HYDROXYDE DE CUIVRE
L'hydroxyde de cuivre est utilisé comme source de sels de cuivre et comme mordant dans la teinture des textiles.
L'hydroxyde de cuivre en solution ammoniacale, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose, ce qui a conduit à son utilisation dans la production de rayonne.
L'hydroxyde de cuivre est largement utilisé dans l'industrie des aquariums pour sa capacité à détruire les parasites externes des poissons sans les tuer.
Numéro CAS : 20427-59-2
Numéro CE : 243-815-9
Formule chimique : Cu(OH)2
Masse molaire : 97,561 g/mol
Synonymes : 20427-59-2, hydroxyde de cuivre (II), dihydroxyde de cuivre, cuivre ; dihydrate, hydroxyde de cuivre (II), dihydroxycuivre, MFCD00010968, Kuprablau, Parasol, Champ, Cuzin, Kocide, Wetcol, Cupravit bleu, Comac Parasol, Cupravit Bleu, Blue Shield, Technical Hydrox, Funguran OH, KOP Hydroxyde, Blue Shield DF, Kocide DF, Kocide LF, Kocide SD, Champ Formula II, Nu-Cop, KOP Hydroxyde WP, Spin Out FP, Kocide 101, Kocide 101PM, Kocide 220, Kocide 404, Caswell No. 242, hydroxyde de cuivre (2+), Kocide 2000, hydrate de cuivre, hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2), HSDB 262, Hydrocop T, EINECS 243-815-9, EPA Pesticide Chemical Code 023401, qualité de formulation d'hydroxyde de cuivre Kocide, pigment antisalissure d'hydroxyde de cuivre Kocide, Cu(OH)2, fongicide agricole de qualité de formulation d'hydroxyde de cuivre, DTXSID6034473, AKOS015903383, hydroxyde de cuivre (II), qualité technique, EC 243-815-9, hydroxyde de cuivre, Hydroxyde de cuivre, cuivre ; dihydroxyde, 1344-69-0, HYDROXYDE DE CUIVRE(I), 12125-21-2, Hydroxyde de cuivre, Monohydroxyde de cuivre, Hydroxyde de cuivre(I), Spinout, PEI 24, EINECS 215-705-0, CuO2, CHEBI:81907, AKOS030228342, S521, C18712, Q186357, J-013306, J-520119, Hydroxyde de carbonate de cuivre(II), 12069-69-1, Carbonate hydroxyde de cuivre(2+) , Acide carbonique, cuivre(2+) sel, hydraté, hydroxyde de carbonate de cuivre, carbonate de cuivre, basique, hydroxyde de cuivre carbonate, cuivre (2+)ato(2-) carbonatato(2-) hydroxydo(2-), hydroxyde de carbonate de cuivre, Kupfer(2+)carbonathydroxyx, Kupfer (2+)carbonathydroxyde, (Carbonato(2-))dihydroxydicopper, (Carbonato)dihydroxydicopper, 1344-66-7 , 138210-92-1 , 235-113-6 , 37396-60-4 , 39361-73-4 , CARBONATE DE CUIVRE BASIQUE, carbonate basique de cuivre (II), carbonate cuivrique basique, acide carbonique, sel de cuivre (2+), carbonate d'hydroxyde de cuivre (CuCO3.Cu(OH)2), hydroxycarbonate de cuivre, hydroxycarbonate de cuivre (Cu2(OH) 2CO3), carbonate basique de cuivre(II), carbonate de cuivre(II) hydroxyde de cuivre(II), dihydroxyde de carbonate de cuivre(II), hydroxyde de carbonate de cuivre(II), carbonate de cuivre(II), basique, hydroxyde de cuivre(II) carbonate, Cuivre, (carbonato)dihydroxydi-, Cuivre, (μ-(carbonato(2-)-O:O'))dihydroxydi-, Cuivre, (μ-(carbonato(2-)-κO:κO'))dihydroxydi-, Carbonate cuivrique basique, hydroxyde de carbonate cuivrique (CuCO3.Cu(OH)2), carbonate cuivrique basique, sous-carbonate cuivrique, dihydroxyde de carbonate de cuivre, dihydroxycarbonate de dicuivre, dihydroxyde de carbonate dicuprique, Kop karb
L'hydroxyde de cuivre, également appelé hydroxyde cuivrique, est un précipité bleu pâle produit lorsque de l'hydroxyde de sodium ou de potassium est ajouté en excès à une solution d'un sel de cuivre.
L'hydroxyde de cuivre est un composé cristallin mais inerte utilisé dans la préparation d'une grande variété de sels.
L'hydroxyde de cuivre est préparé en ajoutant juste assez d'ammoniaque au sulfate cuivrique pour maintenir le cuivre en solution, puis en précipitant l'hydroxyde soit par l'ajout d'une quantité équivalente d'alcali en éliminant l'ammoniac de la solution à l'aide d'un dessicateur.
L'hydroxyde de cuivre est une source de cuivre cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH (basique) plus élevé.
L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique.
Les composés hydroxydes ont diverses propriétés et utilisations, de la catalyse basique à la détection du dioxyde de carbone.
Lors d'une expérience décisive menée en 2013, des scientifiques du JILA (l'Institut commun d'astrophysique de laboratoire) ont réalisé pour la première fois un refroidissement par évaporation de composés à l'aide de molécules d'hydroxyde, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact sur un certain nombre de disciplines. y compris la science atmosphérique et les technologies de production d’énergie.
L'hydroxyde de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et suspensions élémentaires à l’échelle nanométrique, comme formes alternatives à surface spécifique élevée, peuvent être envisagées.
La nature orthorhombique des cristaux d'hydroxyde de cuivre a été déterminée par diffraction des rayons X.
L'hydroxyde de cuivre peut agir comme un catalyseur hétérogène dans le couplage croisé oxydatif sélectif des alcynes terminaux pour produire leurs ynamides correspondants.
Un gel bleu-vert vif ou une poudre bleu clair.
L'hydroxyde cuivrique se décompose avec le temps ou la chaleur pour former de l'oxyde de cuivre noir.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé comme source de sels de cuivre et comme mordant dans la teinture des textiles.
L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'hydroxyde d'ammonium pour former l'ion cuprammonium capable de dissoudre la cellulose.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé dans la fabrication de la rayonne.
L'hydroxyde de cuivre a également été signalé comme composant des croûtes de corrosion marine sur les alliages de cuivre.
L'hydroxyde de cuivre est l'hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu(OH)2.
L'hydroxyde de cuivre est un solide bleu verdâtre pâle ou vert bleuâtre.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre sont vendues sous le nom d'hydroxyde de cuivre « stabilisé », bien qu'elles soient probablement constituées d'un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
L'hydroxyde de cuivre est une base forte, bien que la faible solubilité des hydroxydes de cuivre dans l'eau rende cela difficile à observer directement.
L'hydroxyde de cuivre (formule chimique Cu(OH)2) est l'hydroxyde du cuivre métallique.
La couleur typique de l'hydroxyde de cuivre est le bleu.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre sont vendues sous forme d'hydroxyde de cuivre « stabilisé », très probablement un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
Ceux-ci sont souvent de couleur plus verte.
Les cuivres fixes – hydroxyde de cuivre, oxyde de cuivre, oxychlorure de cuivre, comprennent les produits exemptés de la tolérance de l'EPA, à condition que les matériaux à base de cuivre doivent être utilisés de manière à minimiser l'accumulation dans le sol et ne doivent pas être utilisés comme herbicides.
L'hydroxyde de cuivre est l'hydroxyde du cuivre métallique de formule chimique CuOH.
L'hydroxyde de cuivre est un alcali doux et très instable.
La couleur de l'hydroxyde de cuivre pur est jaune ou jaune orangé, mais l'hydroxyde de cuivre apparaît généralement plutôt rouge foncé à cause des impuretés.
L'hydroxyde de cuivre s'oxyde extrêmement facilement, même à température ambiante.
L'hydroxyde de cuivre est utile pour certains procédés industriels et pour empêcher la condensation du formaldéhyde.
L'hydroxyde de cuivre est également un réactif et un intermédiaire important pour plusieurs produits importants, notamment Cu2O3 et Cu(OH)2.
De plus, l’hydroxyde de cuivre peut agir comme catalyseur dans la synthèse des dérivés de pyrimidopyrrolidone.
Hydroxyde de cuivre utilisé comme fongicide.
Un mélange d'hydroxyde de cuivre et de sulfate de cuivre est également utilisé comme insecticides et pesticides.
L'hydroxyde de cuivre malachite est un minéral vert vif utilisé comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.
L'hydroxyde de cuivre est formé en ajoutant de l'hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre (II) (CuSO4, 5H2O).
L'hydroxyde de cuivre est un composé ionique.
L'hydroxyde de cuivre subit une dissociation pour produire le cation Cu2+ et l'anion OH-.
Le Cu est un métal et l'oxygène n'est pas métallique, donc la liaison entre le Cu et l'oxygène est de nature ionique.
L'hydroxyde de cuivre est un oxyde de cuivre hydraté, et l'hydroxyde de cuivre fournit une certaine concentration d'ions OH- lorsque l'hydroxyde de cuivre est en présence d'acides (H3O+).
Cependant, l’hydroxyde de cuivre est largement insoluble dans l’eau.
Par conséquent, l’hydroxyde de cuivre ne serait pas considéré comme un alcali, mais plutôt comme une base faible.
Hydroxyde de cuivre utilisé comme fongicide.
L'hydroxyde de cuivre utilisé pour tuer les champignons parasites ou leurs spores est connu sous le nom de fongicide.
L'hydroxyde de cuivre est un matériau assez peu coûteux et abondant, mais la littérature ne contient aucun rapport sur l'utilisation de l'hydroxyde de cuivre comme catalyseur stable d'oxydation de l'eau (WOC).
Dans cette étude, nous rapportons pour la première fois que le matériau Cu (OH) 2 synthétisé à partir d’un simple sel de cuivre peut être utilisé comme WOC avec une bonne activité et stabilité.
Dans des conditions optimales utilisant Cu(OH)2 comme électrocatalyseur, une densité de courant catalytique de 0,1 mA/cm2 peut être obtenue sous un potentiel appliqué d'environ 1,05 V par rapport à Ag/AgCl à pH 9,2.
La pente de la parcelle de Tafel est de 78 mV/déc.
Le tracé de Tafel indique qu'une densité de courant de ∼0,1 mA/cm2 nécessite une surtension de 550 mV.
L'efficacité faradique a été mesurée à environ 95 %.
Le matériau Cu(OH)2 tel que synthétisé a été caractérisé par diffraction des rayons X sur poudre, microscopie électronique à balayage, spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier et spectroscopie photoélectronique à rayons X.
L'hydroxyde de cuivre est utilisé comme fongicide pour l'agriculture, comme mordant, comme source de sels de cuivre et pour la fabrication de rayonne.
Applications de l'hydroxyde de cuivre :
Les monolithes à base d'hydroxyde de cuivre peuvent être utilisés dans la synthèse de xérogels monolithiques à base d'hydroxyde de cuivre.
Les applications potentielles de ces structures organométalliques (MOF) comprennent le stockage de gaz, la séparation, l'administration de médicaments et la biomédecine.
Le Cu(OH)x sur support peut être utilisé comme catalyseur pour le couplage déshydrogénatif croisé aérobie de benzènethiols et d'amides cycliques pour produire des N-acylsulfénamides.
L'hydroxyde de cuivre est un intermédiaire important dans la formation de l'oxyde de cuivre (I) (Cu2O).
Le composé Cu2O a des applications polyvalentes, notamment pour une utilisation dans les cellules solaires, pour l'oxydation de la fibre de verre et pour une utilisation dans les batteries lithium-ion.
Il a même été démontré que l’hydroxyde de cuivre avait une application utile dans le développement de biocapteurs d’ADN pour le virus de l’hépatite B.
Il a notamment été découvert que l’hydroxyde de cuivre et CuOH et Cu(OH)2 doivent être présents simultanément pour la synthèse de Cu2O.
Utilisations de l’hydroxyde de cuivre :
Les fongicides à base d'hydroxyde de cuivre, développés pour la première fois dans les années 1970, sont devenus privilégiés pour la plupart des applications de fongicides.
Un mélange d'hydroxyde de cuivre et de sulfate de cuivre est utilisé comme insecticides et pesticides.
Hydroxyde de cuivre malachite carbonate, un minéral vert vif utilisé comme minerai de cuivre et comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.
L'hydroxyde de cuivre a été utilisé comme biocide efficace comme agent de préservation du bois.
L'hydroxyde de cuivre en solution ammoniacale, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à l’utilisation de l’hydroxyde de cuivre dans la production de rayonne, une fibre de cellulose.
L'hydroxyde de cuivre est également largement utilisé dans l'industrie des aquariums pour sa capacité à détruire les parasites externes des poissons, notamment les douves, l'ichicine marine, la brookellose et le velours marin, sans tuer le poisson.
Bien que d’autres composés de cuivre solubles dans l’eau puissent jouer ce rôle, ils entraînent généralement une mortalité élevée des poissons.
L'hydroxyde de cuivre a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, fongicide et nématicide.
L'hydroxyde de cuivre est également parfois utilisé comme colorant céramique.
L'hydroxyde de cuivre a été combiné avec de la peinture au latex, ce qui en fait un produit conçu pour contrôler la croissance des racines des plantes en pot.
Les racines secondaires et latérales prospèrent et se développent, ce qui donne un système racinaire dense et sain.
L'hydroxyde de cuivre a été vendu sous le nom de Spin Out, introduit pour la première fois par Griffin LLC.
L'hydroxyde de cuivre est désormais vendu sous le nom de Microkote, soit dans une solution que vous appliquez vous-même, soit sous forme de pots traités.
L'hydroxyde de cuivre a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, un fongicide et un nématacide.
De nos jours, l’hydroxyde de cuivre est défavorisé en raison de problèmes de contamination environnementale.
L'hydroxyde de cuivre est également parfois utilisé comme colorant céramique.
Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Produits architecturaux et électriques
Usage industriel
Intermédiaires
Récupération de métaux
Récupération des métaux
Agents de séparation des solides
Utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
Utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération du métal
Utiliser comme réactif organique :
L'hydroxyde de cuivre joue un rôle assez spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsque l'hydroxyde de cuivre est utilisé à cette fin, l'hydroxyde de cuivre est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre (II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.
L'hydroxyde de cuivre est parfois utilisé dans la synthèse des arylamines.
Par exemple, l'hydroxyde de cuivre catalyse la réaction de l'éthylènediamine avec la 1-bromoanthraquinone ou la 1-amino-4-bromoanthraquinone pour former la 1-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone ou la 1-amino-4-((2-aminoéthyl)amino) anthraquinone, respectivement.
L'hydroxyde de cuivre convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Ceci est particulièrement utile pour synthétiser des acides carboxyliques avec d’autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements publiés sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.
Structure de l'hydroxyde de cuivre :
La structure de l'hydroxyde de cuivre a été déterminée par cristallographie aux rayons X. Le centre du cuivre est pyramidal carré.
Quatre distances Cu-O dans la plage plane sont de 1,96 Å et la distance axiale Cu-O est de 2,36 Å.
Les ligands hydroxydes dans le plan sont soit à double pont, soit à triple pont.
L'hydroxyde de cuivre peut être une molécule linéaire du groupe de symétrie C∞v.
Pour la structure linéaire, la distance de liaison de la liaison Cu-O s'est avérée être de 1,788 Å et la distance de la liaison OH s'est avérée être de 0,952 Å.
L'angle de liaison de l'hydroxyde de cuivre a été mesuré à 180°.
Il existe également la possibilité de formation d'hydroxyde de cuivre avec le groupe ponctuel Cs.
Il s'est avéré que cela présente une stabilité accrue par rapport à la géométrie linéaire.
Dans ce cas, la distance de liaison de la liaison Cu-O était de 1,818 Å et la distance de liaison de la liaison OH était de 0,960 Å.
L'angle de liaison pour cette géométrie était de 131,9°.
L'hydroxyde de cuivre a un caractère hautement ionique, c'est pourquoi cet angle n'est pas exactement de 120°.
Caractérisation spectroscopique de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre a été caractérisé spectroscopiquement à l'aide de la spectroscopie laser intracavité, de l'émission d'un seul niveau vibronique et de la détection spectroscopique par micro-ondes.
Réactif de chimie organique de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre joue un rôle assez spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsque l'hydroxyde de cuivre est utilisé à cette fin, l'hydroxyde de cuivre est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre (II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.
L'hydroxyde de cuivre est parfois utilisé dans la synthèse des arylamines.
Par exemple, l'hydroxyde de cuivre catalyse la réaction de l'éthylènediamine avec la 1-bromoanthraquinone ou la 1-amino-4-bromoanthraquinone pour former la 1-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone ou la 1-amino-4-((2-aminoéthyl)amino) anthraquinone.
L'hydroxyde de cuivre convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Cette conversion est utile dans la synthèse d'acides carboxyliques en présence d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.
Cuivre (I) par rapport aux autres états d'oxydation de l'hydroxyde de cuivre :
Cu+ et Cu2+ sont les états d'oxydation du cuivre les plus courants, bien que Cu3+ et Cu4+ aient également été signalés.
Cu2+ a tendance à former des composés stables tandis que Cu+ forme généralement des composés instables tels que l'hydroxyde de cuivre.
Une exception à cette règle est le Cu2O, qui est beaucoup plus stable.
Cependant, mis à part l’hydroxyde de cuivre, les composés contenant du Cu+ n’ont pas été étudiés de manière aussi approfondie que les composés Cu2+ en raison de leur relative instabilité.
Cela inclut l'hydroxyde de cuivre.
Réactions de l'hydroxyde de cuivre :
Les échantillons humides d’hydroxyde de cuivre deviennent lentement noirs en raison de la formation d’oxyde de cuivre (II).
Cependant, lorsque l'hydroxyde de cuivre est sec, l'hydroxyde de cuivre ne se décompose que si l'hydroxyde de cuivre est chauffé à 185 °C.
L'hydroxyde de cuivre réagit avec une solution d'ammoniaque pour former une solution bleu foncé constituée de l'ion complexe [Cu(NH3)4]2+, mais l'hydroxyde se reforme lorsque la solution est diluée avec de l'eau.
L'hydroxyde de cuivre en solution ammoniacale, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à l’utilisation de l’hydroxyde de cuivre dans la production de rayonne, une fibre cellulosique.
Étant donné que l'hydroxyde de cuivre est légèrement amphotère, l'hydroxyde de cuivre se dissout légèrement dans un alcali concentré, formant [Cu(OH)4]2-.
Semblable à l’hydroxyde de fer (II), l’hydroxyde de cuivre peut facilement s’oxyder en hydroxyde de cuivre :
4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2
Production d'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre peut être produit en ajoutant de l'hydroxyde de sodium à une solution d'un sel de cuivre (II) soluble, tel que le sulfate de cuivre (II) (CuSO4·5H2O) :
2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4
Le précipité produit de cette manière contient cependant souvent de l'eau et une quantité appréciable d'impuretés contenant du sodium.
Un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d’ammonium est préalablement ajouté à la solution.
Alternativement, l'hydroxyde de cuivre est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le sulfate de sodium ou le sulfate de magnésium) avec une anode en cuivre :
Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−
Processus de production d’hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre est produit par une réaction d'oxychlorure de cuivre dans une suspension aqueuse avec de l'hydroxyde alcalin ou de l'hydroxyde de métal alcalino-terreux en présence d'un agent stabilisant et le produit est séparé et lavé.
Pour améliorer la stabilité de l'hydroxyde de cuivre et éviter une coloration noire par l'oxyde de cuivre, des composés inorganiques du silicium qui contiennent des groupes hydroxyles (SiOH) dans les molécules ou forment de tels groupes en milieu aqueux sont ajoutés à la suspension.
L'hydroxyde de cuivre est souhaitable pour utiliser des acides siliciques solides particulaires ou des acides siliciques qui sont solubles dans l'eau ou dissous de manière colloïdale.
L'hydroxyde de cuivre (comme la spertiniite minérale, rare) se forme dans des conditions alcalines et oxydantes.
L’hydroxyde de cuivre a été observé comme produit naturel de corrosion du laiton dans l’eau de mer.
Mais la plupart des occurrences sur les alliages de cuivre sont dues à des traitements de conservation utilisant des solutions basiques (hydroxyde de sodium ou ammoniaque) ou à une patination intentionnelle.
Les centres de table classiques en laiton (vers 1800), « nettoyés » avec une solution d'ammoniaque, ont développé une patine spertiniite bleue dans les interstices, là où l'évaporation était empêchée.
Outre le risque de fissuration par corrosion sous contrainte, c’est une autre raison qui interdit désormais ce traitement.
Les couches de pigments de cuivre se transformeront en hydroxyde de cuivre lorsqu'elles seront exposées à des bases.
Le traitement des sels basiques de cuivre avec des bases a été utilisé intentionnellement dans la production de bleu de Brême et de pigments similaires qui peuvent également être composés d'hydroxyde de cuivre.
Lorsqu’une solution concentrée d’ammoniaque (hydroxyde d’ammonium) est ajoutée à une solution aqueuse claire et bleu clair de chlorure de cuivre (II), un précipité bleu clair pulvérulent d’hydroxyde de cuivre se forme.
Un ajout supplémentaire d’ammoniac fait revenir l’ion cuivre en solution sous la forme d’un complexe d’ammoniac d’un bleu profond.
L'ajout d'acide sulfurique 12M inverse les changements dans le précipité d'hydroxyde de cuivre et revient à la couleur bleu clair et claire de la solution d'origine.
Celui-ci est moins réactif que le carbonate de cuivre basique et plus réactif que l'oxyde cuivrique (CuO).
Ce matériau ne contribue pas au bouillonnement de CO2 dans les émaux.
L'hydroxyde de cuivre a une décomposition assez complexe lorsque l'hydroxyde de cuivre est chauffé jusqu'au point de fusion.
Vers 185 °C, l'hydroxyde de cuivre perd environ 18 % de son poids à mesure que l'hydroxyde de cuivre se décompose en CuO (oxyde de cuivre) thermostable qui reste stable jusqu'à 1 000 °C.
Vers 105°C, environ 6,5 % sont perdus, impliquant probablement une perte partielle d'oxygène pour former un mélange d'oxydes cuivreux et cuivrique.
Veuillez vérifier la courbe ci-jointe pour voir l'historique de la perte de poids au fur et à mesure du déclenchement.
Vous pouvez voir combien de poids l'hydroxyde de cuivre a perdu, où se produit l'hydroxyde de cuivre et à quelle vitesse l'hydroxyde de cuivre se produit.
Comparez cela avec le Carbonate de Cuivre Basic pour voir la différence.
L'hydroxyde de cuivre est l'hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu(OH)2.
L'hydroxyde de cuivre est un solide bleu verdâtre pâle ou vert bleuâtre.
Certaines formes d'hydroxyde de cuivre sont vendues sous le nom d'hydroxyde de cuivre « stabilisé », bien qu'elles soient probablement constituées d'un mélange de carbonate et d'hydroxyde de cuivre (II).
L'hydroxyde de cuivre est une base forte, bien que la faible solubilité des hydroxydes de cuivre dans l'eau rende cela difficile à observer directement.
Domaine de l'invention:
La présente invention concerne un procédé de production d'hydroxyde de cuivre stabilisé, c'est-à-dire d'hydroxyde de cuivre à partir d'oxychlorure de cuivre, par réaction avec des substances basiques.
Contexte de l'invention:
Le processus connu de production d'hydroxyde de cuivre à partir d'oxychlorure de cuivre utilise des ions phosphate pour garantir que le produit sera stable et stockable.
Ces ions phosphate sont ajoutés avant que l'oxychlorure de cuivre en suspension dans une phase aqueuse ne réagisse avec de l'hydroxyde de métal alcalin et/ou de l'hydroxyde de métal alcalino-terreux, que l'hydroxyde de cuivre précipité formé par la réaction soit lavé et que l'hydroxyde de cuivre remis en suspension soit stabilisé par un traitement à l'acide. phosphate avec un ajustement d'une valeur de pH entre 7,5 et 9.
Ce procédé comprend une pluralité d'étapes, nécessitant un coût élevé en main d'œuvre et en équipement.
Pour cette raison, l’hydroxyde de cuivre est également connu pour produire de l’hydroxyde de cuivre sans ajustement ultérieur du pH.
Ce procédé présente l'inconvénient que le produit d'hydroxyde de cuivre est converti au moins en partie en oxyde de cuivre noir (II) lors d'un stockage prolongé ou plus tôt lors d'un traitement de séchage.
Objets de l'invention :
L'hydroxyde de cuivre est l'objectif général de notre invention de fournir un procédé de fabrication d'hydroxyde de cuivre stable qui évite les inconvénients des procédés de l'art antérieur.
L'hydroxyde de cuivre est un autre objectif de l'invention visant à fournir pour la production d'hydroxyde de cuivre à partir d'oxychlorure de cuivre un procédé qui n'implique que de faibles coûts de main d'œuvre et d'équipement de sorte que l'hydroxyde de cuivre puisse être réalisé d'une manière simple et qui aboutisse à un produit de cuivre stable et stockable. hydroxyde.
Description de l'invention :
L'hydroxyde de cuivre est produit par une réaction d'hydroxyde ou d'hydroxyde de métal alcalino-terreux en présence d'un agent stabilisant séparant et lavant le produit.
Conformément à l'invention, l'agent stabilisant est constitué d'un ou plusieurs composés inorganiques du silicium qui contiennent des groupes hydroxyles (SiOH, groupes silanol) dans la molécule ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux et est ajouté en une quantité de 1 à 10 % en poids. de l'hydroxyde de cuivre solide.
Par l'ajout d'une ou plusieurs de ces substances conformément à l'invention, une stabilisation de l'hydroxyde de cuivre précipité est effectuée d'une manière simple et même une conversion partielle de l'hydroxyde de cuivre en oxyde de cuivre noir (II) sera évitée pendant une période prolongée. stockage sous forme de suspension et lors de la récupération de l'hydroxyde de cuivre sec.
Dans le cadre de l'invention, les agents stabilisants appropriés comprennent les acides siliciques solides particulaires ou les acides siliciques qui sont dissous ou dispersés de manière colloïdale dans un milieu aqueux.
Les additifs insolubles dans l'eau sont directement ajoutés à la suspension aqueuse d'oxychlorure de cuivre fraîchement préparé.
Dans ce cas, les additifs sont ajoutés à la suspension d'oxychlorure de cuivre dans le récipient de réaction immédiatement avant la réaction avec l'hydroxyde de métal alcalin ou l'hydroxyde de métal alcalino-terreux.
Des agents stabilisants qui sont solubles dans l'eau ou qui y sont dispersables de manière colloïdale sont ajoutés de manière appropriée à une suspension d'hydroxyde de cuivre préparée séparément immédiatement après le processus de lavage et de filtration.
Les composés de silicium inorganiques insolubles dans l'eau appropriés qui contiennent des groupes hydroxyle dans la molécule ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux comprennent les acides siliciques pyrogènes, tels que les acides siliciques formés par une décomposition thermique de tétrachlorure de silicium dans une flamme de gaz oxyhydrogène.
De tels acides siliciques pyrogènes ont généralement un diamètre de particules compris entre 10 et 20 millimicrons et amélioreront également les propriétés physiques du produit final, par exemple la suspensibilité aqueuse ou la mouillabilité de l'hydroxyde de cuivre.
De la silice particulaire peut être utilisée de la même manière.
Une silice correctement classée ayant une taille de particule comprise entre 10 et 80 millimicrons est préférée dans ce cas.
En milieu aqueux, les acides siliciques solides ont tendance à capter les molécules d'eau par une réaction d'addition avec formation de ponts hydrogène de sorte qu'une grande proportion de groupements SiOH se forme.
Parmi les substances qui peuvent être utilisées pour former un hydroxyde de cuivre stabilisé dans le procédé conforme à l'invention, on peut également citer les acides siliciques solubles dans l'eau ou dissous colloïdalement, tels que l'acide orthosilicique, l'acide métasilicique ou les acides polysiliciques.
Les agents stabilisants appropriés comprennent, par exemple, les sols de silice ou les gels de silice préparés à partir de solutions de verre soluble par addition d'acides dilués.
Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, un silicate de métal alcalin dissous peut être utilisé, par exemple sous la forme d'une solution de verre soluble.
Comme indiqué, dans le procédé conforme à l'invention, les composés inorganiques du silicium sont utilisés en quantité égale à 1 à 10 % en poids de l'hydroxyde de cuivre solide.
Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, un hydroxyde de cuivre stabilisé est produit dans un procédé dans lequel l'agent stabilisant est utilisé en une quantité de 2 à 5 % de l'hydroxyde de cuivre solide.
Dans un autre mode de réalisation souhaitable de l'invention, un stabilisant est choisi qui améliorera également des propriétés physiques importantes du produit final, telles que la suspensibilité dans l'eau et la mouillabilité des hydroxydes de cuivre, propriétés qui sont requises pour diverses utilisations, en particulier en agriculture pour la protection des cultures avec agents contenant du cuivre.
Les acides siliciques pyrogènes conviennent particulièrement à cet effet.
Dans le procédé selon l'invention, il faut également veiller à ce que la suspension d'hydroxyde de cuivre stabilisé ait un pH compris entre 7,5 et 9.
Ceci s'effectue de manière simple par lavage ou par addition d'acide phosphorique.
Le procédé conforme à l'invention présente de nombreux avantages.
Par exemple, l'eau de lavage obtenue dans le procédé selon l'invention ne contient pratiquement aucune substance polluant l'effluent.
La liqueur mère et une partie des eaux de lavage usées qui deviennent disponibles peuvent être recyclées et réutilisées pour mettre en suspension l'oxychlorure de cuivre utilisé comme produit de départ, bien que la concentration de la solution alcaline doive dans ce cas être augmentée d'une valeur initiale de 2. à 5 grammes par litre à 4 à 10 grammes par litre.
L'hydroxyde de cuivre stabilisé produit par le procédé conforme à l'invention contient de 45 à 61 % en poids de cuivre.
L'hydroxyde de cuivre a une taille de particule de 0,1 à 5 microns et sa composition physique et chimique ne changera pas même avec un stockage sur plusieurs années.
L'hydroxyde de cuivre produit par le procédé selon l'invention convient particulièrement bien à la préparation d'autres composés de cuivre, à la transformation ultérieure en matières colorantes à base de cuivre et à la préparation de préparations pour la protection des cultures.
Exemples spécifiques :
L'invention sera expliquée plus en détail par les exemples suivants.
Exemple 1:
116 litres d'une suspension fraîchement préparée d'oxychlorure de cuivre présentant un extrait sec de 860 grammes par litre sont mélangés sous agitation avec 3 kg d'acide silicique pyrogéné finement dispersé dans 600 litres d'eau.
Une solution de 36 kg de soude caustique dans 150 litres d'eau a ensuite été rapidement mélangée, tandis qu'une température de réaction allant jusqu'à 25°C était maintenue.
La réaction est terminée au bout de quelques minutes ; cela ressortait de la couleur bleue intense de l'hydroxyde de cuivre résultant.
L'hydroxyde de cuivre résultant a ensuite été lavé avec de l'eau sur un filtre rotatif.
Cela a entraîné une diminution de la valeur du pH de 7,5 à 9.
Le produit obtenu pourrait être traité ultérieurement sous forme de suspension ou après avoir été séché en poudre.
Aucune formation d'oxyde de cuivre(II) avec développement d'une couleur noire n'a été constatée lors du stockage du produit liquide ou lors du séchage du produit.
Exemple 2 :
Le procédé de l'exemple 1 a été répété mais l'eau utilisée comme milieu de suspension de l'oxychlorure de cuivre utilisé comme produit de départ a été remplacée par la liqueur mère enrichie en solution de soude caustique et par une partie des eaux de lavage usées.
Le chlorure de sodium contenu dans cette eau n'a eu d'influence que dans la mesure où la concentration de la solution alcaline a dû être augmentée de 4 g/l dans l'exemple 1 à 7 g/l.
Réclamations:
Procédé de production d'hydroxyde de cuivre qui consiste à faire réagir de l'oxychlorure de cuivre dans une suspension aqueuse avec une substance choisie dans le groupe constitué de l'hydroxyde alcalin et de l'hydroxyde de métal alcalino-terreux, à ajouter comme agent stabilisant pour l'hydroxyde de cuivre au moins un composé inorganique de silicium choisi parmi le groupe constitué par les composés du silicium contenant des groupes hydroxyles dans leurs molécules et les composés du silicium formant des groupes hydroxyles en milieu aqueux, à raison de 1 à 10 % en poids de l'hydroxyde de cuivre solide formé ; et récupérer et laver ledit hydroxyde de cuivre ainsi formé.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé de silicium est un composé choisi dans le groupe constitué de l'acide silicique solide particulaire, de l'acide silicique soluble dans l'eau et de l'acide silicique dissous de manière colloïdale.
Procédé défini dans la revendication 2, dans lequel ledit composé de silicium est choisi dans le groupe constitué de l'acide orthosilicique, de l'acide métasilicique ou de l'acide polysilicique.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé est de l'acide silicique pyrogène particulaire produit par une décomposition du tétrachlorure de silicium.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé est une silice particulaire ayant une taille de particule de 10 à 80 millimicrons.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé est un silicate de métal alcalin.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé inorganique de silicium est utilisé en une quantité de 2 à 5 % en poids de l'hydroxyde de cuivre solide.
Préparation de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre peut être fabriqué en ajoutant de l'hydroxyde de sodium très dilué à un sel de cuivre (II) soluble, et non l'inverse.
L'hydroxyde précipite, les meilleurs échantillons précipitant dans des solutions plus froides.
Dans des conditions trop basiques, l'hydroxyde formé se transformera rapidement en oxyde de cuivre (II), qui est exacerbé par le chauffage.
Si de l'ammoniaque est utilisée à la place de l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de cuivre précipité a une bien plus grande stabilité dans l'air, mais si un excès d'ammoniaque est ajouté, l'hydroxyde commencera à se dissoudre, formant le complexe de cuivre tétraammine (II) bleu foncé.
Une solution diluée d'hydroxyde de sodium est ensuite ajoutée pour précipiter l'hydroxyde de cuivre de la solution, et cette voie présente l'avantage d'éviter les points chauds locaux qui provoquent la formation d'oxyde de cuivre (II).
L'hydroxyde de cuivre très pur peut également être fabriqué par électrolyse de l'eau avec une anode en cuivre contenant de petites quantités de sulfate de sodium.
La dissociation de Cu(OH)2- conduit à la formation d'hydroxyde de cuivre.
Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-
L'énergie de dissociation requise pour cette réaction est de 62 ± 3 kcal/mol.
Une autre méthode consiste à double déplacement de CuCl et NaOH：
CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH
Notamment, cette méthode est rarement utilisée car l’hydroxyde de cuivre produit va progressivement se déshydrater et éventuellement se transformer en Cu2O.
Informations générales sur la fabrication de l'hydroxyde de cuivre :
Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, foresterie, pêche et chasse
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Activités minières (sauf pétrole et gaz) et activités de soutien
Autres - Récupérateurs de métaux précieux secondaires
Fabrication de métaux de première fusion
Synthèse de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre peut être produit en ajoutant une petite quantité d'hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre (II) (CuSO4 · 5H2O).
Le précipité produit de cette manière contient cependant souvent une quantité appréciable d'impureté d'hydroxyde de sodium et un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d'ammonium est préalablement ajouté à la solution.
Alternativement, l'hydroxyde de cuivre est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le bicarbonate de sodium).
Une anode en cuivre est utilisée, souvent fabriquée à partir de déchets de cuivre.
"Le cuivre dans l'air humide acquiert lentement une couche vert terne. Le matériau vert est un mélange molaire 1:1 de Cu(OH)2 et CuCO3."
2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) ---> Cu(OH)2(s) + CuCO3(s)
Activité catalytique de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre peut agir comme catalyseur.
L'hydroxyde de cuivre s'est avéré utile dans la réaction des cétèneaminals hétérocycliques (un élément constitutif important) avec les diazoesters.
Cette réaction est utilisée pour synthétiser des dérivés de pyrimidopyrrolidone avec des rendements élevés et des conditions de réaction douces nécessaires.
Comme catalyseur dans ces réactions, l'hydroxyde de cuivre est utilisé avec le tert-butoxyde de potassium et l'argon avec l'hydroperoxyde de tert-butyle et le dichloroéthane.
25 exemples de ces réactions ont été réalisés avec succès.
Les produits chimiques de la famille des pyrrolidones ont été utiles pour le développement de médicaments, notamment des produits pharmaceutiques pour la neuroprotection après un accident vasculaire cérébral et des médicaments anti-épileptiques.
Bien qu’il s’agisse de drogues psychoactives, elles ont tendance à avoir moins d’effets secondaires que leurs homologues.
Les mécanismes par lesquels ces médicaments agissent n’ont pas encore été établis.
L'hydroxyde de cuivre est stable jusqu'à environ 100 °C.
L'hydroxyde de cuivre réagit avec une solution d'ammoniaque pour former une solution bleu foncé d'ion complexe tétramminecuivre [Cu(NH3)4]2+.
L'hydroxyde de cuivre catalyse l'oxydation des solutions d'ammoniaque en présence de dioxygène, donnant naissance à des nitrites d'ammine de cuivre, tels que Cu(NO2)2(NH3)n.
L'hydroxyde de cuivre est légèrement amphotère.
L'hydroxyde de cuivre se dissout légèrement dans un alcali concentré, formant [Cu(OH)4]2−.
Autres hydroxydes de cuivre :
Avec d'autres composants, les hydroxydes de cuivre sont nombreux.
Plusieurs minéraux contenant du cuivre (II) contiennent de l'hydroxyde.
Des exemples notables incluent l'azurite, la malachite, l'antlérite et la brochantite.
L'azurite (2CuCO3·Cu(OH)2) et la malachite (CuCO3·Cu(OH)2) sont des hydroxycarbonates, tandis que l'antlérite (CuSO4·2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4·3Cu(OH)2) sont des hydroxy -sulfates.
De nombreux dérivés synthétiques d’hydroxyde de cuivre ont été étudiés.
Propriétés chimiques de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre réagit avec l'acide sulfurique pour former du sulfate de cuivre et de l'eau.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O
Minéral d'hydroxyde de cuivre :
Le minéral de formule Cu(OH)2 est appelé spertiniite.
L'hydroxyde de cuivre est rarement trouvé sous forme de minéral non combiné, car l'hydroxyde de cuivre réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate basique de cuivre (II).
Ainsi, le cuivre acquiert lentement une couche vert terne dans l'air humide par la réaction :
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O
Le matériau vert est en principe un mélange molaire 1:1 de Cu(OH)2 et CuCO3.
Cette patine se forme sur les statues en bronze et autres alliages de cuivre comme la Statue de la Liberté.
Présence d’hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre est connu depuis le début de la fusion du cuivre vers 5000 avant JC, bien que les alchimistes aient probablement été les premiers à fabriquer de l'hydroxyde de cuivre en mélangeant des solutions de lessive (hydroxyde de sodium ou de potassium) et de vitriol bleu (sulfate de cuivre (II)).
Les sources des deux composés étaient disponibles dans l’Antiquité.
L'hydroxyde de cuivre a été produit à l'échelle industrielle aux XVIIe et XVIIIe siècles pour être utilisé dans des pigments tels que le bleu verditer et le vert de Brême.
Ces pigments étaient utilisés en céramique et en peinture.
Apparition naturelle :
L'hydroxyde de cuivre se trouve dans plusieurs minéraux de cuivre différents, notamment l'azurite, la malachite, l'antlérite et la brochantite.
L'azurite (2CuCO3 • Cu(OH)2 ) et la malachite (CuCO3 • Cu(OH)2) sont des carbonates tandis que l'antlérite (CuSO4 • 2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4 • 3Cu(OH)2) sont des sulfates.
L'hydroxyde de cuivre est rarement trouvé sous forme de minéral non combiné, car l'hydroxyde de cuivre réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate basique de cuivre (II).
Histoire de l’hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre est connu de l'homme depuis le début de la fusion du cuivre vers 5 000 avant notre ère, bien que les alchimistes aient probablement été les premiers à fabriquer de l'hydroxyde de cuivre.
Cela se faisait facilement en mélangeant des solutions de lessive et de vitriol bleu, deux produits chimiques connus dans l'Antiquité.
L'hydroxyde de cuivre a été produit à l'échelle industrielle aux XVIIe et XVIIIe siècles pour être utilisé dans des pigments tels que le bleu verditer et le vert de Brême.
Ces pigments étaient utilisés en céramique et en peinture.
Pharmacologie et biochimie de l'hydroxyde de cuivre :
Absorption, distribution et excrétion :
Le cuivre ionique est absorbé par l’estomac, le duodénum et le jéjunum.
L'absorption initiale est d'environ 30 %, mais l'absorption nette effective n'est que d'environ 5 % en raison de l'excrétion du cuivre dans la bile ; le cuivre biliaire est lié aux protéines et ce complexe n'est pas réabsorbé.
L'absorption est influencée par un certain nombre de facteurs, notamment les formes chimiques du cuivre : les oxydes, hydroxydes, iodures, glutamates, citrates et pyrophosphates de cuivre sont facilement absorbés, mais les sulfures de cuivre et autres sels insolubles dans l'eau sont mal absorbés.
Les complexes de cuivre de certains acides aminés sont facilement absorbés, alors que les porphyrines de cuivre présentes dans la viande sont très mal absorbées.
Manipulation et stockage de l'hydroxyde de cuivre :
Stockage:
L'hydroxyde de cuivre sec doit être conservé dans des bouteilles en plastique fermées.
Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travaillez sous une capuche.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
Mesures d'hygiène:
Changez les vêtements contaminés.
Protection cutanée préventive recommandée.
Se laver les mains après
travailler avec le fond.
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien aéré.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Conserver dans un endroit sec.
Sensible à l'air et à l'humidité.
Conserver sous argon.
Hygroscopique.
Conserver à température ambiante contrôlée (15 à 30°C).
Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1B : Non combustible, toxique aigu Cat. 1 et 2 / matières dangereuses très toxiques
Stabilité et réactivité de l'hydroxyde de cuivre :
Réactivité:
Pas de données disponibles
Stabilité chimique:
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standards (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses:
Réactions violentes possibles avec :
Acides forts
Anhydrides d'acide
Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles
Sécurité de l'hydroxyde de cuivre :
L'hydroxyde de cuivre est généralement sans danger, mais l'exposition orale et cutanée doit être limitée lorsqu'il est mouillé, car l'hydroxyde de cuivre est peu soluble et la tendance générale parmi les composés de cuivre solubles est qu'ils agissent comme irritants et sont légèrement toxiques.
L'acide chlorhydrique dilué dans l'estomac peut réagir avec l'hydroxyde de cuivre pour former du chlorure de cuivre (II), ce qui est plus préoccupant.
Mesures de premiers secours à base d'hydroxyde de cuivre :
Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Prenez l'air.
Appelez immédiatement un médecin.
Si la respiration s'arrête :
Appliquer immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
Mesures de lutte contre l'incendie de l'hydroxyde de cuivre :
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange :
Oxydes de cuivre
Non combustible.
Un feu ambiant peut libérer des vapeurs dangereuses.
Conseils aux pompiers :
Restez dans la zone dangereuse uniquement avec un appareil respiratoire autonome.
Éviter tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures en cas de dispersion accidentelle d'hydroxyde de cuivre :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Conseils aux non-secouristes :
Eviter la génération et l'inhalation de poussières en toutes circonstances.
Évitez tout contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
Évacuer la zone dangereuse, respecter les procédures d'urgence, consulter un expert.
Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Eviter la génération de poussières.
Contrôles de l'exposition/protection individuelle à l'hydroxyde de cuivre :
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Protection de la peau :
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fournie par nos soins et pour l'usage prévu.
En cas de dissolution ou de mélange avec d'autres substances et dans des conditions différentes de celles indiquées dans la norme EN 16523-1, veuillez contacter le fournisseur de gants homologués CE.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé :KCL 741 Dermatril® L
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé :KCL 741 Dermatril® L
Protection du corps :
vêtements de protection
Protection respiratoire:
requis lorsque des poussières sont générées.
Nos recommandations en matière de protection respiratoire filtrante s’appuient sur les normes suivantes :
DIN EN 143, DIN 14387 et autres normes complémentaires relatives au système de protection respiratoire utilisé.
Type de filtre recommandé : Filtre de type P3
L'entrepreneur doit s'assurer que l'entretien, le nettoyage et les essais des appareils de protection respiratoire sont effectués selon les instructions du fabricant.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations
Identifiants de l'hydroxyde de cuivre :
Numéro CAS : 20427-59-2
ChemSpider : 144498
Carte d'information ECHA : 100.039.817
KEGG : C18712
CID PubChem : 164826
UNII : 3314XO9W9A
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6034473
InChI :
InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé : JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
SOURIRES : [Cu+2].[OH-].[OH-]
Formule linéaire : Cu(OH)2
Numéro MDL : MFCD00010968
N° CE : 243-815-9
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 164826
Nom IUPAC : dihydroxyde de cuivre
SOURIRES : [Cu+2].[OH-].[OH-]
Identifiant InchI : InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Clé InchI : JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
Propriétés de l'hydroxyde de cuivre :
Formule chimique : Cu(OH)2
Masse molaire : 97,561 g/mol
Aspect : Solide bleu ou bleu-vert
Densité : 3,368 g/cm3, solide
Point de fusion : 80 °C (176 °F ; 353 K) environ, se décompose en CuO
Solubilité dans l'eau : négligeable
Produit de solubilité (Ksp) : 2,20 x 10−20[1]
Solubilité:
Insoluble dans l'éthanol;
Soluble dans NH4OH
Susceptibilité magnétique (χ) : +1170,0·10−6 cm3/mol
Cu(OH)2 : Hydroxyde de cuivre
Densité : 3,37 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 97,561 g/mol
PH : 7,69
Point de fusion : 80°C
Formule chimique : Cu(OH)2
Odeur : Odeur de poisson
Aspect : Solide bleu ou vert bleuâtre
Unité liée de manière covalente : 3
Nombre d'atomes lourds : 3
Accepteur de liaison hydrogène : 2
Solubilité : Insoluble dans l’eau
Poids moléculaire : 99,58 :
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2 :
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2 :
Nombre de liaisons rotatives : 0 :
Masse exacte : 98,950726 :
Masse monoisotopique : 98,950726 :
Surface polaire topologique : 2 Ų :
Nombre d'atomes lourds : 3 :
Complexité : 2,8 :
Nombre d'atomes d'isotopes : 0 :
Nombre de stéréocentres d'atomes défini : 0 :
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0 :
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0 :
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0 :
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3 :
Le composé est canonisé : oui
Thermochimie de l'hydroxyde de cuivre :
Entropie molaire standard (So298) : 108 J·mol−1·K−1
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −450 kJ·mol−1
Composés associés de l’hydroxyde de cuivre :
Oxyde de cuivre (I)
Chlorure de cuivre(I)
Autres anions :
Oxyde de cuivre (II)
Carbonate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre(II)
Chlorure de cuivre(II)
Autres cations :
Hydroxyde de nickel(II)
Hydroxyde de zinc
Hydroxyde de fer (II)
Hydroxyde de cobalt
Noms de l’hydroxyde de cuivre :
Nom UICPA :
Hydroxyde de cuivre(II)
Autre nom:
Hydroxyde de cuivre
MeSH d'hydroxyde de cuivre :
Cu(OH)2
hydroxyde de cuivre
