ACIDE CHROMIQUE
L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.
Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Formule chimique : H2CrO4
Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Synonymes: ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chrome, Acide chromique, Caswell n ° 221, Acide chromique (H2CrO4), acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, UNII-SA8VOV0V7Q, SA8VOV0V7Q, EINECS231-801-5, Code chimique des pesticides EPA 021101, AI3-51760, dihydroxydioxydochrome, dihydrogène (tétraoxydochromate), DTXSID8034455, CHEBI:33143, J34.508C, OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2), (CrO2(OH)2), [CrO2(OH)2], Acide chromique [anglais], Oxyde d'hydrogène de chrome, Code des pesticides : 021101, DTXCID6014455, KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L, AMY22327, AKOS025243247, Q422642, Acide chromique [Wiki], 231-801-5 [EINECS], 7738-94-5 [RN], acide chromique (H2CrO4), Chrome, dihydroxydioxo-[ACD/Nom de l'index], Dihydroxy(dioxo)chrom [allemand] [nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chrome [Français] [Nom ACD/IUPAC], Dihydroxy(dioxo)chrome [Nom ACD/IUPAC], SA8VOV0V7Q, [CrO2(OH)2], 11115-74-5 [RN], 1333-82-0 [RN], 13530-68-2 [RN], 13765-19-0 [RN], 199384-58-2 [RN], 237391-94-5 [RN], 24934-60-9 [RN], 9044-10-4 [RN], Acide chromique [anglais], chromate [Wiki], Synchromatite, ACIDE CHROMIQUE|DIOXOCHROMIUMDIOL, ANHYDRIDE CHROMIQUE, acide chromique(VI), Oxyde d'hydroxyde de chrome, Trioxyde de chrome [Wiki], dihydrogène (tétraoxydochromate), dihydrogène (tétraoxydochromate); dihydroxydioxydochrome, dihydroxydioxydochrome, dihydroxy-dioxochrome, dihydroxy-dioxo-chrome, Gelbin, H2CrO4, ACIDE CHROMIQUE SOLIDE, acide tétraoxochromique, UNII:SA8VOV0V7Q, UNII-SA8VOV0V7Q, Outremer jaune, 铬酸 [chinois]
L'acide chromique est un acide très faible et les sels d'acide chromique peuvent être dissociés même par l'acide acétique.
L'acide chromique a une forte action oxydante et est lui-même réduit en CrO3 ; pour cette raison, l’acide chromique ne doit jamais être utilisé en combinaison avec de l’alcool ou du formol.
L'acide chromique est un acide inorganique composé des éléments chrome, oxygène et hydrogène.
L'acide chromique est une poudre solide rouge violacé foncé, inodore et semblable à du sable.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide chromique est un acide fort.
Il existe 2 types d'acide chromique : l'acide chromique moléculaire de formule H2CrO4 et l'acide dichromique de formule H2Cr2O7.
Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
Ce type d’acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et modérément cancérigène.
L'acide chromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
Le trioxyde de chrome est cristallin, de couleur rouge clair ou brune, déliquescent et entièrement soluble dans l'eau.
Cependant, dans un certain nombre de fluides fixateurs, l'acide chromique est utilisé avec le formol – l'action réductrice étant lente, la fixation est terminée avant que l'acide ne soit complètement réduit.
L'acide chromique est un puissant précipitant des protéines, mais Berg (1927) a découvert que l'acide chromique était un très faible précipitant de la nucléine.
La dissociation de l'acide chromique dans l'eau peut donner lieu à des ions H+ et HCrO4− ou 2H+ et CrO4−.
Selon Berg (1927), les protéines subissent une dénaturation et une précipitation par l'action primaire de l'acide chromique, et l'action secondaire entraîne un durcissement.
Il soutient que l’ion HCrO4− est responsable de l’action secondaire.
Une réaction chimique se produit probablement entre les protéines et l’acide chromique, mais les étapes exactes ne sont pas connues avec précision.
Cependant, la principale affinité du chrome concerne les groupes carboxyle et hydroxyle.
Green (1953) a suggéré que les coordonnées avec –OH et –NH2 se forment après réaction avec des groupes carboxyle.
Les protéines, sollicitées par l'acide chromique, sont résistantes à l'action de la pepsine et de la trypsine.
L'acide chromique pénètre lentement dans les tissus et le durcissement induit par cet acide rend les tissus résistants au durcissement par l'éthanol lors d'un traitement ultérieur.
L'acide chromique ne provoque pas de rétrécissement excessif des tissus.
Les matériaux fixés dans cet acide nécessitent un lavage minutieux à l'eau, au moins pendant la nuit, sinon le dépôt de cristaux chromiques gêne non seulement la coloration, mais entrave également l'observation des chromosomes.
En raison de la légère action durcissante de l'acide chromique, il est difficile d'utiliser ce fluide comme fixateur pour les préparations de courges, à moins de le ramollir par un acide fort, ce qui peut gêner la coloration.
L'acide chromique ne doit jamais être utilisé seul, car de lourds précipités se forment, provoquant un rétrécissement du noyau et du cytoplasme.
Les matériaux traités à l'acide chromique ne doivent pas être conservés en plein soleil en raison du risque de dégradation des protéines.
Les colorants basiques adhèrent étroitement aux tissus fixés dans l'acide chromique.
En général, l’acide chromique est considéré comme un ingrédient essentiel de plusieurs mélanges fixateurs.
L'acide chromique confère une meilleure consistance au tissu et facilite mieux la coloration que le tétroxyde d'osmium.
Synonyme d'acide sulfurique concentré, le terme acide chromique fait référence à un mélange formé en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à une solution de dichromate contenant divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est possible d'utiliser ce type d'acide chromique pour nettoyer le verre avec une solution de nettoyage.
L'acide chromique est un composé inorganique de formule chimique H2CrO4 et est un composé composé.
L'acide tétraoxo chromique, également connu sous le nom d'acide chromique (VI), est un autre nom pour l'acide chromique.
Cet article traite de la structure, de la préparation, des propriétés et de diverses applications de l'acide chromique.
L'acide chromique a un état d'oxydation du chrome +6 (ou VI), également connu sous le nom d'état d'oxydation du chrome hexavalent.
Le chrome peut exister dans un certain nombre d’états d’oxydation différents, +6 étant le plus extrême.
L'acide chromique est utilisé pour oxyder une large gamme de composés organiques, dont les plus courants sont les alcools.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant efficace contre un large éventail de composés organiques.
En utilisant l’acide chromique comme oxydant, deux principes de base peuvent être appliqués à n’importe quel alcool.
L'oxydation de tout alcool contenant environ un hydrogène alpha se produit en présence d'acide chromique, ce qui signifie que les alcools tertiaires ne subissent pas d'oxydation en présence de l'acide.
L'oxydation de tout produit organique formé, dont la molécule contient au moins un atome d'hydrogène lié au carbone carbonyle, est encore renforcée par l'acide chromique.
L'acide chromique est également appelé acide tétraoxochromique ou acide chromique (VI).
L'acide chromique est généralement un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré (H2SO4) à un dichromate composé d'une variété de composés et de trioxyde de chrome solide.
Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange réalisé par addition d'acide sulfurique concentré dans un dichromate pouvant contenir divers composés, dont du trioxyde de chrome solide.
Ce type d'acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également être lié à une espèce moléculaire, H2CrO4, qui est l'anhydride trioxyde.
L'acide chromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif.
L'anhydride de l'acide chromique est le trioxyde de chrome (CrO3).
Par conséquent, lorsque l’on parle d’acide chromique, CrO3 vient à l’esprit.
Ici, le chrome a une valence (6+).
L'acide chromique est un composé instable et se transforme en acide di(bi)chromatique (H2Cr2O7) en réagissant avec lui-même.
L'anhydride d'acide chromique (CrO3) est un cristal rouge-rose et la densité spécifique de l'acide chromique est comprise entre 2,67 et 2,82 g/cm3.
L'acide chromique fond à 197°C et se décompose lentement après fusion.
L'acide chromique extrait l'humidité de l'air.
L'acide chromique est très soluble dans l'eau et les solvants organiques tels que l'acide acétique, la pyridine et l'éther.
Le CrO3 brut est séparé par précipitation d'un mélange d'acide sulfate saturé et de bichromate de sodium saturé.
Ce précipité est purifié par cristallisation ou fusion.
L'acide chromique est un acide fort et est également un puissant agent oxydant.
L'acide chromique est hautement destructeur pour les cellules végétales et animales.
Si l'acide chromique est mis en contact avec un composé organique ou par réduction, une grave explosion peut se produire.
L'acide chromique est un oxoacide de chrome.
L'acide chromique joue un rôle d'agent oxydant.
L'acide chromique est un acide conjugué d'un hydrogénochromate.
L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide chromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.
L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.
Également connu sous le nom d'acide tétraoxochromique ou chromique (VI), l'acide chromique est un solide rouge violacé foncé dont la solution d'acide chromique est corrosive pour les tissus et les métaux.
L'acide chromique est un oxyde naturel mais peut également être fabriqué en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate qui peut contenir un mélange de composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés formés via la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique ou via l'acidification de solutions de chromate/dichromate.
L'acide chromique est un liquide rouge foncé fortement corrosif.
Étant donné que l'acide chromique contient du chrome à l'état d'oxydation de l'acide chromique +6, l'acide chromique a de fortes propriétés oxydantes et un potentiel rédox élevé.
Par conséquent, l’acide chromique a été utilisé comme réactif de nettoyage pour la verrerie, les textiles et les métaux de laboratoire, ainsi que comme agent oxydant dans les réactions de chimie organique.
Pendant un certain temps, l'acide chromique était couramment utilisé dans la réparation des instruments de musique pour éclaircir les cuivres et comme agent de blanchiment dans le développement de photographies.
Les propriétés qui confèrent ce composé à ces applications augmentent également la toxicité de l'acide chromique en raison de sa capacité accrue à pénétrer dans les cellules, de sorte que certaines industries l'ont progressivement abandonné au profit d'alternatives.
L'acide chromique est généralement disponible dans des solutions relativement diluées.
La solution d'acide chromique est un type d'acide constitué d'un mélange d'acide sulfurique concentré et de dichromate et peut contenir de nombreux composés différents tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est un très bon nettoyant pour vitres.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 où le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome à l'état d'oxydation +6-valent, qui est un agent oxydant puissant et corrosif.
L’acide chromique n’étant pas un composé stable, il réagit avec lui-même et se transforme en acide dichromatique.
L'acide chromique a un point de fusion de 197 degrés et, en raison de ses propriétés chimiques, l'acide chromique absorbe l'humidité de l'air et se décompose lentement lorsque l'acide chromique fond.
L'acide chromique est très soluble dans les solvants organiques tels que l'acide chromique, la pyridine, l'éther, l'acide acétique et l'eau.
L'acide chromique est une solution acide forte qui peut également être utilisée pour l'oxydation.
L'acide chromique peut être corrosif et nocif pour les espèces vivantes telles que les animaux et les plantes.
Il existe une possibilité de créer une explosion massive si l'acide chromique entre en contact avec un composé organique ou par réduction.
L'acide chromique doit être stocké dans un environnement sec et frais.
L'acide chromique doit être protégé de la chaleur et de la lumière directe du soleil.
L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution du trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide chromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel rédox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.
L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.
Acide dichromique :
L'acide dichromique, H2Cr2O7, est la forme entièrement protonée de l'ion dichromate et peut également être considéré comme de l'acide chromique résultant de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide chromique moléculaire.
L'acide dichromique se comportera exactement de la même manière lorsqu'il réagira avec un alcool primaire ou secondaire.
La mise en garde à cette affirmation est qu'un alcool secondaire ne sera pas oxydé plus loin qu'une cétone, alors qu'un alcool primaire sera oxydé en aldéhyde pour la première étape du mécanisme, puis oxydé à nouveau en un acide carboxylique, sous réserve de l'absence d'acide stérique significatif. obstacle empêchant cette réaction.
L'acide dichromique subit la réaction suivante :
[Cr2O7]2− + 2H+ ⇌ H2Cr2O7 ⇌ H2CrO4 + CrO3
L'acide chromique est probablement présent dans les mélanges de nettoyage à base d'acide chromique avec l'acide chromosulfurique mixte H2CrSO7.
Acide chromique moléculaire :
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois pertinentes au concept d'« énergie d'ionisation de premier ordre », le premier proton se perd plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (surtout lorsque l'acide est la substance de départ et que la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.
La première étape est donc la suivante :
H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm−3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8
La valeur pK de cette réaction montre que l'acide chromique peut être ignoré à un pH > 4.
La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH comprise entre 4 et 8, ce qui fait de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau (cf. fabrication de l'acide sulfurique).
CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
Mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l’acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se produit lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de bichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (bichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine, dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane (réactif de Collins).
L'acide chromique est un puissant agent oxydant.
L'acide chromique se forme lorsque le trioxyde de chrome réagit avec l'eau.
La formule chimique de l'acide chromique est H2CrO4.
L'acide chromique est utilisé pour oxyder de nombreuses classes de composés organiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage.
L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromates et dichromates.
L'acide chromique forme des cristaux rouge violacé foncé.
L'acide chromique et les sels d'acide chromique sont utilisés en galvanoplastie.
Applications de l'acide chromique :
Dans le commerce de la chimie, l'acide chromique est utilisé dans la production de chromate, qui est un sel d'acide chromique.
Une grande partie de la production d'acide chromique est utilisée pour le revêtement en chrome.
L'acide chromique est utilisé comme brûleur dans les domaines médicaux car l'acide chromique est un bon agent oxydant.
L'acide chromique est également efficace pour nettoyer les saletés organiques des verres dans les laboratoires, mais cette méthode n'est pas préférée en raison des dommages causés par l'acide chromique à l'environnement.
L'acide chromique est également utilisé comme pigment de caoutchouc dans les processus de sculpture, la fabrication de glaçages au sel, la coloration des verres, le nettoyage des métaux, la production d'encre et de teintures.
L'acide chromique est obtenu en ajoutant des additifs chimiques à la solution aqueuse de trioxyde de chrome.
Le trioxde de chrome est généralement produit en mettant 2,4 moles de dichromate de sodium et 2,8 moles d'acide sulfurique.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
L'acide chromique a également été largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » les cuivres bruts.
L'acide chromique est utilisé comme agent de préservation du bois
L'acide chromique est un agent oxydant puissant qui trouve une application en synthèse organique.
L'acide chromique est utilisé pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.
L'acide chromique est utilisé dans les produits chimiques (chromates, agents oxydants, catalyseurs), le chromage, les produits intermédiaires, les produits pharmaceutiques (caustiques), la gravure, l'anodisation, les émaux céramiques, le verre coloré, le nettoyage des métaux, les encres, le tannage, les colorants, les mordants textiles et les plastiques.
L'acide chromique est utilisé dans les agents de revêtement, les agents de traitement de surface et les tensioactifs.
Utilisations de l'acide chromique :
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, comme la spectroscopie RMN.
C'est notamment le cas des tubes RMN.
La solution Piranha peut être utilisée pour la même tâche, sans laisser de résidus métalliques.
L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un bain d’acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, beaucoup ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
L'acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique en noir et blanc.
L'acide chromique est utilisé dans la galvanoplastie, le nettoyage des métaux, le tannage du cuir et la photographie.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide chromique est utilisé dans les émaux céramiques.
L'acide chromique est utilisé comme produit chimique photographique.
L'acide chromique est utilisé comme agent oxydant.
L'acide chromique est utilisé comme nettoyant en laboratoire.
L'acide chromique est utilisé dans l'industrie de la finition des métaux.
L'acide chromique est utilisé dans les industries du tannage du cuir, de la galvanoplastie et du traitement anticorrosion des métaux.
L'acide chromique agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide chromique est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide chromique a la capacité de blanchir le laiton brut et c'est pourquoi l'acide chromique est utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
Dans les années 1940, l’acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires.
La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide dichromique, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide chromique moléculaire.
Lorsqu'il réagit avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide dichromique agit exactement de la même manière.
En chimie organique, la solution d'acide chromique peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
Mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l'oxydation, la couleur de l'acide chromique passe de l'orange au vert brunâtre.
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide chromique est appelé le réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et cétones, respectivement, bien qu'il affecte rarement les liaisons insaturées.
Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide chromique.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.
L'acide chromique se convertit en alcools primaires aldéhydes (R-CHO) correspondants.
L’acide chromique était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
L'acide chromique est utilisé dans la fabrication de revêtements métalliques et plastiques afin de produire une finition chromée solide et résistante au ternissement.
L'acide chromique trouve des applications dans de nombreuses industries, notamment dans la fabrication d'appareils électroménagers et d'automobiles.
L'acide chromique est également utilisé comme agent de préservation du bois pour les pilotis marins, les poteaux téléphoniques, le bois d'aménagement paysager et d'autres applications industrielles du bois.
En tant qu'agent oxydant puissant, l'acide chromique trouve également des applications dans la synthèse organique et pour la préparation d'autres produits chimiques à base de chrome de qualité analytique.
Domaines d'utilisation :
L'acide chromique est utilisé dans l'industrie chimique pour fabriquer des chromates, qui sont des sels d'acide chromique.
La plupart de l'acide chromique est produit pour être utilisé dans le chromage.
L'acide chromique est utilisé comme caustique en médecine,
L'acide chromique est utilisé dans les processus de sculpture,
L'acide chromique est utilisé dans la fabrication de glaçages en céramique,
L'acide chromique est utilisé pour teinter les vitres,
L'acide chromique est utilisé dans le nettoyage des métaux,
L'acide chromique est utilisé dans la fabrication d'encres et de peintures
L'acide chromique est utilisé comme pigment de caoutchouc.
Dans l'industrie chimique, l'acide chromique est utilisé pour la fabrication de chromates, la forme saline de l'acide chromique.
Le domaine dans lequel l’acide chromique est le plus utilisé sur le marché est le processus de chromage.
L'acide chromique est utilisé comme agent caustique dans l'industrie médicale.
L'acide chromique est utilisé pendant le processus de glaçage lors des étapes de production d'objets artisanaux tels que la sculpture et la céramique.
L'acide chromique est utilisé dans la phase de coloration du processus de production du verre.
L'acide chromique est utilisé dans le nettoyage des métaux.
L'acide chromique est utilisé dans la production de peintures et d'encres.
L'acide chromique est utilisé comme pigment dans la production de caoutchouc.
Processus industriels avec risque d’exposition :
Nettoyage acide et alcalin des métaux
Galvanoplastie
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)
Activités à risque d'exposition :
Arts textiles
Propriétés générales de l'acide chromique :
L'acide chromique fait généralement référence à un mélange produit en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un bichromate.
Le dichromate peut contenir plusieurs autres composés tels que le trioxyde de chrome solide.
L'acide chromique est un très bon produit chimique pour le nettoyage du verre.
La forme anhydre du trioxyde (H2CrO4) peut également être appelée acide chromique.
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et abrasif.
Chimiquement, l'acide chromique peut se rappeler de l'acide sulfurique et agit de la même manière lorsqu'il produit de l'hydrogène.
Seul l'acide sulfurique produit le premier proton beaucoup plus facilement que l'acide chromique.
De plus, l'acide chromique se désintègre lentement en atteignant le point d'ébullition et, dans des environnements appropriés, l'acide chromique devient dessicant.
Formule de l'acide chromique :
L'hydrogène est un élément chimique portant le symbole H et le numéro atomique de l'acide chromique est 1 et la configuration électronique de l'acide chromique est 1s.
L'acide chromique est l'élément le plus léger.
L'acide chromique est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible.
L'acide chromique est un gaz extrêmement inflammable. L'acide chromique brûle dans l'air et l'oxygène pour produire de l'eau.
L'acide chromique est utilisé dans la synthèse de l'ammoniac et la fabrication d'engrais azotés.
L'acide chromique est utilisé comme carburant pour fusée et dans la production d'acide chlorhydrique.
Le chrome est un élément chimique de symbole Cr.
Le numéro atomique de l'acide chromique est 24 et la configuration électronique de l'acide chromique est [Ar]3d5 4s.
L'acide chromique est un métal de transition gris acier, brillant, dur et cassant.
L’acide chromique ne se trouve pas sous forme d’élément libre dans la nature mais sous forme de minerais.
Le principal minerai de chrome est la chromite.
L'oxygène est un élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8.
L'acide chromique est un gaz incolore, inodore et insipide essentiel aux organismes vivants.
L'acide chromique est un élément réactif présent dans l'eau, dans la plupart des roches et minéraux, ainsi que dans de nombreux composés organiques.
L'acide chromique est l'élément le plus abondant dans la croûte terrestre.
L'acide chromique est un gaz vital et hautement combustible.
Structure de l'acide chromique :
L'acide chromique est un puissant agent oxydant.
L'acide chromique est un acide donc l'acide chromique commence par H.
Ensuite, nous regardons le nom, il n'y a pas de préfixe devant l'acide chromique.
Les acides contiennent tous de l'hydrogène.
Dans cette structure, l'hydrogène est lié au chromate.
La structure de l'acide chromique commence par quatre atomes d'oxygène liés au chrome.
Deux d’entre eux ont des liaisons doubles et deux ont des liaisons simples.
Ils ont chacun des atomes d'oxygène liés individuellement par un hydrogène qui leur est lié.
Réactions de l'acide chromique :
L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreux types de composés organiques et de nombreuses variantes de ce réactif ont été développées :
L'acide chromique dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone est connu sous le nom de réactif de Jones, qui oxydera les alcools primaires et secondaires respectivement en acides carboxyliques et en cétones, tout en affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorochromate de pyridinium est généré à partir de trioxyde de chrome et de chlorure de pyridinium.
Ce réactif convertit les alcools primaires en aldéhydes correspondants (R – CHO).
Le réactif de Collins est un adduit de trioxyde de chrome et de pyridine utilisé pour diverses oxydations.
Le chlorure de chromyle, CrO2Cl2, est un composé moléculaire bien défini généré à partir de l'acide chromique.
Transformations illustratives :
Oxydation des méthylbenzènes en acides benzoïques.
Scission oxydative de l'indène en acide homophtalique.
Oxydation de l'alcool secondaire en cétone (cyclooctanone) et nortricyclanone.
Utilisation en analyse organique qualitative :
En chimie organique, des solutions diluées d'acide chromique peuvent être utilisées pour oxyder les alcools primaires ou secondaires en aldéhydes et cétones correspondants.
De même, l'acide chromique peut également être utilisé pour oxyder un aldéhyde en acide chromique correspondant à l'acide carboxylique.
Les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Étant donné que l'oxydation est signalée par un changement de couleur allant de l'orange au vert brunâtre (indiquant que le chrome est réduit de l'état d'oxydation +6 à +3), l'acide chromique est couramment utilisé comme réactif de laboratoire dans les écoles secondaires ou les collèges de premier cycle en chimie comme test analytique qualitatif. pour la présence d'alcools primaires ou secondaires, ou d'aldéhydes.[9]
Réactifs alternatifs :
Dans les oxydations d'alcools ou d'aldéhydes en acides carboxyliques, l'acide chromique est l'un des nombreux réactifs, dont plusieurs sont catalytiques.
Par exemple, les sels de nickel(II) catalysent les oxydations par l'eau de Javel (hypochlorite).
Les aldéhydes sont relativement facilement oxydés en acides carboxyliques et des agents oxydants doux suffisent.
Des composés d'argent (I) ont été utilisés à cette fin.
Chaque oxydant présente des avantages et des inconvénients.
Au lieu d’utiliser des oxydants chimiques, une oxydation électrochimique est souvent possible.
Manipulation et stockage de l'acide chromique :
Conserver les récipients debout et bien fermés dans un endroit sec et bien ventilé.
Les récipients contenant de l'acide chromique et des dichromates doivent être stockés sous le niveau des yeux.
L'étiquette de chaque conteneur doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide chromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Les contenants d'acide chromique et de sels dichromates doivent être stockés dans un confinement secondaire étanche au sein d'une zone désignée.
L'étiquette du contenant secondaire doit inclure un pictogramme en forme de tête de mort, le mot « Danger » et identifier l'acide chromique comme étant à la fois extrêmement toxique et cancérigène.
Incompatibles : acides, bases, métaux en poudre, hydrazine, phosphore et tous produits chimiques organiques.
Conditions de stockage:
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les cancérogènes doivent être utilisés, de sorte que seules les petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (en fonction des propriétés chimico-physiques) portant l'étiquette appropriée.
Un inventaire doit être tenu, indiquant la quantité de cancérigène et la date d'acquisition de l'acide chromique.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.
Profil de réactivité de l'acide chromique :
L'acide chromique réagit rapidement avec de nombreux matériaux, y compris les combustibles courants, provoquant souvent une inflammation.
Le mélange avec des réactifs réducteurs peut provoquer des explosions.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Souvent mélangé à de l'acide sulfurique et utilisé pour nettoyer le verre (« solution de nettoyage »).
Les récipients fermés contenant la solution de nettoyage usagée peuvent exploser à cause de la pression interne du dioxyde de carbone généré par l'oxydation des composés carbonés retirés du verre.
Sécurité de l'acide chromique :
Les composés du chrome hexavalent (notamment le trioxyde de chrome, les acides chromiques, les chromates, les chlorochromates) sont toxiques et cancérigènes.
Pour cette raison, l’oxydation de l’acide chromique n’est utilisée à l’échelle industrielle que dans l’industrie aérospatiale.
Le trioxyde de chrome et les acides chromiques sont de puissants oxydants et peuvent réagir violemment s'ils sont mélangés à des substances organiques facilement oxydables.
Des incendies ou des explosions pourraient en résulter.
Les brûlures à l'acide chromique sont traitées avec une solution diluée de thiosulfate de sodium.
Mesures de premiers secours concernant l'acide chromique :
Appelez le 911 ou le service médical d’urgence.
Assurez-vous que le personnel médical est conscient des acides chromiques impliqués et prend des précautions pour se protéger.
Déplacer la victime à l'air frais si l'acide chromique peut être utilisé en toute sécurité.
Administrer la respiration artificielle si la victime ne respire pas.
Ne pas pratiquer le bouche-à-bouche si la victime a ingéré ou inhalé de l'acide chromique ; se laver le visage et la bouche avant de pratiquer la respiration artificielle.
Utilisez un masque de poche équipé d'une valve unidirectionnelle ou d'un autre appareil médical respiratoire approprié.
Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Enlevez et isolez les vêtements et chaussures contaminés.
En cas de contact avec la substance, rincer immédiatement la peau ou les yeux à l'eau courante pendant au moins 20 minutes.
En cas de contact cutané mineur, éviter d’étaler le produit sur la peau non affectée.
Gardez la victime calme et au chaud.
Les effets de l'exposition (inhalation, ingestion ou contact cutané) à la substance peuvent être retardés.
Contact avec la peau:
Retirer immédiatement les vêtements et accessoires contaminés ; rincer la peau à l'eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.
Lentilles de contact:
Vérifie er retire les lentilles de contact.
Rincer immédiatement les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Consultez immédiatement un médecin.
Inhalation:
Déplacez la ou les personnes affectées à l'air frais.
Consultez immédiatement un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir ni donner quoi que ce soit par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
Isolement et évacuation :
MESURE DE PRÉCAUTION IMMÉDIATE :
Isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.
RÉPANDRE:
Augmentez la distance de mesure de précaution immédiate, dans la direction sous le vent, si nécessaire.
FEU:
Si un camion-citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLEZ-VOUS sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions. (ERG, 2020)
Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide chromique :
PETIT FEU:
Produit chimique sec, CO2 ou eau pulvérisée.
GRAND FEU :
Produit chimique sec, CO2, mousse résistante à l'alcool ou eau pulvérisée.
Si l'acide chromique peut être fabriqué en toute sécurité, éloignez les récipients en bon état de la zone autour du feu.
Endiguer le ruissellement provenant de la lutte contre les incendies pour une élimination ultérieure.
INCENDIES IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURES/REMORQUES :
Combattez l'incendie à une distance maximale ou utilisez des dispositifs à flux principal sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne mettez pas d’eau dans les récipients.
Refroidir les récipients avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que l'incendie soit éteint bien après.
Retirer immédiatement en cas de montée de bruit provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l’écart des réservoirs en proie au feu.
Réponse sans incendie :
ÉLIMINER toutes les sources d'inflammation (interdiction de fumer, fusées éclairantes, étincelles ou flammes) de la zone immédiate.
Ne touchez pas les récipients endommagés ou les matériaux déversés à moins de porter des vêtements de protection appropriés.
Arrêtez la fuite si vous pouvez utiliser de l'acide chromique sans risque.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS METTRE D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.
Vêtements de protection:
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) à pression positive.
Porter des vêtements de protection chimique spécifiquement recommandés par le fabricant lorsqu'il n'y a AUCUN RISQUE D'INCENDIE.
Les vêtements de protection structurels des pompiers offrent une protection thermique mais seulement une protection chimique limitée.
Méthodes d'élimination de l'acide chromique :
Les générateurs de déchets (égaux ou supérieurs à 100 kg/mois) contenant ce contaminant, numéro de déchet dangereux EPA D007, doivent se conformer aux réglementations de l'USEPA en matière de stockage, de transport, de traitement et d'élimination des déchets.
Les technologies de traitement des eaux usées suivantes ont été étudiées pour l'acide chromique :
Processus de concentration : Osmose inverse.
SRP : Les eaux usées provenant de la suppression des contaminants, du nettoyage des vêtements/équipements de protection ou des sites contaminés doivent être confinées et évaluées pour les concentrations de produits chimiques ou de produits de décomposition en question.
Les concentrations doivent être inférieures aux critères de rejet ou d'élimination environnementaux applicables.
Alternativement, le prétraitement et/ou le rejet vers une installation de traitement des eaux usées autorisée n'est acceptable qu'après examen par l'autorité compétente et assurance qu'aucune violation de « transmission » ne se produira.
Il convient de tenir dûment compte de l'exposition des travailleurs chargés de l'assainissement (par inhalation, par voie cutanée et par ingestion), ainsi que du devenir pendant le traitement, le transfert et l'élimination.
S'il n'est pas possible de gérer le produit chimique de cette manière, l'acide chromique doit être évalué conformément à la norme EPA 40 CFR Part 261, en particulier la sous-partie B, afin de déterminer les exigences locales, étatiques et fédérales appropriées en matière d'élimination.
PRÉCAUTIONS POUR LES « CANCÉRIGÈNES » : Il n'existe pas de méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.
Mesures préventives de l'acide chromique :
Si les vêtements des employés peuvent avoir été contaminés par des solides ou des liquides contenant de l'acide chromique ou des chromates, les employés doivent enfiler des vêtements non contaminés avant de quitter les lieux de travail.
Les vêtements contaminés par de l'acide chromique ou des chromates doivent être placés dans des récipients fermés pour être stockés jusqu'à ce que l'acide chromique puisse être jeté ou jusqu'à ce que des dispositions soient prises pour retirer la substance des vêtements. Si les vêtements doivent être lavés ou nettoyés d'une autre manière pour éliminer l'acide chromique ou les chromates, la personne effectuant l'opération doit être informée des propriétés dangereuses de l'acide chromique ou des chromates.
Lorsqu'il existe un risque d'exposition du corps d'un employé à des solides ou des liquides contenant de l'acide chromique ou des chromates, des installations permettant un arrosage rapide du corps doivent être prévues dans la zone de travail immédiate pour une utilisation d'urgence.
Les vêtements non imperméables contaminés par de l'acide chromique ou des chromates doivent être retirés immédiatement et ne pas être portés à nouveau jusqu'à ce que l'acide chromique soit retiré des vêtements.
Identifiants de l'acide chromique :
Numéro CAS : 7738-94-5
ChEBI : CHEBI :33143
ChemSpider : 22834
Carte d'information ECHA : 100.028.910
Numéro CE : 231-801-5
Référence Gmelin : 25982
CID PubChem : 24425
UNII : SA8VOV0V7Q
Numéro ONU : 1755 1463
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID8034455
InChI : InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2
Clé : chèque KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2/rCrH2O4/c2-1(3,4)5/h2-3H
Clé : KRVSOGSZCMJSLX-OOUCQFSRAZ
SOURIRES :
O[Cr](O)(=O)=O
O=[Cr](=O)(O)O
Propriétés de l'acide chromique :
Formule chimique : Acide chromique : H2CrO4
Acide dichromique : H2Cr2O7
Aspect : Cristaux rouge foncé
Densité : 1,201 g cm−3
Point de fusion : 197 °C (387 °F ; 470 K)
Point d'ébullition : 250 °C (482 °F ; 523 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 169 g/100 mL
Acidité (pKa) : -0,8 à 1,6
Base conjuguée : Chromate et dichromate
Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 117,935813 g/mol
Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
Produits connexes de l'acide chromique :
Dichlorure de diphénylétain
Hydrogénophosphite dipotassique
1,1'-Diisooctyl Ester 2,2'-[(Dioctylstannylène)bis(thio)]Acide bis-acétique (qualité technique)
Diphénylsilane-D2
4-éthynyl-α,α-diphényl-benzèneméthanol
Noms de l’acide chromique :
Noms IUPAC :
Acide chromique
Acide dichromique
Nom IUPAC systématique :
Dihydroxydioxydochrome
Autres noms:
Acide chromique (VI)
Acide tétraoxochromique
