Chlorure de Lithium (Lithium Chloride)
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Nom IUPAC préféré : Chlorure de lithium
Synonyme(s) : Sel de lithium de l’acide chlorhydrique
Formule linéaire : LiCl
Nom systématique IUPAC : Chlorure de lithium (1+)
Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium est un composé ionique relativement typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.
Le sel est hygroscopique, hautement soluble dans l’eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires, et soudage. & produits de soudure.
Chimie et métallurgie des sels fondus, flux de brasage, catalyseur pour les réactions d'oxydation organique, électrolyte dans les cellules sèches utilisées à basse température et stabilisant dans les solutions de filage de fibres textiles.
Solubilisant pour polyamides et cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour agents stéroïdes.
Dessicant pour applications de séchage, traceur dans les eaux usées.
L’augmentation de la demande pour ce produit chimique dans le secteur automobile est un moteur important du marché mondial du chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les applications de batteries de véhicules.
L’industrie du chlorure de lithium devrait bénéficier d’une consommation accrue de LiCl dans le domaine de la biomédecine.
La récente tendance mondiale à l’électrification des voitures devrait stimuler la croissance des revenus sur le marché.
La demande croissante pour la fabrication de lithium métal, associée à son applicabilité croissante dans les progrès de l’électricité et des transports, devrait stimuler la croissance des revenus du marché puisqu’il est utilisé comme matière première.
Le LiCl est utilisé comme électrolyte dans le retraitement du combustible nucléaire.
Solubilité dans l'eau:
68,29 g/100 ml (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l'hydrazine, le méthylformamide, le butanol, l'oxychlorure de sélénium (IV), le 1-propanol
Solubilité dans le méthanol
45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol
14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique
26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone
1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide
0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
La pression de vapeur
1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)[1]
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K[1]
Entropie molaire standard (S⦵298) : 59,31 J/mol·K[1]
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : -384 kJ/mol[1]
Le sel est un composé ionique typique (avec des caractéristiques covalentes spécifiques).
Cependant, la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles qu'une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium a un goût piquant et salin et un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.
Il a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F
Sa solution aqueuse est neutre et un peu alcaline
Le chlorure de lithium est soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
LiCl absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors du traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Préparation du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium peut être préparé plus simplement par réaction d'hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.
Le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate en chauffant doucement sous une atmosphère de chlorure d'hydrogène, utilisée pour empêcher l'hydrolyse.
Réaction avec l'acide sulfurique
La réaction du chlorure de lithium et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.
Voici l’équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4
Réaction avec la base
Le chlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium produit des hydrates cristallins.
Vous pouvez régénérer ses sels anhydres après avoir chauffé les hydrates.
En outre, il peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné avec un chlorure ionique.
Le chlorure de lithium peut réagir comme source d'ions chlorure.
Comme tout autre chlorure ionique soluble, il précipitera des chlorures insolubles lorsqu'il est ajouté à une solution d'un sel métallique approprié tel que le nitrate de plomb (II) :
2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)
L'ion Li+ agit comme un acide de Lewis faible dans certaines circonstances ; par exemple, une mole de chlorure de lithium peut absorber jusqu'à quatre moles d'ammoniac.
Utilisations du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium, l'un des stabilisateurs de l'humeur les plus connus avec des effets antisuicidaires, est actuellement utilisé comme agent contre la manie aiguë et comme traitement d'entretien du trouble bipolaire.
Applications commerciales du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour produire du lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé dans plusieurs mélanges de sels à bas points de fusion, permettant au matériau d'être utilisé dans les flux et les bains de brasage.
LiCl est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Le chlorure de lithium est utilisé en synthèse organique dans des applications plus spécialisées, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
En outre, le chlorure de lithium peut être utilisé dans des applications biochimiques pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium est également un colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Utilisations de niche du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.
De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration d'équilibre en LiCl dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de LiCl de la solution, en pourcentage en masse.
Le LiCl fondu est utilisé pour préparer des nanotubes de carbone, du graphène et du niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium possède des propriétés solides acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium peut être utilisé pour préparer du LiCl-PAM (polyacrylamide), un électrolyte polymère neutre conducteur d'ions avec une conductivité ionique > 10 mS cm-1.
Le chlorure de lithium est un catalyseur efficace dans la cyanosilylation des aldéhydes et des cétones en cyanhydrines silylées correspondantes.
Comme milieu réactionnel en association avec le N,N-diméthylacétamide pour l'estérification de la cellulose.
Électrochimie
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fondent à 450°C.
Le chlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.
Le lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.
Autres applications du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Il est utilisé dans la précipitation de l’ARN dans des applications biologiques.
Le chlorure de lithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Il est utilisé pour le brasage, les techniques de soudage et le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium produit du lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le LiCl est également utilisé comme flux de brasage pour l’aluminium dans les pièces automobiles.
LiCl peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques de ce composé ont été reconnus.
Précautions
Les sels de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, notamment le chlorure, ont été utilisés dans le passé.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.
Il a cependant été noté par J. H. Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorure de lithium pouvaient également être attribués à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients ayant reçu du chlorure de lithium ou aux conditions sous-jacentes des patients.
Chlorure, Lithium
Chlorure de lithium
CHLORURE DE LITHIUM
7447-41-8
LiCl
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorku litu
chlorolithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)
lithium; chlorure
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii chlorure
HSDB 4281
Chlorure de lithium
chlorure de litio
Chlorure de lithium (poudre)
EINECS231-212-3
MFCD00011078
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LITHIUM MURIATIQUE
G4962QA067
NSC-327172
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithiumGr (anhydre)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
CE 231-212-3
NSC327172
ClLi
Chlorure de lithium, ultra sec
Chlorku litu [polonais]
Chlorure de luthium
Chlorure, Lithium
Chlorure de lithium
Électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode
Chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L)
chlorure de lithim
Chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de lithium anhydre
Lopac-L-4408
MONOCHLORURE DE LITHIUM
MolMap_000071
WLN : LI G
Chlorure de lithium, qualité ACS
Lopac0_000604
CHLORURE DE LITHIUM [MI]
Qualité de batterie au chlorure de lithium
Chlorure de lithium, réactif ACS
DTXCID105509
CHLORURE DE LITHIUM [HSDB]
CHLORURE DE LITHIUM [INCI]
LITHIUM MURIATICUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CHLORURE DE LITHIUM [QUI-DD]
Chlorure de lithium, 3-5% dans THF
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
GCC-204693
chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m
LP00604
SDCCGSBI-0050586.P002
Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM)
EU-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Chlorure de lithium, teneur en métaux traces 99,9 %
L 4408
Chlorure de lithium, SAJ premier grade, >=98,0 %
Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%
Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %
A838146
Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0 % (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base >=99,9 % de métaux traces
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base à 99,998 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. p.a., réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0% (AT)
59217-69-5
Noms des substances et autres identifiants
Noms des processus réglementaires
Chlorure de lithium
Inventaire CE
chlorure de lithium
Processus de pré-inscription
Chlorure de lithium (LiCl)
Noms IUPAC
CHLORURE DE LITHIUM
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Monochlorure de lithium
chlorure de lithium(1+)
chlorure d'ion lithium(1+)
CHLORURE DE LITHIUM-
lithium; chlorure
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
chlorure de lithium
Appellations commerciales
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Chlorure, Lithium
Chlorku litu [polonais]
Chlorure de lithium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
cloruro de litio [italien]
G4962QA067
sel de lithium de l'acide chlorhydrique
LiCl [Formule]
Chlorure de lithium [allemand] [nom ACD/IUPAC]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [polonais]
chlorolithium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
D018021
EINECS231-212-3
Émission d'électrolyte
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [latin]
lithii chlorure
Chlorure de lithium (poudre)
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium manquant
MONOCHLORURE DE LITHIUM
lithium; chlorure
CHLORURE DE LITHIUM-7LI
chlorure de lithium
Lithium manquant
Lopac0_000604
MFCD00011078 [numéro MDL]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
Lithium Chloride (LiCl) is an ionic compound or salt highly polar and soluble in water.
Lithium Chloride is more soluble in organic solvents such as acetone and methanol than potassium chloride or sodium chloride.
Lithium chloride is widely used in several industrial applications.
Lithium chloride is a chemical compound with the formula LiCl.
Lithium chloride is a relatively typical ionic compound, although the Li+ ion is very small.
The salt is hygroscopic, highly soluble in water, and highly polar.
Lithium chloride is more soluble in polar organic solvents such as methanol and acetone than sodium chloride or potassium chloride.
Lithium Chloride is used in the following products: coating products, metal surface treatment products, non-metal-surface treatment products, adhesives and sealants, inks and toners, pH regulators and water treatment products, photo-chemicals, polishes and waxes, and welding & soldering products.
Molten salt chemistry and metallurgy, brazing fluxes, the catalyst for organic oxidation reactions, the electrolyte in dry cells used in low temperatures, and stabilizer in textile fiber spinning solutions.
Solubilizer for polyamides and cellulose when used with amide solvents, chlorinating agent for steroid agents.
Desiccant for drying applications, tracer in wastewater.
The rise in demand for this chemical in the automotive sector is a significant driver of the global lithium chloride market.
Lithium Chloride is utilized in vehicle battery applications.
The lithium Chloride industry is expected to benefit from increased consumption of LiCl in the field of biomedicine.
The recent worldwide trend of electrification of cars is expected to drive revenue growth in the market.
Rising demand for lithium metal manufacturing paired with its increasing applicability in electricity and transportation advancements are expected to drive market revenue growth since it is utilized as feed material.
LiCl is used as an electrolyte in nuclear fuel reprocessing.
Solubility in water:
68.29 g/100 mL (0 °C)
74.48 g/100 mL (10 °C)
84.25 g/100 mL (25 °C)
88.7 g/100 mL (40 °C)
123.44 g/100 mL (100 °C)
Solubility: soluble in hydrazine, methyl formamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, 1-propanol
Solubility in methanol
45.2 g/100 g (0 °C)
43.8 g/100 g (20 °C)
42.36 g/100 g (25 °C)
44.6 g/100 g (60 °C)
Solubility in ethanol
14.42 g/100 g (0 °C)
24.28 g/100 g (20 °C)
25.1 g/100 g (30 °C)
23.46 g/100 g (60 °C)
Solubility in formic acid
26.6 g/100 g (18 °C)
27.5 g/100 g (25 °C)
Solubility in acetone
1.2 g/100 g (20 °C)
0.83 g/100 g (25 °C)
0.61 g/100 g (50 °C)
Solubility in liquid ammonia
0.54 g/100 g (-34 °C)
3.02 g/100 g (25 °C)
Vapor pressure
1 torr (785 °C)
10 torr (934 °C)
100 torr (1130 °C)
Magnetic susceptibility (χ): −24.3·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD): 1.662 (24 °C)
Viscosity: 0.87 cP (807 °C)[1]
Heat capacity (C): 48.03 J/mol·K[1]
Std molar entropy (S⦵298): 59.31 J/mol·K[1]
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298): -408.27 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵): -384 kJ/mol[1]
The salt is a typical ionic compound (with specific covalent characteristics).
However, the small size of the Li+ ion gives rise to properties not seen for other alkali metal chlorides, such as extraordinary solubility in polar solvents (83.05 g/100 mL of water at 20 °C) and its hygroscopic properties.
Lithium Chloride has a sharp, saline taste and cubic crystals, crystalline powder, or granule appearance.
It has a melting point of 121°F and 2.068 density at 77°F
Its aqueous solution is neutral and a bit alkaline
Lithium Chloride is soluble in ether, nitrobenzene, and water alcohols
Chemical Properties of Lithium Chloride:
The salt forms crystalline hydrates, unlike the other alkali metal chlorides.
Mono-, tri-, and pentahydrates are known.
The anhydrous salt can be regenerated by heating the hydrates.
LiCl also absorbs up to four equivalents of ammonia/mol.
As with any other ionic chloride, solutions of lithium chloride can serve as a source of chloride ion, e.g., forming a precipitate upon treatment with silver nitrate:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Preparation of Lithium chloride
Lithium chloride may be prepared most simply by reaction of lithium hydroxide or lithium carbonate with hydrochloric acid.
Anhydrous LiCl is prepared from the hydrate by heating in a stream of hydrogen chloride.
Lithium chloride may also be prepared by the highly exothermic reaction of lithium metal with either chlorine or anhydrous hydrogen chloride gas.
Anhydrous LiCl is prepared from the hydrate by gently heating under an atmosphere of hydrogen chloride, used to prevent hydrolysis.
Reaction with Sulfuric Acid
The lithium chloride and sulfuric acid reaction form hydrogen chloride and lithium sulfate.
Here is the reaction’s chemical equation:
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4
Reaction with Base
Lithium chloride reacts with an alkali (such as Sodium Hydroxide) to form Sodium Chloride and Lithium Hydroxide.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Like other metal chlorides, lithium chloride salt produces crystalline hydrates.
You can regenerate its anhydrous salts after heating the hydrates.
Besides, it can easily absorb four equivalents of ammonia per mol.
However, lithium chloride can mainly serve as a chloride ion source when combined with an ionic chloride.
Lithium chloride can react as a source of chloride ions.
As with any other soluble ionic chloride, it will precipitate insoluble chlorides when added to a solution of an appropriate metal salt such as lead(II) nitrate:
2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)
The Li+ ion acts as a weak Lewis acid under certain circumstances; for example, one mole of lithium chloride can absorb up to four moles of ammonia.
Uses of Lithium chloride
Lithium chloride, one of the most well-known mood stabilizers with antisuicidal effects, is currently being utilized as an agent for acute mania and as a maintenance treatment for bipolar disorder.
Commercial applications of Lithium Chloride
Lithium chloride is mainly used to produce lithium metal by electrolysis of a LiCl/KCl melt at 450 °C (842 °F).
Lithium chloride is also used as a brazing flux for aluminum in automobile parts.
Lithium chloride is used in several salt mixtures with low melting points, allowing the material to be used in brazing fluxes and baths.
LiCl is used as a desiccant for drying air streams.
Lithium chloride is used in organic synthesis in more specialized applications, e.g., as an additive in the Stille reaction.
Also, Lithium chloride can be used in biochemical applications to precipitate RNA from cellular extracts.
Lithium chloride is also a flame colorant to produce dark red flames.
Niche uses of Lithium Chloride:
Lithium chloride is used as a relative humidity standard in calibrating hygrometers.
At 25 °C (77 °F), a saturated solution (45.8%) of the salt will yield an equilibrium relative humidity of 11.30%.
Additionally, lithium chloride can be used as a hygrometer.
This deliquescent salt forms a self-solution when exposed to air.
The equilibrium LiCl concentration in the resulting solution is directly related to the relative humidity of the air.
The percent relative humidity at 25 °C (77 °F) can be estimated, with minimal error in the range 10–30 °C (50–86 °F), from the following first-order equation: RH=107.93-2.11C, where C is solution LiCl concentration, percent by mass.
Molten LiCl is used to prepare carbon nanotubes, graphene, and lithium niobate.
Lithium chloride has been shown to have acaricidal solid properties, being effective against Varroa destructor in populations of honey bees.
Lithium chloride is used as an aversive agent in lab animals to study conditioned place preference and aversion.
Lithium chloride can be used to prepare LiCl-PAM (polyacrylamide), an ion-conducting neutral polymer electrolyte with an ionic conductivity >10 mS cm-1.
Lithium chloride is an efficient catalyst in the cyanosilylation of aldehydes and ketones to the corresponding silylated cyanohydrins.
As a reaction medium in combination with N, N-dimethylacetamide for the esterification of cellulose.
Electrochemistry
Lithium metal is produced by electrolysis of lithium chloride and potassium chloride, which melts at 450°C.
High-purity lithium chloride is used as the feedstock in the process and makes about 99.5% pure lithium metal.
Molten lithium is contained in a carbon steel pot, while the chlorine gas is collected in a stainless steel or glass pipe for applications in other processes.
The molten lithium flows into a collecting tank and is later cast into ingots.
A mesh or stainless-steel screen separates the two compartments to prevent the products from mixing.
Other Applications of Lithium Chloride
Lithium Chloride is used as a flame colorant to form dark crimson flames.
It is used in the precipitation of RNA in biological applications.
Lithium Chloride is an aluminum blazing flux in automobile parts.
It is used for soldering, welding techniques, and salt bath heat treatment at low temperatures.
Lithium chloride is used in massive dehumidification systems in the Air Conditioning industry.
This depends on the low equilibrium pressure of vapor above lithium chloride solutions.
Lithium chloride produces lithium metal by electrolysis of a LiCl/KCl melt at 450 °C.
LiCl is also used as a brazing flux for aluminum in automobile parts.
LiCl can be used to improve the efficiency of the Stille reaction.
Its desiccant properties can generate potable water by absorbing moisture from the air, which is then released by heating the salt.
For a short time in the 1940s, lithium chloride was manufactured as a substitute for salt, but this was prohibited after the toxic effects of the compound were recognised.
Precautions
Lithium salts affect the central nervous system in a variety of ways.
While citrate, carbonate, and orotate salts are currently used to treat bipolar disorder, other lithium salts, including chloride, were used in the past.
For a short time in the 1940s, lithium chloride was manufactured as a salt substitute for people with hypertension, but this was prohibited after the toxic effects of the compound (tremors, fatigue, nausea) were recognized.
It was, however, noted by J. H. Talbott that many symptoms attributed to lithium chloride toxicity may have also been attributable to sodium chloride deficiency, to the diuretics often administered to patients who were given lithium chloride, or to the patients' underlying conditions.
Chloride, Lithium
Lithium Chloride
LITHIUM CHLORIDE
7447-41-8
LiCl
Lithiumchloride
chlorure de lithium
Chlorku litu
chlorolithium
Lithiumchlorid
Lithium chloride (LiCl)
lithium;chloride
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii chloridum
HSDB 4281
Lithium Cholride
cloruro de litio
Lithium chloride (powder)
EINECS 231-212-3
MFCD00011078
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LITHIUM MURIATICUM
G4962QA067
NSC-327172
Lithium Chloride, Anhydrous
LithiumChlorideGr(Anhydrous)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
EC 231-212-3
NSC327172
ClLi
Lithium chloride, ultra dry
Chlorku litu [Polish]
Luthium chloride
Chloride, Lithium
Chlorure de lithium [French]
2M Lithium Chloride Electrolyte, Electrode Filling Solution
Lithium Chloride (2.3% in Tetrahydrofuran, ca. 0.5mol/L)
lithim chloride
Lithium chloride, anhydrous, chunks, 99.99% trace metals basis
Lithium chloride anhydrous
Lopac-L-4408
LITHIUM MONOCHLORIDE
MolMap_000071
WLN: LI G
Lithium chloride, ACS grade
Lopac0_000604
LITHIUM CHLORIDE [MI]
Lithium chloride battery grade
Lithium chloride, ACS reagent
DTXCID105509
LITHIUM CHLORIDE [HSDB]
LITHIUM CHLORIDE [INCI]
LITHIUM MURIATICUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LITHIUM CHLORIDE [WHO-DD]
Lithium chloride, 3-5% in THF
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
CCG-204693
lithium chloride, gamma irradiated, 8m
LP00604
SDCCGSBI-0050586.P002
Lithium chloride, ACS reagent, >=99%
Lithium chloride, ReagentPlus(R), 99%
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Lithium chloride, Vetec(TM) reagent grade
EU-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Lithium chloride, Trace metals grade 99.9%
L 4408
Lithium chloride, SAJ first grade, >=98.0%
Lithium chloride, for molecular biology, >=99%
Lithium chloride, SAJ special grade, >=99.0%
A838146
Lithium chloride, BioXtra, >=99.0% (titration)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Lithium chloride, powder, >=99.99% trace metals basis
Lithium chloride, puriss. p.a., anhydrous, >=99.0% (AT)
Lithium chloride, anhydrous, beads, -10 mesh, >=99.9% trace metals basis
Lithium chloride, anhydrous, beads, -10 mesh, 99.998% trace metals basis
Lithium chloride, puriss. p.a., ACS reagent, anhydrous, >=99.0% (AT)
Lithium chloride, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ACS reagent, >=99%
Lithium chloride, anhydrous, free-flowing, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%
Lithium chloride, BioUltra, for molecular biology, anhydrous, >=99.0% (AT)
59217-69-5
Substance names and other identifiers
Regulatory process names
Lithium chloride
EC Inventory
lithium chloride
Pre-Registration process
Lithium chloride (LiCl)
IUPAC names
LITHIUM CHLORIDE
Lithium Chloride
Lithium chloride
lithium chloride
Lithium Chloride
Lithium Chloride Anhydrous
Lithium chloride anhydrous
Lithium chloride, anhydrous
Lithium monochloride
lithium(1+) chloride
lithium(1+) ion chloride
LITHIUM-CHLORIDE-
lithium;chloride
Lithiumchlorid
lithiumchloride
lithuim chloride
Trade names
Chloride Lithium Anhydrous
Lithium chloride
Lithium chloride [ACD/IUPAC Name] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Chloride, Lithium
Chlorku litu [Polish]
Chlorure de lithium [French] [ACD/IUPAC Name]
cloruro de litio [Italian]
G4962QA067
hydrochloric acid lithium salt
LiCl [Formula]
Lithiumchlorid [German] [ACD/IUPAC Name]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [Polish]
chlorolithium
Chlorure de lithium [French]
cloruro de litio
D018021
EINECS 231-212-3
Electrolytemissing
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [Latin]
lithii chloridum
Lithium chloride (powder)
Lithium chloride, anhydrous
Lithium chloridemissing
LITHIUM MONOCHLORIDE
lithium;chloride
LITHIUM-7LI CHLORIDE
lithiumchloride
Lithiummissing
Lopac0_000604
MFCD00011078 [MDL number]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
OmniPur(R) Lithium Chloride
UNII:G4962QA067
UNII-G4962QA067
WLN: LI G
氯化锂 [Chinese]
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Lithium bromide
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Lithium fluoride
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