ACIDE CITRIQUE
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.
L'acide citrique est un composé chimique, le sel de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.
Numéro CAS : 68-04-2
Numéro CE : 200-675-3
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 294,10 g/mol
Synonymes: Citrate trisodique dihydraté, Citrate de sodium dihydraté, 6132-04-3, Citrate de sodium tribasique dihydraté, Citrate de sodium hydraté, Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique, dihydraté, Sel trisodique d'acide citrique dihydraté, Citrate de sodium hydraté, CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté, MFCD00150031, B22547B95K, trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté, DTXSID1049437, Natrum citricum, Acide citrique, sel trisodique, dihydraté, Citronensaeure,Trinatrium-Salz-Dihydrate, N-1560, Citras natrii, déshydratés, CITRATE DE SODIUM HYDRE (II), CITRATE DE SODIUM HYDRE [II], 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique-eau (1/2), Citrate trisodique dihydraté ; Sel trisodique d'acide citrique dihydraté, Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique dihydraté, MFCD00130806, CITRATE DE SODIUM (MONOGRAPHIE EP), CITRATE DE SODIUM [MONOGRAPHIE EP], citrate trisodique dihydraté, CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (II), CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [II], UNII-B22547B95K, CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE (MONOGRAPHIE USP), CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE [MONOGRAPHIE USP], 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium dihydraté, Citrate de sodium, Tricitrasol, Tricitrasol (TN), Citrate de sodium; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté ; Citrate de sodium dihydraté, Citrate de sodium (TN), Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, hydraté (1:3:2), D05KTE, Citrate de sodium [USP:JAN], Citrate de sodium tribasique dihydraté, CITRATE DE SODIUM [FHFI], DTXCID0029397, Citrate de sodium hydraté (JP17), CHEBI:32142, Citrate trisodique dihydraté, ACS, NLJMYIDDQXHKNR-UHFFFAOYSA-K, CITRATE DE SODIUM HYDRATE [JAN], CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [MI], AKOS025293920, Citrate de sodium dihydraté, >=99%, FG, CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [VANDF], BP-31019, CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE [QUI-DD], Citrate de sodium tribasique dihydraté, >=98 %, Citrate de sodium dihydraté, qualité réactif ACS, CITRATE DE SODIUM, DIHYDRATE [WHO-IP], D01781, F82065, Citrate de sodium tribasique dihydraté, AR, >=99 %, Citrate de sodium tribasique dihydraté, LR, >=99 %, Réactif ACS acide citrique, sel trisodique dihydraté, NATRII CITRAS, DÉSHYDRATÉ [WHO-IP LATINE], A833161, A835986, Q22075862, Citrate de sodium dihydraté de qualité biochimique, granulaire fin, Citrate de sodium tribasique dihydraté, USP, 99,0-100,5 %, Citrate de sodium tribasique dihydraté (qualité biologie moléculaire), Citrate de sodium tribasique dihydraté, réactif ACS, >=99,0 %, 2-oxydanylpropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté, Acide citrique, sel trisodique dihydratéCitrate trisodique dihydraté, Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioUltra, >=99,0 % (NT), Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé sur culture de cellules d'insectes, Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité spéciale JIS, >=99,0 %, Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, 99,0 %, Citrate de sodium tribasique dihydraté, purum pa, >=99,0 % (NT), Citrate de sodium tribasique dihydraté, SAJ première qualité, >=99,0 %, Citrate de sodium tribasique dihydraté, testé selon Ph.Eur., Citrate trisodique dihydraté, répond aux spécifications de test USP, Citrate de sodium tribasique dihydraté, BioXtra, >=99,0 % (titrage), Citrate de sodium tribasique dihydraté, pour la biologie moléculaire, >=99%, Citrate de sodium tribasique dihydraté, qualité réactif Vetec(TM), 98 %, Citrate de sodium, étalon de référence de la Pharmacopée américaine (USP), Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium, dihydraté, Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique, dihydraté, Citrate de sodium tribasique dihydraté, pa, réactif ACS, reag. 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Eur., >=99,5%, Citrate de sodium tribasique dihydraté, adapté à l'analyse des acides aminés, >=98 % (titrage), poudre, Citrate trisodique [Nom ACD/IUPAC] [Wiki], Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel de sodium (1:3) [ACD/Nom de l'index], 200-675-3 [EINECS], 68-04-2 [RN], 994-36-5 [RN], Citrate de trisodium [Français] [Nom ACD/IUPAC], Sel trisodique d'acide citrique, MFCD00012462 [numéro MDL], RS7A450LGA, 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylate de sodium, Citrate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki], Citrate de sodium anhydre, Trinatriumcitrat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Citrate de trisodium, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique, Acide 1,2,3-propanetricarboxylique, 2-hydroxy-, sel trisodique, 114456-61-0 [RN], 205-623-3 [EINECS], Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanenetricarboxylique, Sel trisodique de l'acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique, Citnatine, Citrate Concentrémanquant, citrate de sodium, citrate trisodique, Citrate manquant, Citrème, Sel de sodium d'acide citrique anhydre, Sel trisodique de l'acide citrique, anhydre, Acide citrique, sel trisodique, Citrosodine, Citrosodine, Citrosode, Isolyte E, Natrocitral, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium, Citrate de sodium (USP), Tampon citrate de sodium, CITRATE DE SODIUM TRIBASIQUE, Citrate de sodium, anhydre, Synthèse à la demande, citrate trisodique, Citrate trisodique anhydre, citrate trisodique, UNII-RS7A450LGA
L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.
L'acide citrique est parfois simplement appelé « citrate de sodium », bien que l'acide citrique puisse désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique possède une saveur saline et légèrement acidulée et est un alcali doux.
L'acide citrique est légèrement basique et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biologiquement compatibles.
L'acide citrique a la formule chimique Na3C6H5O7.
L'acide citrique peut désigner l'un des trois sels de sodium du citrate trisodique.
L'acide citrique est léger et peut être utilisé avec le citrate de sodium pour fabriquer des tampons biocompatibles.
L'acide citrique, l'un des sels de sodium du citrate trisodique, est un composé présent dans tous les organismes vivants et fait partie des voies métaboliques clés de toutes les cellules du corps.
L'acide citrique se trouve en concentrations élevées dans les fruits aigres, les kiwis, les fraises et de nombreux autres fruits.
L'acide citrique est préparé commercialement par fermentation de mélasse par la moisissure Aspergillus niger.
L'acide citrique, également appelé citrate de sodium, sel trisodique ou additif alimentaire E331, est le sel tribasique du citrate trisodique.
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche ou de cristaux granulaires et, étant donné que l'acide citrique est un sel, possède un goût salé/salé sans véritable odeur détectable.
L'acide citrique porte le numéro CAS 6132-04-3 et la formule Na3C6H5O7.
L'acide citrique est soluble dans l'eau, non toxique et entièrement biodégradable.
L'acide citrique est une poudre cristalline blanche ou des cristaux granuleux blancs, légèrement déliquescents dans l'air humide, librement solubles dans l'eau, pratiquement insolubles dans l'alcool.
Comme le citrate de sodium, l'acide citrique a un goût aigre.
D'un point de vue médical, l'acide citrique est utilisé comme agent alcalinisant.
L'acide citrique agit en neutralisant l'excès d'acide dans le sang et l'urine.
L'acide citrique a été indiqué pour le traitement de l'acidose métabolique.
L'acide citrique est obtenu en faisant réagir le citrate de sodium avec de l'hydroxyde, du carbonate ou du bicarbonate de sodium, puis cristallisé et déshydraté.
L'acide citrique est également présent naturellement dans les agrumes.
L'acide citrique est communément appelé « citrate de sodium », mais ce terme est ambigu car l'acide citrique peut également désigner le sel de sodium ou monosodique.
L'acide citrique est structuré de telle manière qu'un atome de sodium est attaché à chacun des trois groupes carboxyle présents.
De même, le citrate monosodique est un composé chimique contenant un sodium dans la molécule et le citrate disodique est un composé chimique contenant deux atomes de sodium.
L'acide citrique est étiqueté comme additif alimentaire avec le symbole E331.
L'acide citrique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide citrique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide citrique est produit par neutralisation complète du citrate trisodique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté, puis par cristallisation et déshydratation.
La forme hydratée courante, l'acide citrique dihydraté, est largement utilisée dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
L'acide citrique anhydre est fabriqué à partir d'acide citrique dihydraté.
Les molécules d'eau des cristaux dihydratés sont éliminées par un procédé breveté sans détruire la matrice cristalline d'origine.
Les cristaux résultants possèdent une matrice poreuse qui peut être utilisée comme support pour des substances inorganiques et/ou organiques telles que des parfums et des tensioactifs.
En raison de la faible teneur en eau de l'acide citrique, l'acide citrique anhydre n'ajoute pas d'eau à la formulation.
L'acide citrique a même l'excellente capacité d'absorber l'excédent d'eau des formulations sensibles à l'humidité, offrant ainsi une meilleure durée de conservation au produit final.
Par conséquent, l’acide citrique anhydre trouve des utilisations particulières dans les formulations sensibles à l’eau comme les boissons instantanées ainsi que les comprimés et les poudres dans les produits pharmaceutiques et les détergents.
L’acide citrique anhydre se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche.
L'acide citrique est librement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).
L'acide citrique est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique anhydre est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.
L'acide citrique est produit par neutralisation complète de l'acide citrique avec de l'hydroxyde ou du carbonate de sodium de haute pureté et cristallisation ultérieure.
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et diverses applications techniques, principalement comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
L'acide citrique dihydraté se présente sous forme de cristaux granulaires blancs ou de poudre cristalline blanche avec un goût agréable et salé.
L'acide citrique est légèrement déliquescent dans l'air humide, facilement soluble dans l'eau et pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %).
L'acide citrique dihydraté est un sel neutre non toxique et peu réactif.
L'acide citrique est chimiquement stable s'il est stocké à température ambiante.
L'acide citrique dihydraté est entièrement biodégradable et peut être éliminé avec les déchets ordinaires ou les eaux usées.
Acide citrique dans les aliments :
L'acide citrique est un additif alimentaire portant le numéro E E331.
L'acide citrique est utilisé dans une variété d'aliments et de boissons transformés, principalement comme exhausteur de goût et conservateur.
En tant qu'agent émulsifiant, l'acide citrique est également utilisé dans la fabrication du fromage pour permettre au fromage de fondre sans séparation des huiles et des graisses.
L'acide citrique présent dans les aliments tamponne les niveaux de pH pour aider à réguler l'acidité d'une variété d'aliments afin d'équilibrer le goût et est également capable de conférer une saveur acidulée/aigre à une grande variété de boissons.
Domaines d'utilisation de l'acide citrique :
L'acide citrique est souvent utilisé comme additif alimentaire comme arôme ou conservateur.
Le numéro E est E331.
L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la Bratwurst et est également disponible dans le commerce pour les boissons et les mélanges de boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve dans les mélanges de gélatine, les glaces, les confitures, les desserts, le lait en poudre, les fromages fondus, les sodas et le vin.
L'acide citrique peut être utilisé comme émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans rester gras.
L'acide citrique, une base conjuguée d'un acide faible, peut agir comme agent tampon ou régulateur d'acidité en résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.
L'acide citrique se trouve dans les mini récipients à lait utilisés dans les machines à café.
L'acide citrique est une substance particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans se fissurer et pour nettoyer les radiateurs des voitures.
Utilisations de l'acide citrique :
L'acide citrique a de nombreuses utilisations, mais est principalement utilisé dans l'industrie alimentaire.
L'acide citrique a des applications similaires à celles de l'acide citrique. L'acide citrique est donc généralement utilisé comme exhausteur de goût, pour acidifier les aliments ou les boissons, ou comme conservateur.
L'acide citrique est également couramment utilisé en médecine comme ingrédient médicamenteux, généralement pour les personnes souffrant d'infections des voies urinaires.
L'acide citrique joue également un rôle d'anticoagulant, ce qui signifie que l'acide citrique inhibe la coagulation du sang.
De plus, l'acide citrique est utilisé en chimie.
L'acide citrique est un composant des tampons et un composant du réactif de Benedict, utilisé pour détecter les sucres et les aldéhydes.
L'acide citrique se trouve également dans les cosmétiques tels que les gels douche, les shampoings ou les crèmes pour la peau, car l'acide citrique leur donne le bon niveau d'acidité et est utilisé comme conservateur.
Une autre application de l’acide citrique consiste à éliminer le tartre des chaudières, à nettoyer les radiateurs de voiture et les tôles ou casseroles brûlées.
L'acide citrique est également utilisé dans la production de produits de nettoyage, car il adoucit l'eau, permettant ainsi aux détergents d'agir plus efficacement.
L'acide citrique est utilisé dans des applications similaires au citrate trisodique.
Ces utilisations incluent comme régulateur d'acidité dans les aliments et les boissons, comme agent séquestrant pour empêcher l'apparition de calcaire avec les savons et les détergents et comme agent émulsifiant pour faciliter les processus de mélange chimique où deux éléments séparés sont incapables de se mélanger (par exemple l'huile et l'eau) et aide à maintenir ces mélanges stables une fois formulés.
L'acide citrique est utilisé dans la collecte de sang (anticoagulant), la photographie et la production alimentaire. (agent séquestrant, émulsifiant et acidulant)
Utilisation autorisée comme ingrédient inerte dans les produits pesticides non alimentaires.
Acide citrique dans l’industrie alimentaire :
Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.
L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve dans le mélange de gélatine [clarification nécessaire], la crème glacée, le yaourt, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin [citation nécessaire], entre autres.
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.
L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés commercialement pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt.
L'acide citrique peut être utilisé pour optimiser la sécurité et la qualité des snacks, des céréales, des produits de boulangerie et des produits à base de pommes de terre tels que les frites sans affecter le processus de production.
L'acide citrique se trouve dans les boissons gazeuses, les produits laitiers, les confiseries, les aliments préparés, les viandes et légumes en conserve, la margarine, la moutarde, les sauces, la mayonnaise, les épices, les confitures et bien plus encore.
Cela n’est pas surprenant, car l’acide citrique possède diverses propriétés importantes pour l’industrie alimentaire.
Premièrement, l’acide citrique est utilisé comme régulateur d’acidité pour maintenir le pH approprié de l’acide citrique.
L'acide citrique se trouve dans les sodas, notamment ceux au goût de citron, les boissons énergisantes, les desserts ou les confitures.
L'acide citrique est un agent séquestrant, ce qui signifie que l'acide citrique est une substance qui lie les ions métalliques, appelés chélates.
Grâce à cela, le consommateur est protégé des effets nocifs des métaux lourds présents dans les aliments.
L'acide citrique est également un émulsifiant – L'acide citrique permet la préparation d'une solution uniforme à partir de deux liquides non miscibles.
L'acide citrique est utile, par exemple, dans la production de fromage, car l'acide citrique ne devient pas gras après avoir fondu, car l'acide citrique empêche la séparation des graisses.
Une autre utilisation de l’acide citrique dans l’industrie alimentaire est celle d’un conservateur.
L'acide citrique protège les graisses contenues dans l'acide citrique de l'oxydation et du rancissement.
L'acide citrique prévient également les changements de couleur des aliments.
Utilisations médicales :
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.
L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.
En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.
L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.
L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.
L'acide citrique en médecine :
L'acide citrique est non seulement connu comme additif alimentaire, mais aussi comme composé chimique important en médecine.
L'acide citrique est utilisé dans les laboratoires d'analyses où sont effectués des analyses de sang car l'acide citrique a un effet anticoagulant.
Cela empêche les cellules sanguines de s’agglutiner.
L'acide citrique est ensuite utilisé comme composant de solutions pour remplir les cathéters d'hémodialyse.
L'acide citrique abaisse la concentration d'héparine, ce qui réduit les risques associés aux troubles de la coagulation chez les patients souffrant d'une maladie rénale ou de la coagulation sanguine.
Cela neutralise les effets secondaires pendant et après le traitement de dialyse.
Cet effet est également extrêmement utile lors du stockage du sang ou lors de transfusions.
L'acide citrique est également utilisé comme médicament.
L'acide citrique traite les calculs rénaux, la goutte et réduit les symptômes de l'acidose métabolique.
L'acide citrique peut également être utilisé comme laxatif.
L'acide citrique peut être utilisé pour traiter l'hypercalcémie, une condition dans laquelle la concentration de calcium dans le sang est trop élevée.
L'acide citrique agit en augmentant l'excrétion de calcium par l'urine.
Utilisations par les consommateurs :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires, produits de traitement de l'air, cosmétiques et produits de soins personnels, adoucisseurs d'eau, parfums et fragrances, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de revêtement, encres et toners, produits de traitement textile et colorants, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), engrais, adsorbants, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits chimiques de laboratoire et produits photochimiques.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, bois traité produits, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)), utilisation en intérieur dans des matériaux de longue durée à fort taux de relargage (ex. relargage des tissus, textiles lors du lavage, élimination des peintures intérieures) et une utilisation extérieure dans des matériaux de longue durée avec un faible taux de libération (par exemple, construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
Utilisations répandues par les professionnels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, charges. , mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners, produits de traitement textile et teintures, engrais, produits photochimiques, produits cosmétiques et de soins personnels et adsorbants.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, travaux de construction, mines, agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines, véhicules et meubles.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air), l'utilisation en extérieur, l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie. à faible taux de libération (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple métal, bois et construction et matériaux de construction en plastique), utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie et à taux de démoulage élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles et tissus traités, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires). )), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple, libération des tissus, des textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures), utilisation en intérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile). ) et utilisation en extérieur dans des systèmes fermés avec un rejet minimal (par exemple liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et liquides de freinage).
Utilisations sur sites industriels :
L'acide citrique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de lavage et de nettoyage, cirages et cires et produits chimiques de traitement de l'eau.
L'acide citrique est utilisé dans les domaines suivants : mines, services de santé et travaux de construction.
L'acide citrique est utilisé pour la fabrication de : machines et véhicules, textiles, cuir ou fourrure, métaux, produits métalliques, équipements électriques, électroniques et optiques et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de l'acide citrique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme auxiliaire technologique, dans la formulation de mélanges et dans la production d'articles.
D'autres rejets d'acide citrique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Autres utilisations:
Nourriture:
Aliments pour bébés, préparations pour nourrissons
Boulangerie
Céréales, Snacks
Confiserie
Laitier
Alternatives laitières
Desserts, Glaces
Les saveurs
Préparations de fruits, pâtes à tartiner sucrées
Fruits légumes
Substituts de viande
Viande, Fruits de mer
Produits à base de plantes
Plats cuisinés, plats instantanés
Sauces, vinaigrettes, assaisonnements
Breuvages:
Boissons alcoolisées
Boissons gazeuses
Boissons instantanées, sirops
Boissons à base de jus
À base de plantes
Thé et café prêt-à-boire
Boissons sportives et énergisantes
Des eaux
Soins de santé:
Nutrition Clinique
Équipement médical
OTC, Compléments Alimentaires
Produits pharmaceutiques
Soins personnels :
Cosmétiques de couleur
Parfums
Soin des cheveux
Soins bucco-dentaires
Soins de la peau
Savons et produits de bain
Nettoyants et détergents :
Lavage de la vaisselle
Nettoyants industriels
Entretien du linge
Entretien des surfaces
Applications industrielles:
Adhésifs, mastics
Produits agrochimiques, engrais
Construction
Produits chimiques raffinés, produits chimiques en bon état
Encres, peintures, revêtements
Forage pétrolier
Papier
Plastiques, polymères
Textiles, Cuir
Aliments pour animaux et aliments pour animaux :
Alimentation
La nourriture pour animaux
Pharmaceutique :
Agent tampon
Agent chélatant
Source minérale
Processus industriels avec risque d’exposition :
Traitement photographique
Applications de l'acide citrique :
L'acide citrique dihydraté est largement utilisé dans les aliments, les boissons et les charges comme agent tampon, séquestrant ou émulsifiant.
Acide citrique utilisé comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, laxatif osmotique, fluides fonctionnels, solvants de nettoyage, produits d'entretien de l'ameublement, produits pour laver la vaisselle et nettoyage des radiateurs d'automobile.
Nourriture:
L'acide citrique est principalement utilisé comme additif alimentaire, généralement pour donner du goût ou comme conservateur.
Le numéro E de l’acide citrique est E331.
L'acide citrique est utilisé comme agent aromatisant dans certaines variétés de club soda.
L'acide citrique est un ingrédient courant de la bratwurst et est également utilisé dans les boissons commerciales prêtes à boire et les mélanges pour boissons, contribuant ainsi à une saveur acidulée.
L'acide citrique se trouve entre autres dans les mélanges de gélatine, les glaces, les yaourts, les confitures, les bonbons, le lait en poudre, les fromages fondus, les boissons gazeuses et le vin[3].
L'acide citrique peut être utilisé comme stabilisant émulsifiant lors de la fabrication du fromage.
L'acide citrique permet au fromage de fondre sans devenir gras en empêchant les graisses de se séparer.
Mise en mémoire tampon :
En tant que base conjuguée d'un acide faible, le citrate peut jouer le rôle d'agent tampon ou de régulateur d'acidité, résistant aux changements de pH.
L'acide citrique est utilisé pour contrôler l'acidité de certaines substances, comme les desserts à la gélatine.
L'acide citrique peut être trouvé dans les mini-conteneurs de lait utilisés avec les machines à café.
L'acide citrique est le produit d'antiacides, tels que l'Alka-Seltzer, lorsqu'ils sont dissous dans l'eau.
Le pH d'une solution de 5 g/100 ml d'eau à 25 °C est compris entre 7,5 et 9,0.
L'acide citrique est ajouté à de nombreux produits laitiers emballés dans le commerce pour contrôler l'impact du pH sur le système gastro-intestinal humain, principalement dans les produits transformés tels que le fromage et le yaourt, bien que l'acide citrique ait également des effets bénéfiques sur la microstructure physique du gel.
Chimie:
L'acide citrique est un composant de la solution qualitative de Benedict, souvent utilisé en analyse organique pour détecter la présence de sucres réducteurs tels que le glucose.
Médecine:
En 1914, le médecin belge Albert Hustin et le médecin et chercheur argentin Luis Agote ont utilisé avec succès l'acide citrique comme anticoagulant dans les transfusions sanguines, Richard Lewisohn déterminant la concentration correcte de l'acide citrique en 1915.
L'acide citrique continue d'être utilisé aujourd'hui dans les tubes de prélèvement sanguin et pour la conservation du sang dans les banques de sang.
L'ion citrate chélate les ions calcium dans le sang en formant des complexes de citrate de calcium, perturbant ainsi le mécanisme de coagulation sanguine.
Récemment, l'acide citrique a également été utilisé comme agent de blocage dans les lignes de vascath et d'hémodialyse au lieu de l'héparine en raison du risque plus faible d'anticoagulation systémique de l'acide citrique.
En 2003, Ööpik et al. a montré que l'utilisation d'acide citrique (0,5 g/kg de poids corporel) améliorait les performances de course sur 5 km de 30 secondes.
L'acide citrique est utilisé pour soulager l'inconfort lié aux infections des voies urinaires, telles que la cystite, pour réduire l'acidose observée dans l'acidose tubulaire rénale distale, et peut également être utilisé comme laxatif osmotique.
L'acide citrique est un composant majeur de la solution de réhydratation orale de l'OMS.
L'acide citrique est utilisé comme antiacide, notamment avant l'anesthésie, lors des césariennes afin de réduire les risques associés à l'aspiration du contenu gastrique.
Détartrage chaudière :
L'acide citrique est un agent particulièrement efficace pour éliminer le tartre carbonaté des chaudières sans les mettre hors service et pour nettoyer les radiateurs d'automobiles.
Soins de santé:
Comprimés et préparations effervescents :
La réaction de l'acide citrique et du bicarbonate libère du dioxyde de carbone, ce qui facilite la dissolution des ingrédients actifs et améliore l'appétence.
Les systèmes effervescents sont largement utilisés dans les produits de nettoyage des prothèses dentaires, ainsi que dans les analgésiques et les comprimés de vitamines.
Substances pharmaceutiquement actives — beaucoup sont fournies sous forme de sel de citrate.
Contrôle du pH :
L'acide citrique, avec le citrate de sodium ou de potassium, est un système tampon efficace utilisé dans diverses applications pharmaceutiques et cosmétiques pour améliorer la stabilité et (le cas échéant) renforcer l'activité des conservateurs.
Saveur:
Le goût piquant et acide de l’acide citrique (qui est souvent utilisé pour rehausser les saveurs des fruits) peut aider à masquer le goût médicinal désagréable des produits pharmaceutiques.
Antioxydant :
L’ion citrate est un puissant agent chélateur des ions métaux traces.
Anticoagulant sanguin :
L’ion citrate chélatera le calcium, réduisant ainsi la tendance du sang à coaguler.
Diurétique – le citrate de potassium a des propriétés diurétiques.
Dispositifs médicaux de nutrition clinique
OTC, Compléments Alimentaires Produits Pharmaceutiques
Déodorants Cosmétiques Colorés
Parfums Soins des cheveux
Soins bucco-dentaires Soins de la peau Savons et produits pour le bain
Nettoyants et détergents :
Les principaux composants des produits de nettoyage sont les tensioactifs et les adjuvants.
D'autres ingrédients sont ajoutés pour fournir une variété de fonctions, par exemple augmenter les performances de nettoyage pour des sols/surfaces spécifiques, assurer la stabilité du produit et fournir une identité unique à un produit.
Les phosphates complexes et l’acide citrique sont des constructeurs séquestrants courants.
Les constructeurs améliorent ou maintiennent l'efficacité de nettoyage du tensioactif.
La fonction première des constructeurs est de réduire la dureté de l’eau.
Cela se fait soit par séquestration, soit par chélation (en maintenant les minéraux de dureté en solution) ; par précipitation (formant une substance insoluble) ; ou par échange d'ions (échange de particules chargées électriquement).
Les constructeurs peuvent également fournir et maintenir l'alcalinité, ce qui facilite le nettoyage, en particulier des sols acides ; aide à empêcher la saleté enlevée de se redéposer pendant le lavage et émulsionne les saletés huileuses et grasses.
Nettoyants industriels pour le lavage de la vaisselle :
Entretien du linge Entretien des surfaces :
Industriel
Le citrate de sodium est utilisé comme nettoyant industriel pour éliminer les couches de calcium et de rouille des blocs de vapeur et des systèmes d'eau chaude.
En tant que produit chimique, le citrate de sodium est utilisé pour traiter l'aluminium, le cuivre et d'autres surfaces métalliques.
Le citrate de sodium et les citrates sont utilisés comme agents tampons et complexants dans les bains de galvanoplastie.
Les industries du bâtiment et du textile profitent également de la capacité chélatrice exceptionnelle du citrate de sodium ainsi que de la non-toxicité de l'acide citrique.
Les exemples incluent le retardement de prise des plâtres de gypse et la finition textile.
D'autres applications industrielles du citrate de sodium et des citrates vont de la désulfuration des gaz de combustion et de la récupération du pétrole à la décontamination des matériaux radioactifs des réacteurs nucléaires.
Adhésifs, mastics, produits agrochimiques, engrais
Construction, Chimie Fine
Encres, peintures, revêtements, traitement de surface métallique
Extraction et raffinage de minerais de forage pétrolier
Papier, plastiques, polymères
Textiles, Cuir
Principales fonctions de l'acide citrique :
Régulateur de pH
Agent chélatant
Agent tampon
Exhausteur de goût
Stabilisateur
Agent émulsifiant
Propriétés de l'acide citrique :
L'acide citrique se présente sous la forme d'une poudre blanche, inodore, au goût légèrement salé.
L'acide citrique se présente sous forme d'hydrate en combinaison avec de l'eau.
L'acide citrique se caractérise par le fait qu'il est hygroscopique, de sorte qu'il absorbe et se combine facilement avec l'eau.
Par conséquent, l’acide citrique doit être stocké dans des conditions telles que l’acide citrique soit protégé de l’humidité.
Bien que l'acide citrique soit un sel d'acide, l'acide citrique a un pH alcalin.
Propriétés typiques :
Dihydraté
Blanc
Cristaux granulaires ou poudre cristalline
Typique, pratiquement inodore
Agréablement salé
Librement soluble dans l'eau
Pratiquement insoluble dans l'éthanol (96 %)
Non toxique
Faible réactif
Stable chimiquement et microbiologiquement
Entièrement biodégradable
Mécanisme d'action de l'acide citrique :
L'acide citrique chélate les ions calcium libres, les empêchant de former un complexe avec le facteur tissulaire et le facteur de coagulation VIIa pour favoriser l'activation du facteur de coagulation X.
Cela inhibe l’initiation extrinsèque de la cascade de coagulation.
L'acide citrique peut également exercer un effet anticoagulant via un mécanisme jusqu'à présent inconnu, dans la mesure où la restauration de la concentration en calcium n'inverse pas complètement l'effet du citrate.
L'acide citrique est une base faible et réagit donc avec l'acide chlorhydrique dans l'estomac pour augmenter le pH.
Acide citrique L'acide citrique est ensuite métabolisé en bicarbonate qui agit ensuite comme un agent alcalinisant systémique, augmentant le pH du sang et de l'urine.
L'acide citrique agit également comme diurétique et augmente l'excrétion urinaire du calcium.
Pharmacologie et biochimie de l'acide citrique :
Classification pharmacologique MeSH :
Tampons :
Un système chimique qui fonctionne pour contrôler les niveaux d’ions spécifiques en solution.
Lorsque le niveau d’ions hydrogène dans la solution est contrôlé, le système est appelé tampon pH.
Conservateurs alimentaires :
Substances capables d'inhiber, de retarder ou d'arrêter le processus de fermentation, d'acidification ou autre détérioration des aliments.
Anticoagulants :
Agents qui empêchent la COAGULATION DU SANG.
Méthode de fabrication de l’acide citrique :
Préparez le tampon d’acide citrique en mélangeant l’acide citrique, l’acide chlorhydrique et l’eau ultra pure dans un bécher ou une fiole conique de 2 L.
Utilisez un agitateur magnétique pour vous assurer que tous les réactifs sont correctement dissous.
Ajuster au pH 6,01 avec les solutions d’hydroxyde de sodium à 0,5 % (p/v) et d’acide chlorhydrique à 0,5 % (v/v).
Ajoutez cette solution à la cocotte minute.
Placez l'autocuiseur sur la plaque chauffante et allumez l'acide citrique à pleine puissance.
Ne fixez pas le couvercle de l'autocuiseur à ce stade ; déposez simplement de l’acide citrique dessus.
En attendant que l'autocuiseur bout, déparaffinez et réhydratez les coupes de paraffine en les plaçant dans trois changements de xylène pendant 3 min chacun, suivis de trois changements d'IMS ou de méthanol pendant 3 min chacun, suivis d'eau froide du robinet. .
Gardez-les dans l’eau du robinet jusqu’à ce que la cocotte minute arrive à ébullition.
Une fois que la cocotte minute bout, transférez les lames de l’eau du robinet vers la cocotte minute.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur : utilisez des pinces et des gants. Fixez le couvercle de l'autocuiseur en suivant les instructions du fabricant.
Une fois que la cocotte a atteint sa pleine pression (voir les instructions du fabricant), laissez cuire 3 min.
Au bout de 3 minutes, éteignez la plaque chauffante et placez la cocotte minute dans un évier vide.
Activez la soupape de surpression (voir les instructions du fabricant) et faites couler de l'eau froide sur la cuisinière.
Une fois dépressurisé, ouvrez le couvercle et faites couler de l’eau froide dans la cuisinière pendant 10 minutes.
Faites attention à la solution chaude et à la vapeur.
Continuez avec un protocole de coloration immunochimique approprié.
Manipulation et stockage de l'acide citrique :
Manipulation Assurer une ventilation adéquate.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.
Éviter l'ingestion et l'inhalation.
Eviter la formation de poussière.
Stockage Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Stabilité et réactivité de Acide citrique :
Réactif:
Danger Aucun connu, sur la base des informations disponibles.
La stabilité:
Stable dans des conditions normales.
Conditions à éviter Produits incompatibles.
Chaleur excessive.
Eviter la formation de poussière.
Matériaux incompatibles :
Agents oxydants forts, Agents réducteurs forts, Acides, Bases
Produits de décomposition dangereux:
Monoxyde de carbone (CO), Dioxyde de carbone (CO2), Oxydes de sodium
Polymérisation hasardeuse:
Une polymérisation dangereuse ne se produit pas. Réactions dangereuses Aucune dans des conditions normales de traitement.
Mesures de premiers secours de l'acide citrique :
Lentilles de contact:
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si des symptômes apparaissent.
Contact avec la peau:
Laver immédiatement à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Si l'irritation cutanée persiste, appeler un médecin.
Inhalation:
Retirer à l'air frais.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.
S'il ne respire pas, pratiquer la respiration artificielle.
Ingestion:
NE PAS faire vomir.
Obtenez immédiatement des soins médicaux si des symptômes apparaissent.
Symptômes et effets les plus importants :
Pas d'information disponible.
Notes au médecin :
Traiter de manière symptomatique
Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide citrique :
Moyens d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, dioxyde de carbone (CO2), poudre chimique sèche, mousse résistante à l'alcool.
La température d'auto-inflammation:
500 °C / 932 °F
Mesures en cas de dispersion accidentelle d'acide citrique :
Précautions personnelles Assurer une ventilation adéquate.
Eviter la formation de poussière.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Utiliser un équipement de protection individuelle si nécessaire.
Précautions environnementales Aucune précaution environnementale particulière requise.
Méthodes de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter dans des récipients appropriés pour l'élimination.
Eviter la formation de poussière.
Identifiants de l'acide citrique :
Numero CAS:
68-04-2
6132-04-3 (dihydraté)
6858-44-2 (pentahydraté)
ChEMBL : ChEMBL1355
ChemSpider : 5989
Carte d'information ECHA : 100.000.614
Numéro E : E331iii (antioxydants, ...)
CID PubChem : 6224
Numéro RTECS : GE8300000
UNII :
RS7A450LGA
B22547B95K (dihydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID2026363
InChI : InChI=1S/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7, 8)(H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé: HRXKRNGNAMMEHJ-UHFFFAOYSA-K
InChI=1/C6H8O7.3Na/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10;;;/h13H,1-2H2,(H,7,8) (H,9,10)(H,11,12);;;/q;3*+1/p-3
Clé : HRXKRNGNAMMEHJ-DFZHHIFOAL
SOURIRES : C(C(=O)[O-])C(CC(=O)[O-])(C(=O)[O-])O.[Na+].[Na+].[Na+]
Numéro CAS : 6132-04-3
Numéro CE : 200-675-3
Note : Ph Eur, BP, JP, USP, E 331
Formule de Hill : C₆H₅Na₃O₇ * 2 H₂O
Masse molaire : 294,10 g/mol
Code SH : 2918 15 00
Code produit : NA2043
Numéro CAS : 6132-04-3
Dosage (pureté) : USP
Méthode de pureté : par titrage
Poids moléculaire : 294,10
Forme : solide
Aspect : poudre blanche
Point de fusion : 300 C
Point d'ébullition : 309,6 C
Titrage : 99,0-101,0 %
Type de titrage : avec HCLO4
Formule moléculaire : Na3C6H5O7 · 2H2O
Formule linéaire : HOC(COONa)(CH2COONa)2 · 2H2O
Propriétés de l'acide citrique :
Formule chimique : Na3C6H5O7
Masse molaire : 258,06 g/mol (anhydre), 294,10 g/mol (dihydraté)
Aspect : Poudre cristalline blanche
Densité : 1,7 g/cm3
Point de fusion : > 300 °C (572 °F ; 573 K) (les hydrates perdent de l'eau à environ 150 °C)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : Forme pentahydratée : 92 g/100 g H2O (25 °C)
Point de fusion : 300°C (substance anhydre)
Valeur pH : 7,5 - 9,0 (50 g/l, H₂O, 25°C)
Densité apparente : 600 kg/m3
Solubilité : 720 g/l
Poids moléculaire : 294,10 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 9
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 293,99396471 g/mol
Masse monoisotopique : 293,99396471 g/mol
Surface polaire topologique : 143Ų
Nombre d'atomes lourds : 18
Complexité : 211
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 6
Le composé est canonisé : oui
Spécifications de l’acide citrique :
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, calqué sur substance anhydre (Ph Eur)) : 99,0 - 101,0 %
Dosage (titrage à l'acide perchlorique, substance préalablement séchée) (JP/USP) : 99,0 - 100,5 %
Identité (Na) : réussit le test
Identité (Citrate) : réussit le test
Identité (réaction à l'inflammation) : réussit le test
Aspect : cristaux blancs à presque blancs
Aspect de la solution (100 g/l, eau sans CO₂) : claire et incolore
Acidité ou alcalinité : réussit le test
pH (50 g/l d'eau sans CO₂) : 7,5 - 8,5
Chlorure (Cl) : ≤ 50 ppm
Sulfate (SO₄) : ≤ 150 ppm
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 5 ppm
Al (aluminium) : ≤ 5 ppm
As (Arsenic) : ≤ 1 ppm
Hg (Mercure) : ≤ 1 ppm
Pb (plomb) : ≤ 1 ppm
Oxalate (sous forme de C₂H₂O₄) : ≤ 100 ppm
Tartrate (C₄H₄O₆) : réussit le test
Solvants résiduels (ICH (Q3C)) : exclus par procédé de fabrication
Substance facilement carbonisable : réussit le test
Eau (selon Karl Fischer) : 11,0 - 13,0 %
Perte au séchage (180 °C, 18 h) : 10,0 - 13,0 %
Composés apparentés de l’acide citrique :
Citrate monosodique
Citrate disodique
Citrate de calcium
Acide citrique
Noms de l’acide citrique :
Noms IUPAC :
Acide 1,2,3-propanetricarboylique, sel 2-hydroxy-trisodique, dihydraté
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylique, sel trisodique
Acide 2-hydroxy-1,2,3-propanetrioïque, sel trisodique
Ascorbaton de sodium trisodico-anidro E331
Sel trisodique d'acide citrique, Citrate de sodium tribasique, Citrate de sodium
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
citrate de sodium
Citrate de sodium
citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium dihydraté
Citrate de sodium – OU 10
Citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate de trinatium dihydraté
Trinatrium-2-hydroxypropan-1,2,3-tricarboxylate
Trisodique 2-hydroxypropane-1,2,3-
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique dihydraté
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodiqueCitrate trisodique
3-hydroxy-3-carboxylate-1,5-pentanedicaroxylate trisodique
CITRATE TRISODIQUE
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
Citrate trisodique
Citrate trisodique
citrate trisodique
citrate trisodique (dihydraté)
citrate trisodique 2-hidrate
Citrate trisodique dihydraté
citrate trisodique dihydraté
Citrate trisodique, 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Citrate trisodique; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de trisodium
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate
trisodique ; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate ; dihydraté
Nom IUPAC préféré :
2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate trisodique
Noms des processus réglementaires :
Citrate de sodium anhydre
Citrate trisodique
citrate trisodique
Appellations commerciales:
Citrate de trisodium, dihydraté
Citrate de trisodio, dihydraté
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM
Citrate de sodium
CITRATE DE SODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
Trinatriumcitraatdihydraat
Trinatriumcitrat-Dihydraté
Trisodio citrato diidrato
Citrate trisodique
citrate trisodique
CITRATE DE TRISODIUM DIHYDRATE
Citrate trisodique dihydraté
CITRATRE TRISODIQUE
Autres noms:
Citrate de sodium
Citrate trisodique
Citrosodine
Acide citrique, sel trisodique
E331
Autres identifiants :
1000844-65-4
1648840-06-5
183748-56-3
2095548-08-4
6132-04-3
68-04-2
8055-55-8
856354-90-0
