1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

TRIHYDRATE DE NITRATE DE CUIVRE (II)(COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE)

CAS No.: 10031-43-3
EC No.: 221-838-5

Synonyms:
COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; Cupric nitrate trihydrate; 10031-43-3; Copper nitrate trihydrate; UNII-066PG1506T; COPPER(II) NITRATE, TRIHYDRATE (1:2:3); 066PG1506T; Copper (II) Nitrate Trihydrate, 99%, pure; Copper (II) Nitrate Trihydrate; Copper (II) Nitrate Trihydrate, 99%, for analysis; copper(II)nitrate trihydrate; Copper( cento) nitrate hydrate; DTXSID0051445; CTK3J8778; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; KS-00000YNT; s226; AKOS015903801; Nitric acid, copper(2+) salt, hydrate (2:1:3); Q27236183; Cupric nitrate trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; Copper dinitrate trihydrate; Copper(2+) nitrate trihydrate; Nitric acid; copper(2+) salt; trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; 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3251-23-8; Cupric dinitrate; Claycop; Copper(2+) nitrate; Caswell No. 246; Nitric acid, copper(2+) salt; UNII-9TC879S2ZVi; Copper nitrate basic; HSDB 264; EINECS 221-838-5; EPA Pesticide Chemical Code 076102; Nitric acid, copper(2+) salt (2:1); 9TC879S2ZV; 10402-29-6; Nitric acid, copper salt; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; Cop-per nitrate; copper(2+) dinitrate; CuN2O6; EC 221-838-5; copper(II) nitrate (anh.); Cu(NO3)2; KSC223M3P; copper(II) nitrate (anhydrous); DTXSID7040314; CHEBI:78036; CTK1C3637; AKOS015903393; LS-54908; LS-96717; S627; FT-0624045; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate; 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CUPRIC NITRATE, HYDRATE; COPPER NITRATE, HYDROUS; CUPRIC NITRATE 3-HYDRATE; COPPER (II) NITRATE TRIHYDRATE; BAKIR (II) NİTRAT TRİHİDRAT; Bakır (II) nitrat trihidrat; Copper (II) Nitrate Trihydrate


TRIHYDRATE DE NITRATE DE CUIVRE (II)

Nitrate de cuivre (II) trihydraté
  (Redirigé à partir du trihydrate de nitrate de cuivre (II) trihydraté)
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Ne pas confondre avec le nitrate de cuivre (I).
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
Nitrate de cuivre (II) trihydraté -monomère-2D-dimensions.png
Cuivre (II) Nitrate Trihydrate-sample.jpg
Des noms
Nom IUPAC
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
Références Infobox
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté, Cu (NO3) 2, est un composé inorganique qui forme un solide cristallin bleu. Le nitrate de cuivre anhydre forme des cristaux bleu-vert profond et se sublime sous vide à 150-200 ° C. [3] Le nitrate de cuivre se présente également sous forme de cinq hydrates différents, les plus courants étant l'hémipentahydrate et le trihydrate.
Contenu
1 Synthèse et réactions pour le nitrate de cuivre
2 Structure
2.1 Nitrate de cuivre anhydre (II) trihydraté
2.2 Nitrate de cuivre (II) hydraté trihydraté
Synthèse et réactions pour le nitrate de cuivre
Solution aqueuse de nitrate de cuivre (II) trihydraté.
Le nitrate de cuivre hydraté peut être préparé par hydratation du matériau anhydre ou par traitement du cuivre métallique avec une solution aqueuse de nitrate d'argent ou d'acide nitrique concentré: [4]
Une tentative de déshydratation de l'un quelconque des trihydrates de nitrate de cuivre (II) hydratés par chauffage donne plutôt les oxydes, et non Cu (NO3) 2. À 80 ° C, les hydrates se transforment en «nitrate de cuivre basique» (Cu2 (NO3) (OH) 3), qui se transforme en CuO à 180 ° C. [4] En exploitant cette réactivité, le nitrate de cuivre peut être utilisé pour générer de l'acide nitrique en le chauffant jusqu'à sa décomposition et en faisant passer les fumées directement dans l'eau. Cette méthode est similaire à la dernière étape du processus d'Ostwald. Les équations sont les suivantes:
Structure
Nitrate de cuivre anhydre (II) trihydraté
Le nitrate de cuivre (II) anhydre trihydraté a été cristallisé en deux polymorphes sans solvate. [9] [10] α- et β-Cu (NO3) 2 sont des réseaux polymères de coordination entièrement 3D. La forme alpha n'a qu'un seul environnement Cu, avec une coordination [4 + 1], mais la forme bêta a deux centres de cuivre différents, l'un avec [4 + 1] et l'autre qui est plan carré. Le solvate de nitrométhane présente également une «coordination [4+ 1]», avec quatre courtes liaisons Cu-O d'environ 200 pm et une liaison plus longue à 240 pm. [11] Ce sont des polymères de coordination, avec des chaînes infinies de centres de cuivre (II) et de groupes nitrate. En phase gazeuse, le nitrate de cuivre (II) trihydraté comporte deux ligands nitrate bidentate (voir l'image en haut à droite). [12] Ainsi, l'évaporation du solide entraîne un "craquage" pour donner la molécule de nitrate de cuivre (II) trihydraté.

Nitrate de cuivre hydraté (II) trihydraté
Applications
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté trouve une variété d'applications, la principale étant sa conversion en oxyde de cuivre (II), qui est utilisé comme catalyseur pour une variété de processus en chimie organique. Ses solutions sont utilisées dans les textiles et les agents de polissage pour d'autres métaux. Les nitrates de cuivre se trouvent dans certaines pièces pyrotechniques. [4] Il est souvent utilisé dans les laboratoires scolaires pour démontrer les réactions chimiques des cellules voltaïques. C'est un composant de certains émaux céramiques et patines métalliques.
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
(2N) 99% de nitrate de cuivre (II) trihydraté
CU2-NAT-02-P.3HYD
Tarifs> FDS> Fiche technique>
(3N) 99,9% de nitrate de cuivre (II) trihydraté
CU2-NAT-03-P.3HYD
Tarifs> FDS> Fiche technique>
(4N) 99,99% de nitrate de cuivre (II) trihydraté
CU2-NAT-04-P.3HYD
Tarifs> FDS> Fiche technique>
(5N) 99,999% de nitrate de cuivre (II) trihydraté
CU2-NAT-05-P.3HYD
Tarifs> FDS> Fiche technique>
À propos du nitrate de cuivre (II) trihydraté
Nitrate de cuivre (II) de haute pureté TrihydrateNitrate IonCopper (II) Nitrate trihydraté est une source de cuivre cristallin hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH (acide) plus bas. Tous les nitrates métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate. L'anion nitrate est un ion polyatomique univalent (charge -1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule: NO3) pour un poids total de formule de 62,05. Les composés nitrés sont généralement solubles dans l'eau. Les matériaux nitrés sont également des agents oxydants. Lorsqu'ils sont mélangés avec des hydrocarbures, les composés nitrés peuvent former un mélange inflammable. Les nitrates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés de très haute pureté et de certains matériaux catalyseurs et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres). Le nitrate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. Nous produisons également une solution de nitrate de cuivre. American Elements produit à de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, réactif et qualité technique; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique; Grade optique, USP et EP / BP (Pharmacopée européenne / Pharmacopée britannique) et suit les normes d'essai ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour la conversion des unités de mesure pertinentes.
[La description]
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est le sel cuivrique du nitrate. Le nitrate cuivrique a diverses applications: une application majeure est sa conversion en oxyde de cuivre, un puissant catalyseur de la chimie organique. Il peut également être utilisé dans les textiles et les agents de polissage d'autres métaux. Il peut également être utilisé pour démontrer les réactions chimiques des cellules voltaïques dans les écoles. Au cours de la synthèse organique, il peut être combiné avec de l'anhydride acétique pour être utilisé comme réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques. Sa forme hydratée peut catalyser le couplage oxydant du 2,6-diméthylphénol pour produire un polymère qui est un matériau d'ingénierie important. Sa forme trihydrate peut catalyser la synthèse sans solvant des 3-aminopropénones et des 3-aminopropénates. Sa forme pentahydratée peut être utilisée dans la préparation de nouveaux polymères de coordination. Il a également des applications en médecine, comme insecticide, en analyse chimique, dans la fabrication de papiers photosensibles.
[Propriétés chimiques]
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté, Cu (NO3) 2 · 3H2O, [10031-43-3], MW 241,59, MP 114,5 ° C, d 2,32, est un matériau déliquescent bleu profond qui cristallise sous forme de plaquettes rhombiques. Cuivre (II) le nitrate trihydraté est très soluble dans l'eau, 77,4 g / 100 g de solution, et dans le méthanol et l'éthanol. Le sel anhydre a été préparé par réaction du cuivre métallique avec N2O4 dans l'acétate d'éthyle, mais il n'est pas disponible dans le commerce.
Nitrate de cuivre (II) trihydraté trihydraté Propriétés chimiques, utilisations, production
La description
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est le sel cuivrique du nitrate. Le nitrate de cuivre (II) trihydraté a diverses applications: une application majeure est sa conversion en oxyde de cuivre, un puissant catalyseur de la chimie organique. Il peut également être utilisé dans les textiles et les agents de polissage d'autres métaux. Il peut également être utilisé pour démontrer les réactions chimiques des cellules voltaïques dans les écoles. Au cours de la synthèse organique, il peut être combiné avec de l'anhydride acétique pour être utilisé comme réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques. Sa forme hydratée peut catalyser le couplage oxydant du 2,6-diméthylphénol pour produire un polymère qui est un matériau d'ingénierie important. Sa forme trihydrate peut catalyser la synthèse sans solvant des 3-aminopropénones et des 3-aminopropénates. Sa forme pentahydratée peut être utilisée dans la préparation de nouveaux polymères de coordination. Il a également des applications en médecine, comme insecticide, en analyse chimique, dans la fabrication de papiers photosensibles.
Propriétés chimiques
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté, Cu (NO3) 2 · 3H2O, [10031-43-3], MW 241,59, MP 114,5 ° C, d 2,32, est un matériau déliquescent bleu profond qui cristallise sous forme de plaquettes rhombiques. Cuivre (II) le nitrate trihydraté est très soluble dans l'eau, 77,4 g / 100 g de solution, et dans le méthanol et l'éthanol. Le sel anhydre a été préparé par réaction du cuivre métallique avec N2O4 dans l'acétate d'éthyle, mais il n'est pas disponible dans le commerce.
Produits de préparation et matières premières trihydratés de nitrate de cuivre (II) trihydraté
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
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Pour d'autres utilisations, voir Nitrate de cuivre (II) trihydraté (homonymie).
Nitrate de cuivre (II) trihydraté, 29Cu
Nitrate de cuivre natif (II) trihydraté (taille ~ 4 cm)
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
Apparence lustre métallique rouge-orange
Masse atomique standard Ar, std (Cu) 63,546 (3) [1]
Nitrate de cuivre (II) trihydraté dans le tableau périodique
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
nickel ← nitrate de cuivre (II) trihydraté → zinc
Raies spectrales de nitrate de cuivre (II) trihydraté
Nitrate de cuivre (II) trihydraté
Principaux isotopes du nitrate de cuivre (II) trihydraté
Catégorie Catégorie: Nitrate de cuivre (II) trihydraté
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Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est un élément chimique avec le symbole Cu (du latin: cuprum) et le numéro atomique 29. C'est un métal mou, malléable et ductile avec une conductivité thermique et électrique très élevée. Une surface fraîchement exposée de trihydrate de nitrate de cuivre (II) pur a une couleur rose-orange. Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est utilisé comme conducteur de chaleur et d'électricité, comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages métalliques, tels que l'argent sterling utilisé dans les bijoux, le cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel et des pièces de monnaie et le constantan utilisé dans des jauges de contrainte et des thermocouples pour la mesure de la température.
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est l'un des rares métaux qui peuvent se présenter dans la nature sous une forme métallique directement utilisable (métaux natifs). Cela a conduit à une utilisation humaine très précoce dans plusieurs régions, à partir de c. 8000 avant JC. Des milliers d'années plus tard, c'était le premier métal à être fondu à partir de minerais sulfurés, c. 5000 avant JC; le premier métal à être moulé en forme dans un moule, c. 4000 avant JC; et le premier métal à être volontairement allié à un autre métal, l'étain, pour créer du bronze, c. 3500 avant JC. [5]
À l'époque romaine, le nitrate de cuivre (II) trihydraté était principalement extrait à Chypre, à l'origine du nom du métal, de aes сyprium (métal de Chypre), plus tard corrompu en сuprum (latin). Coper (vieil anglais) et le trihydrate de nitrate de cuivre (II) ont été dérivés de cela, l'orthographe plus récente utilisée pour la première fois vers 1530. [6]
Les composés couramment rencontrés sont les sels de nitrate de cuivre (II) trihydraté (II), qui confèrent souvent des couleurs bleues ou vertes à des minéraux tels que l'azurite, la malachite et la turquoise, et ont été largement et historiquement utilisés comme pigments.
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté utilisé dans les bâtiments, généralement pour la toiture, s'oxyde pour former un vert-de-gris (ou patine) vert. Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est parfois utilisé dans l'art décoratif, à la fois sous sa forme de métal élémentaire et dans des composés comme pigments. Les composés trihydratés de nitrate de cuivre (II) sont utilisés comme agents bactériostatiques, fongicides et agents de préservation du bois.
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est essentiel à tous les organismes vivants en tant qu'oligo-élément alimentaire car il est un constituant clé du complexe enzymatique respiratoire cytochrome c oxydase. Chez les mollusques et les crustacés, le nitrate de cuivre (II) trihydraté est un constituant de l'hémocyanine du pigment sanguin, remplacé par l'hémoglobine complexée au fer chez les poissons et autres vertébrés. Chez l'homme, le nitrate de cuivre (II) trihydraté se trouve principalement dans le foie, les muscles et les os. [7] Le corps d'un adulte contient entre 1,4 et 2,1 mg de nitrate de cuivre (II) trihydraté par kilogramme de poids corporel. [8]
4.3 Chimie du nitrate trihydraté d'OrganoCopper (II)
4.4 Nitrate de cuivre (II) trihydraté (III) et nitrate de cuivre (II) trihydraté (IV)
Disque de nitrate de cuivre (II) trihydraté (pur à 99,95%) fabriqué par coulée continue; gravé pour révéler les cristallites
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté juste au-dessus de son point de fusion conserve sa couleur de lustre rose lorsque suffisamment de lumière éclipse la couleur orange incandescence
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté, l'argent et l'or font partie du groupe 11 du tableau périodique; ces trois métaux ont un électron s-orbital au-dessus d'une couche d'électrons d remplie et sont caractérisés par une ductilité élevée et une conductivité électrique et thermique. Les coques D remplies dans ces éléments contribuent peu aux interactions interatomiques, qui sont dominées par les électrons s par le biais de liaisons métalliques. Contrairement aux métaux avec des coques en D incomplètes, les liaisons métalliques dans le nitrate de cuivre (II) trihydraté n'ont pas de caractère covalent et sont relativement faibles. Cette observation explique la faible dureté et la ductilité élevée des monocristaux de nitrate de cuivre (II) trihydraté. [9] A l'échelle macroscopique, l'introduction de défauts étendus au réseau cristallin, tels que des joints de grains, empêche l'écoulement du matériau sous contrainte appliquée, augmentant ainsi sa dureté. Pour cette raison, le nitrate de cuivre (II) trihydraté est généralement fourni sous une forme polycristalline à grains fins, qui a une plus grande résistance que les formes monocristallines. [10]
La douceur du nitrate de cuivre (II) trihydraté explique en partie sa conductivité électrique élevée (59,6 × 106 S / m) et sa conductivité thermique élevée, la deuxième plus élevée (juste derrière l'argent) parmi les métaux purs à température ambiante. [11] En effet, la résistivité au transport d'électrons dans les métaux à température ambiante provient principalement de la diffusion d'électrons sur les vibrations thermiques du réseau, qui sont relativement faibles dans un métal mou. [9] La densité de courant maximale admissible du nitrate de cuivre (II) trihydraté à l'air libre est d'environ 3,1 × 106 A / m2 de section transversale, au-dessus de laquelle il commence à chauffer excessivement. [12]
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est l'un des rares éléments métalliques de couleur naturelle autre que le gris ou l'argent. [13] Le nitrate de cuivre pur (II) trihydraté est rouge-orange et acquiert une ternissure rougeâtre lorsqu'il est exposé à l'air. La couleur caractéristique du nitrate de cuivre (II) trihydraté résulte des transitions électroniques entre les coquilles atomiques remplies 3d et semi-vides 4s - la différence d'énergie entre ces coquilles correspond à la lumière orange.
Comme avec d'autres métaux, si le nitrate de cuivre (II) trihydraté est mis en contact avec un autre métal, une corrosion galvanique se produira. [14]
Chimique
Fil de nitrate de cuivre (II) non oxydé trihydraté (à gauche) et fil de nitrate de cuivre oxydé (II) trihydraté (à droite)
La tour est de l'Observatoire royal d'Édimbourg. Le contraste entre le trihydrate de nitrate de cuivre (II) remis à neuf installé en 2010 et la couleur verte du trihydrate de nitrate de cuivre (II) original de 1894 est clairement visible.
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté ne réagit pas avec l'eau, mais il réagit lentement avec l'oxygène atmosphérique pour former une couche d'oxyde de trihydrate de nitrate de cuivre (II) brun-noir qui, contrairement à la rouille qui se forme sur le fer dans l'air humide, protège le métal sous-jacent d'une corrosion supplémentaire (passivation). Une couche verte de vert-de-gris (carbonate de nitrate de cuivre (II) trihydraté) peut souvent être vue sur les anciennes structures de nitrate de cuivre (II) trihydraté, comme la toiture de nombreux bâtiments plus anciens [15] et la Statue de la Liberté. [16] Le nitrate de cuivre (II) trihydraté se ternit lorsqu'il est exposé à certains composés soufrés, avec lesquels il réagit pour former divers sulfures de nitrate de cuivre (II) trihydraté. [17]
Les isotopes
Article principal: Isotopes du nitrate de cuivre (II) trihydraté
Il existe 29 isotopes du nitrate de cuivre (II) trihydraté. 63Cu et 65Cu sont stables, avec 63Cu comprenant environ 69% de nitrate de cuivre (II) trihydraté naturel; les deux ont une rotation de 3⁄2. [18] Les autres isotopes sont radioactifs, le plus stable étant le 67Cu avec une demi-vie de 61,83 heures. [18] Sept isotopes métastables ont été caractérisés; 68mCu est la plus longue durée de vie avec une demi-vie de 3,8 minutes. Les isotopes avec un nombre de masse supérieur à 64 se désintègrent de β−, tandis que ceux avec un nombre de masse inférieur à 64 se désintègrent de β +. Le 64Cu, qui a une demi-vie de 12,7 heures, se désintègre dans les deux sens. [19]
Occurrence
Voir aussi: Minerais de nitrate de cuivre (II) trihydraté

Nitrate de cuivre (II) natif trihydraté de la péninsule de Keweenaw, Michigan, environ 2,5 pouces (6,4 cm) de long
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est produit dans les étoiles massives [21] et est présent dans la croûte terrestre dans une proportion d'environ 50 parties par million (ppm). [22] Dans la nature, le nitrate de cuivre (II) trihydraté se trouve dans une variété de minéraux, y compris le nitrate de cuivre (II) trihydraté natif, les sulfures de nitrate de cuivre (II) trihydratés tels que la chalcopyrite, la bornite, la digénite, la covellite et la chalcocite, le nitrate de cuivre (II) les sulfosels trihydratés tels que la tétraédite-tennantite et l'énargite, les carbonates de nitrate de cuivre (II) trihydratés tels que l'azurite et la malachite, et les oxydes de nitrate de cuivre (II) trihydraté (I) ou de nitrate de cuivre (II) trihydraté (II) tels que la cuprite et ténorite, respectivement. [11] La plus grande masse de trihydrate de nitrate de cuivre élémentaire (II) découverte pesait 420 tonnes et a été trouvée en 1857 dans la péninsule de Keweenaw, au Michigan, aux États-Unis. [22] Le nitrate de cuivre (II) natif trihydraté est un polycristal, le plus grand monocristal jamais décrit mesurant 4,4 × 3,2 × 3,2 cm. [23]
Production
Chuquicamata, au Chili, est l'une des plus grandes mines à ciel ouvert de nitrate de cuivre (II) trihydraté au monde
Prix ​​du nitrate de cuivre (II) trihydraté 2003-2011 en dollars EU par tonne
Voir aussi: Liste des pays par production de nitrate de cuivre (II) trihydraté
La plupart du nitrate de cuivre (II) trihydraté est extrait ou extrait sous forme de sulfures de nitrate de cuivre (II) trihydraté de grandes mines à ciel ouvert dans des gisements de nitrate de cuivre (II) trihydraté de porphyre contenant 0,4 à 1,0% de nitrate de cuivre (II) trihydraté. Les sites comprennent Chuquicamata, au Chili, Bingham Canyon Mine, dans l'Utah, aux États-Unis, et El Chino Mine, au Nouveau-Mexique, aux États-Unis. Selon le British Geological Survey, en 2005, le Chili était le premier producteur de nitrate de cuivre (II) trihydraté avec au moins un tiers de la part mondiale, suivi des États-Unis, de l'Indonésie et du Pérou. [11] Le nitrate de cuivre (II) trihydraté peut également être récupéré par le procédé de lixiviation in situ. Plusieurs sites de l'état de l'Arizona sont considérés comme des candidats de choix pour cette méthode. [24] La quantité de nitrate de cuivre (II) trihydraté utilisée augmente et la quantité disponible est à peine suffisante pour permettre à tous les pays d'atteindre les niveaux d'utilisation des pays développés. [25]
Réserves
Voir aussi: Pic de nitrate de cuivre (II) trihydraté § Réserves
Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est utilisé depuis au moins 10000 ans, mais plus de 95% de tout le nitrate de cuivre (II) trihydraté jamais extrait et fondu a été extrait depuis 1900, [26] et plus de la moitié a été extraite au cours des 24 dernières. années. Comme pour de nombreuses ressources naturelles, la quantité totale de nitrate de cuivre (II) trihydraté sur Terre est vaste, avec environ 1014 tonnes dans le kilomètre supérieur de la croûte terrestre, soit environ 5 millions d'années au rythme actuel d'extraction. Cependant, seule une infime partie de ces réserves est économiquement viable avec les prix et les technologies actuels. Les estimations des réserves de nitrate de cuivre (II) trihydraté disponibles pour l'exploitation minière varient de 25 à 60 ans, selon des hypothèses de base telles que le taux de croissance. [27] Le recyclage est une source majeure de nitrate de cuivre (II) trihydraté dans le monde moderne. [26] En raison de ces facteurs et d'autres, l'avenir de la production et de l'approvisionnement en nitrate de cuivre (II) trihydraté fait l'objet de nombreux débats, y compris le concept de pic de nitrate de cuivre (II) trihydraté, analogue au pic pétrolier.
Le prix du nitrate de cuivre (II) trihydraté a toujours été instable, [28] et son prix est passé du creux de 60 ans de 0,60 $ US / lb (1,32 $ US / kg) en juin 1999 à 3,75 $ la livre (8,27 $ / kg) en mai 2006. Il est tombé à 2,40 $ / lb (5,29 $ / kg) en février 2007, puis a rebondi à 3,50 $ / lb (7,71 $ / kg) en avril 2007. [29] [meilleure source nécessaire] En février 2009, affaiblissement de la demande mondiale et une forte baisse des prix des produits de base depuis les sommets de l'année précédente a laissé les prix du nitrate de cuivre (II) trihydraté à 1,51 $ / lb (3,32 $ / kg). [30]
Méthodes
Article principal: Techniques d'extraction de nitrate de cuivre (II) trihydraté
Schéma du processus de fusion flash
La concentration de nitrate de cuivre (II) trihydraté dans les minerais n'est en moyenne que de 0,6%, et la plupart des minerais commerciaux sont des sulfures, en particulier la chalcopyrite (CuFeS2), la bornite (Cu5FeS4) et, dans une moindre mesure, la covellite (CuS) et la chalcocite (Cu2S). [31] Ces minéraux sont concentrés à partir des minerais concassés à raison de 10 à 15% de nitrate de cuivre (II) trihydraté par flottation par moussage ou par biolixiviation. [32] Le chauffage de ce matériau avec de la silice lors de la fusion éclair élimine une grande partie du fer sous forme de laitier. Le procédé exploite la plus grande facilité de conversion des sulfures de fer en oxydes, qui à leur tour réagissent avec la silice pour former le laitier de silicate qui flotte au-dessus de la masse chauffée. La matte de nitrate de cuivre (II) trihydratée qui en résulte, constituée de Cu2S, est grillée pour convertir tous les sulfures en oxydes: [31]

2 Cu2S + 3 O2 → 2 Cu2O + 2 SO2
L'oxyde cuivreux est converti en nitrate de cuivre (II) blister trihydraté par chauffage:
2 Cu2O → 4 Cu + O2
Le processus de matte de Sudbury a converti seulement la moitié du sulfure en oxyde et a ensuite utilisé cet oxyde pour éliminer le reste du soufre sous forme d'oxyde. Il a ensuite été raffiné électrolytiquement et la boue anodique exploitée pour le platine et l'or qu'elle contenait. Cette étape exploite la réduction relativement facile des oxydes de trihydrate de nitrate de cuivre (II) en nitrate de cuivre (II) trihydraté métallique. Le gaz naturel est soufflé à travers le blister pour éliminer la majeure partie de l'oxygène restant et un électro-affinage est effectué sur le matériau résultant pour produire du nitrate de cuivre (II) trihydraté pur: [33]
Cu2 + + 2 e− → Cu
Organigramme du raffinage du nitrate de cuivre (II) trihydraté (usine de coulée d'anodes d'Uralelektromed)
Blister de nitrate de cuivre (II) trihydraté
Coulée d'anodes au nitrate de cuivre (II) trihydraté
Organigramme du raffinage du nitrate de cuivre (II) trihydraté (usine de coulée d'anodes d'Uralelektromed) # Blister Copper (II) nitrate trihydrate # Smelting # Four à réverbération # Enlèvement du laitier # Cuivre (II) Coulée de nitrate trihydraté des anodes # Roue de coulée # Machine d'élimination des anodes # Décollage des anodes # Wagons # Transport vers le réservoir
Recyclage
Comme l'aluminium, [34] le nitrate de cuivre (II) trihydraté est recyclable sans aucune perte de qualité, à la fois à l'état brut et à partir de produits manufacturés. [35] En volume, le nitrate de cuivre (II) trihydraté est le troisième métal le plus recyclé après le fer et l'aluminium. [36] On estime que 80% de tout le nitrate de cuivre (II) trihydraté jamais extrait est encore utilisé aujourd'hui. [37] Selon le rapport Metal Stocks in Society de l'International Resource Panel, le stock mondial par habitant de nitrate de cuivre (II) trihydraté utilisé dans la société est de 35 à 55 kg. Une grande partie de cela se produit dans les pays plus développés (140–300 kg par habitant) plutôt que dans les pays moins développés (30–40 kg par habitant).
Le processus de recyclage du nitrate de cuivre (II) trihydraté est à peu près le même que celui utilisé pour extraire le nitrate de cuivre (II) trihydraté, mais nécessite moins d'étapes. Déchets de haute pureté Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est fondu dans un four, puis réduit et coulé en billettes et lingots; Les déchets de moindre pureté sont raffinés par galvanoplastie dans un bain d'acide sulfurique. [38]
Alliages
Les alliages de nitrate de cuivre (II) trihydraté sont largement utilisés dans la production de pièces de monnaie; on voit ici deux exemples - les dixièmes de dollar américains postérieures à 1964, qui sont composés de l'alliage cupronickel [39] et d'une pièce de dix cents canadienne antérieure à 1968, qui est composée d'un alliage de 80 pour cent d'argent et de 20 pour cent de nitrate de cuivre (II) trihydraté. [40]
Voir aussi: Liste des alliages de nitrate de cuivre (II) trihydraté
De nombreux alliages de nitrate de cuivre (II) trihydraté ont été formulés, beaucoup avec des utilisations importantes. Le laiton est un alliage de nitrate de cuivre (II) trihydraté et de zinc. Le bronze fait généralement référence aux alliages de nitrate de cuivre (II) trihydrate-étain, mais peut se référer à tout alliage de nitrate de cuivre (II) trihydraté tel que le bronze d'aluminium. Le nitrate de cuivre (II) trihydraté est l'un des constituants les plus importants des soudures en argent et en or carats utilisées dans l'industrie de la bijouterie, modifiant la couleur, la dureté et le point de fusion des alliages résultants. [41] Certaines soudures sans plomb sont constituées d'étain allié à une faible proportion de nitrate de cuivre (II) trihydraté et d'autres métaux. [42]
L'alliage de nitrate de cuivre (II) trihydraté et de nickel, appelé cupronickel, est utilisé dans les pièces de monnaie de faible valeur, souvent pour le revêtement extérieur. La pièce américaine de cinq cents (actuellement appelée nickel) se compose de 75% de nitrate de cuivre (II) trihydraté et de 25% de nickel dans une composition homogène. Avant l'introduction du cupronickel, qui a été largement adoptée par les pays dans la seconde moitié du XXe siècle, [43] des alliages de nitrate de cuivre (II) trihydraté et d'argent étaient également utilisés, les États-Unis utilisant un alliage à 90% d'argent et 10% de nitrate de cuivre (II) trihydraté jusqu'en 1965, date à laquelle l'argent en circulation a été retiré de toutes les pièces à l'exception du demi-dollar - ceux-ci ont été dégradés en un alliage de 40% d'argent et de 60% de nitrate de cuivre (II) trihydraté entre 1965 et 1970. [44] L'alliage à 90% de nitrate de cuivre (II) trihydraté et 10% de nickel, remarquable pour sa résistance à la corrosion, est utilisé pour divers objets exposés à l'eau de mer, bien qu'il soit vulnérable aux sulfures parfois trouvés dans les ports et estuaires pollués. [45] Les alliages de nitrate de cuivre (II) trihydraté avec de l'aluminium (environ 7%) ont une couleur dorée et sont utilisés dans les décorations. [22] Shakudō est un alliage décoratif japonais de trihydrate de nitrate de cuivre (II) contenant un faible pourcentage d'or, généralement de 4 à 10%, qui peut être patiné en bleu foncé ou en noir. [46]
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