ACIDE PHOSPHOREUX
L'acide phosphoreux est un oxoacide du phosphore avec un nombre d'oxydation de +3, dont la formule chimique est H3PO3.
Le poids moléculaire de l'acide phosphoreux est de 82,00 g/mol et sa densité est de 1,65 g/cm3.
L'acide phosphoreux est obtenu par hydrolyse du trichlorure de phosphore.
Numéro CAS : 13598-36-2
Numéro CE : 237-066-7
Formule moléculaire : H3O3P
Masse molaire : 81,99 g/mol
Synonymes : Acide phosphonique, Acide phosphoreux, Oxyde de dihydroxyphosphine, Dihydroxy(oxo)-λ5-phosphane, Dihydroxy-λ5-phosphanone, Acide orthophosphoreux, Oxo-λ5-phosphanediol, Acide oxo-λ5-phosphonique, Acide métaphosphoroïque, Acide phosphonique, Acide phosphoreux, Oxyde de dihydroxyphosphine, Dihydroxy(oxo)-λ5-phosphane, Dihydroxy-λ5-phosphanone, Acide orthophosphoreux, Oxo-λ5-phosphanediol, Acide oxo-λ5-phosphonique, Acide métaphosphoroïque, Phosphonsaeure, phosphorige Saeure, trihydroxydophosphorus, Acide phosphoreux, ortho, O-ACIDE PHOSPHOREUX, acide trioxophosphorique(3-), H2PHO3, (HO)2HPO, HPO(OH)2, hydridodihydroxyoxidophosphore, (PHO(OH)2), P(OH)3, trihydrogénotrioxophosphate(3-), DTXCID5015511, DTXCID6029674, acide hydridotrioxophosphorique(2-), (P(OH)3), dihydrogénohydridotrioxophosphate(2-), ACIDE PHOSPHONIQUE, ACIDE PHOSPHORE, Acide phosphoreux 99 %, Phosphonsure, Acide phosphoreux, Cristal d'acide phosphoreux, AURORA KA-1076, orthophosphore, ORTHOPHOSPHOREUX, Acide phosphoreux,
L'acide phosphoreux (formule chimique H₃PO₃ ou plus précisément HPO(OH)₂) est un oxyacide diprotique du phosphore, connu pour ses fortes propriétés réductrices et sa polyvalence dans les applications industrielles et agricoles.
L'acide phosphoreux est un solide cristallin incolore à température ambiante et est très soluble dans l'eau, formant une solution acide.
Structurellement, l'acide phosphoreux est constitué d'une double liaison P=O, d'une liaison P–H et de deux groupes hydroxyles, ce qui le rend chimiquement distinct de l'acide phosphorique (H₃PO₄), malgré leurs noms similaires.
Cette structure unique permet à l'acide phosphoreux d'agir comme un agent réducteur, capable de convertir les ions métalliques en leurs états d'oxydation inférieurs et d'être lui-même oxydé en acide phosphorique.
Sur le plan industriel, l’acide phosphoreux est largement utilisé dans la synthèse des phosphonates, qui servent d’inhibiteurs de tartre efficaces, d’agents chélateurs et de produits chimiques de traitement de l’eau.
En agriculture, l'acide phosphoreux et ses sels (phosphites) sont utilisés comme fongicides systémiques, particulièrement efficaces contre les agents pathogènes oomycètes comme Phytophthora et Pythium, améliorant les réponses de défense des plantes tout en fournissant du phosphore sous une forme biodisponible.
De plus, l’acide phosphoreux est utile dans la production de stabilisants plastiques, de retardateurs de flamme et comme intermédiaire dans la fabrication de produits chimiques.
Bien qu'il ne soit pas couramment présent dans la nature, l'acide phosphoreux est généralement produit industriellement par l'hydrolyse contrôlée du trichlorure de phosphore (PCl₃).
La manipulation de l'acide phosphoreux nécessite des précautions, car il est corrosif et peut provoquer de graves brûlures en cas de contact.
Le double rôle de l’acide phosphoreux, à la fois source de nutriments et agent protecteur, en fait un composé important dans divers secteurs, de l’agriculture et du traitement de l’eau à la synthèse chimique et à la science des matériaux.
L'acide phosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'acide phosphoreux est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'acide phosphoreux est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
Les dérivés organiques de l'acide phosphoreux, composés de formule RPO3H2, sont appelés acides phosphoreux.
L'acide phosphoreux, également appelé acide phosphoreux, est un oxyacide incolore du phosphore.
L'acide phosphoreux est produit sous forme de poudre volatile blanche par la combustion lente du phosphore.
Les sels de l'acide phosphoreux sont appelés phosphates.
L'acide phosphoreux est commodément préparé en laissant le trichlorure de phosphore réagir avec l'eau.
En chimie inorganique, l'acide phosphoreux est un oxoacide phosphoreux de formule H3PO3.
L'acide phosphoreux existe en solution sous forme de deux tautomères, le principal étant HP(O)(OH)2 et le mineur P(OH)3.
En chimie organique, un acide phosphoreux est un composé de formule générale RP(O)(OH)2.
Un exemple d’acide phosphoreux organique est le foscarnet.
Un acide oligophosphorique fait référence à quelques molécules d'acide phosphoreux condensées en une molécule avec perte d'eau.
Une formule générale pour ces acides oligophosphorés est (HPO)nOn-1(OH)2, où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Un acide polyphosphoreux peut avoir des dizaines de telles unités d'acide phosphoreux condensées d'affilée avec la perte de H2O pour chaque unité ajoutée.
Un exemple qui incorpore l’acide triphosphoreux : l’acide éthane-1,1,2-triphosphoreux.
Dans certains anhydrides phosphoniques (RPO2)3, R peut être tBu, 2-méthylphényle, 2,4,6-triméthylphényle
L'acide phosphoreux est un acide inorganique courant dont la formule chimique est H3PO4.
L'aspect de l'acide phosphoreux est un liquide incolore, transparent et sirupeux.
L'acide phosphoreux est inodore, acide, facilement soluble dans l'eau et l'éthanol, etc.
L'acide phosphoreux se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc ou jaune (point de fusion 70,1 °C) ou d'une solution du solide.
La densité de l'acide phosphoreux est de 1,651 g/cm3.
L'acide phosphoreux est un oxoacide phosphoré diprotique qui existe sous forme de deux tautomères en solution.
L'acide phosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3.
L'acide phosphoreux est l'un des oxoacides du phosphore, les autres membres importants étant l'acide phosphorique (H3PO4) et l'acide hypophosphoreux (H3PO2).
Notez que seuls les composés réduits du phosphore sont orthographiés avec une terminaison « ous ».
D'autres noms pour cet acide sont l'acide orthophosphoreux et l'oxyde de dihydroxyphosphine.
HP(O)(OH)2 est l'acide phosphoreux issu de l'hydrolyse de son anhydride acide, P4O6 : P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2
Une relation analogue relie H3PO4 et P4O10.
L'acide phosphoreux est un oxoacide du phosphore avec un nombre d'oxydation de +3, dont la formule chimique est H3PO3.
Le poids moléculaire de l'acide phosphoreux est de 82,00 g/mol et sa densité est de 1,65 g/cm3.
L'acide phosphoreux est obtenu par hydrolyse du trichlorure de phosphore.
En solution, il présente une tautomérie avec l'acide phosphoreux.
En chimie des organophosphorés, l'acide phosphoreux est le nom générique d'une série de composés organophosphorés de formule générale RP(=O)(OH)2, où R est un groupe organique.
L'acide phosphoreux, H3PO3, est diprotique (ionise facilement deux protons), et non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.
L'acide phosphoreux est utilisé comme intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
Parce que la préparation et les utilisations de « l’acide phosphoreux » se rapportent en réalité davantage au tautomère majeur, l’acide phosphoreux.
L'acide phosphoreux a la formule chimique H3PO3, qui est mieux exprimée par HPO(OH)2 pour montrer le caractère diprotique de l'acide phosphoreux.
L'acide phosphoreux est un oxoacide phosphoreux.
L'acide phosphoreux est un acide conjugué d'un dihydrogénophosphite.
L'acide phosphoreux est un tautomère d'un acide phosphoreux.
L'acide phosphoreux est déliquescent.
L'acide phosphoreux absorbe très facilement l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphorique.
L'acide phosphoreux est soluble dans l'eau.
L'acide phosphoreux est ininflammable.
L'acide phosphoreux est un acide inorganique courant dont la formule chimique est H3PO4.
L'acide phosphoreux est un acide contenant du phosphore.
L'acide phosphoreux est capable de libérer des protons lorsqu'il est présent dans des solutions aqueuses.
L'acide phosphoreux est un acide contenant du phosphore qui a de nombreuses applications industrielles, notamment dans la production d'engrais.
L'acide phosphorique est un acide contenant du phosphore dont la formule chimique est H3PO4.
Le nom IUPAC de l'acide phosphoreux est trihydroxydoxidophosphore.
L'acide phosphoreux est un acide triprotique car il peut libérer trois protons (ions hydrogène) dans un milieu aqueux.
La masse molaire de l'acide phosphorique est de 97,99 g/mol.
L'acide phosphorique est disponible sous forme de solide blanc déliquescent ou de liquide sirupeux à haute viscosité.
Cependant, l'acide phosphoreux est inodore.
Le point de fusion de l'acide phosphoreux est de 42,35 °C et le point d'ébullition est de 213 °C, mais à des températures élevées, l'acide phosphoreux se décompose.
L'acide phosphoreux est un acide contenant du phosphore et la formule chimique est H3PO3.
Bien que cette structure chimique contienne trois atomes d'hydrogène, l'acide phosphoreux est un acide diprotique.
Un acide diprotique est un acide capable de libérer deux ions hydrogène (protons) dans un milieu aqueux.
L'acide phosphoreux est également appelé acide orthophosphoreux.
La masse molaire de l'acide phosphoreux est de 81,99 g/mol.
À température ambiante, l'acide phosphoreux est un solide blanc déliquescent (il absorbe l'eau de l'air lorsqu'il est exposé et se dissout).
Le point de fusion de l'acide phosphoreux est de 73,6 °C et le point d'ébullition est de 200 °C.
À des températures supérieures au point d’ébullition, les composés ont tendance à se décomposer.
Lorsqu'on considère la structure chimique de l'acide phosphoreux, il possède un atome de phosphore comme atome central lié à deux groupes -OH et un atome d'oxygène lié via une double liaison et un atome d'hydrogène lié via une simple liaison.
Cette structure est connue sous le nom de structure pseudo-tétraédrique.
L'acide phosphoreux est fabriqué par hydrolyse de l'anhydride de l'acide :
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
Mais dans les productions à l’échelle industrielle, le chlorure de phosphore (PCl3) est hydrolysé par la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl
L'acide phosphoreux est utilisé comme agent réducteur dans l'analyse chimique.
Cet acide se transforme facilement en acide phosphorique lorsqu'il est chauffé à environ 180 °C.
Les sels formés par l’acide phosphoreux sont connus sous le nom de phosphates.
L'application la plus courante de l'acide phosphoreux est la suivante : l'acide phosphoreux est utilisé dans la production de phosphite de plomb basique (un stabilisant du PVC).
L'acide phosphoreux, de formule moléculaire H₃PO₃, est un oxyacide dibasique du phosphore et un intermédiaire chimique clé ayant une grande importance industrielle, agricole et chimique.
Plus précisément représenté par la structure HPO(OH)₂, l'acide phosphoreux est constitué d'un atome d'hydrogène directement lié à l'atome de phosphore (une liaison P–H), ainsi que de deux groupes hydroxyles et d'un atome d'oxygène doublement lié, ce qui lui donne une géométrie pyramidale autour du centre phosphore.
Cette structure le distingue nettement de l'acide phosphorique (H₃PO₄), car seuls deux de ses atomes d'hydrogène sont ionisables (acides), ce qui rend l'acide phosphoreux diprotique et non triprotique.
En tant qu'agent réducteur puissant, l'acide phosphoreux s'oxyde facilement en acide phosphorique et est utilisé pour réduire les sels métalliques, tels que le nitrate d'argent ou le chlorure de mercure (II), en leurs formes élémentaires ou états d'oxydation inférieurs.
L'acide phosphoreux est généralement préparé par l'hydrolyse du trichlorure de phosphore (PCl₃) avec de l'eau, une réaction qui produit également de l'acide chlorhydrique comme sous-produit.
En agriculture, l’acide phosphoreux est très apprécié pour sa capacité à agir à la fois comme fongicide et comme nutriment pour les plantes.
Les sels d'acide phosphoreux, appelés phosphites ou phosphonates, sont utilisés pour lutter contre les agents pathogènes systémiques et transmis par le sol des plantes, en particulier les oomycètes comme Phytophthora infestans (qui provoque le mildiou des pommes de terre et des tomates) et les espèces de Pythium.
Contrairement aux engrais phosphatés, les ions phosphites sont facilement absorbés et transportés dans les plantes, offrant à la fois des avantages protecteurs et favorisant la croissance.
Dans les applications industrielles, l’acide phosphoreux est un précurseur de nombreux composés organophosphorés, notamment des additifs plastiques, des retardateurs de flamme et des agents chélateurs pour le traitement de l’eau.
L'acide phosphoreux joue un rôle important dans la synthèse des aminométhylène phosphonates, qui sont largement utilisés dans les détergents et les nettoyants industriels pour leurs excellentes propriétés d'inhibition du tartre et de complexation des ions métalliques.
L'acide phosphoreux est un solide cristallin incolore et hygroscopique, très soluble dans l'eau et les solvants polaires.
L'acide phosphoreux se décompose lorsqu'il est chauffé, libérant dans certaines conditions du gaz phosphine (PH₃), qui est hautement toxique et inflammable.
L'acide phosphoreux est corrosif pour la peau et les yeux et doit être manipulé avec les précautions de sécurité appropriées.
D'un point de vue réglementaire, l'utilisation de l'acide phosphoreux dans la production alimentaire est limitée, mais son rôle dans la fabrication de produits chimiques, les formulations de pesticides et les processus de finition des métaux est indispensable.
Dans la recherche universitaire, l'acide phosphoreux est également étudié comme précurseur de ligand et comme réactif en chimie de coordination en raison de sa capacité à lier les ions métalliques via les atomes d'oxygène et de phosphore.
1. Synthèse des acides organiques phosphoreux :
Les acides organiques phosphoreux sont des dérivés dans lesquels un atome d'hydrogène sur un atome de phosphore est remplacé par un groupe alkyle.
La formule générale est exprimée comme RP(=O)(OH) 2.
Le foscarnet, un médicament antiviral, est un exemple d’acide phosphoreux organique.
Des exemples d'acides phosphoreux organiques sont CH3P (O)(OH)2 (acide méthylphosphoreux) et C6H5P (O)(OH)2 (acide phénylphosphoreux).
Les esters de trialkylphosphite transfèrent spontanément le groupe alkyle de l'atome d'oxygène à l'atome de phosphore dans une réaction d'isomérisation, donnant l'ester dialkyle d'acide alkylphosphorique.
Les diesters d'acide P-alkylphosphoreux peuvent être synthétisés à partir de triesters de phosphite et d'halogénures d'alkyle.
Cette réaction est appelée réaction de Michaelis-Arbuzov.
2. Réaction de l'acide phosphoreux :
L'acide phosphoreux est utilisé comme matière première en tirant parti de la réactivité de la liaison PH.
Ils sont alkylés par la réaction de Kabachnik-Fields ou la réaction de Pudovik pour produire des aminophosphonates utiles comme agents chélateurs.
Par exemple, le nitrilotris (acide méthylène phosphore) peut être synthétisé industriellement.
L'alkylation de l'acide phosphoreux par addition de Michael d'un dérivé d'acide acrylique donne un acide phosphoreux avec un groupe carboxy.
Utilisations de l'acide phosphoreux :
L’utilisation la plus importante de l’acide phosphoreux est la production de phosphite de plomb basique, qui est un stabilisant dans le PVC et les polymères chlorés apparentés.
L'acide phosphoreux est également utilisé dans la préparation du PMIDA, qui est un intermédiaire très important de l'herbicide glyphosate.
L'acide phosphoreux est utilisé dans la production de stabilisant PVC à base de phosphonate de plomb basique, d'acide aminométhylène phosphoreux et d'acide diphosphorique hydroxyéthane.
L'acide phosphoreux est également utilisé comme agent réducteur puissant et dans la production d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques, de pesticides organophosphorés et de l'agent de traitement de l'eau très efficace ATMP.
Les matériaux ferreux, y compris l'acier, peuvent être quelque peu protégés en favorisant l'oxydation (« rouille ») puis en convertissant l'oxydation en métalophosphate en utilisant de l'acide phosphorique et en les protégeant davantage par un revêtement de surface.
Industrie : L'acide phosphoreux est utilisé pour éliminer la poussière des surfaces métalliques.
L'acide phosphoreux est présent sur les outils en fer ou en acier et sur d'autres surfaces rouillées.
L'acide phosphoreux est utile pour nettoyer les dépôts minéraux, les taches de ciment et les taches d'eau dure.
Alimentation : L’acide phosphoreux est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que les colas.
Dans la synthèse industrielle, le PCl3 est pulvérisé dans la vapeur à 190 °C, la chaleur de réaction est utilisée pour distiller le chlorure d'hydrogène et l'excès de vapeur d'eau.
Médicament : L’acide phosphoreux est un ingrédient important des médicaments en vente libre pour lutter contre les nausées.
L'acide phosphoreux est utilisé dans la production de stabilisant PVC à base de phosphonate de plomb basique, d'acide aminométhylène phosphoreux et d'acide diphosphorique hydroxyéthane.
L'acide phosphoreux est utilisé comme agent réducteur puissant.
L'acide phosphoreux est utilisé dans la production d'un agent de traitement de l'eau hautement efficace, l'amino triméthylène, l'acide phosphoreux.
Parfois, de manière déroutante, ces deux noms sont également utilisés pour désigner H3PO3 en général, c'est-à-dire les deux tautomères.
Les applications industrielles de l’acide phosphoreux comprennent son utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et dans le contrôle des maladies des plantes.
De plus, l'acide phosphoreux a de nombreuses applications importantes dans les secteurs alimentaire, médical, des engrais et autres.
L'acide phosphoreux peut donc être utilisé comme additif alimentaire, pour la chirurgie dentaire et orthopédique, comme inhibiteur de rouille, comme électrolytes, comme fondants, comme dispersants, comme corrosifs industriels, comme matières premières pour engrais et comme produits de nettoyage ménagers.
L'acide phosphoreux est principalement utilisé dans la fabrication de divers phosphates, tels que le phosphate d'ammonium, le phosphate dihydrogène de potassium, le phosphate disodique hydrogéné, le phosphate trisodique, etc. et la classe des phosphates de condensation.
En tant que réactif chimique, utilisations de l'acide phosphoreux : L'acide phosphoreux est utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur qui est un peu moins vigoureux que l'acide hypophosphoreux apparenté.
L'acide phosphoreux est un oxoacide phosphoré diprotique qui existe sous forme de deux tautomères en solution, le principal étant HP(O)(OH)2 et le mineur étant P(OH)3.
Les applications de l’acide phosphoreux comprennent son utilisation dans la production de phosphite de plomb basique et dans le contrôle des maladies des plantes.
L'acide phosphoreux est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
L'acide phosphoreux est une matière première pour préparer des phosphonates pour le traitement de l'eau tels que le contrôle du fer et du manganèse, l'inhibition et l'élimination du tartre, le contrôle de la corrosion et la stabilisation du chlore.
Les sels de métaux alcalins (phosphites) de l'acide phosphoreux sont largement commercialisés soit comme fongicide agricole (par exemple contre le mildiou), soit comme source supérieure de nutrition phosphorée pour les plantes.
L'acide phosphoreux est utilisé dans la stabilisation des mélanges pour matières plastiques.
L'acide phosphoreux est utilisé pour inhiber les températures élevées des surfaces métalliques sujettes à la corrosion et pour produire des lubrifiants et des additifs lubrifiants.
L'acide phosphoreux est utilisé pour produire des phosphonates comme l'ATMP, le HEDP, le PBTC qui sont utilisés comme inhibiteurs de tartre ou inhibiteurs de corrosion dans le traitement de l'eau.
L'acide phosphoreux est utilisé pour préparer des sels de phosphite qui sont utilisés dans le contrôle des maladies microbiennes des plantes.
L'acide phosphoreux possède de fortes propriétés réductrices et peut être utilisé comme agent réducteur dans le placage autocatalytique.
L'argent et le cuivre peuvent être déposés à partir de solutions aqueuses de nitrate d'argent et de sulfate de cuivre, respectivement, pour le placage.
L'acide phosphoreux est utilisé pour produire du sel de phosphate fertilisant comme le phosphite de potassium, le phosphite d'ammonium et le phosphite de calcium.
L'acide phosphoreux est activement impliqué dans la préparation de phosphites comme l'acide aminotris(méthylènephosphoreux) (ATMP), l'acide 1-hydroxyéthane 1,1-diphosphoreux (HEDP) et l'acide 2-phosphonobutane-1,2,4-tricarboxylique (PBTC), qui trouvent une application dans le traitement de l'eau comme inhibiteur de tartre ou de corrosion.
L'acide phosphoreux est également utilisé dans les réactions chimiques comme agent réducteur.
Le sel de l'acide phosphoreux, le phosphite de plomb, est utilisé comme stabilisant du PVC.
L'acide phosphoreux est également utilisé comme précurseur dans la préparation de la phosphine et comme intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore.
L'acide phosphoreux (additif E338) est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons tels que divers colas.
L'acide phosphoreux donne un goût acidulé ou aigre.
L'acide phosphoreux peut être utilisé pour éliminer la rouille par application directe sur du fer rouillé, des outils en acier ou d'autres surfaces.
L'acide phosphoreux est utilisé en dentisterie et en orthodontie comme solution de mordançage, pour nettoyer et rendre rugueuses les surfaces des dents où seront placés des appareils dentaires ou des obturations.
L'acide phosphoreux est utilisé comme additif pour stabiliser les solutions aqueuses acides dans une plage de pH souhaitée et spécifiée
L'acide phosphoreux est utilisé comme agent dispersant dans les détergents et le traitement du cuir
L'acide phosphoreux est utilisé comme ajusteur de pH dans les cosmétiques et les produits de soins de la peau
La dentisterie utilise :
L'acide phosphoreux est mélangé à de la poudre de zinc et forme du phosphate de zinc. L'acide phosphoreux est utile dans le ciment dentaire temporaire.
En orthodontie, le zinc est utilisé comme solution de gravure pour aider à nettoyer et à rendre rugueuse la surface des dents.
Utilisations des engrais :
L'acide phosphoreux est utilisé comme engrais de réaction dans le sol autour d'un granulé, une acidification est générée qui améliore l'utilisation du phosphore appliqué et disponible dans la rhizosphère.
En raison de la teneur en azote de l'acide phosphoreux (présent sous forme d'ammoniac), l'acide phosphoreux est bon pour les cultures qui ont besoin de ces nutriments dans la phase initiale de l'acide phosphoreux
Conversion aux utilisations de la phosphine :
La phosphine, étant un gaz inflammable et toxique, est difficile à stocker.
Heureusement, cette espèce utile est facilement préparée par décomposition thermique de l’acide phosphoreux, qui se dégrade à environ 180°C :
4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4
L'acide phosphoreux étant un liquide sirupeux non volatil, le PH3 gazeux est facilement séparé.
En agriculture, il est utilisé :
Une grande quantité d’acide phosphoreux est utilisée comme engrais phosphaté.
L'acide phosphoreux pur est également utilisé pour préparer des sels de phosphite, tels que le phosphite monopotassique ou le phosphonate d'aluminium.
Ces sels, ainsi que les solutions aqueuses d'acide phosphoreux pur, ont montré leur efficacité dans le contrôle d'une variété de maladies microbiennes des plantes. En particulier, le traitement par injection dans le tronc ou par pulvérisation foliaire contenant des sels d'acide phosphoreux est indiqué en réponse aux infections par des agents pathogènes végétaux de type phytophthora et pythium (tous deux appartenant à la classe des oomycètes, connus sous le nom de moisissures aquatiques), tels que le dépérissement/la pourriture des racines et le mildiou.
L'acide phosphoreux peut être utilisé comme l'un des composants réactionnels pour la synthèse des composés suivants :
Acides α-aminométhylphosphorés par réaction multicomposante de type Mannich
Acides 1-aminoalcanephosphorés par amidoalkylation suivie d'une hydrolyse
Acides α-aminophosphorés N-protégés (phospho-isostères d'acides aminés naturels) via une réaction d'amidoalkylation
Utilisations industrielles :
Ce collecteur a été développé récemment et a été utilisé principalement comme collecteur spécifique pour la cassitérite provenant de minerais à composition de gangue complexe.
Sur la base de l'acide phosphoreux, Albright et Wilson ont développé une gamme de collecteurs principalement destinés à la flottation des minéraux oxydés (c'est-à-dire la cassitérite, l'ilménite et le pyrochlore).
On sait très peu de choses sur les performances de ces collecteurs.
Des études limitées menées sur des minerais de cassitérite et de rutile ont montré que certains de ces collecteurs produisent une mousse volumineuse mais sont très sélectifs.
Propriétés de l'acide phosphoreux :
L'acide phosphoreux a un point de fusion de 70,1 °C et est un cristal incolore et sans oxyde ; lorsqu'il est chauffé à 200 °C, l'acide phosphoreux se décompose pour former de la phosphine et de l'acide phosphorique.
L'acide phosphoreux est insoluble dans l'eau, à l'exception de ses sels alcalins et de calcium.
Les constantes de dissociation acide de l'acide phosphoreux sont pKa = 1,5 et 6,79.
Propriétés chimiques :
L'acide phosphoreux est un solide déliquescent cristallin blanc qui peut être préparé par l'action de l'eau sur l'oxyde de phosphore (III) ou le chlorure de phosphore (III).
L'acide phosphoreux est un acide dibasique produisant les anions H2PO3- et HPO3 2- dans l'eau.
L'acide phosphoreux et ses sels sont des agents réducteurs lents.
En se réchauffant, l'acide phosphoreux se décompose en phosphine et en acide phosphorique (V).
L'acide phosphoreux est utilisé pour préparer des sels de phosphite.
L'acide phosphoreux est généralement vendu sous forme de solution aqueuse à 20 %.
L'acide phosphoreux possède de fortes propriétés réductrices et a tendance à se transformer en acide phosphorique.
En étant chauffé à sec, l'acide phosphoreux se disproportionne pour donner de la phosphine et de l'acide phosphorique.
H3PO3 + 3H3PO3 → PH3 + 3H3PO4
L'acide phosphoreux réagit avec une base comme l'hydroxyde de sodium pour former du phosphate de sodium et de l'eau.
H3PO3 + 3NaOH → Na3PO3 + 3H2O
Propriétés physiques :
L'acide phosphoreux est une masse cristalline blanche.
L'acide phosphoreux est déliquescent.
L'acide phosphoreux a une odeur semblable à celle de l'ail.
L'acide phosphoreux a une densité de 1,651 g/cm3 à 21°C.
L'acide phosphoreux fond à 73,6°C.
L'acide phosphoreux se décompose à 200°C en phosphine et en acide phosphorique.
L'acide phosphoreux est soluble dans l'eau, environ 310 g/100 ml.
L'acide phosphoreux est K1 5,1x10-2 et K2 1,8x10-7.
L'acide phosphoreux est soluble dans l'alcool.
Propriétés redox :
En chauffant à 200 °C, l'acide phosphoreux se disproportionne en acide phosphorique et en phosphine :
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
Cette réaction est utilisée pour les préparations de PH3 à l’échelle du laboratoire.
L'acide phosphoreux s'oxyde lentement dans l'air en acide phosphorique.
L'acide phosphoreux et ses formes déprotonées sont tous deux de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou ses sels.
L'acide phosphoreux réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.
Lorsque l'acide phosphoreux est traité avec une solution froide de chlorure mercurique, un précipité blanc de chlorure mercureux se forme :
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
Le chlorure mercureux est encore réduit par l'acide phosphoreux en mercure lors du chauffage ou du repos :
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl
Propriétés acido-basiques :
L'acide phosphoreux est un acide diprotique, car l'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central n'est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas acides dans des conditions aqueuses, contrairement à l'acide phosphorique.
HP(O)2(OH)− est un acide moyennement fort.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3
HP(O)2(OH)− → HPO32− + H+ pKa = 6,7
L'espèce monodéprotonée, HP(O)2(OH)− est appelée ion phosphite.
Le nom IUPAC (principalement organique) est acide phosphoreux.
Cette nomenclature de l'acide phosphoreux est généralement réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et non simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est « l'acide méthylphosphorique », qui peut bien sûr former des esters « méthylphosphonate ».
L'acide phosphoreux et ses formes déprotonées sont tous deux de bons agents réducteurs, bien qu'ils ne réagissent pas nécessairement rapidement.
Ils sont oxydés en acide phosphorique ou ses sels.
L'acide phosphoreux réduit les solutions de cations de métaux nobles en métaux.
Préparation de l'acide phosphoreux :
L'acide phosphoreux peut être préparé par la réaction du trichlorure de phosphore avec de l'eau :
PCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl
La réaction est violente.
L’ajout de PCl3 doit être extrêmement prudent et lent.
L'ajout peut être effectué en toute sécurité en présence de HCl concentré.
Alternativement, un flux d'air contenant de la vapeur de PCl3 est passé dans de l'eau glacée et des cristaux solides de H3PO4 se forment.
Alternativement, l'acide phosphoreux peut être préparé en ajoutant du trichlorure de phosphore à de l'acide oxalique anhydre :
PCl3 + 3(COOH）2 → H3PO3 + 3CO + 3CO2 + 3HCl
Dans cette réaction, tous les produits, à l'exception de l'acide phosphoreux, s'échappent sous forme de gaz quittant l'acide liquide.
La dissolution du sesquioxyde de phosphore dans l’eau forme également de l’acide phosphoreux.
Lorsqu'il est agité avec de l'eau glacée, l'acide phosphoreux est le seul produit.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
Cependant, dans l'eau chaude, une partie de l'acide phosphoreux se disproportionne en acide phosphorique et en phosphore ou phosphine.
Bien que disponible dans le commerce, l'acide est le plus souvent préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
Le phosphite de potassium est un précurseur pratique de l'acide phosphoreux :
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
En pratique, le phosphite de potassium aqueux est traité avec un excès d’acide chlorhydrique.
En concentrant la solution et en la précipitant avec des alcools, l'acide pur peut être séparé du sel.
À l'échelle industrielle, l'acide phosphoreux est préparé par hydrolyse du trichlorure de phosphore avec de l'eau ou de la vapeur :
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
HPO(OH)2 pourrait être produit par l'hydrolyse du trioxyde de phosphore :
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2
Production d'acide phosphoreux :
La production d’acide phosphorique se fait de deux manières principales :
Procédé humide et procédé thermique.
Le procédé humide implique la production d’acide phosphorique à partir de fluorapatite.
L'acide phosphoreux est connu sous le nom de roche phosphatée et sa composition chimique est 3Ca3(PO4)2.CaF2.
Cette roche phosphatée est finement broyée pour augmenter la surface et réagit avec de l'acide sulfurique concentré qui donne de l'acide phosphorique et du gypse (CaSO4.2H2O) comme produits.
Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 + 10H2O → 3H3PO4+ 5CaSO4·2H2O + HF
Le processus thermique de production d’acide phosphorique comprend la combustion du phosphore élémentaire pour obtenir de l’acide phosphorique très pur.
La combustion du phosphore élémentaire donne du pentoxyde de phosphore (P2O5).
L’acide phosphoreux est ensuite hydraté pour produire de l’acide phosphorique.
P4 + 5O2→ 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Les principales applications de l’acide phosphorique sont la production d’engrais.
L'acide phosphorique est utilisé pour produire trois types d'engrais phosphorés : le superphosphate triple, le phosphate d'hydrogène diammonique et le phosphate d'hydrogène monoammonique.
Structure de l'acide phosphoreux :
La formule différentielle de l'acide phosphoreux est HP(=O)(OH)2, et la présence de la liaison PH est évidente à partir de mesures physiques et du fait que seuls des sels mono- et disubstitués sont formés, et aucun sel trisubstitué n'est obtenu.
La forme de la molécule est tétraédrique.
L'acide phosphoreux est en équilibre tautomère avec l'acide phosphoreux.
La formule chimique du phosphite est P(OH)3 et l'acide phosphoreux est prédominant à l'équilibre.
En chimie des organophosphorés, l'acide phosphoreux est un terme général désignant les composés organophosphorés qui possèdent une liaison phosphore-hydrogène et un groupe phosphoryle.
Les dérivés organiques de l'acide phosphoreux comprennent l'acide alkylphosphoreux, dans lequel l'atome d'hydrogène de l'atome de phosphore est remplacé par un groupe alkyle, et l'acide alkylphosphoreux, dans lequel l'atome d'hydrogène du groupe hydroxy est remplacé par un groupe alkyle.
L'acide alkylphosphorique comprend les monoesters, dans lesquels un seul groupe alkyle est substitué, et les diesters, dans lesquels les deux groupes alkyle sont substitués.
Nomenclature et tautomérie de l'acide phosphoreux :
Le solide HP(O)(OH)2 a une géométrie tétraédrique autour de l'atome de phosphore central, avec une liaison P−H de 132 pm, une double liaison P=O de 148 pm et deux liaisons simples P−OH plus longues de 154 pm.
Comme d'autres oxydes de phosphore avec des liaisons P−H (par exemple l'acide hypophosphoreux et les phosphites de dialkyle), l'acide phosphoreux existe en équilibre avec un tautomère extrêmement mineur P(OH)3.
(En revanche, le tautomère principal de l'acide arsénieux est la forme trihydroxy.) L'IUPAC recommande que la forme trihydroxy P(OH)3 soit appelée acide phosphoreux et la forme dihydroxy HP(O)(OH)2 acide phosphoreux.
Seuls les composés réduits du phosphore sont orthographiés avec une terminaison « -ous ».
PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2
K = 1010,3 (25 °C, aqueux)
Tautomérisation :
L'acide phosphoreux est mieux décrit par la formule développée HP(O)(OH)2.
Cette espèce existe en équilibre avec un tautomère mineur P(OH)3.
Ce dernier est appelé acide phosphoreux.
L'acide phosphoreux est parfois appelé acide phosphoreux ou acide orthophosphoreux.
Il a été démontré que l’acide phosphoreux est un tautomère stable.
La forme dihydroxy, HP(O)(OH)2, est appelée acide phosphoreux.
De nombreux acides phosphorés réduits sont sujets à des équilibres tout aussi compliqués impliquant des déplacements de H entre O et P.
À l'état solide, HP(O)(OH)2 est tétraédrique avec une liaison P=O plus courte de 148 pm et deux liaisons PO(H) plus longues de 154 pm.
Polymérisation de l'acide phosphoreux :
Un acide oligophosphoreux du tautomère d'acide phosphoreux fait référence à quelques molécules d'acide phosphoreux condensées en une molécule avec perte d'eau.
Une formule générale pour ces acides oligophosphoreux est (HPO)nOn-1(OH)2, où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Un acide polyphosphoreux peut avoir des dizaines de telles unités d'acide phosphoreux condensées d'affilée avec la perte de H2O pour chaque unité ajoutée.
Pour le tautomère de l'acide phosphoreux, un acide oligophosphoreux fait également référence à quelques molécules condensées en une molécule avec la perte de H2O à chaque unité de P(OH)3 ajoutée, mais la formule générale diffère :
(HO)2PO[P(OH)O]n-2P(OH)2,
où n = 2, 3, 4, etc., oligo-.
Ici, pour les deux tautomères, l'unité de répétition est (HPO2)n-2.
Encore une fois, un acide polyphosphoreux peut avoir des dizaines d’unités condensées d’affilée.
Quelle que soit la valeur de n, l'acide polyphosphoreux et l'acide polyphosphoreux ont la même formule chimique pour tout n spécifique, par exemple, l'acide triphosphosphoreux est H5P3O7 et l'acide triphosphoreux est H5P3O7 pour n=3.
Dans les acides oligophosphoreux de taille suffisante, il existe plusieurs OH qui peuvent entraîner la condensation d'un acide cyclophosphoreux qui ne possède pas plusieurs unités d'acide métaphosphorique (HPO3).
Cependant, la référence habituelle à un acide cyclophosphoreux (cyclophosphonates ou cyclophosphites) peut être erronée dans laquelle la partie cyclique est à base de carbone avec une chaîne latérale d'acide phosphoreux d'une ou plusieurs molécules, ou d'un ou d'un nombre limité de l'un des deux tautomères inclus dans le cycle mais en tant que contributeur minoritaire.
Par exemple, l’effet de la variation de la taille de l’anneau sur la tautomérie phosphonate-phosphite des acides cyclophosphoreux a été démontré.
Mais les acides cyclophosphoreux sont bihétéroorganiques.
La ramification peut également se produire dans un tautomère oligophosphoré ou polyphosphoré.
Il s'agit d'acides ultraoligophosphorés ou ultrapolyphosphorés, d'ultraoligophosphonates et d'ultrapolyphosphonates, ou d'ultraoligophosphites et d'ultrapolyphosphites, respectivement pour les tautomères phosphoniques et phosphores.
Réactions de l'acide phosphoreux :
Propriétés acido-basiques :
L’acide phosphoreux a un pKa compris entre 1,26 et 1,3.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1,3
L'acide phosphoreux est un acide diprotique, l'ion hydrogénophosphite, HP(O)2(OH)− est un acide faible :
HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = 6,7
La base conjuguée HP(O)2(OH)− est appelée phosphite d'hydrogène, et la deuxième base conjuguée, HPO2−3, est l'ion phosphite.
(Notez que les recommandations de l'IUPAC sont respectivement l'hydrogène phosphonate et le phosphonate).
L'atome d'hydrogène lié directement à l'atome de phosphore n'est pas facilement ionisable.
Les examens de chimie testent souvent l'appréciation des étudiants sur le fait que les trois atomes d'hydrogène ne sont pas tous acides dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.
En tant que ligand A, l'acide phosphoreux :
Lors du traitement avec des métaux de configuration d6, l'acide phosphoreux est connu pour se coordonner comme le tautomère P(OH)3, autrement rare.
Les exemples incluent Mo(CO)5(P(OH)3) et [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+.
Le chauffage d'un mélange de tétrachloroplatinate de potassium et d'acide phosphoreux donne le sel luminescent tétrakispyrophosphite de diplatine(II) de potassium :
2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O
Dérivés organiques de l'acide phosphoreux :
Le nom IUPAC (principalement organique) est acide phosphoreux.
Cette nomenclature de l'acide phosphoreux est généralement réservée aux dérivés substitués, c'est-à-dire aux groupes organiques liés au phosphore, et non simplement à un ester.
Par exemple, (CH3)PO(OH)2 est « l'acide méthylphosphorique », qui peut bien sûr former des esters « méthylphosphonate ».
Manipulation et stockage de l'acide phosphoreux :
Conditions de stockage sûr, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conditions de stockage :
Pas de contenants métalliques.
Bien fermé.
Sec.
Conserver sous gaz inerte.
Sensible à l'air.
Stabilité et réactivité de l'acide phosphoreux :
Réactivité:
L'acide phosphoreux se décompose lorsqu'il est chauffé pour former de la phosphine, un gaz qui s'enflamme généralement spontanément dans l'air.
Absorbe l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphoreux.
Forme des dépôts jaunes en solution aqueuse qui s'enflamment spontanément lors du séchage.
L'acide phosphoreux réagit de manière exothermique avec les bases chimiques (par exemple : les amines et les hydroxydes inorganiques) pour former des sels.
Ces réactions peuvent générer des quantités dangereusement importantes de chaleur dans de petits espaces.
La dissolution dans l’eau ou la dilution d’une solution concentrée avec de l’eau supplémentaire peut générer une chaleur importante.
L'acide phosphoreux réagit en présence d'humidité avec les métaux actifs, notamment les métaux de structure tels que l'aluminium et le fer, pour libérer de l'hydrogène, un gaz inflammable.
L'acide phosphoreux peut initier la polymérisation de certains alcènes.
L'acide phosphoreux réagit avec les composés cyanurés pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux.
L'acide phosphoreux peut générer des gaz inflammables et/ou toxiques au contact des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs puissants.
Des réactions supplémentaires génératrices de gaz se produisent avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (pour donner SO2) et les carbonates (pour donner CO2).
Stabilité chimique :
L'acide phosphoreux est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible
Conditions à éviter :
Aucune information disponible
Premiers secours en cas d'acide phosphoreux :
Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
Appelez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/prendre une douche.
Appelez immédiatement un médecin.
En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Appelez immédiatement un médecin.
Ne pas tenter de neutraliser.
Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire :
Aucune donnée disponible
Mesures de lutte contre l'incendie d'acide phosphoreux :
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.
Mesures à prendre en cas de rejet accidentel d'acide phosphoreux :
Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.
Contrôles d'exposition/Protection individuelle de l'acide phosphoreux :
Équipement de protection individuelle :
Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité bien ajustées
Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Contact complet :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact par éclaboussures :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection du corps :
vêtements de protection
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
Identificateurs de l'acide phosphoreux :
Aspect : liquide blanc/jaune clair
Qualité : Qualité alimentaire
Type : additif alimentaire
Formule moléculaire : H3PO4
Code SH : 2809201900
Code CAS : 7664-38-2
EINECS : 231-633-2 ONU : 1805
Certificat : Certificat SGS/ISO
Autres noms : acide orthophosphorique, acide phosphorique(V)
Poids moléculaire : 81,99580
Masse exacte : 82,00
Numéro CE : 233-663-1
UNII: 95E079716M
Numéro ONU : 2834
ID DSSTox : DTXSID7035511
Code SH : 2811199090
PSA : 81,00000
XLogP3 : -0,63930
Densité : 1,651
Point de fusion : 73 °C (environ)
Point d'ébullition : 200 °C
Point d'éclair : 200 °C
Solubilité dans l'eau :
H2O : soluble
Conditions de stockage : 0-6ºC
Réactions air-eau : déliquescentes.
Propriétés de l'acide phosphoreux :
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5·10−6 cm3/mol
Structure:
Forme moléculaire : pseudo-tétraédrique
Formule chimique : H3PO3
Masse molaire : 81,99 g/mol
Aspect : solide blanc déliquescent
Densité : 1,651 g/cm3 (21 °C)
Point de fusion : 73,6 °C (164,5 °F ; 346,8 K)
Point d'ébullition : 200 °C (392 °F ; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : 310 g/100 mL
Solubilité : soluble dans l'éthanol
Acidité (pKa) : 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ) : −42,5·10−6 cm3/mol
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité à liaison covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l'eau
Flocons d'état physique
Couleur : blanc
Odeur : inodore
Point de fusion/point de congélation :
Point/plage de fusion : 63 - 74 °C à 1,013 hPa
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : 259 °C à 1,013 hPa
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : non auto-inflammable
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : à 20 °C acide
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur < 0,1 hPa à 20 °C
Densité : 1 651 g/cm3 à 25 °C - lit.
Densité relative Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Il a été démontré que l'acide phosphoreux n'est pas oxydant
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Poids moléculaire : 81,996 g/mol
XLogP3-AA : -1,6
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 81,98198095 g/mol
Masse monoisotopique : 81,98198095 g/mol
Surface polaire topologique : 57,5 Ų
Nombre d'atomes lourds : 4
Complexité : 26,3
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
Absorbe très facilement l’oxygène de l’air pour former de l’acide phosphorique.
Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : acides faibles
Autres noms : acide orthophosphorique ; acide phosphorique anhydre
N° CAS : 7664-38-2
Formule moléculaire/MF : H3PO4
Numéro EINECS : 231-633-2
Classification : Biochimique et chimique
Norme de qualité : Qualité alimentaire
Pureté : 85 % min
Odeur : Inodore
Aspect : Liquide incolore, transparent et sirupeux
Densité : 1,65 g/cm³
Poids moléculaire/masse molaire : 82 g/mol
Point d'ébullition : 200 °C
Point de fusion : 73,6 °C
Formule chimique : H3PO3
Odeur : Odeur aigre
Aspect : Solide blanc, déliquescent
Unité à liaison covalente : 1
Accepteur de liaison hydrogène : 3
Complexité : 8
Solubilité : Soluble dans l'eau
Point de fusion : 73 °C
Point d'ébullition : 200 °C
Densité : 1,651 g/mL à 25 °C (lit.)
pression de vapeur : 0,001 Pa à 20 °C
Point d'éclair : 200 °C
température de stockage : 0-6°C
solubilité : DMSO (légèrement), méthanol (légèrement), eau (avec parcimonie)
forme : Cristaux
pka : pK1 1,29 ; pK2 6,74 (à 25 °C)
Densité : 1,651
couleur : blanc
Solubilité dans l'eau : SOLUBLE
Sensible : sensible à l'air et hygroscopique
Merck : 14 7346
Stabilité : Stable.
Incompatible avec les bases fortes.
Hygroscopique.
Référence de la base de données CAS : 13598-36-2
Scores alimentaires de l'EWG : 1
FDA UNII : 35V6A8JW8E
Référence de chimie du NIST : (HO)2HPO(13598-36-2)
Système de registre des substances de l'EPA : acide phosphoreux (13598-36-2)
