1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

MONOETHYLENE GLYCOL

MONOETHYLENE GLYCOL (Le monoéthylène glycol)

Synonyms:

MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONO ETHYLENE GLYCOL; 1, 2-Ethanediol; Glycol; EG; Monoethylene glycol;Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONO ETHYLENE GLYCOL; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONOETHYLENE GLYCOL; Le monoéthylène glycol; MEG; meg; Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol; MONO ETHYLENE GLYCOL; 1, 2-Ethanediol; Glycol; EG; Monoethylene glycol;Meg; 1,2-DIHYDROXYETHANE; 2-HYDROXYETHANOL; ETHANE-1,2-DIOL; ETHANEDIOL-1,2; ETHYLENE ALCOHOL; Glycol d'éthylène; Monoéthylène glycol; Éthylène glycol; 1,2-Ethanediol; Ethylene glycol;1, 2-Ethanediol; Glycol; EG; Monoethylene glycol; monoetilenglikol; monoetilen glikol; mono etilen glikol; monoethilenglikol

 

Le monoéthylène glycol

 


Caractéristiques du monoéthylène glycol Spécifications
Pureté du monoéthylène glycol 100,0 % m/m
Teneur en eau du monoéthylène glycol 0,04 % m/m
Acidité / Acide acétique du monoéthylène glycol 0,001 % m/m
Cendre du monoéthylène glycol à 850°C 0,001 % m/m
Chlorides du monoéthylène glycol (Cl-) 0,1 mg/kg
Diethyleneglycol du monoéthylène glycol 0,02 % m/m
Fer 0,1 mg/kg

 

 


Saviez-vous que...?
Le monoéthylène glycol - ou MEG - est un ingrédient essentiel pour la production de fibres et de films en polyester, de résines de polyéthylène téréphtalate (PET) et de liquides de refroidissement pour moteurs.

 

Les utilisations finales de Le monoéthylène glycol vont des vêtements et autres textiles, en passant par les emballages, les ustensiles de cuisine, les liquides de refroidissement pour moteurs et l'antigel. Les tissus, les tissus d'ameublement, les tapis et les oreillers en polyester et polaire, ainsi que les récipients pour boissons et aliments légers et robustes en polyéthylène téréphtalate proviennent d'éthylène glycol. Les propriétés humectantes (attirant l'eau) des produits Le monoéthylène glycol les rendent également idéales pour une utilisation dans le traitement des fibres, du papier, des adhésifs, des encres d'imprimerie, du cuir et de la cellophane.

Le monoéthylène glycol est un liquide incolore et inodore avec une consistance semblable à un sirop.

55% de Le monoéthylène glycol sont utilisés pour fabriquer des fibres de polyester. 25% du Le monoéthylène glycol est utilisé dans les emballages et les bouteilles en polyéthylène téréphtalate - ou PET.

45% de la production mondiale de Le monoéthylène glycol est consommée en Chine.

La demande mondiale de Le monoéthylène glycol était d'environ 21 millions de tonnes en 2010. Les prévisions suggèrent que d'ici 2015, la demande pourrait dépasser 28 millions de tonnes par an. En Chine, la demande de Le monoéthylène glycol continue de croître d'environ 7% chaque année.

a ouvert l'une des plus grandes usines Le monoéthylène glycol du monde en novembre 2009 dans son centre intégré de raffinage et de pétrochimie à Singapour. L'usine a une capacité annuelle de 750 000 tonnes.

La production annuelle de l'usine Le monoéthylène glycol de Singapour pourrait produire plus de deux millions de tonnes de polyester, suffisamment pour fabriquer 6,7 milliards de chemises en polyester - plus de chemises qu'il n'y a de personnes dans le monde.

Le Le monoéthylène glycol est produit à partir d'éthylène via l'oxyde d'éthylène, qui à son tour est hydraté en utilisant un processus de production thermique ou catalytique.

est l'un des principaux producteurs mondiaux de Le monoéthylène glycol , avec des usines d'envergure mondiale sur des marchés clés, une clientèle mondiale et une capacité logistique mondiale éprouvée.

est l'un des principaux concédants de licence mondiaux de technologie de procédé exclusive pour la production catalytique / thermique et uniquement catalytique de Le monoéthylène glycol .

La technologie de processus MASTER de , qui utilise un catalyseur pour convertir l'éthylène et l'oxygène en oxyde d'éthylène, suivi d'un processus thermique, produit également de plus petites quantités de coproduits diéthylène glycol (DEG) et triéthylène glycol (TEG).

La nouvelle technologie de procédé catalytique OMEGA de ne produit que de l'éthylène glycol.

De plus amples informations sur la technologie des procédés Le monoéthylène glycol et à l'oxyde d'éthylène de , y compris OMEGA, sont disponibles sur une fiche d'information distincte.

Le monoéthylène glycol MEG est un liquide incolore à faible volatilité. Le produit est extrêmement hygroscopique.

Le Le monoéthylène glycol est miscible à l'eau, alcools, aldéhydes, cétones et esters.

 


Le monoéthylène glycol peut être utilisé comme intermédiaire dans la production de solvants et de résines. Le monoéthylène glycol est également utilisé dans la fabrication du PET (polyéthylène téréphtalate), pour la production de fibres textiles et d'emballages.

 

En outre, La température d'ébullition élevée de l'éthylène glycol et sa grande affinité pour l'eau en font un déshydratant idéal pour la production de gaz naturel.

Le monoéthylène glycol est couramment utilisé comme matière première pour liquides antigels.

 

Le monoéthylène glycol 
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Le monoéthylène glycol
Image illustrative de l'article Éthylène glycol
Image illustrative de l'article Éthylène glycol
Structure de l'éthylène glycol
Identification
Nom UICPA Éthane-1,2-diol
Synonymes 
1,2-dihydroxyéthane

 

 

No CAS du monoéthylène glycol 107-21-1
No ECHA du monoéthylène glycol 100.003.159
No CE du monoéthylène glycol 203-473-3
PubChem du monoéthylène glycol174 [archive]
SMILES 
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InChI 
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Apparence du monoéthylène glycol liquide incolore, visqueux, hygroscopique1.
Propriétés chimiques du monoéthylène glycol
Formule brute du monoéthylène glycol C2H6O2 [Isomères]
Masse molaire du monoéthylène glycol2 62,0678 ± 0,0026 g/mol
C 38,7 %, H 9,74 %, O 51,55 %,
Propriétés physiques du monoéthylène glycol
T° fusion du monoéthylène glycol -12,69 °C pur3
-26 °C à 40% vol dans l'eau[réf. nécessaire]
T° ébullition du monoéthylène glycol 197,3 °C3
Solubilité du monoéthylène glycol Miscible avec l'eau, le glycérol, la pyridine, l'acétone, les aldéhydes, l'acide acétique. Peu sol dans l'éther (1 pour 200). Pratiquement insol dans le benzène, les huiles.
Paramètre de solubilité δ 29,9 MPa1/2 (25 °C)4;
32,4 J1/2 cm-3/2 (25 °C)5

 

 

Masse volumique du monoéthylène glycol 1,127 4 g cm-3 (0 °C)
1,120 4 g cm-3 (10 °C)
1,113 5 g cm-3 (20 °C)
1,106 5 g cm-3 (30 °C)
[+]
T° d'auto-inflammation du monoéthylène glycol 398 °C1
Point d'éclair du monoéthylène glycol 111 °C (coupelle fermée)1.
Limites d'explosivité dans l'air du monoéthylène glycol 3,2-15,3 % vol1
Pression de vapeur saturante à 20 °C : 7 Pa1
[+]
Viscosité dynamique du monoéthylène glycol (16,06 × 10-3 Pa s à 25 °C)7
Point critique du monoéthylène glycol 8 MPa, 446,85 °C8
Vitesse du son du monoéthylène glycol 1 658 m s-1 à 25 °C9
Thermochimie du monoéthylène glycol
S0gaz, 1 bar 303,8 J mol-1 K-110
S0liquide, 1 bar 163,2 J mol-1 K-110
ΔfH0gaz -392,2 kJ mol-110
ΔfH0liquide -460,0 kJ mol-110
Cp 
[+]
PCS 1 189,2 kJ mol-112 (liquide)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 10,16 eV (gaz)13
Cristallographie
Classe cristalline ou groupe d'espace P 21212114
Paramètres de maille a = 5,013 Å
b = 6,915 Å
c = 9,271 Å
α = 90,00°
β = 90,00°
γ = 90,00°
Z = 4 (-143,0 °C)14

 

 

Volume du monoéthylène glycol 321,38 Å314
Propriétés optiques du monoéthylène glycol
Indice de réfraction du monoéthylène glycol {\displaystyle n_{D}^{20}}n^{ 20 }_{ D } 1,43183
Précautions du monoéthylène glycol
SGH15
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Attention
H302, H373, P260, P301, P312, P330,
[+]
SIMDUT16
D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques
D2A,
[+]
NFPA 704
Symbole NFPA 704

 

 

120
Inhalation du monoéthylène glycol Vomissements, paralysie
Écotoxicologie
DL50 8,54 g kg-1 (rat, oral)
6,61 (cochon d'Inde, oral)
13,79 ml kg-1 (souris, oral)
Valeur d'exposition 10 mL m-3, 26 mg m-3
autre S'enflamme au contact de KMnO4 après 10 à 20 s.
LogP -1,931
Seuil de l'odorat bas : 0,08 ppm
haut : 25 ppm17
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle
L'éthylène glycol ou glycol ou encore éthane-1,2-diol est le plus simple composé chimique de la famille des glycols.

 

Sa formule semi-développée est HO-CH2-CH2-OH et sa formule brute C2H6O2 (c'est le plus simple des diols). L'éthylène glycol est fréquemment employé en tant qu'antigel, dans le liquide de refroidissement des automobiles. À température ambiante, c'est un liquide visqueux incolore et sans odeur, avec un goût sucré. L'éthylène glycol est toxique et son ingestion nécessite des soins médicaux urgents.

 


Nom
« Éthane-1,2-diol » est le nom systématique défini par la nomenclature des composés organiques pour une molécule avec deux atomes de carbone (préfixe éth-) ayant une liaison simple entre eux (suffixe -ane) et attaché à deux groupes hydroxyle sur chacun des deux carbones (suffixe -1,2-diol). « Éthylène glycol » est l'appellation triviale communément utilisée pour l'éthane-1,2-diol.

 

 

Histoire
L'éthylène glycol est synthétisé pour la première fois en 1859 par le chimiste français Charles Adolphe Wurtz via la saponification du diacétate d'éthylène glycol par l'hydroxyde de potassium, d'une part19, et par l'hydratation de l'oxyde d'éthylène d'autre part20. Il fut produit en petite quantité durant la Première Guerre mondiale comme réfrigérant et comme constituant d'explosifs. Sa production industrielle débuta en 1937, dès lors que son précurseur, l'oxyde d'éthylène, fut lui-même produit en quantité industrielle à bas prix.

 

Le monoéthylène glycol provoqua une petite révolution dans le monde de l'aéronautique en remplaçant l'eau du système de refroidissement. Sa température d'ébullition élevée permit ainsi de diminuer la taille du radiateur, et donc son poids et sa traînée aérodynamique. Avant que l'éthylène glycol ne soit disponible, les systèmes de refroidissement utilisaient en effet de l'eau à haute pression ; ces systèmes étaient encombrants et peu fiables, et en cas de combat aérien, facilement touchés par les balles ennemies.

 

Propriétés physico-chimiques
L'éthylène glycol est le plus simple des diols vicinaux, et possède des propriétés physico-chimiques particulières du fait de sa structure comprenant deux groupes hydroxyle adjacents le long de la chaîne hydrocarbonée.

 

C'est un liquide incolore, inodore, peu volatil et hygroscopique avec une faible viscosité (16,06 × 10-3 Pa s à 25 °C)7. Il est complètement miscible avec de nombreux solvants polaires, comme l'eau, les alcools et l'acétone, et très peu soluble dans les solvants apolaires, comme le benzène, le toluène, le dichloroéthane ou le chloroforme21.

L'éthylène glycol a une constante molaire cryoscopique de 3,11 K kg mol-122 et une constante molaire ébullioscopique de 2,26 K kg mol-123.

 


Température de gel.

 

 

Viscosité du mélange avec l'eau.

 

Viscosité en fonction de la température.

 

Production
Il est synthétisé à partir d'éthylène, via un intermédiaire d'oxyde d'éthylène qui réagit avec l'eau, selon l'équation :

 

C2H4O + H2O → C2H6O2

Cette réaction peut être catalysée en milieu acide ou basique, ou bien encore à haute température. En milieu acide et avec un excès d'eau, le rendement de la réaction peut atteindre 90 %. Les oligomères d'éthylène glycol (diéthylène glycol, triéthylène glycol, tétraéthylène glycol) peuvent être obtenus de la même manière.

 

Réactivité et réactions
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L'utilisation de l'éthylène glycol est limitée par quelques précautions :

 

 

éviter tout contact avec les oxydants forts, l'aluminium, le chlorure de chromyle, les hydroxydes alcalins, l'acide perchlorique ;
l'éthylène glycol est combustible, hygroscopique, incompatible avec les différentes matières synthétiques. Il peut exploser au contact de l'air après chauffage sous forme de vapeur ou de gaz.
L'éthylène glycol est utilisé comme groupe protecteur des groupes carbonyle au cours des réactions de synthèse des composés organiques. Le traitement d'un aldéhyde ou d'une cétone avec de l'éthylène glycol en présence d'un catalyseur acide (par exemple acide p-toluène sulfonique ; trifluorure de bore) donne le 1,3-dioxolane correspondant, qui est résistant à l'action des bases et les autres composés nucléophiles. En outre, le groupe protecteur 1,3-dioxolanne peut ensuite être éliminé par hydrolyse acide. Dans cet exemple, l'isophorone est protégée par l'éthylène glycol et l'acide p-toluènesulfonique à faible rendement. L'eau a été éliminée par distillation azéotropique pour déplacer l'équilibre vers la droite.

 

Il est utilisé pour la protection des fonctions carbonyle, dans la réaction d'acétalisation.

 

Ethylene glycol protecting group.png
Utilisation
L'éthylène glycol fut surtout connu et employé en tant qu'antigel et fluide réfrigérant24. Son point de fusion étant bas, il a aussi été utilisé comme dégivrant pour les pare-brise et pour les moteurs à réaction. L'éthylène glycol est principalement une base chimique dans le domaine des industries pétrochimiques, où il permet la production de fibres textiles et de résines de polyesters, dont le polytéréphtalate d'éthylène, principal matériau des bouteilles en plastique. Ses propriétés antigel en font aussi un constituant important des solutions destinées à la conservation de tissus organiques à basse température.

 

La température d'ébullition élevée de l'éthylène glycol et sa grande affinité pour l'eau en font un déshydratant idéal pour la production de gaz naturel. Dans les tours de déshydratation, on fait ainsi se rencontrer l'éthylène glycol liquide coulant du haut de la tour avec le mélange d'eau et d'hydrocarbures gazeux s'échappant du bas. Le glycol capte l'eau et s'écoule au fond, tandis que les vapeurs d'hydrocarbures sont récupérées au sommet. On réinjecte ensuite l'éthylène glycol pour renouveler l'opération.

 

Intoxication au produit
Article détaillé : Intoxication à l'éthylène glycol.
Le principal danger de l'éthylène glycol provient de sa toxicité en cas d'ingestion. À cause de son goût sucré, les enfants et les animaux peuvent ingérer une grande quantité d'éthylène glycol si on le laisse à leur portée et les cas sont loin d'être rares (plus de 7 000 intoxications suspectées aux États-Unis en 201125). La toxicité est essentiellement due à ses métabolites et non pas à l'éthylène glycol lui-même. La progression des symptômes d'une intoxication se fait en plusieurs étapes. La première est l'apparition de symptômes neurologiques. La victime peut paraître légèrement intoxiquée, se plaindre d'étourdissements et avoir l'air confus. Ensuite, le corps convertit l'éthylène glycol en une autre toxine, l'acide oxalique qui va précipiter dans les reins, causant une insuffisance rénale aiguë26.

 

En cas d'intoxication, il peut y avoir une élévation importante du taux de lactates sanguins, qui est, en fait, une fausse élévation secondaire à la proximité chimique entre les lactates, le glycolate et le glyoxylate donnant des réactions croisées avec certains systèmes de mesure de la concentration en lactate27. Il existe également un « trou osmolaire » avec une osmolalité mesurée bien supérieure à celle évaluée par la mesure de la natrémie, de la glycémie et de l'urémie27.

L'éthylène glycol peut être mortel pour les adultes. Dans tous les cas, des soins médicaux urgents sont nécessaires. Si la victime est encore consciente, il faut si possible lui faire boire 100 mL (un verre) d'un alcool fort à 45°28. L'éthanol remplace en effet l'éthylène glycol auprès des enzymes qui dégradent ce dernier en composés plus toxiques, ce qui limite la production de toxines (on parle d'inhibiteur compétitif). Il convient également d'amener la personne dans un hôpital où l'on pourra lui administrer, plutôt que de l'éthanol, d'autres inhibiteurs de l'alcool déshydrogénase, enzyme responsable chez l'homme de la transformation de l'éthanol en éthanal, et l'éthylène glycol en aldéhyde oxalique, qui se transformera (grâce à d'autres déshydrogénases) finalement en oxalate, qui lui est toxique. L'un de ces inhibiteurs est le fomépizole29.

À cause de sa toxicité, l'éthylène glycol a déjà fait parler de lui dans les médias :

 

en 1996, soixante enfants à Haïti sont morts d'une intoxication à l'éthylène glycol qui se trouvait dans du sirop contre la toux ;[réf. nécessaire]
en 2007, on a découvert du glycol dans des dentifrices en provenance de Chine. Les fabricants qui ont accepté de répondre à des journalistes ont expliqué que le glycol permet à la pâte d'avoir la bonne consistance. En principe, on n'avale pas de dentifrice en se lavant les dents, mais en pratique cela peut très bien arriver, surtout en ce qui concerne les enfants.[réf. nécessaire]
Sécurité
Inflammabilité
Peu inflammable à l'état liquide, l'éthylène glycol peut se montrer explosif à l'état gazeux. Il est donc indispensable de le manipuler dans des locaux bien aérés (concentration inférieure à 100 mg m-3).

 

L'électrolyse de l'éthylène glycol avec une anode en argent produit une réaction exothermique[réf. nécessaire].

 

Précautions
Les vapeurs d'éthylène glycol sont irritantes avant d'être dangereuses. L'exposition chronique est toutefois la source de pathologies reconnues, en France, comme maladies professionnelles par le code de la Sécurité sociale28.

 

L'éthylène glycol est surtout utilisé :

 

comme composé antigel ou liquide de transfert de chaleur que ce soit pour les radiateurs d'automobiles, les systèmes de refroidissement industriels ou le dégivrage des avions
comme matière première pour la synthèse de fibre de polyester, de films et de résines.
monoéthylène glycol sert aussi :

 

 

de solvant dans les peintures au latex, les encres et les adhésifs
d'agent de déshydratation dans le traitement du gaz naturel
dans les formulations de produits pharmaceutiques, comme substitut de la glycérine
dans les préparations de fluides pour transmissions hydrauliques
dans les condensateurs électrolytiques, comme solvant de suspension pour le perborate d'ammonium
pour la fabrication d'explosifs.

 

 


Caractéristiques spéciales et avantages

 

- Inhibiteurs de corrosion organiques très puissants : protection accrue du radiateur, de la pompe, des canalisations

- bonne protection : jusqu'à 650.000 km pour les bus et les camions, 250.000 km pour les voitures particulières, 32.000 heures pour les moteurs stationnaires

- Point d'ébullition élevé : diminue les risques de surchauffe du liquide de refroidissement ce qui assure une protection supplémentaire pendant les étés très chauds ou dans des conditions d'utilisation sévères telles la conduite en montagne ou la traction de caravans

- Excellente compatibilité avec les joints : parfaitement compatible avec les élastomères utilisés par les Constructeurs Européens

- Grande stabilité en eau dure : exempt de silicates et autres sels minéraux, ne forme aucun dépôt et ne provoque pas l'entartrage du circuit

- Bonne miscibilité avec les autres types d'antigel à base de monoéthylèneglycol

 

Antigel Pur MEG (Le monoéthylène glycol) a pour Applications

Recommandé pour les systèmes de refroidissement des moteurs à combustion interne tant dans le secteur automobile que dans l'industrie

Peut être utilisé en toute sécurité dans les systèmes de refroidissement fabriqués en fonte, en aluminium ou combinaison des deux métaux

Convient aussi parfaitement aux systèmes fabriqués en alliages de cuivre ou d'aluminium.

Antigel Pur MEG (Mono Ethylène Glycol) conseils d'utilisation

 

Le monoéthylène glycol est conseillé d'utiliser au moins 33% de Antigel Pur MEG ( MonoEthylène glycol ) afin d'obtenir une bonne protection contre la corrosion. Ce mélange assure une protection contre le gel jusqu'à -20°C.Le monoéthylène glycol est déconseillé d'utiliser des concentrations supérieures à 60%.

 


le MonoEthylène Glycol est surtout utilisé comme :

 

 

Composé antigel ou liquide de transfert de chaleur que ce soit pour les radiateurs d'automobiles, les systèmes de refroidissement industriels ou le dégivrage des avions
Matière première pour la synthèse de fibre de polyester, de films et de résines.
Solvant dans les peintures au latex, les encres et les adhésifs
Agent de déshydratation dans le traitement du gaz naturel
Ingrédient dans les formulations de produits pharmaceutiques, comme substitut de la glycérine
Ingrédient dans les préparations de fluides pour transmissions hydrauliques
Ingrédient dans les condensateurs électrolytiques, comme solvant de suspension pour le perborate d'ammonium

 

Formule brute du monoéthylène glycol: C2H6O2

Origine du monoéthylène glycol: Espagne

Pureté du monoéthylène glycol: 99%> x <100%

Numéro Cas du monoéthylène glycol: 107-21-1

Numéro CE du monoéthylène glycol: 203-473-3

Synonymes du monoéthylène glycol(liste non exhaustive) : éthylène glycol, glycol d'éthylène, 1,2-dihydroxyethane, 2-hydroxyethanol, ethane-1,2-diol, ethanediol-1,2, ethylène alcohol

 


Caractéristiques du monoéthylène glycol:
PHYSIQUES

 

 

Caractéristiques Spécifications
Forme du monoéthylène glycol Liquide incolore
Odeur du monoéthylène glycol Caractéristique
Coloration du monoéthylène glycol <= 20 Hazen
pH du monoéthylène glycol 7,1 - 7,3 (100g/l à 20°C)
Poids moléculaire du monoéthylène glycol 62,07 g/mol
Point de fusion du monoéthylène glycol -13°C
Point d'ébullition du monoéthylène glycol 197,4°C (1013 hPa)
Point d'éclair du monoéthylène glycol 111°C
Taux d'évaporation du monoéthylène glycol 0,01 (acétate de butyle = 1)
Limite d'explosivité, supérieure du monoéthylène glycol 28 %(V)
Limite d'explosivité, inférieure du monoéthylène glycol 3,2 %(V)
Pression de vapeur du monoéthylène glycol 0,2 hPa (20 °C)
Densité de vapeur relative du monoéthylène glycol 2,1
Densité 1,11 g/cm3 (20°C) (DIN 51757)
Hydrosolubilité Complètement miscible (20°C)
Solubilité Soluble dans les solvants polaires
Coefficient de partage: n-octanol/eau log Kow env. -1,36 (23°C) ((calculé))
Température d'auto-inflammabilité 398°C
En raison de sa structure, le produit ne s'enflamme pas spontanément.
Décomposition thermique > 500°C
Viscosité, dynamique du monoéthylène glycol 16,1 mPa.s (20°C)
Viscosité, cinématique du monoéthylène glycol 20 - 30 mm2/s (20°C) (DIN 51562)
Indice de réfraction du monoéthylène glycol 1.43 (20°C)
Intervalle de distillation du monoéthylène glycol 192,00 - 207,00 °C
Titre massique du monoéthylène glycol >= 98,0 %(m)
Pression de vapeur du monoéthylène glycol 0,123 hPa (25°C)
Explosibilité du monoéthylène glycol Le produit n'est pas explosif
Propriétés comburantes du monoéthylène glycol Non comburant

 

CHIMIQUES

 

Caractéristiques du monoéthylène glycol Spécifications
Pureté du monoéthylène glycol 100,0 % m/m
Teneur en eau du monoéthylène glycol 0,04 % m/m
Acidité / Acide acétique du monoéthylène glycol 0,001 % m/m
Cendre du monoéthylène glycol à 850°C 0,001 % m/m
Chlorides du monoéthylène glycol (Cl-) 0,1 mg/kg
Diethyleneglycol du monoéthylène glycol 0,02 % m/m
Fer 0,1 mg/kg

 

 

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