NITRATE D`ARGENT
Le nitrate d'argent est un composé colorant pour l'identification des protéines et des acides nucléiques.
Le nitrate d'argent est le sel d'argent le plus important.
Le nitrate d'argent forme des cristaux lourds incolores.
Numéro CAS : 7761-88-8
Numéro CE : 231-853-9
Formule moléculaire : AgNO3
Masse molaire : 169,88 g/mol
Synonymes: Nitrate d'argent, Nitrate d'argent (I), Sel d'argent (1+) d'acide nitrique, Lapis infernalis, Nitrate d'argent, NITRATE D'ARGENT, 7761-88-8, Nitrate d'argent (I), Nitras d'argent, Nitrate d'argent, Mononitrate d'argent, Silbernitrat, Nitrique Sel d'argent acide (I), Nitrate d'argent, Nitrate d'argent (1+), Argerol, AgNO3, Nitrato de plata, Sel d'argent d'acide nitrique (1+), Nitrate d'argent (DOT), Caswell No. 737, HSDB 685, Argentum nitricum, UNII-95IT3W8JZE, EINECS 231-853-9, 95IT3W8JZE, EPA Pesticide Chemical Code 072503, NSC 135800, nitrate d'argent (I), CHEBI:32130, NSC-135800, DTXSID3032042, EC 231-853-9, MFCD00003 414, Unité de traitement d'eau UTS Silverator, UN1493, NITRATE D'ARGENT, ACS, argent, nitrate, nitrate d'argent, Nitrato de prata, nitrate d'argent (I), acide nitrique, sel d'argent (1+), nitrate d'argent BP, nitrate d'argent IP, argent Nitrate USP, nitrate d'argent (1), Argentum nitricum 1M, Argentum Nitricum 6x, Caswell No 737, sel d'argent (1+) d'acide nitrique (1: 1), sel d'argent (1+), nitrate d'argent (TN), argent ( 1+) nitrate, Argentum Nitricum200ck, Argentum nitricum 200C, Nitrate d'argent de qualité ACS, Nitrate d'argent, Premion?, NITRATE D'ARGENT [MI], Recharge du kit Argentum Nitricum, Nitrate d'argent, réactif ACS, Nitrate d'argent (JP17/USP), NITRATE D'ARGENT [HSDB], NITRATE D'ARGENT [INCI], Nitrate d'argent, Ag 63,3 %, Ag (N O3), Nitrate d'argent (I) (1:1), NITRATE D'ARGENT [VANDF], CHEMBL177367, NITRATE D'ARGENT (AGNO3), ARGENTUM NITRICUM [HPUS], DTXCID1012042, pour le code de pesticide : 072503, NITRATE D'ARGENT [WHO-DD], NITRATE D'ARGENT [WHO-IP], applicateur caustique flexible Avoca, SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N, nitrate d'argent, AR, >=99,9 %, argent nitrate, LR, >=99,5 %, nitrate d'argent, 99,9 %+ qualité AR, AKOS015833341, ARGENTI NITRAS [WHO IP LATIN], AT27248, DB11080, SILVER(1+) NITRATE [WHO-IP], nitrate d'argent [UN1493], BP-30056, Nitrate d'argent, réactif ACS, >=99,0%, Nitrate d'argent, BioXtra, >99% (titrage), Nitrate d'argent, testé selon Ph.Eur., Nitrate d'argent, SAJ premier grade, >=99,8%, Nitrate d'argent, traces, qualité métaux, 99,995 %, D01730, nitrate d'argent, base de métaux traces à 99,9999 %, nitrate d'argent, qualité spéciale JIS, >=99,8 %, nitrate d'argent, répond aux spécifications de test USP, Q207442, Nitrate d'argent, puriss. pa, >=99,5 % (AT), SR-01000944542, SR-01000944542-1, Nitrate d'argent, anhydre, base de métaux traces à 99,999 %, Nitrate d'argent, pa, réactif ACS, reag. ISO, 99,8 %, Nitrate d'argent, ReagentPlus(R), >=99,0 % (titrage), Étalon isotopique pour l'argent, NIST(R) SRM(R) 978a, Étalon d'argent pour ICP, pour ICP, prêt à l'emploi. utilisation, dans l'acide nitrique, étalon argent pour AAS, prêt à l'emploi, traçable au BAM, dans l'acide nitrique, nitrate d'argent sur gel de silice, étendue de l'étiquetage : ~ 10 en poids. % de charge, +230 mesh, Nitrate d'argent, BioReagent, adapté à la culture de cellules végétales, >99 % (titrage), Nitrate d'argent, répond aux spécifications analytiques de la Ph. Eur., BP, USP, 99,8-100,5 %, Nitrate d'argent, puriss . pa, réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., >=99,8%, Sel d'argent(1+) d'acide nitrique, Caustique lunaire, Nitrate d'argent, Sel d'argent(I) d'acide nitrique, Mononitrate d'argent, Nitrate d'argent(I) (1:1), Argent (1+) nitrate, Silbernitrat, UN 1493, Sel d'argent de l'acide nitrique, Salpêtre d'argent, Nitrate d'argent (i), Sel d'argent de l'acide nitrique (+1), Caustique lunaire, Nitrate d'argent, Sel d'argent de l'acide nitrique (I),
Le nitrate d'argent est un composé chimique de cation argent et d'anion nitrate.
Les ions sont des particules chargées, les cations sont chargés positivement et les anions sont chargés négativement.
Le nitrate d'argent est disponible sous forme de médicament sur ordonnance mais n'est pas approuvé par la FDA.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique qui est souvent utilisé comme précurseur polyvalent d'autres composés d'argent, car il s'agit du sel d'argent le moins cher, il est non hygroscopique et relativement stable à la lumière.
Le nitrate d'argent est une substance naturelle courante.
Le nitrate d'argent est utilisé à l'intérieur pour prolonger la durée de vie utile des
fleurs coupées commerciales en limitant leur capacité à produire de l'éthylène.
Les solutions de nitrate d'argent pouvant provoquer des taches brunes sur la peau, les utilisateurs doivent porter un équipement de protection approprié.
Le nitrate d'argent n'a aucun effet nocif sur les humains ou sur l'environnement si les utilisateurs suivent les instructions de l'étiquette.
Le nitrate d'argent est le sel d'argent le plus important.
Le nitrate d'argent forme des cristaux lourds incolores.
Le nitrate d'argent est utilisé en médecine pour la cautérisation et possède des propriétés antibactériennes.
Le nitrate d'argent se lie à des résidus d'acides aminés sélectifs dans des conditions de pH faiblement acides ou neutres, ce qui rend le nitrate d'argent approprié comme colorant pour l'identification des protéines.
Le nitrate d'argent est très efficace pour traiter les verrues.
Le nitrate d’argent est également préféré pour assombrir le cuir et les matériaux organiques.
Les composants du nitrate d'argent sont l'argent et l'acide nitrique.
La synthèse du Nitrate d'Argent se fait selon la formule de l'exemple :
Ag + 2 HNO3 – AgNO3 + NO2 + H2O
Le nitrate d'argent est un composé polyvalent.
L’ion nitrate peut facilement être remplacé par d’autres ligands qui se lient à l’ion argent.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.
Sous sa forme solide, le nitrate d’argent est coordonné selon un arrangement plan trigonal.
Le nitrate d'argent est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de 100 tonnes par an.
Le nitrate d'argent est un composé chimique de formule AgNO3.
Le nitrate d'argent consiste en une liaison ionique entre le cation argent (Ag+) et l'anion nitrate (NO3–).
En raison de la nature ionique de ce composé, le nitrate d’argent se dissout facilement dans l’eau et se dissocie en ions constitutifs du nitrate d’argent.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.
Le nitrate d'argent est un précurseur polyvalent de nombreux autres composés d'argent, tels que ceux utilisés en photographie.
Le nitrate d'argent est beaucoup moins sensible à la lumière que les halogénures.
Le nitrate d'argent était autrefois appelé caustique lunaire parce que l'argent était appelé luna par les anciens alchimistes qui associaient l'argent à la lune.
Dans le nitrate d’argent massif, les ions d’argent sont trigones dans un arrangement plan trigonal.
Le nitrate d'argent apparaît sous la forme d'un solide cristallin incolore ou blanc devenant noir lorsqu'il est exposé à la lumière ou à une matière organique.
Le nitrate d'argent (1+) est un sel d'argent et un sel de nitrate inorganique.
Le nitrate d'argent a un rôle astringent.
Le nitrate d'argent est un produit chimique inorganique doté d'une activité antiseptique.
Le nitrate d'argent est un nitrate d'argent.
Nitrate d'argent, composé chimique caustique, important comme antiseptique, dans la préparation industrielle d'autres sels d'argent et comme réactif en chimie analytique.
La formule chimique du nitrate d'argent est AgNO3.
Le nitrate d'argent pur est un intermédiaire dans la préparation d'autres sels d'argent, notamment les composés d'argent colloïdal utilisés en médecine et les halogénures d'argent incorporés dans les émulsions photographiques.
Le nitrate d'argent est fabriqué en grande quantité en dissolvant de l'argent dans de l'acide nitrique.
Le nitrate d'argent cristallise en plaques transparentes qui fondent à 212 °C (414 °F).
La solubilité du nitrate d'argent à 20 °C (68 °F) est de 222 grammes pour 100 grammes d'eau.
Le nitrate d'argent est modérément soluble dans les alcools méthylique et éthylique et dans une moindre mesure dans divers autres solvants organiques.
Lorsqu'il est chauffé à environ 320 ° C (608 ° F), le nitrate d'argent perd de l'oxygène et forme du nitrite d'argent.
À la chaleur rouge, de l'argent se forme.
L'ingestion de nitrate d'argent provoque de violentes douleurs abdominales, des vomissements et de la diarrhée, avec développement d'une gastro-entérite.
Le traitement comprend l'administration orale de solutions salines courantes, de lait (ou de blanc d'œuf et d'eau) et de savon dans l'eau pour protéger les muqueuses de l'œsophage et de l'estomac et précipiter les ions d'argent libres toxiques sous forme de chlorure d'argent.
Le nitrate d'argent, AgNO3, est le sel d'argent le moins cher et est relativement stable à la lumière.
Le nitrate d'argent se dissout facilement dans l'eau (2150 g/L à 20°C).
Comme le nitrate peut être facilement remplacé par d’autres ligands, le nitrate d’argent constitue un point de départ polyvalent pour la synthèse d’autres composés d’argent.
Le nitrate d'argent peut être préparé en dissolvant de l'argent avec de l'acide nitrique :
3 Ag + 4 HNO3 > 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
Lorsqu'une feuille de cuivre est placée dans une solution de nitrate d'argent, le nitrate d'argent réagit avec le cuivre pour former des cristaux d'argent métallique ressemblant à des cheveux et une solution bleue de nitrate de cuivre :
2 AgNO3 + Cu > Cu(NO3)2 + 2 Ag
Le nitrate d'argent réagit avec des solutions d'ions halogénures pour donner un précipité d'AgX (X = Cl, Br, I), qui sont utilisés dans les films photographiques.
Lorsqu'il est chauffé, le nitrate d'argent se décompose en argent métallique, en oxygène et en oxyde d'azote :
2 AgNO3 > 2 Ag + O2 + 2 NO2
Les sels d'argent ont des propriétés antimicrobiennes et sont couramment utilisés pour désinfecter l'eau potable.
Lorsque le nitrate d'argent dilué est mis en contact avec la peau, celle-ci devient rapidement brune/noire en raison de l'argent élémentaire qui est introduit dans la peau selon la réaction suivante :
AgNO3 + H (de la peau) > Ag + HNO3
Les solutions concentrées de nitrate d'argent provoqueront des brûlures dues à la même réaction.
Le nitrate d'argent est un composé chimique de formule chimique AgNO3.
Le nitrate d'argent consiste en une liaison ionique entre le cation argent, c'est-à-dire Ag+ et l'anion nitrate NOâˆ'3.
En raison de la nature ionique du nitrate d’argent, il se dissout facilement dans l’eau et se dissocie en ions constitutifs du nitrate d’argent.
Le nitrate d'argent est un précurseur de nombreux autres composés d'argent, y compris les composés d'argent utilisés en photographie.
Lorsque le nitrate d’argent est comparé aux halogénures d’argent, utilisés en photographie en raison de leur sensibilité à la lumière.
Le nitrate d'argent est stable lorsqu'il est exposé à la lumière.
L’ion nitrate du nitrate d’argent est constitué d’un atome d’azote entouré de trois atomes d’oxygène.
Les liaisons azote-oxygène sont similaires les unes aux autres dans cet ion.
La charge formelle de l'atome d'azote est de -1, alors que chaque atome d'oxygène détient une charge de -2/3.
La charge nette de l'ion nitrate est de -1, le nitrate d'argent est désactivé par la charge +1 détenue par l'ion Ag+ via une liaison ionique dans AgNO3.
La structure de l’ion nitrate est stabilisée grâce à la résonance.
Utilisations du nitrate d’argent :
Le nitrate d'argent est couramment utilisé pour colorer les gels protéiques afin d'identifier les protéines, car le nitrate d'argent se lie à des résidus d'acides aminés sélectifs dans des conditions de pH faiblement acides ou neutres, notamment à la lysine.
Le nitrate d'argent est également utilisé dans la coloration des acides nucléiques et des glycoconjugués dans les gels.
Le nitrate d'argent est utilisé en chromatographie des lipides, par HPLC et par TLC.
En chimie analytique, le nitrate d'argent est utilisé pour la détermination titrimétrique de la teneur en chlorure.
Le nitrate d'argent est un solide qui se dissout dans l'eau.
Le nitrate d'argent est préparé commercialement en dissolvant de l'argent élémentaire dans de l'acide nitrique dilué.
Les produits pesticides contenant du nitrate d'argent comme ingrédient actif sont utilisés dans l'industrie commerciale des fleurs coupées pour prévenir le rétrécissement ou la chute prématurée des bourgeons et des fleurs.
Lorsque les tiges coupées sont placées dans une solution diluée de nitrate d’argent, les plantes ne peuvent plus produire d’éthylène, un gaz qui favorise la maturation et le vieillissement des fruits des plantes.
Principales applications du nitrate d'argent : poudre d'argent, placage de pièces électroniques, décoration et autres placages, catalyseurs, réactifs, agent antibactérien,
Miroirs argentés et matériau photosensible.
Les utilisations du nitrate d'argent varient de la coloration à l'argent en microscopie électronique à balayage, au revêtement de cathéters pour prévenir les infections, jusqu'à la confirmation de la présence en chimie analytique d'ions chlorure, bromure ou iodure.
Le nitrate d'argent est utilisé pour la cautérisation des tissus infectés autour des plaies cutanées et l'élimination des verrues, des acrochordons et du tissu de granulation.
Le nitrate d'argent est utilisé pour la cautérisation des plaies des muqueuses, notamment : petits ulcères dans la bouche, amygdales infectées, ulcérations et érosions vaginales ou cervicales, fissures et fistules rectales, kératoconjonctivite limbique supérieure, une affection qui provoque une inflammation chronique dans la zone située au-dessus de la cornée. l'oeil.
Le sel d'argent peut être utilisé comme matériau photographique, conservateur et matière première de catalyseur, et peut également être utilisé dans la teinture argentée, la production de miroirs, etc.
Le nitrate d'argent peut être utilisé pour les réactifs d'analyse.
Film film, film photographique à rayons X et autres émulsions photographiques, le nitrate d'argent peut être utilisé pour produire des matériaux photosensibles.
Dans le domaine de l'industrie électronique, le nitrate d'argent peut être utilisé pour les adhésifs conducteurs, les agents de purification des gaz et l'argenture des composants électroniques.
Le matériau argenté de la production de miroirs et la doublure en verre thermique peuvent également être utilisés pour les manteaux de partage de tension et les gants de travail électroniques.
La couleur argentée d'autres artisans peut également être utilisée.
L’industrie des batteries utilisait le nitrate d’argent dans la production de batteries argent-zinc.
Le nitrate d'argent peut être utilisé comme réactif de stérilisation et corrosif dans le domaine pharmaceutique.
L'industrie chimique quotidienne utilisait le nitrate d'argent dans la fabrication de shampoings pour cheveux teints.
Le nitrate d'argent peut également être appliqué à d'autres productions de catalyseurs à l'argent.
Le nitrate d'argent peut être utilisé pour le placage d'argent sans cyanure, tel que l'argenture au thiosulfate, l'argenture à l'acide chlorhydrique, l'argenture au di-sulfonate d'iminoammonium et l'argenture à l'acide sulfosalicylique.
Le nitrate d'argent est également la source d'ions argent.
La teneur en nitrate d'argent a un certain effet sur la conductivité, la dispersibilité et la vitesse de sédimentation de la solution d'argenture.
Le nitrate d'argent est également utilisé dans la coloration des acides nucléiques et des glycoconjugués dans les gels.
Le nitrate d'argent est une source d'ions argent dans les études biologiques, comme dans les études toxicologiques sur les levures et les animaux marins.
Il a été démontré que le nitrate d’argent induisait la condition conformationnelle des protéines de l’amylose amyloïde A chez la souris.
Le nitrate d’argent possède également une puissante activité germicide.
Le nitrate d'argent est beaucoup moins sensible à la lumière que les halogénures.
Le nitrate d'argent tire son nom de pierre de l'enfer car le nitrate d'argent assombrit la peau.
Le nitrate d’argent étant facilement soluble dans l’eau et l’alcool, le nitrate d’argent est utilisé comme substance primitive dans l’obtention de nombreux composés d’argent.
Le nitrate d’argent est le plus couramment utilisé dans la photographie, les encres, la fabrication de teintures capillaires et l’argenture.
Le nitrate d'argent a de nombreuses applications dans de nombreux domaines comme la biologie, la synthèse chimique et la médecine.
La capacité du nitrate d'argent à former un précipité d'halogénures d'argent lorsqu'il est traité avec des ions halogénures est utilisée lors de la fabrication de films photographiques.
De nombreux explosifs à base d’argent sont préparés avec une réaction de précipitation du nitrate d’argent.
Dans le domaine de la chimie inorganique, les halogénures sont extraits à l'aide du nitrate d'argent.
La branche de la chimie, c'est-à-dire la chimie analytique, utilise cette réaction pour vérifier la présence d'anions halogénures comme les ions iodure, bromure ou chlorure.
Les mélanges d'alcènes sont séparés à l'aide de nitrate d'argent, car le cation argent se lie aux alcènes de manière réversible.
Le nitrate d'argent sert d'antiseptique dans de nombreuses installations médicales.
Le nitrate d’argent peut être utilisé pour le traitement et l’élimination des verrues indésirables chez les êtres humains.
Le nitrate d'argent est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.
Le nitrate d'argent est utilisé dans la fabrication de films photographiques et en laboratoire comme agent de coloration dans la visualisation des protéines dans les gels PAGE et en microscopie électronique à balayage.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.
Sous sa forme solide, le nitrate d’argent est coordonné selon un arrangement plan trigonal.
Le nitrate d'argent est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.
Le nitrate d'argent est utilisé dans la fabrication de films photographiques et en laboratoire comme agent de coloration dans la visualisation des protéines dans les gels PAGE et en microscopie électronique à balayage.
Le nitrate d'argent est utilisé dans l'argenture, la photographie, la fabrication d'autres composés d'argent, les miroirs, la coloration de la porcelaine et la coloration en histologie.
Le nitrate d'argent est utilisé comme colorant en microscopie électronique à balayage et comme ingrédient clé dans plusieurs compositions pharmaceutiques antiseptiques et antibactériennes à base d'argent.
Le nitrate d'argent est utilisé pour séparer des mélanges d'alcènes par absorption sélective et pour les réactions de déprotection et d'oxydation en synthèse organique.
Le nitrate d'argent est largement utilisé comme réactif analytique en raison de sa réaction immédiate avec les ions halogénures formant un précipité insoluble d'halogénures d'argent (I).
Le nitrate d'argent est un médicament utilisé pour la cautérisation, qui consiste à brûler la peau pour arrêter le saignement ou empêcher l'infection d'une plaie.
Le nitrate d'argent est également utilisé pour éliminer le tissu de granulation (tissu rose et grumeleux sur une plaie en voie de guérison) ou les verrues sur la peau.
Le nitrate d'argent se présente sous la forme d'un bâtonnet applicateur qui peut être appliqué sur la peau ou les muqueuses, qui constituent la paroi interne humide de zones comme le nez ou la bouche.
Bien que le nitrate d'argent ne provoque pas beaucoup d'effets secondaires, le nitrate d'argent peut provoquer des brûlures ou des taches chimiques s'il n'est pas manipulé correctement.
Le nitrate d'argent est un précurseur de nombreux composés d'argent, y compris les composés d'argent utilisés en photographie.
Comparé aux halogénures d'argent, utilisés en photographie en raison de leur sensibilité à la lumière, l'AgNO3 est assez stable lorsqu'il est exposé à la lumière.
Le nitrate d'argent a un large éventail d'applications dans de nombreux domaines tels que la biologie, la synthèse chimique et la médecine.
Le nitrate d'argent est un composé très polyvalent car l'ion nitrate peut être remplacé par d'autres ligands pouvant se lier à l'ion argent.
En raison de la capacité du nitrate d'argent à former un précipité d'halogénures d'argent lorsqu'il est traité avec des ions halogénures, le nitrate d'argent est utilisé lors de la fabrication de films photographiques.
De nombreux explosifs à base d’argent peuvent être préparés avec une réaction de précipitation du nitrate d’argent.
Dans le domaine de la chimie inorganique, les halogénures sont extraits à l'aide de ce composé.
La branche de la chimie connue sous le nom de chimie analytique utilise cette réaction pour vérifier la présence d'anions halogénures tels que les ions iodure, bromure ou chlorure.
Les mélanges d'alcènes peuvent être séparés à l'aide de ce composé puisque le cation argent se lie aux alcènes de manière réversible.
Lorsqu'il est dilué avec de l'eau à une concentration de 0,5 %, le nitrate d'argent peut servir d'antiseptique dans de nombreux établissements médicaux.
Une solution diluée de nitrate d'argent peut être administrée dans les yeux d'un bébé né d'une mère souffrant de gonorrhée, ce qui combat la bactérie de la gonorrhée et protège le bébé de l'apparition de la cécité.
Le nitrate d’argent est également connu pour être utilisé pour le traitement et l’élimination des verrues indésirables chez les êtres humains.
Le nitrate d'argent est utilisé dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le nitrate d'argent est en cours d'examen pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : l'hygiène humaine, la désinfection, l'hygiène vétérinaire, l'alimentation humaine et animale, l'eau potable, la conservation des fibres, du cuir, du caoutchouc ou des polymères, la conservation des liquides. systèmes.
Le rejet dans l'environnement du nitrate d'argent peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la fabrication de la substance et dans la production d'articles.
D'autres rejets de nitrate d'argent dans l'environnement sont susceptibles de se produire dans les cas suivants : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipement électronique).
Le nitrate d'argent peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : papier (par exemple mouchoirs, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).
Le nitrate d'argent est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, adhésifs et produits d'étanchéité, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), produits de revêtement, fluides caloporteurs, encres et toners, travail des métaux. fluides, produits chimiques et colorants pour papier, parfums et fragrances, cirages et cires, adoucisseurs d'eau, produits chimiques pour le traitement de l'eau et produits de soudage et de brasage.
Le nitrate d’argent est utilisé dans les domaines suivants : services de santé et recherche et développement scientifique.
Le nitrate d'argent est utilisé pour la fabrication de : pâte à papier, papier, produits papetiers et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement du nitrate d'argent peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
D'autres rejets de nitrate d'argent dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le nitrate d'argent est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
Le rejet dans l'environnement du nitrate d'argent peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
Le nitrate d'argent est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire.
Le nitrate d'argent a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le nitrate d'argent est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifique, travaux de construction et d'approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
Le nitrate d'argent est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), d'équipements électriques, électroniques et optiques, de textiles, de cuir ou de fourrure et de pâte à papier, de papier et de produits en papier.
Le rejet dans l'environnement du nitrate d'argent peut survenir lors d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels. et comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement du nitrate d'argent peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, dans la production d'articles et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
D'autres sels d'argent contenant des anions non coordonnateurs, à savoir le tétrafluoroborate d'argent et l'hexafluorophosphate d'argent, sont utilisés pour des applications plus exigeantes.
De même, cette réaction est utilisée en chimie analytique pour confirmer la présence d’ions chlorure, bromure ou iodure.
Les échantillons sont généralement acidifiés avec de l'acide nitrique dilué pour éliminer les ions interférents, par exemple les ions carbonate et les ions sulfure.
Cette étape évite la confusion des précipités de sulfure d'argent ou de carbonate d'argent avec ceux des halogénures d'argent.
La couleur du précipité varie selon l'halogénure : blanc (chlorure d'argent), jaune pâle/crème (bromure d'argent), jaune (iodure d'argent).
AgBr et surtout AgI se photo-décomposent en métal, comme en témoigne la couleur grisâtre des échantillons exposés.
La même réaction a été utilisée sur les bateaux à vapeur afin de déterminer si l'eau d'alimentation des chaudières avait été contaminée ou non par de l'eau de mer.
Le nitrate d'argent est toujours utilisé pour déterminer si l'humidité d'une cargaison autrefois sèche est le résultat de la condensation de l'air humide ou d'une fuite d'eau de mer à travers la coque.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.
Sous sa forme solide, le nitrate d’argent est coordonné selon un arrangement plan trigonal.
Le nitrate d'argent est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.
Le nitrate d'argent est utilisé dans la fabrication de films photographiques et en laboratoire comme agent de coloration dans la visualisation des protéines dans les gels PAGE et en microscopie électronique à balayage.
Le nitrate d’argent peut potentiellement être utilisé comme agent cautérisant ou sclérosant.
En chimie analytique, les solutions aqueuses de nitrate d'argent sont utilisées dans la détermination volumétrique des halogénures, des cyanures et des thiocyanates, ainsi que pour la détection d'agents réducteurs et des cations de divers acides qui forment des sels d'argent insolubles.
Le nitrate d'argent est un précurseur polyvalent de nombreux autres composés d'argent, tels que ceux utilisés en photographie, et est couramment utilisé en chimie inorganique pour extraire les halogénures.
Le nitrate d'argent est également utilisé en synthèse organique et pour la coloration à l'argent des protéines et des acides nucléiques, comme dans les gels PAGE et la microscopie électronique à balayage.
Le nitrate d'argent a été utilisé localement pour prévenir l'OPHTALMIA NEONATORUM.
Appliqué sur la peau et les muqueuses, le nitrate d'argent est utilisé soit sous forme de bâtonnet comme caustique lunaire (ou crayon caustique), soit dans des solutions de 0,01 à 10 pour cent de nitrate d'argent dans l'eau.
Le bâton est utilisé pour éliminer les verrues et les tissus de granulation ainsi que pour cautériser les plaies et les ulcérations.
Les solutions très diluées sont astringentes et légèrement antiseptiques.
Une solution à 1 ou 2 pour cent est efficace contre les bactéries gonococciques et peut être appliquée sur les yeux des nouveau-nés pour prévenir la cécité due à la gonorrhée.
La solution de nitrate d’argent est utilisée localement comme agent anti-infectieux pour :
Cautériser les tissus infectés de la plaie, une procédure qui détruit les cellules infectées sur les plaies
Élimine les verrues et l'excès de tissu de granulation, un type de tissu contenant de nouveaux vaisseaux sanguins qui se forme lors de la phase de réparation des plaies.
Le nitrate d'argent peut protéger les plaies contre les infections bactériennes et inhiber la croissance des bactéries Gram-positives et Gram-négatives, les deux principales classifications de bactéries en fonction de leur structure.
Les ions argent réagissent avec les protéines bactériennes et modifient la structure de la paroi et de la membrane cellulaire bactérienne, les tuant ainsi.
Les ions argent coagulent les protéines du tissu de la plaie, formant une couche de tissu mort (escarre), qui arrête le saignement, facilite la fermeture et la cicatrisation de la plaie et empêche également la pénétration du nitrate d'argent dans les tissus plus profonds.
L'encre indélébile utilise :
Le nitrate d'argent produit une tache durable lorsqu'il est appliqué sur la peau.
Une tache électorale en profite pour marquer le doigt des personnes qui ont voté lors d'une élection, permettant ainsi une identification facile pour éviter un double vote.
Utilisations médicales :
Les sels d'argent ont des propriétés antiseptiques.
En 1881, Credé a introduit l'utilisation de solutions diluées de nitrate d'argent dans les yeux des nouveau-nés à la naissance pour prévenir la contraction de la gonorrhée de la mère, qui pourrait provoquer la cécité.
Le nitrate d'argent fondu, façonné en bâtonnets, était traditionnellement appelé « caustique lunaire ».
Le nitrate d'argent est utilisé comme agent cautérisant, par exemple pour éliminer le tissu de granulation autour d'une stomie.
Le général Sir James Abbott a noté dans ses journaux qu'en Inde, en 1827, du nitrate d'argent avait été infusé par un chirurgien britannique dans des blessures au bras résultant de la morsure d'un chien enragé pour cautériser les blessures et prévenir l'apparition de la rage.
Le nitrate d'argent est utilisé pour cautériser les vaisseaux sanguins superficiels du nez afin d'aider à prévenir les saignements de nez.
Les dentistes utilisent parfois des tampons infusés de nitrate d’argent pour soigner les ulcères buccaux.
Le nitrate d'argent est utilisé par certains podologues pour tuer les cellules situées dans le lit de l'ongle.
Le médecin canadien CA Douglas Ringrose a étudié l'utilisation du nitrate d'argent pour les procédures de stérilisation, estimant que le nitrate d'argent pourrait être utilisé pour bloquer et corroder les trompes de Fallope.
La technique était inefficace.
Utilisations de la désinfection :
De nombreuses recherches ont été effectuées pour évaluer la capacité de l'ion argent à inactiver Escherichia coli, un micro-organisme couramment utilisé comme indicateur de contamination fécale et comme substitut des agents pathogènes dans le traitement de l'eau potable.
Les concentrations de nitrate d'argent évaluées dans les expériences d'inactivation vont de 10 à 200 microgrammes par litre sous forme d'Ag+.
L'activité antimicrobienne de l'argent a connu de nombreuses applications avant la découverte des antibiotiques modernes, lorsque le nitrate d'argent est tombé en quasi désuétude.
L'association du nitrate d'argent avec l'argyrie a rendu les consommateurs méfiants et les a amenés à se détourner du nitrate d'argent lorsqu'une alternative leur était proposée.
Contre les verrues utilise :
L'application quotidienne répétée de nitrate d'argent peut induire une destruction adéquate des verrues cutanées, mais des cicatrices pigmentées peuvent parfois se développer.
Dans une étude contrôlée par placebo portant sur 70 patients, le nitrate d'argent administré pendant neuf jours a entraîné une disparition de toutes les verrues chez 43 % et une amélioration des verrues chez 26 % un mois après le traitement, contre 11 % et 14 %, respectivement, dans le groupe placebo. .
Précurseur d’autres composés d’argent :
Le nitrate d’argent est le sel d’argent le moins cher ; Le nitrate d’argent offre également plusieurs autres avantages.
Le nitrate d'argent n'est pas hygroscopique, contrairement au fluoroborate d'argent et au perchlorate d'argent.
De plus, le nitrate d’argent est relativement stable à la lumière et se dissout dans de nombreux solvants, dont l’eau.
Le nitrate peut être facilement remplacé par d’autres ligands, rendant l’AgNO3 polyvalent.
Le traitement avec des solutions d'ions halogénures donne un précipité d'AgX (X = Cl, Br, I).
Lors de la fabrication d'un film photographique, le nitrate d'argent est traité avec des sels halogénures de sodium ou de potassium pour former in situ un halogénure d'argent insoluble dans la gélatine photographique, qui est ensuite appliqué sur des bandes de tri-acétate ou de polyester.
De même, le nitrate d'argent est utilisé pour préparer certains explosifs à base d'argent, tels que le fulminate, l'azoture ou l'acétylure, par une réaction de précipitation.
Le traitement du nitrate d'argent avec une base donne de l'oxyde d'argent gris foncé :
2 AgNO3 + 2 NaOH – Ag2O + 2 NaNO3 + H2O
Propriétés du nitrate d'argent :
Le nitrate d'argent est incolore ou cristallin blanc.
Le nitrate d'argent est très soluble dans l'eau.
Le nitrate d'argent n'est pas très soluble dans l'éther éthylique.
Propriétés physiques:
La masse molaire du nitrate d'argent est de 169,872 grammes par mole.
Le nitrate d'argent est incolore et inodore.
À l’état solide, le nitrate d’argent a une densité de 4,35 grammes par centimètre cube.
La densité du nitrate d'argent à l'état liquide à une température de 210°C est de 3,97 g/cm3.
Les points de fusion et d'ébullition du nitrate d'argent sont respectivement de 482,8 K et 713 K.
Le nitrate d'argent, comme les autres composés ioniques, se dissout facilement dans l'eau.
La solubilité du nitrate d'argent dans l'eau correspond à 122 g/100 ml à 0 °C et à 256 g/100 ml à une température de 25 °C.
La structure cristalline du nitrate d'argent est orthorhombique.
Propriétés chimiques:
La réaction du nitrate d'argent et de l'éthanol est hautement explosive.
L'argent présent dans le nitrate d'argent est remplacé par le cuivre, qui forme du nitrate de cuivre.
L'équation chimique de cette réaction est :
2AgNO3+Cuâ†'Cu(NO3)2+2Ag
Lorsque le nitrate d'argent est chauffé à 440 °C, le nitrate d'argent se décompose complètement pour donner de l'oxygène, du dioxyde d'azote et de l'argent.
Les dangers du nitrate d’argent incluent sa nature toxique et corrosive.
La réaction entre le nitrate d'argent et l'éthanol est explosive.
L'argent présent dans le composé de nitrate d'argent est remplacé par le cuivre, qui forme du nitrate de cuivre.
L'équation chimique de cette réaction est donnée par 2AgNO3 + Cu â†' Cu(NO3)2 + 2Ag
Lorsqu'il est chauffé à 440 °C, ce composé se décompose complètement pour donner de l'oxygène, du dioxyde d'azote et de l'argent.
Le nitrate d'argent lors de la décomposition donne de l'argent, de l'oxygène gazeux et du nitrite.
Le nitrate d'argent peut être noté que même si les nitrates métalliques se décomposent généralement pour produire des oxydes métalliques, la réaction de décomposition du nitrate d'argent donne naissance à de l'argent élémentaire car l'oxyde d'argent se décompose à une température encore plus basse que l'AgNO3.
Préparation du nitrate d'argent :
Le nitrate d'argent peut être préparé en faisant réagir de l'argent, tel que des lingots d'argent ou une feuille d'argent, avec de l'acide nitrique, ce qui donne des oxydes de nitrate d'argent, de l'eau et de l'azote.
Les sous-produits de réaction dépendent de la concentration d’acide nitrique utilisée.
3 Ag + 4 HNO 3 (froid et dilué) â†' 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + AUCUN
Ag + 2 HNO 3 (chaud et condensé) â†' AgNO 3 + H 2 O + NO 2
Une réaction typique avec le nitrate d'argent consiste à suspendre une tige de cuivre dans une solution de nitrate d'argent et à la laisser pendant plusieurs heures.
Le nitrate d'argent réagit avec le cuivre pour former des cristaux métalliques argentés poilus et une solution de nitrate de cuivre bleu :
2 iode 3 + Cu â†' Cu (NO 3 ) 2 + 2 Ag
Le nitrate d'argent se décompose lorsqu'il est chauffé :
2 iode 3 2 Ag (s) + â†' (I) O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
La plupart des nitrates métalliques se décomposent thermiquement en oxydes correspondants, mais l'oxyde d'argent se décompose à une température plus basse que le nitrate d'argent, de sorte que la décomposition du nitrate d'argent donne à la place de l'argent élémentaire.
Synthèse et structure du nitrate d'argent :
Albert le Grand, au XIIIe siècle, a documenté la capacité de l'acide nitrique à séparer l'or et l'argent en dissolvant l'argent.
En effet, le nitrate d'argent peut être préparé en dissolvant de l'argent dans de l'acide nitrique suivi d'une évaporation de la solution.
La stœchiométrie de la réaction dépend de la concentration d'acide nitrique utilisée.
3 Ag + 4 HNO3 (froid et dilué) â†' 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Ag + 2 HNO3 (chaud et concentré) â†' AgNO3 + H2O + NO2
La structure du nitrate d'argent a été examinée à plusieurs reprises par cristallographie aux rayons X.
Dans la forme orthorhombique commune stable à température et pression ordinaires, les atomes d'argent forment des paires avec des contacts Ag---Ag de 3,227 Ã….
Chaque centre Ag+ est lié à six centres oxygène de ligands nitrate uni- et bidentés.
Les distances Ag-O vont de 2,384 à 2,702 Ã….
Environnement de coordination de l'argent dans la structure cristalline du nitrate d'argent
Structure:
Une illustration décrivant la structure de la molécule de nitrate d’argent est fournie ci-dessous.
Le nitrate d'argent peut être observé que l'argent a un nombre d'oxydation de +1 dans ce composé.
L’ion nitrate décrit ci-dessus est constitué d’un atome d’azote entouré de trois atomes d’oxygène.
Les liaisons azote-oxygène dans cet ion sont similaires les unes aux autres.
La charge formelle attribuée à l'atome d'azote est -1, alors que chaque atome d'oxygène détient une charge de -â…".
La charge nette associée à l'ion nitrate est de -1, qui est désactivée par la charge +1 détenue par l'ion Ag+ via une liaison ionique dans AgNO3.
Le nitrate d'argent peut être noté que la structure de l'ion nitrate est stabilisée par résonance.
Réactions du nitrate d'argent :
Une réaction typique avec le nitrate d’argent consiste à suspendre une tige de cuivre dans une solution de nitrate d’argent et à la laisser reposer quelques heures.
Le nitrate d'argent réagit avec le cuivre pour former des cristaux d'argent métallique ressemblant à des cheveux et une solution bleue de nitrate de cuivre :
2 AgNO3 + Cu â†' Cu(NO3)2 + 2 Ag
Le nitrate d'argent se décompose lorsqu'il est chauffé :
2 AgNO3(l) â†' 2 Ag(s) + O2(g) + 2 NO2(g)
Qualitativement, la décomposition est négligeable en dessous du point de fusion, mais devient appréciable vers 250°C et se décompose complètement à 440°C.
La plupart des nitrates métalliques se décomposent thermiquement en oxydes respectifs, mais l'oxyde d'argent se décompose à une température plus basse que le nitrate d'argent, de sorte que la décomposition du nitrate d'argent donne à la place de l'argent élémentaire.
Synthèse organique du nitrate d'argent :
Le nitrate d'argent est utilisé de nombreuses manières en synthèse organique, par exemple pour la déprotection et l'oxydation.
Ag+ lie les alcènes de manière réversible et le nitrate d'argent a été utilisé pour séparer des mélanges d'alcènes par absorption sélective.
L'adduit résultant peut être décomposé avec de l'ammoniac pour libérer l'alcène libre.
Le nitrate d'argent est très soluble dans l'eau mais peu soluble dans la plupart des solvants organiques, à l'exception de l'acétonitrile (111,8 g/100 g, 25 °C).
Biologie du nitrate d'argent :
En histologie, le nitrate d'argent est utilisé pour la coloration à l'argent, pour mettre en évidence les fibres réticulaires, les protéines et les acides nucléiques.
Pour cette raison, le nitrate d'argent est également utilisé pour démontrer les protéines dans les gels PAGE.
Le nitrate d'argent peut être utilisé comme colorant en microscopie électronique à balayage.
Manipulation et stockage du nitrate d’argent :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travaillez sous une capuche.
Mesures d'hygiène:
Changez immédiatement les vêtements contaminés.
Appliquer une protection cutanée préventive.
Se laver les mains et le visage après avoir travaillé avec la substance.
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Hermétiquement fermé.
Conserver sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Ne pas stocker à proximité de matériaux combustibles.
Sensible à la lumière.
Stabilité et réactivité du nitrate d'argent :
Réactivité:
Pas de données disponibles
Stabilité chimique:
Le nitrate d'argent est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
Matériaux incompatibles :
Pas de données disponibles
Mesures de premiers secours concernant le nitrate d'argent :
Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrer cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
N'essayez pas de neutraliser.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
Mesures de lutte contre l'incendie du nitrate d'argent :
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures en cas de rejet accidentel de nitrate d'argent :
Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez soin de vous.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Contrôles de l'exposition/protection individuelle du nitrate d'argent :
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection du corps :
vêtements de protection
Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P3
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Identifiants du nitrate d'argent :
Numéro CAS : 7761-88-8
Numéro d'index CE : 047-001-00-2
Numéro CE : 231-853-9
Formule Hill : AgNO₃
Formule chimique : AgNO₃
Masse molaire : 169,88 g/mol
Code SH : 2843 21 00
Point d'ébullition : 444 °C (1013 hPa) (décomposition)
Densité : 4.350 g/cm3
Point de fusion : 212°C
Valeur pH : 5,4 - 6,4 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 2350 kg/m3
Solubilité : 2160 g/l
Synonymes : Sel de triargent de l’acide citrique
Nom IUPAC : 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate de triargent
Poids moléculaire : 512,7
Formule moléculaire : C6H5Ag3O7
Clé InChI : QUTYHQJYVDNJJA-UHFFFAOYSA-K
Point d'ébullition : 309,6 ºC à 760 mmHg
Point d'éclair : 155,2 ºC
Masse exacte : 295,90900
Accepteur de liaison H : 7
Donateur d’obligations H : 1
Propriétés du nitrate d'argent :
Formule chimique : AgNO3
Masse molaire : 169,872 g·molâˆ'1
Aspect : solide incolore
Odeur : Inodore
Densité : 4,35 g/cm3 (24°C)
3,97 g/cm3 (210°C)
Point de fusion : 209,7 °C (409,5 °F ; 482,8 K)
Point d'ébullition : 440 °C (824 °F ; 713 K)
se décompose
Solubilité dans l'eau : 122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)
Solubilité : Soluble dans l'acétone, l'ammoniaque, l'éther, le glycérol
Solubilité dans l'acide acétique : 0,776 g/kg (30 °C)
1,244 g/kg (40°C)
5,503 g/kg (93°C)
Solubilité dans l'acétone : 0,35 g/100 g (14 °C)
0,44 g/100 g (18 °C)
Solubilité dans le benzène : 0,22 g/kg (35°C)
0,44 g/kg (40,5 °C)
Solubilité dans l'éthanol : 3,1 g/100 g (19 °C)
Solubilité dans l'acétate d'éthyle : 2,7 g/100 g (20 °C)
log P : 0,19
Susceptibilité magnétique (χ) : âˆ'45,7·10âˆ'6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,744
Viscosité : 3,77 cP (244 °C)
3,04 cP (275 °C)
Structure:
Structure cristalline : Orthorhombique, oP56
Groupe spatial : P212121, n°19
Groupe de points : 222
Constante de réseau :
a = 6,992(2) Ã…,
b = 7,335(2) Ã…,
c = 10,125(2) Ã…
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 168,89291 g/mol
Masse monoisotopique : 168,89291 g/mol
Surface polaire topologique : 62,9 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui
État physique : solide
Couleur : incolore
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 212 °C - déc.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 440°C - Se décompose en chauffant.
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Densité : 4 350 g/cm3
Thermochimie du nitrate d'argent :
Capacité thermique (C) : 93,1 J/mol·K
Entropie molaire standard (S⦵298) : 140,9 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : âˆ'124,4 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : âˆ'33,4 kJ/mol
Poids moléculaire : 169,873 g/mol
