85% peut quand même irriter gravement la peau et endommager les yeux. Le nom «phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate)» peut être utilisé pour distinguer cet acide spécifique des autres «Phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate)», comme l'acide pyrophosphorique. Néanmoins, le terme «phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate)» désigne souvent ce composé spécifique; et c'est la nomenclature UICPA actuelle. Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est produit industriellement par deux voies générales. [15] Dans le procédé humide, un minéral contenant du phosphate tel que l'hydroxyapatite de calcium est traité avec de l'acide sulfurique. [16] {\ displaystyle {\ ce {Ca5 (PO4) 3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}} {\ displaystyle { \ ce {Ca5 (PO4) 3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}} La fluoroapatite est une charge alternative, auquel cas le fluorure est éliminé sous forme de composé insoluble Na2SiF6. La solution de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) contient généralement 23 à 33% de P2O5 (32 à 46% de H3PO4). Il peut être concentré pour produire du phosphate disodique dodécahydraté de qualité commerciale ou commerciale (Disodium phosphate dodecahydrate), qui contient environ 54 à 62% de P2O5 (75 à 85% de H3PO4). Une élimination supplémentaire de l'eau donne du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) avec une concentration de P2O5 supérieure à 70% (correspondant à près de 100% de H3PO4). Le sulfate de calcium (gypse) est produit comme sous-produit et est éliminé sous forme de phosphogypse.Pour produire du phosphate disodique dodécahydraté de qualité alimentaire (Disodium phosphate dodecahydrate), le minerai de phosphate est d'abord réduit avec du coke dans un four électrique à arc, pour produire du phosphore élémentaire. De la silice est également ajoutée, ce qui entraîne la production de laitier de silicate de calcium. Le phosphore élémentaire est distillé hors du four et brûlé avec de l'air pour produire du pentoxyde de phosphore de haute pureté, qui est dissous dans l'eau pour faire du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) .Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) des deux processus peut être plus purifié en éliminant les composés d'arsenic et d'autres impuretés potentiellement toxiques.Le phosphate disodique de qualité alimentaire dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) (additif E338 [18]) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas et confitures, fournissant un acidulé ou aigre goût. Les boissons gazeuses contenant du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), qui comprendraient du Coca-Cola, sont parfois appelées sodas phosphatés ou phosphates. Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) dans les boissons gazeuses a le potentiel de provoquer une érosion dentaire. [19] Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) a également le potentiel de contribuer à la formation de calculs rénaux, en particulier chez ceux qui ont déjà eu des calculs rénaux.Les applications spécifiques du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) comprennent: Dans le traitement antirouille par revêtement de conversion de phosphate ou passivation En tant que norme externe pour la résonance magnétique nucléaire au phosphore 31 Dans les piles à combustible au phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) Dans la production de charbon actif Dans le traitement des semi-conducteurs composés, pour graver l'arséniure d'indium de gallium sélectivement par rapport au phosphure d'indium .En microfabrication pour graver le nitrure de silicium de manière sélective par rapport au dioxyde de silicium.En tant qu'agent d'ajustement du pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau.En tant qu'agent désinfectant dans les industries laitière, alimentaire et brassicole.Un lien a été démontré entre consommation de cola et ostéoporose à un âge moyen plus avancé chez les femmes (mais pas chez les hommes). [26] On pensait que cela était dû à la présence de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), et le risque pour les femmes était plus élevé pour les colas sucrés et caféinés que pour les variantes diététiques et décaféinées, avec une consommation plus élevée de cola en corrélation avec une ossature inférieure. À des concentrations modérées, les solutions de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) sont irritantes pour la peau. Le contact avec des solutions concentrées peut provoquer de graves brûlures cutanées et des lésions oculaires permanentes. [27] Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est un électrolyte d'acide inorganique unique, généralement utilisé dans les applications de piles à combustible à environ 200 ° C afin d'obtenir plus efficacité du système lorsque sa concentration est supérieure à 100%. Une matrice, qui est faite de SiC, est utilisée pour retenir le phosphate disodique chaud dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) dans une cellule. Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) a des propriétés avantageuses en tant qu'électrolyte, telles qu'une faible volatilité, une bonne conductivité ionique, une stabilité à des températures relativement élevées, une tolérance au dioxyde de carbone et également une tolérance au monoxyde de carbone. Avec tous ces avantages, il y a eu plusieurs problèmes techniques liés aux électrolytes avec les piles à combustible. Les principaux problèmes sont le changement de volume, la perte par évaporation et la migration des électrolytes, et ils sont décrits en détail. Ces problèmes sont principalement dus au fait que le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est un électrolyte liquide sous le fonctionnement de la pile à combustible. dodécahydrate (Disodium phosphate dodecahydrate) ou acide phosphorique (V)) est un acide minéral inorganique. Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) fait référence au phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) dans lequel le préfixe ortho est utilisé pour distinguer l'acide du phosphate disodique apparenté dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), appelé acides polyphosphoriques. Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), lorsqu'il est pur, est un solide à température et pression ambiantes. La source la plus courante de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est une solution aqueuse à 85% incolore et non volatile mais suffisamment acide pour être corrosive. En raison du pourcentage élevé de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) en tson réactif, au moins une partie du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est condensé en phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate). Par souci de marquage et de simplicité, le 85% représente l'acide comme s'il s'agissait de tout phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate). Des solutions aqueuses diluées de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) existent dans l'orthoforme. L'acide phosphorique (H3PO4) peut être fabriqué en utilisant un procédé thermique ou humide. Cependant, la majorité du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est produite en utilisant la méthode par voie humide. Le phosphate disodique dodécahydraté par voie humide (Disodium phosphate dodecahydrate) est utilisé pour la production d'engrais. Procédé thermique Le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est couramment utilisé dans la fabrication de produits chimiques de haute qualité, qui nécessitent une pureté beaucoup plus élevée. La production de phosphate disodique dodécahydraté par voie humide (Disodium phosphate dodecahydrate) génère une quantité considérable d'eau de refroidissement acide avec des concentrations élevées de phosphore et de fluorure. Cet excès d'eau est collecté dans des bassins de refroidissement qui sont utilisés pour stocker temporairement l'excès de précipitation pour une évaporation ultérieure et pour permettre la recirculation de l'eau de procédé vers l'usine pour réutilisation.Dans le processus humide, le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est produit par réaction acide sulfurique (H2SO4) avec phosphate naturel. La roche phosphatée est séchée, concassée, puis introduite en continu dans le réacteur avec de l'acide sulfurique. La réaction combine le calcium de la roche phosphatée avec du sulfate, formant du sulfate de calcium (gypse, CaSO4), qui est séparé de la solution réactionnelle par filtration. Certaines installations utilisent généralement un procédé dihydraté qui produit du gypse sous forme de sulfate de calcium avec deux molécules d'eau (sulfate de calcium dihydraté, CaSO4 · 2H2O). D'autres installations peuvent utiliser un procédé semi-hydraté qui produit du sulfate de calcium avec l'équivalent d'une demi-molécule d'eau par molécule de sulfate de calcium (2CaSO4 · H2O). Le procédé hémihydraté en une seule étape présente l'avantage de produire du phosphate disodique dodécahydraté par voie humide (Disodium phosphate dodecahydrate) avec une concentration plus élevée en anhydride phosphorique (P2O5) et moins d'impuretés que le procédé dihydraté. Une réaction simplifiée pour le procédé au dihydrate est la suivante: afin de rendre possible le phosphate pDisodique dodécahydraté le plus fort (Disodium phosphate dodecahydrate) et de réduire les coûts d'évaporation, on utilise normalement 93% (v / v) d'acide sulfurique. Au cours de la réaction, des cristaux de gypse sont précipités et séparés de l'acide par filtration. Les cristaux séparés doivent être soigneusement lavés pour obtenir une récupération d'au moins 99% (v / v) du phosphate disodique dodécahydraté filtré (Disodium phosphate dodecahydrate). Après le lavage, le gypse en suspension est pompé dans un bassin de gypse pour le stockage. L'eau est siphonnée et recyclée à travers un bassin de refroidissement d'appoint vers le procédé de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate). Le phosphate disodique dodécahydraté par voie humide (Disodium phosphate dodecahydrate) contient normalement 26% à 30% (p / p) de pentoxyde de phosphore et, dans la plupart des cas, l'acide doit être davantage concentré pour répondre aux spécifications des matières premières phosphatées pour la production d'engrais. Selon les types d'engrais à produire, le phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) est généralement concentré à 40% -55% (p / p) de pentoxyde de phosphore à l'aide de deux ou trois évaporateurs sous vide.Dans le processus thermique, les matières premières pour la production de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) sont le phosphore élémentaire (jaune), l'air et l'eau. Le processus comprend trois étapes principales: (1) la combustion, (2) l'hydratation et (3) le désembuage. Dans l'étape de combustion, le phosphore élémentaire liquide est brûlé (oxydé) dans l'air ambiant dans une chambre de combustion à des températures de 1650-2760 ° C (3000-5000 ° F) pour former du pentoxyde de phosphore: Le pentoxyde de phosphore est ensuite hydraté avec du phosphorique dilué acide (H3PO4) ou de l'eau pour produire un liquide puissant de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate). l'atmosphère, qui est généralement réalisée par l'utilisation de antibuée à haute pression. Comme toujours, le rejet dans l'atmosphère ne peut être réalisé que si le produit désembué est un flux propre et non polluant.La concentration d'acide phosphorique (H3PO4) produit par le processus thermique varie normalement de 75% à 85% (v / v). Cette concentration est requise pour la production de produits chimiques de haute qualité et la fabrication d'autres produits non fertilisants. Les plantes efficaces récupèrent environ 99,9% (p / p) du phosphore élémentaire brûlé sous forme d'acide phosphorique.la production d'hosphate dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), le fluor libéré par les réacteurs et les évaporateurs est généralement récupéré comme sous-produit pouvant être vendu. Le reste est acheminé vers le condenseur qui produit un effluent liquide contenant principalement du fluorure et de petites quantités de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate). Les systèmes fermés recyclent cet effluent; dans d'autres cas, il est rejeté en eaux libres. La fabrication du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) produit une suspension de gypse qui est envoyée dans des bassins de décantation pour permettre aux solides de se déposer. Environ 5 livres de phosphore-gypse sont générées par livre de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate). Ce phosphore-gypse contient des oligo-éléments issus de la roche phosphatée, comme le cadmium et l'uranium. Les systèmes d'étang sont généralement équipés de systèmes de revêtement et de fossés de collecte pour maintenir le contrôle des oligo-éléments et éviter la contamination des eaux souterraines.La principale source de phosphore dans le monde est l'apatite, qui est un groupe de minéraux phosphatés, faisant généralement référence à l'hydroxylapatite, la fluorapatite et chlorapatite, avec des concentrations élevées d'ions hydroxyle (OH−), d'ions fluorure (F−) et d'ions chlorure (Cl−), respectivement, dans l'apatite cristalline (Ca5 (PO4) 3 (F, Cl, OH)). Sur le plan commercial, le plus important est la fluoroapatite, un phosphate de calcium contenant du fluor. Ce fluor doit être éliminé pour la fabrication du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), mais il peut également être utilisé pour produire de l'acide fluorhydrique et des composés fluorés, des esters de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate), par exemple le phosphate de tributyle, (CH2CH2CH2CH2 ) Les 3PO sont utilisés pour la séparation des éléments combustibles nucléaires, de l'uranium, du zirconium et de l'hafnium et des éléments des terres rares. L'oxyde de trioctyl phosphine (TOPO), R3PO où R est C8H17) est un autre extractant de solvatation utilisé pour récupérer l'uranium des liqueurs de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) (Hudson, 1982). Il est également utilisé comme constituant de membranes liquides supportées pour récupérer le rhénium des effluents hydrométallurgiques (à décrire au chapitre 12). Certaines cétones à longue chaîne, par exemple, la méthylisobutylcétone, CH3CO, CH2CH (CH3) 2 ont été utilisées pour la séparation du niobium et du tantale (décrites au chapitre 10) .Conductivité Une augmentation des niveaux de dopage au phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) résulte dans une nette augmentation de la conductivité de la membrane liée à l'augmentation des «porteurs» de protons. Ainsi à 150 ° C, pour des niveaux de dopage de 4,7, 6,7 et 14,5 phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) moles par unité répétée PBI, des conductivités respectives de 18, 22 et 79 mS cm-1 ont été obtenues. Au contraire, il a été observé que les conductivités de la membrane augmentent jusqu'à 150 ° C puis diminuent. Ce comportement a été attribué à l'autodéshydratation du phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) au-dessus de 150 ° C, résultant en un acide pyrophosphorique moins conducteur, à un niveau de dopage correspondant à la protonation maximale des PBI, soit deux phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) moles par unité de répétition PBI, le proton sautant du site N à l'anion phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) a contribué de manière significative à la conductivité, qui a atteint 25 mS cm-1 à 200 ° C, au contraire, à un niveau de dopage acide de 5,6 moles de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) par unité répétée PBI, la contribution de «l'acide libre» à la conductivité est dominante. On a constaté que la conductivité du PBI s'améliorait avec l'humidité atmosphérique, mais sa dépendance à l'HR était bien moindre que dans les membranes Nafion. Ce mécanisme de sautillement est confirmé par le comportement d'Arrhenius de la conductivité. L'hydratation, elle aussi, dégage un peu de chaleur supplémentaire. Les propriétés du pentoxyde de phosphore et le processus d'absorption laissent inévitablement jusqu'à 25% de l'oxyde plus un brouillard de phosphate disodique dodécahydraté (Disodium phosphate dodecahydrate) dans les gaz de sortie de la tour d'absorption. Ceux-ci sont capturés lors du passage à travers un précipitateur électrostatique. Par des variations des détails du procédé et de l'équipement, des qualités (concentrations) d'acide phosphorique de 75 à 105% (acide ortho ou superphosphorique) de H3PO4 peuvent être produites de cette manière [28]. La production d'acide phosphorique par combustion du phosphore est généralement réalisée dans un étape par étape comme indiqué, avec une isolation intermédiaire du phosphore. Cependant, il peut également être réalisé par contact direct de la vapeur de phosphore du four d'une installation de phosphore avec un courant d'air, puis passage du pentoxyde de phosphore produit directement dans un hydrateur, sans collecte du phosphore intermédiaire sous forme liquide. La conversion directe en acide phosphorique de cette manière est intéressante car la majeure partie du phosphore blanc produit est convertie en acide phosphorique. Qu'est-ce que l'acide phosphorique? L'acide phosphorique est un minéral incolore et inodoreacide. Avec un goût acide et une consistance quelque peu visqueuse, l'acide phosphorique est utilisé dans une grande variété de produits et d'industries. Malgré sa popularité, ce produit chimique peut présenter des risques pour la santé potentiellement importants et doit être manipulé avec précaution. Utilisations courantes de l'acide phosphorique L'acide phosphorique est utilisé dans plusieurs industries. L'engrais représente la majorité de l'utilisation d'acide phosphorique, mais ce produit chimique peut également être trouvé dans: Additifs alimentaires (pour acidifier les aliments ou comme agent levant) Savons et détergents Traitement de l'eau Dentifrices Élimination de la rouille Solutions de gravure en dentisterie Blanchisseurs de dents Produits de nettoyage Dangers pour la santé Associé à l'acide phosphorique L'acide phosphorique peut être très dangereux en cas de contact cutané, de contact oculaire et d'ingestion. Cela peut également provoquer une irritation si des vapeurs sont inhalées. Ce produit chimique peut endommager la peau, les yeux, la bouche et les voies respiratoires. En raison des dangers potentiels posés par ce produit chimique, il est important de faire preuve de prudence lors de sa manipulation.Une exposition répétée ou prolongée au brouillard d'acide phosphorique peut entraîner une irritation oculaire chronique, une irritation cutanée sévère ou des problèmes prolongés des voies respiratoires. Pour protéger votre santé lors de la manipulation de ce produit chimique potentiellement dangereux, il est important de faire preuve de prudence sous la forme d'un équipement de protection individuelle (EPI). Les stations de lavage des yeux et les douches de sécurité doivent être situées à proximité des postes de travail par mesure de précaution. Un écran facial, des gants et des bottes doivent également être utilisés. En cas d'exposition accidentelle à l'acide phosphorique, suivez ces conseils de premiers soins: Inhalation — Cherchez de l'air frais et une attention médicale immédiate. Contact avec les yeux — Enlevez les lentilles de contact si présentes. Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin. Contact avec la peau — Laver la peau à l'eau et au savon. Couvrez toute peau irritée avec un émollient. Consulter un médecin. Ingestion - NE PAS faire vomir. Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente. Consulter un médecin en cas de symptômes néfastes pour la santé. Stockage et élimination sûrs de l'acide phosphorique Stockez l'acide phosphorique dans un endroit frais et bien ventilé à l'abri de l'humidité. Tenir à l'écart des substances incompatibles telles que les agents oxydants, les métaux, les matières combustibles et les alcalis. Ce produit chimique doit être stocké dans un contenant métallique ou en panneau de fibres revêtu en utilisant un emballage intérieur en polyéthylène solide. Éliminez ce produit chimique conformément aux réglementations fédérales, nationales et locales en matière de contrôle de l'environnement.Vous avez besoin de plus d'informations sur la sécurité concernant l'acide phosphorique ou d'autres produits chimiques sur votre lieu de travail? Consultez notre vaste bibliothèque d'informations sur la fiche signalétique ici.L'acide phosphorique peut vous affecter lors de l'inhalation.L'acide phosphorique est un PRODUIT CHIMIQUE CORROSIF et le contact peut irriter et brûler les yeux.La respiration d'acide phosphorique peut irriter le nez, la gorge et les poumons, provoquant une toux et une respiration sifflante. Une exposition à long terme au liquide peut provoquer un dessèchement et des gerçures de la peau.IDENTIFICATION L'acide phosphorique est un solide incolore et inodore ou un liquide épais et clair. Il est utilisé dans les métaux antirouille, les engrais, les détergents, les aliments, les boissons et le traitement de l'eau Effets aigus sur la santé Les effets aigus (à court terme) sur la santé suivants peuvent survenir immédiatement ou peu de temps après une exposition à l'acide phosphorique: Le contact peut irriter et brûler les yeux. .La respiration d'acide phosphorique peut irriter le nez et la gorge, provoquant une toux et une respiration sifflante Effets chroniques sur la santé Les effets chroniques (à long terme) sur la santé suivants peuvent survenir à un moment donné après une exposition à l'acide phosphorique et peuvent durer des mois ou des années: Risque de cancer acide phosphorique n'a pas été testé pour sa capacité à provoquer le cancer chez les animaux.Reproductive Hazard Phosphoric Acid n'a pas été testé pour sa capacité à affecter la reproduction.Autres effets à long terme L'acide phosphorique peut irriter les poumons. Une exposition répétée peut provoquer une bronchite accompagnée de toux, de mucosités et / ou d'essoufflement.Une exposition prolongée au liquide peut provoquer un dessèchement et des gerçures de la peau.Si possible, transférer automatiquement l'acide phosphorique solide ou pomper l'acide phosphorique liquide des fûts ou Les travailleurs dont les vêtements ont été contaminés par l'acide phosphorique doivent se changer rapidement en vêtements propres. Ne pas rapporter les vêtements de travail contaminés à la maison. Les membres de la famille pourraient être exposés.Les vêtements de travail contaminés doivent être lavés par des personnes qui ont été informées des risques d'exposition à l'acide phosphorique.Des fontaines de lavage des yeux doivent être installées dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.S'il existe un risque d'exposition cutanée , des douches d'urgence doivent être fournies.En cas de contact cutané avec l'acide phosphorique, laver ou se doucher immédiatement pour éliminer le produit chimique. À la fin de la période de travail, lavez toutes les zones du corps qui peuvent avoir été en contact avec l'acide phosphorique, qu'il y ait eu contact avec la peau ou non.Ne pas manger, fumer ou boire là où l'acide phosphorique est manipulé, traité ou stocké,car le produit chimique peut être avalé. Lavez-vous soigneusement les mains avant de manger, de boire, de fumer ou d'utiliser les toilettes. Pour l'acide phosphorique solide, utilisez un aspirateur pour réduire la poussière pendant le nettoyage. NE PAS BALAYER À SEC.Vêtements Éviter tout contact cutané avec l'acide phosphorique. Portez des gants et des vêtements résistants aux acides. Les fournisseurs / fabricants d'équipements de sécurité peuvent fournir des recommandations sur les gants / vêtements les plus protecteurs pour votre opération.Tous les vêtements de protection (combinaisons, gants, chaussures, couvre-chefs) doivent être propres, disponibles chaque jour et mis avant le travail.Les fabricants d'équipements de sécurité recommandent Caoutchouc naturel, caoutchouc nitrile, chlorure de polyvinyle, viton ou néoprène comme matériaux de protection DÉVERSEMENTS ET URGENCES En cas de déversement ou de fuite d'acide phosphorique, prendre les mesures suivantes: Évacuer les personnes ne portant pas d'équipement de protection de la zone de déversement ou de fuite jusqu'à ce que le nettoyage soit terminé .Couvrir les liquides avec de la chaux sèche, du sable ou du carbonate de sodium et les placer dans des conteneurs couverts pour l'élimination.Collecter le matériau en poudre de la manière la plus pratique et le déposer dans des conteneurs scellés.Ventiler et laver la zone une fois le nettoyage terminé.Il peut être nécessaire de contenir et éliminer l'acide phosphorique en tant que DÉCHETS DANGEREUX. Si les employés sont tenus de nettoyer les déversements, ils doivent être correctement formés et équipés. OSHA 1910.120 (q) peut être applicable.Avant de travailler avec l'acide phosphorique, vous devez être formé sur sa manipulation et son stockage appropriés.L'acide phosphorique réagira avec les MÉTAUX FINEMENT POUDRE pour former de l'hydrogène gazeux inflammable et explosif.L'acide phosphorique doit être stocké pour éviter tout contact avec de l'eau; AMMONIAC; EAU DE JAVEL; et NITROMETHANE car des réactions violentes se produisent. L'acide phosphorique n'est pas compatible avec les BASES FORTES (comme l'HYDROXYDE DE SODIUM et l'HYDROXYDE DE POTASSIUM); COMBUSTIBLES; ORGANIQUES, ALCOOLS; ACIDES FORTS (tels que CHLORHYDRIQUE, SULFURIQUE et NITRIQUE); AMINES, EPOXIDES; LES MÉTAUX; et SELS MÉTALLIQUES. Conserver dans des contenants hermétiquement fermés dans un endroit frais et bien ventilé loin du VERRE, du CAOUTCHOUC, des PLASTIQUES et des REVÊTEMENTS.

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Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) IUPAC Name disodium;hydrogen phosphate;dodecahydrate
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) InChI InChI=1S/2Na.H3O4P.12H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;;;;;;;;;/h;;(H3,1,2,3,4);12*1H2/q2*+1;;;;;;;;;;;;;/p-2
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) InChI Key DGLRDKLJZLEJCY-UHFFFAOYSA-L
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Canonical SMILES O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.O.OP(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+]
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Molecular Formula H25Na2O16P
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) CAS 7632-05-5 (Parent)
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) European Community (EC) Number 600-088-6
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) UNII E1W4N241FO
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) DSSTox Substance ID DTXSID4064923

Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Property Name Property Value Reference
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Molecular Weight 358.14 g/mol
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Hydrogen Bond Donor Count 13
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Hydrogen Bond Acceptor Count 16
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Rotatable Bond Count 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Exact Mass 358.06756 g/mol
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Monoisotopic Mass 358.06756 g/mol
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Topological Polar Surface Area 95.4 Ų
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Heavy Atom Count 19
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Formal Charge 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Complexity 46.5
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Isotope Atom Count 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Defined Atom Stereocenter Count 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Undefined Atom Stereocenter Count 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Defined Bond Stereocenter Count 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Undefined Bond Stereocenter Count 0
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Covalently-Bonded Unit Count 15
Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Compound Is Canonicalized Yes


Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), also known as orthophosphoric acid or Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), is a weak acid with the chemical formula H3PO4. It is normally encountered as a colorless syrup of 85% concentration in water. The pure compound is a colorless solid.All three hydrogens are acidic to varying degrees and can be lost from the molecule as H+ ions (protons). When all three H+ ions are removed, the result is an orthophosphate ion PO43−, commonly called "phosphate". Removal of one or two protons gives dihydrogen phosphate ion H2PO−4, and the hydrogen phosphate ion HPO2−4, respectively. Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) also forms esters, called organophosphates.Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is commonly encountered in chemical laboratories as an 85% aqueous solution, which is a colourless, odourless, and non-volatile syrupy liquid. Although Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) does not meet the strict definition of a strong acid, the 85% solution can still severely irritate the skin and damage the eyes.The name "Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté)" can be used to distinguish this specific acid from other "Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté)", such as pyrophosphoric acid. Nevertheless, the term "Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté)" often means this specific compound; and that is the current IUPAC nomenclature.Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is produced industrially by two general routes.[15] In the wet process a phosphate-containing mineral such as calcium hydroxyapatite is treated with sulfuric acid.[16]{\displaystyle {\ce {Ca5(PO4)3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}}{\displaystyle {\ce {Ca5(PO4)3OH + 5H2SO4 -> 3H3PO4 + 5CaSO4v + H2O}}} Fluoroapatite is an alternative feedstock, in which case fluoride is removed as the insoluble compound Na2SiF6. The Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) solution usually contains 23–33% P2O5 (32–46% H3PO4). It may be concentrated to produce commercial- or merchant-grade Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), which contains about 54–62% P2O5 (75–85% H3PO4). Further removal of water yields Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) with a P2O5 concentration above 70% (corresponding to nearly 100% H3PO4). Calcium sulfate (gypsum) is produced as a by-product and is removed as phosphogypsum.To produce food-grade Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), phosphate ore is first reduced with coke in an electric arc furnace, to make elemental phosphorus. Silica is also added, resulting in the production of calcium silicate slag. Elemental phosphorus is distilled out of the furnace and burned with air to produce high-purity phosphorus pentoxide, which is dissolved in water to make Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté).The Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) from both processes may be further purified by removing compounds of arsenic and other potentially toxic impurities.Food-grade Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) (additive E338[18]) is used to acidify foods and beverages such as various colas and jams, providing a tangy or sour taste. Soft drinks containing Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), which would include Coca-Cola, are sometimes called phosphate sodas or phosphates. Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) in soft drinks has the potential to cause dental erosion.[19] Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) also has the potential to contribute to the formation of kidney stones, especially in those who have had kidney stones previously.Specific applications of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) include:In anti-rust treatment by phosphate conversion coating or passivation As an external standard for phosphorus-31 nuclear magnetic resonance.In Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) fuel cells.In activated carbon production.In compound semiconductor processing, to etch Indium gallium arsenide selectively with respect to indium phosphide.In microfabrication to etch silicon nitride selectively with respect to silicon dioxide.As a pH adjuster in cosmetics and skin-care products.As a sanitizing agent in the dairy, food, and brewing industries.A link has been shown between long-term regular cola intake and osteoporosis in later middle age in women (but not men).[26] This was thought to be due to the presence of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), and the risk for women was found to be greater for sugared and caffeinated colas than diet and decaffeinated variants, with a higher intake of cola correlating with lower bone density.At moderate concentrations Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) solutions are irritating to the skin. Contact with concentrated solutions can cause severe skin burns and permanent eye damage.[27]Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is a unique inorganic acid electrolyte, which is generally used in fuel cell applications at around 200 °C in order to obtain higher system efficiency where its concentration is over 100%. A matrix, which is made of SiC, is used to retain the hot Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) in a cell. Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) has advantageous properties as an electrolyte, such as low volatility, good ionic conductivity, stability at relatively high temperatures, carbon dioxide tolerance, and also carbon monoxide tolerance. With all these advantages, there have been several technical electrolyte-related problems with fuel cell stacks. The major issues are volume change, evaporation loss, and electrolyte migration, and these are described in detail. These problems mainly arise due to the fact that Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is a liquid electrolyte under fuel cell operation.Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) (H3PO4, also known as Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) or phosphoric (V) acid) is a mineral inorganic acid. Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) refers to Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) in which the prefix ortho is used to distinguish the acid from related Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), called polyphosphoric acids. Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), when pure, is a solid at room temperature and pressure. The most common source of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is an 85% aqueous solution that is colorless and nonvolatile but is sufficiently acidic to be corrosive. Because of the high percentage of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) in this reagent, at least some of the Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is condensed into Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté). For the sake of labeling and simplicity, the 85% represents the acid as if it was all Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté). Dilute aqueous solutions of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) exist in the orthoform.Phosphoric acid (H3PO4) can be manufactured using either a thermal or a wet process. However, the majority of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is produced using the wet-process method. Wet-process Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is used for fertilizer production. Thermal process Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is commonly used in the manufacture of high-grade chemicals, which require a much higher purity. The production of wet-process Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) generates a considerable quantity of acidic cooling water with high concentrations of phosphorus and fluoride. This excess water is collected in cooling ponds that are used to temporarily store excess precipitation for subsequent evaporation and to allow recirculation of the process water to the plant for reuse.In the wet process, Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is produced by reacting sulfuric acid (H2SO4) with naturally occurring phosphate rock. The phosphate rock is dried, crushed, and then continuously fed into the reactor along with sulfuric acid. The reaction combines calcium from the phosphate rock with sulfate, forming calcium sulfate (gypsum, CaSO4), which is separated from the reaction solution by filtration. Some facilities generally use a dihydrate process that produces gypsum in the form of calcium sulfate with two molecules of water (calcium sulfate dihydrate, CaSO4·2H2O). Other facilities may use a hemihydrate process that produces calcium sulfate with the equivalent of a half molecule of water per molecular of calcium sulfate (2CaSO4·H2O). The one-step hemihydrate process has the advantage of producing wet-process Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) with a higher concentration of phosphorus pentoxide (P2O5) and less impurities than the dihydrate process. A simplified reaction for the dihydrate process is as follows:In order to make the strongest pDisodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) possible and to decrease evaporation costs, 93% (v/v) sulfuric acid is normally used. During the reaction, gypsum crystals are precipitated and separated from the acid by filtration. The separated crystals must be washed thoroughly to yield at least a 99% (v/v) recovery of the filtered Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté). After washing, the slurried gypsum is pumped into a gypsum pond for storage. Water is siphoned off and recycled through a surge cooling pond to the Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) process. Wet-process Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) normally contains 26%–30% (w/w) phosphorus pentoxide, and in most cases, the acid must be further concentrated to meet phosphate feed material specifications for fertilizer production. Depending on the types of fertilizer to be produced, Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) is usually concentrated to 40%–55% (w/w) phosphorus pentoxide by using two or three vacuum evaporators.In the thermal process, the raw materials for the production of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) are elemental (yellow) phosphorus, air, and water. The process involves three major steps: (1) combustion, (2) hydration, and (3) demisting. In the combustion step, the liquid elemental phosphorus is burned (oxidized) in ambient air in a combustion chamber at temperatures of 1650–2760°C (3000–5000°F) to form phosphorus pentoxide:The phosphorus pentoxide is then hydrated with dilute phosphoric acid (H3PO4) or water to produce strong Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) liquid.The final step is a demisting step that is applied to removal of the Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) mist from the combustion gas stream before releasing to the atmosphere, which is usually accomplished by use of high-pressure-drop demisters. As always, release to the atmosphere can only be accomplished if the demisted product is a clean and nonpolluting stream.The concentration of phosphoric acid (H3PO4) produced from the thermal process normally ranges from 75% to 85% (v/v). This concentration is required for high-grade chemical production and other nonfertilizer product manufacturing. Efficient plants recover approximately 99.9% (w/w) of the elemental phosphorus burned as the phosphoric acid product.In Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) production, the fluorine released from reactors and evaporators is usually recovered as a by-product that can be sold. The remainder is passed to the condenser that produces a liquid effluent with mostly fluoride and small amounts of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté). Closed systems recycle this effluent; in other cases, it is discharged to open waters.The manufacture of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) produces a gypsum slurry that is sent to settling ponds to allow the solids to settle out. About 5 lbs of phosphor-gypsum is generated per pound of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté). This phosphor-gypsum contains trace elements from phosphate rock, such as cadmium and uranium. Pond systems are usually fitted with lining systems and collection ditches to maintain control of trace elements and avoid contamination of ground water.The major source of phosphorus in the world is apatite, which is a group of phosphate minerals, usually referring to hydroxylapatite, fluorapatite and chlorapatite, with high concentrations of hydroxyl (OH−) ions, fluoride (F−) ions, and chloride (Cl−) ions, respectively, in the crystal apatite (Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)). Commercially, the most important is fluoroapatite, a calcium phosphate that contains fluorine. This fluorine must be removed for the manufacture of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté), but it also can be used to produce hydrofluoric acid and fluorinated compounds.Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) esters, for example, tributyl phosphate, (CH3CH2CH2CH2O)3PO are used for the separation of nuclear fuel elements, uranium, zirconium and hafnium, and rare earth elements. Trioctyl phosphine oxide (TOPO), R3PO where R is C8H17) is another solvationg extractant used to recover uranium from wet process Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) liquors (Hudson, 1982). It is also used as a constituent of supported liquid membranes to recover rhenium from hydrometallurgical effluents (to be described in Chapter 12). Some long chain ketones, for example, methyl isobutyl ketone, CH3CO,CH2CH(CH3)2 have been used for separation of niobium and tantalum (described in Chapter 10).Conductivity An increase in Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) doping levels results in a clear increase in membrane conductivity related to the increase in proton ‘carriers’. Thus at 150 °C, for doping levels of 4.7, 6.7, and 14.5 Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) moles per PBI repeat unit, respective conductivities of 18, 22, and 79 mS cm−1 were obtained. On the contrary, it was observed that membrane conductivities increase up to 150 °C and then decline. This behavior was attributed to the self-dehydration of Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) above 150 °C, resulting in less conductive pyrophosphoric acid.At a doping level corresponding to the maximum protonation of PBI, i.e., two Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) moles per PBI repeat unit, the proton hopping from N site to the Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) anion was reported to contribute significantly to conductivity, which reached 25 mS cm−1 at 200 °C.On the contrary, at an acid doping level of 5.6 Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) moles per PBI repeat unit, ‘free acid’ contribution to conductivity is dominant. The conductivity of PBI was found to improve with atmospheric humidity, but its dependence on RH was far less than in Nafion membranes. This hopping-like mechanism is confirmed by Arrhenius behavior of conductivity.Hydration, too, releases some additional heat. The properties of phosphorus pentoxide and the absorption process inevitably leave as much as 25% of the oxide plus a Disodium phosphate dodecahydrate (Phosphate disodique dodécahydraté) mist in the exit gases from the absorption tower. These are captured on passage through an electrostatic precipitator. By variations of the process details and equipment, grades (concentrations) of phosphoric acid from 75–105% (ortho, or superphosphoric acid) H3PO4 may be made in this manner [28].Phosphoric acid production by phosphorus combustion is usually accomplished in a stepwise manner as outlined, with intermediate isolation of the phosphorus. However, it may also be made by direct contact of phosphorus vapor from the furnace of a phosphorus plant with an air stream, and then passing the phosphorus pentoxide produced directly into a hydrator, without collection of the intermediate phosphorus as a liquid. Direct conversion to phosphoric acid in this way is attractive because the bulk of white phosphorus produced is converted to phosphoric acid.What is Phosphoric Acid? Phosphoric acid is a colorless, odorless mineral acid. With an acidic taste and somewhat viscous consistency, phosphoric acid is used in a wide variety of products and industries. Despite its popularity, this chemical can pose some potentially significant health hazards and should be handled with caution.Common Uses of Phosphoric Acid Phosphoric acid is used in several industries. Fertilizer accounts for the majority of phosphoric acid use, but this chemical can also be found in:Food additives (to acidify foods, or as a leavening agent) Soaps and detergents Water treatment Toothpastes Rust removal Etching solutions in dentistry Teeth whiteners Cleaning products Health Hazards Associated with Phosphoric Acid Phosphoric acid can be very hazardous in the case of skin contact, eye contact, and ingestion. It can also cause irritation if vapors are inhaled. This chemical can cause damage to the skin, eyes, mouth, and respiratory tract. Because of the potential hazards posed by this chemical, it is important to use care when handling it.Repeated or prolonged exposure to phosphoric acid mist can lead to chronic eye irritation, severe skin irritation, or prolonged respiratory tract issues. To protect your health when handling this potentially hazardous chemical, it is important to use caution in the form of personal protective equipment (PPE).Phosphoric Acid Safety, Handling & First Aid When handing phosphoric acid, use a certified vapor respirator. Eye-wash stations and safety showers should be located near work stations as a precaution. A face shield, gloves and boots should also be used. In case of accidental exposure to phosphoric acid, follow these first aid guidelines:Inhalation—Seek fresh air and immediate medical attention.Eye Contact—Remove contact lenses if present. Immediately flush eyes with plenty of water for at least 15 minutes, and get medical attention.Skin Contact—Wash skin with soap and water. Cover any irritated skin with an emollient. Seek medical attention.Ingestion—Do NOT induce vomiting. Never give anything by mouth to an unconscious person. Seek medical attention if any adverse health symptoms occur.Safe Storage & Disposal of Phosphoric Acid Store phosphoric acid in a cool, well-ventilated area protected from moisture. Keep away from incompatible substances such as oxidizing agents, metals, combustible materials, and alkalis. This chemical should be stored in a metallic or coated fiberboard container using a strong polyethylene inner package. Dispose of this chemical in accordance with federal, state, and local environmental control regulations.Need more safety information about phosphoric acid or other chemicals in your workplace? Check out our extensive library of MSDS information here.Phosphoric Acid can affect you when breathed in.Phosphoric Acid is a CORROSIVE CHEMICAL and contact can irritate and burn the eyes.Breathing Phosphoric Acid can irritate the nose, throat and lungs causing coughing and wheezing.Long-term exposure to the liquid may cause drying and cracking of the skin.IDENTIFICATION Phosphoric Acid is a colorless, odorless solid or a thick, clear liquid. It is used in rustproofing metals, fertilizers, detergents,foods, beverages, and water treatment.Acute Health Effects The following acute (short-term) health effects may occur immediately or shortly after exposure to Phosphoric Acid:Contact can irritate and burn the eyes.Breathing Phosphoric Acid can irritate the nose and throat causing coughing and wheezing.Chronic Health Effects The following chronic (long-term) health effects can occur at some time after exposure to Phosphoric Acid and can last for months or years:Cancer Hazard Phosphoric Acid has not been tested for its ability to cause cancer in animals.Reproductive Hazard Phosphoric Acid has not been tested for its ability to affect reproduction.Other Long-Term Effects Phosphoric Acid can irritate the lungs. Repeated exposure may cause bronchitis to develop with cough, phlegm and/or shortness of breath.Long-term exposure to the liquid may cause drying and cracking of the skin.Where possible, automatically transfer solid Phosphoric Acid or pump liquid Phosphoric Acid from drums or other storage containers to process containers.Workers whose clothing has been contaminated by Phosphoric Acid should change into clean clothing promptly.Do not take contaminated work clothes home. Family members could be exposed.Contaminated work clothes should be laundered by individuals who have been informed of the hazards of exposure to Phosphoric Acid.Eye wash fountains should be provided in the immediate work area for emergency use.If there is the possibility of skin exposure, emergency shower facilities should be provided.On skin contact with Phosphoric Acid, immediately wash or shower to remove the chemical. At the end of the workshift, wash any areas of the body that may have contacted Phosphoric Acid, whether or not known skin contact has occurred.Do not eat, smoke, or drink where Phosphoric Acid is handled, processed, or stored, since the chemical can be swallowed. Wash hands carefully before eating, drinking,smoking, or using the toilet.For solid Phosphoric Acid, use a vacuum to reduce dust during clean-up. DO NOT DRY SWEEP.Clothing Avoid skin contact with Phosphoric Acid. Wear acidresistant gloves and clothing. Safety equipment suppliers/manufacturers can provide recommendations on the most protective glove/clothing material for your operation.All protective clothing (suits, gloves, footwear, headgear) should be clean, available each day, and put on before work.Safety equipment manufacturers recommend Natural Rubber, Nitrile Rubber, Polyvinyl Chloride, Viton or Neoprene as protective materials.SPILLS AND EMERGENCIES If Phosphoric Acid is spilled or leaked, take the following steps:Evacuate persons not wearing protective equipment from area of spill or leak until clean-up is complete.Cover liquids with dry lime, sand or soda ash, and place in covered containers for disposal.Collect powdered material in the most convenient manner and deposit in sealed containers.Ventilate and wash area after clean-up is complete.It may be necessary to contain and dispose of Phosphoric Acid as a HAZARDOUS WASTE.If employees are required to clean-up spills, they must be properly trained and equipped. OSHA 1910.120(q) may be applicable.Prior to working with Phosphoric Acid you should be trained on its proper handling and storage.Phosphoric Acid will react with FINELY POWDERED METALS to form flammable and explosive Hydrogen gas.Phosphoric Acid must be stored to avoid contact with WATER; AMMONIA; BLEACH; and NITROMETHANE since violent reactions occur.Phosphoric Acid is not compatible with STRONG BASES (such as SODIUM HYDROXIDE and POTASSIUM HYDROXIDE); COMBUSTIBLES; ORGANICS;ALCOHOLS; STRONG ACIDS (such as HYDROCHLORIC, SULFURIC and NITRIC); AMINES;EPOXIDES; METALS; and METAL SALTS.Store in tightly closed containers in a cool, well-ventilated area away from GLASS, RUBBER, PLASTICS and COATINGS.


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