1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

COBALT SULPHATE (Sulfate de cobalt)

COBALT SULPHATE (Sulfate de cobalt)

CAS No. : 10124-43-3
EC No. : 233-334-2

Synonyms:

Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); Sulfate de cobalt; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; Sulfate de cobalt; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate; Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); Sulfate de cobalt; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; Sulfate de cobalt; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate; Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); Sulfate de cobalt; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; Sulfate de cobalt; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate

FR

Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nom IUPAC cobalt (2 +); sulfate
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) InChI InChI = 1S / Co.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Clé InChI KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) SMILES canoniques [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Co + 2]
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Formule moléculaire CoSO4
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) CAS 10124-43-3
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) CAS 10026-24-1 (heptahydraté)
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) CAS 139939-65-4 obsolète
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Numéro de la Communauté européenne (CE) 233-334-2
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Numéro ICSC 1127
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Numéro RTECS GG3100000
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) UNII H7965X29HX
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) DSSTox Substance ID DTXSID1031042
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Description physique Le sulfate de cobalt est un solide rose-rose inodore. Coule et se mélange à l'eau.
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Couleur / Forme Cristaux othorhombiques dimorphes, rouge à lavande
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Odeur Inodore
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Point de fusion 735 ° C
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Solubilité dans l'eau, 330 g / L à 20 ° C
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Densité 1,948 à 68 ° F
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Stabilité / durée de conservation Stable à 708 ° C.
Décomposition du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de SOx
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) pH Sels acides
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Taux d'évaporation relatif L'évaporation à 20 ° C est négligeable
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Autres propriétés expérimentales Stable jusqu'à 708 ° C

Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Poids moléculaire 155 g / mol
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre de donneurs de liaison hydrogène 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) accepteur de liaison hydrogène, nombre 4
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre de liaisons rotatives 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Masse exacte 154,884923 g / mol
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Masse monoisotopique 154,884923 g / mol
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Surface polaire topologique 88,6 Ų
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre d'atomes lourds 6
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Charge formelle 0
Complexité du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) 62,2
Compte d'atomes isotopiques du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre de stéréocentre atomique indéfini 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Décompte du stéréocentre de liaison défini 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre de stéréocentres de liaison indéfini 0
Sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) Nombre d'unités liées par covalence 2
Le composé de sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est canonisé Oui

Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est l'un des composés inorganiques de formule CoSO4 (H2O) x. Habituellement, le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) fait référence à l'hydrate CoSO4.7H2O, qui est l'un des sels de cobalt les plus couramment disponibles.Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) heptahydraté apparaît sous forme de cristaux monocliniques rouges qui se liquéfient autour de 100 ° C et deviennent anhydres à 250 ° C. Il est soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et surtout soluble dans le méthanol. Les sels sont paramagnétiques.Il se forme par réaction du cobalt métallique, de son oxyde, hydroxyde ou carbonate avec de l'acide sulfurique aqueux.L'hexahydrate est un complexe aqueux métallique constitué d'ions octaédriques [Co (H2O) 6] 2+ associés à des anions sulfate Le cobalt est obtenu à partir de minerais via le sulfate dans de nombreux cas. Le sulfate de cobalt hydraté (Cobalt Sulfate) est utilisé dans la préparation de pigments, ainsi que dans la fabrication d'autres sels de cobalt. Le pigment de cobalt est utilisé dans les porcelaines et le verre. Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est utilisé dans les batteries de stockage et les bains de galvanoplastie, les encres sympathiques et comme additif aux sols et aux aliments pour animaux. À ces fins, le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est produit en traitant l'oxyde de cobalt avec de l'acide sulfurique. Le cobalt est un minéral essentiel pour les mammifères, mais plus de quelques milligrammes par jour sont nocifs. Bien que les intoxications aient rarement résulté de composés de cobalt, leur ingestion chronique a causé de graves problèmes de santé à des doses bien inférieures à la dose létale. En 1966, l'ajout d'un composé de cobalt pour stabiliser la mousse de bière au Canada a conduit à une forme particulière de cardiomyopathie induite par la toxine, connue sous le nom de cardiomyopathie du buveur de bière. Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est une source de cobalt modérément soluble dans l'eau et dans l'acide. pour des utilisations compatibles avec les sulfates. Les composés sulfates sont des sels ou esters d'acide sulfurique formés en remplaçant l'un ou les deux hydrogènes par un métal. La plupart des composés de sulfate métallique sont facilement solubles dans l'eau pour des utilisations telles que le traitement de l'eau, contrairement aux fluorures et oxydes qui ont tendance à être insolubles. Les formes organométalliques sont solubles dans les solutions organiques et parfois dans les solutions aqueuses et organiques. Les ions métalliques peuvent également être dispersés en utilisant des nanoparticules en suspension ou revêtues et déposés en utilisant des cibles de pulvérisation et des matériaux d'évaporation pour des utilisations telles que les cellules solaires et ce combustiblells. Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. American Elements produit à de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, réactif et qualité technique; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique; Grade optique, USP et EP / BP (Pharmacopée européenne / Pharmacopée britannique) et suit les normes d'essai ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (FDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour la conversion des unités de mesure pertinentes.Ce travail présente une méthode de précipitation du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) par les alcools, en particulier l'éthanol et le méthanol. L'effet de la concentration initiale de cobalt, le rapport volumétrique de l'alcool à la solution de sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate), l'addition d'acide sulfurique et d'ammoniac et les effets des ions communs sur le pourcentage de précipitation ont été étudiés. Les performances de l'éthanol et du méthanol ont été comparées en termes de pourcentage de précipitation du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate), et des explications des différentes performances sont proposées. Dans la solution à base de sulfate, il a été démontré que l'alcool déplaçait les ligands d'eau de la première sphère de coordination des cations de cobalt (II), ce qui a conduit à la précipitation des ions cobalt sous forme de sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) heptahydraté. L'analyse SEM a révélé que les tailles de particules des poudres produites par cette méthode sont plus petites que celles du sulfate de cobalt disponible dans le commerce (Cobalt Sulfate). La littérature scientifique ne contient aucune donnée sur la solubilité du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) dans l'éthanol. Dans cette étude, la constante du produit de solubilité (Ksp) pour le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) a été expérimentalement calculée à environ 1,15 × 10-5. Acide sulfurique Chauffer la solution pour chasser l'eau donnera les formes hydratées de sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) .Si le sulfate de cobalt anhydre (II) est souhaité, les cristaux hydratés doivent être chauffés à 250 ° C pour chasser l'eau. Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est un sel de cobalt inorganique divalent d'acide sulfurique, représenté par la formule chimique CoSO4. C'est un sel métallique rougeâtre inodore, qui est facilement soluble dans l'eau et le méthanol. L'oxyde de cobalt ou d'autres dérivés de cobalt sont dissous dans de l'acide sulfurique dilué, qui cristallise pour former du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate). De plus, une grande quantité de sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est produite comme sous-produit lors de la fabrication de divers métaux, tels que le nickel et le cuivre. Le marché mondial du sulfate de cobalt est segmenté en fonction de l'application et de la région. Basé sur l'application, il est bifurqué en super alliage, revêtement dur / HSS et autre alliage, aimant, matériau dur, catalyseur, couleur et batterie, etc. Les super alliages sont des alliages hautes performances, utilisés dans des situations qui nécessitent des propriétés exceptionnelles, telles qu'une résistance mécanique élevée, une résistance aux températures élevées, à la corrosion et à d'autres situations de stress. Outre le segment des batteries, une part importante de l'industrie du sulfate de cobalt a représenté le segment des superalliages en raison de leurs applications dans la construction aéronautique. Le sulfate de cobalt est utilisé dans les industries de la galvanoplastie et de l'électrochimie; comme sécheur pour les encres lithographiques, les vernis, les peintures et le linoléum; dans les batteries de stockage; et comme agent colorant dans les céramiques, les émaux, les émaux et la porcelaine. On trouve également du sulfate de cobalt dans les aliments pour animaux.Utilisation du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) dans la production de carbonate de cobalt, des procédés de traitement de surface (utilisation intermédiaire), des pigments inorganiques et des frittes, du verre et de la céramique (usage intermédiaire), des colorants pour le textile , industrie du cuir, du bois et / ou du papier (utilisation intermédiaire), utilisation industrielle du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) dans la fabrication de produits chimiques et d'autres produits chimiques par voie humide, procédés en tant qu'intermédiaire, engrais et / ou matériaux de qualité alimentaire, catalyseur dans procédés de synthèse, procédés de fermentation et / ou production de biogaz, formulation et utilisation industrielle comme produit chimique de traitement de l'eau, désoxygénant, corrosion, inhibiteur, fabrication et utilisation industrielle de batteries utilisant du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) (usage intermédiaire), utilisation professionnelle d'engrais contenant du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate). Le sulfate de cobalt est un sel métallique rougeâtre et toxique. Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est utilisé dans les industries électrochimiques, comme dessiccateur dans les peintures et les encres, comme colorant, dans les accumulateurs et comme complément pour une carence en vitamine B12. L'exposition au sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) provoque une irritation de la peau, des yeux et des voies respiratoires et affecte la thyroïde, les poumons, le cœur et les reins. Le sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) est mutagène dans les cellules de mammifères et devrait être un cancérogène pour l'homme sur la base des preuves de cancérogénicité dans l'exanimaux périmentaires. Les effets du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) administré à des souris C57BI gravides, des rats OFA-SD et des lapins néo-zélandais ont été étudiés sur la progéniture fœtale et postnatale. La concentration de cobalt dans le sang maternel a augmenté proportionnellement aux doses administrées. Le cobalt a traversé le placenta et est apparu dans le sang fœtal et le liquide amniotique. Indépendamment de la dose administrée de sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate), la concentration de cobalt dans le sang a atteint un pic 2 heures après l'administration.Les moutons recevant une dose unique de sulfate de cobalt hydraté (Cobalt Sulfate) ont été tués. ... Les foies contenaient de 400 à 1200 ppm de cobalt. Chez les bovins mourant après une surdose massive de sulfate de cobalt hydraté (Cobalt Sulfate), les foies contenaient de 5 à 300 ppm, les reins de 30 à 200 ppm. / Sulfate de cobalt hydraté (Cobalt Sulfate) / Après une exposition à plus long terme (8 semaines) au sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) dans l'alimentation, les rats exposés ont montré une augmentation de 30 fois la concentration de cobalt dans le myocarde, soit 26 fois plus de la concentration dans le muscle soléaire, et une augmentation de 100 fois de la concentration dans le sérum par rapport aux témoins non exposés. Une exposition orale à long terme de rats au chlorure de cobalt a entraîné une augmentation significative des niveaux de cobalt dans le foie, les reins, les muscles, le cerveau et les testicules des rats traités. Le métabolisme et la toxicologie du cobalt sont résumés. Les fonctions biologiques du cobalt sont mises à jour à la lumière de la compréhension récente de l'interférence du cobalt avec la détection dans presque toutes les cellules animales d'une carence en oxygène (hypoxie). Le cobalt (Co (2+)) stabilise l'activateur transcriptionnel facteur inductible par l'hypoxie (HIF) et imite ainsi l'hypoxie et stimule la production d'érythropoïétine (Epo), mais probablement aussi par le même mécanisme induit une régulation à la hausse coordonnée d'un certain nombre de réponses adaptatives à l'hypoxie, dont beaucoup ont des effets cancérigènes potentiels. Cela signifie d'autre part que le cobalt (Co (2+)) peut également avoir des effets bénéfiques dans des conditions d'hypoxie tissulaire, et peut éventuellement représenter une alternative au préconditionnement hypoxique. Le cobalt est extrêmement toxique à des doses plus élevées, et dans les systèmes de test in vitro chez les mammifères, les ions cobalt et le cobalt métal sont cytotoxiques et induisent une apoptose et à des concentrations plus élevées, une nécrose avec réponse inflammatoire. Le métal et les sels de cobalt sont également génotoxiques, principalement causés par des dommages oxydatifs à l'ADN par des espèces réactives de l'oxygène, peut-être combiné avec l'inhibition de la réparation de l'ADN. Il convient de noter que les preuves de la cancérogénicité du cobalt métal et du sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) sont jugées suffisantes chez les animaux de laboratoire, mais sont encore jugées insuffisantes chez l'homme. Il est intéressant de noter que certains des effets toxiques du cobalt (Co (2+)) ont récemment été proposés pour être dus à une inhibition putative de l'entrée de Ca (2+) et de Ca (2 +) - signalisation et compétition avec Ca (2+) pour intracellulaire Ca (2 +) - protéines de liaison. La répartition tissulaire du cobalt (Co (2+)) et sa dépendance au temps après administration d'une dose unique ont été étudiées chez l'homme, mais principalement chez les animaux de laboratoire. Le cobalt s'accumule principalement dans le foie, les reins, le pancréas et le cœur, la teneur relative du squelette et du muscle squelettique augmentant avec le temps après l'administration du cobalt. Chez l'homme, l'excrétion rénale est initialement rapide mais décroissante au cours des premiers jours, suivie d'une seconde phase lente de plusieurs semaines, avec une rétention tissulaire significative à long terme pendant plusieurs années. Dans le sérum, le cobalt (Co (2+)) se lie à l'albumine et la concentration de Co (2+) libre et ionisé est estimée à 5-12% de la concentration totale de cobalt. Dans les globules rouges humains, la voie de transport membranaire pour l'absorption du cobalt (Co (2+)) semble être partagée avec le calcium (Ca (2+)), mais l'absorption étant essentiellement irréversible car le cobalt est effectivement lié dans le cytosol et n'est pas lui-même extrudé par la pompe Ca. Il est tentant de penser que cela pourrait peut-être aussi être le cas dans d'autres cellules animales. Si tel était réellement le cas, la partition tissulaire et la biocinétique du cobalt dans les cellules et les tissus seraient étroitement liées à l'absorption de calcium, le cobalt se répartissant principalement dans les tissus avec un taux de renouvellement élevé du calcium et avec une accumulation et une rétention de cobalt dans les tissus. avec une rotation lente des cellules. L'exposition professionnelle au cobalt, par ex. dans les usines de traitement du cobalt et l'industrie des métaux durs est bien connue et a probablement été quelque peu réduite ces dernières années en raison d'une meilleure hygiène du lieu de travail. Il convient toutefois de noter que des réactions indésirables au cœur et aux poumons ont récemment été démontrées suite à une exposition au cobalt proche ou légèrement inférieure à la limite d'exposition professionnelle actuelle. Au cours des dernières décennies, l'utilisation d'alliages de métaux durs cobalt-chrome dans les remplacements orthopédiques d'articulations, en particulier dans les roulements métal sur métal dans l'arthroplastie de la hanche, a créé une toute nouvelle source d'exposition interne au cobalt. La corrosion et l'usure produisent des ions métalliques solubles et des débris métalliques sous la forme d'un grand nombre de particules d'usure de taille nanométrique, avec une dissémination systémique à travers la lymphe et systémiquesystème vasculaire. Cela peut provoquer des réactions locales indésirables dans les tissus mous péri-prothétiques, ainsi qu'une toxicité systémique. Il convient de noter que les nanoparticules métalliques se sont avérées clairement plus toxiques que les particules plus grosses de la taille du micromètre, ce qui a fait du concept de nanotoxicologie une nouvelle discipline cruciale. En tant que nouvelle source potentielle d'exposition au cobalt, on soupçonne que les sels de cobalt peuvent être mal utilisés par les athlètes comme une alternative intéressante au dopage Epo pour améliorer les performances aérobies. La toxicité du cobalt in vitro semble résider principalement avec le cobalt ionisé. Il est tentant de supposer que le cobalt ionisé est également la principale forme toxique de toxicité systémique in vivo. Dans cette hypothèse, le paramètre pertinent pour l'évaluation des risques serait la valeur moyenne dans le temps de l'exposition systémique aux ions cobalt qui, d'un point de vue théorique, pourrait être obtenue en mesurant la teneur en cobalt dans les globules rouges, car leur absorption de cobalt reflète uniquement l'absorption de cobalt ionisé (Co (2+)), et depuis l'absorption au cours de leur durée de vie de 120 jours est pratiquement irréversible. Cela appelle clairement à de futures études cliniques chez des individus exposés avec une comparaison systématique des mesures simultanées de la concentration de cobalt dans les globules rouges et dans le sérum.Le métabolisme cellulaire dépend de la disponibilité de l'oxygène et le principal régulateur de l'homéostasie de l'oxygène est le facteur 1 inductible par l'hypoxie (HIF -1), un facteur de transcription hautement conservé qui joue un rôle essentiel dans les réponses homéostatiques cellulaires et systémiques à l'hypoxie. HIF-1 est un facteur de transcription hétérodimérique composé de HIF-1alpha inductible par hypoxie et de HIF-1beta exprimé de manière constitutive. Dans des conditions hypoxiques, les deux sous-unités se dimérisent, permettant la translocation du complexe HIF-1 vers le noyau où il se lie aux éléments de réponse à l'hypoxie (HRE) et active l'expression de gènes cibles impliqués dans l'angiogenèse, la croissance cellulaire et la survie. La voie HIF-1 est essentielle à la croissance et au développement normaux et est impliquée dans la physiopathologie du cancer, de l'inflammation et de l'ischémie. Ainsi, il y a un intérêt considérable à identifier des composés qui modulent la voie de signalisation HIF-1. Pour évaluer la capacité des produits chimiques environnementaux à stimuler la voie de signalisation HIF-1, nous avons passé au crible une collection du National Toxicology Program de 1408 composés à l'aide d'un test de gène rapporteur de la bêta-lactamase HRE à base de cellules dans un format de criblage quantitatif à haut débit (qHTS). Douze composés actifs ont été identifiés. Ces composés ont été testés dans un essai de confirmation pour l'induction du facteur de croissance endothélial vasculaire, un gène cible d'hypoxie connu, et les composés confirmés ont été testés en outre pour leur capacité à imiter l'effet d'un environnement à oxygène réduit sur l'activité du promoteur régulé par l'hypoxie. Sur la base de cette stratégie de test, trois composés (o-phénanthroline, iodochlorohydroxyquinoléine, sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) heptahydraté) ont été confirmés comme mimétiques de l'hypoxie, tandis que deux composés (7-diéthylamino-4-méthylcoumarine et 7,12-diméthylbenz (a) anthracence) ) se sont avérés interagir avec HIF-1 d'une manière différente de l'hypoxie. Source habituelle de cobalt hydrosoluble car il est le plus économique et il a moins tendance à se déliquesc ou à se déshydrater que le chlorure ou le nitrate. Utilisé dans les batteries de stockage; dans des bains de galvanoplastie au cobalt; comme séchoir pour encres lithographiques, vernis; dans les céramiques, les émaux, les émaux pour éviter la décoloration; en pigments de cobalt pour la décoration de la porcelaine.Ajout aux sols, catalyseur.Ajouté aux bains de nickelage pour améliorer le lissé, la brillance, la dureté et la ductilité des dépôts.Action d'acide sulfurique sur l'oxyde de cobalt.Cobalt Brown: un pigment préparé par calcination d'un mélange de sulfate d'ammonium, sulfate de cobalt (Cobalt Sulfate) et sulfate ferreux. L'inhalation provoque l'essoufflement et la toux; une invalidité permanente peut survenir. L'ingestion provoque des douleurs et des vomissements. Le contact avec les yeux ou la peau provoque une irritation.Dangers particuliers des produits de combustion: Des vapeurs toxiques d'oxyde de cobalt peuvent se former en cas d'incendie.INHALATION: déplacer à l'air frais; si la respiration s'est arrêtée, commencer la respiration artificielle et appeler un médecin. INGESTION: donner une grande quantité d'eau; se faire vomir; appelle un docteur. YEUX: rincer à l'eau pendant au moins 15 min .; consulter un médecin si l'irritation persiste. PEAU: rincer à l'eau, à l'air frais, se reposer. Consulter un médecin. Retirer les vêtements contaminés. D'abord rincer puis laver la peau avec de l'eau et du savon. Consulter un médecin en cas de malaise.Rincer d'abord abondamment à l'eau pendant plusieurs minutes (retirer les lentilles de contact si possible), puis référer pour une assistance médicale.Rincer la bouche. Donnez un ou deux verres d'eau à boire. Consulter un médecin. En cas d'incendie à proximité, utiliser des moyens d'extinction appropriés. Procédures spéciales de lutte contre l'incendie: Aucune requise; cependant, lors de la lutte contre les incendies d'origine chimique, un appareil respiratoire autonome et des vêtements de protection sont recommandés. Des concentrations élevées de poussière peuvent présenter un risque d'explosion de poussière.

EN

Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) IUPAC Name cobalt(2+);sulfate
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) InChI InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) InChI Key KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Canonical SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Co+2]
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Molecular Formula CoSO4
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) CAS 10124-43-3 
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Related CAS 10026-24-1 (heptahydrate)
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Deprecated CAS 139939-65-4
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) European Community (EC) Number 233-334-2
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) ICSC Number 1127
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) RTECS Number GG3100000
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) UNII H7965X29HX
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) DSSTox Substance ID DTXSID1031042 
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Physical Description Cobalt sulfate is an odorless rose-pink solid. Sinks and mixes with water.
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Color/Form Red to lavender dimorphic, othorhombic crystals
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Odor Odorless
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Melting Point 735 °C
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Solubility In water, 330 g/L at 20 °C
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Density 1.948 at 68 °F 
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Stability/Shelf Life Stable to 708 °C.
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Decomposition When heated to decomposition it emits toxic fumes of SOx
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) pH Acidic salts
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Relative Evaporation Rate Evaporation at 20 °C is negligible
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Other Experimental Properties Stable to 708 °C

Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Molecular Weight 155 g/mol
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Hydrogen Bond Donor Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Hydrogen Bond Acceptor Count 4
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Rotatable Bond Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Exact Mass 154.884923 g/mol
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Monoisotopic Mass 154.884923 g/mol
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Topological Polar Surface Area 88.6 Ų
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Heavy Atom Count 6
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Formal Charge 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Complexity 62.2
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Isotope Atom Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Defined Atom Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Undefined Atom Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Defined Bond Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Undefined Bond Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Covalently-Bonded Unit Count 2
Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) Compound Is Canonicalized Yes

Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is any of the inorganic compounds with the formula CoSO4(H2O)x. Usually Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) refers to the hydrate CoSO4.7H2O, which is one of the most commonly available salts of cobalt.Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) heptahydrate appears as red monoclinic crystals that liquify around 100 °C and become anhydrous at 250 °C. It is soluble in water, slightly soluble in ethanol, and especially soluble in methanol. The salts are paramagnetic.It forms by the reaction of metallic cobalt, its oxide, hydroxide, or carbonate with aqueous sulfuric acid.The hexahydrate is a metal aquo complex consisting of octahedral [Co(H2O)6]2+ ions associated with sulfate anions.Cobalt is obtained from ores via the sulfate in many cases.Hydrated Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is used in the preparation of pigments, as well as in the manufacture of other cobalt salts. Cobalt pigment is used in porcelains and glass. Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is used in storage batteries and electroplating baths, sympathetic inks, and as an additive to soils and animal feeds. For these purposes, the Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is produced by treating cobalt oxide with sulfuric acid.Cobalt is an essential mineral for mammals, but more than a few milligrams each day is harmful. Although poisonings have rarely resulted from cobalt compounds, their chronic ingestion has caused serious health problems at doses far less than the lethal dose. In 1966, the addition a cobalt compound to stabilize beer foam in Canada led to a peculiar form of toxin-induced cardiomyopathy, which came to be known as beer drinker's cardiomyopathy.Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is a moderately water and acid soluble Cobalt source for uses compatible with sulfates. Sulfate compounds are salts or esters of sulfuric acid formed by replacing one or both of the hydrogens with a metal. Most metal sulfate compounds are readily soluble in water for uses such as water treatment, unlike fluorides and oxides which tend to be insoluble. Organometallic forms are soluble in organic solutions and sometimes in both aqueous and organic solutions. Metallic ions can also be dispersed utilizing suspended or coated nanoparticles and deposited utilizing sputtering targets and evaporation materials for uses such as solar cells and fuel cells. Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available. Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for converting relevant units of measurement.This work presents a method for the precipitation of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) by alcohols, specifically ethanol and methanol. The effect of the initial concentration of cobalt, the volumetric ratio of alcohol to Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) solution, the addition of sulfuric acid and ammonia, and the effects of common ions on the precipitation percentage were investigated. The performances of ethanol and methanol were compared in terms of the precipitation percentage of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt), and explanations for different performances are offered. In the sulfate-based solution, the alcohol was shown to displace water ligands from the first coordination sphere of the cobalt(II) cations, which led to the precipitation of the cobalt ions as Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) heptahydrate. SEM analysis revealed that the particle sizes of the powders produced by this method are smaller than those of commercially available Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt). The scientific literature contains no data on the solubility of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) in ethanol. In this study, the solubility product constant (Ksp) for Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) was experimentally calculated to be approximately 1.15 × 10-5.Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) can be prepared by reacting cobalt metal or cobalt oxide/hydroxide with aqueous sulfuric acid.Heating the solution to drive off the water will give the hydrated forms of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt).If anhydrous cobalt(II) sulfate is desired, the hydrated crystals must be heated to 250°C to drive off the water.Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is an inorganic, divalent cobalt salt of sulfuric acid, represented by the chemical formula, CoSO4. It is an odorless reddish metallic salt, which is readily soluble in water and methanol. Cobalt oxide or other cobalt derivatives are dissolved in dilute sulfuric acid, which crystallizes to form Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt). In addition, large amount of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is produced as a by-product during the manufacturing of various metals, such as nickel and copper. The global cobalt sulphate market is segmented based on application and region. Based on application, it is bifurcated into super alloy, hard facing/HSS & other alloy, magnet, hard material, catalyst, color, and battery, and others. Super alloys are high-performance alloys, used in situations that require exceptional properties, such as high mechanical strength, resistance to high temperatures, corrosion, and other stress situations. Besides the batteries segment, a major share of the cobalt sulphate industry has accounted by the super alloys segment due to their applications in aircraft manufacturing.Cobalt sulphate is used in the electroplating and electrochemical industries; as a drier for lithographic inks, varnishes, paints, and linoleum; in storage batteries; and as a coloring agent in ceramics, enamels, glazes, and porcelain. Cobalt sulphate is also found in animal feeds.Use of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) in the production of cobalt carbonate,surface treatment processes (intermediate use),inorganic pigments & frits, glass and ceramic ware (intermediate use),dyes for the textile, leather, wood and/or paper industry (intermediate use),industrial use of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) in the manufacture of chemicals and in other wet-chemical,processes as,intermediate,fertilizers and/or feed grade materials,catalyst in synthesis processes,fermentation processes and/or biogas production,Formulation and industrial use of as water treatment chemical, oxygen scavenger, corrosion,inhibitor,Manufacture and industrial use of batteries using Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) (intermediate use),Professional use of fertilizers containing Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt).Cobaltous Sulfate is a reddish, toxic, metallic salt. Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is used in the electrochemical industries, as a drier in paints and inks, as a coloring agent, in storage batteries and as a supplement for Vitamin B12 deficiency. Exposure to Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) results in irritation of the skin, eyes and respiratory tract and affects the thyroid, lungs, heart and kidneys. Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is mutagenic in mammalian cells and is reasonably anticipated to be a human carcinogen based on evidence of carcinogenicity in experimental animals. The effects of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) administered to pregnant C57BI mice, OFA-SD rats, and New Zealand rabbits was studied on fetal and postnatal offspring. Cobalt concentration in the maternal blood was increased in proportion to the administered doses. Cobalt crossed the placenta and appeared in the fetal blood and amniotic fluid. Regardless of the administered dose of Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt), cobalt concentration in the blood peaked 2 hr after administration.Sheep given a single dose of hydrated Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) were killed. ...The livers contained 400-1200 ppm of cobalt. In cattle dying after a massive overdose of hydrated Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) livers contained 5-300 ppm, kidneys 30-200 ppm. /Hydrated Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt)/Following longer-term exposure (8 weeks) to Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) in the diet, exposed rats showed a 30-fold increase in the cobalt concentration in the myocardium, a 26-fold increase in the concentration in the soleus muscle, and a 100-fold increase in the concentration in serum compared with nonexposed controls. Long-term oral exposure of rats to cobalt chloride resulted in significantly increased levels of cobalt in the liver, kidney, muscle, brain, and testes of treated rats.Cobalt metabolism and toxicology are summarized. The biological functions of cobalt are updated in the light of recent understanding of cobalt interference with the sensing in almost all animal cells of oxygen deficiency (hypoxia). Cobalt (Co(2+)) stabilizes the transcriptional activator hypoxia-inducible factor (HIF) and thus mimics hypoxia and stimulates erythropoietin (Epo) production, but probably also by the same mechanism induces a coordinated up-regulation of a number of adaptive responses to hypoxia, many with potential carcinogenic effects. This means on the other hand that cobalt (Co(2+)) also may have beneficial effects under conditions of tissue hypoxia, and possibly can represent an alternative to hypoxic preconditioning. Cobalt is acutely toxic in larger doses, and in mammalian in vitro test systems cobalt ions and cobalt metal are cytotoxic and induce apoptosis and at higher concentrations necrosis with inflammatory response. Cobalt metal and salts are also genotoxic, mainly caused by oxidative DNA damage by reactive oxygen species, perhaps combined with inhibition of DNA repair. Of note, the evidence for carcinogenicity of cobalt metal and Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) is considered sufficient in experimental animals, but is as yet considered inadequate in humans. Interestingly, some of the toxic effects of cobalt (Co(2+)) have recently been proposed to be due to putative inhibition of Ca(2+) entry and Ca(2+)-signaling and competition with Ca(2+) for intracellular Ca(2+)-binding proteins. The tissue partitioning of cobalt (Co(2+)) and its time-dependence after administration of a single dose have been studied in man, but mainly in laboratory animals. Cobalt is accumulated primarily in liver, kidney, pancreas, and heart, with the relative content in skeleton and skeletal muscle increasing with time after cobalt administration. In man the renal excretion is initially rapid but decreasing over the first days, followed by a second, slow phase lasting several weeks, and with a significant long-term retention in tissues for several years. In serum cobalt (Co(2+)) binds to albumin, and the concentration of free, ionized Co(2+) is estimated at 5-12% of the total cobalt concentration. In human red cells the membrane transport pathway for cobalt (Co(2+)) uptake appears to be shared with calcium (Ca(2+)), but with the uptake being essentially irreversible as cobalt is effectively bound in the cytosol and is not itself extruded by the Ca-pump. It is tempting to speculate that this could perhaps also be the case in other animal cells. If this were actually the case, the tissue partitioning and biokinetics of cobalt in cells and tissues would be closely related to the uptake of calcium, with cobalt partitioning primarily into tissues with a high calcium turn-over, and with cobalt accumulation and retention in tissues with a slow turn-over of the cells. The occupational cobalt exposure, e.g. in cobalt processing plants and hard-metal industry is well known and has probably been somewhat reduced in more recent years due to improved work place hygiene. Of note, however, adverse reactions to heart and lung have recently been demonstrated following cobalt exposure near or slightly under the current occupational exposure limit. Over the last decades the use of cobalt-chromium hard-metal alloys in orthopedic joint replacements, in particular in metal-on-metal bearings in hip joint arthroplasty, has created an entirely new source of internal cobalt exposure. Corrosion and wear produce soluble metal ions and metal debris in the form of huge numbers of wear particles in nanometric size, with systemic dissemination through lymph and systemic vascular system. This may cause adverse local reactions in peri-prosthetic soft-tissues, and in addition systemic toxicity. Of note, the metal nanoparticles have been demonstrated to be clearly more toxic than larger, micrometer-sized particles, and this has made the concept of nanotoxicology a crucial, new discipline. As another new potential source of cobalt exposure, suspicion has been raised that cobalt salts may be misused by athletes as an attractive alternative to Epo doping for enhancing aerobic performance. The cobalt toxicity in vitro seems to reside mainly with ionized cobalt. It is tempting to speculate that ionized cobalt is also the primary toxic form for systemic toxicity in vivo. Under this assumption, the relevant parameter for risk assessment would be the time-averaged value for systemic cobalt ion exposure that from a theoretical point of view might be obtained by measuring the cobalt content in red cells, since their cobalt uptake reflects uptake only of free ionized cobalt (Co(2+)), and since the uptake during their 120 days life span is practically irreversible. This clearly calls for future clinical studies in exposed individuals with a systematic comparison of concurrent measurements of cobalt concentration in red cells and in serum.Cellular metabolism depends on the availability of oxygen and the major regulator of oxygen homeostasis is hypoxia-inducible factor 1 (HIF-1), a highly conserved transcription factor that plays an essential role in cellular and systemic homeostatic responses to hypoxia. HIF-1 is a heterodimeric transcription factor composed of hypoxia-inducible HIF-1alpha and constitutively expressed HIF-1beta. Under hypoxic conditions, the two subunits dimerize, allowing translocation of the HIF-1 complex to the nucleus where it binds to hypoxia-response elements (HREs) and activates expression of target genes implicated in angiogenesis, cell growth, and survival. The HIF-1 pathway is essential to normal growth and development, and is involved in the pathophysiology of cancer, inflammation, and ischemia. Thus, there is considerable interest in identifying compounds that modulate the HIF-1 signaling pathway. To assess the ability of environmental chemicals to stimulate the HIF-1 signaling pathway, we screened a National Toxicology Program collection of 1408 compounds using a cell-based beta-lactamase HRE reporter gene assay in a quantitative high-throughput screening (qHTS) format. Twelve active compounds were identified. These compounds were tested in a confirmatory assay for induction of vascular endothelial growth factor, a known hypoxia target gene, and confirmed compounds were further tested for their ability to mimic the effect of a reduced-oxygen environment on hypoxia-regulated promoter activity. Based on this testing strategy, three compounds (o-phenanthroline, iodochlorohydroxyquinoline, Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt) heptahydrate) were confirmed as hypoxia mimetics, whereas two compounds (7-diethylamino-4-methylcoumarin and 7,12-dimethylbenz(a)anthracence) were found to interact with HIF-1 in a manner different from hypoxia. Usual source of water-soluble cobalt since it is the most economical and it shows less tendency to deliquesc or dehydrate than the chloride or nitrate. Used in storage batteries; in cobalt-electroplating baths; as drier for lithographic inks, varnishes; in ceramics, enamels, glazes to prevent discoloring; in cobalt pigments for decorating porcelain.Additive to soils, catalyst.Added to nickel plating baths to improve smoothness, brightness, hardness, and ductility of deposits.Action of sulfuric acid on cobaltous oxide.Cobalt Brown: a pigment prepared by calcining a mixture of ammonium sulfate, Cobalt Sulfate (Sulfate de cobalt), and ferrous sulfate.Inhalation causes shortness of breath and coughing; permanent disability may occur. Ingestion causes pain and vomiting. Contact with eyes or skin causes irritation.Special Hazards of Combustion Products: Toxic cobalt oxide fumes may form in fire.INHALATION: move to fresh air; if breathing has stopped, begin artificial respiration and call a doctor. INGESTION: give large amount of water; induce vomiting; call a doctor. EYES: flush with water for at least 15 min.; consult a physician if irritation persists. SKIN: flush with water.Fresh air, rest. Refer for medical attention.Remove contaminated clothes. Rinse and then wash skin with water and soap. Seek medical attention if you feel unwell.First rinse with plenty of water for several minutes (remove contact lenses if easily possible), then refer for medical attention.Rinse mouth. Give one or two glasses of water to drink. Refer for medical attention .In case of fire in the surroundings, use appropriate extinguishing media.Special firefighting procedures: None required; however, when fighting chemical fires, self-contained breathing apparatus and protective clothing is recommended.High concentrations of dust may present a dust explosion hazard.
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