ACIDE CARBONIQUE
L'acide carbonique est une source de manganèse insoluble dans l'eau qui peut être facilement convertie en d'autres composés de manganèse, tels que l'oxyde de manganèse (II), par chauffage.
L'acide carbonique est largement utilisé comme additif dans les engrais pour remédier aux carences en manganèse dans les cultures. Il trouve également des applications dans la céramique, le béton et comme pigment dans divers produits.
En médecine, l'acide carbonique sert d'hématinique, un nutriment nécessaire à la formation des cellules sanguines, et est utilisé dans les aliments santé et les compléments alimentaires.
Numéro CAS : 598-62-9
Numéro CE : 209-942-9
Poids moléculaire : 114,947 g/mol
Formule chimique : MnCO3
Synonymes : Acide carbonique (acd/nom 4.0), Acide carbonique, sel de manganèse (2+) (1 : 1), Monocarbonate de manganèse (1 : 1), Monocarbonate de manganèse (MnCO3), Monocarbonate de manganèse, MnCO3, Acide carbonique de manganèse, Manganèse (2+) carbonate, manganèse (2+) carbonate (1:1), manganèse (II) carbonate, manganèse carbonate, RHODOCHROSITE, manganèse carbonate, manganèse monocarbonate, manganèseCarbonateAr, manganèse (Ⅱ)carbonate, MANGANÈSE (+2) CARBONATE, Carbonate de manganèse(II), Carbonate de manganèse(II), tech., Monocarbonate de manganèse, À DES FINS ANALYTIQUES, Carbonate de manganèse(II), Monocarbonate de manganèse, 598-62-9, Carbonate de manganèse(II), Carbonate de manganèse, Rhodochrosite, Manganèse( 2+) carbonate, Rhodochrosite naturelle, Acide carbonique, sel de manganèse, Monocarbonate de manganèse (1:1), Monocarbonate de manganèse (MnCO3), CCRIS 3660, HSDB 790, 17375-37-0, manganèse(2+);carbonate, Manganèse( 2+) carbonate (1:1), EINECS 209-942-9, NSC 83512, UNII-9ZV57512ZM, 9ZV57512ZM, MANGANUM CARBONICUM, EC 209-942-9, NSC-83512, manganèse(ii)carbonate, acide carbonique, manganèse (2+) sel (1:1), MFCD00011116, Carbonate de manganèse, EINECS 241-414-3, SCHEMBL32918, DTXSID1042108, Monocarbonate de manganèse [MI], Monocarbonate de manganèse [HSDB], MANGANUM CARBONICUM [HPUS], ACIDE CARBONIQUE, SEL DE MANGANÈSE, Carbonate de manganèse (II), Mn 44 %, monocarbonate de manganèse [WHO-DD], carbonate de manganèse (II), min. 90 %, AKOS015903237, carbonate de manganèse(II), pa, 44 %, NS00080594, Q414659, J-521674, carbonate de manganèse(II), 99,985 % (base métallique), carbonate de manganèse(II), >=99,9 % base de métaux traces , Carbonate de manganèse (II) hydraté, 44-46 % de base de Mn (KT), monocarbonate de manganèse, carbonate de manganèse (2+), carbonate de manganèse, carbonate de manganèse (II), monocarbonate de manganèse, rhodochromite, carbonate de manganèse (2+), manganèse (2+) carbonate (1:1), carbonate de manganèse(II), carbonate de manganèse(2+), acide carbonique, sel de manganèse(2+) (1:1) Monocarbonate de manganèse, carbonate de manganèse ii, carbonate de manganèse, manganèse 2 + carbonate, rhodochrosite naturelle, monocarbonate de manganèse 1:1, rhodochrosite, monocarbonate de manganèse mnco3, unii-9zv57512zm, ccris 3660, RHODOCHROSITE, MANGANESE(+2)CARBONATE, carbonate de manganèse, CARBONATE DE MANGANESE(II), 99,9+%, MANGANESE(II) ( II) carbonate, rhodochrosite naturelle, ManganeseCarbonateAr, Manganèse(Ⅱ)carbonate, Acide carbonique, sel de manganèse(2+) (1:1), Monocarbonate de manganèse (1:1), Monocarbonate de manganèse (MnCO3), Carbonate de manganèse(2+), Carbonate de manganèse (2+) (1:1), Carbonate de manganèse, Rhodochrosite naturelle,
L'acide carbonique est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
L'acide carbonique est un composé de formule chimique MnCO3.
L'acide carbonique est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale, mais l'acide carbonique est généralement produit industriellement.
L'acide carbonique est un solide rose pâle insoluble dans l'eau.
Environ 20 000 tonnes métriques ont été produites en 2005.
L'acide carbonique est un composé de formule chimique MnCO3.
L'acide carbonique est principalement rose à brun clair et inodore.
Dans la nature, l’acide carbonique est également présent sous forme de rhodochrosite minérale.
L'acide carbonique est fondamentalement insoluble dans l'eau et généralement facilement convertible en d'autres composés de manganèse.
L'acide carbonique est une source de manganèse insoluble dans l'eau qui se présente naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
L'acide carbonique peut facilement être converti en d'autres composés de manganèse, tels que l'oxyde, par chauffage.
L'acide carbonique peut être largement appliqué dans divers domaines.
Dans le domaine de l'agriculture, l'acide carbonique est couramment utilisé comme additif aux engrais végétaux, ce qui est efficace pour soigner les cultures présentant une carence en manganèse.
L'acide carbonique peut également être appliqué dans la céramique comme glaçage pour porcelaine, colorant et fondant pour glaçage et sert de catalyseur dans le processus de viscose.
En outre, il a été prouvé que l’acide carbonique est utilisé comme hématinique dans le domaine médical.
D'autres applications de l'acide carbonique concernent les aliments santé, l'industrie chimique, etc.
L'acide carbonique est une poudre brune.
L'acide carbonique est un composé chimique qui a une structure similaire à la calcite, avec une symétrie de coordination octaédrique.
L'acide carbonique est un carbonate insoluble dans l'eau et, lors d'un traitement avec un acide, il donne des sels solubles dans l'eau.
L'acide carbonique est un matériau largement utilisé dans la fertilisation des plantes comme additif pour remédier à la carence en magnésium des cultures.
L'acide carbonique est un composé de formule chimique MnCO3.
L'acide carbonique est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
L'acide carbonique est une source de manganèse insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de manganèse, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
L'acide carbonique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
L'acide carbonique est un composé de formule chimique MnCO3.
L'acide carbonique est présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
L'acide carbonique est un composé chimique de formule MnCO3.
L'acide carbonique est un solide de couleur rose présent naturellement sous forme de rhodochrosite minérale.
L'acide carbonique est principalement composé de manganèse (Mn), de carbone (C) et d'oxygène (O).
L'acide carbonique, également connu sous le nom de carbonate de manganèse (II), est un composé chimique.
L'acide carbonique est une poudre brunâtre de formule chimique MnCO3.
L'acide carbonique peut être chauffé pour produire de l'oxyde de manganèse (II) et du dioxyde de carbone.
L'acide carbonique est obtenu en faisant réagir un composé soluble du manganèse tel que le chlorure de manganèse (II) avec du carbonate de sodium.
L'acide carbonique est un cristal de couleur rose, parfois blanc lorsqu'il est précipité.
L'acide carbonique est soluble dans les acides inorganiques et presque insoluble dans les acides organiques et l'eau.
Utilisations de l'acide carbonique :
L'acide carbonique est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'acide carbonique est utilisé dans les produits suivants : les engrais.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
Le rejet d'acide carbonique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de libération (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets d'acide carbonique dans l'environnement sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique), l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération ( (par exemple revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipements électroniques) et utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple pneus, produits en bois traités, textiles traités et tissu, plaquettes de frein de camions ou de voitures, ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)).
L'acide carbonique peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et véhicules.
L'acide carbonique peut être trouvé dans les produits dont les matériaux sont à base de : métal (par exemple couverts, casseroles, jouets, bijoux), plastique utilisé pour les articles de grande surface (par exemple matériaux de construction et de construction pour revêtements de sol, isolation) et caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets).
L'acide carbonique est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement des surfaces métalliques, produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
L'acide carbonique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide carbonique est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifique.
L'acide carbonique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de métaux et de produits métalliques.
D'autres rejets d'acide carbonique dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors de l'utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et en extérieur.
L'acide carbonique est utilisé dans les produits suivants : engrais, métaux et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement d'acide carbonique peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
L'acide carbonique est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement des surfaces métalliques, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et engrais.
L'acide carbonique a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet d'acide carbonique dans l'environnement peut résulter d'une utilisation industrielle : comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, dans la production d'articles, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, de substances en milieu fermé. systèmes avec un rejet minimal et comme adjuvant technologique.
Le rejet d'acide carbonique dans l'environnement peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'acide carbonique est utilisé dans les engrais, les produits de traitement des surfaces métalliques, les régulateurs de pH, les produits de traitement de l'eau, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et revêtements ou adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air.
L'acide carbonique a une utilisation industrielle qui donne lieu à la production d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'acide carbonique est utilisé dans l'agriculture, la foresterie et la pêche, ainsi que dans les formulations de mélanges et/ou le reconditionnement.
L'acide carbonique est utilisé dans la fabrication de produits chimiques, de métaux et de produits métalliques.
L'acide carbonique est le composé contenant des composants d'ions manganèse (II) et de monocarbonate de manganèse.
Largement utilisé dans les articles, la formulation ou le reconditionnement, les sites industriels et la fabrication.
L'acide carbonique est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, foresterie et pêche.
L'acide carbonique est utilisé pour la fabrication de produits chimiques, de produits métalliques ouvrés et de métaux.
Dans l'industrie de la construction, l'acide carbonique est utilisé dans les mélanges cimentaires pour accélérer le processus de durcissement et conférer aux mélanges cimentaires une dureté plus élevée.
L'acide carbonique, également connu sous le nom de carbonate de manganèse, se trouve dans de nombreux métaux et est utilisé dans la préparation d'autres sels de manganèse.
Sous sa forme pure, l'acide carbonique est utilisé en médecine pour traiter l'anémie.
L'acide carbonique est également utilisé pour le traitement des surfaces métalliques et dans l'industrie du soudage.
En agriculture, l’acide carbonique est utilisé en cas de carence en manganèse ou en prophylaxie.
L'acide carbonique est idéal comme source de manganèse à long terme car l'acide carbonique est insoluble dans l'eau et ne s'échappe donc pas du sol, et les acides et les bactéries contenus dans le composé rendent le manganèse disponible pour les plantes.
La carence en acide carbonique est un trouble végétal qui est souvent confondu avec une carence en fer et qui se produit en conjonction avec celle-ci.
L'acide carbonique est plus répandu dans les sols marécageux et là où la teneur en matière organique est élevée.
L'acide carbonique peut être indisponible pour les plantes à pH élevé.
Les oignons, les pommes, les pois, les haricots verts, les cerises et les framboises peuvent être affectés par une carence, avec des symptômes tels que le jaunissement des feuilles avec de petites zones vertes.
La plante peut sembler saine car la croissance de nouvelles feuilles peut sembler normale.
Des taches brunes sur la surface des feuilles peuvent apparaître et les feuilles gravement touchées deviendront brunes et dépériront.
L'acide carbonique est utilisé dans la production de minerai de fer et comme réactif chimique.
L'acide carbonique est présent dans la nature sous forme de rhodochrosite minérale [14476-12-1] (spath de manganèse).
Le minerai d'acide carbonique est également utilisé pour produire du dioxyde de manganèse (par procédé électrolytique).
L'acide carbonique est utilisé comme pierres précieuses ; et comme pigment (blanc de manganèse).
L'acide carbonique est utilisé comme pigment « blanc de manganèse » ; séchoir pour vernis; dans les flux.
L'acide carbonique est largement utilisé comme additif aux engrais végétaux pour traiter les cultures déficientes en manganèse.
L'acide carbonique est également utilisé dans les aliments santé, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçage, et dans les teintures pour béton.
L'acide carbonique est utilisé en médecine comme hématinique (un nutriment nécessaire à la formation des cellules sanguines au cours du processus d'hématopoïèse).
L'acide carbonique est également utilisé comme ingrédient dans les baguettes de soudage, les additifs alimentaires pour animaux ainsi que pour préparer d'autres sels de manganèse et produits pharmaceutiques.
L'acide carbonique est également utilisé en médecine comme hématinique et dans les aliments santé, dans les flux et dans les teintures pour béton.
L'acide carbonique est utilisé comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en manganèse.
L'acide carbonique est utilisé dans les aliments santé, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçage, ainsi que dans les teintures pour béton.
L'acide carbonique a de nombreuses qualités : qualité réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, qualité USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique).
Autres utilisations autres que l'usage pharmaceutique : L'acide carbonique est utilisé pour le traitement des surfaces métalliques, pour la préparation d'autres sels de manganèse et dans l'industrie du soudage.
L'acide carbonique est utilisé comme additif dans les engrais végétaux, comme colorant pour glaçage dans la céramique, comme pigment et comme siccatif pour les vernis.
L'acide carbonique est également utilisé comme ingrédient dans les baguettes de soudage, les additifs alimentaires pour animaux ainsi que pour préparer d'autres sels de manganèse et produits pharmaceutiques.
L'acide carbonique est également utilisé en médecine comme hématinique et dans les aliments santé, dans les flux et dans les teintures pour béton.
L'acide carbonique est principalement utilisé pour produire des matériaux magnétiques.
L'acide carbonique est utilisé du dioxyde de manganèse synthétique.
L'acide carbonique est utilisé pour fabriquer des sels de manganèse organiques.
L'acide carbonique est utilisé pour sécher la peinture
L'acide carbonique est utilisé comme stock ou comme catalyseur de désulfure. L'acide carbonique est utilisé pour la porcelaine/céramique et l'électrode.
L'acide carbonique est largement appliqué comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en manganèse.
L'acide carbonique est également utilisé dans les aliments santé, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçage, ainsi que dans les teintures pour béton.
En pharmacie, l'acide carbonique est utilisé dans les médicaments comme hématinique.
L'acide carbonique est largement utilisé comme catalyseur de désulfuration, pigment d'émail, matières premières de sel de manganèse, également utilisé dans les engrais, les médicaments, les additifs alimentaires, les accessoires d'électrodes.
L'acide carbonique est largement utilisé comme additif dans les engrais végétaux, dans l'argile et la céramique, le béton et occasionnellement dans les piles sèches.
L'acide carbonique est utilisé comme pigment (blanc de manganèse), siccatif pour les vernis, additif alimentaire pour animaux, ingrédient de baguette de soudage et pour fabriquer d'autres sels de manganèse et produits pharmaceutiques.
En céramique, l'acide carbonique est utilisé pour créer des glaçures métalliques, noires, brunes ou violettes/prune.
L'acide carbonique se décompose en chauffant en MnO2 et CO2 ; doit être chauffé au-dessus de 1080 C pour décomposer le MnO2 en MnO.
Source de manganèse dans les émaux.
Le carbonate est plus faible mais mieux dispersé que l'oxyde ou le dioxyde.
Le résultat est une couleur brune.
Les couleurs violettes sont obtenues avec un flux alcalin ou du plomb.
Le flux à l'oxyde d'aluminium est utilisé pour donner une couleur rose (résistante au feu).
Une teinte métallique peut être produite en mélangeant de plus grandes quantités avec du cuivre, par exemple le vernis Reynolds Gold Metallic.
En cosmétique, l’acide carbonique est utilisé sous forme de colorants blancs, en l’occurrence répertoriés sous le numéro CI 77713.
En tant que substance active, l'acide carbonique est utilisé comme liant ou absorbant.
L'acide carbonique permet également de réguler le PH des produits.
L'acide carbonique a une restriction d'utilisation en Europe : IV/139.
Principales fonctions de l'acide carbonique : Absorbant : absorbe l'eau (ou l'huile) sous forme dissoute ou fine.
Agent de liaison:
L'acide carbonique permet la combinaison de divers ingrédients cosmétiques.
Volumétrique :
L'acide carbonique révèle la densité apparente des cosmétiques.
Coloration cosmétique :
Coloration de produits cosmétiques et/ou coloration de la peau.
Régulateur de transparence :
L'acide carbonique réduit la transparence ou l'opacité des cosmétiques.
La concentration la plus courante d'acide carbonique dans les cosmétiques est de 0,65 %.
La métallurgie utilise :
L'acide carbonique est une source importante de manganèse pour la production de ferroalliages, qui sont des alliages de fer et de manganèse.
Les ferroalliages sont utilisés dans l’industrie sidérurgique pour améliorer la résistance et la dureté de l’acier.
Utilisations des engrais :
L'acide carbonique est un nutriment essentiel pour les plantes et l'acide carbonique est utilisé comme engrais pour fournir ce nutriment au sol.
L'acide carbonique aide à la synthèse de la chlorophylle et joue un rôle essentiel dans la photosynthèse et la croissance globale des plantes.
Utilisations de la Céramique et du Verre :
L'acide carbonique est utilisé dans la production de céramique et de verre.
L'acide carbonique agit comme un colorant, conférant diverses nuances de rose, violet ou brun aux produits finaux.
Utilisations des pigments et peintures :
L'acide carbonique est utilisé comme pigment dans diverses applications, notamment les peintures, les revêtements et les colorants.
L'acide carbonique peut produire des nuances de rose, violet et brun, selon la concentration et l'application spécifique.
L’industrie chimique utilise :
L'acide carbonique sert de précurseur à la production d'autres composés carboniques.
L'acide carbonique est utilisé dans la synthèse de l'oxyde de manganèse, du sulfate de manganèse et d'autres produits chimiques à base de manganèse.
Les suppléments de santé utilisent :
L'acide carbonique peut également être trouvé dans certains compléments alimentaires et multivitamines.
L'acide carbonique est un oligo-élément essentiel nécessaire à la croissance, au développement et à la santé globale.
Type de composé d’acide carbonique :
Toxine alimentaire
Composé inorganique
Composé de manganèse
Composé naturel
Composé organique
Polluant
Parents alternatifs d’acide carbonique :
Sels organiques de métaux de transition
Oxydes organiques
Dérivés d'hydrocarbures
Composés carbonylés
Substituts de l'acide carbonique :
Monocarbonate de manganèse
Sel de métal de transition organique
Composé organique d'oxygène
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Sel biologique
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé acyclique aliphatique
Solubilité de l'acide carbonique :
L'acide carbonique est presque insoluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'eau contenant du dioxyde de carbone.
L'acide carbonique est soluble dans l'acide inorganique dilué, légèrement soluble dans l'acide organique ordinaire, insoluble dans l'alcool et l'ammoniac liquide.
Propriétés de l'acide carbonique :
Poudre rose à presque blanche lorsqu'elle est fraîchement précipitée ; L'acide carbonique se présente sous la forme d'une structure en losange et en calcite.
L'acide carbonique est une source de manganèse insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés d'acide carbonique, tels que l'oxyde, par chauffage (calcination).
Les composés carbonatés dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués.
L'acide carbonique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et suspensions élémentaires à l’échelle nanométrique, comme formes alternatives à surface spécifique élevée, peuvent être envisagées.
American Elements produit selon de nombreuses qualités standards, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Réactions de l'acide carbonique :
Le carbonate est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors d'un traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.
L'acide carbonique se décompose avec libération de dioxyde de carbone, c'est-à-dire calcination, à 200 °C pour donner MnO1,88 :
MnCO3 + 0,44 O2 → MnO1,8 + CO2
Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde d'acide carbonique, utilisé dans les piles sèches et pour les ferrites.
L'acide carbonique est largement utilisé comme additif aux engrais végétaux pour soigner les cultures déficientes en acide carbonique.
L'acide carbonique est également utilisé dans les aliments santé, dans la céramique comme colorant et fondant pour glaçage, ainsi que dans les teintures pour béton.
L'acide carbonique est utilisé en médecine comme hématinique.
Production d'acide carbonique :
Le traitement de solutions aqueuses de sels d'acide carbonique avec des carbonates de métaux alcalins conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose.
L'acide carbonique est insoluble dans l'eau mais, comme la plupart des carbonates, s'hydrolyse lors d'un traitement avec des acides pour donner des sels solubles dans l'eau.
L'acide carbonique se décomposera, libérant du CO2 à 200 °C pour donner de l'oxyde d'acide carbonique :
Voici la formule de la réaction :
MnCO3 → MnO + CO2
Cette méthode est parfois utilisée dans la production de dioxyde d'acide carbonique pour les piles sèches et pour les ferrites.
Structure et production d’acide carbonique :
L'acide carbonique adopte une structure comme la calcite, constituée d'ions d'acide carbonique dans une géométrie de coordination octaédrique.
Le traitement des solutions aqueuses de nitrate d'acide carbonique avec de l'ammoniac et du dioxyde de carbone conduit à la précipitation de ce solide légèrement rose.
Le produit secondaire, le nitrate d’ammonium, est utilisé comme engrais.
Préparation de l'acide carbonique :
L'acide carbonique est extrait de sa rhodochrosite minérale naturelle.
L'acide carbonique peut être préparé en laboratoire sous forme de précipité rose pâle en ajoutant du bicarbonate de sodium à une solution de sel d'acide carbonique saturée de dioxyde de carbone.
L'acide carbonique obtenu est monohydraté, MnCO3•H2O.
Cependant, si la solution saturée de dioxyde de carbone, conjointement avec le précipité monohydraté ci-dessus, est chauffée en l'absence d'oxygène atmosphérique, le monohydrate MnCO3•H2O est converti en MnCO3 anhydre.
Manipulation et stockage de l’acide carbonique :
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage:
Hermétiquement fermé.
Sec.
Hygroscopique.
Stabilité et réactivité de l'acide carbonique :
Réactivité:
Pas de données disponibles
Stabilité chimique:
L'acide carbonique est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses:
Pas de données disponibles
Conditions à éviter :
Pas d'information disponible
Mesures de premiers secours concernant l'acide carbonique :
En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec de l'eau/une douche.
En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Retirez les lentilles de contact.
En cas d'ingestion:
Après avoir avalé :
Faire boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consulter un médecin en cas de malaise.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Pas de données disponibles
Mesures de lutte contre l'incendie de l'acide carbonique :
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement immédiat.
Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation concernant les agents extincteurs n'est indiquée.
Informations complémentaires :
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures en cas de rejet accidentel d'acide carbonique :
Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les canalisations.
Collectez, liez et pompez les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.
Contrôles de l'exposition/protection individuelle de l'acide carbonique :
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de protection
Protection de la peau :
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Protection respiratoire:
Type de filtre recommandé : Filtre de type P2
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
Identifiants de l'acide carbonique :
Formule moléculaire : MnCO3
CE / N° liste : 209-942-9
N° CAS : 598-62-9
Poids moléculaire : 114,947 g/mol
Formule composée : CMnO3
Poids moléculaire : 114,95
Aspect : Poudre marron clair
Point de fusion : >200 °C
Point d'ébullition : N/A
Densité : 3,12 g/cm³
Solubilité dans H2O : N/A
Masse exacte : 114,922793
Masse monoisotopique : 114,922791 Da
Formule linéaire : MnCO3
Numéro MDL : MFCD00011116
N° CE : 209-942-9
N° Beilstein/Reaxys : N/A
CID Pubchem: 11726
Nom IUPAC : carbonate de manganèse (2+)
SOURIRES : [Mn+2].[O-]C([O-])=O
Identifiant InchI : InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Clé InchI : XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L
Numéro CBN : CB5135235
Formule moléculaire : CMnO3
Poids moléculaire : 114,95
Numéro MDL : MFCD00011116
Fichier MOL : 598-62-9.mol
Point de fusion : 350°C (déc.)
Densité : 3,12 g/mL à 25 °C (lit.)
Propriétés de l'acide carbonique :
Formule chimique : CH2MnO3
Masse moléculaire moyenne : 116,963 g/mol
Masse monoisotopique : 116,938 g/mol
Numéro de registre CAS : 598-62-9
Nom IUPAC : Monocarbonate de manganèse
Nom traditionnel : Monocarbonate de manganèse
SOURIRES : [Mn].OC(O)=O
Identifiant InChI : InChI=1S/CH2O3.Mn/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);
Clé InChI : SDPBZSAJSUJVAT-UHFFFAOYSA-N
Point de fusion : 350°C (décomposition)
Couleur : marron à violet.
Forme physique : Poudre
Plage de pourcentage d'analyse : 99,99 % (base des métaux)
Informations sur la solubilité : Soluble dans l'eau (0,065 g/L),
diluer les acides inorganiques.
Solubilité dans l'eau : négligeable
Produit de solubilité (Ksp) : 2,24 x 10⁻¹¹
Solubilité : soluble dans l'acide dilué, CO₂ ; insoluble dans l'alcool, l'ammoniaque
Susceptibilité magnétique (χ) : +11 400·10⁻⁶ cm³/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,597 (20 °C, 589 nm)
Structure cristalline : hexagonale-rhomboédrique
Capacité thermique (C) : 94,8 J/mol·K
Entropie molaire standard (S⦵298) : 109,5 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : -881,7 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : -811,4 kJ/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 114,922787 g/mol
Masse monoisotopique : 114,922787 g/mol
Surface polaire topologique : 63,2 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Frais formels : 0
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : oui
