HEXACYANOFERRATE DE POTASSIUM(4-)
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est le composé inorganique de formule K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O et est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)₆]⁴⁻, formant des cristaux monocliniques jaune citron.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est considéré comme non toxique car la forte liaison chimique entre le fer et le cyanure l'empêche de se décomposer en cyanure libre dans le corps humain.
Historiquement, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) était préparé en faisant réagir du bleu de Prusse avec de l'hydroxyde de potassium, un procédé rapporté pour la première fois par le chimiste français Pierre Joseph Macquer en 1752.
Numéro CAS : 13746-66-2
Numéro CE : 237-323-3
Formule moléculaire : C6FeK3N6
Masse molaire : 329,25 g/mol
Synonymes : Prussiate rouge, hexacyanoferrate de potassium(III), ferricyanate de potassium, hexacyanoferrate tripotassique, cyanoferrate de potassium, cyanure de fer et de potassium, cyanure ferrique tripotassique, hexacyanure de fer tripotassique, hexacyanure ferrique tripotassique, CCRIS 5559, hexacyanoferrate tripotassique(3-), EINECS 237-323-3, UNII-U4MAF9C813, hexacyanidoferrate tripotassique, AI3-09090, U4MAF9C813, Ferrate(3-), hexakis(cyano-C), tripotassium, hexacyanidoferrate de potassium(3-), FERRATE(3-), HEXACYANO-, TRIPOTASSIUM, hexacyanidoferrate de potassium(III), Ferrate(3-), hexakis(cyano-C)-, tripotassium, (OC-6-11)-, Ferrate(3-), hexakis(cyano-kappaC)-, tripotassium, (OC-6-11)-, Prussiate rouge de potasse, K3Fe(CN)6, DTXCID7011939, Hexacyanoferrate(3) tripotassique, Hexacyanoferrate (-3) tripotassique, Solution d'hexacyanoferrate(III) de potassium, ion fer(3+) tripotassique hexakis(iminométhanide), Ferrate(3), hexakis(cyanoC), tripotassium, (OC611), Ferrate(3-), hexakis(cyano-.kappa.C)-, tripotassium, (OC-6-11)-, 13746-66-2, dtxsid9031939, k3(fe(cn)6), k3[fe(cn)6], hexacyanoferrate ferrique de potassium, ferricyanure de potassium, ferricyanure de potassium [mi], hexacyanoferrate de potassium (iii), ferricyanure tripotassique, hexacyanoferrate de potassium(3-), tripotassique;fer(3+);hexacyanure, MFCD00011392, hexacyanoferrate de potassium(3-); Hexacyanoferrate de potassium (III), ferricyanure de potassium (III), 99 %, réactif ACS, rotes Blutlaugensalz, ferricyanure de potassium, Kaliumhexazyanoferrat (III), ferricyanure de potassium (III), CHEBI : 30060, AKOS030227980, BP-30096, ferricyanure de potassium (III) réactif ACS, Ferricyanure de potassium(III), LR, >=97 %, NS00084942, hexakis(cyanido-kappaC)ferrate tripotassique(3-), hexacyanoferrate de potassium(III), réactif ACS, >=99,0 %, hexacyanoferrate de potassium(III), ReagentPlus(R), ~99 %, hexacyanoferrate de potassium(III), BioUltra, >=99,0% (RT), ferricyanure de potassium (III), poudre ou morceaux, <10 mum, 99 %, hexacyanoferrate de potassium (III), 99,98 % à base de métaux traces, hexacyanoferrate de potassium (III), qualité spéciale JIS, >=99,0 %, hexacyanoferrate de potassium (III), pa, réactif ACS, 99,0 %, hexacyanoferrate de potassium (III), purum, >=99 % (iodométrique), hexacyanoferrate de potassium(III), SAJ premier grade, >=98,0 %, ferrate(3-), hexakis(cyano-kappaC)-, potassium (1:3), (OC-6-11)-, hexacyanoferrate de potassium(III), réactif ACS, >=99 %, poudre, <10 mum, hexacyanoferrate de potassium(III), pa, réactif ACS, reag. ISO, 99,0 %, hexacyanoferrate de potassium(III), puriss. pa, réactif ACS, réactif ISO, réactif Ph. Eur., >=99 %
Le ferricyanure de potassium est le composé chimique de formule K3[Fe(CN)6].
Ce sel rouge vif contient l'ion [Fe(CN)6]3− à coordination octaédrique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est soluble dans l'eau et sa solution présente une fluorescence vert-jaune.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) a été découvert en 1822 par Léopold Gmelin.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composé inorganique de formule K4[Fe(CN)6]·3H2O.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)6]4−.
Ce sel forme des cristaux monocliniques jaune citron.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composé inorganique de formule K4[Fe(CN)6]·3H2O.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)6]4−.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) forme des cristaux monocliniques jaune citron.
En 1752, le chimiste français Pierre Joseph Macquer (1718–1784) a rapporté pour la première fois la préparation d'hexacyanoferrate de potassium(4-), qu'il a obtenue en faisant réagir du bleu de Prusse (ferrocyanure de fer(III)) avec de l'hydroxyde de potassium.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est produit industriellement à partir de cyanure d'hydrogène, de chlorure ferreux et d'hydroxyde de calcium, dont la combinaison donne Ca2[Fe(CN)6]·11H2O.
Cette solution est ensuite traitée avec des sels de potassium pour précipiter le sel mixte calcium-potassium CaK2[Fe(CN)6], qui à son tour est traité avec du carbonate de potassium pour donner le sel tétrapotassique.
Historiquement, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) était fabriqué à partir de composés organiques contenant de l'azote, de la limaille de fer et du carbonate de potassium.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a également été obtenu commercialement à partir d'oxydes usagés d'usines à gaz (purification du gaz de ville à partir du cyanure d'hydrogène).
Le traitement de l'hexacyanoferrate de potassium(4-) avec de l'acide nitrique donne H2[Fe(NO)(CN)5].
Après neutralisation de cet intermédiaire avec du carbonate de sodium, des cristaux rouges de nitroprussiate de sodium peuvent être cristallisés sélectivement.
Avant 1900 après J.-C., avant l’invention du procédé Castner, l’hexacyanoferrate de potassium (4-) était la source la plus importante de cyanures de métaux alcalins.
Dans ce processus historique, le cyanure de potassium a été produit par la décomposition de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) : K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2
Comme d'autres cyanures métalliques, l'hexacyanoferrate de potassium solide (4-), sous forme d'hydrate et de sels anhydres, a une structure polymère complexe.
Le polymère est constitué de centres octaédriques [Fe(CN)6]4− réticulés avec des ions K+ liés aux ligands CN.
Les liaisons K+---NC se rompent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) n'est pas toxique et n'est pas décomposé en cyanure dans l'organisme.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composé inorganique de formule chimique K4Fe(CN)6.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également connu sous le nom de prussiate de potasse jaune, un cristal jaune.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a été fabriqué à partir de chutes de laine ou de corne en remuant du carbonate de potassium chaud avec une tige de fer.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a été utilisé dans certains procédés de traitement du fer comme révélateur et comme additif pour les révélateurs de pyro alcalins.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) n'est pas toxique pour l'homme car il n'est pas décomposé en cyanure dans l'organisme.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est classé comme un sel neutre et devient de plus en plus courant dans l'alimentation en étant ajouté au sel iodé comme agent antiagglomérant.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) trihydraté est un sel de l'ion ferrocyanure Fe(CN)64-.
Le ferrocyanure est une espèce réductrice de fer, oxydée du Fe(II) ferreux en Fe(III) ferrique.
La solution d'hexacyanoferrate de potassium (4-) est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un solide cristallin jaune citron, soluble dans l'eau, K4Fe(CN)6⋅3H2O, utilisé principalement dans la cémentation des alliages à base de fer et dans la teinture de la laine et de la soie.
En raison de la forte liaison chimique entre le fer et le cyanure, la température de cuisson habituelle est incapable de décomposer le ferrocyanure en cyanure.
Les autorités internationales de sécurité alimentaire ont évalué la sécurité des ferrocyanures de sodium/potassium/calcium et ont conclu qu’il n’y avait aucun problème de sécurité dans l’utilisation et les niveaux d’utilisation actuellement autorisés.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composé de coordination de formule K4[Fe(CN)6]3H2O, qui forme des cristaux monocliniques jaune citron à température ambiante.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) forme un composé stable qui n'est ni combustible ni pyrophorique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un sel cristallin jaune résistant K4Fe(CN)6 fabriqué à partir de composés cyanogènes obtenus comme sous-produits de la carbonisation du charbon ou directement par réaction du cyanure de potassium avec des sels ferreux et utilisé principalement dans la fabrication de pigments bleus de fer.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est un composé inorganique, un sel de cyanure de Fe(2+).
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est connu sous le code E 535 et est utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent antiagglomérant (substances qui empêchent les ingrédients en poudre et granulés de s'agglomérer) dans le sel.
L'absorption de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) par le tractus gastro-intestinal est faible et il n'y a pas d'accumulation chez l'homme.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) -K4(Fe(CN))6 est un sel de ferricyanure ou un sel de potassium.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un matériau solide incolore ou jaunâtre.
En tant que sel, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un sel d'acide fort.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est soluble dans l'eau, l'éther et d'autres solvants.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est défini comme un composé inorganique ayant la formule chimique K4(Fe(CN)6) (formule de l'hexacyanoferrate de potassium(4-)).
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également appelé prussiate de potasse jaune, qui est un cristal jaune.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a été fabriqué à partir de coupures de corne ou de laine en remuant du carbonate de potassium chaud à l'aide d'une tige de fer.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-), le prussiate jaune de potasse sont les autres noms de l'hexacyanoferrate de potassium(4-).
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) se présente sous forme de cristaux monocliniques jaunes, inodores et au goût amer et salé.
La densité de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est de 1,935 à 20 °C.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est légèrement efflorescent et commence à perdre l'eau de cristallisation de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) à environ 60 °C.
Dans un four à 100 °C, l'hexacyanoferrate de potassium(4-) se déshydrate complètement, devenant blanc et hygroscopique.
Les solutions aqueuses fraîchement préparées sont jaunes et se décomposent lentement à la lumière avec libération d'alcalinité.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) prend une couleur verdâtre en formant une petite quantité de bleu de Prusse.
Dans l'hexacyanoferrate de potassium (4-), l'anion cyanure est fortement lié à l'ion ferreux et n'est donc pas hydrolysé.
Hexacyanoferrate de potassium (4-) (trihydraté) également connu sous le nom de prussiate jaune de potasse avec la formule chimique K4Fe(CN)6 · 3H2O.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) porte le numéro d'additif alimentaire européen E536.
Avec le ferrocyanure de sodium et le ferrocyanure de calcium, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) n'a pratiquement aucun effet secondaire lorsqu'il est utilisé dans le sel de table comme additif alimentaire.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a été approuvé par l'Autorité européenne de sécurité des aliments (EFSA), le Comité mixte FAO/OMS d'experts sur les additifs alimentaires (JECFA) et d'autres autorités.
La liaison chimique entre l'atome de fer et le cyanure dans l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est stable et forte.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) ne peut être décomposé en cyanure de potassium qu'à une température supérieure à 400 °C, la température de cuisson est bien inférieure à cette température pour décomposer l'hexacyanoferrate de potassium (4-).
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) (E536) est répertorié dans le règlement (UE) n° 231/2012 de la Commission comme additif alimentaire autorisé et classé dans la catégorie « additifs autres que les colorants et les édulcorants ».
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composé inorganique ayant pour formule chimique K4[Fe(CN)6].3H2O.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être identifié comme le sel de potassium du complexe de coordination du ferrocyanure.
Le potassium est le cation de ce complexe tandis que le complexe fer-cyanure est l'anion.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) se présente sous forme de cristaux monocliniques de couleur jaune citron.
Le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être reconnu comme un composé non toxique qui ne se décompose pas pour former du cyanure dans le corps.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composé inorganique de formule K4[Fe(CN)6]·3H2O.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est le sel de potassium du complexe de coordination [Fe(CN)6]4−.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) forme des cristaux monocliniques jaune citron.
Avec le ferrocyanure de sodium et le ferrocyanure de calcium, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) n'a pratiquement aucun effet secondaire lorsqu'il est utilisé dans le sel de table comme additif alimentaire.
K4[Fe(CN)6], ou hexacyanoferrate de potassium(4-), est une substance aux applications très diverses.
Aperçu du marché
Le marché mondial du ferricyanure de potassium connaît une croissance constante, tirée par sa large gamme d’applications dans les secteurs industriel, de laboratoire et photographique.
En 2023, le marché était évalué à environ 54,7 millions USD et devrait atteindre environ 70,4 millions USD d'ici 2030, reflétant un taux de croissance annuel composé (TCAC) d'environ 3,8 %.
D’autres analyses suggèrent des prévisions de croissance encore plus fortes, bien que les projections varient en fonction des différents modèles de données.
La région Asie-Pacifique, et en particulier la Chine, domine actuellement la production et la consommation mondiales, soutenues par une forte demande industrielle et des capacités de fabrication.
L’Amérique du Nord et l’Europe contribuent également de manière significative à la croissance du marché grâce aux avancées technologiques et à une utilisation accrue dans les laboratoires de chimie et de recherche.
Les principaux facteurs à l’origine de cette évolution sont le besoin croissant d’agents oxydants fiables, l’expansion des activités de recherche et la demande industrielle croissante en matière de galvanoplastie, de teinture et d’applications analytiques.
Applications de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) trouve de nombreuses applications de niche dans l'industrie.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) et le sel de sodium associé sont largement utilisés comme agents antiagglomérants pour le sel de voirie et le sel de table.
Les hexacyanidoferrates de potassium et de sodium (II) sont également utilisés dans la purification de l'étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la production de vin et d'acide citrique.
Dans l'UE, l'hexacyanoferrate de potassium(4-) était, depuis 2017, uniquement autorisé dans deux catégories d'aliments en tant qu'additifs au sel.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) peut également être utilisé dans l'alimentation animale.
En laboratoire, l'hexacyanoferrate de potassium(4-) est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé souvent utilisé dans les titrages basés sur des réactions redox.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans un mélange avec du ferricyanure de potassium et une solution tamponnée au phosphate pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase, qui est utilisée pour cliver X-Gal, donnant une visualisation bleu vif où un anticorps (ou une autre molécule), conjugué à Beta-gal, s'est lié à sa cible.
En réagissant avec Fe(3), il donne une couleur bleu de Prusse.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est donc utilisé comme réactif d'identification du fer dans les laboratoires.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé comme engrais pour les plantes.
Avant 1900, avant l’invention du procédé Castner, l’hexacyanoferrate de potassium(4-) était la source la plus importante de cyanures de métaux alcalins.
Dans ce processus historique, le cyanure de potassium a été produit par la décomposition de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
K4[Fe(CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un composant de la poudre à canon blanche ou poudre d'Augendre, une poudre explosive à haute énergie.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) comprend 28 parties d'hexacyanoferrate de potassium jaune (4-), 23 parties de sucre de canne et 49 parties de chlorate de potassium, mélangés sous alcool absolu pour éviter une détonation prématurée.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé pour durcir le fer et l'acier, dans la galvanoplastie, la teinture de la laine, comme réactif de laboratoire et comme agent oxydant doux en chimie organique.
Photographie:
Plan, cyanotype, toner :
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est largement utilisé dans le dessin de plans et en photographie (procédé cyanotype).
Plusieurs procédés de virage d’impression photographique impliquent l’utilisation de ferricyanure de potassium.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est souvent utilisé comme agent de blanchiment doux à une concentration de 10 g/L pour réduire la densité du film ou de l'impression.
Blanchiment :
Le ferricyanure de potassium était utilisé comme agent oxydant pour éliminer l'argent des négatifs et des positifs couleur pendant le traitement, un processus appelé blanchiment.
Étant donné que les agents de blanchiment au ferricyanure de potassium sont nocifs pour l'environnement, de courte durée de vie et capables de libérer du gaz cyanure d'hydrogène s'ils sont mélangés à des concentrations et des volumes élevés d'acide, les agents de blanchiment utilisant de l'EDTA ferrique sont utilisés dans le traitement des couleurs depuis l'introduction du procédé Kodak C-41 en 1972.
En lithographie couleur, le ferricyanure de potassium est utilisé pour réduire la taille des points de couleur sans réduire leur nombre, comme une sorte de correction manuelle des couleurs appelée gravure par points.
Réducteur du fermier :
Le ferricyanure est également utilisé en photographie noir et blanc avec du thiosulfate de sodium (hypo) pour réduire la densité d'un négatif ou d'un tirage à la gélatine argentique où le mélange est connu sous le nom de réducteur de Farmer ; cela peut aider à compenser les problèmes de surexposition du négatif ou à éclaircir les hautes lumières du tirage.
Réactif en synthèse organique :
Le ferricyanure de potassium est utilisé comme oxydant en chimie organique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un oxydant pour la régénération des catalyseurs dans les dihydroxylations de Sharpless.
Capteurs et indicateurs :
Le ferricyanure de potassium est également l'un des deux composés présents dans la solution indicatrice de ferroxyle (avec la phénolphtaléine) qui devient bleu (bleu de Prusse) en présence d'ions Fe2+, et qui peut donc être utilisé pour détecter l'oxydation des métaux qui conduira à la rouille.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) permet de calculer le nombre de moles d'ions Fe2+ en utilisant un colorimètre, en raison de la couleur très intense du bleu de Prusse.
Dans les expériences de physiologie, le ferricyanure de potassium fournit un moyen d'augmenter le potentiel redox d'une solution (E°' ~ 436 mV à pH 7).
Ainsi, l'hexacyanoferrate de potassium(4-) peut oxyder le cytochrome c réduit (E°' ~ 247 mV à pH 7) dans les mitochondries isolées.
Le dithionite de sodium est généralement utilisé comme produit chimique réducteur dans de telles expériences (E°' ~ −420 mV à pH 7).
Le ferricyanure de potassium est utilisé pour déterminer le potentiel réducteur ferrique d'un échantillon (extrait, composé chimique, etc.).
Une telle mesure est utilisée pour déterminer la propriété antioxydante d’un échantillon.
Le ferricyanure de potassium est un composant des biocapteurs ampérométriques en tant qu'agent de transfert d'électrons remplaçant l'agent de transfert d'électrons naturel d'une enzyme tel que l'oxygène comme avec l'enzyme glucose oxydase.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un ingrédient présent dans les glucomètres disponibles dans le commerce et destinés aux diabétiques.
Autre:
Le ferricyanure de potassium est combiné avec de l'hydroxyde de potassium (ou de l'hydroxyde de sodium comme substitut) et de l'eau pour formuler le produit de gravure de Murakami.
Ce produit de gravure est utilisé par les métallographes pour fournir un contraste entre les phases de liant et de carbure dans les carbures cémentés.
Bleu de Prusse :
Le bleu de Prusse, le pigment bleu foncé de l'impression bleue, est généré par la réaction de K3[Fe(CN)6] avec des ions ferreux (Fe2+) ainsi que de K4[Fe(CN)6] avec des sels ferriques.
En histologie, le ferricyanure de potassium est utilisé pour détecter le fer ferreux dans les tissus biologiques.
Le ferricyanure de potassium réagit avec le fer ferreux en solution acide pour produire le pigment bleu insoluble, communément appelé bleu de Turnbull ou bleu de Prusse.
Pour détecter le fer ferrique (Fe3+), l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé à la place dans la méthode de coloration au bleu de Prusse de Perls.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) formé dans la réaction du bleu de Turnbull et le composé formé dans la réaction du bleu de Prusse sont les mêmes.
Utilisations de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) trouve de nombreuses applications de niche dans l'industrie.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) et le sel de sodium associé sont largement utilisés comme agents antiagglomérants pour le sel de voirie et le sel de table.
Les ferrocyanures de potassium et de sodium sont également utilisés dans la purification de l’étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la production de vin et d'acide citrique.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) peut également être utilisé dans l'alimentation animale.
En laboratoire, l'hexacyanoferrate de potassium(4-) est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium, un composé souvent utilisé dans les titrages basés sur des réactions redox.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans un mélange avec du ferricyanure de potassium et une solution tamponnée au phosphate pour fournir un tampon pour la bêta-galactosidase, qui est utilisée pour cliver X-Gal, donnant une visualisation bleu vif où un anticorps (ou une autre molécule), conjugué à Beta-gal, s'est lié à la cible de l'hexacyanoferrate de potassium (4-).
En réagissant avec Fe(3), l'hexacyanoferrate de potassium(4-) donne une couleur bleu de Prusse.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est donc utilisé comme réactif d'identification du fer dans les laboratoires.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé comme engrais pour les plantes.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a de nombreuses utilisations de niche dans l'industrie.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) et le sel de sodium apparenté (ferrocyanure de sodium) sont couramment utilisés pour le sel de voirie et le sel de table comme agents anti-créatifs.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la trempe de l'acier et dans la gravure de procédé.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la fabrication de pigments et comme réactif chimique.
Une petite quantité de révélateurs pyro et hydroquinone a tendance à réduire le brouillard et à donner une plus grande densité.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la fabrication du cyanure de potassium, qui est largement utilisé dans l'extraction de l'or.
Le ferrocyanogène se forme avec la plupart des composés métalliques insolubles dans l'eau, dont certains présentent des couleurs très caractéristiques.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) sert de test pour les composés cuivriques et ferriques.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé dans la trempe de l'acier et dans le processus de gravure.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé dans la fabrication de pigments et comme réactif chimique.
Une petite quantité d'hydroquinone et de révélateurs pyro a tendance à réduire le brouillard et à produire une plus grande densité.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé dans la fabrication du cyanure de potassium, qui peut être largement utilisé dans l'extraction de l'or.
Le ferrocyanogène produit la plupart des composés métalliques insolubles dans l'eau, dont certains présentent des couleurs très caractéristiques.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) sert de test pour les composés ferriques et cuivriques.
Les ferrocyanures de potassium et de sodium sont utilisés pour purifier l’étain et isoler le cuivre des minerais de molybdène.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé pour la production de vin et d'acide citrique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) de qualité alimentaire est principalement utilisé comme additif alimentaire, tel que : agent antiagglomérant dans le sel de table ou utilisé pour éliminer les ions de métaux lourds (fer, cuivre, zinc, etc.) du vin, des protéines de soja...
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) de qualité industrielle est principalement utilisé pour produire du bleu de fer et du ferricyanure de potassium, ou utilisé dans la peinture, l'encre d'imprimerie, les colorants, l'industrie du cuir, la pharmacie, le traitement thermique des métaux, la métallurgie et d'autres industries.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est principalement utilisé dans les domaines de haute technologie tels que la microélectronique et l'aérospatiale.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé comme floculant dans l'industrie pharmaceutique, peut atteindre l'idéal dans le processus, améliorer la qualité du médicament.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la trempe de l'acier et la gravure de procédé.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la production de pigments ainsi que comme réactif chimique.
Dans les révélateurs pyro et hydroquinone, une petite quantité d'hexacyanoferrate de potassium (4-) a tendance à réduire le brouillard et à augmenter la densité.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé pour fabriquer du cyanure de potassium, largement utilisé dans l'extraction de l'or.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé pour détecter les composés cuivriques et ferriques.
Le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la production d'acide citrique et de vin.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est également utilisé dans l'alimentation animale.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium en laboratoire, qui est un composé souvent utilisé dans les titrages selon les réactions redox.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans le sel pour lui conférer des propriétés antiagglomérantes.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans le séchage des couleurs, la trempe de l'acier, la teinture, la fabrication d'explosifs, la gravure et la lithographie.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé comme additif alimentaire, par exemple dans le vin, pour précipiter les traces de fer et de cuivre.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) trouve plusieurs applications de niche dans l'industrie.
Le sel de sodium apparenté est largement utilisé comme agent antiagglomérant pour le sel de table et le sel de voirie.
Les hexacyanoferrates de sodium et de potassium (4-) peuvent également être utilisés dans la séparation du cuivre et des minerais de molybdène et dans la purification de l'étain.
Le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la production d'acide citrique et de vin.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé dans l'alimentation animale
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé pour déterminer la concentration de permanganate de potassium en laboratoire, qui est un composé souvent utilisé dans les titrages selon les réactions redox.
Le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans un mélange avec la solution tamponnée au phosphate et le ferricyanure de potassium pour donner un tampon pour la bêta-galactosidase.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé pour cliver le X-Gal, produisant une visualisation bleu vif où un anticorps (sinon une autre molécule), conjugué au Beta-gal, s'est lié à sa cible.
En réagissant avec Fe(3), l'hexacyanoferrate de potassium(4-) produit une couleur bleu de Prusse.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé comme réactif d'identification du fer dans les laboratoires.
Le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé comme engrais pour les plantes.
Avant 1900 après J.-C., avant l'invention du procédé Castner, le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) était la source essentielle de cyanures de métaux alcalins.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) (n° SIN 536) ainsi que les ferrocyanures de sodium et de calcium (535 et 538) peuvent être utilisés comme agents antiagglomérants (substances qui empêchent les ingrédients en poudre et granulés de s'agglomérer) dans le sel conformément à la Norme générale du Codex pour les additifs alimentaires.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans la fabrication de ferricyanure, de couleurs sèches, de trempe de l'acier, de teinture, d'explosifs, de gravure et de lithographie, comme réactif de laboratoire, pour la production de pigments bleus (bleus de fer), comme « agent antiagglomérant » pour le sel (NaCl), pour la précipitation de traces de métaux lourds (par exemple Fe++ en général), pour le processus de fermentation des acides de fruits (acide citrique, acide tartrique, etc.), pour la purification du vin, pour la flottation des minerais, dans l'industrie papetière (papier de sécurité), comme inhibiteur de corrosion, dans l'industrie chimique/pharmaceutique et dans l'industrie de la galvanoplastie.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est une poudre cristalline jaune utilisée comme liquide de gravure dans la galvanoplastie et la gravure de procédé.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé comme fongicide dans le papier.
De plus, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé comme réactif colorimétrique pour détecter la présence de fer ou de cuivre dans les métaux, les produits de corrosion, les taches ou les pigments.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) réagit avec les ions fer (III) pour former du ferrocyanure ferrique (c'est-à-dire du bleu de Prusse) et avec le cuivre (II) pour former un ferrocyanure cuivrique rouge-brun.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) K4(Fe(CN)6) est utilisé dans les industries alimentaires et pharmaceutiques à des fins de coloration.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé comme colorant dans le sucre, dans les produits alimentaires tels que les produits de boulangerie, les pâtes, les fruits, les gelées et les garnitures pour tartes, les produits laitiers, les produits à base de viande et de poisson, le café et les chewing-gums ; et comme composant dans les médicaments et les produits pharmaceutiques tels que les vaccins, les vitamines et les antibiotiques.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est couramment utilisé dans la fabrication d'aliments sans matière sèche et de colorants alimentaires, mais on observe une utilisation accrue d'aliments contenant de petites quantités d'hexacyanoferrate de potassium (4-) ajouté.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) n'est pas un additif alimentaire et n'affecte pas la sécurité alimentaire.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est généralement ajouté au sucre pour améliorer la couleur du produit alimentaire.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est approuvé pour une utilisation comme colorant dans les aliments et comme composant de médicaments et d'aliments médicaux pour le contrôle de la couleur.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé comme colorant dans les aliments et les boissons tels que la confiture, la gelée, la marmelade et la levure chimique.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) peut également être utilisé dans certains médicaments et médicaments contenant du calcium ou du fer.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également un composant de certains aliments médicaux.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut également être utilisé pour colorer certains aliments médicaux destinés à des groupes spécifiques de patients tels que ceux souffrant de problèmes rénaux ou cardiaques.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) a différentes utilisations importantes, notamment l'utilisation de ce composé comme agent antiagglomérant pour le sel de voirie et le sel de table, dans la purification de l'étain et la séparation du cuivre des minerais de molybdène, dans la production de vin et d'acide citrique, etc.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) -K4(Fe(CN)6) est utilisé comme catalyseur en chimie photographique, biochimique et analytique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est principalement utilisé comme sel de potassium pour la préparation de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) - K4(Fe(CN))6.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-)-K4(Fe(CN)6) est utilisé dans de nombreux procédés en laboratoire d'analyse pour la détection et la détermination des métaux.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est utilisé en chimie analytique pour la détermination de traces de cuivre et de fer, pour la détermination du fer dans l'acier et pour l'analyse du cuivre et du fer.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est utilisé pour détecter la présence de cuivre dans le minerai de fer, la détermination du fer et du cuivre dans l'aluminium par absorption atomique et pour l'identification et la détermination du cuivre dans une solution.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est utilisé en chimie analytique pour la détermination de l'arsenic, du cadmium, du plomb et du zinc dans le dosage de l'arsenic et du plomb dans le minerai, du plomb dans l'acier et dans l'acier de toutes qualités.
L'utilisation de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) - K4(Fe(CN)6) comme indicateur dans la procédure titrimétrique de précipitation est largement connue.
La réaction est réalisée à de faibles valeurs de pH en présence de diverses bases et l'excès de base est déterminé par titrage avec un acide.
La précipitation avec l'hexacyanoferrate de potassium (4-) - K4(Fe(CN)6) en présence de divers métaux est également réalisée.
La précipitation du fer (II) avec l'hexacyanoferrate de potassium (4-) - K4(Fe(CN)6) est utilisée pour l'identification et la détermination du fer dans le minerai de fer, la détermination du fer dans l'acier et pour l'identification du cuivre dans un alliage d'aluminium.
La précipitation de l'aluminium en présence d'hexacyanoferrate de potassium (4-) -K4(Fe(CN)6) peut être utilisée pour l'identification et la détermination de l'aluminium dans un alliage d'aluminium.
Le composé hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé pour certains procédés de fer comme révélateur et comme additif pour les révélateurs pyro alcalins.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé pour éliminer les ions fer (III) et fer (II) dans les vins, qui pourraient provoquer une dégradation du fer.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est également utilisé pour éviter la dégradation du cuivre.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est utilisé, plus généralement, pour réduire la teneur en métaux lourds.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est utilisé dans le sel pour lui conférer des propriétés antiagglomérantes.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est couramment utilisé dans les sels de table, il peut également être utilisé pour éliminer la teneur en métaux lourds (par exemple pour réduire le cuivre et le fer dans la production de vin), la production de pigments bleus (bleus de fer), etc.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé comme agent antiagglomérant pour améliorer la fluidité ou l'écoulement libre du sel et éviter le problème d'agglomération.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est ajouté par pulvérisation et une très faible utilisation peut avoir un bon effet anti-agglomérant.
L'espèce ferrocyanure est imperméable à la membrane et peut être utilisée pour évaluer l'activité redox des structures liées à la membrane et les mécanismes de transport d'électrons à travers les membranes.
Cette approche a été utilisée pour démontrer que l'hexacyanoferrate de potassium (4-) effectue une activation réductrice de la dopamine β-monooxygénase liée à la membrane à partir de la face extérieure des vésicules surrénales, fournissant une élucidation des mécanismes natifs de réduction-activation pour la régulation de la dopamine β-monooxygénase.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-), qui est un agent oxydant (état du fer Fe3+) couramment utilisé dans le dessin de plans, le traitement des métaux et la photographie au lieu du sel.
Comme le ferrocyanure de sodium, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un sel de cyanure utilisé comme agent antiagglomérant dans les sels de table pour empêcher l'agglutination des granulés de sel.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est connu dans l'UE sous le nom d'additif alimentaire E536, tandis que le ferrocyanure de sodium Na4[Fe(CN)6] (prussiate de soude) est utilisé dans l'industrie alimentaire américaine.
Avantages de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) n'affecte pas la sécurité alimentaire.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est soluble dans l'eau et stable à l'hydrolyse et ne génère pas de matière toxique.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est très stable.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) ne tache pas la bouche, les lèvres, les dents ou les doigts.
Les taches sont lavables à l'eau froide.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est facile à manipuler.
Haute stabilité et bas point de fusion.
La couleur est permanente et ne coule pas.
L'intensité de la couleur peut être modifiée en ajustant le pH et la quantité d'ingrédients.
Les colorants possédant cette propriété contribuent à produire des produits de boulangerie clairs et attrayants.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un bon absorbeur d'humidité du sucre.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) ne s'oxyde pas rapidement et peut être utilisé en grandes quantités.
L’hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé sans danger chez les enfants, les femmes enceintes, les personnes âgées et les malades.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est ininflammable.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a un faible coût.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) ne réagit pas avec la plupart des autres produits alimentaires.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) n'altère pas le goût des aliments auxquels l'hexacyanoferrate de potassium(4-) est ajouté.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) ne nuit pas à l'environnement.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) est un bon colorant car il donne au produit une couleur vert vif.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) ne perd pas sa couleur lorsqu'il est chauffé ou exposé au soleil.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) présente moins d'inconvénients qu'un colorant synthétique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut être utilisé sans danger dans les produits alimentaires.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) peut être utilisé dans une large gamme de produits alimentaires.
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) n'est pas volatil, il n'y a donc aucun risque de brûlure de la bouche.
Propriétés chimiques de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) réagit avec l'acide sulfurique en milieu aqueux pour former du sulfate de potassium, du sulfate ferreux, du sulfate d'ammonium et du monoxyde de carbone.
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O → 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) réagit avec le chlorure ferrique pour former un composé complexe Fer (III) Hexacyanoferrate de potassium (4-) et chlorure de potassium.
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl
En présence d'acide sulfurique, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) forme du sulfate de potassium, du sulfate ferreux, du sulfate d'ammonium et du monoxyde de carbone.
K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O → 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO
Le fer (III), l'hexacyanoferrate de potassium (4-) et le chlorure de potassium se forment lorsque l'hexacyanoferrate de potassium (4-) réagit avec le chlorure ferrique.
K4[Fe(CN)6] + FeCl3 → KFe[Fe(CN)6] + 3 KCl
Structure de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Comme d’autres cyanures métalliques, le ferricyanure de potassium solide a une structure polymère complexe.
Le polymère est constitué de centres octaédriques [Fe(CN)6]3− réticulés avec des ions K+ liés aux ligands CN.
Les liaisons K+---NCFe se rompent lorsque le solide est dissous dans l'eau.
Préparation d'hexacyanoferrate de potassium(4-) :
Le ferricyanure de potassium est fabriqué en faisant passer du chlore à travers une solution d'hexacyanoferrate de potassium (4-).
Le ferricyanure de potassium se sépare de la solution :
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl
Production d'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Production moderne :
L'hexacyanoferrate de potassium(4-) est produit industriellement à partir de cyanure d'hydrogène, de chlorure de fer(II) et d'hydroxyde de calcium, dont la combinaison donne Ca2[Fe(CN)6]·11H2O.
Cette solution est ensuite traitée avec des sels de potassium pour précipiter le sel mixte calcium-potassium CaK2[Fe(CN)6], qui à son tour est traité avec du carbonate de potassium pour donner le sel tétrapotassique.
Production historique :
Historiquement, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) était fabriqué à partir de matières organiques azotées, de limaille de fer et de carbonate de potassium.
Les sources courantes d’azote et de carbone étaient la corne torréfiée, les morceaux de cuir, les abats ou le sang séché.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) a également été obtenu commercialement à partir d'oxydes usagés d'usines à gaz (purification du gaz de ville à partir du cyanure d'hydrogène).
Synthèse de l'hexacyanoferrate de potassium(4-) :
En 1752, le chimiste français Pierre Joseph Macquer (1718–1784) a rapporté pour la première fois la préparation d'hexacyanoferrate de potassium(4-), qu'il a obtenue en faisant réagir du bleu de Prusse (ferrocyanure de fer(III)) avec de l'hydroxyde de potassium.
Réactions chimiques de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Le traitement de l'hexacyanoferrate de potassium(4-) avec de l'acide nitrique donne H2[Fe(NO)(CN)5].
Après neutralisation de cet intermédiaire avec du carbonate de sodium, des cristaux rouges de nitroprussiate de sodium peuvent être cristallisés sélectivement.
Lors du traitement au chlore gazeux, l'hexacyanoferrate de potassium(4-) se transforme en hexacyanidoferrate de potassium(III) :
2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl
Cette réaction peut être utilisée pour éliminer l'hexacyanoferrate de potassium (4-) d'une solution.
Une réaction célèbre implique un traitement avec des sels ferriques, le plus souvent du chlorure de fer (III), pour donner du bleu de Prusse.
Dans la réaction avec le chlorure de fer (III), produisant du chlorure de potassium comme sous-produit :
3 K4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl
De composition FeIII4[FeII(CN)6]3, ce matériau insoluble mais profondément coloré est le bleu de la gravure, ainsi que de nombreux tableaux célèbres tels que La Grande Vague de Kanagawa et La Nuit étoilée.
Histoire de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Le ferricyanure de potassium a été synthétisé pour la première fois au début du XVIIIe siècle lors d'expériences impliquant les réactions de sels de fer et de composés cyanurés.
La découverte de l'hexacyanoferrate de potassium(4-) est étroitement liée aux premiers développements de la chimie inorganique, notamment dans l'étude des complexes de coordination.
Initialement, le ferricyanure de potassium était dérivé du traitement de matières carbonées d'origine animale, où il apparaissait comme sous-produit lors de la préparation du bleu de Prusse, l'un des premiers pigments synthétiques.
Au fil du temps, les chimistes ont isolé et caractérisé le ferricyanure de potassium comme un composé distinct doté de propriétés oxydantes notables.
Tout au long du XIXe et du début du XXe siècle, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) a gagné en importance dans les domaines de la chimie analytique et du traitement photographique.
À mesure que l’industrialisation s’est développée, la production de ferricyanure de potassium est devenue plus raffinée, utilisant des matières premières plus pures et des méthodes chimiques standardisées.
Aujourd'hui, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) est produit industriellement à des degrés de pureté élevés et reste un réactif important dans les laboratoires, la fabrication et la science des matériaux.
Manipulation et stockage de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Le ferricyanure de potassium doit être manipulé dans des zones bien ventilées, à l’écart des sources d’humidité, de chaleur et de matières incompatibles telles que les acides forts.
Les récipients doivent être bien fermés et stockés dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Un étiquetage approprié et un confinement secondaire sont recommandés pour éviter toute exposition accidentelle ou tout déversement.
Évitez tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements et évitez la génération de poussière.
Réactivité et stabilité de l'hexacyanoferrate de potassium(4-) :
Le ferricyanure de potassium est généralement stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.
Cependant, l'hexacyanoferrate de potassium (4-) se décompose lorsqu'il est exposé à des acides forts, libérant du gaz cyanure d'hydrogène hautement toxique.
L'hexacyanoferrate de potassium (4-) peut également réagir avec des agents oxydants forts et des agents réducteurs.
La décomposition thermique à des températures élevées peut libérer des fumées toxiques et irritantes, notamment des oxydes d’azote et des cyanures.
Premiers soins concernant l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Inhalation:
Déplacez immédiatement la personne affectée à l’air frais.
Si la respiration est difficile, administrez de l’oxygène et consultez un médecin.
Contact avec la peau :
Retirez les vêtements contaminés et lavez soigneusement la zone affectée avec de l’eau et du savon.
Consultez un médecin en cas d’irritation.
Contact visuel :
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes en soulevant de temps en temps les paupières supérieures et inférieures.
Consultez rapidement un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l’eau et consulter immédiatement un médecin.
Si la personne est inconsciente, ne lui donnez rien par voie orale.
Mesures de lutte contre l'incendie de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Le ferricyanure de potassium lui-même n’est pas hautement inflammable, mais peut se décomposer à haute température et libérer des fumées toxiques.
En cas d'incendie :
Utiliser un moyen d’extinction adapté aux matériaux environnants (par exemple, eau pulvérisée, produit chimique sec, dioxyde de carbone ou mousse).
Les pompiers doivent porter des vêtements de protection complets et un appareil respiratoire autonome (ARA).
Éviter l’inhalation des gaz de combustion et des eaux de ruissellement provenant de la lutte contre l’incendie.
Mesures à prendre en cas de rejet accidentel d'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
En cas de déversement :
Évacuez la zone et assurez une ventilation adéquate.
Évitez de créer de la poussière et empêchez l’hexacyanoferrate de potassium (4-) de pénétrer dans les égouts ou les cours d’eau.
Utiliser un équipement de protection individuelle (EPI) approprié.
Balayer ou aspirer soigneusement l'hexacyanoferrate de potassium (4-) et placer l'hexacyanoferrate de potassium (4-) dans un récipient d'élimination des déchets approprié.
Lavez la zone de déversement avec de l’eau une fois le ramassage du produit terminé.
Contrôles d'exposition / Équipement de protection individuelle de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Contrôles d'ingénierie :
Utiliser une ventilation par aspiration locale pour minimiser les niveaux de poussière en suspension dans l’air.
Équipement de protection individuelle (EPI) :
Protection respiratoire :
Si les niveaux de poussière sont élevés ou si la ventilation est inadéquate, utilisez un respirateur approuvé par le NIOSH.
Protection de la peau :
Portez des gants de protection et des blouses de laboratoire ou des combinaisons.
Protection des yeux :
Des lunettes de sécurité ou des écrans faciaux sont recommandés.
Hygiène générale :
Se laver soigneusement les mains après manipulation et avant de manger ou de boire.
Retirer les vêtements contaminés et les nettoyer avant de les réutiliser.
Identificateurs de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Numéro CAS : 13746-66-2
ChEBI : CHEBI :30060
ChemSpider : 24458
Carte d'information ECHA : 100.033.916
Numéro CE : 237-323-3
Référence Gmelin : 21683
PubChem CID : 26250
Numéro RTECS : LJ8225000
UNII : U4MAF9C813
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9031939
InChI : InChI=1S/6CN.Fe.3K/c6*1-2;;;;/q6*-1;+3;3*+1
Clé : BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N
InChI=1S/6CN.Fe.3K/c6*1-2;;;;/q6*-1;+3;3*+1
Clé : BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYAG
SOURIRES : [K+].[K+].N#C[Fe-3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.[K+]
CAS: 13746-66-2
Formule moléculaire : C6FeK3N6
Clé InChI : QMTKJUMXUDIUAQ-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : [K+].[K+].[K+].N#C[Fe+3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N
Poids moléculaire (g/mol) : 329,25
Numéro MDL : MFCD00011392
Numéro CAS : 13746-66-2
Numéro CE : 237-323-3
Grade : ACS, Réag. Ph. Eur.
Formule de Hill : C₆FeK₃N₆
Formule chimique : K₃[Fe(CN)₆]
Masse molaire : 329,25 g/mol
Code SH : 2837 20 19
Propriétés de l'hexacyanoferrate de potassium(4-) :
Formule chimique : K3[Fe(CN)6]
Masse molaire : 329,24 g/mol
Aspect : cristaux rouge foncé, parfois petites pastilles, poudre orange à rouge foncé
Densité : 1,89 g/cm3, solide
Point de fusion : 300 °C (572 °F ; 573 K)
Point d'ébullition : se décompose
Solubilité dans l'eau : 330 g/L (« eau froide »)
464 g/L (20 °C)
775 g/L (« eau chaude »)
Solubilité : légèrement soluble dans l'alcool
soluble dans l'acide
soluble dans l'eau
Susceptibilité magnétique (χ) : +2290,0·10−6 cm3/mol
Poids moléculaire : 329,24 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 12
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 328,844499 Da
Masse monoisotopique : 328,844499 Da
Surface polaire topologique : 143 Ų
Nombre d'atomes lourds : 16
Complexité : 127
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 10
Le composé est canonisé : Oui
Spécifications de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Aspect (forme) : Cristaux et/ou morceaux
Titrage iodométrique : >=99,0 %
Aspect (couleur) : Orange à rouge
Matières insolubles : =<0,005 %
Composés ferro : =<0,05 % sous forme d'ion ferrocyanure ¢Fe(CN)6!4-
Chlorure (Cl) : =<0,01 %
Sulfate (SO4) : =<0,01 %
Dosage (iodométrique) : ≥ 99,0 %
Matières insolubles : ≤ 0,005 %
Chlorure (Cl) : ≤ 0,01 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,005 %
Hexacyanoferrate (II) (Fe(CN)6)⁴) : ≤ 0,05 %
Pb (plomb) : ≤ 0,002 %
Structure de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Structure cristalline : monoclinique
Géométrie de coordination : octaédrique en Fe
Composés apparentés à l'hexacyanoferrate de potassium(4-) :
Autres anions :
Hexacyanoferrate de potassium(4-)
Autres cations :
bleu de Prusse
Noms de l'hexacyanoferrate de potassium (4-) :
Noms IUPAC :
Hexacyanoferrate de potassium (III)
Hexacyanidoferrate de potassium (II)
Autres noms :
rouge de Prusse
Ferricyanure de potassium
(Jaune) Prussiate de potasse
Hexacyanoferrate de potassium (II) trihydraté
Ferrocyanure de tétrapotassium trihydraté
Ferrate hexacyanotétrapotassique trihydraté
