MÉTHYLAL
Le méthylal est un liquide incolore et hautement inflammable avec un point d'ébullition bas, un excellent pouvoir dissolvant et une odeur semblable à celle du chloroforme, utilisé principalement comme solvant dans diverses applications industrielles, notamment la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs et de décapants pour peinture.
Le méthylal a une très forte capacité de dissolution et est utilisé dans les produits de soins personnels tels que les nettoyants pour les mains, les gels antibactériens, les laques pour cheveux et les dissolvants pour vernis à ongles en raison de son évaporation rapide et de ses propriétés solvantes efficaces.
Le méthylal est également utilisé comme additif pour carburant pour augmenter l'indice d'octane de l'essence. Son profil de faible toxicité et son évaporation rapide le rendent adapté à diverses applications dans les produits industriels et de soins personnels.
Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Formule moléculaire : C3H8O2
Huit moléculaire : 76,08 g/mol
Synonymes : diméthoxy-, diméthylformal, anesthényle, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, méthylèneglycol diméthyléther, (CH3O)2CH2, méthylènedioxydiméthane, métylal, UN 1234, formaldéhyde méthylcétal, 2,4- Dioxapentane, diméthylacétal formaldéhyde, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, 2,4-dioxapentane, anesthényl, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, diméthylformal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde , méthylcétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylal, méthylène diméthyléther, 2,4-dioxapentane, anesthényle, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, diméthylformal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde méthylcétal, méthane, diméthoxy-, Méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, métylal [polonais], [ChemIDplus] UN1234, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, méthane, diméthoxy-, diméthylformal, anesthényle, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal , Méthoxyméthylméthyléther, Méthylène diméthyléther, Méthylèneglycol diméthyléther, (CH3O)2CH2, Méthylènedioxydiméthane, Métylal, UN 1234, Formaldéhyde méthylcétal, 2,4-Dioxapentane, Diméthylacétal formaldéhyde, Bis(méthoxy)méthane, Diméthoxyméthane, MÉTHYLAL, 109- 87-5,Formal, Méthane, diméthoxy-, Formaldéhyde diméthylacétal, Diméthylformal, Anesthényle, 2,4-Dioxapentane, Méthylène diméthyléther, Bis(méthoxy)méthane, Méthoxyméthylméthyléther, Métylal, Formaldéhyde méthylcétal, Formaldéhyde diméthylacétal, bis (méthyloxy)méthane, éther diméthylique de méthylèneglycol, 7H1M4G2NUE, CHEBI:48341, diméthoxyméthane, MFCD00008495, HSDB 1820, EINECS 203-714-2, UN1234, UNII-7H1M4G2NUE, diméthylformal, AI3-16096, CCRIS 9397, éther diméthylique de méthylèneglycol , Diméthoxy-méthane, méthylènedioxydiméthane, MÉTHYLAL [HSDB], MÉTHYLAL [INCI], MÉTHYLAL [MI], Diméthoxyméthane 99,5 %, Diméthylacétal formaldéhyde, MÉTHYLAL [WHO-DD], EC 203-714-2, CHEMBL15537, (CH3O)2CH2, DTXSID1025564 , Akos000120977, UN 1234, diméthoxyméthane, ReagentPlus (R), 99%, méthylal [un1234], D0637, FT-0625028, NS00003248, Formaldehyde Diméthyle, Inchi = 1 / C3H8o2 / C1C1, J-52034, Indi = 1 / C3H8O2 / C1C1 4-3-5-2/h3H2,1-2H, F0001-0207, diméthylacétal de formaldéhyde, absolu, sur tamis moléculaire (H2O <=0,01 %), >=99,0 % (GC), diméthoxyméthane, formaldéhyde, diméthylacétal de formaldéhyde, Méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, 2,4-dioxapentane, anesthényl, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, diméthylformal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde méthylcétal, méthane, diméthoxy-, méthoxyméthylméthyléther, méthylène éther diméthylique, UN1234, diméthoxyméthane, diméthylacétal de formaldéhyde, méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, (CH3O)2CH2, 2,4-dioxapentane, anesthényle, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, diméthylformal, diméthylacétal formaldéhyde, formaldéhyde diméthylacétal , Formaldéhyde méthylcétal, méthane, diméthoxy-, méthoxyméthylméthyléther, méthylène diméthyléther, méthylèneglycol diméthyléther, méthylènedioxydiméthane, métylal, UN 1234, formaldéhyde, diméthylacétal, méthanal, diméthylacétal, 2,4-dioxapentane, anesthényl, bis(méthoxy )méthane, diméthoxyméthane, diméthylformal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde, méthylcétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylal, méthylène diméthyléther, formaldéhyde diméthyléther, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétate, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylène Diméthyléther, diméthoxyméthane, formal, diméthylformal, formaldéhyde diméthylacétal, 2,4-dioxapentane, anesthényle, bis(méthoxy)méthane, diméthoxyméthane, diméthylformal, formaldéhyde diméthylacétal, formaldéhyde méthylcétal, méthoxyméthylméthyléther, méthylal, méthylène diméthyle éther, diméthoxyméthane, formaldéhyde diméthylacétal
Le méthylal est un liquide incolore avec un faible point d'ébullition, une faible viscosité et un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal apparaît comme un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le point d'éclair du méthylal est de 0 °F.
Le point d'ébullition du méthylal est de 42,3°C.
La densité du Méthylal est de 0,864 g/cm3 à 68 °F (20 °C).
Le méthylal est un liquide incolore avec un faible point d'ébullition, une faible viscosité et un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal a une odeur semblable à celle du chloroforme et un goût piquant.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est soluble dans trois parties d'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants.
Le méthylal apparaît comme un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le point d’éclair du méthylal est de 0 °F.
Le point d'ébullition du méthylal est de 42,3 °C.
Les vapeurs de Méthylal sont plus lourdes que l'air.
Le méthylal est un acétal qui est le dérivé diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est un acétal et un diéther.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est soluble dans trois parties d'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants.
Le méthylal est un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le méthylal est soluble dans l'eau et miscible avec les solvants organiques courants comme le méthanol et l'éthanol.
Le méthylal est un liquide incolore de formule chimique C3H8O2.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde aux propriétés uniques, adaptées à différentes applications.
Le méthylal est également connu sous le nom de formaldéhyde diméthylacétal, méthylène diméthyléther et méthoxyméthylméthyléther.
Le méthylal appartient aux groupes de substances suivants : solvants.
Le méthylal est un liquide incolore de formule chimique C3H8O2.
Le méthylal a une odeur semblable à celle du chloroforme et un goût piquant.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal présente un pouvoir solvant élevé, une polarité/tension superficielle moyenne à faible et un taux d'évaporation faible à élevé.
Le méthylal est fonctionnellement lié à un méthanediol.
Le méthylal est un liquide incolore.
Le méthylal est soluble dans trois parties d'eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants.
Le méthylal est principalement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.
Une autre application utile du Méthylal est de protéger les alcools avec un éther MOM en synthèse organique.
Le méthylal est un liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le méthylal est un éther.
Le méthylal est un substitut partiel aux alcools en gel.
Dans les formulations de gels antibactériens et de désinfectants pour les mains, le Méthylal peut remplacer 50 % de l'alcool utilisé.
L'alcool est rare et peut être partiellement dissous en utilisant du méthylal.
Le méthylal, également connu sous le nom de diméthoxyméthane ou éther diméthylique de formaldéhyde, est le diméthylacétal du formaldéhyde utilisé comme solvant ainsi que dans la fabrication de résines, de parfums, d'adhésifs et de revêtements protecteurs.
Le méthylal est le triester de l'éthanol et de l'acide phosphorique et peut être appelé « acide phosphorique, ester triéthylique ».
Le méthylal est un liquide inflammable incolore clair avec un point d'ébullition bas, une faible viscosité et un excellent pouvoir dissolvant.
La densité du méthylal est de 0,864 g/cm3 à 68 °F (20 °C).
Les vapeurs de méthylal sont plus lourdes que l'air.
Le méthylal est un acétal qui est le dérivé diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est un acétal et un diéther.
Le méthylal est fonctionnellement lié à un méthanediol.
Le méthylal est un liquide incolore avec une odeur âpre et piquante.
Le méthylal est un solvant acétal incolore mais hautement volatil fabriqué à partir de méthanol.
Le méthylal a une odeur semblable à celle du chloroforme et un goût piquant.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est soluble dans trois parties d’eau et miscible avec la plupart des solvants organiques courants.
Une autre application utile du Méthylal est de protéger les alcools avec un éther MOM en synthèse organique.
Le méthylal est un liquide incolore et inflammable avec un faible point d'ébullition, une faible viscosité et un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal est un liquide incolore.
Le méthylal est le triester de l'éthanol et de l'acide phosphorique et peut être appelé « acide phosphorique, ester triéthylique ».
Le méthylal est un liquide inflammable clair, incolore, avec un point d'ébullition bas, une faible viscosité et un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal a une odeur semblable à celle du chloroforme et un goût piquant.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est un solvant acétal incolore mais hautement volatil fabriqué à partir de méthanol.
Le méthylal a un profil de toxicité extrêmement faible.
Le méthylal est incompatible avec les agents oxydants forts et les acides.
Le méthylal doit être tenu à l’écart de la chaleur, des surfaces chaudes, des étincelles, des flammes nues et de toute autre source d’inflammation.
Le méthylal est un liquide incolore doté d’un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de 1 000 à < 10 000 tonnes par an.
Le méthylal est un liquide incolore et inflammable avec un faible point d'ébullition, une faible viscosité et un excellent pouvoir dissolvant.
Le méthylal a une odeur semblable à celle du chloroforme et un goût piquant.
Le méthylal est un liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Aperçu du marché du méthylal :
Le marché du méthylal devrait atteindre 445 millions de dollars d’ici 2026, après avoir connu un TCAC de 1,5 % au cours de la période de prévision 2021-2026.
Le méthylal est également connu sous le nom de diméthoxyméthane et est souvent produit par oxydation du méthanol ou par réaction du formaldéhyde et du méthanol.
À l’échelle mondiale, la demande croissante de méthylal comme agent gonflant pour les mousses PU, la croissance des industries pharmaceutiques, l’industrie cosmétique florissante et les propriétés étendues du méthylal telles qu’une bonne solubilité, un faible point d’ébullition et un caractère anti-cancérigène sont les principaux moteurs de croissance du marché du méthylal.
En outre, l’émergence du méthylal en tant qu’additif de modification du carburant automobile et du diesel, ainsi que l’adoption accrue du méthylal pour des applications dans de nouveaux secteurs industriels créeront de nouvelles opportunités pour le marché du méthylal, qui stimuleront ensuite considérablement le marché du méthylal au cours de la période de prévision.
Utilisations du méthylal :
Le méthylal est utilisé comme solvant pour les adhésifs et les revêtements, comme carburant et comme intermédiaire pour d’autres composés organiques.
Le méthylal a été utilisé comme anesthésique.
Le méthylal peut également être utilisé en mélange avec du diesel.
Le méthylal est souvent utilisé comme carburant, pour fabriquer d'autres produits chimiques organiques et comme compatibilisant d'actifs dans les recettes à base de solvants et d'eau.
Dans les applications de soins personnels, le méthylal améliore les performances de pulvérisation et réduit la quantité de solvant dans les bombes aérosols et les pulvérisateurs à pompe.
Le méthylal a un profil de toxicité extrêmement faible.
Le méthylal est utilisé comme carburant et solvant et pour fabriquer d’autres produits chimiques organiques.
Le méthylal est utilisé en aérosols et en sprays à pompe.
Le méthylal a un pouvoir dissolvant comparable et puissant, ce qui signifie que la qualité de cette substance peut être retrouvée.
Dans le cas de l'alcool éthylique, une amélioration de la qualité est possible, lorsqu'une partie de l'alcool est remplacée par du méthylal, des gouttes plus petites sont possibles et le temps de séchage est considérablement raccourci.
Une application ultérieure du Méthylal est possible dans les crèmes et lotions.
L'évaporation rapide crée un bel effet de refroidissement.
Cette propriété, associée au pouvoir dissolvant élevé des filtres UV, rend le solvant très utile pour les produits de protection solaire.
Le retrait du vernis à ongles au Méthylal, éventuellement en association avec le Dioxolane, est très efficace.
Egalement en remplacement de l'Acétone ou de l'Acétate d'Éthyle, le Méthylal n'a aucun effet intoxicant lorsqu'il est utilisé sur les mains, proches du visage.
Le méthylal est utilisé dans les nettoyants pour les mains, les gels antibactériens, les laques pour cheveux, la protection solaire et le dissolvant pour vernis à ongles.
Industriellement, le méthylal est principalement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.
Une autre application du méthylal est comme additif pour l’essence pour augmenter l’indice d’octane.
Le méthylal est souvent utilisé comme carburant, pour fabriquer d'autres produits chimiques organiques et comme compatibilisant d'actifs dans les recettes à base de solvants et d'eau.
Le méthylal est utilisé comme solvant pour les adhésifs et les revêtements, comme carburant et comme intermédiaire pour d’autres composés organiques.
Le méthylal a été utilisé comme anesthésique.
Le méthylal est un liquide incolore qui agit comme un solvant.
Le méthylal a un très fort pouvoir de dissolution et peut être utilisé dans de nombreuses applications différentes.
En raison de son évaporation rapide, le méthylal est souvent utilisé dans les bombes aérosols, notamment pour remplacer, par exemple, le chlorure de méthylène ou l'alcool éthylique.
Le méthylal convient à une utilisation en cosmétique, ici il peut être utilisé dans un certain nombre de groupes de produits.
L'application la plus couramment utilisée est les sprays coiffants, le méthylal est alors généralement utilisé en remplacement du chlorure de méthylène ou de l'alcool éthylique (CAS 64-17-5).
Le chlorure de méthylène contient, entre autres, l'avertissement H351 (cancérogène présumé) et a été remplacé par d'autres solvants dans les bombes aérosols cosmétiques.
Dans les applications de soins personnels, le méthylal améliore les performances de pulvérisation et réduit la quantité de solvant dans les bombes aérosols et les pulvérisateurs à pompe.
Le méthylal est utilisé pour enlever le vernis à ongles.
Le méthylal agit comme un solvant et peut être utilisé dans de nombreuses applications différentes.
Le méthylal est utilisé comme solvant dans différentes industries.
Le méthylal est utilisé pour produire des résines échangeuses d'anions, fabriquer des parfums, du décapage de peinture, etc.
Le méthylal est utilisé dans la fabrication de solvants de réaction pour les produits pharmaceutiques,
Adhésifs, additifs pour essence pour augmenter l'indice d'octane et revêtements de protection.
Le méthylal est utilisé pour le décapage de peinture et les bombes aérosols.
Le méthylal est utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.
Le méthylal a une très forte capacité de dissolution et est utilisé comme solvant d’extraction dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d’aérosols, de peintures et de vernis.
Le méthylal est utilisé comme additif pour carburant pour réduire la fumée.
Le méthylal est largement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines et d'adhésifs.
En outre, le méthylal est utilisé pour augmenter l'indice d'octane de l'essence.
Le méthylal est principalement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.
Le méthylal peut être utilisé dans de nombreuses applications différentes.
En raison de son évaporation rapide, le méthylal est souvent utilisé dans les bombes aérosols.
Le méthylal convient à une utilisation en cosmétique.
Par exemple, le méthylal est utilisé dans les sprays, crèmes et lotions coiffantes.
Le méthylal est principalement utilisé comme solvant dans différentes industries.
Le méthylal est utilisé comme solvant dans la fabrication de produits pharmaceutiques, d'aérosols, de peintures, de vernis et de produits de nettoyage.
Le méthylal est utilisé dans les formulations de colle, les parfums et les pesticides.
Le méthylal est un additif pour carburant utilisé pour réduire la fumée.
Le méthylal est utilisé pour décaper la peinture.
Le méthylal est utilisé dans la production de crèmes et de lotions. Le méthylal est un solvant approprié pour les produits de protection solaire.
Le méthylal est largement utilisé comme solvant et dans la fabrication de parfums, résines, adhésifs.
Le rejet dans l'environnement du méthylal peut résulter d'une utilisation industrielle : dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et pour la fabrication de thermoplastiques.
Le rejet dans l'environnement de Méthylal peut survenir lors d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
Le méthylal est utilisé dans les encres et les revêtements.
Le méthylal est un liquide clair et incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Le méthylal est soluble dans l'eau et miscible avec les solvants organiques courants.
Le méthylal est utilisé dans différentes industries.
Le méthylal est utilisé comme solvant dans la fabrication de résines, d'adhésifs, de décapants pour peinture et de revêtements protecteurs.
Le méthylal est le diméthylacétal du formaldéhyde.
Le méthylal est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), en formulation ou en reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le méthylal est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de l'air, lubrifiants et graisses, carburants, produits de lavage et de nettoyage, adhésifs et produits d'étanchéité, biocides (par exemple désinfectants, produits antiparasitaires), mastics, plâtres, pâte à modeler et produits à polir. et les cires.
D'autres rejets de méthylal dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
D'autres rejets de méthylal dans l'environnement sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de rejet élevé (par exemple les pneus, les produits en bois traités, les textiles et tissus traités, les plaquettes de frein des camions ou des voitures, le ponçage des bâtiments (ponts, façades) ou véhicules (navires)) et utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un taux de libération élevé (par exemple libération des tissus, textiles lors du lavage, enlèvement des peintures intérieures).
En outre, le méthylal est utilisé pour augmenter l'indice d'octane de l'essence.
Le méthylal peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le méthylal est utilisé dans les produits suivants : lubrifiants et graisses, produits de revêtement, explosifs, carburants, fluides hydrauliques, produits chimiques de laboratoire, produits phytopharmaceutiques, polymères et produits de lavage et de nettoyage.
D'autres rejets de méthylal dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Le rejet dans l'environnement du Méthylal peut survenir lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Le méthylal est utilisé dans les produits suivants : carburants, fluides hydrauliques, lubrifiants et graisses, polymères, produits de revêtement, fluides caloporteurs, produits chimiques de laboratoire, produits de lavage et de nettoyage et agents d'extraction.
Le méthylal a une utilisation industrielle conduisant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le Méthylal est un produit aujourd'hui biosourcé à 86,5% avec des propriétés incroyables qui peuvent s'intégrer dans diverses applications pour optimiser :
Mouillage
Viscosité
Temps de séchage (en spray et aérosols)
Solubilisation des ingrédients (résines, actifs, graisses,..)
C'est vraiment le produit polyvalent clé pour améliorer les performances de vos formulations.
De plus, le méthylal est uniquement inflammable et n'est pas étiqueté pour des raisons de santé ou d'environnement.
Avantages du Méthylal :
Excellente stabilité
Un solvant de remplacement polyvalent
Excellente propriété d'élimination de l'eau des molécules organiques
Excellente stabilité en milieu acide ou alcalin
Bonne miscibilité à l'eau
Évaporation rapide
Faible viscosité
Excellent pouvoir dissolvant
Synthèse et structure du méthylal :
Le méthylal peut être fabriqué par oxydation du méthanol ou par réaction du formaldéhyde avec le méthanol.
Dans l'acide aqueux, le méthylal est hydrolysé en formaldéhyde et en méthanol.
En raison de l'effet anomérique, le méthylal a une préférence vers la conformation gauche par rapport à chacune des liaisons C – O, au lieu de l'anti conformation.
Puisqu'il y a deux liaisons C – O, la conformation la plus stable est gauche-gauche, qui est environ 7 kcal/mol plus stable que la conformation anti-anti, tandis que la gauche-anti et l'anti-gauche sont intermédiaires en énergie.
Le méthylal étant l’une des plus petites molécules présentant cet effet, qui présente un grand intérêt pour la chimie des glucides, le méthylal est souvent utilisé pour les études théoriques de l’effet anomérique.
Réactif en synthèse organique :
Une autre application utile du méthylal consiste à protéger les alcools avec un éther méthoxyméthylique (MOM) en synthèse organique.
Le méthylal peut être activé avec du pentoxyde de phosphore dans du dichlorométhane ou du chloroforme.
Cette méthode est préférée à l’utilisation du chlorométhylméthyléther (MOMCl).
Les phénols peuvent également être protégés par la MOM à l'aide d'acide méthylal, p-toluènesulfonique.
Alternativement, MOMCl peut être généré sous forme de solution en traitant le méthylal avec un chlorure d'acyle en présence d'un catalyseur acide de Lewis comme le bromure de zinc :
MeOCH2OMe + RC(=O)Cl â†' MeOCH2Cl + RC(=O)(OMe)).
Contrairement à la procédure classique, qui utilise du formaldéhyde et du chlorure d'hydrogène comme matières premières, le produit secondaire hautement cancérigène, l'éther bis(chlorométhyle) n'est pas généré.
Production de méthylal :
Le méthylal est produit par la réaction du méthanol et du formaldéhyde en présence d'acide sulfurique concentré.
Le méthylal résultant est distillé et le méthanol n'ayant pas réagi est séparé du produit pour recyclage afin d'obtenir du méthylal avec une teneur de 85 % ou plus.
Le méthylal est produit par la réaction du méthanol et du formaldéhyde en présence d'un catalyseur acide.
On sait généralement que le méthylal peut être produit en présence d'acide sulfurique.
Classiquement, la production de méthylal est un procédé discontinu dans lequel la réaction et l'isolement du produit sont effectués séparément.
Manipulation et stockage du méthylal :
Manutention:
Précautions de sécurité :
Utilisez Méthylal dans un endroit bien ventilé pour éviter d'inhaler les vapeurs.
Évitez tout contact avec la peau et les yeux.
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié tel que des gants, des lunettes de sécurité et des blouses de laboratoire.
Intervention en cas de déversement :
En cas de déversement, éliminer toute source d'inflammation, évacuer la zone et bien l'aérer.
Contenir et collecter le déversement avec des matériaux inertes (par exemple, du sable ou de la vermiculite) et éliminer le méthylal conformément aux réglementations locales.
Stockage:
Le méthylal est une matière première importante et un excellent solvant dans l'industrie.
Le méthylal doit être séparé des oxydants forts et des bases fortes.
Le méthylal doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Le méthylal doit être conservé dans un récipient bien fermé, à l'abri de la lumière directe du soleil.
Le méthylal doit être stocké dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Le méthylal doit être conservé à l’écart de la chaleur, des étincelles et des flammes.
Conditions:
Conservez le méthylal dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des sources d'inflammation, de chaleur et des matières incompatibles.
Gardez le récipient bien fermé pour éviter l'évaporation.
Contenants : Utiliser des contenants faits de matériaux compatibles tels que le verre ou certains plastiques.
Assurez-vous que les conteneurs sont correctement étiquetés.
Stabilité et réactivité du méthylal :
Stabilité:
Stabilité générale :
Le méthylal est relativement stable dans des conditions normales mais peut se décomposer lors d'une exposition à la chaleur, à la lumière ou à certains catalyseurs.
Produits de décomposition :
La décomposition peut libérer des fumées toxiques, notamment du monoxyde de carbone et du formaldéhyde.
Réactivité:
Incompatibilités :
Le méthylal est réactif avec les agents oxydants forts, les acides et les bases.
Évitez tout contact avec ces substances pour éviter des réactions dangereuses.
Polymérisation:
Le méthylal n'est pas connu pour polymériser dans des conditions normales, mais doit être tenu à l'écart des conditions susceptibles de déclencher des réactions de polymérisation.
Mesures de premiers secours du méthylal :
Inhalation:
Amenez immédiatement la personne à l'air frais.
Si les symptômes persistent, consultez un médecin.
Administrer de l'oxygène si la respiration est difficile.
Contact avec la peau :
Lavez la zone affectée avec beaucoup d'eau et de savon.
Retirer les vêtements contaminés.
Si l'irritation persiste, consulter un médecin.
Contact visuel :
Rincer les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes et faciles à faire.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincer la bouche avec de l'eau et consulter immédiatement un médecin.
Fournir des soins de soutien au besoin.
Mesures de lutte contre l'incendie du méthylal :
Moyens d'extinction appropriés :
Utilisez de la mousse, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone (COâ‚‚) pour éteindre les incendies impliquant du méthylal.
Ces agents sont efficaces pour contrôler les incendies de liquides inflammables.
Moyens d'extinction inappropriés :
Ne pas utiliser d'eau, car le Méthylal peut propager le feu et provoquer des réactions dangereuses avec certains composants chimiques.
Procédures de lutte contre l'incendie :
Équipement de protection :
Porter un appareil respiratoire autonome (ARA) et des vêtements de protection complets lors de la lutte contre un incendie impliquant du méthylal.
Cela protège des fumées toxiques et des températures élevées.
Refroidissement:
Si possible, refroidir les récipients avec de l'eau pulvérisée pour éviter l'accumulation de pression et l'explosion.
Assurez-vous que le processus de refroidissement est effectué à une distance sûre.
Risques d'incendie :
Inflammabilité :
Le méthylal est hautement inflammable et peut former des mélanges explosifs avec l'air.
Les vapeurs peuvent parcourir de longues distances jusqu'à une source d'inflammation et provoquer un retour de flamme.
Produits de combustion :
La combustion du méthylal peut produire des gaz toxiques, notamment du monoxyde de carbone et du formaldéhyde.
Assurer une ventilation et une protection respiratoire adéquates.
Mesures en cas de rejet accidentel de méthylal :
Précautions personnelles :
Évacuation:
Évacuez immédiatement tout le personnel non essentiel de la zone.
Équipement de protection :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de sécurité et un respirateur.
Eviter le contact direct avec le matériau et l'inhalation des vapeurs.
Précautions environnementales :
Prévenir la propagation :
Empêcher le matériau de pénétrer dans les sources d'eau, les égouts ou le sol.
Contenir le déversement en utilisant des barrières ou des matériaux absorbants si possible.
Confinement et nettoyage :
Endiguement:
Utiliser des barrières (par exemple, des barrages ou des digues) pour contenir le déversement et l'empêcher de se propager.
Nettoyage :
Absorber le déversement avec des matériaux inertes (par exemple du sable, de la vermiculite ou des absorbants commerciaux).
Recueillir les matériaux contaminés dans des conteneurs appropriés pour élimination.
Nettoyez la zone affectée avec des produits de nettoyage appropriés.
Élimination:
Éliminez les déchets collectés et les matériaux contaminés conformément aux réglementations locales, régionales et nationales.
Suivez les directives spécifiques pour l’élimination des déchets dangereux.
Contrôles de l'exposition/équipement de protection individuelle du méthylal :
Contrôles techniques :
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou une ventilation générale pour maintenir les concentrations dans l'air en dessous des limites d'exposition admissibles.
Assurez-vous que la zone de travail est bien ventilée pour éviter l'accumulation de vapeurs.
Pratiques de travail : mettre en œuvre des pratiques de travail sécuritaires pour minimiser l'exposition.
Évitez de manger, de boire ou de fumer dans les zones où le méthylal est manipulé.
Équipement de protection individuelle :
Protection respiratoire :
Si la ventilation est insuffisante ou si les limites d'exposition sont dépassées, porter un respirateur approprié avec une cartouche contre les vapeurs organiques.
Assurez-vous que le respirateur est correctement ajusté et entretenu.
Protection des mains :
Portez des gants résistants aux produits chimiques fabriqués dans des matériaux tels que le nitrile ou le caoutchouc butyle.
Vérifiez régulièrement les gants pour détecter tout signe d'usure ou de contamination.
Protection des yeux :
Utilisez des lunettes de sécurité ou un écran facial pour vous protéger contre les éclaboussures et l'exposition aux vapeurs.
Assurez-vous que la protection oculaire est compatible avec les autres EPI utilisés.
Protection de la peau :
Portez des vêtements de protection tels que des blouses de laboratoire ou des tabliers pour éviter tout contact avec la peau.
Assurez-vous que les vêtements résistent à la pénétration des produits chimiques.
Protection des pieds :
Utilisez des chaussures ou des bottes de sécurité résistantes aux déversements de produits chimiques et offrant une protection adéquate.
Mesures d'hygiène :
Hygiène personnelle :
Se laver soigneusement les mains après avoir manipulé du Méthylal et avant de manger ou de boire.
Assurez-vous que les vêtements contaminés sont retirés et nettoyés rapidement.
Identifiants du méthylal :
Numéro CAS : 109-87-5
Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,09 g/mol
Aspect : Liquide clair et incolore
Point d'éclair : 180°C
Point d'ébullition : 42 °C-44 °C
Point de congélation/point de fusion : 105 °C
Température d'auto-inflammation : 237 °C
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Numéro CAS : 109-87-5
Densité : 0,821 g/cm3
Point d'ébullition : 42°C
Point d'éclair : -31°C
Point de fusion : â 105 °C
Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,08
Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Nom CE : Diméthoxyméthane
Point d'ébullition (°C) à 1013 hPa : 42,3
Point de congélation (°C) à 1013 hPa : -104,8
Point d'éclair (°C) à 1013 hPa :-30,5
Densité relative à 20°C : 0,861
Formule moléculaire : C3H8O2
Poids moléculaire : 76,08 g/mol
Numéro CAS : 109-87-5
Numéro CE : 203-714-2
Nom IUPAC : Diméthoxyméthane
Nom CE : Diméthoxyméthane
EINECS : 203-714-2
Densité : 0,8560 g/cm3
Point de congélation/point de fusion : -104,8 °C
Point d'ébullition : 45,238 °C à 760 mmHg
Pression de vapeur : 43,99 kPa à 20 °C
Point d'éclair : -17,8°C
Limites d'explosion, inférieures : 1,60 % en volume
Supérieur : 17,60 vol%
Aspect : Liquide transparent incolore
Propriétés du Méthylal :
Point de fusion : -105,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'ébullition : 42,00 °C à 760,00 mm Hg
Pression de vapeur : 398,000000 mmHg à 25,00 °C
Point d'éclair : 1,00 °F TCC (-17,22 °C)
Soluble dans l'alcool, l'eau (244 000 mg/L à 16°C, déterminé expérimentalement)
Description physique : Liquide incolore avec une odeur semblable à celle du chloroforme.
Point d'ébullition : 111 °F
Poids moléculaire : 76,1
Point de congélation/point de fusion : -157 °F
Pression de vapeur : 330 mmHg
Point d'éclair : -26 °F (tasse ouverte)
Densité de vapeur : 2,6
Densité spécifique : 0,86
Potentiel d'ionisation : 10,00 eV
Limite inférieure d'explosivité (LIE) : 1,6 %
Limite supérieure d'explosivité (LSE) : 17,6 %
Cote de santé NFPA : 1
Classement incendie NFPA : 3
Cote de réactivité NFPA : 1
EINECS : 203-714-2
Densité : 0,8560 g/cm3
Point de fusion : -104,8 °C
Point d'ébullition : 45,238 °C à 760 mmHg
Pression de vapeur : 43,99 kPa à 20 °C
Point d'éclair : -17,8°C
Limites d'explosion, inférieures : 1,60 % en volume
Limites d'explosion, supérieures : 17,60 % en volume
Poids moléculaire : 76,09 g/mol
XLogP3 : 0,2
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 2
Nombre de liaisons rotatives : 2
Masse exacte : 76,052429494 g/mol
Masse monoisotopique : 76,052429494 g/mol
Surface polaire topologique : 18,5 ° ²
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 12,4
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : oui
