ACIDE SULFURIQUE CONCENTRÉ
L'acide sulfurique concentré est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide sulfurique concentré est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore, semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique concentré est un acide fort.
Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Synonymes : ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chrome, Acide chromique, Caswell n° 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS 231-801-5, Code chimique des pesticides de l'EPA 021101, AI3-51760, dihydroxydochrome, dihydrogène(tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH)2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [français], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code pesticide : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801-5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), Chrome, dihydroxydioxo- [Nom ACD/Index], Dihydroxy(dioxo)chrome [Allemand] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chromium [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN], 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10-4 [RN], Acide chromique [Français], chromate [Wiki], Chromatite syn, ACIDE CHROMIQUE|DIOXOCHROMIUMDIOL, ANHYDRIDE CHROMIQUE, acide chromique(VI), Oxyde d'hydroxyde de chrome, Trioxyde de chrome [Wiki], dihydrogène(tétraoxydochromate), dihydrogène(tétraoxydochromate) ; dihydroxydodioxidochrome, dihydroxydodioxidochrome, dihydroxy-dioxochrome, dihydroxy-dioxochrome, Gelbin, H2CrO4, ACIDE CHROMIQUE SOLIDE, acide tétraoxochromique, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, Outremer jaune, 铬酸 [chinois]
L'acide sulfurique concentré est un acide très faible et les sels d'acide sulfurique concentré peuvent être dissociés même par l'acide acétique.
L'acide sulfurique concentré a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l'acide sulfurique concentré ne doit jamais être utilisé en combinaison avec de l'alcool ou du formol.
L'acide sulfurique concentré est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide sulfurique concentré est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore, semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique concentré est un acide fort.
Il existe 2 types d'acide sulfurique concentré : l'acide sulfurique concentré moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide sulfurique concentré diatomique de formule H2Cr2O7.
Le terme acide sulfurique concentré est généralement utilisé pour un mélange obtenu en ajoutant de l'acide chromique à un dichromate, qui peut contenir une variété de composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide sulfurique concentré peut être utilisé comme mélange de nettoyage pour le verre.
L'acide sulfurique concentré peut également faire référence à l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et corrosif et un cancérigène modéré.
L'acide sulfurique concentré se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.
Cependant, dans un certain nombre de fluides de fixation, l'acide sulfurique concentré est utilisé avec du formol. L'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide sulfurique concentré est un puissant précipitant de protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide sulfurique concentré était un très faible précipitant de nucléine.
La dissociation de l'acide sulfurique concentré dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), les protéines subissent une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide sulfurique concentré, et l'action secondaire entraîne un durcissement.
Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre la protéine et l'acide sulfurique concentré, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.
Cependant, l'affinité principale du chrome est pour les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 sont formées après réaction avec des groupes carboxyles.
Les protéines, soumises à l'action de l'acide sulfurique concentré, sont résistantes à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide sulfurique concentré pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend le tissu résistant au durcissement par l'éthanol lors du traitement ultérieur.
L’acide sulfurique concentré ne provoque pas de rétrécissement excessif du tissu.
Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins toute la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques non seulement entrave la coloration mais gêne également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide sulfurique concentré, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courge, à moins qu'il ne soit ramolli par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.
L'acide sulfurique concentré ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment alors, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités à l'acide sulfurique concentré ne doivent pas être exposés à une forte lumière solaire en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide sulfurique concentré.
En général, l’acide sulfurique concentré est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges de fixation.
L'acide sulfurique concentré confère une meilleure consistance au tissu et facilite la coloration mieux que le tétroxyde d'osmium.
Synonyme d'acide chromique, le terme acide sulfurique concentré fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide chromique à une solution de dichromate contenant une variété de composés, dont du trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est possible d'utiliser ce type d'acide sulfurique concentré pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.
L'acide sulfurique concentré est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide sulfurique concentré tétraoxo, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom de l'acide sulfurique concentré.
Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et des diverses applications de l’acide sulfurique concentré.
L'acide sulfurique concentré a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.
Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et efficace contre une large gamme de composés organiques.
En utilisant l’acide sulfurique concentré comme oxydant, il existe deux principes de base qui peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.
L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide sulfurique concentré, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore améliorée par l'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfurique concentré est également appelé acide sulfurique tétraoxoconcentré ou acide chromique (VI).
L'acide sulfurique concentré est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé de divers composés et de trioxyde de chrome solide.
Le terme acide sulfurique concentré est généralement utilisé pour un mélange obtenu par l'ajout d'acide chromique dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide sulfurique concentré peut être utilisé comme mélange de nettoyage pour le verre.
L'acide sulfurique concentré peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et corrosif.
L'anhydride de l'acide sulfurique concentré est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on parle d’acide sulfurique concentré, le CrO3 vient à l’esprit.
Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide sulfurique concentré est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.
L'anhydride d'acide sulfurique concentré (CrO3) est un cristal rouge-rose et la gravité spécifique de l'acide sulfurique concentré est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide sulfurique concentré fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.
L’acide sulfurique concentré extrait l’humidité de l’air.
L'acide sulfurique concentré est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.
Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.
L'acide sulfurique concentré est un acide fort et également un agent oxydant puissant.
L’acide sulfurique concentré est très destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide sulfurique concentré est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.
L'acide sulfurique concentré est un oxoacide de chrome.
L'acide sulfurique concentré joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution de trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome dans l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel redox plus élevé.
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4 car les deux sont classés comme acides forts.
L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d'acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, de nombreuses entreprises ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide sulfurique le plus concentré est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.
Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide sulfurique concentré est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide sulfurique concentré est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide sulfurique concentré est un oxyde naturel, mais il peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés formés par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou par l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide sulfurique concentré est un liquide rouge foncé, fortement corrosif.
Étant donné que l'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6, l'acide sulfurique concentré possède de fortes propriétés oxydantes et un potentiel redox élevé.
Par conséquent, l'acide sulfurique concentré a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie de laboratoire, les textiles et les métaux, et comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.
Pendant un certain temps, l'acide sulfurique concentré était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour faire briller le laiton et comme agent de blanchiment dans le développement des photographies.
Les propriétés qui prêtent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide sulfurique concentré en raison de sa capacité accrue à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L’acide sulfurique concentré est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.
La solution d'acide sulfurique concentrée est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide chromique et de dichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est un très bon nettoyant pour les vitres.
L'acide sulfurique concentré peut également faire référence à l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
Étant donné que l’acide sulfurique concentré n’est pas un composé stable, il réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.
L'acide sulfurique concentré a un point de fusion de 197 degrés et en raison des propriétés chimiques de l'acide sulfurique concentré, l'acide sulfurique concentré absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide sulfurique concentré fond.
L'acide sulfurique concentré est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide sulfurique concentré, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.
L'acide sulfurique concentré est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L’acide sulfurique concentré peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe un risque de création d'une explosion massive si l'acide sulfurique concentré entre en contact avec un composé organique ou par réduction.
L'acide sulfurique concentré doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide sulfurique concentré doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution de trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome dans l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel redox plus élevé.
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4 car les deux sont classés comme acides forts.
L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d'acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, de nombreuses entreprises ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide sulfurique le plus concentré est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.
Acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré, H2Cr2O7, est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide sulfurique concentré en ajoutant du trioxyde de chrome à l'acide sulfurique concentré moléculaire.
L'acide sulfurique concentré se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, tandis qu'un alcool primaire sera oxydé en un aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, à condition qu'aucun obstacle stérique significatif n'entrave cette réaction.
L'acide sulfurique concentré subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3
L'acide sulfurique concentré est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à l'acide sulfurique concentré avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.
Acide sulfurique concentré moléculaire :
L'acide sulfurique concentré moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois relatives au concept d’« énergie d’ionisation du premier ordre », le premier proton est perdu le plus facilement.
L'acide sulfurique concentré se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (en particulier lorsque l'acide est la substance de départ et la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.
La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa à l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ -0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration acide d'environ 1 mol dm−3.
Une complication supplémentaire est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8
La valeur pK pour cette réaction montre que l'acide sulfurique concentré peut être ignoré à pH > 4.
La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH 4–8, faisant de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide sulfurique concentré moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).
CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
Mais dans la pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide sulfurique concentré moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se passe lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de dichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (dichromate) au rouge (acide sulfurique concentré), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide sulfurique concentré moléculaire.
L'acide sulfurique concentré est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant.
L'acide sulfurique concentré se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
La formule chimique de l'acide sulfurique concentré est H2CrO4.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate.
L'acide sulfurique concentré forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide sulfurique concentré et les sels d'acide sulfurique concentré sont utilisés dans la galvanoplastie.
Applications de l'acide sulfurique concentré :
Dans le commerce de la chimie, l'acide sulfurique concentré est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel d'acide sulfurique concentré.
Une grande partie de la production d'acide sulfurique concentré est utilisée pour le revêtement chromé.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide sulfurique concentré est un bon agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés par l'acide sulfurique concentré à l'environnement.
L'acide sulfurique concentré est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçure au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de colorants.
L'acide sulfurique concentré est obtenu en ajoutant des produits chimiques additifs à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 mol de dichromate de sodium et 2,8 mol d'acide sulfurique.
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les glaçures céramiques et le verre coloré.
L'acide sulfurique concentré peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles
L'acide sulfurique concentré a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments à vent, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme produit de préservation du bois
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant qui trouve une application dans la synthèse organique.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure de procédé, l'anodisation, les glaçures céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.
Utilisations de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les glaçures céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide sulfurique concentré dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide sulfurique concentré peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l'acide laisse des traces d'ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
C'est particulièrement le cas pour les tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.
L'acide sulfurique concentré était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d'acide sulfurique concentré laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, de nombreuses entreprises ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide sulfurique concentré a été utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement inversible des photographies en noir et blanc.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide sulfurique concentré est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les glaçures céramiques et le verre coloré.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme produit chimique photographique.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent oxydant.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme nettoyant en laboratoire.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie de finition des métaux.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.
L'acide sulfurique concentré agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide sulfurique concentré a la capacité d'éclaircir le laiton brut et est donc utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
En 1940, l'acide sulfurique concentré a été utilisé dans la teinture des cheveux.
La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide sulfurique concentré, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide sulfurique concentré moléculaire.
Lorsqu'il réagit avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide sulfurique concentré se produit exactement de la même manière.
En chimie organique, la solution d'acide sulfurique concentrée peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide sulfurique concentré passe de l'orange au vert brunâtre.
L'acide sulfurique concentré est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques, et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide sulfurique concentré est appelé réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et en cétones, respectivement, bien qu'il affecte rarement les liaisons insaturées.
Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide sulfurique concentré.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.
L'acide sulfurique concentré se transforme en aldéhydes correspondants (R-CHO) et en alcools primaires.
L'acide sulfurique concentré était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques pour produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide sulfurique concentré trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.
L'acide sulfurique concentré est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, les bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
Étant un agent oxydant puissant, l'acide sulfurique concentré trouve également des applications dans la synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.
Domaines d'utilisation :
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels d'acide sulfurique concentré.
L'acide sulfurique le plus concentré est produit pour être utilisé dans le chromage.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans les processus de sculpture,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication de glaçure céramique,
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour teinter les vitres,
L'acide sulfurique concentré est utilisé pour nettoyer les métaux,
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la fabrication d'encre et de peinture
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme pigment de caoutchouc.
Dans l'industrie chimique, l'acide sulfurique concentré est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide sulfurique concentré.
Le domaine dans lequel l’acide sulfurique concentré est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide sulfurique concentré est utilisé pendant le processus de glaçage au cours des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans le nettoyage des métaux.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la production de peinture et d'encre.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.
Procédés industriels à risque d'exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
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Arts textiles
Propriétés générales de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide sulfurique concentré est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide sulfurique concentré.
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide sulfurique concentré peut ressembler à l'acide sulfurique et agit de la même manière lorsqu'il produit de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide sulfurique concentré.
De plus, l'acide sulfurique concentré se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide sulfurique concentré devient desséchant.
Formule de l'acide sulfurique concentré :
L'hydrogène est un élément chimique de symbole H et le numéro atomique de l'acide sulfurique concentré est 1 et la configuration électronique de l'acide sulfurique concentré est 1s.
L'acide sulfurique concentré est l'élément le plus léger.
L'acide sulfurique concentré est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide sulfurique concentré est un gaz extrêmement inflammable. L'acide sulfurique concentré brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.
L'acide sulfurique concentré est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide sulfurique concentré est utilisé comme carburant de fusée et est utilisé dans la production d'acide chlorhydrique.
Le chrome est un élément chimique dont le symbole est Cr.
Le numéro atomique de l'acide sulfurique concentré est 24 et la configuration électronique de l'acide sulfurique concentré est [Ar]3d5 4s.
L'acide sulfurique concentré est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L'acide sulfurique concentré ne se trouve pas sous forme d'élément libre dans la nature, mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.
L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide sulfurique concentré est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.
L'acide sulfurique concentré est un élément réactif que l'on trouve dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux et dans de nombreux composés organiques.
L'acide sulfurique concentré est l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre.
L’acide sulfurique concentré est un gaz vital et hautement combustible.
Structure de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est un agent oxydant puissant.
L'acide sulfurique concentré est un acide, donc l'acide sulfurique concentré commence par H.
Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide sulfurique concentré.
Tous les acides contiennent de l’hydrogène.
Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide sulfurique concentré commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.
Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Chaque atome d'oxygène lié par une liaison simple possède un hydrogène lié à lui.
Réactions de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide sulfurique concentré dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et en cétones respectivement, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R–CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir d'acide sulfurique concentré.
Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.
Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide sulfurique concentré peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide sulfurique concentré peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide carboxylique correspondant.
Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Étant donné que l'oxydation est signalée par un changement de couleur de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide sulfurique concentré est couramment utilisé comme réactif de laboratoire en chimie au lycée ou au premier cycle universitaire comme test analytique qualitatif pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]
Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide sulfurique concentré est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l’eau de Javel (hypochlorite).
Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques, et des agents oxydants doux sont suffisants.
Des composés d’argent (I) ont été utilisés à cette fin.
Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, l’oxydation électrochimique est souvent possible.
Manipulation et stockage de l'acide sulfurique concentré :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l’acide sulfurique concentré et des dichromates doivent être stockés en dessous du niveau des yeux.
L'étiquette de chaque contenant doit inclure un pictogramme représentant une tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide sulfurique concentré comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les conteneurs d’acide sulfurique concentré et de sels de dichromate doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche dans une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme représentant une tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide sulfurique concentré comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous les produits chimiques organiques.
Conditions de stockage :
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les agents cancérigènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expédition doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section d'un placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés physico-chimiques) portant une étiquette appropriée.
Un inventaire doit être conservé, indiquant la quantité de cancérigène et la date à laquelle l'acide sulfurique concentré a été acquis.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.
Profil de réactivité de l'acide sulfurique concentré :
L'acide sulfurique concentré réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés de carbone retirés du verre.
Sécurité de l'acide sulfurique concentré :
Les composés du chrome hexavalent (y compris le trioxyde de chrome, les acides sulfuriques concentrés, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation à l’acide sulfurique concentré n’est pas utilisée à l’échelle industrielle, sauf dans l’industrie aérospatiale.
Le trioxyde de chrome et les acides sulfuriques concentrés sont des oxydants puissants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés à des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions peuvent survenir.
Les brûlures causées par l’acide sulfurique concentré sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.
Mesures de premiers secours en cas d'acide sulfurique concentré :
Appelez le 911 ou les services médicaux d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient de la présence d’acide(s) sulfurique(s) concentré(s) et prend des précautions pour se protéger.
Déplacer la victime à l'air frais si l'acide sulfurique concentré peut être utilisé en toute sécurité.
Pratiquer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.
Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide sulfurique concentré ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d’une valve unidirectionnelle ou un autre dispositif médical respiratoire approprié.
Administrer de l’oxygène si la respiration est difficile.
Retirer et isoler les vêtements et les chaussures contaminés.
En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter de répandre le produit sur la peau non affectée.
Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l’exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.
Contact avec la peau :
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l’eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.
Contact visuel :
Vérifiez et retirez les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à l’eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.
Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l’air frais.
Consultez immédiatement un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir ni administrer quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
Isolement et évacuation :
MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.
RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans le sens du vent, si nécessaire.
FEU:
Si un réservoir, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-LE sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)
Mesures de lutte contre l'incendie d'acide sulfurique concentré :
PETIT FEU :
Agent chimique sec, CO2 ou pulvérisation d'eau.
GRAND INCENDIE :
Agent chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l’acide sulfurique concentré peut être utilisé en toute sécurité, éloignez les récipients non endommagés de la zone autour de l’incendie.
Endiguer les eaux de ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.
INCENDIE IMPLIQUANT DES CITERNES OU DES VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à distance maximale ou utilisez des dispositifs de jet principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne pas mettre d’eau à l’intérieur des récipients.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d’eau jusqu’à ce que le feu soit éteint.
Retirer immédiatement en cas de bruit ascendant provenant des dispositifs de sécurité d'aération ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des chars en proie aux flammes.
Intervention non liée à l'incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d’inflammation (interdiction de fumer, de fusées éclairantes, d’étincelles ou de flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les contenants endommagés ou les matériaux renversés, à moins de porter des vêtements de protection appropriés.
Arrêtez la fuite si vous pouvez le faire avec de l'acide sulfurique concentré sans risque.
Empêcher l’entrée dans les cours d’eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d’un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D’EAU À L’INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.
Vêtements de protection :
Portez un appareil respiratoire autonome à pression positive (ARA).
Portez des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection des pompiers spécialisés dans les bâtiments offrent une protection thermique, mais seulement une protection chimique limitée.
Méthodes d'élimination de l'acide sulfurique concentré :
Les producteurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.
Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide sulfurique concentré :
Procédé de concentration : Osmose inverse.
SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être contenues et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition concernés.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères environnementaux applicables en matière de rejet ou d’élimination.
Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet dans une installation de traitement des eaux usées autorisée ne sont acceptables qu'après examen par l'autorité compétente et l'assurance qu'aucune violation de la règle de « passage » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l’exposition des travailleurs en charge de l’assainissement (inhalation, voie cutanée et ingestion) ainsi que de son devenir pendant le traitement, le transfert et l’élimination.
Si l'acide sulfurique concentré n'est pas pratique pour gérer le produit chimique de cette manière, l'acide sulfurique concentré doit être évalué conformément à l'EPA 40 CFR Partie 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, nationales et fédérales appropriées pour l'élimination.
PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n’existe pas de méthode universelle d’élimination qui se soit avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n’ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.
Mesures préventives de l'acide sulfurique concentré :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide sulfurique concentré ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide sulfurique concentré ou des chromates doivent être placés dans des conteneurs fermés jusqu'à ce que l'acide sulfurique concentré puisse être éliminé ou que des mesures soient prises pour éliminer la substance des vêtements. Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés pour éliminer l'acide sulfurique concentré ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide sulfurique concentré ou des chromates.
Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou à des liquides contenant de l'acide sulfurique concentré ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être prévues dans la zone de travail immédiate en cas d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par de l'acide sulfurique concentré ou des chromates doivent être retirés immédiatement et ne pas être portés à nouveau tant que l'acide sulfurique concentré n'a pas été retiré des vêtements.
Identificateurs de l'acide sulfurique concentré :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
PubChem CID : 24425
UNII: SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : vérification KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ
SOURIRES:
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O
Propriétés de l'acide sulfurique concentré :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : chromate et dichromate
Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
Produits connexes de l'acide sulfurique concentré :
dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
Ester 1,1'-diisooctylique 2,2'-[(dioctylstannylène)bis(thio)]bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol
Noms de l'acide sulfurique concentré :
Noms IUPAC :
acide chromique
Acide dichromique
Nom systématique IUPAC :
Dihydroxydodioxidochrome
Autres noms :
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique
