ACIDE PERBORIQUE
L'acide perborique est un composé inorganique de formule chimique H₃BO₃·H₂O₂, communément appelé composé de borate, et se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc caractérisé par ses fortes propriétés oxydantes.
L’une des utilisations les plus importantes de l’acide perborique est comme agent de blanchiment, en particulier dans les détergents à lessive et les agents de blanchiment pour tissus, où il libère du peroxyde d’hydrogène lors de sa dissolution pour améliorer l’élimination des taches et le blanchiment.
L'acide perborique est également utilisé comme désinfectant dans les formulations d'hygiène bucco-dentaire, inclus dans certains bains de bouche et dentifrices en raison de ses propriétés antibactériennes qui aident à réduire les bactéries buccales et à favoriser la santé bucco-dentaire.
Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro CE : 234-390-0
Formule chimique : NaBO3 * 4 H2O
Masse molaire : 153,88 g/mol
Synonymes : Acide perborique, sel de sodium, monohydraté, sodium;oxidooxy(oxo)borane;hydrate, Y9UKD0XE6F, Perborate de sodium monohydraté [USAN], Perborate de sodium monohydraté (USAN), Caswell No. 784A, Borate de sodium, monohydraté, Code chimique des pesticides de l'EPA 011105, Perborate de sodium hydraté, UNII-Y9UKD0XE6F, BORATE DE SODIUM MONOHYDRATE, DTXSID9035676, MFCD00149230, FT-0696526, PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATE [MART.], PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATE [WHO-DD], D07066, Acide perborique (HBO(O2)), sel de sodium, monohydraté, Q18212089, acide perborique, Acide perborique (HBO3), Acide perborique (HBO(O2)), UNII-HC4C3M1FO2, HC4C3M1FO2, 14034-78-7, HBO3, DTXSID9058602, DB13235
L'acide perborique est un composé inorganique de formule chimique H3BO3.H2O2, communément appelé composé de borate.
L'acide perborique se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc et se caractérise par ses fortes propriétés oxydantes, ce qui le rend précieux dans diverses applications industrielles et grand public.
L’une des utilisations les plus courantes de l’acide perborique est comme agent de blanchiment, en particulier dans les détergents à lessive et les agents de blanchiment pour tissus.
La capacité de l'acide perborique à libérer du peroxyde d'hydrogène lors de sa dissolution améliore son efficacité pour éliminer les taches et blanchir les tissus, contribuant ainsi à des résultats de lessive plus propres et plus brillants.
En plus de son rôle dans les produits nettoyants, l’acide perborique est utilisé comme désinfectant dans les formulations d’hygiène bucco-dentaire.
L'acide perborique est inclus dans certains bains de bouche et dentifrices en raison de ses propriétés antibactériennes, qui aident à réduire les bactéries buccales et à favoriser la santé bucco-dentaire.
La nature douce de l’acide perborique le rend adapté à une utilisation dans les produits de soins personnels sans provoquer d’irritation significative des tissus.
Dans le domaine de la synthèse chimique, l'acide perborique agit comme agent oxydant, facilitant diverses réactions en chimie organique.
L'acide perborique est souvent utilisé dans les laboratoires pour sa capacité à fournir une libération contrôlée d'oxygène, ce qui peut être avantageux dans certains processus chimiques.
De plus, l’acide perborique joue un rôle important en chimie analytique, où il est utilisé dans des tests et des titrages spécifiques, aidant à la détermination de diverses substances et contribuant à des résultats analytiques précis.
Dans les applications dentaires, l'acide perborique est utilisé dans certains matériaux dentaires pour la désinfection, en particulier dans les traitements canalaire, où ses propriétés antibactériennes aident à prévenir l'infection.
La polyvalence de l’acide perborique s’étend aux produits pharmaceutiques, où il peut être inclus dans des formulations pour ses qualités antiseptiques et conservatrices, améliorant la stabilité et l’efficacité de certains produits.
L’acide perborique est également utilisé dans le secteur agricole comme fongicide et herbicide, démontrant son efficacité dans la protection des cultures contre divers agents pathogènes et l’amélioration de la santé des plantes.
Les propriétés oxydantes de l’acide perborique peuvent lutter efficacement contre la moisissure et le mildiou, contribuant ainsi à améliorer le rendement et la qualité des récoltes.
Malgré la large gamme d'applications de l'acide perborique, sa manipulation nécessite des précautions.
Bien que généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé conformément aux instructions, l'acide perborique peut irriter la peau et les yeux, nécessitant l'utilisation d'un équipement de protection individuelle lors de la manipulation.
Les conditions de stockage doivent également être contrôlées pour éviter toute dégradation ou réaction avec des matériaux incompatibles.
En résumé, l’acide perborique est un composé multiforme aux applications diverses dans le nettoyage, les soins personnels, la synthèse chimique, la dentisterie, les produits pharmaceutiques et l’agriculture.
Les propriétés uniques de l’acide perborique, notamment en tant qu’agent de blanchiment et de désinfection, soulignent son importance dans l’amélioration de divers processus et produits dans de multiples industries.
Alors que la recherche continue d’explorer son potentiel, l’acide perborique reste un composé précieux dans les contextes commerciaux et scientifiques.
L'acide perborique est généralement rencontré sous forme anhydre ou sous forme d'hexahydrate (communément appelé « monohydrate » ou PBS-1 et « tétrahydrate » ou PBS-4, après l'hypothèse initiale selon laquelle NaBO3 serait la forme anhydre).
Ce sont tous deux des solides blancs, inodores et solubles dans l’eau.
L'acide perborique est largement utilisé dans les détergents à lessive, comme l'un des agents de blanchiment à base de peroxyde.
L'acide perborique est un conservateur oxydant utilisé dans les gouttes ophtalmiques lubrifiantes Genteal.
Avec une application topique, l'acide perborique est converti par la catalase en eau, en oxygène et en peroxyde d'hydrogène.
Les propriétés antimicrobiennes de l’acide perborique sont attribuées à l’oxydation des membranes cellulaires, aux enzymes liées à la membrane et à la perturbation de la synthèse des protéines.
De plus, l’acide perborique a démontré son efficacité contre Aspergillus niger.
Cependant, la plupart des solutions ophtalmiques contenant de l’acide perborique produisent un sous-produit, le peroxyde d’hydrogène, à des niveaux compris entre 30 et 100 ppm, ce qui peut provoquer des picotements oculaires.
On en sait moins sur les modifications histopathologiques de la cornée et de la conjonctive associées à l’acide perborique topique.
L'acide perborique est un composé chimique dont la formule chimique peut s'écrire NaH2BO4, Na2H4B2O8 ou, plus précisément, [Na+]2[B2O4(OH)4]2−.
Le nom de l'acide perborique est parfois abrégé en PBS (à ne pas confondre avec le tampon phosphate salin).
L'acide perborique est utilisé dans l'industrie des détergents comme agent de blanchiment.
Le réactif cristallin est disponible à moindre coût sous forme d'hydrate avec la formule générale NaBO3 • n H2O (n : 1-4).
Le réactif offre une faible toxicité et une longue durée de conservation.
L'acide perborique est un réactif utile dans la synthèse organique en tant que substitut aux solutions instables et hautement concentrées de peroxyde d'hydrogène qui peuvent présenter un risque d'explosion important et ne sont pas disponibles dans le commerce.
L'acide perborique est soluble dans l'eau et libère du peroxyde d'hydrogène, mais l'acide perborique n'est pas simplement un mélange de peroxyde d'hydrogène et de borate de sodium.
La RMN et la spectroscopie Raman indiquent qu'en solution diluée, il existe un équilibre qui contient encore des anions peroxoborate.
Ces espèces de peroxoborate sont capables de délivrer l'anion hydroperoxyde à un pH inférieur à celui utilisé lorsque H2O2 est utilisé.
L'acide perborique est activé vers l'oxydation nucléophile et tamponne également le milieu réactionnel.
Pour les oxydations d'organoboranes, Kabalka note que H2O2 nécessite parfois des conditions assez dures qui sont incompatibles avec de nombreux groupes fonctionnels, tandis que l'acide perborique offre une alternative douce intéressante.
Il suppose que la nature douce de l'oxydant est le résultat de la présence du borate comme groupe partant par rapport à l'hydroxyde, qui se forme lors des oxydations du peroxyde d'hydrogène.
Le mélange d’acide perborique avec de l’acide acétique génère des espèces d’oxydation encore plus puissantes.
L'acide perborique est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisée dans les détergents, les produits de nettoyage, les lessives et les agents de blanchiment.
L'acide perborique trouve une application comme agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.
L'acide perborique a des propriétés antiseptiques et agit comme désinfectant ainsi que comme conservateur dans les gouttes ophtalmiques.
De plus, l'acide perborique est mélangé à un activateur approprié, la tétraacétyléthylènediamine, afin de libérer de l'oxygène à des températures plus basses.
L'acide perborique se trouve principalement sous sa forme de sel de perborate de sodium et peut être trouvé sous forme de monohydrate ou de tétrahydrate.
L'acide perborique est l'un des sels d'acides peroxydiques dotés de fonctionnalités très larges dans les milieux industriels.
L'acide perborique sous forme de perborate de sodium est approuvé par Santé Canada depuis 2004 pour être utilisé comme désinfectant des instruments médicaux.
L'acide perborique est approuvé par la FDA comme pommade pour la protection contre la dermatite à l'herbe à puce.
L'acide perborique est un sel de sodium inorganique largement utilisé dans les détergents à lessive et dans les agents de blanchiment à base de peroxyde, tels que les produits de blanchiment des dents.
L'acide perborique possède également des propriétés antiseptiques et désinfectantes et est donc utilisé comme agent de débridement buccal ou nettoyant pour plaies buccales.
Les acides perboriques sont des sels composés d'un cation sodium et de l'anion de base conjuguée de certains acides inorganiques ou organiques.
Ils peuvent être formés par la neutralisation de ces acides avec de l'hydroxyde de sodium.
Catégorisation de l'acide perborique :
Les acides perboriques peuvent être classés en :
Acides perboriques d'acides carboxyliques (par exemple le formiate de sodium, HCOONa, l'acide perborique de l'acide formique ou l'acétate de sodium, CH3COONa, l'acide perborique de l'acide acétique, etc.) et
Acides perboriques d'acides inorganiques (acides sulfoniques etc.)
Acides organiques perboriques :
Médicaments :
Dans la technologie pharmaceutique, les substances pharmaceutiques acides sont souvent converties en acides perboriques, car elles sont plus stables, plus solubles ou perméables à la membrane (biodisponibles) que le composé de base.
Des exemples de tels acides perboriques sont (sélection) :
Bispyribac, bitionol, bosentan, brequinar, bromfénac, céfménoxime, céftiofur, citicoline, diclofénac, floxacilline, fosinopril, mordant brun 33, naproxène, nétobimine, ozagrel, pantoprazole, pémétrexed, sécobarbital, sitamaquine, sitaxentan, sulfamiderazin, sulfapyridine, sulfaquinoxaline, sulfathiazole, sulfazécine, thiamylal et mesna.
L'acide diperborique du cromolyne est également utilisé comme médicament.
La plupart de ces sels sont des acides perboriques d'acides organiques carboxyliques ou d'acides sulfoniques.
Agents phytosanitaires :
Les herbicides sont souvent utilisés comme les acides perboriques pour les raisons évoquées ci-dessus.
Un exemple est l'acide perborique de méthylflupyrsulfuron (CAS-N° 144740-54-5).
Produits de beauté:
Les acides perboriques des acides sulfoniques à longue chaîne (par exemple le laurylsulfate de sodium) sont souvent inclus dans les dentifrices et les shampooings.
Les acides perboriques des acides gras peuvent servir de savons et peuvent donc être appelés savons de sodium.
Production de colorant :
Les acides perboriques de certains acides sulfoniques aromatiques - notamment l'acide naphtalènesulfonique - sont utilisés dans la préparation de colorants azoïques.
Acides perboriques inorganiques :
Des exemples d'acides perboriques inorganiques importants sont le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iodure de sodium, le sulfate de sodium, le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
L'amide de sodium (NaNH2) est l'acide perborique de l'ammoniac (NH3).
Utilisations de l'acide perborique :
L’acide perborique sert de source stable d’oxygène actif dans de nombreux détergents, lessives, produits de nettoyage et agents de blanchiment pour le linge.
L’acide perborique est un agent de blanchiment moins agressif que l’hypochlorite de sodium et d’autres agents de blanchiment à base de chlore, provoquant moins de dégradation des colorants et des textiles.
Les borates ont également des propriétés de blanchiment non oxydantes.
L'acide perborique libère rapidement de l'oxygène à des températures supérieures à 60 °C.
Pour rendre l’acide perborique actif à des températures plus basses (40–60 °C), il faut mélanger l’acide perborique avec un activateur approprié, généralement la tétraacétyléthylènediamine (TAED).
L'acide perborique est également présent dans certaines formules de blanchiment des dents pour les dents non vitales traitées aux racines.
L'acide perborique est inséré dans le canal radiculaire et laissé en place pendant une période prolongée pour permettre à l'acide perborique de se diffuser dans la dent et de blanchir les taches de l'intérieur vers l'extérieur.
Cependant, cette utilisation a été interdite dans l’Union européenne.
L'acide perborique a des propriétés antiseptiques et peut agir comme désinfectant.
L'acide perborique est également utilisé comme conservateur « disparaissant » dans certaines marques de collyres.
L'acide perborique est également utilisé comme réactif oxydant en synthèse organique.
Par exemple, l’acide perborique convertit les thioéthers en sulfoxydes et en sulfones.
L’acide perborique est un composé polyvalent avec plusieurs applications dans divers domaines.
L’acide perborique sert principalement d’agent de blanchiment dans les détergents à lessive et les agents de blanchiment pour tissus, blanchissant et éliminant efficacement les taches sur les textiles.
Dans le domaine de l’hygiène, l’acide perborique agit comme désinfectant dans les produits de soins bucco-dentaires, tels que les bains de bouche et les dentifrices, en raison de ses propriétés antibactériennes.
De plus, l’acide perborique fonctionne comme agent oxydant dans la synthèse organique et diverses applications en laboratoire, facilitant une gamme de réactions chimiques.
En dentisterie, l’acide perborique est utilisé dans certains matériaux pour la désinfection, améliorant ainsi la sécurité et l’efficacité des traitements dentaires.
De plus, l'acide perborique trouve sa place en chimie analytique, où il est utilisé pour des tests et titrages spécifiques.
Parfois inclus dans les formulations pharmaceutiques, l'acide perborique sert également d'antiseptique et de conservateur, soulignant son utilité dans les produits de consommation et industriels.
Dans l’ensemble, les utilisations multiformes de l’acide perborique soulignent son importance dans l’amélioration du nettoyage, de l’hygiène et des processus chimiques.
L'acide perborique a plusieurs applications dans diverses industries, notamment :
Agent de blanchiment :
L'acide perborique est utilisé dans les détergents à lessive et les formulations de blanchiment, il sert d'agent oxydant pour éliminer les taches et blanchir les tissus.
Désinfectant:
L'acide perborique agit comme antiseptique dans les produits d'hygiène bucco-dentaire, tels que les bains de bouche et les dentifrices, en raison de ses propriétés antibactériennes.
Agent oxydant :
Utilisé dans les réactions chimiques, notamment dans la synthèse organique et comme réactif dans diverses applications de laboratoire.
Applications dentaires :
Utilisé dans les matériaux dentaires pour la désinfection et comme composant de certains produits dentaires.
Chimie analytique :
L'acide perborique est utilisé dans les laboratoires pour des tests analytiques spécifiques et comme standard dans les titrages.
Médicaments:
Parfois inclus dans les formulations pour les qualités antiseptiques et conservatrices de l'acide perborique.
Applications de l'acide perborique :
L'acide perborique est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisée dans les détergents, les produits de nettoyage, les lessives et les agents de blanchiment.
L'acide perborique trouve une application comme agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.
L'acide perborique a des propriétés antiseptiques et agit comme désinfectant ainsi que comme conservateur dans les gouttes ophtalmiques.
De plus, l'acide perborique est mélangé à un activateur approprié, la tétraacétyléthylènediamine, afin de libérer de l'oxygène à des températures plus basses.
Hydrates :
L'acide perborique cristallise également à partir de l'eau sous forme d'hexahydrate, Na2H4B2O8·6H2O, c'est-à-dire Na2H16B2O14 ou NaH8BO7.
Le composé anhydre est communément mais incorrectement appelé « monohydrate » d'après la formulation historique NaBO3·H2O au lieu de la formulation correcte Na2H4B2O8.
De même, l'hexahydrate est généralement appelé « tétrahydrate » et formulé comme NaBO3·4H2O.
Les deux formes sont des solides blancs, inodores et solubles dans l’eau.
Le « monohydrate » et le « tétrahydrate » sont les formes commercialement importantes.
Il existe un véritable tétrahydrate Na2H4B2O8·4H2O, traditionnellement appelé « trihydrate », sans importance industrielle.
Il existe un numéro CAS pour chacun des trois « hydrates » traditionnels, les trois versions « peroxyborate » de chacun (interprétées comme un adduit de peroxyde d'hydrogène) et le NaBO3 « anhydrate » mal défini, soit un total de sept.
Chimie de l'acide perborique :
L'acide perborique subit une hydrolyse au contact de l'eau, produisant du peroxyde d'hydrogène et du borate.
Plus précisément, en solution, l'anion cyclique s'hydrolyse en deux anions [B(OH)3(OOH)]−, qui entrent alors en équilibre avec l'acide borique B(OH)3, le peroxyde d'hydrogène H2O2, l'anion hydroperoxyle −OOH et l'anion tétrahydroxyborate [B(OH)4]− :
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]− ⇌ B(OH)3 + −OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2
À mesure que la concentration de la solution augmente, d’autres espèces de peroxoborate deviennent importantes.
Avec un excès de H2O2, les anions [B(OH)2(OOH)2]−, [B(OH)(OOH)3]− et finalement [B(OOH)4]− apparaissent.
À des concentrations élevées de borate, l'acide perborique avec l'anion dimère cristallise, en raison de la solubilité relativement faible de l'acide perborique.
La forme « monohydratée » se dissout plus rapidement que la forme « tétrahydratée » et présente une plus grande stabilité à la chaleur ; l'acide perborique est préparé en chauffant le « tétrahydraté ».
L'« anhydrate » commercial, ou oxoborate, est préparé en chauffant davantage le « monohydrate » et se compose en fait de borate de sodium et de radical bore-oxygène.
Pharmacologie de l'acide perborique :
Indication du médicament :
Dans l’industrie, l’acide perborique est utilisé comme désinfectant.
L’acide perborique fait également partie des ingrédients des détergents, des poudres de blanchiment et des formulations de soins personnels.
Dans les produits cosmétiques, l'acide perborique et principalement le sel d'acide perborique sont utilisés comme agent oxydant pour la teinture ou la permanente.
En dentisterie, l'acide perborique monohydraté est utilisé comme aide à l'élimination des mucosités, du mucus ou d'autres sécrétions associées à une plaie occasionnelle dans la bouche, pour le nettoyage des plaies mineures, pour le nettoyage temporaire des aphtes ou pour l'élimination des matières étrangères dans les plaies mineures.
Dans les préparations ophtalmiques, l’acide perborique est utilisé comme conservateur pour les produits utilisés contre la sécheresse oculaire.
Cette utilisation est approuvée car l’acide perborique se dégrade rapidement en sous-produits inoffensifs.
Préparation de l'acide perborique :
L'acide perborique est fabriqué par réaction du borax Na2B4O7 et de l'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du métaborate de sodium NaBO2, qui réagit ensuite avec du peroxyde d'hydrogène pour donner de l'acide perborique hydraté :
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4
Un tensioactif peut être ajouté pour contrôler la taille des cristaux.
L'acide perborique peut également être produit par électrolyse d'une solution aqueuse contenant du borax, du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium (du dichromate de potassium est ajouté pour améliorer le rendement avec du silicate de sodium).
Un tube en cuivre est utilisé comme cathode et du platine comme anode, le courant étant de 6 ampères à 7 à 8 volts et la température de 10 °C.
Structure de l'acide perborique :
Contrairement au percarbonate de sodium et au perphosphate de sodium, l’acide perborique n’est pas simplement un adduit avec du peroxyde d’hydrogène – connu seulement depuis 1961.
L'acide perborique contient plutôt un anion perborate [(B(OH)2OO)2]2− constitué d'un noyau cyclique −B−O−O−B−O−O− avec deux groupes hydroxy attachés à chaque atome de bore.
L'anneau adopte une conformation de chaise.
Manipulation et stockage de l'acide perborique :
Manutention:
Éviter le contact direct avec la peau, les yeux et les vêtements.
Utiliser dans un endroit bien ventilé pour minimiser l’inhalation de poussière.
Assurez de bonnes pratiques d’hygiène en vous lavant soigneusement les mains après manipulation.
Éviter de générer de la poussière lors de la manipulation et du transfert.
Stockage:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles, telles que les acides ou les bases fortes.
Gardez les récipients bien fermés lorsqu’ils ne sont pas utilisés pour éviter l’absorption d’humidité et la contamination.
Utilisez si possible des récipients résistants à la corrosion et évitez l’exposition au soleil.
Stabilité et réactivité de l'acide perborique :
Stabilité:
L'acide perborique est stable dans des conditions normales.
Cependant, l’acide perborique est sensible à l’humidité et peut se décomposer lorsqu’il est exposé à l’humidité.
Se décompose lentement au fil du temps, libérant du peroxyde d'hydrogène et de l'acide borique.
Réactivité:
Peut réagir violemment avec les agents réducteurs puissants, les matières organiques et les acides forts, entraînant des dangers potentiels.
Libère de l’oxygène lors de la décomposition, ce qui peut favoriser la combustion d’autres matériaux.
Mesures de premiers secours en cas d'acide perborique :
Inhalation:
Déplacez immédiatement la personne concernée à l’air frais.
Si les symptômes respiratoires persistent, consultez un médecin.
Contact avec la peau :
Retirez les vêtements contaminés et lavez la zone affectée avec de l’eau et du savon pendant au moins 15 minutes.
Si l’irritation persiste, consultez un médecin.
Contact visuel :
Rincer les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes en veillant à maintenir les paupières ouvertes.
Consultez un médecin si l’irritation ou l’inconfort persiste.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincez la bouche avec de l’eau et consultez immédiatement un médecin.
Mesures de lutte contre l'incendie à l'acide perborique :
Moyens d'extinction :
Utilisez des extincteurs à poudre chimique, au dioxyde de carbone (CO₂) ou à mousse.
L’eau pulvérisée peut être utilisée pour refroidir les conteneurs et empêcher la propagation du feu, mais évitez d’utiliser de grands volumes d’eau directement sur la substance.
Procédures de lutte contre l’incendie :
Portez un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet lorsque vous combattez des incendies impliquant de l'acide perborique.
Évacuez le personnel non essentiel de la zone pour assurer la sécurité.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel d’acide perborique :
Précautions personnelles :
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié pour éviter le contact avec la peau et les yeux et l’inhalation de poussières.
Confinement et nettoyage :
Contenir le déversement avec des matériaux inertes, tels que du sable ou de la terre.
Recueillir le matériau déversé à l’aide d’outils non combustibles et placer l’acide perborique dans un conteneur à déchets approprié.
Évitez de jeter le produit dans les égouts ou dans les sources d’eau.
Contrôles d'exposition/équipement de protection individuelle à l'acide perborique :
Limites d'exposition :
Respectez les limites réglementaires locales en matière d’exposition, si disponibles.
Contrôles d'ingénierie :
Utiliser une ventilation adéquate pour contrôler les concentrations d’acide perborique en suspension dans l’air.
Équipement de protection individuelle :
Protection respiratoire :
Utilisez des respirateurs approuvés par le NIOSH si de la poussière est générée.
Protection des yeux :
Portez des lunettes de sécurité ou des écrans faciaux pour éviter tout contact avec les yeux.
Protection de la peau :
Portez des gants fabriqués à partir de matériaux résistants aux produits chimiques, des vêtements à manches longues et des chaussures de protection.
Mesures d'hygiène :
Adoptez de bonnes pratiques d’hygiène, notamment en vous lavant soigneusement les mains et le visage après manipulation.
Identificateurs de l'acide perborique :
Nom chimique : acide perborique
Formule chimique : HBO3
Numéro CAS : 10034-81-8
Numéro EINECS : 233-202-4
Poids moléculaire : 61,83 g/mol (pour HBO3)
Numéro ONU : 1479
InChI : InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
SOURIRES : [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O
Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro d'index CE : 005-018-01-X
Numéro CE : 234-390-0
Formule de Hill : BNaO₃ * 4 H₂O
Formule chimique : NaBO₃ * 4 H₂O
Masse molaire : 153,88 g/mol
Code SH : 2840 30 00
Synonymes : Perborate de sodium tétrahydraté
Formule linéaire : NaBO3 · 4H2O
Numéro CAS : 10486-00-7
Poids moléculaire : 153,86
Numéro CE : 239-172-9
Formule linéaire : BNaO3 • 4H2O
Numéro MDL : MFCD00149231
N° CE : 231-556-4
Beilstein/Reaxys N° : N/A
Pubchem CID: 23676691
Nom IUPAC : sodium ; 3-oxido dioxaborirane ; tétrahydraté
SOURIRES : B1(OO1)[O-].OOOO[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/BO3.Na.4H2O/c2-1-3-4-1;;;;;/h;;4*1H2/q-1;+1;;;;
Clé InchI : IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N
Propriétés de l'acide perborique :
Formule chimique : NaBO3·nH2O
Masse molaire : 99,815 g/mol (« monohydrate ») ;
153,86 g/mol (« tétrahydrate »)
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion : 63 °C (145 °F ; 336 K) (« tétrahydraté »)
Point d'ébullition : 130 à 150 °C (266 à 302 °F ; 403 à 423 K) (« tétrahydraté », se décompose)
Solubilité dans l'eau : 2,15 g/(100 mL) (« tétrahydraté », 18 °C)
Densité : 1,73 g/cm3
Point de fusion : 60 °C (décomposition)
Valeur du pH : 10 (15 g/l, H₂O, 20 °C)
Masse volumique apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 23 g/l (20 °C)
Formule du composé : H8BNaO7
Poids moléculaire : 153,86
Aspect : Solide cristallin blanc
Point de fusion : 60 °C
Masse exacte : 154,026077
Masse monoisotopique : 154,026077
Poids moléculaire : 99,82 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 99,9943830 g/mol
Masse monoisotopique : 99,9943830 g/mol
Surface polaire topologique : 50,4 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 20,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui
Spécifications de l'acide perborique :
Dosage (manganométrique) : ≥ 96,0 %
Identité : test réussi
Chlorure (Cl) : ≤ 0,1 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 1,2 %
Métaux lourds (en Pb) : ≤ 0,003 %
Fe (Fer) : ≤ 0,002 %
Point de fusion : 60°C (décomposition)
Densité : 1,73
pH : environ 10
Odeur : Inodore
Quantité : 2500 g
Numéro ONU : UN1479
Sensibilité : Hygroscopique
Indice Merck : 14,8652
Informations sur la solubilité : Soluble dans l’eau.
Poids de la formule : 153,86 (81,84 anhydre)
Pourcentage de pureté : 97 %
Nom chimique ou matériau : Perborate de sodium tétrahydraté
Noms de l'acide perborique :
Peroxoborate de sodium
PBS-1 (« monohydraté »)
PBS-4 (« tétrahydraté »)
