1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

CHLORURE DE NICKEL (NICKEL CHLORIDE)

CHLORURE DE NICKEL(NICKEL CHLORIDE)

CAS No.: 7718-54-9
EC No.: 231-743-0

Synonyms:
NICKEL CHLORIDE; NÝKEL KLORÜR; nickel chloride; nikel klorür; Nickel dichloride; Nickel(2+) chloride; Nickelous chloride; NICKEL CHLORIDE; Nickel chloride; Nickel dichloride; 7718-54-9; Nickelous chloride; NiCl2; Nickel(2+) chloride; Nickel chloride (NiCl2); Nickelchloride; Nickel chloride anhydrous; Nickel chloride (1:2); Nichel(II) chloride; Nickel (II) chloride; Nickel dichloride (nicl2); Nickel chloride, 98%; CCRIS 1788; HSDB 860; EINECS 231-743-0; EINECS 253-399-0; NSC 254532; Nickel chloride [Nickel and nickel compounds]; 37211-05-5; NICKEL CHLORIDE; NÝKEL KLORÜR; nickel chloride; nikel klorür; NICKEL CHLORIDE; NÝKEL KLORÜR; nickel chloride; nikel klorür; NICKEL CHLORIDE; NÝKEL KLORÜR; nickel chloride; nikel klorür; dichloro nickel; Nickel chloride, 99.99%, (trace metal basis), anhydrous, powder; dichloronickel(II); NI(II) chloride; dichloronickel (II); MFCD00011142; nickel-(II)-chloride;NICKEL CHLORIDE; NÝKEL KLORÜR; nickel chloride; nikel klorür; NICKEL CHLORIDE; NÝKEL KLORÜR; 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CHLORURE DE NICKEL

Chlorure de nickel
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Chlorure de nickel
Chlorure de nickel hexahydraté
Nom IUPAC
Chlorure de nickel
Autres noms
Références Infobox
Le chlorure de nickel (ou simplement le chlorure de nickel), est le composé chimique NiCl2. Le sel anhydre est jaune, mais l`hydrate NiCl2 · 6H2O plus connu est vert. Le chlorure de nickel, sous diverses formes, est la principale source de nickel pour la synthèse chimique. Les chlorures de nickel sont déliquescents, absorbant l`humidité de l`air pour former une solution. Il a été démontré que les sels de nickel sont cancérigènes pour les poumons et les voies nasales en cas d`exposition à long terme par inhalation. [4]

Contenu
1 Production et synthèses
2 Structure du NiCl2 et de ses hydrates
3 réactions
3.1 Complexes de coordination
3.2 Applications en synthèse organique
3.3 Autres utilisations
4 Sécurité
5 Références
6 Liens externes
Production et synthèses
La production à plus grande échelle de chlorure de nickel consiste en l`extraction à l`acide chlorhydrique de la matte de nickel et des résidus provenant du grillage et du raffinage des minerais contenant du nickel.

Le chlorure de nickel n`est généralement pas préparé en laboratoire car il est peu coûteux et a une longue durée de conservation. Le chauffage de l`hexahydrate dans la plage de 66 à 133 ° C donne le dihydrate jaunâtre, NiCl2 · 2H2O. [5] Les hydrates se transforment en forme anhydre par chauffage dans du chlorure de thionyle ou par chauffage sous un courant de gaz HCl. Le simple chauffage des hydrates ne donne pas le dichlorure anhydre.
La déshydratation s`accompagne d`un changement de couleur du vert au jaune. [6]
Dans le cas où l`on a besoin d`un composé pur sans présence de cobalt, le chlorure de nickel peut être obtenu en chauffant prudemment le chlorure d`hexaamminenickel: [7]
Réactions
Les solutions de chlorure de nickel sont acides, avec un pH d`environ 4 en raison de l`hydrolyse de l`ion Ni2 +.
Complexes de coordination
Couleur de divers complexes Ni (II) en solution aqueuse. De gauche à droite, [Ni (NH3) 6] 2+, [Ni (en) 3] 2+, [NiCl4] 2−, [Ni (H2O) 6] 2+
La plupart des réactions attribuées au "chlorure de nickel" impliquent l`hexahydrate, bien que les réactions spécialisées nécessitent la forme anhydre.

Cristaux de chlorure de nickel hexammine
Certains complexes de chlorure de nickel existent sous la forme d`un mélange à l`équilibre de deux géométries; ces exemples sont quelques-unes des illustrations les plus spectaculaires de l`isomérie structurelle pour un nombre de coordination donné. Par exemple, NiCl2 (PPh3) 2, contenant Ni (II) à quatre coordonnées, existe en solution sous la forme d`un mélange à la fois des isomères diamagnétiques carrés planaires et tétraédriques paramagnétiques. Les complexes plans carrés de nickel peuvent souvent former des adduits à cinq coordonnées.

NiCl2 est le précurseur des complexes d`acétylacétonate Ni (acac) 2 (H2O) 2 et du benzène-soluble (Ni (acac) 2) 3, qui est un précurseur du Ni (1,5-cyclooctadiène) 2, un réactif important dans l`organonickel chimie.
En présence de pièges à eau, le chlorure de nickel hydraté réagit avec le diméthoxyéthane (dme) pour former le complexe moléculaire NiCl2 (dme) 2. [5] Les ligands dme de ce complexe sont labiles. Par exemple, ce complexe réagit avec le cyclopentadiénide de sodium pour donner le composé sandwich nickelocène.
Le complexe de chlorure de nickel hexammine est soluble lorsque le complexe de cobalt respectif ne l`est pas, ce qui permet une séparation facile de ces métaux proches dans des conditions de laboratoire.

Application du précatalyseur NiCl2.
Autres utilisations
Les solutions de chlorure de nickel sont utilisées pour la galvanoplastie du nickel sur d`autres éléments métalliques.

sécurité
Le chlorure de nickel est irritant en cas d`ingestion, d`inhalation, de contact avec la peau et avec les yeux. Une exposition prolongée par inhalation au nickel et à ses composés a été associée à un risque accru de cancer des poumons et des voies nasales. [4]
À propos du chlorure de nickel
Chlorure de nickel de haute pureté Le chlorure de nickel IonNickel est une excellente source de nickel cristallin soluble dans l`eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures. Les composés chlorés peuvent conduire l`électricité lorsqu`ils sont fondus ou dissous dans l`eau. Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal. Ils sont formés par divers procédés de chloration dans lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou cation concerné. Des formulations de très haute pureté et exclusives peuvent être préparées. L`ion chlorure contrôle l`équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques. Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques. Le chlorure de nickel est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. American Elements produit à de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, réactif et qualité technique; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique; Grade optique, USP et EP / BP (Pharmacopée européenne / Pharmacopée britannique) et suit les normes d`essai ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu`un calculateur de référence pour la conversion des unités de mesure pertinentes.
Chlorure de nickel Synonymes
Chlorure de nickel anhydre, dichlorure de nickel, chlorure de nickel, dichloronickel, chlorure de nickel (2+)
Chlorure de nickel (Ni) et eau
Chlorure de nickel et eau: mécanismes de réaction, impact environnemental et effets sur la santé
L`eau de mer contient environ 0,5 à 2 ppb de chlorure de nickel et les rivières environ 0,3 ppb. Le phytoplancton contient 1 à 10 ppm de chlorure de nickel (masse sèche), ce qui entraîne un facteur de bioconcentration de 103 à 104 par rapport à l`eau de mer. Les algues bentiques peuvent être trouvées à la fois dans l`eau douce et l`eau salée, et peuvent contenir entre 0,2 et 84 ppm de chlorure de nickel. Les homards contiennent 0,14 à 60 ppm de chlorure de nickel, les mollusques de 0,1 à 850 ppm et les poissons entre 0,1 et 11 ppm (toutes les valeurs sont basées sur une masse sèche). Le chlorure de nickel se trouve dans l`eau sous forme de Ni2 + (aq) et parfois sous forme de NiCO3. Il peut être dissous ou complexé avec des ligands inorganiques. Le chlorure de nickel peut également être lié à des particules.

De quelle manière et sous quelle forme le chlorure de nickel réagit-il avec l`eau?
Dans des conditions normales, le chlorure de nickel ne réagit pas avec l`eau.
Solubilité du chlorure de nickel et des composés de chlorure de nickel
Le chlorure de nickel élémentaire est insoluble dans l`eau à T = 20oC pression = 1 bar. Cependant, les composés de chlorure de nickel peuvent être solubles dans l`eau. Le chlorure de nickel est le plus soluble dans l`eau; 553 g / L à 20oC, à 880 g / L à 99,9oC. Le carbonate de chlorure de nickel a une solubilité dans l`eau de 90 mg / L, tandis que d`autres composés de chlorure de nickel, tels que l`oxyde de chlorure de nickel, le sulfure de chlorure de nickel et le chlorure de nickel tétracarbonyle sont insolubles dans l`eau.

Pourquoi le chlorure de nickel est-il présent dans l`eau?
Le chlorure de nickel peut être trouvé dans l`ardoise, le grès, les minéraux argileux et le basalte. La principale source de chlorure de nickel est la pentlandite. L`élément s`accumule dans les sédiments et fait partie de divers cycles biologiques.
Le chlorure de nickel peut se retrouver dans l`eau à partir de sources ponctuelles et diffuses. Les émissions diffuses de chlorure de nickel peuvent provenir des centrales électriques, des incinérateurs de déchets et des industries métallurgiques. Le chlorure de nickel est directement émis par diverses industries par rejet dans les eaux de surface. Il est appliqué dans les alliages pour le traitement des eaux de surface polluées par les métaux lourds, dans les batteries au chlorure de nickel-cadmium, comme catalyseur et comme pigment. Le chlorure de nickel pur est souvent appliqué comme revêtement protecteur sur les objets en acier et en cuivre. Les alliages de chlorure de nickel et de cuivre sont utilisés dans les pièces de monnaie depuis très longtemps. D`autres alliages sont utilisés pour la production d`articles de cuisine, de bijoux et de turbines. Le chlorure de nickel peut être appliqué comme anti-corrosif. L`acétate de chlorure de nickel est appliqué comme mordant dans l`impression textile, et le carbonate de chlorure de nickel est appliqué comme catalyseur pour le durcissement des graisses et pour la production de peinture céramique, tout comme le chlorure de nickel. Le chlorure de nickel tétra carbonyle est un sous-produit du nettoyage au chlorure de nickel et est appliqué dans divers processus de production.
Les composés de chlorure de nickel sont également appliqués dans l`agriculture. Les engrais phosphatés contiennent des traces de chlorure de nickel. Le chlorure de nickel est souvent présent dans les sols agricoles situés à proximité des industries des combustibles fossiles. La matière organique adsorbe souvent le chlorure de nickel, ce qui fait que le charbon et l`huile contiennent des traces de l`élément. Des composés de chlorure de nickel peuvent également être trouvés dans les boues et dans les scories et les cendres volantes des incinérateurs de déchets. Une meilleure séparation des déchets serait utile, car le chlorure de nickel est recyclable à 60%.

Quels sont les effets environnementaux du chlorure de nickel dans l`eau?
Le chlorure de nickel est une exigence alimentaire pour de nombreux organismes, mais peut être toxique à des doses plus élevées. Le chlorure de nickel métallique et certains autres composés de chlorure de nickel sont tératogènes et cancérigènes pour les mammifères. Les concentrations de chlorure de nickel dans les usines sont généralement de 1 μg / g et les concentrations supérieures à 50 μg / g sont toxiques. Le thé a une teneur extraordinaire en chlorure de nickel de 7,6 mg / kg de feuilles séchées. Le chlorure de nickel limite la croissance des algues à des concentrations comprises entre 0,5 et 10 ppm. Les poissons sont apparemment moins sensibles au chlorure de nickel, mais cela diffère d`une espèce à l`autre. Pour la daphnie hyaline, la DL50 pendant 48 heures est de 1,9 ppm. La toxicité chronique du chlorure de nickel pour Daphnia magna se situe entre 30 et 150 ppb. La DL50 pour les homards marins se situe entre 150 et 300 ppm. Dans les organes des oiseaux vivant principalement d`organismes aquatiques, des concentrations de chlorure de nickel de 0,6 à 36 ppm (masse sèche) ont été trouvées. L`accumulation de chlorure de nickel chez le rat se produit principalement dans les poumons, où les concentrations dépassent de 4 à 40 fois celles des autres organes.
Il existe environ 70 espèces de plantes qui accumulent des concentrations de chlorure de nickel extrêmement élevées. Cela peut aller jusqu`à 10 000 ppm (masse sèche). Pour les semences de plantes régulières, 0,5-2 ppm Le chlorure de nickel dans les substrats liquides est considéré comme toxique. La plupart des plantes ont une tolérance relativement élevée au chlorure de nickel, mais de nombreuses espèces de céréales sont généralement plus sensibles. Lorsque de l`eau avec une concentration de chlorure de nickel de 40 ppm est ajoutée, ces grains peuvent mourir. Le chaulage du sol peut réduire rapidement l`absorption de chlorure de nickel. D`autre part, des concentrations élevées de chlorure de nickel peuvent envahir d`autres métaux lourds. Les boues contenant plus de 200 ppm de chlorure de nickel (masse sèche) ne peuvent pas être appliquées sur les sols agricoles.
Les cinq isotopes naturels du chlorure de nickel sont tous stables. Huit autres isotopes sont considérés comme instables.

Quels sont les effets sur la santé du chlorure de nickel dans l`eau?
Le corps humain contient environ 10 mg de chlorure de nickel. Le chlorure de nickel est une exigence alimentaire pour un certain nombre d`organismes, il pourrait donc être important pour l`homme. Le besoin alimentaire humain est estimé à seulement 5 μg, ce qui résulte d`un apport de 150 μg. Le chlorure de nickel a probablement une fonction dans la conversion de l`urée en ammoniac par l`enzyme uréase. Le chlorure de nickel ne peut pas être résorbé dans la glande digestive, sauf s`il est complexé.
L`inhalation de chlorure de nickel présente un plus grand risque que le chlorure de nickel dans l`eau. Cela peut provoquer un cancer du poumon ou des tumeurs nasales. La cancérogénicité du chlorure de nickel est probablement causée par le remplacement du chlorure de nickel des ions zinc et magnésium sur l`ADN-polymérase. Ces observations ont été principalement faites chez les employés travaillant au chlorure de nickel. Habituellement, seul le tabagisme peut causer ce problème.
De nombreuses personnes développent une dermatite au contact de la peau avec le chlorure de nickel. Il en va de même pour les solutions de chlorure de nickel. Les allergies au chlorure de nickel sont plus fréquentes chez les femmes que chez les hommes. Les composés de chlorure de nickel peuvent être toxiques à des concentrations élevées, mais ils sont souvent insolubles dans l`eau, ce qui limite les dommages potentiels. Par exemple, le chlorure de nickel tétra carbonyle est insoluble dans l`eau, mais il est néanmoins toxique et cancérigène.
Lors de la prise de doses plus élevées de chlorure de nickel, on vomit généralement, ce qui entraîne une élimination rapide du corps.

Quelles technologies de purification de l`eau peuvent être appliquées pour éliminer le chlorure de nickel de l`eau?
Le chlorure de nickel peut être éliminé de l`eau par adsorption sur charbon actif. La coagulation est une autre option envisageable. Le chlorure de nickel ne précipite complètement que dans certaines conditions, à savoir un pH d`au moins 9,5, sous lequel il est entièrement converti en hydroxyde de chlorure de nickel.
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