1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

AMMONIUM BIFLUORIDE (BIFLUORURE D`AMMONIUM)

AMMONIUM BIFLUORIDE (AMONYUM BİFLORÜR)

CAS No. : 1341-49-7
EC No. : 215-676-4

Synonyms:

AMMONIUM BIFLUORIDE; Ammonium difluoride; Ammonium hydrogen difluoride; ammonium fluoride hydrofluoride; Ammonium hydrogendifluoride; Ammonium hydrofluoride; Acid ammonium fluoride; Ammonium acid fluoride; Ammonium fluoride ((NH4)(HF2)); Ammonium hydrogen bifluoride; HSDB 480; UNII-C2M215358O; Fluorure acide d'ammonium [French]; EINECS 215-676-4; UN1727; UN2817; C2M215358O; Ammonium fluoride comp. with hydrogen fluoride (1:1); Flammon; Fluorure acide d'ammonium; DTXSID9029645; Ammonium hydrogendifluoride, solid; Ammonium hydrogendifluoride, solution; LS-18179; SC-47117; EC 215-676-4; Q473546; Ammonium hydrogendifluoride, solid [UN1727] [Corrosive]; Ammonium hydrogendifluoride, solid [UN1727] [Corrosive]; Ammonium hydrogendifluoride, solution [UN2817] [Corrosive]; 1341-49-7 [RN]; 215-676-4 [EINECS]; Ammonium bifluoride [Wiki]; ammonium fluoride hydrofluoride; Ammonium fluoride hydrofluoride (1:1:1) [ACD/IUPAC Name]; Ammonium hydrogen difluoride; Ammonium hydrogen fluoride (1:1:2); Ammoniumfluoridhydrofluorid (1:1:1) [German] [ACD/IUPAC Name]; BQ9200000; C2M215358O; Fluorure d'ammonium, fluorhydrate (1:1:1) [French] [ACD/IUPAC Name]; hydrofluoric acid, fluoride, ammonium salt; Hydrofluoric acid, fluoride, ammonium salt (1:1:1) [ACD/Index Name]; MFCD00012018 [MDL number]; Acid ammonium fluoride; Ammonium acid fluoride; AMMONIUM DIFLUORIDE; Ammonium fluoride [ACD/IUPAC Name]; Ammonium Fluoride ACS; Ammonium fluoride comp. with hydrogen fluoride (1:1); Ammonium hydrofluoride; AMMONIUM HYDROFLUORIDE FLUORIDE; Ammonium hydrogen bifluoride; Ammonium hydrogen fluoride; Ammonium hydrogendifluoride; AMMONIUM MONOHYDROGEN DIFLUORIDE; azanium hydron difluoride; CA-Ultra Dustless Chromic Acid; Fluorure acide d'ammonium [French]; UN 1727; UNII:C2M215358O; UNII-C2M215358O; AMONIUM BIFLURID; AMONIUM BIFLUREID; AMMONIUM BIFLORID; amonium biflurid; amonium biflureid; amonyum florür; amonyum biflorur; amonyum biflorit; amonyum bıflorıt; amonyak biflorür

FR

Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) IUPAC Nom azanium; fluorure; hydrofluorure
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) InChI InChI = 1S / 2FH.H3N / h2 * 1H; 1H3
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Clé InChI KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYSA-N
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) SMILES canoniques [NH4 +]. F. [F-]
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Formule moléculaire F2H5N
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) CAS 1341-49-7
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) associé CAS 12125-01-8 (parent)
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) a déprécié CAS 120144-37-8, 127026-25-9
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Numéro de la Communauté européenne (CE) 215-676-4
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Numéro ONU 1727
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) UNII C2M215358O
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) DSSTox Substance ID DTXSID9029645
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Description physique Poudre sèche; OtherSolid; Autres solides, liquides; GranulésGrands Cristaux
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Couleur / Forme Cristaux rhombiques ou tétragonaux
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Odeur Inodore
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Point d'ébullition 240 ° C
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Point de fusion 125,6 ° C
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Solubilité Solubilité dans l'éthanol à 90% = 1,73X10 + 5 mg / L
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Densité 1,50 g / cu cm
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Corrosivité Attaque le verre
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Chaleur de vaporisation 65,3 kJ / mol
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) pH 3,5 (solution à 5%)
Indice de réfraction du bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Indice de réfraction = 1,390

Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Poids moléculaire 57,044 g / mol
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Hydrogen Bond Donor Count 2
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Accepteur de liaison hydrogène, nombre 2
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre de liaisons rotatives 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Masse exacte 57,039005 g / mol
Masse monoisotopique de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) 57,039005 g / mol
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Surface polaire topologique 1 Ų
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre d'atomes lourds 3
Charge formelle de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) 0
Complexité du bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre d'atomes isotopiques 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre de stéréocentres à liaisons définies 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre de stéréocentre de liaison indéfini 0
Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) Nombre d'unités liées par covalence 3
Le composé de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est canonisé Oui

Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est le composé inorganique de formule NH4HF2 ou NH4F · HF. Il est produit à partir d'ammoniac et de fluorure d'hydrogène. Ce sel incolore est un verre-décapant et un intermédiaire dans une voie autrefois envisagée vers l'acide fluorhydrique.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride), comme son nom l'indique, contient un cation ammonium (NH4 +) et un bifluorure, ou de l'hydrogène (difluorure), anion (HF2-). L'anion bifluorure triatomique centrosymétrique présente la liaison hydrogène la plus forte connue, avec une longueur F − H de 114 pm. [2] et une énergie de liaison supérieure à 155 kJ mol − 1. Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est également utilisé comme additif dans les procédés de placage étain-nickel car l'ion fluorure agit comme agent complexant avec l'étain, permettant un meilleur contrôle sur le résultat composition et finition.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est toxique à consommer et un agent de corrosion cutanée. En cas d'exposition cutanée, un rinçage à l'eau suivi d'un traitement au gluconate de calcium est nécessaire. [1] Le contrôle de l'empoisonnement doit être contacté.Le bifluorure d'ammonium anhydre (Ammonium Bifluoride) contenant 0,1 5 H2O et 93% de NH4HF2 peut être fabriqué en déshydratant des solutions de fluorure d'ammoniaque et en décomposant thermiquement les cristaux secs. Le bifluorure d'ammonium commercial (Ammonium Bifluoride), qui contient habituellement 1% de NH4F, est fabriqué par des réactions en phase gazeuse d'une mole d'ammoniac anhydre avec deux moles de fluorure d'hydrogène anhydre; la masse fondue qui se forme est écaillée sur un tambour refroidi. Le fluorure d'hydrogène d'ammonium * (NH4HF2) est utilisé pour l'anodisation de l'aluminium, le traitement de surface des métaux, la fabrication de produits de préservation du bois, le traitement du verre, la protection des bâtiments, le forage d'huile minérale / de gaz naturel, le nettoyage des installations industrielles et dans l'industrie électronique. Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est utilisé dans les applications suivantes: Traitement du verre: pour la gravure mate Traitement de surface métallique: comme composant essentiel des bains digo brillants pour la gravure et le nettoyage des non-fpièces métalliques erronées Forage d'huile minérale / de gaz naturel: comme aide au forage à travers des roches silicatées dans les centrales électriques Protection des bâtiments: en tant que composant des agents de nettoyage * Les produits étiquetés «à double usage» sont soumis à des contrôles spéciaux et à des restrictions à l'exportation dans la plupart des pays. Avant d'exporter ces marchandises, l'exportateur doit demander une licence d'exportation appropriée auprès de l'autorité compétente. Pour les livraisons dans l'UE, par exemple, le vendeur doit inclure une note appropriée dans les papiers commerciaux conformément à l'article 22, paragraphe 10, du règlement sur le double usage.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est un réactif largement utilisé en synthèse organique; Cependant, la collecte systématique et la classification n'ont pas été couvertes jusqu'à présent.Dans cette revue, nous visons à résumer systématiquement l'application du bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) en synthèse organique.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride), Flake est un composé inorganique qui est un sel incolore utilisé comme gravure sur verre. Il est produit à partir d'ammoniac et de fluorure d'hydrogène.L'étude visait à discuter des effets cliniques, des options de traitement et des résultats de l'intoxication pédiatrique au bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) (ABF) .Dissolution de matériaux de référence géologiques par fusion avec du bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) ), NH {sub 4} HF {sub 2} ou ABF, a été évalué pour son utilisation potentielle dans la criminalistique nucléaire post-détonation. L'agent de fluoration Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) (ABF) est un substitut potentiel déployable sur le terrain pour HF.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) (ABF, NH4F · HF) est un réactif bien connu pour la conversion des oxydes métalliques en fluorures et pour ses applications dans la décomposition des minéraux et des minerais afin d'en extraire les composants utiles.Le processus implique l'utilisation d'une réaction chimique à l'état solide inconnue jusqu'à présent entre Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) et des sels de fluorure de métal anhydre et hydraté spécifiques.Il a été observé que ces complexes se décomposent avec l'évolution du HF au-dessus des températures auxquelles Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) se décompose et où son approvisionnement peut être épuisé.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) (ABF) est l'un des nettoyants pour jantes les plus courants et les plus dangereux utilisés aujourd'hui dans les lave-auto .Fluorure d'hydrogène et bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride). Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est conçu pour un usage industriel uniquement.La solution de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est le solide cristallin blanc dissous dans l'eau. Il est corrosif pour les métaux et les tissus. Il est utilisé dans la céramique.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est un solide blanc composé de cristaux ou de flocons à l'odeur piquante. Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) peut provoquer une nécrose grave des tissus, avec des symptômes tels que rougeurs, démangeaisons, brûlures et cicatrices. Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) peut provoquer une éruption cutanée unique, grande et pustuleuse, qui n'est apparemment pas une dermatite irritante ou allergique.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) peut être systématiquement absorbé en quantités mortelles à travers la peau intacte. Les effets peuvent être retardés et non ressentis pendant des heures.Tout contact avec Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) doit être évité pendant le nettoyage.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) est un irritant des voies respiratoires et l'inhalation peut provoquer une irritation du nez, des maux de gorge, de la toux et oppression thoracique et éventuellement ulcération et perforation de la cloison nasale.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) peut être absorbé par la peau intacte en quantités mortelles.Bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) et l'acide fluorhydrique sont des toxines puissantes avec une toxicité locale et systémique sévère en raison de au coefficient de perméabilité élevé et à la liaison des cations divalents avec perturbation de la pompe Na-K-ATPase.La première FDS indiquait que le produit était une formule exclusive avec du bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) et 1-2% d'acide fluorhydrique. Un SDS plus spécifique a été localisé et qui a montré 21-27% de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) et une petite quantité de sulfate de baryum dans le produit. Cela correspond à 17-23 g de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) dans une ingestion de 3 onces.Les résultats sont donnés pour des tests à température élevée des effets du bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) sur les taux de corrosion de solutions à 5 et 10% de citrique inhibé, solvants à base d'acide sulfamique, chlorhydrique et phosphorique. Des coupons en acier doux ont été évalués pour la perte de poids après 12 heures d'exposition. Le taux d'attaque des systèmes d'acide citrique et sulfamique sur l'acier a diminué à mesure que la concentration de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride) augmentait. Le taux d'attaque du HCL augmentait à des concentrations plus faibles de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride), mais à des concentrations plus élevées avait tendance à se stabiliser à un taux équivalent à celui de 5% d'acide sans bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride). Le taux d'attaque d'acide phosphorique à 5% a diminué avec l'augmentation de la concentration de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride), mais jen 10% d'acide phosphorique, le taux augmentait avec l'augmentation de la concentration de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride). On émet l'hypothèse que dans les acides citrique et sulfamique, l'ion ammonium est inhibiteur, mais que dans les acides chlorhydrique et phosphorique plus agressifs, les vitesses de corrosion n'ont pas de relation avec les concentrations de bifluorure d'ammonium (Ammonium Bifluoride).

EN

Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) IUPAC Name azanium;fluoride;hydrofluoride
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) InChI InChI=1S/2FH.H3N/h2*1H;1H3
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) InChI Key KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYSA-N
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Canonical SMILES [NH4+].F.[F-]
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Molecular Formula F2H5N
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) CAS 1341-49-7
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Related CAS 12125-01-8 (Parent)
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Deprecated CAS 120144-37-8, 127026-25-9
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) European Community (EC) Number 215-676-4
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) UN Number 1727
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) UNII C2M215358O
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) DSSTox Substance ID DTXSID9029645
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Physical Description DryPowder; OtherSolid; OtherSolid, Liquid; PelletsLargeCrystals
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Color/Form Rhombic or tetragonal crystals
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Odor Odorless
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Boiling Point 240 °C
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Melting Point 125.6 °C
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Solubility Solubility in 90% ethanol = 1.73X10+5 mg/L
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Density 1.50 g/cu cm
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Corrosivity Will etch glass
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Heat of Vaporization 65.3 kJ/mol
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) pH 3.5 (5% solution)
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Refractive Index Index of refraction = 1.390

Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Molecular Weight 57.044 g/mol
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Hydrogen Bond Donor Count 2
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Hydrogen Bond Acceptor Count 2
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Rotatable Bond Count 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Exact Mass 57.039005 g/mol
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Monoisotopic Mass 57.039005 g/mol
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Topological Polar Surface Area 1 Ų
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Heavy Atom Count 3
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Formal Charge 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Complexity 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Isotope Atom Count 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Defined Atom Stereocenter Count 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Undefined Atom Stereocenter Count 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Defined Bond Stereocenter Count 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Undefined Bond Stereocenter Count 0
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Covalently-Bonded Unit Count 3
Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) Compound Is Canonicalized Yes

Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is the inorganic compound with the formula NH4HF2 or NH4F·HF. It is produced from ammonia and hydrogen fluoride. This colourless salt is a glass-etchant and an intermediate in a once-contemplated route to hydrofluoric acid.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium), as its name indicates, contains an ammonium cation (NH4+) and a bifluoride, or hydrogen(difluoride), anion (HF2−). The centrosymmetric triatomic bifluoride anion features the strongest known hydrogen bond, with a F−H length of 114 pm.[2] and a bond energy greater than 155 kJ mol−1.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is also used as an additive in tin-nickel plating processes as the fluoride ion acts as a complexing agent with the tin, allowing for greater control over the resulting composition and finish.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is toxic to consume and a skin corrosion agent. Upon exposure to skin, rinsing with water followed by a treatment of calcium gluconate is required.[1] Poison control should be contacted.Anhydrous Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) containing 0.1 5 H2O and 93% NH4HF2 can be made by dehydrating ammonia fluoride solutions and by thermally decomposing the dry crystals. Commercial Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium), which usually contains 1% NH4F, is made by gas phase reactions of one mole of anhydrous ammonia with two moles of anhydrous hydrogen fluoride; the melt that forms is flaked on a cooled drum.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) soln should be thoroughly washed from the skin with mildly alkaline soap as soon as possible.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is an indirect food additive for use only as a component of adhesives.Ammonium hydrogen fluoride* (NH4HF2) is used for aluminium anodization, metal surface treatment, manufacture of wood preservatives, glass processing, building protection, mineral oil/ natural gas drilling, cleaning of industrial plants and in the electronic industry. Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is used in the the following applications: Glass processing: for matt etching Metal surface treatment: as essential component of bright digo baths for etching and cleaning of non-ferrous metal pieces Mineral oil / natural gas drilling: as aid for drilling through silicate rocks Cleaning of industrial plants: as component in cleaning and disinfecting solutions, e.g. in power stations Building protection: as component in cleaning agents *Goods labelled as “dual use” are subject to special controls and export restrictions in most countries. Before exporting such goods the exporter must apply for an appropriate export licence from the competent authority. For deliveries within the EU, for example, the seller must include an appropriate note in the commercial papers in accordance with article 22, paragraph 10, of the dual use regulation.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is a reagent widely used in organic synthesis; however, the systematic collection and classification have not been covered until now.In this review, we aim to systematically summarize the application of Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) in organic synthesis.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium), Flake is an inorganic compound that is a colorless salt that is used as a glass etchtant. It is produced from ammonia and hydrogen fluoride.The aim of the study was to discuss clinical effects, treatment options and outcomes of pediatric Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) (ABF) poisoning.Dissolution of geological reference materials by fusion with Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium), NH{sub 4}HF{sub 2} or ABF, was evaluated for its potential use in post-detonation nuclear forensics. The fluorinating agent Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) (ABF) is a potential field deployable substitute for HF.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) (ABF, NH4F·HF) is a well-known reagent for converting metal oxides to fluorides and for its applications in breaking down minerals and ores in order to extract useful components.The process involves the use of a hitherto unknown solid‐state chemical reaction between Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) and specific anhydrous and hydrated metal fluoride salts.It was observed that these complexes decompose with the evolution of HF above temperatures at which Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) decomposes and where its supply may be exhausted.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) (ABF) is one of the most common, and dangerous, wheel cleaners used in automatic carwashes today.Hydrogen fluoride and Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium). Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) are created for industrial use only.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) solution is the white crystalline solid dissolved in water. It is corrosive to metals and tissue. It is used in ceramics.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is a white, solid that consists of crystals or flakes with a pungent odor. Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) can cause severe necrosis to tissue, with symptoms such as redness, itching, burns and scarring. Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) can cause a unique, large, pustular skin rash, which is apparently not an irritant or allergic dermatitis.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) may be systematically absorbed in lethal amounts through intact skin. Effects may be delayed and not felt for hours.All contact with Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) must be avoided during clean-up.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) is a respiratory tract irritant, and inhalation may cause nose irritation,sore throat, coughing, and chest tightness and possibly, ulceration and perforation of the nasal septum.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) can be absorbed through intact skin in lethal amounts.Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) and hydrofluoric acid are potent toxins with severe local and systemic toxicity due to high permeability coefficient and binding of divalent cations with disruption of the Na-K-ATPase pump.The first SDS stated the product was a proprietary formula with Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium)s and 1-2% hydrofluoric acid. A more specific SDS was located and which showed 21-27% Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) and a small amount of barium sulfate in the product. This corresponds to 17-23 g of Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) in a 3 ounce ingestion.Results are given for elevated temperature tests of the effects of Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) on corrosion rates of 5 and 10% solutions of inhibited citric, sulfamic, hydrochloric, and phosphoric acid scale solvents. Mild steel coupons were evaluated for weight loss after 12 hr exposures. The rate of attack for citric and sulfamic acid systems on steel decreased as concentration of Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) increased. The attack rate of HCL increased at lower Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) concentrations, but at higher concentrations tended to stabilize at a rate equivalent to that from 5% acid without Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium). The rate of 5% phosphoric acid attack decreased with increased concentration of Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium), but in 10% phosphoric acid, the rate increased with increased concentration of Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium). It is hypothesized that in citric and sulfamic acids the ammonium ion is inhibitive, but that in the more aggressive hydrochloric and phosphoric acids, the corrosion rates do not hold a relationship with Ammonium Bifluoride (Bifluorure d'ammonium) concentrations. 

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