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ACIDE SILICIQUE

L'acide silicique est fondamental pour les cycles géochimiques de la Terre, jouant un rôle essentiel dans l'altération des roches silicatées, la formation des argiles et le transport du silicium dans les systèmes aquatiques naturels.
La capacité de l’acide silicique à polymériser et à former des réseaux est essentielle pour comprendre le processus sol-gel, une méthode utilisée pour produire des matériaux avancés avec une porosité et des propriétés de surface contrôlées.
Dans les systèmes biologiques, l’acide silicique sert de précurseur aux processus de biominéralisation, contribuant à la formation de structures à base de silice dans des organismes comme les diatomées, les radiolaires et les éponges.

Numéro CAS : 1343-98-2
Numéro CE : 215-683-2
Formule moléculaire : H2O3Si
Poids moléculaire : 78,1

Synonymes : K 60, G 952, bio-sil, K 320DS, Cubosic, H-Ilerit, Neoxyl ET, Zeosil 45, Sizol 030, Sipernat S, Mikronisil, Sipernat 17, Acide silicique, métasilicique, ACIDE SILICIQUE, Sipernat 50, kieselsaure, Silton TF 06, Sipernat 50S, Acide silicique, Sipernat D 10, Acide silicique, SILICE HYDRATÉE, K 60 (silicate), Acide métasilicique, EINECS 215-683-2, Acide polysilicique, Acide hydrosilicique, Hydroxyde de silicium, SILICE PRÉCIPITÉE, acide silicique (h2sio3), Hydrate d'acide silicique, Acide polyorthosilicique, Acide silicique (polyortho), Code chimique des pesticides de l'EPA 072602, Maille d'acide silicique pour chromatographie, Acide silicique adapté à la chromatographie sur colonne, 60-200 mesh, pentahydroxydisiloxanyl trihydrogen orthosilicate (nom non préféré)

L'acide silicique est un terme général désignant une famille de composés chimiques contenant du silicium, de l'oxygène et de l'hydrogène, souvent représentés par la formule SiOₓ(OH)₄₋₂.
Les acides siliciques sont des acides faibles et ne sont généralement pas isolés sous leur forme pure mais existent sous forme de solutions ou de composants de minéraux silicatés.

Les acides siliciques sont hautement hydratés et peuvent se polymériser, formant des structures complexes telles que des chaînes, des feuillets ou des structures tridimensionnelles, qui sont à la base de nombreux minéraux et matériaux silicatés comme les verres et les céramiques.
Dans les solutions aqueuses, l'acide silicique existe principalement sous forme monomère à de faibles concentrations, mais à mesure que la concentration augmente, il a tendance à former des particules colloïdales ou des gels en raison de réactions de condensation.

L'acide silicique joue un rôle important dans les processus géologiques et biologiques.
En géologie, l'acide silicique intervient dans la formation des minéraux et des roches, tandis qu'en biologie, il contribue à la formation des coquilles de diatomées et des squelettes des éponges.

L’acide silicique est également important dans le traitement de l’eau et les applications industrielles, où il est utilisé pour éliminer les impuretés ou comme précurseur de matériaux à base de silice.
Malgré sa composition relativement simple, l'acide silicique présente un comportement complexe en raison de sa tendance à se polymériser et à former diverses formes hydratées, ce qui en fait un sujet d'intérêt tant pour la recherche scientifique que pour les applications pratiques.

L'acide silicique est un composé chimique, un type de silice colloïdale hydratée faiblement acide fabriqué par acidification d'arrangements de silicates de métaux alcalins.
L'acide silicique est un composé de silicium, d'oxygène et d'hydrogène considéré comme la substance mère à partir de laquelle est déduite une immense famille - le silicate - de minéraux, de sels et de l'ester d'acide silicique.

La formule générale de l'acide silicique est [SiO x (OH)4 − 2x] n, et la formule de l'acide silicique est Si (OH)4 ou H4SiO4.
La formule du silicate ou de l'acide silicique est H4SiO4, c'est un complément vital dans la mer.

Contrairement à d’autres suppléments importants comme le phosphate, le nitrate ou l’ammonium, qui sont nécessaires à pratiquement tous les poissons microscopiques marins, le silicate est un prérequis chimique fondamental uniquement pour certains biotes comme les diatomées, les radiolaires, les silicoflagellés et les éponges siliceuses.
Le silicate décomposé dans la mer est transformé par ces différentes plantes et créatures en silice particulaire (SiO2), qui sert fondamentalement de matériau sous-jacent (c'est-à-dire les parties dures du biote).

L'acide silicique est un composé de silicium, d'oxygène et d'hydrogène et est considéré comme la substance mère à partir de laquelle une grande famille de silicates, composée de minéraux, de sels et d'esters, est dérivée.
L'acide lui-même, de formule Si(OH) 4, ne peut être préparé qu'en solution instable dans l'eau ; les molécules d'acide silicique se condensent facilement entre elles pour former des chaînes polymères, des anneaux, des feuilles ou des réseaux tridimensionnels qui constituent les unités structurelles de l'eau et du gel de silice (qv) et de nombreux minéraux à très faible solubilité dans l'eau.

Divers esters d'acide silicique, fabriqués à partir d'alcools et de tétrachlorure de silicium, sont des liquides thermiquement stables utilisés comme lubrifiants et fluides hydrauliques.

L'acide silicique est un composé naturel de silicium, d'eau et d'oxygène.
L'acide silicique est obtenu à partir de la paroi cellulaire des diatomées, un groupe d'algues.

L'acide silicique est un composé qui intéresse principalement les domaines de la science des matériaux et de la géochimie.
L'acide silicique est fréquemment étudié pour son rôle dans la formation de matériaux à base de silice, tels que les verres, les céramiques et les zéolites.

La capacité de l’acide silicique à polymériser et à former des réseaux est essentielle pour comprendre le processus sol-gel, une méthode utilisée pour produire des matériaux avancés avec une porosité et des propriétés de surface contrôlées.
Dans la recherche géochimique, l'hydrate d'acide silicique est étudié pour son implication dans le cycle biogéochimique du silicium, ainsi que sa contribution à la formation de minéraux silicatés naturels et de frustules de diatomées.

Les scientifiques de l’environnement utilisent également l’hydrate d’acide silicique pour explorer la mobilité du silicium dans les sols et les systèmes aquatiques, ainsi que son interaction avec d’autres éléments et minéraux.
Le rôle de l’acide silicique dans la régulation de la biodisponibilité du silicium, un nutriment essentiel pour certains organismes, est un autre aspect examiné dans les études écologiques.
Grâce à ces diverses applications, l’hydrate d’acide silicique fournit des informations sur les processus synthétiques et les phénomènes naturels.

En chimie, un acide silicique est tout composé chimique contenant l'élément silicium lié à des groupes oxyde (=O) et hydroxyle (−OH), avec la formule générale [H2xSiOx+2]n ou, de manière équivalente, [SiOx(OH)4−2x]n.
L'acide silicique en est un exemple représentatif. Les acides siliciques sont rarement observés de manière isolée, mais on pense qu'ils existent dans des solutions aqueuses, y compris dans l'eau de mer, et jouent un rôle dans la biominéralisation.

Ce sont généralement des acides faibles incolores qui sont peu solubles dans l’eau.
Comme les anions silicates, qui sont leurs bases conjuguées les plus connues, les acides siliciques sont considérés comme oligomères ou polymères.
Aucun acide silicique simple n'a jamais été identifié, car ces espèces présentent principalement un intérêt théorique.

Selon le nombre d'atomes de silicium présents, il existe des acides mono- et polysiliciques (di-, tri-, tétrasiliciques, etc.).
Les acides siliciques bien définis n'ont pas été obtenus sous une forme caractérisée par cristallographie aux rayons X.

L'acide silicique, bien que simple dans sa composition chimique de base, présente une immense complexité en raison de sa nature dynamique dans les environnements aqueux et de sa tendance à former des structures polymères.
La formule chimique générale de l'acide silicique, SiOₓ(OH)₄₋₂, lui permet d'exister sous diverses formes en fonction de facteurs tels que le pH, la température et la concentration.

Dans les solutions diluées, l'acide silicique existe généralement sous forme d'acide orthosilicique (H₄SiO₄), un acide monoprotique faible qui interagit facilement avec son environnement.
Cependant, à mesure que la concentration augmente ou que le pH change, l'acide silicique subit une polymérisation, conduisant à la formation de dimères, de trimères et finalement de réseaux de silicates complexes.
Ces réseaux peuvent précipiter sous forme de gel de silice, une forme amorphe et hydratée de dioxyde de silicium, ou se cristalliser sous des formes plus structurées.

L'acide silicique est fondamental pour les cycles géochimiques de la Terre, jouant un rôle essentiel dans l'altération des roches silicatées, la formation des argiles et le transport du silicium dans les systèmes aquatiques naturels.
La solubilité de l'acide silicique est influencée par la température et le pH, des températures plus élevées et des conditions alcalines favorisant la dissolution des silicates en acide silicique.

Dans les systèmes biologiques, l’acide silicique sert de précurseur aux processus de biominéralisation, contribuant à la formation de structures à base de silice dans des organismes comme les diatomées, les radiolaires et les éponges.
Ces structures sont essentielles à leur survie, fournissant un soutien mécanique et une protection.

Les applications industrielles de l’acide silicique sont tout aussi diverses.
L'acide silicique est un intermédiaire crucial dans la production de matériaux à base de silice tels que les verres, les céramiques et les zéolites.

Dans les processus de traitement de l’eau, l’acide silicique est utilisé pour éliminer les métaux lourds et autres impuretés en raison de sa capacité à former des complexes stables.
De plus, l’acide silicique est utilisé dans la synthèse de matériaux avancés comme les aérogels de silice et les nanoparticules, qui sont utilisés dans l’isolation, la catalyse et les systèmes d’administration de médicaments.

Le comportement de l'acide silicique est influencé par son interaction avec d'autres ions et composés.
Par exemple, en présence d'aluminium, l'acide silicique peut former des aluminosilicates, qui sont à la base des feldspaths et des argiles.

La capacité de l’acide silicique à polymériser et à former des gels le rend inestimable dans divers domaines, de la géologie et des sciences de l’environnement à l’ingénierie des matériaux et à la biotechnologie.
La compréhension des propriétés et de la réactivité de l’acide silicique continue d’être un centre de recherche, avec des implications pour l’avancement des technologies durables et l’exploration des origines de la vie sur Terre.

Applications de l'acide silicique :
L'acide silicique a une large gamme d'applications dans divers domaines scientifiques, industriels et environnementaux en raison de ses propriétés chimiques et physiques uniques.
Dans le secteur industriel, l’acide silicique sert de précurseur pour la production de matériaux à base de silice tels que les verres, les céramiques et les zéolites, essentiels dans la construction, l’électronique et la catalyse.

La capacité de l'acide silicique à polymériser et à former des gels stables en fait un composant clé dans la fabrication d'aérogels de silice, réputés pour leur isolation exceptionnelle, leurs propriétés de légèreté et leur utilisation dans l'aérospatiale, l'isolation thermique et l'ingénierie de pointe.
Dans les processus de traitement de l’eau, l’acide silicique joue un rôle essentiel dans l’élimination des métaux lourds et d’autres contaminants en formant des complexes ou des précipités, contribuant ainsi à des systèmes d’eau plus propres.

En biotechnologie, l’acide silicique est utilisé pour produire des nanoparticules de silice, qui ont des applications dans les systèmes d’administration de médicaments, la bioimagerie et le diagnostic.
D'un point de vue géochimique, l'acide silicique est fondamental dans la chimie du sol, contribuant à la formation d'argiles et influençant la disponibilité des nutriments en agriculture.

Le rôle naturel de l’acide silicique dans la biominéralisation est également exploité dans la recherche sur la terre de diatomées, qui a des utilisations dans la filtration, les abrasifs et comme matériau isolant doux.
De plus, l’acide silicique est étudié pour son potentiel dans la séquestration du carbone et les technologies durables, car il est impliqué dans les processus d’altération naturels qui capturent le CO₂.

La polyvalence et la réactivité de l’acide silicique continuent d’inspirer les avancées en matière de chimie verte, de nanotechnologie et d’efforts d’assainissement de l’environnement, renforçant ainsi son importance dans les innovations scientifiques et technologiques modernes.
Traditionnellement, la silice est utilisée comme complément alimentaire, pour la prévention des cheveux et des ongles cassants et pour renforcer le tissu conjonctif.

Utilisations de l'acide silicique :
L'acide silicique est utilisé comme déshydratant de gaz industriel et comme équipement, équipement, médicaments et aliments, etc.
Dans le laboratoire, l'atelier d'usine et les lieux publics comme régulateur d'humidité de l'air et indicateur d'humidité relative environnementale.

L'acide silicique est utilisé comme échangeur d'ions dans l'industrie du traitement de l'eau.
L'acide silicique est utilisé pour le raffinage et la séparation des produits ainsi que la déshydratation et le raffinage des produits organiques dans l'industrie pétrochimique.

Dans l'anhydride phtalique, l'aniline, l'anhydride maléique, l'acrylonitrile et le caoutchouc cis-polybutadiène et d'autres produits chimiques utilisés dans la production de catalyseurs et de supports.
Dans la surveillance atmosphérique, utilisé comme vecteur de gaz toxiques et de vecteurs chromatographiques.
L’acide silicique est largement utilisé dans de nombreux domaines en raison de ses propriétés polyvalentes.

Voici les principales utilisations de l’acide silicique :

Applications industrielles :
Un précurseur pour la production de matériaux à base de silice comme le verre, la céramique et les zéolites.
L'acide silicique est utilisé dans la fabrication d'aérogels de silice, appréciés pour leur légèreté et leurs propriétés isolantes.
Un composant dans les revêtements, les adhésifs et les produits d'étanchéité pour améliorer la durabilité et la résistance thermique.

Traitement de l'eau :
L'acide silicique élimine les métaux lourds et les impuretés en formant des complexes ou des précipités.
L'acide silicique agit comme floculant dans les systèmes de traitement des eaux usées.

Biotechnologie et médecine :
L'acide silicique est utilisé pour créer des nanoparticules de silice pour l'administration de médicaments, la bioimagerie et le diagnostic.
Exploré pour le développement de matériaux biocompatibles dans les applications médicales.

Applications géochimiques et environnementales :
Joue un rôle dans la chimie du sol, influençant la formation de l’argile et la disponibilité des nutriments dans l’agriculture.
Étudié pour le rôle de l'acide silicique dans la séquestration du carbone lors de l'altération naturelle des silicates.

Utilisations biologiques et naturelles :
Essentiel pour la biominéralisation dans des organismes comme les diatomées, les éponges et les radiolaires.
Exploité dans la production de terre de diatomées pour la filtration, les abrasifs et l'isolation.

Matériaux avancés :
L'acide silicique est utilisé dans le développement de nanomatériaux à base de silice pour la catalyse, le stockage d'énergie et les technologies durables.
L’acide silicique contribue à la création de composites hautes performances pour l’aérospatiale et l’ingénierie.

Dentifrice:
L'acide silicique est le gel râpeux utilisé dans le dentifrice, ou partie libre du dentifrice strié, car en mélange avec le carbonate de calcium, il sert à éliminer en toute sécurité la plaque dentaire lors du brossage.
L'acide silicique est inscrit comme composé protégé par la Food and Drug Administration des États-Unis et n'a aucune nocivité connue ni aucun caractère cancérigène.

Déshydratant :
Lorsqu'il est séché dans un gril, l'acide silicique perd de l'eau et se transforme en un dessiccant (une substance qui absorbe l'eau de l'air).
De petits paquets de pierres précieuses en gel de silice de ce type peuvent être trouvés dans des compartiments dont la substance pourrait être endommagée par l'humidité, par exemple des pots de nutriments, des gadgets, des chaussures ou des articles en cuir.

Autres utilisations :
L'acide silicique a tendance à être trouvé dans les magasins de bénédictions comme les pierres d'enchantement, les pépinières composées ou les jardins de verre.
La structure sèche de l'acide silicique est mélangée à des sels de divers métaux.

Lorsqu'il est libéré dans l'eau, le sodium est remplacé par du métal, et comme le silicate métallique n'est pas soluble dans l'eau, la couleur caractéristique du métal est favorisée.
Le silicate métallique se dilate également sous forme de gel et se développe sous forme de stalagmites brillantes dans l'eau.

Avantages de l'acide silicique :

Avantages pour la santé :
L’acide silicique est la forme de silicium la plus biodisponible pour l’homme.
Cela peut être utilisé pour traiter différentes maladies comme la maladie d’Alzheimer, l’arthrite, l’athérosclérose, l’hypertension, les maladies coronariennes, l’ostéoporose, les accidents vasculaires cérébraux et les cheveux.

Santé des os :
Dans une étude menée en 2008 auprès de 136 femmes atteintes d'ostéopénie, de l'acide silicique a été administré en association avec du calcium et de la vitamine D ou un faux traitement de manière constante pendant un an.
Après un an, les membres qui ont reçu le corrosif ont montré un développement osseux amélioré.
Les chercheurs affirment que cela est dû à la capacité de l’acide silicique à stimuler la création de collagène (une protéine présente dans le tissu conjonctif) et à favoriser le développement des cellules qui forment la structure osseuse.

La santé dans les cheveux :
Un petit rapport diffusé en 2007 recommande que cet acide peut aider à améliorer la qualité et le bien-être des cheveux.
Lors de l'étude, 48 femmes aux « cheveux fins » ont été isolées en deux groupes et ont reçu un faux traitement ou un supplément d'acide silicique pendant une très longue période.

Les scientifiques ont découvert que l’acide silicique semblait renforcer et épaissir les cheveux.
Dans l’ensemble, la nature des cheveux a également été améliorée grâce à la supplémentation en acide silicique.

Réactions de l'acide silicique :
Les acides siliciques peuvent être considérés comme des formes hydratées de silice, à savoir 2 H2xSiOx+2 = SiO2·(H2O)x.
En effet, dans les solutions concentrées, les acides siliciques se polymérisent et se condensent généralement, et finissent par se dégrader en dioxyde de silicium et en eau.

Les étapes intermédiaires peuvent être des liquides très épais ou des solides semblables à des gels.
La déshydratation de ce dernier produit une forme dure et translucide de silice avec des pores à l'échelle atomique, appelée gel de silice, qui est largement utilisé comme absorbant d'eau et agent de séchage.

La silice se dissout très peu dans l’eau et est présente dans l’eau de mer à des concentrations inférieures à 100 parties par million.
Dans de telles solutions diluées, on suppose que la silice existe sous forme d'acide silicique.

Les calculs théoriques indiquent que la dissolution de la silice dans l'eau se déroule par la formation d'un complexe SiO2·2H2O puis d'acide silicique.
La double liaison silicium-oxygène de l’acide métasilicique, impliquée par la formule H2SiO3, est hypothétique ou hautement instable.

De telles doubles liaisons peuvent être hydratées en une paire de groupes hydroxyle (−OH) :
=Si=O + H2O <-> =Si(-OH)2

Par exemple:
H2SiO3+H2O<->H4SiO4

ou
H2Si2O5+2H2O<->(HO)3Si-O-Si(OH)3

Alternativement, l'acide métasilicique est susceptible de former des polymères cycliques [−SiO(OH)2−]n, qui peuvent être ouverts par hydratation en polymères en chaîne HO[−SiO(OH)2−]nH.
De même, l’acide diSilicique est susceptible de former des polymères complexes avec une unité tétravalente, [=Si2O3(OH)2=]n.

Inversement, les acides oligomères et polymères peuvent se dépolymériser par hydrolyse des ponts Si−O−Si, ou de tels ponts peuvent être créés par condensation :
≡Si-O-Si + H2O <-> Si-OH + HO-Si≡

Comme les silanols organiques, les acides siliciques sont des acides faibles.
L'acide silicique a des potentiels de dissociation calculés pKa1 = 9,84, pKa2 = 13,2 à 25 °C.

Les acides siliciques et les silicates en solution réagissent avec les anions molybdate, produisant des complexes silicomolybdate jaunes.
Cette réaction a été utilisée pour titrer la teneur en silicium des solutions aqueuses et déterminer leur nature.

Dans une préparation typique, on a constaté que l'acide silicique monomère réagissait complètement en 75 secondes, l'acide pyrosilicique dimère en 10 minutes et les oligomères supérieurs en un temps considérablement plus long.
La réaction n'est pas observée avec la silice colloïdale.

Le degré de polymérisation des acides siliciques en solution aqueuse peut être déterminé par son effet sur le point de congélation de la solution (cryoscopie).

Propriétés de l'acide silicique :

Propriétés physiques :
L'acide silicique existe sous deux états, cristallin et amorphe.
Le premier est acquis par une interaction de précipitation et le second est introduit comme un joyau rocheux.

L'acide silicique dans sa structure indéfinie (SiO3) est blanc, sans saveur, insoluble dans l'eau et ne forme pas pour certains atomes de lui-même une masse plastique ferme de manière similaire à l'aluminium.

Dans son état translucide, l'acide silicique n'est décomposé par aucun oxyacide.
Lorsqu'une solution extrêmement affaiblie de silice est traitée avec de l'acide sulfurique, de l'acide nitrique ou de l'acide chlorhydrique, l'acide silicique n'est pas accéléré.
Tout bien considéré, l’acide silicique présente toutes les caractéristiques d’une désintégration dans l’eau sous forme d’hydrate.

Lorsque la solution d'un acide ou d'un acide est ajoutée à une solution de silicate, l'hydrate est encouragé dans une structure épaisse qui, une fois séchée puis chauffée à haute énergie, se transforme en une substance insoluble.

Propriétés chimiques :

Les propriétés ci-dessous décrivent comment se produit la formation d'acide silicique ou de silicate :
L'acide silicique est très faible et perd probablement son premier proton lorsqu'il se rapproche du pH 10.
On ne connaît que trois réactions avec des acides qui se produisent dans des états physiologiques typiques de la vie.

La réaction avec elle-même lorsque la solvabilité est dépassée pour former un hydrate de silice informe.
La réaction de l'acide silicique avec l'hydroxyde d'aluminium forme de l'hydroxyde de silicate d'aluminium.
La réaction avec une surabondance de molybdate forme des hétéropolyacides comme le silicomolybdate.

Formule de l'acide silicique :
L'acide silicique est un oxoacide de silicium et un acide conjugué d'un trihydrogénosilicate.
La formule moléculaire ou chimique de l'acide silicique est H4O4Si.

L'acide silicique est un composé d'oxygène, d'hydrogène et de silicium.
L'acide silicique se trouve dans la bourrache.
L'acide silicique peut être obtenu sous forme de solution instable dans l'eau.

Nature de l'acide silicique :
Le composant principal du gel de silice est la silice, qui est une sorte de silice amorphe, de couleur transparente.
Silicone non toxique, inodore, résistant aux acides, aux alcalis, aux solvants, stabilité à la cuisson.

Ne pas dissoudre dans l'eau ni dans aucun solvant, stabilité chimique, en plus des alcalis forts, de l'acide fluorhydrique et aucune réaction avec aucune substance.
L'acide silicique présente les caractéristiques d'une grande surface spécifique, d'une porosité interne élevée et d'une forte capacité d'adsorption, et constitue une sorte de matériau d'adsorption hautement actif.

L'adsorption de l'humidité dans le gaz peut atteindre 50 % de la masse de l'acide silicique.
Et dans le flux d'air avec 60 % d'humidité, la quantité d'humidité adsorbée par le gel de silice microporeux peut également atteindre 24 % de la masse du gel de silice.

Après adsorption de la vapeur d'eau, le gel de silice peut être régénéré en éliminant l'eau par désorption par cuisson.
Différents types de gel de silice forment différentes structures microporeuses en raison de différentes méthodes de fabrication.

Préparation de l'acide silicique :
Les acides siliciques cristallins peuvent être préparés en éliminant les cations sodium des solutions de silicates de sodium avec une résine échangeuse d'ions, ou en traitant les silicates de sodium avec de l'acide sulfurique concentré.[10]

Ajout d'acide et d'électrolyte à la solution de silicate de sodium, réaction sous agitation pour générer un gel d'acide silicique, puis vieillissement, lavage, séchage et activation pour obtenir du gel de silice.
Différents rapports de matières premières et conditions de traitement peuvent produire différentes spécifications d'acide silicique.

Histoire de l'acide silicique :

L'acide silicique a été invoqué par Jöns Jacob Berzelius au début du XIXe siècle pour expliquer la dissolution du dioxyde de silicium (silice, quartz) dans l'eau, notamment par la réaction d'hydratation :
SiO2+H2O<->H2SiO3

Sur la base des courbes de pression de vapeur du gel de silice, Reinout Willem Van Bemmelen a soutenu qu'il n'existait pas d'hydrates de silice, mais uniquement du gel de silice.
D'autre part, Gustav Tschermak von Seysenegg croyait avoir observé différents acides siliciques comme produits de décomposition de gels de silicate naturels.

Le premier acide silicique cristallin a été préparé à partir de la natrosilite phyllosilicate (Na2Si2O5) en 1924.
Plus de 15 acides cristallins sont connus et comprennent au moins six modifications de H2Si2O5.
Certains acides peuvent adsorber et intercaler des molécules organiques et constituent donc des alternatives intéressantes à la silice.

Manipulation et stockage de l'acide silicique :

Manutention:
Évitez l’inhalation, l’ingestion ou le contact direct avec la peau et les yeux avec les solutions ou les poudres d’acide silicique.
Utiliser dans des zones bien ventilées pour minimiser l’exposition aux vapeurs ou aux aérosols.

Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, tel que des gants, des lunettes et des blouses de laboratoire, pour réduire les risques.
Ne pas mélanger avec des matières incompatibles comme des acides ou des bases fortes.

Stockage:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Conserver les contenants hermétiquement fermés pour éviter toute contamination ou évaporation.

Protéger de la chaleur excessive et du gel, car ceux-ci peuvent altérer la stabilité de l'acide silicique.
Éviter de stocker à proximité de substances incompatibles (par exemple, des agents oxydants).

Stabilité et réactivité de l'acide silicique :

Stabilité:
L'acide silicique est stable dans des conditions standard de température et de pression.
Dans les solutions aqueuses, l'acide silicique peut polymériser au fil du temps, formant des gels de silice.
L'acide silicique se décompose à haute température, libérant du dioxyde de silicium.

Réactivité:
Réagit avec les acides et les bases fortes, ce qui peut entraîner une décomposition ou la formation de silicates insolubles.
Incompatible avec les agents oxydants, ce qui peut entraîner des réactions indésirables.
Ininflammable et non explosif dans des conditions normales.

Mesures de premiers secours en cas d'acide silicique :

Inhalation:
Déplacez la personne à l’air frais.
Si la respiration est difficile, consultez un médecin.

Contact avec la peau :
Laver soigneusement avec de l'eau et du savon.
Retirer les vêtements contaminés.
Consulter un médecin si l’irritation persiste.

Contact visuel :
Rincer immédiatement les yeux avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si l’irritation persiste.

Ingestion:
Rincer la bouche avec de l’eau et boire de l’eau pour diluer.
Ne pas faire vomir.
Consultez un médecin si des symptômes apparaissent.

Mesures de lutte contre l'incendie d'acide silicique :

Inflammabilité :
Ininflammable.

Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, du dioxyde de carbone, de la mousse ou de la poudre sèche en fonction de l’incendie environnant.

Dangers spécifiques :
Le chauffage peut entraîner une décomposition et la libération de poussière de dioxyde de silicium.

Équipement de protection :
Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection pour éviter l’inhalation de fumées.

Mesures à prendre en cas de déversement accidentel d'acide silicique :

Précautions personnelles :
Utilisez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de protection et une protection respiratoire si nécessaire.
Assurer une ventilation adéquate pour éviter d’inhaler des poussières ou des vapeurs.

Précautions environnementales :
Empêcher le matériau de pénétrer dans les cours d’eau, les égouts ou le sol.

Méthodes de nettoyage :
Contenez le déversement et utilisez des matériaux absorbants (par exemple, du sable, de la terre) pour recueillir le liquide.
Éliminer conformément aux réglementations locales, régionales ou nationales.
Lavez la zone affectée avec de l’eau après le nettoyage.

Contrôles d'exposition/équipement de protection individuelle à l'acide silicique :

Limites d'exposition :
Assurez-vous que les niveaux d’exposition sont conformes aux normes de sécurité au travail pour les composés de silicium.

Contrôles d'ingénierie :
Utiliser une ventilation adéquate ou des systèmes d’extraction locaux pour minimiser l’exposition.
Enfermer les processus où des aérosols ou des vapeurs sont générés.

Équipement de protection individuelle :

Protection respiratoire :
Utilisez un masque anti-poussière ou un respirateur lorsque vous manipulez des poudres ou des aérosols.

Protection des yeux :
Portez des lunettes de protection contre les éclaboussures de produits chimiques ou un écran facial.

Protection de la peau :
Utilisez des gants et des vêtements de protection résistants aux produits chimiques.

Hygiène générale :
Se laver soigneusement les mains après manipulation et avant de manger ou de boire.

Identificateurs de l'acide silicique :
N° CAS : 1343-98-2
Numéro CBN : CB2199391
Formule moléculaire : H2O3Si
Poids moléculaire : 78,1
Numéro MDL : MFCD00054122

Numéro CAS : 1343-98-2
Numéro CE : 215-683-2
Numéro MDL : MFCD00054122
Code UNSPSC : 12352301
Identifiant de la substance PubChem : 329753291
NACRES : SB.52

Numéro CAS : 10279-57-9
Numéro CE : 231-545-4
Formule de Hill : H₄O₄Si
Formule chimique : SiO₂ * x H₂O
Masse molaire : 60,08 g/mol
Code SH : 2811 22 10
Niveau de qualité : MQ200

Formule : H4O4Si
Masse moyenne : 96,11486
Masse monoisotopique : 95,98789
InChI : InChI=1S/H4O4Si/c1-5(2,3)4/h1-4H
InChIKey : RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : O[Si](O)(O)O

Propriétés de l'acide silicique :
Densité : 0,230 g/cm3
forme : poudre
couleur: Blanc
Odeur : Inodore
Solubilité dans l'eau : Soluble dans l'eau.
Merck : 13 8564
Constante diélectrique : 2,0 (ambiante)
Stabilité : Stable.
Référence de la base de données CAS : 1343-98-2 (référence de la base de données CAS)
Additifs indirects utilisés dans les substances en contact avec les aliments : acide silicique
FDA 21 CFR : 177.1200
Scores alimentaires de l'EWG : 1
Norme FDA II : Y6O7T4G8P9
Système de registre des substances de l'EPA : acide silicique (1343-98-2)

Poids moléculaire : 192,23 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 8
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 8
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 191,97577028 Da
Masse monoisotopique : 191,97577028 Da
Surface polaire topologique : 162 Ų
Nombre d'atomes lourds : 10
Complexité : 19,1
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui

Niveau de qualité : 200
Dosage : 99,9 %
forme : poudre
purifié par : raffinage
taille des particules : 20 μm
Chaîne SMILES : O[Si](O)=O
InChI : 1S/H2O3Si/c1-4(2)3/h1-2H
Clé InChI : IJKVHSBPTUYDLN-UHFFFAOYSA-N

Spécifications de l'acide silicique :
Dosage (gravimétrique, SiO₂, calc. sur substance enflammée) : 99,0 - 100,5 %
Test d'identité : réussi
Valeur du pH (3,3 %, eau) : 3,0 - 8,0
Chlorure (Cl) : ≤ 0,05 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 0,5 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,0025 %
Fe (Fer) : ≤ 0,03 %
Perte au feu (2 h, 900 °C) : ≤ 8,5 %
Taille des particules : (< 0,1 mm) environ 99
Densité apparente : environ 6

Noms de l'acide silicique :

Noms des processus réglementaires :
Acide silicique
Acide silicique
Acide silicique
Acide silicique (polyortho)

Noms IUPAC :
dihydroxysilanone
gel de silice
Acide silicique
Acide silicique
Acide silicique

Autres identifiants :
1236274-32-0
12673-75-5
1343-98-2
158296-67-4
245762-04-3
42615-48-5
511311-35-6
68373-08-0
84141-05-9
9063-16-5
98530-20-2

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