ACIDE PHOSPHINIQUE
L'acide phosphinique est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
L'acide phosphinique est utilisé dans les articles, en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et en fabrication.
Numéro CAS : 6303-21-5
Numéro CE : 228-601-5
Formule chimique : H3PO2
Masse molaire : 66,00 g/mol
Synonymes: 12164-97-5 [RN], 228-601-5 [EINECS], hydroxyphosphanone, MFCD02183592 [numéro MDL], Acide phosphéneux [ACD/Index Name], Acide phosphinique [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC], acide phosphinique, dioxyde de phosphore, Oxyde de phosphore (PO2), 10039-56-2 [RN], 15460-68-1 [RN], 60062-19-3 [RN], 68412-68-0 [RN], 68412-69-1 [RN], 7789-79-9 [RN], HOPO, HPA, HPH2O2, acide hydrophosphoreux, hydroxydooxydophosphore, oxyde d'hydroxyphosphine, Oxyde d'hydroxyphosphine, hypophosphite [Wiki], ION HYPOPHOSPHITE, Acide hypophosphorique [ACD/Index Name], Oxyde de phosphine, hydroxy-, PHOSPHINYLOXY, oxyde de phosphore(IV), Acide hypophosphoreux [NF] [Wiki], 6303-21-5 [RN], Acide phosphinique [Français] [ACD/IUPAC Name], H2PO(OH) [Formule], Acide hypophosphoreux (VAN), PH2(OH)O [Formule], PH2O(OH) [Formule], Acide phosphinique [ACD/Nom de l'index] [Nom ACD/IUPAC], Phosphinsäure [allemand] [Nom ACD/IUPAC], [PH2(OH)O], [PH2O(OH)], acide dihydridodioxophosphorique, dihydridohydroxydooxydophosphore, dihydroxyphosphanium, dihydroxyphosphonium, H3PO2, HPA, acide hydrophosphoreux, Acide hypophosphoreux manquant, MFCD02183592 [numéro MDL], UNII-8B1RL9B4ZJ, 次磷酸 [chinois]
L'acide phosphinique est un ingrédient de nombreuses solutions de gravure, telles que les solutions de gravure de Al (aluminium), GaAs (arséniure de gallium), InP (phosphure d'indium), Ag (argent) ou ZnO (oxyde de zinc).
L'acide phosphorique concentré très chaud peut également être utilisé pour la gravure du SiNx (nitrure de silicium).
L'acide phosphinique est un oxoacide du phosphore et un puissant agent réducteur.
Les chimistes inorganiques se réfèrent à l'acide libre par ce nom (également appelé «HPA») bien que le nom officiel de l'IUPAC de l'acide phosphinique soit l'acide phosphinique.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide phosphinique s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide phosphinique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.
HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide phosphinique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
Les dérivés de l'acide phosphinique présentent diverses activités biologiques et un degré élevé de diversité structurelle, ce qui en fait un outil polyvalent dans le développement de nouveaux agents médicinaux.
L'acide phosphinique est un oxoacide du phosphore.
La formule chimique de l’acide phosphinique est H3PO2.
L'acide phosphinique, également connu sous le nom d'acide hypophosphoreux, est un oxoacide phosphoreux et agit également comme un bon agent réducteur.
L'acide phosphinique est essentiellement une solution aqueuse incolore soluble dans l'eau, la dioxine ainsi que dans l'alcool.
La formule de l'acide phosphinique est H3PO2, une molécule neutre sans charge de rechange.
Ainsi, le nombre d’oxydation de l’atome central de phosphore est de +1, ce qui peut être décrit comme suit.
Comme la charge totale de la molécule H3PO2 est nulle.
La charge sur un seul atome d’hydrogène est de une et trois atomes sont présents dans les molécules qui composent l’acide phosphinique 3.
De même, la valence d’un seul atome d’oxygène est (-2) et il y a 2 atomes d’oxygène présents dans la molécule.
Ainsi, la formule considérerait l’état d’oxydation de l’atome de phosphore comme inconnu et donc représenté par X.
1x31x3 + X +(−2)x2 (−2)x2 = 3 - 4 + X = -1 + X ou, X = 1.
Formule d'acide phosphinique qui a une présentation plus précise et descriptive sous la forme HOP(O)H2 qui est la formule chimique réelle de l'acide phosphinique qui représente en fait les caractéristiques monoprotiques par la formule moléculaire ultérieure.
HOP(O)H2 est en équilibre avec la formule développée mineure de l’acide phosphinique qui est interconvertible comme HP(OH)2.
Les tautomères mineurs sont appelés acide phosphinique et les monomères majeurs sont appelés acide phosphinique.
Les composés de l'acide phosphinique (phosphinates) sont des dérivés de l'acide phosphinique H 2 P(O)(OH).
Les peptides d'acide phosphinique (pseudopeptides phosphiniques) sont des isostères peptidiques dans lesquels une liaison peptidique est substituée par le fragment phosphinate non hydrolysable -P(O)(OH)-CH 2 - ou -P(O)(OH)-.
Cette substitution représente une imitation très pratique d'un substrat dans l'état de transition pour au moins deux classes distinctes d'enzymes hydrolytiques, les Zn-métalloprotéinases et les protéinases de l'acide aspartique.
Ces protéines sont principalement des protéinases, cependant d'autres types de protéines comme les transférases, les synthétases, les ligases ou encore les récepteurs sont également évoqués.
Les projets de séquençage du génome ont permis d'identifier les séquences de protéines plus rapidement que l'acide phosphinique n'a permis de découvrir leurs fonctions.
Le développement de la chimie combinatoire au cours des dernières années a accru l’intérêt pour l’utilisation de la chimie pour résoudre des problèmes biologiques.
Les phosphinates, notamment en conjonction avec des approches de chimie combinatoire, représentent un outil extrêmement polyvalent dans la recherche de la fonction du protéome et de l'acide phosphinique.
L'acide phosphinique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
L'acide phosphinique est utilisé dans les articles, en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et en fabrication.
L'acide phosphinique (HPA), ou acide phosphinique, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
L'acide phosphinique, ou acide hypophosphoreux, est un oxyacide de phosphore et un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de cet acide s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide phosphinique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés hypophosphites.
HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide phosphinique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
La formule de l'acide phosphinique s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2, qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide phosphinique.
Les sels dérivés de l'acide phosphinique sont appelés hypophosphites.
HOP(O)H2 existe en équilibre avec le tautomère mineur HP(OH)2.
Parfois, le tautomère mineur est appelé acide phosphinique et le tautomère majeur est appelé acide phosphinique.
L'acide phosphinique est un oxoacide de phosphore qui consiste en un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente via des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.J
L'acide phosphinique a un rôle antioxydant.
L'acide phosphinique est un oxoacide du phosphore.
L'acide phosphinique est un acide conjugué du phosphinate.
L'acide phosphinique est un puissant agent réducteur de formule moléculaire H3PO2.
Les chimistes inorganiques font référence à l'acide libre par ce nom, bien que le nom IUPAC de l'acide phosphinique soit dihydridohydroxydooxidophosphorus, ou le nom acceptable de l'acide phosphinique.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, soluble dans l'eau, le dioxane et les alcools.
La formule de l'acide phosphinique s'écrit généralement H3PO2, mais une présentation plus descriptive est HOP(O)H2 qui met en évidence le caractère monoprotique de l'acide phosphinique.
Les sels dérivés de cet acide sont appelés phosphinates (hypophosphites).
En chimie organique, H3PO2 est surtout connu pour son utilisation dans la réduction des sels d'arènediazonium, convertissant ArN2+ en Ar-H.
Lorsqu'il est diazoté dans une solution concentrée d'acide phosphinique, un substituant amine peut être éliminé des arènes, sélectivement par rapport aux alkylamines.
L'acide phosphinique (HPA) est également connu sous le nom d'acide phosphinique, d'hydroxy(oxo)-λ5-phosphane, d'acide oxo-λ5-phosphineux et d'oxo-λ5-phosphanol.
La formule moléculaire de l'acide phosphinique est H3PO2 ou HOP(O)H2.
L'acide phosphinique est un oxyde d'hydroxyphosphine ou oxyacide de phosphore ayant un caractère monobasique.
L'acide phosphinique est un composé incolore à bas point de fusion, hautement soluble dans les alcools, le dioxane et l'eau.
L'acide hypophosphorique est un acide minéral de formule H4P2O6, avec du phosphore dans un état d'oxydation formel de +4.
À l'état solide, l'acide phosphinique est présent sous forme de dihydrate, H4P2O6·2H2O.
Dans l'acide hypophosphorique, les atomes de phosphore sont identiques et reliés directement par une liaison P−P.
L'acide isohypophosphorique est un isomère structurel de l'acide hypophosphorique dans lequel un phosphore a un hydrogène directement lié à l'acide phosphinique et cet atome de phosphore est lié à l'autre par un pont oxygène pour donner un anhydride mixte acide phosphoreux/acide phosphorique.
Les deux atomes de phosphore sont respectivement dans les états d’oxydation +3 et +5.
L'acide phosphinique est un oxoacide de phosphore qui consiste en un seul phosphore pentavalent lié de manière covalente via des liaisons simples à deux hydrogènes et un groupe hydroxy et via une double liaison à un oxygène.
L'acide phosphinique a un rôle d'antioxydant.
L'acide phosphinique est un oxoacide de phosphore et un membre des acides phosphiniques.
L'acide phosphinique est un acide conjugué d'un phosphinate.
L'acide phosphinique est un produit chimique important avec de nombreuses applications dans les produits pharmaceutiques et le placage autocatalytique.
L'acide phosphinique libre est préparé en acidifiant des solutions aqueuses d'ions hypophosphite, H2PO2−.
Par exemple, la solution restante lorsque la phosphine est préparée à partir de la réaction du phosphore blanc et d’une base contient l’ion H2PO2−.
Si l'hydroxyde de baryum (BaOH) est utilisé comme base et que la solution est acidifiée avec de l'acide sulfurique, du sulfate de baryum, du BaSO4, des précipités et une solution aqueuse d'acide phosphinique sont obtenus.
Ba2+ + 2H2PO2− + 2H3O+ + SO42− → BaSO4 + 2H3PO2 + 2H2O
L'acide pur ne peut pas être isolé simplement par évaporation de l'eau, cependant, en raison de l'oxydation facile des acides phosphoriques (et du phosphore élémentaire) et de la dismutation de l'acide phosphinique en phosphine et en acide phosphoreux.
L'acide pur peut être obtenu par extraction d'une solution aqueuse d'acide phosphinique par de l'éther diéthylique (C2H5)2O.
L'acide phosphinique pur forme des cristaux blancs qui fondent à 26,5 °C (79,7 °F).
La structure électronique de l'acide phosphinique est telle que l'acide phosphinique n'a qu'un seul atome d'hydrogène lié à l'oxygène, et l'acide phosphinique est donc un oxyacide monoprotique.
L'acide phosphinique est un acide faible et ne forme qu'une seule série de sels, les hypophosphites.
L'hypophosphite de sodium hydraté, NaH2PO2 · H2O, est utilisé comme agent réducteur industriel, en particulier pour le placage autocatalytique du nickel sur des métaux et des non-métaux.
Applications de l’acide phosphinique :
L'acide phosphinique (et les sels d'acide phosphinique) sont utilisés pour réduire les sels métalliques en métaux en vrac.
L'acide phosphinique est efficace pour divers ions de métaux de transition (c'est-à-dire ceux de : Co, Cu, Ag, Mn, Pt) mais est le plus couramment utilisé pour réduire le nickel.
Ceci constitue la base du placage autocatalytique au nickel (Ni – P), qui constitue la plus grande application industrielle des hypophosphites.
Pour cette application, l'acide phosphinique est principalement utilisé sous forme de sel (hypophosphite de sodium).
L'acide phosphinique est principalement utilisé pour le nickelage autocatalytique.
L'acide phosphinique est impliqué dans la réduction des sels d'arènediazonium.
L'acide phosphinique agit comme un additif dans les réactions d'estérification de Fischer.
En outre, l'acide phosphinique sert d'agent neutralisant, d'antioxydant, de catalyseur de polymérisation et de polycondensation et d'agent mouillant.
De plus, l'acide phosphinique est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau et la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
En plus de cela, l'acide phosphinique est utilisé comme agent de blanchiment pour les plastiques, les fibres synthétiques, comme agent décolorant et pour stabiliser la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques.
L'acide phosphinique est utilisé comme additif pharmaceutique comme antioxydant, comme ingrédient de solutions de placage autocatalytique, pour la récupération de métaux précieux ou non ferreux comme agent de traitement de l'eau, comme conservateur de viande pour empêcher la décoloration des polymères et pour la production de produits chimiques
Utilisations de l'acide phosphinique :
L'acide phosphinique est utilisé comme agent de transfert de chaîne dans les polymérisations aqueuses.
L'acide phosphinique a une fonction stabilisatrice de couleur, une propriété antioxydante et l'acide phosphinique est également utilisé comme réducteur ou catalyseur dans plusieurs industries.
L'acide phosphinique est utilisé dans la formulation de produits pharmaceutiques, la décoloration des polymères, le traitement de l'eau, la récupération de métaux précieux ou non ferreux.
L'acide phosphinique est principalement utilisé pour le placage autocatalytique, c'est-à-dire le dépôt de films métalliques à partir d'une solution.
L'acide phosphinique est principalement fabriqué à partir d'hypophosphite de sodium.
L'acide phosphinique est largement utilisé comme agent réducteur pour réduire Cu, Hg et Ag, etc. afin de vérifier les impuretés, telles que Nb, As et Ta, etc.
L'acide phosphinique est également utilisé comme catalyseur lors de l'estérification et dans les médicaments, l'acide phosphinique est utilisé pour détecter le tellure et l'arsenic, etc.
L'acide phosphinique est utilisé comme agent décolorant ou blanchissant dans les plastiques, les produits chimiques et les fibres synthétiques.
L'acide phosphinique est également utilisé comme stabilisant de couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plastiques, notamment les polyamides, les fibres de nylon, le polyacrilonitrile, les fibres de polyester, les époxy, les glycérols, les esters d'acides gras et les résines alkydes.
L'acide phosphinique est également utilisé comme agent de polycondensation et de polymérisation, agent réducteur, antioxydant et stimulant dans les produits pharmaceutiques, etc.
Ainsi, en raison des vastes domaines d’application de l’acide phosphinique, la consommation d’acide phosphinique devrait croître à un rythme significatif au cours de la période de prévision.
L'acide phosphinique est utilisé dans diverses industries d'utilisation finale, telles que le bâtiment et la construction, l'électronique et l'électricité, la chimie et les plastiques, etc.
Ainsi, en raison de l’utilisation croissante de l’acide phosphinique dans diverses industries, les ventes d’acide phosphinique devraient augmenter, propulsant ainsi la croissance du marché mondial de l’acide phosphinique au cours de la période de prévision.
L'acide phosphinique est utilisé comme agent réducteur pour le placage autocatalytique.
L'acide phosphinique peut être utilisé pour empêcher la décoloration de la résine d'acide phosphorique.
L'acide phosphinique est utilisé comme catalyseur d'estérification, le réfrigérant.
L'acide phosphinique est utilisé pour produire de l'hypophosphite, les sels de sodium, les sels de manganèse et les sels de fer sont généralement utilisés comme substances nourrissantes.
L'acide phosphinique est utilisé en médecine et comme agent réducteur, pour la détermination de l'arsenic, du tellure et la séparation du tantale, du niobium et d'autres réactifs.
L'acide phosphinique est un agent réducteur puissant, l'acide phosphinique peut être utilisé pour la préparation d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide phosphinique peut être utilisé pour le bain de placage, les produits pharmaceutiques, les agents réducteurs et les réactifs généraux.
L'acide phosphinique est un agent réducteur puissant, l'acide phosphinique peut être utilisé dans la fabrication d'hypophosphite de sodium, de phosphate de calcium et d'autres hypophosphites.
L'acide phosphinique est largement utilisé comme agent réducteur, Ag, Cu, Ni, Hg et d'autres métaux sont réduits au métal correspondant, pour la vérification de As, Nb, Ta et d'autres réactifs, l'acide phosphinique peut être utilisé pour la préparation de Na, K, Ca, Mn, Fe et autres types d'hypophosphite.
Agent de blanchiment:
L'acide phosphinique est utilisé comme agent de blanchiment ou de décoloration pour les plastiques, les fibres synthétiques et les produits chimiques.
Stabilisateur de couleur :
L'acide phosphinique est utilisé comme agent décolorant et pour stabiliser la couleur lors de la fabrication de produits chimiques et de plusieurs plastiques, notamment : les fibres de nylon, les polyamides, les fibres de polyester, le polyacrilonitrile, les résines alkydes, les époxy, les esters d'acides gras et les glycérols.
Sels d'hypophosphite :
L'acide phosphinique est utilisé dans la production de sels d'hypophosphite (c'est-à-dire calcium, magnésium, manganèse, potassium, fer et ammonium) qui sont à leur tour utilisés dans les fibres synthétiques comme agents mouillants, dispersants, émulsifiants et antistatiques.
Intermédiaire chimique :
L'acide phosphinique est utilisé dans la synthèse organique et la production d'acide organophosphinique.
Agent neutralisant :
L'acide phosphinique est utilisé comme acide monobasique moyennement fort.
Catalyseur:
L'acide phosphinique est un catalyseur de polymérisation et de polycondensation.
Agent mouillant:
L'acide phosphinique est un agent mouillant, dispersant ou émulsifiant en galvanoplastie.
Agent réducteur:
L'acide phosphinique peut être utilisé pour une action réductrice forte mais lente.
Antioxydant :
L'acide phosphinique peut être utilisé comme antioxydant.
Pharmaceutique:
L'acide phosphinique peut être utilisé comme stimulant dans les produits pharmaceutiques.
Utilisations sur sites industriels :
L'acide phosphinique est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, peintures au doigt, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, produits chimiques de laboratoire, polymères, produits de lavage. et produits de nettoyage, produits chimiques pour le traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
L'acide phosphinique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide phosphinique est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'acide phosphinique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques et de produits en plastique.
Le rejet dans l'environnement de l'acide phosphinique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la production d'articles.
Préparation et disponibilité de l'acide phosphinique :
L'acide phosphinique a été préparé pour la première fois en 1816 par le chimiste français Pierre Louis Dulong (1785-1838).
L'acide est préparé industriellement via un processus en deux étapes :
Premièrement, le phosphore blanc élémentaire réagit avec les hydroxydes alcalins et alcalino-terreux pour donner une solution aqueuse d’hypophosphites :
P4 + 4 OH− + 4 H2O → 4 H2PO−2 + 2 H2
Tous les phosphites produits au cours de cette étape peuvent être précipités sélectivement par traitement avec des sels de calcium.
Le matériau purifié est ensuite traité avec un acide fort non oxydant (souvent de l'acide sulfurique) pour donner l'acide phosphinique libre :
H2PO−2 + H+ → H3PO2
L'acide phosphinique est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 %.
L'acide anhydre ne peut pas être obtenu par simple évaporation de l'eau, car l'acide s'oxyde facilement en acide phosphoreux et en acide phosphorique et se disproportionne également en acide phosphoreux et en phosphine.
L'acide phosphinique anhydre pur peut être formé par l'extraction continue de solutions aqueuses avec de l'éther diéthylique.
Méthode de préparation de l’acide phosphinique :
1. La solution de phosphore et d'hydroxyde de baryum est chauffée, le sel de baryum Ba (H2PO2) 2 • 2H2O peut générer, de l'acide sulfurique est ajouté à la solution de baryum d'acide phosphinique, Ba2+ peut précipiter :
Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2
L'acide phosphinique peut être obtenu par évaporation sous pression réduite et cristallisation à basse température.
En raison de ce processus, la solubilité du sel de baryum est faible, de sorte que la concentration de l'acide phosphinique obtenu n'est pas élevée, le produit industriel doit être purifié par recristallisation.
2. l'oxyde de baryum (ou la chaux) et la solution de phosphore blanc sont chauffés ensemble pour former du phosphate de baryum secondaire (ou du calcium), puis réagissent avec l'acide sulfurique, l'acide phosphinique est filtré, concentré pour obtenir un produit, ou la solution d'hypophosphite de sodium sort H -une résine échangeuse d'ions de type peut dériver un produit.
Cette méthode nécessite une grande quantité de résine, et les étapes de régénération et de lavage de la résine sont fastidieuses, l'acide phosphinique coûte généralement plus de 7 $ la livre, l'acide phosphinique ne convient qu'à la production en petits lots et ne convient pas aux applications industrielles à grande échelle.
3. L'acide phosphinique est préparé par méthode d'électrodialyse, dans laquelle la cellule d'électrodialyse se divise en trois parties, à savoir la chambre anodique, la chambre de matière première et la chambre cathodique, l'intermédiaire est séparé par une membrane anionique et une membrane cationique, entre deux membranes, une solution d'hypophosphite de sodium est placée (concentration de 100 g/L ~ 500 g/L), la chambre anodique est une solution diluée d'acide phosphinique 5 g/L, la chambre anodique est une solution diluée d'hydroxyde de sodium (5 g/L), entre les pôles DC (3 V ~ 36 V), l'anode libère de l'oxygène et génère un produit secondaire d'acide phosphinique ; la cathode émet de l'hydrogène et génère un produit secondaire d'hydroxyde de sodium, le temps de réaction est de 3 à 21 heures.
Les réactions de la chambre anodique et de la chambre cathodique sont les suivantes :
Chambre anodique :
H2O==H++OH-
2OH-==O2+2H2O+4e
H++H2PO2-==H3PO2
Chambre cathodique :
H2O==H++OH-
2H++2e==H2
Na++OH-==NaOH
Méthode de préparation par électrodialyse L'acide phosphinique est simple et l'investissement en équipement est faible, l'acide phosphinique convient à la production de masse.
4. À partir de l'hypophosphite de sodium de qualité industrielle, les anions Cl-, SO42 qui affectent les indicateurs de qualité de l'acide phosphinique sont éliminés par précipitation, les ions de métaux lourds sont éliminés de la solution en formant du sulfure, puis en utilisant une résine échangeuse de cations acide fort pour obtenir du phosphate secondaire de sodium, un produit de haute pureté peut être obtenu.
Le processus peut produire du phosphate secondaire de haute qualité, est techniquement réalisable, le processus est simple, facile à utiliser, de bonne qualité de produit, l'acide phosphinique peut répondre aux besoins de l'industrie électronique, de l'industrie de la défense et d'autres domaines de haute technologie.
5. Méthode de résine échangeuse d'ions : environ 70 g de résine échangeuse de cations mouillée avec de l'eau sont emballés dans un tube en verre avec 5 mol/L d'acide chlorhydrique circulant environ 15 minutes, après avoir été soigneusement lavés avec de l'eau, une solution aqueuse d'hypophosphite de sodium de haute pureté (15 g/ 60 ml de H2O) y circulent, la colonne de résine est d'abord lavée avec 50 ml, puis avec 25 ml d'eau distillée.
L'effluent acide et de lavage est réuni, l'acide phosphinique est concentré par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est placé sous vide poussé avec un séchoir P205 pour la déshydratation, le refroidissement et la cristallisation, la filtration, la recristallisation, pour obtenir un produit acide phosphinique.
Sels d'hypophosphate :
De nombreux sels d'hypophosphate sont connus, par exemple K4P2O6.8H2O, Ca2P2O6.2H2O, K3HP2O6.3H2O, K2H2P2O6.2H2O, KH3P2O6.
Au repos dans l'air, les hypophosphates ont tendance à s'oxyder en pyrophosphates contenant l'ion P2O4−7 où P a un état d'oxydation formel de +5.
Les hypophosphates sont stables aux hydroxydes alcalins.
Dans l'hydroxyde de sodium fondu, ils se transforment rapidement en orthophosphate contenant du PO3−4.
Structure de l'acide phosphinique :
L'acide hypophosphoré contient des ions oxonium et est mieux formulé [H3O+]2 [H2P2O6]2−.
L'acide est isostructural avec le sel de diammonium qui contient l'anion [HOPO2PO2OH]2− avec une longueur de liaison P−P de 219 pm.
L'anion HOPO2PO2OH2− dans Na2H2P2O6·6H2O a une structure symétrique et décalée de type éthane avec une liaison P−P de longueur 219 pm.
Chaque atome de phosphore possède deux liaisons P-O d'une longueur de 151 pm et une longueur de liaison P-OH de 159 pm.
Structure chimique de l’acide phosphinique :
La structure chimique d’une molécule comprend la disposition des atomes et les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble.
La molécule d’acide phosphinique contient un total de 5 liaison(s).
Il existe 2 liaisons non-H, 1 liaison(s) multiple(s), 1 double liaison(s) et 1 groupe(s) hydroxyle.
Formule de l'acide phosphinique :
L'acide hypophosphorique est un acide minéral contenant du phosphore dans un état d'oxydation de +4.
L'acide phosphinique a une formule chimique H4P2O6.
À l'état solide, l'acide phosphinique existe sous forme de dihydrate, H4P2O6.2H2O.
L'acide phosphinique peut être fabriqué en faisant réagir du phosphore rouge avec du chlorite de sodium à température ambiante.
Dans ce court article, discutons de la formule de l’acide hypophosphorique ainsi que de la structure chimique, des propriétés et des utilisations de l’acide phosphinique.
Propriétés de l'acide phosphinique :
La molécule présente une tautomérie P (= O) H à P – OH similaire à celle de l'acide phosphoreux ; la forme P(=O) est fortement favorisée.
L'acide phosphinique est généralement fourni sous forme de solution aqueuse à 50 % et le chauffage à basse température (jusqu'à environ 90 °C) incite l'acide phosphinique à réagir avec l'eau pour former de l'acide phosphoreux et de l'hydrogène gazeux.
H3PO2 + H2O → H3PO3 + H2
Un chauffage au-dessus de 110°C provoque une dismutation de l'acide phosphinique pour donner de l'acide phosphoreux et de la phosphine.
3 H3PO2 → 2 H3PO3 + PH3
Propriétés chimiques:
L'acide phosphinique est constitué de cristaux déliquescents ou d'huile incolore.
L'acide phosphinique est soluble dans l'eau, l'éthanol et l'éther, et l'acide phosphinique peut être mélangé dans n'importe quelle proportion avec de l'eau, de l'éthanol et de l'acétone.
Dans l’air, l’acide phosphinique se transforme facilement en liquide sirupeux et la solution aqueuse est acide.
L'acide phosphinique est un acide monobasique, en solution aqueuse, l'acide phosphinique est un acide fort, Ka = 10-2 (25℃).
L'acide phosphinique est relativement stable à température ambiante.
La réaction de dismutation peut se dérouler à 130℃, se décomposer en phosphine et acide phosphoreux :
2H3PO2=H3PO4+PH3
L'acide phosphinique a une forte réduction, la solution de sels de métaux lourds peut être restaurée en métaux tels que Cu2+, Hg2+, Ag+, tels que :
4Ag+H3PO2+2H2)=4Ag+H3PO4+4H+
L'acide phosphinique est un oxydant faible, l'acide phosphinique peut être réduit en phosphine, phosphine lorsqu'il rencontre un agent réducteur puissant.
Réactions de l'acide phosphinique :
Inorganique:
L'acide phosphinique peut réduire l'oxyde de chrome (III) en oxyde de chrome (II) :
H3PO2 + 2 Cr2O3 → 4 CrO + H3PO4
Dérivés inorganiques :
La plupart des complexes métal-hypophosphite sont instables, en raison de la tendance des hypophosphites à réduire les cations métalliques dans le métal en vrac.
Quelques exemples ont été caractérisés, notamment l'important sel de nickel [Ni(H2O)6](H2PO2)2.
Statut chimique DEA Liste I :
Étant donné que l'acide phosphinique peut réduire l'iode élémentaire pour former de l'acide iodhydrique, qui est un réactif efficace pour réduire l'éphédrine ou la pseudoéphédrine en méthamphétamine, la Drug Enforcement Administration des États-Unis a désigné l'acide phosphinique (et ses sels) comme précurseur chimique de la liste I à compter du 16 novembre. 2001.
En conséquence, les manipulateurs d'acide phosphinique ou de sels d'acide phosphinique aux États-Unis sont soumis à des contrôles réglementaires stricts, notamment des exigences en matière d'enregistrement, de tenue de registres, de déclaration et d'importation/exportation, conformément à la loi sur les substances contrôlées et au 21 CFR §§ 1309 et 1310.
Organique:
En chimie organique, H3PO2 peut être utilisé pour la réduction des sels d'arènediazonium, convertissant ArN+2 en Ar–H.
Lorsqu'il est diazoté dans une solution concentrée d'acide phosphinique, un substituant amine peut être éliminé des arènes.
En raison de la capacité de l'acide phosphinique à fonctionner comme un agent réducteur doux et un éliminateur d'oxygène, l'acide phosphinique est parfois utilisé comme additif dans les réactions d'estérification de Fischer, où l'acide phosphinique empêche la formation d'impuretés colorées.
L'acide phosphinique est utilisé pour préparer des dérivés de l'acide phosphinique.
Méthode de production d’acide phosphinique :
Méthode des résines échangeuses d'ions : mettre environ 70 g de résines échangeuses de cations solubles dans l'eau à remplir dans un tube en verre.
Faire circuler avec de l’acide chlorhydrique 5 mol/L pendant environ 15 min et laver suffisamment à l’eau.
Faire couler une solution aqueuse élevée d'hypophosphite de sodium (15 g/60 ml H2O) à travers la colonne de résine, puis la laver d'abord avec 50 ml d'eau, puis rincer avec 25 ml d'eau distillée.
L'effluent acide et les eaux de lavage ont été réunis et concentrés par évaporation au bain-marie.
L'acide concentré est envoyé au séchoir P205 sous vide poussé pour la déshydratation, suivi d'une cristallisation par refroidissement, d'une filtration et d'une recristallisation pour obtenir le produit fini d'acide phosphinique.
Manipulation et stockage de l'acide phosphinique :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Manipulation dans un endroit bien aéré.
Portez des vêtements de protection appropriés.
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Eviter la formation de poussières et d'aérosols.
Utilisez des outils anti-étincelles.
Prévenir les incendies causés par la vapeur de décharge électrostatique.
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver à l'écart des contenants alimentaires ou des matériaux incompatibles.
Stabilité et réactivité de l'Acide Phosphinique :
Réactivité:
Déliquescent.
Soluble dans l'eau.
Possibilité de réactions dangereuses:
L'acide phosphinique se décompose lorsqu'il est chauffé en acide phosphorique et en phosphine spontanément inflammable.
L'acide phosphinique est oxydé par l'acide sulfurique avec libération de dioxyde de soufre et de soufre.
Réagit de manière explosive avec l'oxyde de mercure (II).
Réagit violemment avec le nitrate de mercure(II).
Neutralise les bases dans les réactions exothermiques.
Premiers secours à base d'acide phosphinique :
En cas d'inhalation :
Déplacez la victime à l'air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.
En cas d'arrêt de la respiration, pratiquer la respiration artificielle et consulter immédiatement un médecin.
N'utilisez pas de bouche à bouche si la victime a ingéré ou inhalé le produit chimique.
Suite à un contact cutané :
Enlevez immédiatement les vêtements contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un docteur.
Contact visuel suivant :
Rincer à l'eau pure pendant au moins 15 minutes.
Consultez un docteur.
Après ingestion :
Rincer la bouche avec de l'eau.
Ne pas faire vomir.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Appelez immédiatement un médecin ou un centre antipoison.
Symptômes/effets les plus importants, aigus et différés
TOXIQUE; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le matériau peut provoquer des blessures graves, voire la mort.
Le contact avec la substance fondue peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.
Évitez tout contact avec la peau.
Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés.
Un incendie peut produire des gaz irritants, corrosifs et/ou toxiques.
Le ruissellement des eaux de lutte contre les incendies ou de dilution peut être corrosif et/ou toxique et provoquer une pollution.
Indication des soins médicaux immédiats et du traitement particulier nécessaire, si nécessaire :
pas de données disponibles
Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide phosphinique :
PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.
GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Déplacez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser de l'acide phosphinique sans risque.
Endiguer l'eau de lutte contre l'incendie pour une élimination ultérieure ; ne pas disperser l'acide phosphinique.
INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des supports de tuyaux sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.
Dangers spécifiques résultant du produit chimique :
Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer sous l'effet de la chaleur pour produire des fumées corrosives et/ou toxiques.
Certains sont des comburants et peuvent enflammer des combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.).
Le contact avec des métaux peut dégager de l'hydrogène gazeux inflammable.
Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
Actions de protection particulières pour les pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l'incendie si nécessaire.
Mesures en cas de rejet accidentel d'acide phosphinique :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Eviter la formation de poussière.
Éviter de respirer les brouillards, les gaz ou les vapeurs.
Évitez tout contact avec la peau et les yeux.
Utilisez un équipement de protection individuelle.
Portez des gants imperméables aux produits chimiques.
Assurer une ventilation adéquate.
Supprimer toute source d'incendie potentiel.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Tenir les personnes éloignées et au vent du déversement/fuite.
Précautions environnementales:
Empêcher tout déversement ou fuite supplémentaire si l'acide phosphinique peut le faire en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit chimique pénétrer dans les égouts.
Le rejet dans l’environnement doit être évité.
Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Collecter et organiser l'élimination.
Conserver le produit chimique dans des récipients appropriés et fermés pour son élimination.
Supprimer toute source d'incendie potentiel.
Utilisez des outils anti-étincelles et des équipements antidéflagrants.
Les matériaux collés ou collectés doivent être rapidement éliminés, conformément aux lois et réglementations appropriées.
Identifiants de l'acide phosphinique :
Numéro CAS : 6303-21-5
ChEBI : CHEBI :29031
ChEMBL : ChEMBL2105054
ChemSpider :
10449263
10459437 (17O2)k
2342086 (2H3)
Carte d'information ECHA : 100.026.001
KEGG : D02334
Numéro client PubChem : 3085127 (2H3)
UNII : 8B1RL9B4ZJ
Numéro ONU : ONU 3264
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID90206211
InChI : InChI=1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Clé: ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Clé : ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYAQ
SOURIRES : O[PH2]=O
Numéros CAS (tous) : 6303-21-5
Numéro CE : 228-601-5
Formule linéaire : H3PO2
Numéro MDL : MFCD02183592
Masse molaire : 66,0 g/mol
Synonymes : Acide hypophosphoreux
Synonyme(s) : Acide phosphinique
Formule linéaire : H3PO2
Numéro CAS : 6303-21-5
Poids moléculaire : 66,00
Numéro MDL : MFCD02183592
ID de substance PubChem : 329752159
NACRES : NA.21
Propriétés de l'acide phosphinique :
Formule chimique : H3PO2
Masse molaire : 66,00 g/mol
Aspect : cristaux incolores, déliquescents ou liquide huileux
Densité : 1,493 g/cm3[2]
1,22 g/cm3 (solution aqueuse à 50 % en poids)
Point de fusion : 26,5 °C (79,7 °F ; 299,6 K)
Point d'ébullition : 130 °C (266 °F ; 403 K) se décompose
Solubilité dans l'eau : miscible
Solubilité : très soluble dans l'alcool, l'éther
Acidité (pKa) : 1,2
Base conjuguée : Phosphinate
Point d'ébullition : 108 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 1,21 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : <-25 °C
Valeur pH : 1 (H₂O, 20 °C)
Pression de vapeur : 30 hPa (20 °C)
Pression de vapeur : <17 mmHg (20 °C)
Niveau de qualité : 200
forme : liquide
concentration:
48-52% en NaOH (titrage)
50 en poids. % dans H2O
pH : 1 (20 °C, 500 g/L)
densité : 1,206 g/mL à 25 °C
Chaîne SMILES : O[PH2]=O
InChI : 1S/H3O2P/c1-3-2/h3H2,(H,1,2)
Clé InChI : ACVYVLVWPXVTIT-UHFFFAOYSA-N
Point/intervalle d'ébullition : 108 °C. Se décompose en chauffant.
Couleur: Incolore
Concentration : 50,00 %
Corrosivité : Corrosif pour les métaux
Densité : 1,210 - 1,260 g/cm3 (20 °C)
Point d'éclair : non applicable
Forme : Liquide
Catégorie : qualité réactif
Matières incompatibles : Agents oxydants. Bases. Corrosif au contact des métaux. Se décompose par réaction avec des solutions alcalines.
Limite inférieure d'explosivité : non applicable
Point/plage de fusion : < -25 °C
Coefficient de partage : aucune donnée disponible
Pourcentage de pureté : 50,00
Détails de pureté : ~50,00 %
Solubilité dans l'eau : complètement miscible
Limite supérieure d'explosivité : non applicable
Pression de vapeur : 30 hPa (20 °C)
Viscosité : aucune donnée disponible
Valeur pH : 1,0 (20 °C)
Gamme de produits : Puriss. Pennsylvanie
Température de stockage : ambiante
Poids moléculaire : 65,996 g/mol
XLogP3-AA : -1,1
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 65,98706633 g/mol
Masse monoisotopique : 65,98706633 g/mol
Surface polaire topologique : 37,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 10,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Spécifications de l’acide phosphinique :
Valeur de la propriété
Dosage : 48,5 - 51,4 %
Densité (D 20/4) : 1.208 - 1.220
Arsenic (As) : Max. 0,5 ppm
Baryum (Ba) : Max. 50 ppm
Calcium (Ca) : Max. 50 ppm
Cadmium (Cd) : Max. 1 ppm
Cobalt (Co) : Max. 1 ppm
Chrome (Cr) : Max. 1 ppm
Cuivre (Cu) : Max. 1 ppm
Fer (Fe) : Max. 10 ppm
Potassium (K) : Max. 10 ppm
Magnésium (Mg) : Max. 10 ppm
Manganèse (Mn) : Max. 1 ppm
Sodium (Na) : Max. 2000 ppm
Nickel (Ni) : Max. 1 ppm
Plomb (Pb) : Max. 1 ppm
Zinc (Zn) : Max. 1 ppm
Chlorure (Cl) : Max. 200 ppm
S total (en SO4) : Max. 200 ppm
Phosphate, phosphite (sous forme de H3PO4) : Max. 1 %
Dosage (alcalimétrique) : ≥ 49,5 %
Acide phosphoreux et acide phosphorique (sous forme de H₃PO₃) : ≤ 2
Chlorure (Cl) : ≤ 0,015 %
Soufre total (en SO₄) : ≤ 0,02 %
As (Arsenic) : ≤ 0,0005 %
Ba (Baryum) : ≤ 0,005 %
Ca (Calcium) : ≤ 0,005 %
Cd (Cadmium) : ≤ 0,0001 %
Cu (Cuivre) : ≤ 0,0005 %
Fe (Fer) : ≤ 0,005 %
K (Potassium) : ≤ 0,001 %
Mn (Manganèse) : ≤ 0,0005 %
Na (Sodium) : ≤ 0,10 %
Ni (Nickel) : ≤ 0,0005 %
Pb (plomb) : ≤ 0,0005 %
Zn (Zinc): ≤ 0,0001 %
Structure de l'acide phosphinique :
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique
Composés apparentés de l’acide phosphinique :
Hypophosphite de sodium
Hypophosphite de baryum
Oxoacides de phosphore associés :
Acide phosphoreux
Acide phosphorique
Noms de l’acide phosphinique :
Noms des processus réglementaires :
Acide hypophosphoreux
acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoreux (VAN)
Acide hypophosphoré
Oxyde de phosphine, hydroxy-
Acide phosphinique
Acide phosphinique
acide phosphinique
Acide phosphonique (VAN)
Noms IUPAC :
hydroxy-oxophosphanium
ACIDE HYPOPHOSPHOREUX
Acide hypophosphoreux
acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoré
acide phosphéneux
Acide phosphinique
acide phosphinique
Acide phospinique
Sous-phosphorige Säure
Acide phosphinique
Appellations commerciales:
Acide hypophosphoreux
Acide hypophosphoreux 50 %
Autres noms:
Hydroxy(oxo)-λ5-phosphane
Hydroxy-λ5-phosphanone
Oxo-λ5-phosphanol
Acide oxo-λ5-phosphineux
Acide phosphonique (pour tautomère mineur)
Autres identifiants :
60062-19-3
6303-21-5
