Pyrophosphate de sodium
SODIUM ACID PYROPHOSPHATE (Pyrophosphate de sodium)
Synonyms:
Pyrophosphate disodique; Pyrophosphate de sodium; SODIUM ACID PYROPHOSPHATE; sapp ;SAPP; Pyrophosphate de sodium; Pyrophosphate d'acide de sodium; Technetium (99mTc) pyrophosphate; Technetium TC 99M Pyrophosphate; soda lime; sod disease; sodium; sodium acetate; sodium acid carbonate; sodium acid phosphate; sodium acid pyrophosphate; Disodium pyrophosphate; Disodium dihydrogen diphosphate Other names; Diphosphoric acid, disodium salt; Disodium dihydrogen pyrophosphate; Disodium diphosphate; Sodium acid pyrophosphate, SAPP; TSPP;pyro;Nsc56751;phosphotex;victortspp;SODIUM DI;pyrophosphate;SODIUM DIPHOSPHATE; natriumpyrophosphat; SODIUM PYROPHOSPHAYE; Sodium phosphate pyro, sodium pyrophosphate decahydrate, E450, sodium pyrophosphate, sodium diphosphate; sodium tert-pentoxide, sodium 2-methylbutan-2-olate, sodium tert-amylate, sodium t-amylate, sodium-t-amylate, unii-51z39py5z8, sodium-tert-pentoxide, sodium tert-; monosodium phosphate, sodium dihydrogen phosphate, sodium dihydrogenorthophosphate, sodium phosphate monobasic, sodium acid phosphate, sodium phosphate,NIRAN Thailand; Citric Acid; Monosodium Citrate; Trisodium Citrate; Other citrates; Flavors and Food Ingredients; Aspartame; Disodium Ribotide; Gibberellic Acid; L Cysteine Hydrochloride Monohydrate; Malic Acid; Methyl Paraben; Monosodium Glutamate; Potassium Sorbate; Propyl Paraben; Sodium Benzoate; Sodium Erythorbate; Sodium Saccharin; Sodium Tripolyphosphate; Sorbic Acid; Titanium Dioxide; Tricalcium Phosphate; Trisodium Phosphate; Xanthan Gum; Xylitol; Xylitol DC; Vitamins and Amino Acids; Ascorbic Acid; Calcium Ascorbate; Sodium Ascorbate; Vitamin B; Vitamin E Oil; Pyrophosphate de sodium; SODIUM ACID PYROPHOSPHATE; sapp ;SAPP; Pyrophosphate de sodium; Pyrophosphate d'acide de sodium; Pyrophosphate de sodium; Pyrophosphate disodique; Le pyrophosphate de sodium
Pyrophosphate de sodium
Pyrophosphate de sodium
Des noms
Nom IUPAC
Dihydrogénodiphosphate disodique
Autres noms
Acide diphosphorique, sel
disodique Dihydrogénopyrophosphate
disodique Diphosphate disodique Pyrophosphate
acide sodique, Pyrophosphate de sodium
Identifiants
Numero CAS du Pyrophosphate de sodium
7758-16-9 ☑
Modèle 3D ( JSmol )
Image interactive
ChemSpider du Pyrophosphate de sodium
22859 ☒
Carte Info ECHA 100.028.941
Numéro CE du Pyrophosphate de sodium
231-835-0
Numéro E E450 (i) (épaississants, ...)
PubChem CID du Pyrophosphate de sodium
24451
UNII
H5WVD9LZUD ☑
Tableau de bord CompTox ( EPA )
Propriétés du Pyrophosphate de sodium
Formule chimique du Pyrophosphate de sodium Na 2 H 2 P 2 O 7
Masse molaire du Pyrophosphate de sodium 221,94 g / mol
Apparence du Pyrophosphate de sodium Poudre blanche inodore
Densité du Pyrophosphate de sodium 2,31 g / cm 3
Point de fusion du Pyrophosphate de sodium > 600 ° C
solubilité dans l'eau 11,9 g / 100 ml (20 ° C)
Indice de réfraction ( n D ) 1,4645 (hexahydraté)
Dangers
point de rupture du Pyrophosphate de sodium Ininflammable
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL 50 ( dose médiane ) 2650 mg / kg (souris, voie orale)
Composés apparentés
Autres anions du Pyrophosphate de sodium Phosphate disodique
Triphosphate pentasodique Hexamétaphosphate de
sodium
Autres cations Pyrophosphate de calcium
Pyrophosphate dipotassique
Composés apparentés Pyrophosphate tétrasodique
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox
Le Pyrophosphate de sodium ou Pyrophosphate de sodium (Pyrophosphate de sodium) [1] est un composé inorganique constitué de cations de sodium et d' anion pyrophosphate . C'est un solide blanc hydrosoluble qui sert d' agent tampon et chélateur , avec de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire. Lorsqu'il est cristallisé dans l'eau, il forme un hexahydrate, mais Pyrophosphate de sodium se déshydrate au-dessus de la température ambiante. Le pyrophosphate est un anion polyvalent avec une forte affinité pour les cations polyvalents, par exemple Ca 2+ .
Le Pyrophosphate de sodium est produit en chauffant le dihydrogénophosphate de sodium :
2 NaH 2 PO 4 → Na 2 H 2 P 2 O 7 + H 2 O
Utilisations alimentaires
Le Pyrophosphate de sodium est un agent levant populaire trouvé dans les poudres à lever . Il se combine avec le bicarbonate de sodium pour libérer du dioxyde de carbone:
Na 2 H 2 P 2 O 7 + NaHCO 3 → Na 3 HP 2 O 7 + CO 2 + H 2 O
Pyrophosphate de sodium est disponible dans une variété de qualités qui affectent la vitesse de son action. Comme le résidu de phosphate résultant a un mauvais goût, le Pyrophosphate de sodium est généralement utilisé dans des gâteaux très sucrés qui masquent le mauvais goût. [2]
Le Pyrophosphate de sodium et d'autres polyphosphates de sodium et de potassium sont largement utilisés dans la transformation des aliments; dans le schéma de nombres E , ils sont collectivement désignés E450 , la forme disodique étant désignée E450 (a). Aux États-Unis, Pyrophosphate de sodium est classé comme étant généralement reconnu comme sûr (GRAS) pour un usage alimentaire. Dans les fruits de mer en conserve, Pyrophosphate de sodium est utilisé pour maintenir la couleur et réduire la purge [ clarification nécessaire ] pendant l' autoclave . L'autoclave atteint la stabilité microbienne avec la chaleur. [3] C'est une source d'acide pour la réaction avec le bicarbonate de soude aux produits de boulangerie au levain. [4] Dans la levure chimique, il est souvent étiqueté comme additif alimentaire E450.[5] Dans les charcuteries , il accélère la conversion du nitrite de sodium en nitrite (NO 2 - ) en formant l'intermédiaire d'acide nitreux (HONO), [ clarification nécessaire ] et peut améliorer la capacité de rétention d'eau. Le Pyrophosphate de sodium se trouve également dans les pommes de terre rissolées congeléeset d'autresproduits à base de pommes de terre , où il est utilisé pour empêcher la couleur des pommes de terre de s'assombrir . [4]
Le Pyrophosphate de sodium peut laisser un arrière-goût légèrement amer dans certains produits, mais «le goût de Pyrophosphate de sodium peut être masqué en utilisant suffisamment de bicarbonate de soude et en ajoutant une source d'ions calcium, de sucre ou d'arômes». [1]
D' autres utilisations
Dans le traitement du cuir , Pyrophosphate de sodium peut être utilisé pour éliminer les taches de fer sur les peaux pendant le traitement. Pyrophosphate de sodium peut stabiliser les solutions de peroxyde d'hydrogène contre la réduction. Pyrophosphate de sodium peut être utilisé avec l'acide sulfamique dans certaines applications laitières pour le nettoyage, en particulier pour éliminer la stéatite. Lorsqu'il est ajouté à de l'eau bouillante , Pyrophosphate de sodium facilite l'élimination des poils et de la gale lors de l'abattage des porcs et des plumes et de la gale dans l'abattage des volailles. Dans la production pétrolière, Pyrophosphate de sodium peut être utilisé comme dispersant dans les boues de forage de puits de pétrole. [la citation nécessaire ]Pyrophosphate de sodium est utilisé dans les aliments pour chats comme additif de goût . [6] Le Pyrophosphate de sodium est utilisé comme agent de contrôle du tartre dans les dentifrices.
Effets des additifs alimentaires Pyrophosphate de sodium, acétate de sodium et acide citrique sur les biomarqueurs pathologiques hémato-immunologiques chez le rat: relation avec les voies de signalisation PPAR-α, PPAR-γ et tnfα
Points forts
•
L'effet hémato-mmunotoxique du Pyrophosphate de sodium, de l'acétate de sodium et de l'acide citrique a été étudié.
•
Les paramètres innés et humoraux étaient significativement déprimés.
•
Une diminution marquée de l'immunomarquage des lymphocytes T CD3 et des lymphocytes B CD20 a été notée.
•
Une régulation à la baisse significative de PPAR-α et PPAR-γ et une régulation à la hausse du TNF-α ont été enregistrées.
Abstrait
Les additifs alimentaires Pyrophosphate de sodium (Pyrophosphate de sodium), acétate de sodium (SA) et acide citrique (CA) ont été évalués pour leurs effets hémato-immunotoxiques. Quarante rats Sprague-Dawley adultes ont été répartis en quatre groupes et ont reçu par voie orale de l'eau, du Pyrophosphate de sodium (12,6 mg / kg), du CA (180 mg / kg) ou du SA (13,5 mg / kg) par jour pendant 90 jours. Les profils d'érythrogramme et de leucogramme ont été évalués. Les niveaux de lysozyme, d'oxyde nitrique, d'immunoglobuline et d'activité phagocytaire ont été mesurés. Des évaluations histologiques et immunohistochimiques des tissus spléniques ont été réalisées. Les changements dans les niveaux d'expression de l'ARNm des gènes des récepteurs α et γ activés par les proliférateurs de peroxysomes (PPAR-α et PPAR-γ) et du facteur de nécrose tumorale α (TNF-α) ont été évalués. Une condition leucopénique significative a été observée avec Pyrophosphate de sodium, tandis que l'AC induisait une leucocytose marquée et l'AS a montré une condition de lymphocytose. Les paramètres innés et humoraux étaient significativement déprimés. Diverses lésions pathologiques ont été observées, dont une hyperplasie diffuse de la pulpe rouge, une déplétion de la pulpe blanche et une fibrose capsulaire et parenchymateuse. Une diminution marquée de l'immunomarquage des lymphocytes T CD3 et des lymphocytes B CD20 chez les rats traités avec Pyrophosphate de sodium et SA était évidente. Une régulation à la baisse marquée de PPAR-α et PPAR-γ ainsi qu'une régulation à la hausse du TNF-α ont été enregistrées. Ces résultats indiquent que de fortes doses de Pyrophosphate de sodium, SA et CA exercent des effets hématotoxiques et immunotoxiques avec une exposition à long terme.
Pyrophosphate de sodium (Pyrophosphate de sodium)
Aussi connu sous le nom de diphosphate disodique
Qu'est-ce que le Pyrophosphate de sodium (Pyrophosphate de sodium)?
L'acide levant, le Pyrophosphate de sodium (Pyrophosphate de sodium) est un composant important de la levure chimique à double effet ainsi que de la farine auto-levante. Pyrophosphate de sodium réagit par étapes et est souhaitable dans les applications de cuisson pour son action lente.
Propriétés du Pyrophosphate de sodium: 1
Formule chimique: Na2H2P2O7
Poids moléculaire: 221,94
Poudre cristalline blanche ou granulés
Soluble dans l'eau
Initialement, lorsque de l'humidité est ajoutée pour former une pâte, le Pyrophosphate de sodium réagit avec le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) pour produire du gaz carbonique. En fait, 22 à 40% du gaz est libéré pendant ce mélange initial de deux minutes. Le gaz restant, à plus de 50%, est libéré lorsque la chaleur est appliquée pendant le processus de cuisson.
Origine
Au XVIIIe siècle et avant, les boulangers comptaient sur la levure pour faire lever tous les produits de boulangerie. Cependant, l'utilisation de levure pour faire lever les produits de boulangerie était fastidieuse et les boulangers ont commencé à explorer l'utilisation de systèmes de levée chimique. En 1846, le bicarbonate de soude a été découvert comme agent levant et cela a conduit à d'autres découvertes d'acides pour réagir avec le bicarbonate de soude, comme le Pyrophosphate de sodium.3
Dans le commerce, le Pyrophosphate de sodium a été introduit dans les mélanges de levure chimique vers la fin du dix-neuvième siècle.3 Le Pyrophosphate de sodium est un acide levant préféré car il est moins cher et plus fort que les autres acides levants introduits précédemment.
Fonction
Les acides levants fournissent de l'air et du volume à la bonne structure cuite, mais affectent également les caractéristiques de la pâte. En plus de réagir avec le bicarbonate de soude pour produire le gaz carbonique, ces acides forment des liaisons ioniques avec les amidons et les protéines de la pâte.
Le Pyrophosphate de sodium se dissout facilement pour former l'anion pyrophosphate qui interagit avec les protéines dans un bon système cuit au four pour donner une texture humide. En outre, il fournit un système tampon pour la pâte dans la plage de pH 7,3-7,5, ce qui influence la couleur du produit cuit.
Nutrition
21 grammes de sodium et 28 grammes de phosphore sont présents dans 100 grammes de Pyrophosphate de sodium.1
Production commerciale
Le Pyrophosphate de sodium est fabriqué en neutralisant partiellement l'acide phosphorique de qualité alimentaire avec de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium pour former du phosphate monosodique. La déshydratation du phosphate monosodique à 250 ° C formera Pyrophosphate de sodium.1
Actuellement, il n'existe pas de méthode naturelle connue pour la production de Pyrophosphate de sodium.1
Application
Parce que le Pyrophosphate de sodium agit lentement et ne réagit pas rapidement avec le bicarbonate de soude, il est l'acide levant le plus couramment utilisé pour la farine auto-levante pour le boulanger à domicile. Selon 21 C.F.R. § 137.180 (a) 2018, la farine auto-levante doit contenir suffisamment d'acide levant pour neutraliser le bicarbonate de soude, mais la combinaison des deux ne peut pas dépasser 4,5 parties pour 100 parties de farine.
La quantité d'acide levant nécessaire dépend de sa valeur neutralisante (NV) qui est définie comme la quantité de bicarbonate de soude nécessaire pour neutraliser 100 parties d'acide levant. Pour Pyrophosphate de sodium, NV est de 70.
Parce que le Pyrophosphate de sodium peut avoir un goût légèrement amer, il est important d'utiliser suffisamment de bicarbonate de soude dans les applications ainsi que d'utiliser cet acide levant en combinaison avec des produits sucrés tels que les beignets et les gâteaux. Les beignets de gâteau sont une application importante pour Pyrophosphate de sodium, où la production initiale de gaz est nécessaire pour la flottabilité dans un système de friteuse. En outre, Pyrophosphate de sodium est utile pour les gâteaux, où la production initiale de gaz est nécessaire pour la cohérence du remplissage de la casserole.
D'autres applications alimentaires du Pyrophosphate de sodium hors boulangerie comprennent l'utilisation comme agent chélatant pour les pommes de terre transformées, comme agent émulsifiant dans les fromages et comme accélérateur de durcissement dans les viandes transformées.
Les additifs alimentaires Pyrophosphate de sodium (SAPP), acétate de sodium (SA) et acide citrique (CA) ont été évalués pour leurs effets hémato-immunotoxiques. Quarante rats Sprague-Dawley adultes ont été répartis en quatre groupes et ont reçu par voie orale de l'eau, du Pyrophosphate de sodium(12,6 mg / kg), du CA (180 mg / kg) ou du SA (13,5 mg / kg) par jour pendant 90 jours. Les profils d'érythrogramme et de leucogramme ont été évalués. Les niveaux de lysozyme, d'oxyde nitrique, d'immunoglobuline et d'activité phagocytaire ont été mesurés. Des évaluations histologiques et immunohistochimiques des tissus spléniques ont été réalisées. Changements dans les niveaux d'expression de l'ARNm du récepteur activé par les proliférateurs de peroxysomes? et ? (PPAR-? Et PPAR-?) Et facteur de nécrose tumorale? (TNF-?) Ont été évalués. Une condition leucopénique significative a été observée avec SAPP, tandis que l'AC induisait une leucocytose marquée et l'AS a montré une condition de lymphocytose. Les paramètres innés et humoraux étaient significativement déprimés. Diverses lésions pathologiques ont été observées, dont une hyperplasie diffuse de la pulpe rouge, une déplétion de la pulpe blanche et une fibrose capsulaire et parenchymateuse. Une diminution marquée de l'immunomarquage des lymphocytes T CD3 et des lymphocytes B CD20 chez les rats traités avec Pyrophosphate de sodiumet SA était évidente. Une régulation à la baisse marquée du PPAR-? et PPAR-? avec une régulation à la hausse du TNF-? a été enregistré. Ces résultats indiquent que de fortes doses de SAPP, SA et CA exercent des effets hématotoxiques et immunotoxiques avec une exposition à long terme. Article précédent dans le numéroArticle suivant en question Pyrophosphate de dihydrogène disodique; Diphosphate disodique; Pyrophosphate de sodium, identificateurs Pyrophosphate de sodiumNuméro CAS 7758-16-9? Modèle 3D (JSmol) Image interactive ChemSpider 22859? ECHA InfoCard 100.028.941 Numéro CE 231-835-0 Numéro E E450 (i) (épaississants, ...) PubChem CID 24451 UNII H5WVD9LZUD? InChI SMILES Propriétés Formule chimique Na2H2P2O7 Masse molaire 221,94 g / mol Aspect Poudre blanche inodore Densité 2,31 g / cm3 Point de fusion> 600 ° C Solubilité dans l'eau 11,9 g / 100 ml (20 ° C) Indice de réfraction (nD) 1,4645 (hexahydrate) Risques Point d'éclair Ininflammable Dose ou concentration létale (DL, CL): DL50 (dose médiane) 2650 mg / kg (souris, oral) Composés apparentés Autres anions Phosphate disodique Triphosphate pentasodique Hexamétaphosphate de sodium Autres cations Pyrophosphate de calcium Pyrophosphate dipotassique Composés apparentés Pyrophosphate tétrasodique Sauf sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). ? vérifier (qu'est-ce que ???) Références Infobox Le Pyrophosphate de sodium ou Pyrophosphate de sodium (SAPP) [1] est un composé inorganique constitué de cations de sodium et d'anion pyrophosphate. C'est un solide blanc hydrosoluble qui sert d'agent tampon et chélateur, avec de nombreuses applications dans l'industrie alimentaire. Lorsqu'il est cristallisé dans l'eau, il forme un hexahydrate, mais il se déshydrate au-dessus de la température ambiante. Le pyrophosphate est un anion polyvalent avec une forte affinité pour les cations polyvalents, par ex. Ca2 +. Le Pyrophosphate de sodium est produit en chauffant le dihydrogénophosphate de sodium:
Propriétés du Pyrophosphate de sodium
Formule chimique du Pyrophosphate de sodium Na 2 H 2 P 2 O 7
Masse molaire du Pyrophosphate de sodium 221,94 g / mol
Apparence du Pyrophosphate de sodium Poudre blanche inodore
Densité du Pyrophosphate de sodium 2,31 g / cm 3
Point de fusion du Pyrophosphate de sodium > 600 ° C
solubilité dans l'eau 11,9 g / 100 ml (20 ° C)
Indice de réfraction ( n D ) 1,4645 (hexahydraté)
Dangers
point de rupture du Pyrophosphate de sodium Ininflammable
Le pyrophosphate de sodium a pour formule Na4P2O7.C'est un cristallin incolore transparent peu toxique et irritant. Il contient l'ion pyrophosphate. Sa toxicité est environ le double de celui du chlorure de sodium lors de la digestion par voie orale. Il existe également une forme hydratée, Na4P2O7. 10 (H2O). Le pyrophosphate de sodium est utilisé comme un agent tampon, un émulsifiant, et un agent épaississant. Il est aussi souvent utilisé comme additif alimentaire. C'est un ingrédient du Bakewell, le substitut de levure chimique vendu au cours de la pénurie de la Seconde Guerre mondiale. Dans la pâte dentifrice et le fil dentaire, le pyrophosphate de sodium agit comme un agent de contrôle du tartre, il sert à éliminer le calcium et le magnésium de la salive et les empêchant ainsi de se déposer sur les dents. Le pyrophosphate de sodium est parfois utilisé dans les détergents domestiques pour éviter de tels dépôts sur les vêtements, mais en raison de sa teneur en phosphate, il provoque l'eutrophisation de l'eau, en favorisant la croissance des algues. Le pyrophosphate de calcium est le dépôt cristallin qui se forme dans les articulations chez les patients souffrant de chondrocalcinose articulaire (pseudogoutte).
Le pyrophosphate de sodium était l'un des ingrédients d'une précédente recette de la levure chimique Alsa de l'Alsacienne4.
