CHLORURE D`ARGENT
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl.
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau et sa sensibilité à la lumière.
Le chlorure d’argent est présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale.
Numéro CAS : 7783-90-6
Numéro CE : 232-033-3
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/mol
Synonymes: Chlorure d'argent (I), cérargyrite, chlorargyrite, argent corne, chlorure d'argentous, chlorure d'argent, 7783-90-6, chloroargent, AgCl, monochlorure d'argent, Mark II, Caswell n° 735A, EINECS 232-033-3, UNII-MWB0804EO7 , Code chimique des pesticides EPA 072506, MWB0804EO7, EC 232-033-3, chlorure d'argent (AgCl), chlorure d'argent (AgCl), chlorure d'argent (centn), monochlorure d'argent Mark II, chlorure d'argent (I), Premion, désinfectant pour les mains et Soins de la peau, chlorure d'argent (I), ultra sec, DTXCID2015251, HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M, chlorure d'argent, pa, 99,6 %, chlorure d'argent, purum, >=99,5 %, AKOS024438107, chlorure d'argent, ReagentPlus(R), 99 % , CS-0031738, FT-0693927, chlorure d'argent, base à 99,999 % de métaux traces, chlorure d'argent, qualité spéciale SAJ, >=99,5 %, Q216918, chlorure d'argent, anhydre, perles, -10 mesh, base à 99,998 % de métaux traces, AgCl , ver(I) ChL, chloroargent, chlorure d'argent, chlorure d'argent, chlorure d'argent (Ⅰ), monochlorure d'argent, CHLORURE D'ARGENT (I), monochlorure d'argent, chlorure d'argent 99+,
Le chlorure d'argent est un sel inorganique.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl.
Le chlorure d'argent est un composé chimique cristallin blanc de formule AgCl.
Le chlorure d'argent dans le tube à essai devient rapidement violet, surtout dans un laboratoire ensoleillé, car le chlorure d'argent est divisé en argent et en chlore.
Le chlorure d'argent est préparé lorsque du chlorure de sodium est ajouté à une solution de nitrate d'argent, un précipité blanc de chlorure d'argent se forme.
Le chlorure d'argent est un exemple de teinture de sel bien connue utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl.
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau et sa sensibilité à la lumière.
Lors de l'éclairage ou du chauffage, le chlorure d'argent se transforme en argent (et en chlore), ce qui est signalé par une coloration grise à noire ou violacée dans certains échantillons.
Le chlorure d’argent se présente naturellement sous forme de chlorargyrite minérale.
Le chlorure d'argent est produit par une réaction de métathèse et est utilisé en photographie et dans les pH-mètres comme électrodes.
Le chlorure d’argent est un chlorure d’argent présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale.
L'argent est un élément métallique de symbole chimique Ag et de numéro atomique 47.
Le chlorure d'argent est présent naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec de l'or et d'autres métaux, ainsi que dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite.
Le chlorure d’argent est un solide cristallin blanc bien connu pour sa faible solubilité dans l’eau.
Le chlorure d’argent est présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale.
Le chlorure d'argent se transforme en argent et en chlore lorsqu'il est exposé à la lumière du soleil ou à la chaleur.
Le chlorure d'argent adopte la structure fcc NaCl, dans laquelle les ions Ag+ sont entourés d'octaèdres de six ligands chlorure.
Le chlorure d’argent est un composé solide cristallin, caillé et blanc.
En laboratoire, le chlorure d'argent est préparé à partir d'une solution d'AgNO3 par précipitation avec une solution de NaCl.
Le chlorure d’argent contient environ 75 % d’argent en poids.
Le chlorure d'argent fond à une température de 455°C et bout à 1550°C.
Le chlorure d’argent est l’un des rares composés chlorés connus pour être très insolubles dans l’eau.
Seuls PbCl2 et Hg2CL2 partagent cette propriété unique, le PbCl2 étant soluble dans l'eau chaude.
Ainsi, la précipitation sélective de l’argent à partir d’une solution d’ions métalliques mixtes est une méthode idéale.
Lors de la précipitation, le chlorure d'argent a tendance à s'agglomérer en masses de plus en plus grandes.
Ceci est renforcé par une légère agitation.
Pour améliorer les taux de décantation des solides et obtenir des solutions de filtrat claires résultant de séparations liquide/solide, ce principe d’amélioration de l’agglomération est important.
Électrochimiquement, le chlorure d’argent est assez noble.
Le potentiel standard par rapport à l'hydrogène est de 0,2223 V pour la réaction suivante.
AgCl (S) + e- → Ag° + Cl
Ainsi, le chlorure d’argent peut être réduit par des couples rédox avec de nombreux matériaux moins nobles.
Ces connaissances ont été adaptées par l'industrie des batteries.
Un bon exemple en est l’utilisation de batteries AgCl-Mg pour les torpilles sous-marines.
Ici, le couple redox et l'énergie électrique résultante nécessaire à l'entraînement de l'hélice sont démarrés par immersion dans l'eau de mer, un excellent électrolyte.
De plus, en raison de sa solubilité limitée et de ses propriétés électrochimiques favorables, le chlorure d’argent est utilisé comme matériau dans la fabrication d’électrodes électrochimiques de référence.
Comparé à l'électrode au calomel ou à l'hydrogène, le chlorure d'argent est le choix préféré pour la plupart des applications d'électrodes de référence.
La plus grande utilisation du chlorure d’argent est peut-être ses propriétés photochimiques.
Ceci est directement lié à la capacité de l’énergie lumineuse à réduire facilement le chlorure d’argent en argent métallique.
Lorsqu’il est exposé à la lumière, le chlorure d’argent devient d’abord violet puis noir ; Le chlorure d'argent est décomposé en ses éléments.
Ceci est représenté comme suit :
2AgCl (S) + lumière → 2Ag° + Cl2
En tant que tels, les chlorures, bromures et iodures d’argent présents dans les films constituent la base de la photographie.
Le chlorure d'argent est une poudre granulaire blanche ou des cristaux cubiques.
Le chlorure d'argent a un indice de réfraction de 2,071.
Le chlorure d'argent s'assombrit lorsqu'il est exposé à la lumière.
Le chlorure d'argent a une densité de 5,56 g/cm3.
Le chlorure d'argent a une dureté de Moh de 2,5.
Le chlorure d'argent fond à 455°C.
Le chlorure d'argent se vaporise à 1 547°C.
Le chlorure d'argent a une pression de vapeur de 1 et 5 torr à 912 et 1 019°C.
Le chlorure d'argent est insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides dilués.
Le chlorure d'argent est soluble dans une solution d'ammoniaque et dans l'acide sulfurique concentré, le cyanure alcalin et le carbonate d'ammonium.
Le chlorure d'argent est également soluble dans les solutions de bromure de potassium et de thiosulfate de sodium.
Le chlorure d’argent est un chlorure d’argent présent naturellement sous forme de chlorargyrite minérale.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique et des émaux de poterie.
Le chlorure d'argent se trouve également dans les colorants pour vitraux, les bandages et autres produits cicatrisants, et peut être utilisé comme antidote à l'empoisonnement au mercure.
L'argent est un élément métallique de symbole chimique Ag et de numéro atomique 47.
Le chlorure d'argent est présent naturellement sous sa forme pure et libre, sous forme d'alliage avec de l'or et d'autres métaux, ainsi que dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite.
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau (ce comportement n'est pas sans rappeler les chlorures de Tl+ et Pb2+).
Le chlorure d'argent est décrit comme un composé chimique cristallin blanc de formule AgCl.
Le chlorure d'argent présent dans le tube à essai devient rapidement violacé, surtout dans le cas d'un laboratoire ensoleillé, car le chlorure d'argent est divisé en chlore et en argent.
Le chlorure d'argent peut être préparé lorsque le composé de chlorure de sodium est ajouté à la solution de nitrate d'argent ; il se produit un précipité blanc de chlorure d'argent.
Le chlorure d'argent est également un exemple de teinture de sel bien connue, utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
Le chloroargent est l’autre nom du chlorure d’argent.
Le chlorure d'argent, en abrégé AgCl, est un composé chimique.
Cette substance cristalline blanche, le chlorure d’argent, est bien connue pour son incapacité à se dissoudre dans l’eau.
Les sources naturelles de chlorure d’argent comprennent le minéral chlorargyrite.
Parce que le chlorure d'argent est divisé en argent et chlore, le chlorure d'argent dans le tube à essai devient rapidement violet, surtout dans un environnement ensoleillé.
Lorsque du chlorure de sodium est ajouté à une solution de nitrate d’argent, un précipité blanc de chlorure d’argent apparaît.
Le chlorure d'argent est une teinture de sel bien connue utilisée pour donner une couleur ambrée au verre.
La formule du chlorure d’argent est un solide blanc cristallin.
Le chlorure d'argent est insoluble dans l'eau, l'alcool et les acides dilués.
Le chlorure d'argent se dissout facilement dans l'ammoniac, l'acide sulfurique, le cyanure alcalin, l'acide chlorhydrique et la solution de bromure de potassium.
Le chlorure d'argent est présent naturellement sous forme de minéral, comme la chlorargyrite.
Le chlorure d'argent peut être fabriqué commercialement en homogénéisant des solutions aqueuses de chlorure de sodium et de nitrate d'argent.
Le chlorure d’argent est une substance inorganique photosensible couramment utilisée en photographie.
Le chlorure d'argent a un poids moléculaire de 143,32 grammes/mol et est un solide blanc cristallin.
Le chlorure d'argent a une densité de 5,56 g/cm3.
Le chlorure d'argent a un point de fusion de 455 °C.
Le chlorure d'argent a un point d'ébullition de 1547 °C.
Le chlorure d’argent est un excellent exemple de sel qui ne peut pas se dissoudre dans l’eau.
Le chlorure d’argent ne peut pas non plus être dissous dans des acides ou des alcools dilués.
L'ammoniac, les cyanures alcalins, le bromure de potassium, l'acide sulfurique et l'acide chlorhydrique sont utilisés pour rendre le chlorure d'argent soluble.
Le chlorure d'argent est un solide cristallin cubique blanc.
Le chlorure d'argent est presque insoluble dans l'eau mais est soluble dans une solution aqueuse d'ammoniaque, de cyanure de potassium ou de thiosulfate de sodium (« hypo »).
Lorsqu'il est exposé à la lumière, le chlorure d'argent devient d'un bleu grisâtre profond en raison de sa décomposition en argent métallique et en chlore atomique.
Le chlorure d'argent est un matériau utile pour les applications IR profondes où la sensibilité à l'humidité pose un problème.
Ce cristal mou se déforme sous la chaleur et la pression et peut être forgé dans des matrices polies pour créer des fenêtres et des lentilles IR.
Une utilisation majeure du chlorure d'argent est la fabrication de petites fenêtres de cellules jetables pour la spectroscopie, appelées mini-cellules.
Ces fenêtres présentent une dépression d'épaisseur contrôlée enfoncée dans la surface.
Le coût inhérent du matériau chlorure d’argent est compensé par la facilité de fabrication.
Le processus de fonctionnement du chlorure d’argent est complexe, mais le chlorure d’argent peut être simplifié en plusieurs étapes fondamentales.
Lors de l'exposition à une solution aqueuse, les ions argent contenus dans le chlorure d'argent interagissent avec les ions chlorure, entraînant la formation de chlorure d'argent.
Cette réaction est réversible, permettant au chlorure d'argent de se désintégrer en ions argent et chlorure lorsqu'il est soumis à un environnement acide ou basique.
De plus, le chlorure d’argent a la capacité de se lier aux protéines et à d’autres molécules du corps, entraînant des modifications dans leur structure et leur fonction.
De plus, lors de son absorption dans l’organisme, le chlorure d’argent peut interagir avec les cellules et induire des altérations de leur métabolisme.
Le chlorure d'argent, granulaire, réactif est un composé chimique d'argent et de chlore, de formule moléculaire AgCl.
Le chlorure d'argent est un composé chimique de formule chimique AgCl.
Ce solide cristallin blanc, le chlorure d'argent, est bien connu pour sa faible solubilité dans l'eau.
Lors de l'éclairage ou du chauffage, le chlorure d'argent se transforme en argent, ce qui est signalé par une coloration grise à noire ou violacée sur certains échantillons.
Le chlorure d'argent et le NaCl semblent être similaires, la charge nucléaire effective de l'ion Ag est bien supérieure à celle de l'ion Na+.
Ainsi, selon la loi de Fajan, le chlorure d'argent polarise l'anion chlorure et forme une liaison entre eux de manière plus covalente (dans NaCl, Na détient une charge globalement positive et le chlorure détient une charge négative.
Par conséquent, il n’y a aucun électron présent entre Cl et Na et le chlorure d’argent n’est donc pas covalent.
Alors que dans Cl et Ag, au fur et à mesure de la polarisation, l’électron résidant sur Cl- se dirige vers l’ion Ag+.
Par conséquent, une certaine quantité de charge électrique se situe entre les ions Cl- et Ag+ et cela forme une liaison covalente.
Utilisations du chlorure d’argent :
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique et des émaux de poterie.
Le chlorure d'argent se trouve également dans les colorants pour vitraux, les bandages et autres produits cicatrisants, et peut être utilisé comme antidote à l'empoisonnement au mercure.
D'autres utilisations photographiques incluent la fabrication de papier photographique, puisque le chlorure d'argent réagit avec les photons pour former des images latentes via photoréduction ; et dans les verres photochromiques, profitant de sa conversion réversible en métal Ag.
Contrairement à la photographie, où la photoréduction est irréversible, le verre empêche l'électron d'être « piégé ».
Ces verres photochromiques sont principalement utilisés dans les lunettes de soleil.
La faible solubilité du chlorure d'argent en fait un complément utile aux émaux de poterie pour la production de « Inglaze lustre ».
Le chlorure d’argent a été utilisé comme antidote contre l’empoisonnement au mercure, contribuant ainsi à l’élimination du mercure.
Les autres utilisations du chlorure d’argent comprennent :
Le chlorure d'argent est utilisé dans les bandages et les produits cicatrisants, pour créer des nuances jaunes, ambrées et brunes dans la fabrication de vitraux, comme composant optique transmissif infrarouge, car le chlorure d'argent peut être pressé à chaud dans les formes de fenêtres et de lentilles, et comme antimicrobien. agent.
La forme la plus efficace de batterie activée par l’eau utilise le magnésium comme anode et le chlorure d’argent comme électrode positive.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la galvanoplastie et le polissage des miroirs ainsi que dans la fabrication d'alliages.
Le chlorure d'argent est utilisé comme antidote qui réagit avec le poison pour produire un composé chimique inoffensif.
Le chlorure d’argent est utilisé dans les médicaments et les sels d’argent dans les films photographiques.
Le type de batterie activée par l’eau le plus efficace utilise du magnésium comme anode et du chlorure d’argent comme électrode positive.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la galvanoplastie et le polissage des miroirs, ainsi que dans la fabrication d'alliages.
En tant qu'antidote, le chlorure d'argent interagit avec le poison pour former une molécule chimique inoffensive.
Les sels d'argent sont utilisés dans les films photographiques et dans les produits pharmaceutiques.
En raison de sa solubilité limitée, le chlorure d’argent est un additif utile aux émaux céramiques pour le développement du « lustre Inglaze ».
Étant donné que le chlorure d'argent réagit avec les photons pour former une image latente par photoréduction, le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer du papier photographique.
Le chlorure d'argent a une variété d'applications, notamment : la photographie, l'électronique, la médecine et les produits chimiques.
Le chlorure d'argent est un composé composé d'argent et de chlore.
Le chlorure d’argent est un solide blanc souvent utilisé en photographie.
Le chlorure d'argent est également utilisé dans certains types de piles.
Le chlorure d’argent est utilisé pour l’argenture et pour obtenir de l’argent pur.
Le chlorure d'argent trouve également des applications en photographie et en optique ; en verre photochromique; et dans les électrodes et les batteries.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer une solution d'argent antiseptique.
Le chlorure d’argent se présente sous forme de cérargyrite minérale.
Le chlorure d'argent est utilisé dans les films photographiques, pour recouvrir le verre argenté, comme antiseptique et pour absorber la lumière infrarouge dans les lentilles.
Le chlorure d’argent est utilisé dans le placage d’argent.
En raison de sa caractéristique de réduction réversible en métal argenté, le chlorure d'argent est utilisé dans les verres photochromiques.
Le chlorure d'argent est utilisé comme cathode dans les batteries activées à l'eau de mer.
En électrochimie, l'électrode de chlorure d'argent est utilisée pour les mesures potentiométriques.
Le chlorure d'argent sert d'antidote à l'empoisonnement au mercure et élimine le mercure du corps.
Le chlorure d’argent est utilisé dans l’industrie du verre.
Le chlorure d'argent est utile dans la production de bandages, de produits cicatrisants et de lustres, de produits déodorants personnels, ainsi que pour la conservation à long terme de l'eau potable dans les réservoirs d'eau ; sa composition pharmaceutique est utilisée comme agent antibactérien.
Le chlorure d'argent est très important en tant que polariseur linéaire dans la région infrarouge (λ : 2–23 mm).
L'indice de réfraction est presque constant dans la région infrarouge et l'angle de polarisation est presque indépendant de la longueur d'onde.
Les angles de polarisation sont de 63°43' (3 mm), 63°20' (10 mm) et 63°33' (20 mm), montrant la différence d'angle inférieure à 18 pour λ : 2–23 mm.
Le polariscope est fabriqué généralement en disposant les six feuilles de plaques d'une épaisseur de 0,5 mm en forme de toit.
La bakélite ou le plastique conviennent au matériau du boîtier du support.
Le chlorure d'argent est utilisé dans le placage d'argent, dans la fabrication de préparations antiseptiques à base d'argent.
Le chlorure d'argent se trouve dans la nature sous forme de corne d'argent, cette poudre blanche est obtenue par la combinaison d'un chlorure soluble et de nitrate d'argent.
Le bromure d'argent pourrait également être formé en exposant de l'argent métallique aux vapeurs de brome, comme dans le procédé du daguerréotype.
Le chlorure d'argent est soluble dans le thiosulfate de sodium, les solutions de bromure de potassium et l'ammoniac fort.
Cet halogénure d'argent a été le premier à s'assombrir spontanément par exposition à la lumière.
Le chlorure d'argent constituait la base du dessin photogénique, de l'impression sur papier salé, de l'impression à l'albumine, du POP au chlorure de collodion, du POP au chlorure de gélatine et du papier à gaz.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la photographie, la photométrie et l'optique, les piles, le verre photochromique, l'argenture, la production d'argent pur et comme antiseptique.
Les monocristaux sont utilisés pour les cellules d’absorption infrarouge et les éléments de lentilles ainsi que comme réactif de laboratoire.
Le chlorure d’argent a été utilisé comme antidote contre l’empoisonnement au mercure, contribuant ainsi à l’élimination du mercure.
Le chlorure d'argent est utilisé comme cathode dans les batteries activées à l'eau de mer. En électrochimie, l'électrode de chlorure d'argent est utilisée pour les mesures potentiométriques.
Le chlorure d'argent est utilisé pour fabriquer un papier photographique car le chlorure d'argent réagit avec les photons pour produire une image latente par photoréduction.
Le chlorure d'argent est utilisé dans les verres photochromiques, profitant encore une fois de sa conversion réversible en métal Ag.
Le chlorure d'argent est utilisé dans les produits cicatrisants et dans les bandages.
Le chlorure d’argent est utilisé pour créer des nuances ambrées, brunes et jaunes dans la fabrication des vitraux.
Le chlorure d'argent est utilisé comme composant optique transmissif infrarouge puisque le chlorure d'argent peut être pressé à chaud dans la forme des lentilles et des fenêtres.
Le chlorure d'argent est utilisé comme agent antimicrobien : pour la conservation à long terme de l'eau potable dans les réservoirs d'eau et dans quelques produits déodorants personnels.
Il existe de nombreuses applications pour le chlorure d'argent, notamment dans les domaines de l'électrochimie, de la technologie infrarouge, des lentilles photochromiques, du papier photographique ainsi que des bandages.
Le chlorure d'argent est un réactif analytique utilisé dans certains tests de laboratoire pour déterminer la pureté d'autres produits et s'ils peuvent être classés suffisamment purs pour être utilisés dans les cosmétiques, les soins personnels, les produits pharmaceutiques ou les aliments et boissons.
Ce comportement sensible à la lumière est à la base des processus photographiques.
Étant donné que le bromure d'argent, AgBr, et l'iodure d'argent, le chlorure d'argent, réagissent de la même manière, ces trois sels d'halogénure d'argent sont utilisés dans la fabrication de films et de plaques photographiques.
Le bromure et l'iodure sont moins solubles dans l'eau et plus sensibles à la lumière que le chlorure.
Le bromure forme des cristaux cubiques jaune clair ; l'iodure forme des cristaux hexagonaux jaunes ou cubiques jaune-orange, selon la température.
Outre son utilisation en photographie, le chlorure d'argent est utilisé dans le placage d'argent et l'iodure d'argent est utilisé pour l'ensemencement des nuages.
Le chlorure, le bromure et l'iodure sont présents naturellement sous forme de minéraux cérargyrite, bromyrite et iodyrite, respectivement.
Le fluorure d'argent, AgF, forme des cristaux cubiques incolores ; Le chlorure d'argent est beaucoup plus soluble dans l'eau que les autres halogénures d'argent.
Utilisation du chlorure d'argent comme matériau d'électrode :
La luminosité d'une diode électroluminescente (LED) déterminée par la tension directe (Vf) nécessaire pour allumer la LED.
Plus le Vf est élevé, plus la LED est lumineuse.
Par conséquent, le chlorure d'argent a un Vf élevé de 2,5 volts, ce qui fait du chlorure d'argent un bon choix pour un matériau d'électrode dans une LED.
Utilisations de la photographie :
Le chlorure d'argent et le nitrate d'argent sont utilisés en photographie depuis les débuts du chlorure d'argent et sont bien connus pour leur sensibilité à la lumière.
Le chlorure d'argent était également un élément essentiel de la sensibilisation au daguerréotype, où des plaques d'argent étaient fumées avec du chlore pour produire une fine couche de chlorure d'argent.
Un autre procédé célèbre utilisant le chlorure d'argent était le procédé à la gélatine-argent, dans lequel des cristaux de chlorure d'argent incrustés dans la gélatine étaient utilisés pour produire des images.
Cependant, avec les progrès de la photographie couleur, ces méthodes de photographie en noir et blanc ont diminué.
Même si la photographie couleur utilise du chlorure d’argent, celui-ci ne fonctionne que comme médiateur pour transformer la lumière en colorants organiques.
Utilisations de l'électrode :
Le chlorure d'argent est un constituant de l'électrode au chlorure d'argent qui est une électrode de référence courante en électrochimie.
L'électrode fonctionne comme une électrode redox réversible et l'équilibre se situe entre l'argent métallique solide et le chlorure d'argent dans une solution de chlorure d'une concentration donnée.
Le chlorure d'argent est généralement l'électrode de référence interne des pH-mètres et le chlorure d'argent est souvent utilisé comme référence dans les mesures de potentiel de réduction.
À titre d’exemple, l’électrode au chlorure d’argent est l’électrode de référence la plus couramment utilisée pour tester les systèmes de contrôle de la corrosion par protection cathodique dans les environnements d’eau de mer.
Le chlorure d’argent est considéré comme une option pratique à utiliser comme électrode de référence.
En électrochimie, l’industrie utilise deux types d’électrodes pour effectuer des mesures de potentiel.
Un type d'électrode est appelé électrode indicatrice et possède une caractéristique particulière qui lui permet de répondre sélectivement aux changements d'activité de l'analyte mesuré.
À l’autre extrémité, le système nécessite une électrode de référence possédant une caractéristique permettant au chlorure d’argent de rester stable face aux changements d’activité de l’analyte mesuré.
Pour que les mesures de potentiel aient un contexte, l'électrode de référence doit être composée de manière à ce que le chlorure d'argent reste stable dans le temps aux changements de potentiel mesurés, tandis que l'électrode indicatrice répond de manière réactive.
L'électrode de référence en chlorure d'argent est constituée d'un fil d'argent recouvert d'une couche de chlorure d'argent solide immergée dans une solution saturée de chlorure de potassium et de chlorure d'argent.
Électrolyte:
Le chlorure d'argent est considéré comme un électrolyte puissant.
Le chlorure d'argent est l'un des rares composés ioniques insolubles qui sont des électrolytes puissants.
Il n'y a pratiquement aucune forme non dissociée du composé de chlorure d'argent dans la solution, car même si de petites quantités se dissolvent dans l'eau, elles le font uniquement sous forme d'ions.
Obtenez du chlorure d'argent à partir du chlorure de sodium :
Dans une réaction de double déplacement entre une solution aqueuse de nitrate d'argent et une solution aqueuse de chlorure de sodium, du chlorure d'argent et du nitrate de sodium se forment.
La solution de nitrate d’argent et la solution de chlorure de sodium sont toutes deux des solutions incolores.
Ces solutions, en réaction les unes avec les autres, produisent un précipité blanc et une solution incolore.
Le précipité résultant est du chlorure d’argent.
Les composés résultants, le chlorure d’argent et le nitrate de sodium, ne réagissent pas entre eux.
Le chlorure d'argent peut être séparé du nitrate de sodium en ajoutant de l'eau à la solution pour dissoudre le nitrate de sodium car le chlorure d'argent est soluble dans l'eau alors que le précipité de chlorure d'argent n'est pas soluble dans l'eau.
Par conséquent, le chlorure d’argent peut être obtenu par séparation et filtration.
Propriétés du chlorure d'argent :
Le chlorure d'argent se présente sous la forme d'une poudre blanche.
Le chlorure d'argent n'a aucune odeur.
La pression de vapeur du chlorure d'argent est de 670/1Pa.
Le chlorure d'argent n'est pas soluble dans l'eau.
Propriétés chimiques:
Le chlorure d'argent est une poudre blanche et granuleuse qui s'assombrit lorsqu'elle est exposée à la lumière et finit par devenir noire.
Le chlorure d'argent existe sous plusieurs modifications qui diffèrent par leur comportement à la lumière et leur solubilité dans divers solvants.
Le chlorure d'argent est soluble dans l'hydroxyde d'ammonium, l'acide sulfurique concentré et les solutions de thiosulfate de sodium et de bromure de potassium, très légèrement solubles dans l'eau, peuvent être fondus, coulés et fabriqués comme un métal.
Le chlorure d'argent est obtenu en chauffant une solution de nitrate d'argent et en ajoutant de l'acide chlorhydrique ou une solution saline.
Le tout est bouilli, puis filtré.
Cela doit avoir lieu dans l’obscurité ou sous une lumière rouge rubis.
Le chlorure d'argent est utilisé dans la photographie, la photométrie et l'optique, les piles, le verre photochromique, l'argenture, la production d'argent pur et comme antiseptique.
Les monocristaux sont utilisés pour les cellules d'absorption infrarouge et les éléments de lentilles et comme réactif de laboratoire.
Le chlorure d'argent subit une réaction de décomposition en présence de la lumière du soleil pour former de l'argent et du chlore.
La réaction chimique est la suivante.
2AgCl → 2Ag + Cl2
Le chlorure d’argent réagit avec des bases comme l’ammoniac pour former un composé complexe appelé ion argent diammonium et ion chlorure.
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Le chlorure d'argent subit une réaction de décomposition en présence de la lumière du soleil pour produire du chlore et de l'argent.
La réaction chimique de celui-ci peut être donnée comme suit :
AgCl → Ag + Cl
Le chlorure d'argent réagit avec une base identique à l'ammoniac, formant un composé complexe appelé ion chlorure et ion diammo argent.
La réaction chimique de celui-ci peut être donnée comme suit :
AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl–
Méthodes de purification du chlorure d’argent :
Recristalliser le chlorure d'argent de la solution concentrée de NH3 en acidifiant avec HCl, filtrer le solide, laver le chlorure d'argent avec H2O et le sécher sous vide.
Le chlorure d'argent est soluble dans le NH3 et doit être conservé à l'obscurité.
Système cristallin de chlorure d'argent :
Le réseau spatial du chlorure d'argent appartient au système cubique et sa structure de sel gemme a une constante de réseau de a = 0,554 nm, Ag – Cl = 0,277 nm.
Le clivage ne se produit pas.
Préparation du chlorure d'argent :
Le chlorure d'argent est préparé en ajoutant lentement une solution de chlorure de métal alcalin à une solution chaude de nitrate d'argent.
Le mélange de solution est bouilli :
Ag+ (aq) + Cl¯ (aq) → AgCl (s)
Le précipité est lavé à l'eau chaude.
Le chlorure d'argent est purifié par dissolution dans une solution d'ammoniaque, en filtrant tous les résidus insolubles, puis en ajoutant de l'acide chlorhydrique pour reprécipiter le chlorure d'argent.
La préparation doit être effectuée dans l’obscurité, sous une lumière rouge rubis.
Le chlorure d'argent est inhabituel dans la mesure où, contrairement à la plupart des sels de chlorure, le chlorure d'argent a une très faible solubilité.
Le chlorure d'argent est facilement synthétisé par métathèse : en combinant une solution aqueuse de nitrate d'argent (qui est soluble) avec un sel de chlorure soluble, tel que le chlorure de sodium (qui est utilisé industriellement comme méthode de production de chlorure d'argent) ou le chlorure de cobalt (II). .
Le chlorure d’argent qui se forme précipitera immédiatement.
AgNO3+NaCl⟶AgCl↓+NaNO3
2AgNO3+CoCl2⟶2AgCl↓+Co(NO3)2
Le chlorure d'argent peut également être produit par la réaction de l'argent métallique et de l'eau régale ; cependant, l'insolubilité du chlorure d'argent ralentit la réaction.
Le chlorure d'argent est également un sous-produit du procédé Miller, dans lequel l'argent métallique réagit avec du chlore gazeux à des températures élevées.
Le chlorure d'argent est considéré comme inhabituel, car contrairement à la plupart des sels de chlorure, le chlorure d'argent contient une très faible solubilité.
Le chlorure d'argent peut être facilement synthétisé par le processus de métathèse, qui consiste à combiner une solution aqueuse de nitrate d'argent (soluble) avec un sel de chlorure soluble, comme le chlorure de cobalt (II) ou le chlorure de sodium.
Le chlorure d’argent formé précipitera immédiatement.
En électrochimie, l'électrode au chlorure d'argent est décrite comme une électrode de référence commune.
La faible solubilité du chlorure d'argent en fait un complément utile aux émaux de poterie pour la formation du « lustre Inglaze ».
Histoire du chlorure d’argent :
Le chlorure d'argent est connu depuis l'Antiquité.
Les anciens Égyptiens produisaient du chlorure d'argent comme méthode de raffinage de l'argent, en grillant des minerais d'argent avec du sel pour produire du chlorure d'argent, qui était ensuite décomposé en argent et en chlore.
Cependant, le chlorure d'argent a ensuite été identifié comme un composé distinct de l'argent en 1566 par Georg Fabricius.
Le chlorure d'argent, historiquement connu sous le nom de luna cornée, qui pourrait être traduit par « corne d'argent » car la lune était un nom de code alchimique pour l'argent, a également été un intermédiaire dans d'autres processus historiques de raffinage de l'argent.
Un tel exemple est le procédé Augustin développé en 1843, dans lequel le minerai de cuivre contenant de petites quantités d'argent est grillé dans des conditions de chloruration et le chlorure d'argent produit est lixivié par de la saumure, où le chlorure d'argent est plus soluble.
Les films photographiques à base d'argent ont été réalisés pour la première fois en 1727 par Johann Heinrich Schulze avec du nitrate d'argent.
Cependant, il n’a pas réussi à créer des images permanentes, car celles-ci se sont estompées.
Plus tard, en 1816, l'utilisation du chlorure d'argent fut introduite dans la photographie par Nicéphore Niépce.
Structure du chlorure d'argent :
Le solide adopte la structure fcc NaCl, dans laquelle chaque ion Ag+ est entouré d’un octaèdre de six ligands chlorure.
De même, AgBr et AGF cristallisent.
Cependant, la cristallographie dépend de l'état de cristallisation, principalement de la concentration en ions argent libres, comme le montrent les images de gauche (la teinte grisâtre et l'éclat métallique sont dus à l'argent partiellement réduit).
Au-dessus de 7,5 GPa, le chlorure d’argent passe à une phase KOH monoclinique.
Puis à 11 GPa, le chlorure d'argent subit un autre changement de phase vers une phase TlI orthorhombique.
Réactions du chlorure d'argent :
Le chlorure d'argent se dissout dans les solutions contenant des ligands tels que le chlorure, le cyanure, la triphénylphosphine, le thiosulfate, le thiocyanate et l'ammoniac.
Le chlorure d'argent réagit avec ces ligands selon les équations illustratives suivantes :
AgCl(s)+Cl−(aq)⟶AgCl2−(aq)
AgCl(s)+2S2O32−(aq)⟶(Ag(S2O3)2)3−(aq)+Cl−(aq)
AgCl(s)+2NH3(aq)⟶Ag(NH3)2+(aq)+Cl−(aq)
Ces réactions sont utilisées pour lixivier le chlorure d'argent des minerais d'argent, la cyanuration est la plus couramment utilisée, qui est ensuite convertie en argent métallique.
Le chlorure d'argent ne réagit pas avec l'acide nitrique, mais réagit avec l'acide sulfurique pour produire du sulfate d'argent.
Ensuite, le sulfate est protoné en présence d'acide sulfurique en bisulfate, qui peut être inversé par dilution.
Cette réaction est utilisée pour séparer l’argent des autres métaux du groupe du platine.
La plupart des complexes dérivés du chlorure d'argent sont à deux, trois et, dans de rares cas, quatre coordonnées, adoptant respectivement des géométries de coordination linéaire, trigonale et tétraédrique.
3AgCl(s)+Na3AsO3(aq)⟶Ag3AsO3(s)+3NaCl(aq)
Ces deux réactions sont particulièrement importantes dans l'analyse qualitative du chlorure d'argent en laboratoire car le chlorure d'argent est blanc, qui se transforme en
Ag3AsO3 qui est jaune, ou Ag3AsO4 qui est brun rougeâtre.
Chimie du chlorure d’argent :
Dans l'une des réactions les plus célèbres de la chimie, l'ajout de nitrate d'argent aqueux incolore à une solution également incolore de chlorure de sodium produit un précipité blanc opaque de chlorure d'argent :
Ag+(aq)+Cl−(aq)⟶AgCl(s)
Cette conversion est un test courant pour la présence de chlorure en solution.
De par sa visibilité, le chlorure d'argent est facilement utilisé en titrage, ce qui donne le cas typique de l'argentométrie.
Le produit de solubilité, Ksp, du chlorure d'argent dans l'eau est de 1,77×10−10 à température ambiante, ce qui indique que seulement 1,9 mg (c'est-à-dire 1,77×10−10 mole de chlorure d'argent se dissoudront par litre d'eau.
La teneur en chlorure d'une solution aqueuse peut être déterminée quantitativement en pesant le chlorure d'argent précipité, qui est commodément non hygroscopique puisque le chlorure d'argent est l'un des rares chlorures de métaux de transition qui ne réagissent pas avec l'eau.
Les ions interférents pour ce test sont le bromure et l'iodure, ainsi qu'une variété de ligands.
Pour AgBr et AgI, les valeurs Ksp sont respectivement de 5,2 x 10−13 et 8,3 x 10−17.
Le bromure d'argent (blanc légèrement jaunâtre) et l'iodure d'argent (jaune vif) sont également nettement plus photosensibles que le chlorure d'argent.
Le chlorure d'argent s'assombrit rapidement lorsqu'il est exposé à la lumière en se désintégrant en chlore élémentaire et en argent métallique.
Cette réaction est utilisée en photographie et en cinéma et est la suivante :
Cl− + hν → Cl + e− (excitation de l'ion chlorure, qui cède son électron supplémentaire dans la bande de conduction)
Ag+ + e− → Ag (libération d'un ion argent, qui gagne un électron pour devenir un atome d'argent)
Le processus n'est pas réversible car l'atome d'argent libéré se trouve généralement au niveau d'un défaut cristallin ou d'un site d'impureté, de sorte que l'énergie de l'électron est suffisamment réduite pour que le chlorure d'argent soit « piégé ».
Présence naturelle du chlorure d’argent :
Le chlorure d'argent est présent naturellement sous forme de chlorargyrite dans les zones arides et oxydées des gisements d'argent.
Si certains des ions chlorure sont remplacés par des ions bromure ou iodure, les mots bromien et iodien sont ajoutés respectivement avant le nom.
Le chlorure d'argent est une source d'argent et est lessivé par cyanuration, où il produira le complexe [Ag(CN)2]– soluble.
Nature du chlorure d'argent :
D'après son nom chimique, le chlorure d'argent est très corrosif pour de nombreux métaux situés au-dessus de l'argent dans la série électrochimique.
Le chlorure d'argent est également nocif pour l'environnement.
Lorsque le chlorure d'argent entre en contact avec la peau, les yeux ou le système respiratoire, le chlorure d'argent provoque une irritation.
Le chlorure d'argent est également sensible à la lumière et est utilisé dans le développement de films photographiques.
Séparez le chlorure d’argent de l’eau :
Le chlorure d'argent étant un composé solide blanc qui n'est pas soluble dans l'eau, les deux peuvent être facilement séparés grâce à la technique de filtration si le mélange est passé à travers un papier filtre.
Le précipité blanc collé sur le papier filtre comme résidu est du chlorure d'argent.
Le filtrat recueilli dans le bécher au fond du papier filtre est de l'eau.
Cette eau peut être distillée pour atteindre la pureté.
La distillation pour purifier l'eau est un processus qui repose sur l'évaporation et la condensation.
L'eau contaminée est chauffée pour former de la vapeur, tandis que les composés moléculaires comme le chlorure d'argent ne s'évaporent pas et restent sur place.
Ensuite, la vapeur se refroidit pour se condenser sous forme de gouttelettes d’eau pure collectées séparément.
Manipulation et stockage du chlorure d’argent :
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Pas de contenants métalliques.
Manipuler et conserver sous gaz inerte.
Sensible à la lumière.
Sensible à l'humidité.
Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 8B : Incombustible,
Stabilité et réactivité
Stabilité chimique:
Le chlorure d'argent est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Mesures de premiers secours concernant le chlorure d'argent :
Conseils généraux :
Montrer la fiche de données de sécurité du chlorure d'argent au médecin traitant.
En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
Mesures de lutte contre l'incendie du chlorure d'argent :
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
Informations complémentaires :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures en cas de rejet accidentel de chlorure d'argent :
Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Contrôles de l'exposition/protection individuelle du chlorure d'argent :
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection du corps :
vêtements de protection
Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Type de filtre P1
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Identifiants du chlorure d'argent :
Numéro CAS : 7783-90-6
Numéro CE : 232-033-3
Formule de Hill : AgCl
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/mol
Code SH : 2843 29 00
Densité : 5,560 g/cm3
Point de fusion : 455 °C
Pression de vapeur : 1 hPa (912 °C)
Solubilite : 0,00188 g/l
Point de fusion : 455 °C (lit.)
Point d'ébullition : 1550 °C
Densité : 5,56
pression de vapeur : 1 mm Hg ( 912 °C)
indice de réfraction : 2,071
Point d'éclair : 1550°C
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité : 0,00188g/l
forme : perles
Couleur jaune
Gravité spécifique : 5,56
Solubilité dans l'eau : 1,93 mg/L (25 ºC)
Sensible : sensible à la lumière
Merck : 14 8509
Constante du produit de solubilité (Ksp) : pKsp : 9,75
Stabilité : Stable, mais se décolore à la lumière.
InChIKey : HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Référence de la base de données CAS : 7783-90-6 (référence de la base de données CAS)
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : chlorure d'argent
Scores alimentaires de l'EWG : 2
FDA UNII : MWB0804EO7
Référence chimique NIST : chlorure d'argent (7783-90-6)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : chlorure d'argent (7783-90-6)
Loi sur la liberté d'information sur les pesticides (FOIA) : chlorure d'argent
Formule composée : ClAg
Poids moléculaire : 143,32
Aspect : Poudre blanche
Point de fusion : 480 °C (860 °F)
Point d'ébullition : 1 547 °C (2 817 °F)
Densité : 5,6 g/cm3
Solubilité dans H2O : 520 μg/100 g (50 °C)
Propriétés du chlorure d'argent :
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g·mol−1
Apparence : Blanc solide
Densité : 5,56 g cm−3
Point de fusion : 455 °C (851 °F ; 728 K)
Point d'ébullition : 1 547 °C (2 817 °F ; 1 820 K)
Solubilité dans l'eau : 520 μg/100 g à 50 °C
Produit de solubilité (Ksp) : 1,77×10−10[1]
Solubilité : soluble dans NH3, conc. HCl, conc.
H2SO4, cyanure alcalin, (NH4)2CO3, KBr, Na2S2O3 ;
insoluble dans l'alcool, les acides dilués.
Susceptibilité magnétique (χ) : −49,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 2,071
Poids moléculaire : 143,32 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 141,87394 g/mol
Masse monoisotopique : 141,87394 g/mol
Surface polaire topologique : 0 Ų
Nombre d'atomes lourds : 2
Complexité : 2
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
AgCl : chlorure d'argent
Densité : 5,56 g/cm³
Poids moléculaire/Masse molaire : 143,32 g/mol
Point d'ébullition : 1 547 °C
Point de fusion : 455 °C
Formule chimique : AgCl
Odeur : Aucune odeur
Aspect : Poudre blanche
Complexité : 2
Pression de vapeur : 670/1Pa
Unité liée de manière covalente : 1
Solubilité : Insoluble dans l’eau
État physique : solide
Couleur blanche
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 455 °C - allumé.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 1,554 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Le chlorure d'argent n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité
Viscosité, cinématique: Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique: Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : 0,00188 g/l à 25 °C
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Ne s'applique pas aux substances inorganiques
Pression de vapeur : 1 hPa à 912 °C
Densité : 5 560 g/cm3
Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Indice de réfraction : 2
Phase/Structure cristalline : Halite
Coefficient de Poisson : 0,4
Chaleur spécifique : 360 J/kg-K
Conductivité thermique : 1,2 W/mK
Dilatation thermique : 31 µm/mK
Module de Young : 20 GPa
Masse exacte : 141,874 g/mol
Masse monoisotopique : 141,873947 Da
Formule chimique : AgCl
Masse molaire : 143,32 g/mol
Aspect : solide blanc
Densité : 5,5 g/cm3
Point de fusion : 961 °C
Point d'ébullition : 1413 °C
