L'EDTA comporte six sites basiques, quatre correspondant aux bases conjuguées (carboxylates) des fonctions carboxyliques et deux correspondant aux fonctions amines. Ces sites basiques sont également des sites de complexation, faisant de l'EDTA un ligand hexadentate (ou parfois tétradentate, lorsque seuls les sites carboxyliques sont utilisés). C'est d'ailleurs sa principale caractéristique, son fort pouvoir chélatant (ou complexant) par lequel il forme des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un traitement en cas d'intoxication aux métaux lourds comme le plomb, avec une concentration adaptée (voir Applications et chélation). Dans les complexes, l'EDTA est lié aux cations métalliques sous la forme d'une de ses bases conjuguées10[source insuffisante]. Il a été synthétisé en 1935 par Ferdinand Münz11.
En tant qu'agent chélatant, l'EDTA "retire" les ions calcium de la salive. Il y perturbe donc l'équilibre ionique et contribue à la dissolution de l'hydroxyapatite dentaire18.
L'Écolabel européen interdit l'EDTA dans les produits certifiés dans une des 6 catégories de détergents19.
Il est aussi la base de très nombreux dérivés, aux applications variées qui mettent en général à profit le pouvoir chélatant de l'EDTA vis-à-vis des ions divalents. Par exemple dans le DMNP-EDTA, utilisé en biologie pour étudier des cellules vivantes, l'EDTA chélate le calcium ou d'autres ions, tandis que le DMNP est un groupe photolabile (à 325 nm) qui permet d'augmenter ou diminuer la concentration ionique dans les cellules, afin d'étudier les signaux calciques cellulaires (ou le métabolisme du calcium)20.
Des analogues de l'EDTA existent, par exemple l'EGTA qui comporte un motif ÉthylèneGlycol entre les deux amines et présente une plus grande spécificité de liaison avec le calcium21.
EDTA is also used intravenously for heart and blood vessel conditions including irregular heartbeat due to exposure to chemicals called cardiac glycosides, "hardening of the arteries" (atherosclerosis), chest pain (angina), high blood pressure, high cholesterol, stroke, and blood circulation problems
Other intravenous uses include treatment of cancer, rheumatoid arthritis, osteoarthritis, an eye condition called macular degeneration, diabetes, Alzheimer's disease, multiple sclerosis, Parkinson's disease, and skin conditions including scleroderma and psoriasis.
EDTA is used in the muscle for lead poisoning and related brain damage.
EDTA is sometimes used as an ointment for skin irritations produced by metals such as chromium, nickel, and copper.
Eye drops containing EDTA are used to treat calcium deposits in the eye.
In foods, EDTA bound to iron is used to "fortify" grain-based products such as breakfast cereals and cereal bars. EDTA is also used to help preserve food; and to promote the color, texture, and flavor of food.
In manufacturing, EDTA is used to improve stability of some pharmaceutical products, detergents, liquid soaps, shampoos, agricultural chemical sprays, contact lens cleaners and cosmetics. It is also used in certain blood collection tubes used by medical laboratories.
Keywords: EDTA; environment; degradation.
CONSUMPTION AND APPLICATION OF EDTA
Metal ions cause detrimental effects in several industrial processes and in the formulation of many products. Earth alkaline divalent cations such Ca(II), Mg(II) and Ba(II) form insoluble precipitates with carbonates, sulfates and phosphates. In addition, the presence of transition metal ions such as those of copper, iron, zinc and manganese may trigger chemical processes of corrosion, catalytic degradation, polymerization inhibition, redox reactivity and changes in the coloring of products1. In industrial processes these metal cations may come from the process waters, raw materials, equipment erosion and corrosion. They may also be added as a specific metal species, but they may later suffer undesired alterations due to changes in concentration, pH, oxidation, or reactions with other ingredients during the process. EDTA is a chelate ligand with a high affinity constant to form metal-EDTA complexes, being deliberately added to sequester metal ions .
EDTA was patented in Germany in 1935 by F. Munz. The molecule is a substituted diamine (Figure 1) usually marketed as its sodium salts. It is a powerful complexing agent of metals and a highly stable molecule, offering a considerable versatility in industrial and household uses2 (Table 1). Since it is applied predominantly in aqueous medium, it is released into the environment through wastewaters. Its presence in soils may be due to agrochemical application or to the disposal of products containing EDTA in garbage reservoirs. It is highly unlikely to find the compound in the air because of the impossibility of volatilization from waters or soils. Although this could occur for example, in the event of aerial application of the compound (e.g.: agrochemical application).
The product is marketed worldwide under 30 different trademarks and its use in the world is massive and increasing3. In 1992, the annual consumption in Europe was in the order of 26,000 tons 4 and in 1997 this value had increased to 32,550 tons5. Given the magnitude of this use, EDTA is one of the organic pollutants found in highest proportions in surface waters in central Europe6,7.
As it can be seen in Table 1, the main application of EDTA is in cleaning products and detergents based on perborates as stabilizers and, in some countries, as an alternative to phosphates in detergent formulation. In 1990, a consumption of 25,000 tons was estimated in Germany in laundry detergents8.
The use of the chelate in the pulp and paper industries is of considerable magnitude (13% of the world market). This proportion could increase progressively if the pulp and paper industry favors pulp producing processes in which bleaching is free from chlorine containing compounds or TCF pulp (totally chlorine free). EDTA or DTPA (diethylenetriaminepentaacetic acid) are used to avoid the undesirable effects of ferric, cupric and manganic ions in bleaching. In the bleaching stage with hydrogen peroxide or ozone, those metals promote the formation of hydroxyl radical (OH·) which destroys the cellulose fiber and decompose the bleaching agents. In some cases, chelators are also used during the oxygen delignification stage. It is illustrative to point out the Scandinavian situation, where a rapid increase in the consumption of EDTA and DTPA has been observed, associated with the production of TCF pulp. It should be born in mind that the Scandinavian pulp and paper industry alone used 23,000 tons of chelating agents during 19983 which is close to the 26,000 tons of the total consumption of EDTA in Western Europe in 19924.
ECOTOXICOLOGICAL RISKS OF EDTA
There is increasing concern about the direct or indirect potential effects of the presence of EDTA in the environment. Numerous field studies have shown that complexation with EDTA may mobilize contaminant metal ions. EDTA may avoid the precipitation of heavy metals in solution or, on the contrary, cause a dissolution effect of heavy metals adsorbed in sediments7,9,10. Hence, the result is an enhanced mobilization of heavy metals. Attention has also been paid to the fact that EDTA can solubilize radioactive metals and increase their environmental mobility12-14.
Another aspect to be considered, is the possible contribution of EDTA in eutrophication water processes. Sillanpää7 warns that this phenomenon is relevant, since the molecule contains approximately 10% of nitrogen that could eventually be available to the aquatic microbiota. EDTA would also have an indirect effect, when it redissolves the calcic and ferric phosphates, releasing phosphorous and thus contributing to an increase in the productivity of the waters. There could also be a larger bioavailability of Fe+3 (essential micronutrient for microalgae) thus stimulating their growth.
Although the isolated molecule does not present a risk of bioaccumulation, the ligand-metal complexes may significantly increase the bioavailability of extremely dangerous heavy metals. In fact, the dissolution and bioavailability of heavy metals are phenomena worth of greater attention. Vassil et al.15 studying the role of EDTA in the consumption of lead in a variety of the mustard plant, discovered a concentrating effect of 75 times, which is highly significant if account is taken that it is a potentially dangerous phenomenon in terms of metal biomagnification processes. Enhanced uptake of heavy metals by plants has been extensively studied16-18 due to its potential use in heavy metal phytoextraction technologies, but special attention has been paid to their concomitant lixiviation and migration phenomena17.
Dufková19 studied the interaction of EDTA with photosynthetic organisms and found that EDTA is toxic, since it inhibits cellular division, chlorophyll synthesis and algal biomass production. It is interesting to note that the same concentration of EDTA chelated with micronutrients did not present these toxic effects.
Greman et al.17 found strong inhibitory effects of EDTA over plants such as: necrotic lesions on leaves of Chinese cabbage, absence of development of arbuscular mycorrhizae in Red clover plants, and stress on soil microfauna, being soil fungi the most affected community.
Research of the cellular toxicity of chelates indicates, in general, noxious effects normally attributed to the lack of metals essential to various cellular functions. The findings of Hugenschmidt et al.20 are particularly interesting. They trace the effects of chronic exposure to low levels of EDTA (< 100 mM) in cultured cells of rat kidney, resulting in high rates of cellular death. In addition, Gabard21 reported inhibition of DNA, RNA and protein synthesis due to the chelation of zinc and manganese in rat liver cells after EDTA-Ca(II) administration.
Regarding to oral human exposure, Fe(III)-EDTA salts are considered safe and used as an iron supplement22 source. However, a recent study proposes carbonyl iron as a better fortificant than NaFeEDTA salts, because it resulted to be less toxic when tested in acute toxicity in young rats23. Free EDTA has been shown to produce adverse reproductive and developmental effects in mammals. However, it is considered as a safe substance if used externally; which is relevant considering that EDTA is a common ingredient in cosmetic formulation24.
EDTA has antibacterial activity and metal chelation of the ligand reduces this activity25. The effect of chelating agents upon gram negative bacteria has been reported. EDTA causes disruption of the outer membrane, since it is capable of removing its calcic and magnesic divalent cations, with the consequent loss of substantial amounts of lipopolysacharide, which in turn, make cells susceptible to the action of many substances such as detergents, proteases, lipases and lysozymes26-28. Hennecken et al.4 clearly show a total inhibition of a bacterial consortium by free EDTA, these bacteria only manage to degrade EDTA if it is complexed with equimolar quantities of calcium or magnesium ions.
Paradoxically, even though literature provides evidence of the persistence and low natural degradability of the chelate, the study of its toxicity is basically documented for acute toxicity bioassays and there is not sufficient information for the evaluation of chronic toxicity.
Until recently, it used to be postulated that the concentration of free metals in solution was the main factor in the bioavailability and toxicity of metals. It has also been proved that heavy metals complexed with EDTA (and also with humic acids) are biologically available and toxic. This has been demonstrated in the study of Tubbing et al.28 with river microalgae in which photosynthesis is inhibited at low concentrations of EDTA chelated with copper (II) (5-10 mM) and unchelated EDTA. As stated previously, this is also evident in the work of Vassil et al.15.
Acute toxicity bioassays have been used to compare the toxicity of free heavy metals (Hg+2, Cd+2, Pb+2, Zn+2, Cu+2, Fe+3, Mn+2) with the EDTA-complexes, in Photobacterium phosphoreum bacteria29 and for the fresh water cladoceran Daphnia magna30. These studies show that the formation of the chelate-metal coordination compound, achieves a decrease in the toxicity of free heavy metals. On the contrary Guilhermino et al.31 found that Cd(II)-EDTA and Cu(II)-EDTA complexes were more toxic than their respective free metals in acute toxicity test in Daphnia magna.
EDTA IN SURFACE WATERS
Although there is not enough research describing the behavior of the chelate in surface waters, it can be seen that this is a complex, multivariable and dynamic phenomenon, which makes it difficult to predict fate and to quantify the speed of the processes involved. Some authors warn that the theoretical calculations based on chemical balance are not a useful tool for predicting EDTA speciation in effluents, since the kinetic dimension of the processes of metal interchange cannot be overlooked32,33. The influence of the suspended material and the consequent occurrence of adsorption and desorption phenomena on their surface, must be also considered.
The validity of the theoretical approximation is further diminished if account is taken of the fact that EDTA is one of many natural and anthropogenic ligands which can be found in the aquatic medium. Moreover, the geochemical nature of rocks underlying the type of fresh water studied must be taken into consideration, since this will influence the pH and the provision of metals to the waters.
In natural environments EDTA occurs as metal-EDTA complexes. At present, there is not enough information on the aquatic speciation and on the natural ligands competition phenomena which are crucial for predicting the metal-EDTA complexes environmental fate33. Table 2, shows some of the ranges of concentration of EDTA found in natural waters. The highest value has been found in England (1120 mgL-1).
In surface waters, the only significant process of removal of EDTA is the possibility of photolysis by means of the action of sunlight upon the Fe (III)-EDTA complex32,34. It could be possible, in theory, to speculate on a continuous photolysis of the complex EDTA-Fe(III) which would entail the massive degradation of the chelate. However, Kari and Giger32 point out the factual impossibility of such phenomenon on the basis of the intensity of light and the adsorption phenomena of photostable complexes of EDTA. This is in agreement with its relatively high concentrations that have been found in European continental waters6,7.
According to the literature, there may be photolysis under high transparency conditions and in shallow watercourses. In the study of Kari and Giger32, performed in natural waters, photodecomposition of the EDTA-Fe(III) complex is reported as the main degradation process.
The studies on the photodegradability of EDTA in the environment should also take into account the cloud cover in the sky and suspended material in the waters, since these are factors that condition the intensity of light received by water32,34.
EDTA IN GROUND WATER AND SOIL
Essentially, the studies of EDTA behavior in soil and ground water attempt to verify metal lixiviation phenomena. The possibility that organic anthropogenic ligands increase the concentration of metals dissolved in subsoil water has been formulated. Nowack et al.35 established that EDTA behaves as a persistent substance in its passage towards ground water and that its speciation varies. Remobilization of metals through the infiltration course of water from a calcarean lithic riverbed towards subsoil water was demonstrated.
The removal of heavy metals in soil by EDTA is known and in fact, it is a proposed technique for washing soil contaminated with heavy metals36-38. With respect to the passage of EDTA to ground water, through the soil, it is necessary to mention a mobility study of heavy metals in a landfill by Lo et al.9 They establish that the presence of EDTA inhibits the adsorption of heavy metals to the soil, thus inducing their lixiviation.
The mobility of heavy metals in soils is conditioned by numerous factors, among which, CO2 partial pressure, temperature, dissolved organic matter, micro-organisms, identity of the metal(s) and its (their) respective concentration(s), etc. Thus, the way, in which EDTA influences the mobility of metals, is also multivariable and complex39.
The possibility of finding EDTA biodegrading activity in ground water and soil would be of interest, since in this substrate photolysis could not constitute a degradation option. However, significant biodegrading activities have not been found. There are only registers of poor and slow performances of microbial consortia in soil and subsoil 40-42.
EDTA BIODEGRADATION
EDTA resistance to bacterial biodegradation is widely documented41-44. The compound is harmful to gram negative bacteria, causing the destruction of their outer membrane26-28.
At laboratory scale, biodegradation by enriched bacterial cultures has been achieved. Nörtemann5, suggested catabolic pathways of EDTA in bacteria, this approach considers uncomplexed EDTA entrance to the cell, and shows the loss of an acetyl group as the first step in this intracellular oxidation. However, it has been recently demonstrated that the bacterial strain DSM 9103 (located in the Rhizobium-Agrobacterium branch), degrades EDTA as a sole carbon source and it is able to perform the cellular uptake of the metallic complex EDTA-Ca (II), with intracellular calcium polyphosphates accumulation45. The identified bacterial strains with EDTA degrading abilities are all aerobic, gram negative bacteria46.
In cases in which degradation of the chelate has been proved, it is necessary to point out that both the metal-chelate speciation and the bacterial species in question, are determining factors in the ability to degrade the compound. Thus, in certain cases there is only the ability to degrade metal-chelate complexes of low stability constant, as for example EDTA-Ca (II) and EDTA-Mg (II) complexes4,45,47 and that in other cases, the exact opposite occurs: the EDTA-Fe(III) complex with a high stability constant is degraded13,48,49. Furthermore, from the data available for the intracellular catabolism of EDTA, no generalizing pattern with respect to the influence of metal speciation on degradation can be deduced50.
Table 3 presents the data of bacterial activities with complete EDTA mineralization and their respective references. Palumbo et al.13 found that the bacterial ability to degrade EDTA is rare, since they could not obtain degrading consortia from places polluted with the chelate. The only degradation achieved was with a strain of Agrobacterium sp. previously isolated from a nuclear waste disposal facility and of known EDTA degrading activity, and not with other related Agrobacterium strains.
EDTA IN WATER TREATMENT PLANTS
In drinking water plants
In drinking water plants, filtering trough activated carbon is useless to remove the chelate (given its hydrophilic character). According to Gilbert and Hoffmann-Glewe51, in drinking water producing plants with ozone treatment it is possible to degrade EDTA, the degree of degradation depending on the ozone level.
Attempts have been made to degrade EDTA, in order to produce drinking water, by means of technologies contemplating the use of photochemical oxidation systems like UV/H2O2 treatment52,53. However, the same authors warn that the required concentration of peroxide is such that the residual peroxide exceeds the peroxide concentration allowed by the German standards they also point out that by-products of EDTA degradation can be promoters of microbial re-growth. In order to avoid the potential microbial enrichment, they suggest a later chlorinating phase, but they do foresee the potential danger of the production of highly toxic substances resulting from this step, as well as pointing out that chlorinating might be inefficient, since both glycinate and iminodiacetate (products of EDTA degradation through UV/H2O2 treatment) may reduce the disinfecting ability of the chlorinating step since they can be substrates of microbial growth.
In waste water treatment plants
Most of the reports indicate that biological treatments are not efficient in the degradation of the chelate. Hinck et al.44 evaluate EDTA biodegradation in a complete study using four types of different sludge, finding a total absence of EDTA degradation.
The chelate passes unmodified through wastewater treatment plants because of its resistance to biodegradation and scarce adsorbability. Thus, in Swiss sewage treatment plants equipped with both chemical and biological treatment systems, it is found that no significant EDTA elimination is achieved54,55. Nirel et al.55 found that 10 of 12 domestic sewage treatment plants had EDTA in their effluents. In industrial waste water treatment plants, the chelate generally shows poor biological degradability44,56 and presents two additional problems: it affects their efficiency to remove heavy metals and increases the charge of dissolved nitrogen in effluents. Saunamäki56, shows EDTA increases the level of nitrogen released by activated sludge of a pulp plant run under TCF processes , which is highly undesirable since this input could increase the receiving water's productivity. The study also reported that activated sludge treatment does not remove the chelate but that, with the addition of aluminum sulfate, a 65% removal of EDTA was achieved.
Sillanpää57, reports a 17% to 30% of EDTA reduction, in three plants of activated sludge of finish pulp and paper mills. Using a synthetic TCF cellulose bleaching effluent Mutis et al.58 report a maximum of 33% EDTA removal and 19% DTPA removal in activated sludge acclimatized to a mixture of EDTA and DTPA. Virtapohja and Alén59, reported an increase in the degrading efficiency in activated sludge from pulp and paper effluents, when operating with alkaline pH, in which an average EDTA reduction of 10% at neutral pH, increases to 50% at pH 8 to 9. The greatest degrading efficiencies are reported by Van Ginkel et al.60 with an 80% EDTA degradation at pH 8 and by Kaluza et al.61 which reached an 80% removal in a pulp and paper mill TCF effluent.
The presence of EDTA and DTPA cause serious effects in the biological treatment system, being more notorious with EDTA58. EDTA is undesirable in biological treatment systems specially of those used to achieve metal removal, because the ligand prevents bacterial metal adsorption phenomenon62. These results have lead to the study of chemical treatment previous to the biological systems to increase the efficiency of this last one.
At laboratory scale, combined UV/H2O2 treatment achieves rapid degradation in a synthetic TCF effluent63; just like the combined UV/ozone treatment proved to be very efficient in the degradation of EDTA and DTPA chelates (98%) degradation on synthetic TCF effluent64. The use of catalytic photooxidation processes to degrade EDTA is also currently being studied65-66, in which a semiconductor like TiO2 or iron doped TiO2 is used and activated by means of ultraviolet light. It has also been suggested that in order to treat large quantities of waste water, it would be economically more convenient to perform a pre-treatment combining ozone or TiO2 with the use of ionizing radiation (gamma rays) followed by a classic phase of biodegradation68. The authors foresee that the main problems of the former techniques are energetic and economic, apart of achieving a complete toxicity assessment of the resulting by-products.
EDTA degradation has been attempted by diverse AOTs which has been extensively reviewed by Sillanpää and Pirkanniemi69. These technologies include: g-radiolysis68, TiO2 photocatalysis66, UV/O364, UV/H2O253,64, solar ferrioxalate/H2O270 , UV/electrochemical treatment71, Fenton treatment H2O2/Fe(II)72, CAT-driven Fenton reaction73, H2O2 microwave-activated photochemical reactor treatment74 among others.
CONCLUSIONS
In general, it can be seen that EDTA behaves as a persistent pollutant in the environment, enhancing the mobility and bioavailability of heavy metals. In natural environments studies detect poor bio-degradability of the ligand.
The interaction mechanisms of EDTA with living organisms are not sufficiently clarified and the range of their potential risks is not known. The studies that evaluate the toxicity of free heavy metals and complexed with EDTA do not enable the prediction of what the effect of the chelate presence will be. The effects of EDTA vary according to the type of organism studied, the concentration of EDTA and the metal analyzed.
There is an urgent need to investigate more on the bioaccumulation of heavy metals in the trophic chain promoted by EDTA and on the remobilization effect of metals in waters and soils. Studies on the potential risk of increased bioavailability of heavy metals by edible plant species exposed to metal-EDTA complexes are also missing.
The studies made so far, have focused, predominantly, on the evaluation of the bacterial ability to biodegrade EDTA at a laboratory scale, and it is to be noted that this property is extremely scarce in nature.
ACKNOWLEDGEMENTS
We thank FONDECYT Grant No 1010840 and to Dr. S. Valenzuela for the critical lecture of the manuscript.
Potential serious adverse effects of EDTA include hypocalcemia, renal insufficiency, and proteinuria. Additional side effects include gastrointestinal and musculoskeletal symptoms, hypertension, tachycardia, and fever. Based on lack of efficacy as well as safety concerns, EDTA should not be used to treat patients with intermittent claudication.
Garvey et al. analyzed Ca in dietary supplements using complexometric titration with EDTA and then, following ion exchange of the Ca ion present for hydronium ion, by acid-base titration with NaOH [283]. Also statistical comparison of both methods was adopted.
An excess of EDTA affects both red cells and leucocytes, causing shrinkage and degenerative changes. EDTA in excess of 2 mg/ml of blood may result in a significant decrease in PCV assessed by centrifugation and an increase in mean cell haemoglobin concentration (MCHC).8 The platelets may also be affected; an excess of EDTA causes them to swell and then disintegrate, causing an artificially high platelet count, as the fragments are large enough to be counted as platelets. Care must therefore be taken to ensure that the correct amount of blood is added, and that by repeated inversions of the container the anticoagulant is thoroughly mixed with the blood specimen. EDTA is responsible for the activity of a naturally occurring antiplatelet autoantibody, which sometimes causes platelet aggregation of platelet adherence to neutrophils in blood films. All patients with apparent thrombocytopenia therefore require a blood film to identify this in vitro phenomenon. Repeat estimation of the platelet count in an alternative anticoagulant will resolve this problem, as the aforementioned antibody is inactive in the absence of EDTA.9
Many of the side effects of calcium EDTA have been ascribed to excessive chelation after administration of high doses over a short period of time. Because of its adverse effects, calcium EDTA is being progressively replaced by DMSA in the treatment of lead poisoning (Aposhian et al., 1995). In earlier studies, CaEDTA has also been used for the treatment of cases with manganese toxicity, showing neurotoxic symptoms resembling Parkinsonism (Andersen, 1999). Later case reports, however, indicate that another antidote, the tuberculostatic agent PAS (paraaminosalicylate), may be a more efficient neuroprotecting agent in manganese toxicity. However, this treatment must be administered early after exposure, before the appearance of irreversible changes (Jiang et al., 2006; Zheng et al., 2009).
Genel Bilgi:
Bir aminopolikarboksilik asit türü ve renksiz, suda çözünebilen bir katıdır. Konjuge bazı etilendiamintetraasetattır.
Kireci eritmek için sıklıkla kullanılır. Faydası, bir heksadentat ("altı dişli") ligand ve penetrasyon maddesi olan , Ca2 + ve Fe3 + gibi metal iyonlarını ayırma özelliği sebebiyle ortaya çıkar. EDTA tarafından bir metal kompleksine bağlandıktan sonra, metal iyonları çözelti içinde kalır fakat düşük aktivite gösterir.
EDTA gibi tuzlar, spesifik olarak disodyum EDTA, kalsiyum disodyum EDTA ve tetrasodyum EDTA (en fazla hidrat olarak) olarak sentezlenir.
Şampuanlarda, temizleyici losyonlarda ve kişisel bakım ürünlerinde, EDTA tuzları havadaki stabilitelerini yükseltmek için bir ayırma maddesi olarak kullanılmaktadır.
Bazı alternatif tıp uygulamalarında , EDTA'nın serbest radikallerin kan damarı duvarlarına zarar vermesini engelleyen ve bu sebeplede aterosklerozu azaltan bir antioksidan gibi davrandığını gözlemlemektedirler. Fakat bu fikri , Amerika Birleşik Devletlerinin FDA'sı ateroskleroz tedavisi için onaylamadı.
Kimya endüstrisinde , EDTA ilk olarak sulu çözeltideki metal iyonlarını sekestre (ayırma) etmek için kullanılır.
Tekstil alanında , metal iyonunda ki safsızlıklarının boyalı ürünlerin renklerini değiştirmesini engeller.
Kağıt endüstrisinde EDTA, metal iyonlarının, spesifik olarak Mn2 + 'nın, klor içermeyen ve ağartmada kullanılan hidrojen peroksitin belli olmayan oranlarının katalizlemesini engeller.
Aynı şekilde EDTA, metal iyonları tarafından katalize edilen katalitik oksidatif renklenmeyi engellemek için bazı yiyeceklere koruyucu katkı maddesi olarak yada stabilizatör olarak ilave edilir.
Sodyum benzoat ve askorbik asit bulunan alkolsüz içeceklerde EDTA, benzen gibi kanserojen maddelerin oluşumunu azaltır.
EDTA nın tıp alanında çok geniş bir kullanım alanı vardır .EDTA göz içi lenslerin implantı sırasında bakteri büyümesinin azaltılmasında oldukça etkilidir.
Sodyum kalsiyum edetat, spesifik bir EDTA tuzudur, civa ve kurşun zehirlenmesi gibi şelasyon tedavisi uygulamasında metal iyonlarını bağlamak için kullanılır. Vücuttaki fazla demiri atmak için de aynı şekilde kullanılır. Bu tedavi yöntemi , talasemi hastalığında da uygulanacağı gibi tekrarlanan kan transfüzyonunun komplikasyonunun önlenmesinde de kullanılabilir.
EDTA (Ethylenediaminetetraacetic acid)
Genel formülü ise [CH2N(CH2COOH)2]2 şeklindedir.
Yapısal formülü için;
Molekül Formülü: C10H16N2O8
Molekül Ağırlığı: 292.24 g.mol-1
Yoğunluğu: 0,86 g/cm3
Erime noktası: 240 °C
Asidite;
pK1=0.0 (CO2H) (µ=1.0)
pK2=1.5 (CO2H) (µ=0.1)
pK3=2.00 (CO2H) (µ=0.1)
pK4=2.69 (CO2H) (µ=0.1)
pK5=6.13 (NH+) (µ=0.1)
pK6=10.37 (NH+) (µ=0.1)
H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O → (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 NH3
(NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 HCl → (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2 + 4 NaCl
Poliamino karboksilik asid grubundan olan EDTA'nın kimyasal yapısına bakıldığında 2 amino 4 karboksil ligandı vardır. EDTA metal iyonlarına karşı yüksek afinite gösterir.
[Fe(H2O)6]3+ + H4EDTA {\displaystyle \rightleftharpoons }{\displaystyle \rightleftharpoons } [Fe(EDTA)]-+ 6 H2O + 4 H+ (Keq = 1025.1)
Anahtar Kelimeler: EDTA; kök kanal tedavisi; şelasyon ajanları
EDTA Kullanım alanları:Salata sosları, margarin, mayonez, işlenmiş meyve ve sebze, konserve balık ve alkolsüz içecekler gibi çeşitli alanlarda kullanılan bir kelatlama ajanıdır. Gıdaların üretiminde kullanılan ve modern gıda üretim teknolojilerinin bir parçası olan makinalardan kaynaklanan metal kontaminasyonunu elimine ederek, ileri safhalarda söz konusu bulaşmaların yol açacağı bulaşmaların yol açacağı acılaşma ve renk kayıplarını önler.
EDTA TİPLERİ HAKKINDA GENEL BİLGİ
EDTA'da bulunan aktif madde , uluslar arası olarak ifade edilen EDTA'dır. EDTA kompleks reaksiyonlarında yer alan 6 fonsyonel gruplu bir aminokarboksilik asittir.
Özellikler:EDTA beyaz tozdur. Su ve polar solventlerde çözünür. 150-200 oC'de dekompze olur, yavaş yavaş kristalizasyon suyu verir ve rengini kaybeder.
Kompleks oluşturma: En önemli özelliği Ca, Mg, Cu, Zn, Cd, Kurşun, mangan, demir, Al, civa ve diğer polivalent metal iyonlarıyla geniş bir pH aralığında suda çözünür kompleksler oluşturabilme kabiliyetleridir. Kompleksleşme reaksiyonu sıcaklıktan çok fazla etkilenmez.
Merkezi metal iyonu, onu tipik kimyasal reaksiyonlarında yer almasını engelleyen ligand tarafından daha çok yada daha az bütünlükle çevrelenir. Bu çeşit kompleksler özellikle alkali ortama ve yüksek sıcaklıkara karşı stabildir.
Kimyasal stabilite:EDTA çeşitleri, 200 oC'de basınç altında uzun bir periyodda hidrolize karşı gösterdikleri dirençte inorganik kompleks yapıcı ajanlardan farklılık gösterir.
EDTA çeşitleri güçlü asit ve alkalilere karşı dirençlidir. Kromik asitte, potasyum permanganat ve diğer okside edici ajanlarla (BVT hariç) uzayan periyotlarda yavaş yavaş bozunur. Klor verici maddeler, bütün EDTA çeşitlerinin performansında etkilidir. Ve toprak alkali ve ağır metal komplekslerini bozabilirler.
EDTA çeşitleri, paslanmaz çelik veya cam kaplarda veya plastikle süslenmiş parlaklık verilmiş kaplarda çözülmüş olmalıdır. Bakır ve gulvenize çelik kullanılmamalıdır.
Uygulamalar:Kargaşaya neden olan bir rol oynayan metal iyonlarının yer aldığı endüstriyel proseslerde kullanılır. Su yumuşatmak ve toprak alkali ve ağır metal safsızlıkları uzaklaştırmak için kullanılır. Sık sık evde ve end.kullanım için temizleyici ve deterjanlara katılırlar.
Çöken metal tozları ve hidroksitler Trilon B'de çözünebilirler.
Su yumuşatma:EDTA çeşitleri, soğutma ve proses suyunu yumuşatmak için kullanılabilir ancak bakır, çinko, Al ve demirsiz alaşımları korozyona uğratabilir. Fe içermeyen metaller korozyona karşı denetlenmelidir.
EDTA çeşitleri, nötralden-alkaliye doğru pH aralığında en çok etkililiktedirler. Bazı sertlik kalıntısı istenmeyen uygulamalarda stokiyometrik oranlardan daha az oranlarda kullanılabilir. Trilon B çeşitleri ayrıca kazan besleme suyunu yumuşatmak için kullanılabilir.
Çamaşır deterjanları:
EDTA çeşitlerinin en önemli özelliği kompleks yapma kapasitesinin yüksek oluşu ve hidrolize karşı direnç göstermesidir. Ayrıca kompleksin, yükselen sıcaklıkta alkali ortamda kararlı olduğu da önem taşır.
Deterjanlarda EDTA çeşitlerinin en önemli fonksyonu perborat ve perkarbonat ağartmasını kararlı yapmaktır. Dekompozisyonu katalizeyen ağır metallerin eser miktarlarının engellemek için % 0,5-0,1 kadar az gereklidir.
Sabun:EDTA kalıp sabuna, tuvalet sabunlarına, ve traş sabunlarına renk kaybı ve küf (ekşime, kokma) oluşumunu önlemek amacıyla eklenebilir. (üretim sırasında ekipmanlar sebebiyle sabuna metal parçalar değebilir.) Trilon B kalıp sabuna sabunlaşmadan sonra, şekil verilmeden önce katılabilir. EDTA toz: Kalıp sabuna: % 0,1-0,2; sıvı sabuna: yaklaşık % 1 oranında eklenmesi gerekir.
Kozmetik ve tuvalet malzemeleri:
Temizleyici ve yağ gidericiler:EDTA'nın çözünürlüğü ve hidrolize karşı direnci, onu endüstriyel ve kurumsal temizleyici ve yağ gidericilerde kullanışlı yapar.
Su taşıyan kalıntıların, temizlenmiş yüzeye yerleşmesini engeller ve boru,nozzle ve tanklarda pul oluşumunu önler. Ayrıca, temizleme prosesinin tamamı boyunca deterjanlıklarını ilerleten yüzey aktiflerle etkileşim içindedirler. EDTA çeşitleri öyle çözünürlerdir ki, birçok formülasyonlarda bulunan fosfatların tamamını veya birkaçının yerini almak için kulanılır. EDTA çeşitleri, emülsiyonlara(yağlayıcı, parlatıcı dahil), su sertliği ve polivalent metal iyonlarının etkisini en aza indirmek için katılabilir.
Elektrolizle kaplama:EDTA tuzu, polifosfatları stabilize etmek için ve kireç sabunlarının topaklaşmasını önlemek için alkali yağ gidericilerin bütün çeşitlerine katılır.
Bu yağ giderme banyolarının çalışma süresini uzatır.
EDTA tozu, nötral ve alkali pas giderme ve pul giderme (birikinti giderme) banyolarında kullanılır.
Fotoğrafçılık:EDTA çeşitleri gibi kompleks yapıcı ajanlar, eğer fotoğrafçılıkta kullanılan geliştiriciler sert su ile yapılmışsa, bu geliştiricilere çökmeyi önlemek amacıyla katılır.
Kauçuk: Kauçuğun polimerizasyonunda kullanılan katalizör sistemlerinde demir iyonlarını bağlamak için kullanılırlar.
Diğer uygulamalar:EDTA çeşitleri, metallerin ayrılması veya ekstrakte edilmesi zorunlu olan durumlarda kimya endüstrisinde kullanılırlar. EDTA çeşitleri radyoaktif dekontaminasyon proseslerinde kullanışlıdır. Çözünmeyen oksitler veya radyoaktif elementleri çözmek için kullanılırlar. Kompleks, sert yüzeylerden veya ciltten kolaylıkla uzaklaştırılabilir. Formülasyonlar, eğer bir yüzey aktif içerirlerse daha etlidir.
EDTA çeşitleri tekstilde bir çok ağartma, boyama ve bitirme proseslerinde kullanılabilir.
EDTA (ETHYLENEDİAMİNETETRAACETİC ACİD) HOLLANDA / 25 KG 2,5 - 2,6 EURO / KG Tel: +90 212 675 20 64 Açıklama EDTA (Etilen diamin tetra asetik asit)Standart Verileri CAS numarası: 60-00-4 PubChem: 6049 ChemSpider: 5826 UNII: 9G34HU7RV0 EC numarası: 200-449-4 UN numarası: 3077 DrugBank: DB00974 : D00052 MeSH: Edetic Asit Chebi: 42191 CHEMBL858 RTECS numarası: AH4025000 ATC kodu: V03AB03 Beilstein Referans: 1716295 Gmelin Referans: 144943 Moleküler formül: C10H16N2O8 Molar kütle: 292,24 g mol-1 Görünüşü: Renksiz kristaller Yoğunluk: 860 mg ml-1 (20 ° C) Log P: -0,836 Asit (pKa): 1,782 Bazisite (PKB): 12,215 Diğer isimleri : Etilendiamin tetra asetik asit Genel Bilgi Molekül formülü: C10H16N2O8 açık formülü 2[CH2N(CH2CO2H)2] olan rilon beyaz tuz yapıdaki EDTA bir poliamino karboksilik asit bileşiğidir.En önemli özelliği hidrolize karşı direnç göstermesi ile sıcaklıktan çok fazla etkilenmeyen Zn Ca,Cu, Cd, Mg, Pb, Fe,HgHHhhhh v.b metal iyonları ile geniş bir pH aralığında suda çözünerek kompleksler oluşturabilme kabiliyetleridir. Bu çeşit kompleksler özellikle alkali ortama ve yüksek sıcaklıkara karşı stabildir. Ortasina aldigi metal iyonunun dört bir tarafini cevreleyebilen bir liganttır.Su ve polar solventlerde çözünebilir. 150-200 oC'de dekompze olur, yavaş yavaş kristalizasyon suyu verir ve rengini kaybeder. EDTA metal iyonlarına karşı yüksek afinite gösterir. Üretim ve Reaksiyonları EDTA etilendiamin ve klorasetik asit çözeltilerinden elde edilebilmektedir. H2NCH2CH2NH2 + 4 CH2O + 4 NaCN + 4 H2O ? (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 NH3 (NaO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2Na)2 + 4 HCl ? (HO2CCH2)2NCH2CH2N(CH2CO2H)2 + 4 NaCl Poliamino karboksilik asit grubudan olan EDTA'nın kimyasal yapısına bakıldığında 2 amino 4 karboksil ligandı vardır. 3[Fe(H2O)6]+ + H4EDTA [Fe(EDTA)]- <---> + 6 H2O + 4 H+ (Keq = 1025.1) Kullanım Alanları Kimya Kimya laboratuvarlarında EDTA metal iyonlarını tutmak için kullanılır.EDTA çözeltileriyle oluşturulan maddeler bir çok oluşumda bileşen,yardımcı ürün olarak da kullanımı vardır.Ayrıca su sertliğinde maskeleyici ajan analizlerinde olarak görev almaktadır. EDTA tuzu, polifosfatları stabilize etmek için ve kireç sabunlarında topaklaşmayı önlemek için alkali yağ gidericilerin bütün çeşitlerine katılabilmektedir. Biyokimya Biyokimya ve moleküler biyoloji iyon tüketici olarak enzimlere karşı kullanılır. Temizleyici Bu sektörde EDTA'nın çözünürlüğü ve hidrolize karşı direnci özelliğinden faydanılmaktadır.Yağ giderici olarakta kullanımı yaygındır. Nötral ve alkali pas giderme konusunda yardımcı olarak kullanılmaktadır. Su Su taşıyan kalıntıların, temizlenmiş yüzeye yerleşmesini engeller.Emülsiyonlarda su sertliği ve polivalent metal iyonlarının etkisini en aza indirmek için katılabilir.Proseslerde pul oluşumunu önlerler.
EDTA pH 8.5 da 0.5 M stok solüsyonu olarak 4 °C aylarca stabil olarak muhafaza edilebilir. EDTA cam şişeler yerine polietilen yani plastik kaplarda muhafaza edilir. Bunun nedeni Cam şişe içerisindeki EDTA zamanla şişe yapısında bulunan metal iyonları ile reaksiyona girebilir. Fakat plastik kaplarda metal iyonları olmadığından EDTA plastik kaplarda daha uzun süre muhafaza edilebilir. EDTA Hangi Alanlarda Kullanılır? EDTA (Etilendiamin Tetraasetik Asit) potasyum ve sodyum tuzları, kanın hücresel bileşenlerinde hasar meydana getirmediği için, rutin olarak yapılan Hematoloji (kan bilimi) tayinlerinde yaygın olarak kullanılır. EDTA çoğu metal iyonuyla kararlı kompleksler oluşturması nedeniyle, kurşun ve ağır metal zehirlenmesinde çiftlik hayvanlarının tedavisinde kullanılır. EDTA, evde kullanılan deterjanlar, kozmetik ürünleri, ilaçlar ve gıda maddelerinin bir bileşeni olarak kullanılır. EDTA ‘ nın ana fonksiyonu eser metallerin kompleksleştirilmesidir. EDTA, deterjan sektöründe, temizlemesi yapılacak olan uçak, konteynırlar borular ve nozullarda, sedimantasyona ve kaplamaya neden olabilecek ağır metallerin çökelmesini önler. EDTA, Alkali yağ giderme filolarında fosfatlar dengelenir ve kalsiyum sabununun topaklaşma yapması engellenir. EDTA nın kullanılması ile temizleme etkisi yoğunlaşır ve metal yüzeylerin zedelenmesi engellenir. EDTA, Süt ve içecek üretiminde kullanılmaktadır. EDTA, Fotokimyasallar endüstrisinde metalik gümüşün oksidasyonu ve sabitlenmesi (kompleks hale getirip gümüş iyonların uzaklaştırılması) kombinasyonundaki işlemler ağartma öncesinde uygulanır. EDTA tekstil endüstrisinde selülöz moleküllerinin çapraz bağlanması (bakımı kolay kumaşları üretmek için) aynı zamanda oksidatif ağartma işlemlerine destek vermek için ve liflerde meydana gelebilecek katalitik hasarları önlemek amacıyla tekstil kaplamalarında kullanılır. EDTA kağıt sektöründe, selülöz elyaflarından kalan lignini çıkarmak için ağartıcı ajanlar kullanılır. Ve parlaklık artırılır. Aynı zamanda kağıt değirmenleri de kullanılır. Ağartma maddesi olan Hidrojen Peroksit kullanılırsa manganez gibi ağır metaller peroksidi parçalayabilir. EDTA kullanılmasının nedeni şelatlı bir yapı oluşturmaktır. Çünkü EDTA burada manganez gibi kağıda yapışmaz bu nedenle EDTA nın tamamı atık olarak kanalizasyona gider. EDTA metal kaplama sektöründe de kullanılmaktadır. Burada EDTA baskılı devre kartlarının üretimi için kullanılır. EDTA, bakır kompleks bileşiklerinin katalitik redüksiyon yöntemi ile tahta levha üzerine çöktürülmesi neticesinde bakırın kaplanması için kullanılır. EDTA, su arıtma sistemlerinde kalsiyum ve magnezyum taşlarının oluşumunu önlemek amacıyla kullanılır. EDTA, su arıtma sistemlerinde sistemi besleme sularının kazanlarına, iç kısımlardaki tortuları önlemek ve temizlemek için katkı maddesi olarak kullanılır. EDTA emülsiyon polimerizasyonu ile üretilen Styrene Bütadien Elastomer üretiminde kullanılır. EDTA nın buradaki kullanım amacı, üretimdeki başlatıcı sistemde bulunan Fe(II)/Fe(III) iyonları için EDTA, sekestrasyon ajanı olarak kullanılır. EDTA yağ üretin platformlarında iyi bir temizleme maddesi olarak kullanılır. EDTA nın buradaki kullanımı belirli dozajlarda sürekli olarak uygulama ile kullanılır. EDTA kömür santralleri ve atık yakma tesislerinde kükürt dumanını gidermek için kullanılır. EDTA Fiyatlarına Etki Eden Faktörler Nelerdir? EDTA fiyatına etki eden en büyük faktör, üretiminde kullanılan hammadde girdilerinin fiyatlarından kaynaklanmaktadır. EDTA Fiyatı, üretilen EDTA nın yoğunluğuna ve spesifikasyon bilgilerine de bağlıdır. EDTA fiyatı konsantrasyon arttıkça artmaktadır. Çünkü üretim maliyeti yüksektir. EDTA fiyatı, EDTA nın kullanım alanının genişlemesine bağlı olarak artmaktadır. EDTA fiyatı, yeni bir büyük üreticinin, EDTA üretimi yapmaya başlaması ile geçici olarak azalır ama kısa zaman içerisinde uygun düzeye gelecektir. EDTA fiyatları geçmişten günümüze artan bir grafik ile yükselmektedir. Hazırlayan; O Kimya Görünümü : Beyaz kristal toz halinde Kimyasal Adı : Ethylenediaminetetraacetic Acid Kimyasal Formülü : C10H16N2O8 Ambalaj Şekli : 25 Kg. çuvallarda Tanımı ve Kullanım Alanları :
Zayıf bir organik asit gibi davranır. Karboksilik asitler, bunları kabul edecek bir baz varsa hidrojen iyonları bağışlarlar. Bu şekilde, hem organik (örneğin, aminler) hem de inorganik bazlarla reaksiyona girerler. "Nötrleştirmeler" olarak adlandırılan bazlarla olan reaksiyonları, önemli miktarlarda ısının eşlik etmesine eşlik eder. Bir asit ile bir baz arasındaki nötralizasyon su artı bir tuz oluşturur. Altı veya daha az karbon atomuna sahip karboksilik asitler suda serbestçe veya orta derecede çözünür; altıdan fazla karbona sahip olanlar suda az çözünürler. Çözünür karboksilik asit, hidrojen iyonları elde etmek için bir miktar sudan ayrışır. Birçok çözülmeyen karboksilik asit, kimyasal bir baz içeren sulu solüsyonlarla hızlı reaksiyona girer ve nötrleştirme çözünür bir tuz oluşturduğu için çözünür. Sulu çözeltideki karboksilik asitler ve sıvı veya erimiş karboksilik asitler aktif metallerle reaksiyona girerek gazlı hidrojen ve bir metal tuzu oluşturabilirler. Karboksilik asitler, diğer asitler gibi siyanür tuzlarıyla tepkimeye girerek gaz halindeki hidrojen siyanür oluştururlar. Reaksiyon kuru, katı karboksilik asitler için daha yavaştır. Çözünmeyen karboksilik asitler gaz halindeki hidrojen siyanürün serbest bırakılmasına neden olmak için siyanür çözeltileri ile reaksiyona girer. Yanıcı ve / veya toksik gazlar ve ısı, karboksilik asitlerin diazo bileşikleri, ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitritler ve sülfitler ile tepkimesiyle üretilir. Karboksilik asitler, özellikle sulu solüsyondaki sülfitler, nitritler, tiosülfatlar (H2S ve SO3 vermek üzere), dithionitler (SO2) ile yanıcı ve / veya toksik gazlar ve ısı üretmek için reaksiyona girer. Karbonatlar ve bikarbonatlar ile reaksiyonları zararsız bir gaz (karbondioksit) üretir ancak yine de ısı verir. Diğer organik bileşikler gibi, karboksilik asitler güçlü oksitleyici ajanlarla oksitlenebilir ve güçlü indirgeyici ajanlarla indirgenebilir. Bu reaksiyonlar ısı üretir. Çok çeşitli ürünler mümkündür. Diğer asitler gibi, karboksilik asitler polimerizasyon reaksiyonlarını başlatabilir; Diğer asitlerde olduğu gibi, genellikle kimyasal reaksiyonları katalizler (hızını arttırırlar).
Kullanım Alanları
Koordinasyon komplekslerinde moleküllerin yer değiştirmesinde o kadar iyi olduğu için EDTA, az miktarda istenmeyen metallerin reaksiyona girmesini ve ürünler üzerinde zararlı etkileri olmasını önlemek için kullanılabilir. EDTA havadaki moleküllere karşı kozmetik ürünün direncini arttırmaya hizmet eder. Benzer şekilde, kişisel bakım ve cilt bakım ürünlerinde, EDTA serbest metal iyonlarına bağlanır ve bir arındırıcı ajan ve persistan olarak işlev görür. Şampuan ve sabun içerisindeki diğer bileşenlerin daha etkili bir şekilde temizlenmesi için çalışabilmesi için musluk suyundaki "sertliği" (veya metal katyonlarının varlığını) temel olarak azaltır. EDTA, diğer aktif maddelerin daha iyi temizleyebilmesi için, çamaşır deterjanlarında kendisiyle temas eden suyu yumuşatmak için kullanılır. Tekstilde, EDTA, boyalı kumaşların renksiz renksiz metal iyonlarını uzaklaştırarak renk değişikliğini önler ve aynı zamanda yüksek sıcaklıklarda kullanılması gereken endüstriyel ekipmanın (yani broylerler) kalıntılarından arındırır. Genel olarak EDTA, bir metalin reaktivitesini düşürür ve varlığından kaynaklanabilecek istenmeyen etkileri önler. EDTA tuz biçiminde, büyük olasılıkla disodyum veya kalsiyum disodyum EDTA içinde kullanılır. Türkiye Klinikleri Endodonti - Özel Konular Türkiye Klinikleri Endodonti - Özel Konular Yayın Kimliği Yayın Arşivi Yayın Hakları Devir Formu Yayın Gönder Abone Satış Creative Commons Lisansı Bu eser Creative Commons Atıf-GayriTicari-Türetilemez 4.0 Uluslararası Lisansı ile lisanslanmıştır. Endodontide İrrigasyon Özel Sayısı .: DERLEME Etilen Diamin Tetra Asetik Asit (EDTA) Ethylene Diamine Tetra Acetic Acid (EDTA) Mügem GÜRELa, Bağdagül HELVACIOĞLU KIVANÇa aEndodonti AD, Gazi Üniversitesi Diş Hekimliği Fakültesi, Ankara Turkiye Klinikleri J Endod-Special Topics. 2015;1(2):8-14 Makale Dili: TR
Kullanım alanları: Salata sosları, margarin, mayonez, işlenmiş meyve ve sebze, konserve balık ve alkolsüz içecekler gibi çeşitli alanlarda kullanılan bir kelatlama ajanıdır. Gıdaların üretiminde kullanılan ve modern gıda üretim teknolojilerinin bir parçası olan makinalardan kaynaklanan metal kontaminasyonunu elimine ederek, ileri safhalarda söz konusu bulaşmaların yol açacağı bulaşmaların yol açacağı acılaşma ve renk kayıplarını önler.
TRILON B TİPLERİ HAKKINDA GENEL BİLGİ
Trilon B'de bulunan aktif madde , uluslar arası olarak ifade edilen EDTA'dır. EDTA kompleks reaksiyonlarında yer alan 6 fonsyonel gruplu bir aminokarboksilik asittir. Edta bileşiği Etilen diamintetra asetik asit kısaltmasidir.Edtapolyamino karboksilik asid bileşiğidir. EDTA labortuar'da metal iyonlarını tutmak için kullanılır. Biyokimya ve moleküler biyolojiiyon tüketici olarak Enzimlere karşı kullanılır. Analitik kimyada compleks metriktitrasyon, Su sertliği Maskeleyici ajanlar analizelerinde kullanılır. Özellikleri : Trilon B beyaz tozdur. Su ve polar solventlerde çözünür. 150-200 oC'de dekompze olur, yavaş yavaş kristalizasyon suyu verir ve rengini kaybeder. Trilon B'de bulunan aktif madde , uluslar arası olarak ifade edilen EDTA'dır. EDTA kompleks reaksiyonlarında yer alan 6 fonsyonel gruplu bir aminokarboksilik asittir. Kompleks oluşturma: En önemli özelliği Ca, Mg, Cu, Zn, Cd, Kurşun, mangan, demir, Al, civa ve diğer polivalent metal iyonlarıyla geniş bir pH aralığında suda çözünür kompleksler oluşturabilme kabiliyetleridir. Kompleksleşme reaksiyonu sıcaklıktan çok fazla etkilenmez. Merkezi metal iyonu, onu tipik kimyasal reaksiyonlarında yer almasını engelleyen ligand tarafından daha çok yada daha az bütünlükle çevrelenir. Bu çeşit kompleksler özellikle alkali ortama ve yüksek sıcaklıkara karşı stabildir. Kimyasal stabilite: Trilon B çeşitleri, 200 oC'de basınç altında uzun bir periyodda hidrolize karşı gösterdikleri dirençte inorganik kompleks yapıcı ajanlardan farklılık gösterir. Trilon B çeşitleri güçlü asit ve alkalilere karşı dirençlidir. Kromik asitte, potasyum permanganat ve diğer okside edici ajanlarla (BVT hariç) uzayan periyotlarda yavaş yavaş bozunur. Klor verici maddeler, bütün Trilon B çeşitlerinin performansında etkilidir. Ve toprak alkali ve ağır metal komplekslerini bozabilirler. Trilon B çeşitleri, paslanmaz çelik veya cam kaplarda veya plastikle süslenmiş parlaklık verilmiş kaplarda çözülmüş olmalıdır. Bakır ve gulvenize çelik kullanılmamalıdır. Depolama: Trilon B tozu higroskopiktir ve bu yüzden her zaman sıkıca kapatılmış kaplarda saklanmalıdır. Toz Trilon B'nin doğru depolandığında orj.ambalajında en az 2 yıl raf ömrü vardır. Uygulama ve Kullanım Alanları: Kargaşaya neden olan bir rol oynayan metal iyonlarının yer aldığı endüstriyel proseslerde kullanılır. Su yumuşatmak ve toprak alkali ve ağır metal safsızlıkları uzaklaştırmak için kullanılır. Sık sık evde ve end.kullanım için temizleyici ve deterjanlara katılırlar. Çöken metal tozları ve hidroksitler Trilon B'de çözünebilirler. Su yumuşatma: B çeşitleri, soğutma ve proses suyunu yumuşatmak için kullanılabilir ancak bakır, çinko, Al ve demirsiz alaşımları korozyona uğratabilir. Fe içermeyen metaller korozyona karşı denetlenmelidir. Trilon B çeşitleri, nötralden-alkaliye doğru pH aralığında en çok etkililiktedirler. Bazı sertlik kalıntısı istenmeyen uygulamalarda stokiyometrik oranlardan daha az oranlarda kullanılabilir. Trilon B çeşitleri ayrıca kazan besleme suyunu yumuşatmak için kullanılabilir.
Çamaşır deterjanları: Trilon B çeşitlerinin en önemli özelliği kompleks yapma kapasitesinin yüksek oluşu ve hidrolize karşı direnç göstermesidir. Ayrıca kompleksin, yükselen sıcaklıkta alkali ortamda kararlı olduğu da önem taşır. Deterjanlarda Trilon B çeşitlerinin en önemli fonksyonu perborat ve perkarbonat ağartmasını kararlı yapmaktır. Dekompozisyonu katalizeyen ağır metallerin eser miktarlarının engellemek için % 0,5-0,1 kadar az gereklidir.
Sabun:
Trilon B kalıp sabuna, tuvalet sabunlarına, ve traş sabunlarına renk kaybı ve küf (ekşime, kokma) oluşumunu önlemek amacıyla eklenebilir. (üretim sırasında ekipmanlar sebebiyle sabuna metal parçalar değebilir.) Trilon B kalıp sabuna sabunlaşmadan sonra, şekil verilmeden önce katılabilir. Trilon B toz: Kalıp sabuna: % 0,1-0,2; sıvı sabuna: yaklaşık % 1 oranında eklenmesi gerekir.
Temizleyici ve yağ gidericiler:
Trilon B'nin çözünürlüğü ve hidrolize karşı direnci, onu endüstriyel ve kurumsal temizleyici ve yağ gidericilerde kullanışlı yapar.
Su taşıyan kalıntıların, temizlenmiş yüzeye yerleşmesini engeller ve boru,nozzle ve tanklarda pul oluşumunu önler. Ayrıca, temizleme prosesinin tamamı boyunca deterjanlıklarını ilerleten yüzey aktiflerle etkileşim içindedirler. Trilon B çeşitleri öyle çözünürlerdir ki, birçok formülasyonlarda bulunan fosfatların tamamını veya birkaçının yerini almak için kulanılır. Trilon B çeşitleri, emülsiyonlara(yağlayıcı, parlatıcı dahil), su sertliği ve polivalent metal iyonlarının etkisini en aza indirmek için katılabilir.
Elektrolizle kaplama:
Trilon B tuzu, polifosfatları stabilize etmek için ve kireç sabunlarının topaklaşmasını önlemek için alkali yağ gidericilerin bütün çeşitlerine katılır.
Bu yağ giderme banyolarının çalışma süresini uzatır.
Trilon B tozu, nötral ve alkali pas giderme ve pul giderme (birikinti giderme) banyolarında kullanılır.
Fotoğrafçılık:
Trilon B çeşitleri gibi kompleks yapıcı ajanlar, eğer fotoğrafçılıkta kullanılan geliştiriciler sert su ile yapılmışsa, bu geliştiricilere çökmeyi önlemek amacıyla katılır.
Kauçuk:
Kauçuğun polimerizasyonunda kullanılan katalizör sistemlerinde demir iyonlarını bağlamak için kullanılırlar.
Diğer uygulamalar:
Trilon B çeşitleri, metallerin ayrılması veya ekstrakte edilmesi zorunlu olan durumlarda kimya endüstrisinde kullanılırlar. Trilon B çeşitleri radyoaktif dekontaminasyon proseslerinde kullanışlıdır. Çözünmeyen oksitler veya radyoaktif elementleri çözmek için kullanılırlar. Kompleks, sert yüzeylerden veya ciltten kolaylıkla uzaklaştırılabilir. Formülasyonlar, eğer bir yüzey aktif içerirlerse daha etlidir.
Trilon B çeşitleri tekstilde bir çok ağartma, boyama ve bitirme proseslerinde kullanılabilir.
Güvenlik:
pH'daki artış güçlü bir kokuya sahip amonyak ayrılmasıyla sonuçlanır. EDTA atık sudan biyotik veya abiyotik proseslerle uzaklaştırılabilir.
