PEROXYDE DE BARYUM
Le peroxyde de baryum est une poudre blanc grisâtre ou jaune pâle connue pour ses fortes propriétés oxydantes et est principalement utilisée comme source d'oxygène pur dans les processus chimiques et la pyrotechnie, produisant des couleurs vertes vibrantes dans les feux d'artifice.
Le peroxyde de baryum est relativement stable dans des conditions standard, mais se décompose lorsqu'il est chauffé, libérant de l'oxygène gazeux, et réagit vigoureusement avec l'eau et les acides, ce qui le rend dangereux s'il n'est pas manipulé correctement.
Le peroxyde de baryum a d’importantes applications industrielles, notamment son utilisation comme agent de blanchiment, précurseur dans la production de peroxyde d’hydrogène et dans la fabrication de verre et de céramique, tout en nécessitant des protocoles de sécurité stricts en raison de sa toxicité et de sa réactivité.
Numéro CAS : 1304-29-6
Numéro CE : 215-128-4
Formule moléculaire : BaO2
Masse molaire : 169,34 g/mol
Synonymes : PEROXYDE DE BARYUM, 1304-29-6, baryum(2+);peroxide, Dioxyde de baryum, MFCD00003454, Baryum binoxide, Baryum superoxide, Baryum oxide, per-, Bario (perossido di), Bariumperoxid, Bariumperoxid [Allemand], Bariumperoxyde, Bariumperoxyde [Néerlandais], Dioxyde de baryum, Dioxyde de baryum [Français], Peroxyde de baryum, Barium peroxide (Ba(O2)), Peroxyde de baryum [Français], HSDB 396, Bario (perossido di) [Italien], EINECS 215-128-4, UN1449, Bariumsuperoxyd, UNII-T892KY013Y, Peroxyde de baryum, anhydre, Ba(O2), T892KY013Y, Peroxyde de baryum [UN1449] [Oxydant], dioxyde de baryum, binoxyde de baryum, superoxyde de baryum, peroxyde de baryum (II), oxyde de baryum (II, I), hydrate de peroxyde de baryum, peroxyde de baryum, peroxyhydrate de baryum, composé oxygéné de baryum, BaO₂ (formule chimique), oxyde de baryum (II), peroxyde de baryum anhydre, solide de peroxyde de baryum, sel de superoxyde de baryum, bisperoxyde de baryum, dioxygène de baryum, oxydioxyde de baryum, sel de BaO₂, oxygénat de baryum, peroxydes de baryum, composé de peroxyde de baryum, oxoperoxyde de baryum, solution de peroxyde de baryum, cristaux de peroxyde de baryum, composé de baryum oxydé
Le peroxyde de baryum est un composé inorganique qui se présente sous la forme d’une poudre blanc grisâtre ou jaune pâle.
Le peroxyde de baryum est principalement connu pour son utilisation comme source d’oxygène pur dans les processus chimiques et en pyrotechnie.
Le peroxyde de baryum a une structure cristalline et est relativement stable dans des conditions standard.
Cependant, le peroxyde de baryum peut se décomposer lorsqu'il est exposé à la chaleur, libérant de l'oxygène gazeux.
Le peroxyde de baryum a de fortes propriétés oxydantes et réagit vigoureusement avec l’eau ou les acides, produisant du peroxyde d’hydrogène et d’autres composés.
En pyrotechnie, le peroxyde de baryum sert d'oxydant, jouant un rôle dans la production de couleurs vertes vibrantes dans les feux d'artifice en raison des spectres d'émission du baryum.
Les applications industrielles du peroxyde de baryum s'étendent jusqu'à son rôle d'agent de blanchiment pour les textiles, de précurseur dans la fabrication du peroxyde d'hydrogène et de composant de certains types de batteries.
Bien que précieux dans ces domaines, le peroxyde de baryum peut être dangereux s’il n’est pas manipulé correctement, car il est toxique pour les humains et l’environnement.
Des protocoles de sécurité appropriés, tels que le port d’un équipement de protection et la manipulation du peroxyde de baryum dans des zones bien ventilées, sont essentiels lorsque l’on travaille avec du peroxyde de baryum.
La production de peroxyde de baryum implique généralement la réaction de sels de baryum avec de l'oxygène dans des conditions contrôlées.
Dans les contextes historiques, le peroxyde de baryum a également été utilisé pour produire de l'oxygène dans les premières expériences de génération d'oxygène et a fait partie de diverses réactions chimiques impliquant la synthèse d'autres composés du baryum.
Le peroxyde de baryum est un composé inorganique de formule BaO2.
Ce solide blanc (gris lorsqu'il est impur) est l'un des peroxydes inorganiques les plus courants, et le peroxyde de baryum a été le premier composé peroxyde découvert.
Étant un oxydant et donnant une couleur verte vive lors de l'allumage (comme tous les composés du baryum), le peroxyde de baryum trouve une certaine utilisation dans les feux d'artifice ; historiquement, il était également utilisé comme précurseur du peroxyde d'hydrogène.
Le peroxyde de baryum est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 à < 100 tonnes par an.
Le peroxyde de baryum est utilisé par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et en fabrication.
Le peroxyde de baryum se présente sous la forme d’un solide granulaire blanc grisâtre.
Le peroxyde de baryum est insoluble dans l’eau.
Le peroxyde de baryum est incombustible, mais accélère la combustion des matières combustibles.
Le peroxyde de baryum est un mélange avec des matières combustibles finement divisées qui peut être explosif.
Le peroxyde de baryum est un mélange de matières combustibles qui peut s'enflammer par frottement ou par contact avec l'humidité.
Le peroxyde de baryum est un oxyde de baryum.
Le peroxyde de baryum est utilisé pour blanchir et pour produire une couleur verte dans les feux d'artifice.
Le peroxyde de baryum est un métal alcalino-terreux métallique de symbole Ba et de numéro atomique 56.
Le peroxyde de baryum n’est jamais présent dans la nature sous sa forme pure en raison de sa réactivité avec l’air, mais se combine avec d’autres produits chimiques tels que le soufre ou le carbone et l’oxygène pour former des composés de baryum qui peuvent être trouvés sous forme de minéraux.
Le peroxyde de baryum est un solide cristallin hautement réactif principalement utilisé comme agent oxydant dans diverses applications industrielles et chimiques.
Le peroxyde de baryum se présente généralement sous la forme d'une poudre jaune pâle ou blanc grisâtre en raison de sa capacité à absorber l'humidité de l'air, bien que le peroxyde de baryum soit anhydre sous sa forme pure.
Le peroxyde de baryum est remarquable pour ses fortes propriétés oxydantes, ce qui le rend utile dans les applications qui nécessitent la libération d'oxygène.
L’une des principales caractéristiques du peroxyde de baryum est sa capacité à se décomposer à des températures élevées (environ 800 °C), libérant de l’oxygène gazeux, ce qui le rend précieux pour la production d’oxygène dans divers processus chimiques.
Le peroxyde de baryum a joué un rôle historique important dans la production de peroxyde d’hydrogène (H₂O₂), car il réagit avec l’acide sulfurique pour produire cet important produit chimique industriel.
La réactivité élevée du peroxyde de baryum se prête également à des utilisations en pyrotechnie, où il est responsable de la production des couleurs vertes vives observées dans les feux d'artifice.
Cette teinte verte est le résultat des spectres d'émission des ions baryum lorsqu'ils sont excités par la chaleur de combustion.
De plus, le peroxyde de baryum a été utilisé dans les industries du verre et de la céramique pour introduire du baryum dans le mélange, ce qui contribue à modifier l’indice de réfraction et la stabilité thermique des produits en verre.
En termes de sécurité et de manipulation, le peroxyde de baryum est classé comme matière dangereuse en raison de la forte nature oxydante et de la toxicité du peroxyde de baryum.
Le peroxyde de baryum peut présenter de graves risques pour la santé s’il est inhalé, ingéré ou s’il entre en contact avec la peau.
L’inhalation de poussière de peroxyde de baryum peut irriter les voies respiratoires, tandis que l’ingestion peut entraîner une intoxication au baryum, affectant les systèmes cardiovasculaire et nerveux.
Le peroxyde de baryum réagit violemment avec les matières organiques, l’eau et les acides, ce qui peut entraîner la formation de peroxyde d’hydrogène ou d’autres espèces réactives de l’oxygène, qui peuvent présenter des risques supplémentaires de combustion ou d’explosion dans des conditions inappropriées.
En tant que tel, le peroxyde de baryum doit être manipulé avec des protocoles de sécurité stricts, y compris l'utilisation d'équipements de protection individuelle (EPI) comme des gants, des lunettes et des vêtements de protection, et le peroxyde de baryum doit être stocké dans des récipients hermétiquement fermés pour éviter l'exposition à l'humidité et aux substances incompatibles.
La synthèse du peroxyde de baryum implique généralement la réaction de l’oxyde de baryum (BaO) avec l’oxygène à haute température.
Ce processus a joué un rôle historique important dans le développement précoce des méthodes de production d’oxygène, avant que des technologies plus efficaces ne soient développées.
Aujourd’hui, bien que son utilisation dans la production d’oxygène ait diminué, le peroxyde de baryum reste un produit chimique clé dans des applications de niche telles que la synthèse d’autres composés du baryum, la production d’explosifs et les réactions d’oxydation spécialisées.
Dans certaines batteries, le peroxyde de baryum a été étudié comme composant potentiel pour améliorer les performances électrochimiques, bien qu'il ne soit pas largement utilisé dans les technologies de batteries modernes.
La polyvalence du peroxyde de baryum en chimie industrielle, ainsi que sa réactivité, garantissent que le peroxyde de baryum continue d'être un produit chimique précieux dans des environnements contrôlés.
Utilisations du peroxyde de baryum :
Le peroxyde de baryum est utilisé pour le blanchiment (fibres animales et végétales), la décoloration du verre, la teinture et l'impression des textiles et comme agent de séchage pour la lithographie.
Le peroxyde de baryum est également utilisé avec de l'aluminium en poudre dans le soudage, dans les compositions d'allumage et dans les cathodes des lampes fluorescentes.
Le peroxyde de baryum est utilisé dans les cathodes des lampes fluorescentes et comme agent de séchage pour les encres lithographiques.
Le peroxyde de baryum est utilisé pour blanchir et pour produire une couleur verte dans les feux d'artifice.
Le peroxyde de baryum est utilisé pour le blanchiment (fibres animales et végétales), la décoloration du verre, la teinture et l'impression des textiles et comme agent de séchage pour la lithographie.
Le peroxyde de baryum est également utilisé avec de l'aluminium en poudre dans le soudage, dans les compositions d'allumage et dans les cathodes des lampes fluorescentes.
Le peroxyde de baryum a plusieurs applications industrielles et chimiques importantes en raison de ses fortes propriétés oxydantes.
L’une de ses principales utilisations est la production de peroxyde d’hydrogène (H₂O₂), où le peroxyde de baryum réagit avec les acides pour générer ce composé, largement utilisé comme agent de blanchiment, désinfectant et dans la synthèse chimique.
Dans l'industrie pyrotechnique, le peroxyde de baryum est apprécié pour son rôle dans la production des flammes vertes brillantes observées dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes, grâce aux spectres d'émission caractéristiques des ions baryum.
Le peroxyde de baryum est également utilisé dans la production d'oxygène en raison de sa capacité à libérer de l'oxygène lorsqu'il est décomposé à haute température, une propriété autrefois utilisée dans les premières méthodes de production d'oxygène.
De plus, le peroxyde de baryum sert d’agent de blanchiment dans l’industrie textile, aidant au blanchiment des tissus.
Le peroxyde de baryum est également utilisé dans les industries du verre et de la céramique, où il contribue à améliorer l’indice de réfraction et la durabilité de certains produits en verre.
Dans les applications de niche, le peroxyde de baryum est impliqué dans les réactions d'oxydation et est parfois exploré en tant que composant dans les technologies de batteries spécialisées.
Malgré ses diverses utilisations, le peroxyde de baryum doit être manipulé avec précaution en raison de sa toxicité et de sa réactivité, en particulier lorsqu'il est exposé à l'humidité ou à des matières organiques.
Utilisations sur les sites industriels :
Le peroxyde de baryum est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le peroxyde de baryum est utilisé dans les domaines suivants : recherche et développement scientifiques.
Le peroxyde de baryum est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
La libération dans l'environnement de peroxyde de baryum peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire de fabrication.
Utilisations industrielles :
Agents oxydants/réducteurs
Utilisations grand public :
Inconnu ou raisonnablement déterminable
Applications du peroxyde de baryum :
Le peroxyde de baryum trouve des applications dans plusieurs industries en raison de ses propriétés oxydantes et de sa réactivité.
Voici quelques-unes des principales applications du peroxyde de baryum :
Production de peroxyde d'hydrogène :
Le peroxyde de baryum est utilisé pour produire du peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) en réagissant avec des acides dilués.
Le peroxyde d’hydrogène est essentiel dans de nombreuses industries, notamment les textiles, le papier et la synthèse chimique.
Pyrotechnie:
Dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes, le peroxyde de baryum agit comme un oxydant, produisant la couleur verte brillante caractéristique lorsqu'il brûle, en raison des spectres d'émission des ions baryum.
Génération d'oxygène :
Historiquement, le peroxyde de baryum était utilisé comme source d’oxygène.
Lorsqu'il est chauffé, le peroxyde de baryum se décompose et libère de l'oxygène, ce qui était important dans les premières technologies de production d'oxygène.
Blanchiment des textiles :
Le peroxyde de baryum est utilisé comme agent de blanchiment dans l’industrie textile, aidant à blanchir les tissus en décomposant les pigments et les colorants.
Industrie du verre et de la céramique :
Le peroxyde de baryum est utilisé dans la fabrication de certains types de verre et de céramique, où il améliore l'indice de réfraction et la stabilité thermique du produit final.
Réactions d'oxydation :
Le peroxyde de baryum sert d'agent oxydant dans la synthèse chimique, où il est impliqué dans diverses réactions d'oxydation en chimie organique et inorganique.
Explosifs :
En raison de ses fortes propriétés oxydantes, le peroxyde de baryum est utilisé dans la formulation d’explosifs et de propulseurs.
Piles :
Dans certaines applications expérimentales, le peroxyde de baryum a été exploré comme composant potentiel dans les batteries, bien que le peroxyde de baryum ne soit pas largement utilisé dans la technologie des batteries modernes.
Préparation et utilisation :
Le peroxyde de baryum résulte de la réaction réversible de l'O2 avec l'oxyde de baryum.
Le peroxyde se forme vers 500 °C et l'oxygène est libéré au-dessus de 820 °C.
2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Cette réaction est à la base du procédé Brin, aujourd’hui obsolète, de séparation de l’oxygène de l’atmosphère.
D’autres oxydes, par exemple Na2O et SrO, se comportent de manière similaire.
Dans une autre application obsolète, le peroxyde de baryum était autrefois utilisé pour produire du peroxyde d'hydrogène via sa réaction avec l'acide sulfurique :
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Le sulfate de baryum insoluble est filtré du mélange.
Méthodes de fabrication du peroxyde de baryum :
Le peroxyde de baryum est fabriqué par l'oxydation de l'oxyde de baryum avec de l'air à 1 000 °F (537 °C).
L'hydroxyde de baryum réagit avec le peroxyde d'hydrogène pour produire du peroxyde de baryum monohydraté.
Informations générales sur la fabrication :
Secteurs de transformation industrielle :
Fabrication de métaux primaires
Production de peroxyde de baryum :
La production de peroxyde de baryum implique généralement la réaction de l’oxyde de baryum (BaO) avec l’oxygène (O₂) dans des conditions contrôlées.
Ce processus nécessite des températures élevées pour favoriser la formation de BaO₂ à partir de BaO.
La méthode générale de production peut être décomposée selon les étapes suivantes :
Préparation de l'oxyde de baryum (BaO) :
Le peroxyde de baryum est généralement synthétisé à partir d'oxyde de baryum, lui-même produit en chauffant du carbonate de baryum (BaCO₃) dans un four.
Lorsque le carbonate de baryum est chauffé à haute température (au-dessus de 1000 °C), le peroxyde de baryum se décompose en oxyde de baryum et en dioxyde de carbone (CO₂) :
BaCO₃ (s)→BaO (s)+CO₂ (g)
Oxydation de l'oxyde de baryum :
L'oxyde de baryum réagit ensuite avec de l'oxygène gazeux à une température d'environ 500-600°C pour produire du peroxyde de baryum.
La réaction est réalisée dans un environnement où la température est soigneusement contrôlée pour favoriser la formation de BaO₂ :
2BaO (s)+O₂ (g)→2BaO₂ (s)
La réaction est exothermique, ce qui signifie que le peroxyde de baryum libère de la chaleur, mais elle doit être étroitement surveillée pour éviter la décomposition du peroxyde en oxyde de baryum.
Purification:
Après la réaction d’oxydation, le peroxyde de baryum produit est refroidi et purifié.
Tout oxyde de baryum restant ou matériau n'ayant pas réagi est séparé par des processus tels que la filtration ou le lavage, garantissant que le produit final est principalement composé de BaO₂.
Séchage et conditionnement :
Une fois purifié, le peroxyde de baryum est séché pour éliminer toute humidité, ce qui est important car le peroxyde de baryum est hygroscopique (le peroxyde de baryum peut absorber l'eau de l'air).
Le peroxyde de baryum séché est ensuite emballé et stocké dans des conteneurs scellés pour maintenir sa stabilité et éviter la dégradation due à l’humidité et à l’exposition à l’air.
Cette méthode de production est utilisée pour créer du peroxyde de baryum destiné à diverses utilisations industrielles.
Les conditions de réaction (telles que la température et la pression) doivent être contrôlées avec précision pour maximiser le rendement et éviter la formation de sous-produits indésirables.
Historiquement, cette méthode a également joué un rôle important dans le développement précoce des techniques de production d’oxygène.
Structure du peroxyde de baryum :
Le peroxyde de baryum est un peroxyde contenant des sous-unités O2− 2.
Le solide est isomorphe au carbure de calcium, CaC2.
Pharmacologie et biochimie du peroxyde de baryum :
Métabolisme / Métabolites :
Les composés du peroxyde de baryum sont absorbés par ingestion et par inhalation, dans une mesure qui dépend du composé individuel.
Dans l’organisme, la majorité du baryum se trouve dans les os, tandis que de petites quantités existent dans les muscles, le tissu adipeux, la peau et le tissu conjonctif.
Le peroxyde de baryum n’est pas métabolisé dans l’organisme, mais il peut être transporté ou incorporé dans des complexes ou des tissus.
Le peroxyde de baryum est excrété dans l’urine et les fèces.
Histoire du peroxyde de baryum :
Le peroxyde de baryum a été découvert pour la première fois en 1799 par le chimiste allemand Johann Bartholomäus Trommsdorff.
Il expérimentait avec divers sels de baryum et remarqua que l'oxyde de baryum, lorsqu'il était exposé à l'air, formait un composé qu'il identifia comme étant le peroxyde de baryum.
Au XIXe siècle, le peroxyde de baryum a acquis une importance industrielle en raison de son rôle dans la production de peroxyde d’hydrogène, qui n’était pas facilement accessible jusqu’alors.
Le peroxyde de baryum a ensuite été utilisé par le chimiste allemand Justus von Liebig pour synthétiser du peroxyde d'hydrogène (H₂O₂) en 1818 en traitant BaO₂ avec un acide.
Cette méthode est devenue l’une des premières façons de produire du peroxyde d’hydrogène à l’échelle commerciale.
Présence de peroxyde de baryum :
Le peroxyde de baryum n’est pas présent naturellement en grandes quantités en raison de sa nature relativement instable dans des conditions environnementales normales.
Le peroxyde de baryum est généralement synthétisé à partir d'oxyde de baryum (BaO) par oxydation.
Dans les environnements industriels, le peroxyde de baryum est produit en chauffant de l’oxyde de baryum dans l’air ou l’oxygène à haute température.
En raison de ses propriétés oxydantes, le peroxyde de baryum est utilisé dans diverses applications, notamment :
En tant qu'agent oxydant dans les pièces pyrotechniques et les feux d'artifice, où le peroxyde de baryum confère une couleur verte aux flammes.
Dans la production de peroxyde d'hydrogène, le peroxyde de baryum servait de source principale avant que les méthodes modernes ne soient développées.
Dans l'industrie du verre et de la céramique, où le peroxyde de baryum est parfois ajouté pour améliorer les caractéristiques de certaines formulations de verre.
Bien que le peroxyde de baryum ait joué un rôle plus important dans la chimie industrielle historique, son utilisation a diminué avec l'avènement de méthodes plus efficaces pour produire du peroxyde d'hydrogène et d'autres agents oxydants.
Manipulation et stockage du peroxyde de baryum :
Manutention:
Manipulez le peroxyde de baryum dans un endroit bien ventilé.
Évitez de générer de la poussière ; utilisez un équipement de protection (gants, lunettes de sécurité, masques anti-poussière) pour éviter toute exposition.
Tenir à l’écart des matières incompatibles telles que les agents réducteurs, les matières organiques et les acides.
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements et ne pas inhaler la poussière.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.
Stockage:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart de toute source d'inflammation.
Conserver dans des récipients hermétiquement fermés, à l’abri des matières organiques, des acides, des combustibles et de l’humidité.
Les conteneurs doivent être clairement étiquetés et conservés dans une zone séparée en raison de la nature réactive du peroxyde de baryum.
Tenir à l'abri de la lumière et des sources de chaleur.
Stabilité et réactivité du peroxyde de baryum :
Stabilité:
Le peroxyde de baryum est stable dans des conditions normales de stockage et de manipulation.
Cependant, le peroxyde de baryum se décompose à des températures élevées.
Réactivité:
Matières incompatibles :
Acides (qui peuvent libérer de l’oxygène), matières organiques et agents réducteurs.
Décomposition:
Lorsqu'il est chauffé ou exposé à l'humidité, le peroxyde de baryum peut libérer de l'oxygène, ce qui pourrait intensifier les incendies.
Réactions dangereuses :
Réagit violemment avec les acides et les matières combustibles.
Mesures de premiers secours en cas d'utilisation du peroxyde de baryum :
Inhalation:
Déplacez immédiatement la personne exposée à l’air frais.
Si la respiration est difficile, donnez de l’oxygène et consultez un médecin.
Contact avec la peau :
Laver la zone affectée avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
Retirer les vêtements contaminés et laver au peroxyde de baryum avant réutilisation.
Consultez un médecin si l’irritation persiste.
Contact visuel :
Rincer les yeux à l’eau pendant au moins 15 minutes en maintenant les paupières écartées.
Consultez immédiatement un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincer abondamment la bouche avec de l'eau.
Consultez immédiatement un médecin.
Les composés de baryum peuvent être toxiques s’ils sont ingérés, et le traitement professionnel peut inclure l’administration à la personne d’une solution contenant du sulfate pour précipiter le baryum sous forme de sulfate de baryum.
Mesures de lutte contre l'incendie liées au peroxyde de baryum :
Moyens d'extinction :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool ou du dioxyde de carbone (CO₂).
N’utilisez pas d’extincteurs à poudre chimique car ils peuvent réagir avec le peroxyde de baryum.
Instructions de lutte contre l'incendie :
Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet.
Conserver au frais les récipients exposés aux flammes en pulvérisant de l'eau pour éviter leur rupture.
Comme le peroxyde de baryum libère de l’oxygène lorsqu’il est chauffé, il peut intensifier les incendies.
L'eau est préférable comme moyen d'extinction, mais évitez d'utiliser l'eau directement sur le matériau, sauf pour refroidir les conteneurs.
Dangers :
La décomposition du peroxyde de baryum peut libérer de l’oxygène, augmentant ainsi le risque d’incendie ou d’explosion au contact de matières inflammables.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel de peroxyde de baryum :
Protection personnelle :
Évacuez la zone et ventilez correctement le peroxyde de baryum.
Portez un équipement de protection comprenant des gants, des lunettes de protection et des respirateurs pour éviter tout contact avec le matériau.
Précautions environnementales :
Empêcher le rejet de peroxyde de baryum dans les sources d’eau ou les égouts, car il est dangereux pour la vie aquatique.
Nettoyage:
Balayez le matériau déversé à l’aide d’outils anti-étincelles et placez le peroxyde de baryum dans un récipient approprié et étiqueté pour une élimination appropriée.
Évitez de créer de la poussière et ne permettez pas le contact avec des matières organiques ou des acides.
Élimination:
Éliminez les déchets conformément aux réglementations locales, nationales et fédérales, généralement comme des déchets dangereux.
Contrôles d'exposition/équipement de protection individuelle au peroxyde de baryum :
Contrôles d'exposition :
Ventilation:
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou une hotte aspirante pour maintenir les niveaux d’exposition en dessous des limites réglementaires (par exemple, OSHA PEL).
Limites d'exposition :
Suivez les directives telles que l’ACGIH TLV et l’OSHA PEL pour les composés de baryum.
Équipement de protection individuelle (EPI) :
Protection respiratoire :
Si les niveaux d’exposition dépassent les limites réglementaires, utilisez un respirateur approuvé.
Protection des mains :
Porter des gants de protection (caoutchouc, néoprène ou nitrile) résistants aux agents chimiques.
Protection des yeux :
Des lunettes de sécurité ou un écran facial complet pour protéger contre la poussière ou les éclaboussures.
Protection de la peau :
Portez des vêtements de protection appropriés pour éviter l’exposition de la peau.
Hygiène:
Se laver soigneusement les mains, le visage et la peau exposée après manipulation.
Ne pas manger, boire ou fumer pendant la manipulation du produit.
Identificateurs du peroxyde de baryum :
Numéro CAS : 1304-29-6
ChemSpider : 14090
Carte d'information de l'ECHA : 100.013.754
Numéro CE : 215-128-4
PubChem CID: 14773
Numéro RTECS : CR0175000
UNII: T892KY013Y
Numéro ONU : 1449
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9051294
InChI : InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
Clé : ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
Clé : ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ
SOURIRES : [Ba+2].[O-][O-]
Numéro CAS : 1304-29-6
Numéro d'index CE : 056-001-00-1
Numéro CE : 215-128-4
Formule de Hill : BaO₂
Masse molaire : 169,34 g/mol
Code SH : 2816 40 00
Niveau de qualité : MQ200
Formule linéaire : BaO2
Numéro MDL : MFCD00003454
N° CE : 215-128-4
Beilstein/Reaxys N° : N/A
Pubchem CID: 14773
Nom IUPAC : baryum(2+); peroxyde
SOURIRES : [Ba+2].[O-][O-]
Identifiant InchI : InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
Clé InchI : ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
Propriétés du peroxyde de baryum :
Formule chimique : BaO2
Masse molaire : 169,33 g/mol (anhydre)
313,45 (octahydraté)
Aspect : Cristallin gris-blanc (anhydre)
solide incolore (octahydraté)
Odeur : inodore
Densité : 5,68 g/cm3 (anhydre) 2,292 g/cm3 (octahydraté)
Point de fusion : 450 °C (723 K)
Point d'ébullition : 800 °C (1 470 °F ; 1 070 K) (se décompose en BaO et O2.[1])
Solubilité dans l'eau : anhydre
0,091 g/100 ml (20 °C)
octahydraté
0,168 g/cm3
Solubilité : se dissout avec décomposition dans l'acide
Susceptibilité magnétique (χ) : -40,6·10−6 cm3/mol
Densité : 4,96 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 450 °C
Valeur du pH : 12 (10 g/l, H₂O, 20 °C) (boue)
Masse volumique apparente : 1700 - 2000 kg/m3
Poids moléculaire : 169,33 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 169,895076 g/mol
Masse monoisotopique : 169,895076 g/mol
Surface polaire topologique : 46,1 Ų
Nombre d'atomes lourds : 3
Complexité : 2,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui
Structure du peroxyde de baryum :
Structure cristalline : Tétragonale
Groupe spatial : D174h, I4/mmm, tI6
Géométrie de coordination : 6
Spécifications du peroxyde de baryum :
Dosage du peroxyde (en BaO2) : Min. 95 %
Insoluble dans HCl : Max. 0,5 %
Perte à la dessiccation (105°C) : Max. 1 %
Fer (Fe) : Max. 0,005 %
Métaux lourds (en Pb) : Max. 0,01 %
Chlorure (Cl) : Max. 0,01 %
Substances non précipitées par H2SO4 (en tant que SO4) : Max. 1 %
Noms du peroxyde de baryum :
Noms des processus réglementaires :
Peroxyde de baryum
PEROXYDE DE BARYUM
peroxyde de baryum
Peroxyde de baryum (Ba(O2))
Noms traduits :
Peroxyde de baryum (et)
peroxyde de baryum (hr)
peroxyde de baryum (sl)
baryum péroxydes (lt)
peroxyde de baryum (non)
Peroxydes de baryum (fi)
peroxyde de baryum (da)
Peroxyde de baryum (de)
peroxyde de baryum (sv)
peroxyde de baryum (nl)
peroxyde de baryum (hu)
peroxydes de baryum (lv)
nouveau venu(II) (pl)
perossido di bario bario perossido (il)
peroxyde de barnatý (cs)
peroxyde d'hydrogène (sk)
peroxyde de baryum (ro)
peroxyde de baryum peroxyde de baryum (en)
peroxyde de bario dioxyde de bario (es)
peroxyde de baryum (pt)
υπεροξείδιο του βαρίου (el)
бариев пероксид (bg)
Noms IUPAC :
Peroxyde de baryum
peroxyde de baryum
Peroxyde de baryum
ion baryum(2+) dioxidanediure
baryum(2+);peroxyde
peroxyde de baryum
Noms commerciaux :
Peroxyde de baryum
Autres noms :
Oxyde de baryum
Dioxyde de baryum
Autres identifiants :
056-001-00-1
1304-29-6
16678-58-3
55396-27-5
61233-09-8
