SULFATE DE FER (II)
Le sulfate de fer (II), communément appelé sulfate ferreux, est un composé cristallin verdâtre de formule chimique FeSO₄ sous sa forme heptahydratée la plus courante.
En agriculture, le sulfate de fer (II) sert d’amendement du sol, fournissant une source essentielle de fer pour les plantes, ce qui aide à prévenir la carence en fer dans les sols et est souvent appliqué pour corriger la chlorose des plantes.
En médecine, le sulfate de fer (II) est un supplément de fer essentiel pour traiter l’anémie ferriprive, soutenir la synthèse de l’hémoglobine, la production de globules rouges et le transport global de l’oxygène dans le corps.
Numéro CAS : 7720-78-7
Numéro CE : 231-753-5
Formule chimique : FeSO4
Poids moléculaire : 151,91
Synonymes : sel ferreux, SULFATE FERREUX, Sulfate de fer(II), 7720-78-7, Sulfate de fer, Sulfate de fer(2+), Sulfate de fer, Sulfate ferreux anhydre, Sulfate de fer (1:1), Sulfate de fer(2+), FeSO4, Sulfate de fer(II) (1:1), Sulfate de fer (FeSO4), Sulfate ferreux (1:1), Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:1), Acide sulfurique, sel de fer(2+), 2IDP3X9OUD, 16547-58-3, Sulfate de fer(2+) (anhydre), Vitiol de fer ; Sulfate de fer(2+), Combiron, Odophos, Kesuka, Sal chalybis, Quickfloc (sel), Slow Fe, Ferrosulfat [allemand], Ferrosulfat, CCRIS 6796, HSDB 465, SFE 171, EINECS 231-753-5, UNII-2IDP3X9OUD, NSC 57631, NSC 146177, AI3-51903, SULFATE FERREUX ANHYDRE, sulfate de fer(II), sulfate de Fe(II), sulfate de fer(II), EINECS 240-616-9, sulfate de fer(2+), Fer (sous forme de sulfate), sulfate de fer (II), Sulfate ferreux, séché, sulfure d'hydrogène sulfuré, Acide sulfurique, sel de fer(2+) (1:?), Sulfate de fer (feso4), sulfate ferreux, 98 %, sulfate ferreux (anh.), Fe(II)SO4, sulfate ferreux, anhydre, sulfate ferreux (1:1), EC 231-753-5, sulfate ferreux, anhydre, sulfate ferreux (anhydre), sulfate de fer(2+) (anh.), SULFATE FERREUX [MI], sulfate de fer(II) (FeSO4), SULFATE FERREUX [ISO], SULFATE FERREUX [HSDB], DTXSID0029688, CHEBI:75832, SULFATE FERREUX [WHO-DD], sulfate ferreux exséché (séché), SULFATE DE FER(II) (1:1), Tox21_202580, SULFATE FERREUX, SÉCHÉ [VANDF], DB13257, NCGC00260129-01, CAS-7720-78-7, FT-0626420, Q214863, 8063-79-4
Le sulfate de fer (II), communément appelé sulfate ferreux, est un composé cristallin verdâtre de formule chimique FeSO4 sous sa forme heptahydratée la plus courante.
Les sulfates de fer (II) sont largement utilisés dans divers domaines, notamment l’agriculture, le traitement de l’eau et la médecine.
En agriculture, le sulfate de fer (II) sert d’amendement du sol, fournissant une source essentielle de fer pour les plantes, ce qui aide à prévenir la carence en fer dans les sols et est souvent appliqué pour corriger la chlorose des plantes.
La capacité du sulfate de fer (II) à abaisser le pH du sol le rend également précieux pour maintenir des conditions optimales pour la croissance des plantes dans les sols alcalins.
Dans le traitement de l’eau, le sulfate de fer (II) agit comme coagulant pour éliminer les particules en suspension et les impuretés de l’eau, la rendant plus claire et plus sûre pour la consommation.
Sur le plan médicinal, les sulfates de fer (II) sont utilisés comme complément alimentaire pour les personnes souffrant d’anémie ferriprive, car ils fournissent une forme de fer facilement absorbée.
Les suppléments de sulfate de fer (II) aident à reconstituer les niveaux de fer dans le corps, contribuant à la production d'hémoglobine et à la formation de globules rouges, essentiels au transport de l'oxygène dans tout le corps.
Le sulfate de fer (II) est également un précurseur dans diverses applications industrielles, notamment la production de composés de fer, de colorants et de pigments.
De plus, le sulfate de fer (II) est utilisé dans le traitement des effluents pour réduire la libération de phosphates et d’autres contaminants dans les sources d’eau, contribuant ainsi à minimiser la pollution de l’eau.
Le sulfate de fer (II) est sujet à l’oxydation lorsqu’il est exposé à l’air, formant progressivement du sulfate de fer (III).
Le sulfate de fer (II) doit être conservé dans un récipient sec et hermétique pour éviter cette réaction.
En raison de ses utilisations polyvalentes, le sulfate de fer (II) joue un rôle crucial dans le soutien de l’agriculture, des processus industriels et de la santé humaine.
Le sulfate de fer (II), ou sulfate ferreux, a des applications historiques et contemporaines importantes en raison de ses propriétés polyvalentes et de sa disponibilité.
La formule chimique du sulfate de fer (II) est généralement exprimée sous la forme FeSO4 sous forme heptahydratée, bien qu'il existe également des formes anhydres et monohydratées.
Ce solide cristallin bleu-vert est soluble dans l’eau, ce qui permet une application facile dans diverses utilisations.
Lorsqu'il est chauffé, le sulfate de fer (II) perd des molécules d'eau et se décompose finalement pour former de l'oxyde ferrique et du trioxyde de soufre, une caractéristique exploitée dans les environnements industriels où le chauffage contrôlé produit ces composés pour une synthèse chimique ultérieure.
Dans le secteur agricole, le sulfate de fer (II) est essentiel à la fois comme amendement du sol et comme additif fertilisant.
Lorsqu'il est appliqué sur des sols alcalins, le sulfate de fer (II) fournit non seulement du fer, un élément nécessaire à la production de chlorophylle, mais abaisse également le pH du sol, créant des conditions plus favorables à l'absorption des nutriments par les plantes.
La capacité du sulfate de fer (II) à combattre la chlorose ferrique dans les cultures sensibles, comme les agrumes et certaines plantes ornementales, en fait un élément essentiel de la gestion de la santé des plantes.
Dans le traitement de l’eau, le sulfate de fer (II) est principalement utilisé comme coagulant, où il interagit avec les contaminants, aidant à agréger les particules en suspension en amas plus gros qui peuvent être filtrés ou décantés.
Cette réaction améliore la clarté et la qualité de l’eau, ce qui rend le sulfate de fer (II) adapté aux systèmes de traitement des eaux municipales.
De plus, le sulfate de fer (II) est utilisé dans le processus de précipitation du phosphate, qui réduit les niveaux de phosphate dans les eaux usées, une étape essentielle pour limiter l’eutrophisation, un processus qui peut conduire à des proliférations d’algues nuisibles dans les plans d’eau.
En médecine, le sulfate ferreux est un supplément de fer essentiel pour traiter l’anémie ferriprive.
En fournissant une source biodisponible de fer, le sulfate de fer (II) soutient la synthèse de l’hémoglobine, la production de globules rouges et le transport global de l’oxygène dans le corps.
Le sulfate de fer (II) est généralement prescrit à des doses contrôlées, souvent en association avec de la vitamine C pour améliorer l’absorption du fer.
En médecine historique et traditionnelle, le sulfate de fer (II) est utilisé à cette fin depuis des siècles.
Dans les processus industriels, le sulfate de fer (II) est un ingrédient clé dans la synthèse de pigments à base de fer, tels que le bleu de Prusse, et dans la production de sulfate ferrique, de chlorure ferrique et d'autres composés.
Le sulfate de fer (II) a également été utilisé historiquement dans la teinture des textiles, la préservation du bois et le traitement du cuir, en raison de sa réactivité avec les tanins et d’autres composés naturels.
De plus, le sulfate de fer (II) est utilisé dans l’industrie du ciment comme agent réducteur pour gérer les niveaux de chrome dans les produits à base de ciment, réduisant ainsi les risques associés aux composés du chrome.
La stabilité et la réactivité du sulfate de fer (II) sont à la fois avantageuses et difficiles.
Le sulfate de fer (II) s'oxyde facilement lorsqu'il est exposé à l'air, formant du sulfate de fer (III).
Par conséquent, il nécessite une manipulation et un stockage soigneux dans des récipients hermétiques pour éviter cette oxydation, en particulier sous forme de poudre utilisée à des fins agricoles ou industrielles.
Malgré ses nombreux avantages, l’exposition au sulfate ferreux doit être gérée avec précaution, car le sulfate de fer (II) peut être irritant pour la peau et les yeux et, s’il est ingéré en quantités excessives, peut provoquer une toxicité ferreuse, en particulier chez les enfants.
En résumé, le sulfate de fer (II) est un composé chimique inestimable dont les applications s’étendent à l’agriculture, à la purification de l’eau, à la médecine et à l’industrie.
Le rôle du sulfate de fer (II) dans l’apport de nutriments, l’élimination des polluants et la fabrication de produits démontre sa polyvalence, tandis que sa stabilité relative et son accessibilité font du sulfate de fer (II) un composé essentiel pour relever divers défis agricoles, environnementaux et sanitaires.
Le sulfate de fer (II) est un type de fer.
Vous obtenez normalement du fer à partir des aliments que vous mangez.
Dans votre corps, le fer devient une partie de votre hémoglobine et de votre myoglobine.
L’hémoglobine transporte l’oxygène à travers votre sang vers les tissus et les organes.
La myoglobine aide vos cellules musculaires à stocker l’oxygène.
Le sulfate de fer (II) est un minéral essentiel pour le corps.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour traiter l’anémie ferriprive (un manque de globules rouges causé par une carence en fer dans l’organisme).
Le sulfate de fer (II) (en anglais : iron(II) sulphate) ou sulfate de fer (II) désigne une gamme de sels de formule Fe SO4·xH2O.
Ces composés existent le plus souvent sous forme d'heptahydrate (x = 7), mais plusieurs valeurs pour x sont connues.
La forme hydratée est utilisée médicalement pour traiter la carence en fer, et également pour des applications industrielles.
Connu depuis l'Antiquité sous le nom de copperas et de vitriol vert (le vitriol est un nom archaïque pour le sulfate), l'heptahydrate bleu-vert (hydrate avec 7 molécules d'eau) est la forme la plus courante de sulfate de fer (II).
Tous les sulfates de fer (II) se dissolvent dans l'eau pour donner le même complexe aquo [Fe(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique et est paramagnétique.
Le nom copperas remonte à l'époque où le sulfate de cuivre (II) était connu sous le nom de copperas bleu, et peut-être par analogie, les sulfates de fer (II) et de zinc étaient connus respectivement sous le nom de copperas vert et blanc.
Le sulfate de fer (II) figure sur la liste des médicaments essentiels de l’Organisation mondiale de la santé.
En 2020, le sulfate de fer (II) était le 116e médicament le plus couramment prescrit aux États-Unis, avec plus de 5 millions d'ordonnances.
Le fer, ou sulfate de fer (II), est un minéral dont votre corps a besoin pour produire des globules rouges.
Lorsque le corps ne reçoit pas suffisamment de fer, le sulfate de fer (II) ne peut pas produire suffisamment de globules rouges pour rester en bonne santé.
C’est ce qu’on appelle l’anémie ferriprive.
Le manque de fer peut provoquer de la fatigue, un essoufflement et une diminution des performances physiques.
Le sulfate de fer (II) peut également augmenter le risque d’infection chez un patient transplanté du foie.
Les utilisations du sulfate de fer (II) comprennent le traitement ou la prévention de faibles niveaux de fer dans le sang ; le sulfate de fer (II) traite ou prévient l'anémie ferriprive.
Les aliments riches en fer comprennent la viande rouge maigre, les haricots, les noix, les asperges, les flocons d’avoine et les pêches séchées.
La vitamine C peut augmenter l’absorption du fer, que l’on trouve dans les agrumes et les légumes frais.
Le sulfate de fer (II) peut être prescrit si votre enfant n’est pas en mesure de maintenir un niveau sain de fer par le biais de son alimentation seule après une transplantation hépatique.
Le sulfate de fer (II) se présente sous la forme d’un solide cristallin verdâtre ou jaune-brun.
Le sulfate de fer (II) a une densité de 15,0 lb/gal.
Le sulfate de fer (II) fond à 64 °C et perd les sept eaux d'hydratation à 90 °C.
Des mesures immédiates doivent être prises pour limiter la propagation du sulfate de fer (II) dans l’environnement.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour le traitement de l’eau ou des eaux usées, comme ingrédient d’engrais.
L’anémie ferriprive est un problème de santé publique majeur dans le monde entier, en particulier chez les jeunes enfants, les nourrissons et les femmes en âge de procréer.
Ce type d’anémie survient lorsque l’apport en fer, les réserves en fer et la perte en fer ne soutiennent pas adéquatement la formation d’érythrocytes, également appelés globules rouges.
Le sulfate de fer (II) est un agent synthétique utilisé dans le traitement de la carence en fer.
Le sulfate de fer (II) est la référence en matière de traitement au fer par voie orale au Royaume-Uni et dans de nombreux autres pays.
Le sulfate de fer (II) est un supplément de fer que vous pouvez utiliser pour traiter l’anémie ferriprive.
Vous pourriez avoir besoin de sulfate de fer (II) si vous n’obtenez pas suffisamment de fer dans les aliments que vous mangez.
Le sulfate de fer (II) est disponible sous forme de comprimés et de liquide.
Les effets secondaires peuvent inclure la constipation, des crampes d’estomac et d’autres problèmes digestifs.
Ne prenez un supplément de fer que selon les instructions.
Le sulfate de fer (II) est un type de supplément de fer.
Vous obtenez normalement tout le fer dont vous avez besoin à partir des aliments que vous mangez.
Votre professionnel de la santé peut vous recommander du sulfate de fer (II) si vous ne consommez pas suffisamment de fer dans votre alimentation.
Les suppléments de fer peuvent être particulièrement bénéfiques pour les femmes ou les personnes assignées au sexe féminin à la naissance.
Sel de sulfate de fer minéral formulé pour une administration orale et utilisé comme complément alimentaire, le sulfate de fer (II) est absorbé dans l'estomac et l'intestin grêle et se combine avec l'apoferritine pour former de la ferritine, qui est stockée dans le foie, la rate, la moelle osseuse rouge et la muqueuse intestinale.
Important dans le transport de l'oxygène par l'hémoglobine vers les tissus, le fer est également présent dans la myoglobine, la transferrine et la ferritine, et est un composant de nombreuses enzymes telles que la catalase, la peroxydase et les cytochromes.
Le supplément de fer Sulfate de fer (II) est un sel de fer dont la formule chimique est FeSO4.
Les sels de fer sont un type de fer minéral.
Les gens les utilisent souvent comme complément pour traiter la carence en fer.
Le sulfate de fer (II) est également appelé sulfate ferreux, vitriol vert et vitriol de fer.
Cet article présente un aperçu du sulfate de fer (II), des avantages et des effets secondaires du sulfate de fer (II) et de la manière dont vous pouvez utiliser le sulfate de fer (II) pour traiter et prévenir la carence en fer.
Le sulfate de fer (II) n’est qu’une des nombreuses formes de l’élément métallique fer.
À l'état naturel, le sulfate de fer (II) ressemble à de petits cristaux.
Les cristaux sont généralement d’une nuance de jaune, de brun ou de vert bleuté — c’est pourquoi le sulfate de fer (II) est parfois appelé vitriol vert.
Les fabricants de suppléments utilisent plusieurs types de fer dans les compléments alimentaires.
Outre le sulfate de fer (II), les plus courants sont le gluconate ferreux, le citrate ferrique et le sulfate ferrique.
La plupart des types de fer présents dans les suppléments se présentent sous l’une des deux formes suivantes : ferrique ou ferreuse.
Cela dépend de l’état chimique des atomes de fer.
Le corps absorbe mieux les formes ferreuses du fer que les formes ferriques.
Ainsi, les prestataires de soins de santé considèrent souvent les formes ferreuses, y compris le sulfate de fer (II), comme le meilleur choix pour les suppléments de fer.
Le sulfate de fer (II) est un sel minéral de fer, un minéral alimentaire essentiel à la production de globules rouges.
Le fer est un minéral présent dans nos cellules sanguines, responsable du transport et du stockage de l’oxygène nécessaire.
Le sulfate de fer (II) est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 000 à < 10 000 000 tonnes par an.
Le sulfate de fer (II) est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Le sulfate de fer (II) est disponible sous forme de suppléments vitaminiques en vente libre, individuellement ou en combinaison avec d’autres nutriments.
Le sulfate de fer (II) est également parfois utilisé dans les suppléments de sulfate de fer (II) sur ordonnance qui traitent l'anémie ferriprive (faible nombre de globules rouges causé par un manque de fer).
Le sulfate de fer (II) est un sel de fer communément appelé vitriol vert.
L'Imféron et le fer dextran sont des produits injectables à base de fer.
Le fumarate ferreux, le gluconate ferreux et le sulfate de fer (II) sont des noms génériques du fer oral.
Le sulfate de fer (II) est de loin le meilleur et le moins cher des suppléments de fer.
Le sulfate de fer (II) se forme lorsque de la limaille de fer est mélangée à une solution de sulfate de cuivre, le fer pousse le cuivre puisque le sulfate de fer (II) est plus réactif et prend la place du sulfate de fer (II), ce qui entraîne la formation de sulfate de fer.
Utilisations du sulfate de fer (II) :
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme supplément de fer et est indiqué chez les patients atteints de maladies causées par une carence en fer.
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans le traitement de l'anémie ferriprive et dans la prophylaxie de la carence en fer pendant la grossesse.
Le sulfate de fer (II) est utilisé par précaution si une sédation ou une anesthésie générale est nécessaire ; risque d'épisode hypotenseur.
Le sulfate de fer (II) peut également être utilisé avec du chlore.
Ce traitement est normalement connu sous le nom de traitement au copperas chloré.
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme mordant dans la teinture textile.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour fabriquer des composés de fer et dans la gravure, la lithographie, le traitement de l'eau, la gravure de l'aluminium et l'analyse qualitative (test de l'anneau brun pour les nitrates).
Le sulfate de fer (II) est également utilisé dans les bains de galvanoplastie, les engrais et les pesticides, les compléments alimentaires et alimentaires, les dosimètres de rayonnement, les produits de préservation du bois, les encres, les colorants pour cuir, les catalyseurs de polymérisation et les produits pharmaceutiques (anémie ferriprive).
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme pigment d'oxyde de fer, catalyseur (en particulier pour l'ammoniac synthétique) et complément alimentaire.
Le sulfate de fer (II) est un supplément de fer utilisé pour traiter ou prévenir les faibles taux de fer dans le sang (tels que ceux causés par l'anémie ou la grossesse).
Le fer est un minéral important dont le corps a besoin pour produire des globules rouges et vous maintenir en bonne santé.
Sur le plan industriel, le sulfate de fer (II) est principalement utilisé comme précurseur d’autres composés du fer.
Le sulfate de fer (II) est un agent réducteur et, en tant que tel, il est utile pour la réduction du chromate dans le ciment en composés Cr (III) moins toxiques.
Historiquement, le sulfate de fer (II) a été utilisé dans l'industrie textile pendant des siècles comme fixateur de colorant.
Le sulfate de fer (II) est utilisé historiquement pour noircir le cuir et comme constituant de l'encre ferro-gallique.
La préparation de l'acide sulfurique (« huile de vitriol ») par distillation du vitriol vert (sulfate de fer (II)) est connue depuis au moins 700 ans.
Utilisation médicale :
Suivez toutes les instructions sur l’emballage du sulfate de fer (II) ou prenez-le selon les directives de votre médecin.
Ne pas prendre plus que la dose recommandée.
Si vous avez des questions, interrogez votre médecin ou votre pharmacien.
Le fer est mieux absorbé à jeun (généralement s’il est pris 1 heure avant ou 2 heures après les repas).
En cas de maux d’estomac, vous pouvez prendre ce médicament avec de la nourriture.
Voir les instructions ci-dessous pour les gouttes liquides pour nourrissons/enfants.
Évitez de prendre des antiacides, des produits laitiers, du thé ou du café dans les 2 heures précédant ou suivant ce médicament, car ils diminueront l’efficacité du sulfate de fer (II).
Prenez les comprimés ou les capsules avec un grand verre d’eau (8 onces ou 240 millilitres), sauf indication contraire de votre médecin.
Ne vous allongez pas pendant au moins 10 minutes après avoir pris votre dose de comprimé ou de capsule.
Avalez les gélules à libération prolongée entières.
Ne pas écraser ni mâcher les gélules ou les comprimés à libération prolongée.
Cela pourrait libérer la totalité du médicament en une seule fois, augmentant ainsi le risque d’effets secondaires.
De plus, ne divisez pas les comprimés à libération prolongée, à moins qu’ils ne comportent une ligne de cassure et que votre médecin ou votre pharmacien vous dise de le faire.
Avalez le comprimé entier ou divisé sans l'écraser ni le croquer.
Si vous prenez des comprimés à croquer, mâchez soigneusement le médicament, puis avalez.
Si vous prenez une forme de suspension liquide de ce médicament, agitez bien le flacon avant chaque dose.
Si vous prenez la forme liquide pour adultes, mesurez soigneusement la dose à l’aide d’un appareil de mesure/cuillère spécial.
N'utilisez pas de cuillère ménagère car vous risquez de ne pas obtenir la bonne dose.
Mélangez la dose dans un verre d'eau ou de jus et buvez le mélange avec une paille pour éviter de tacher les dents.
Si vous donnez les gouttes liquides à un nourrisson ou à un enfant, utilisez le compte-gouttes fourni pour mesurer soigneusement la dose.
La dose peut être placée directement dans la bouche (vers l'arrière de la langue) ou le sulfate de fer (II) peut être mélangé à du lait maternisé (pas du lait), du jus de fruits, des céréales ou d'autres aliments, selon les instructions, pour augmenter l'acceptation de votre enfant.
Il est préférable d’administrer ce médicament au sulfate de fer (II) juste après un repas.
Suivez les instructions sur l’emballage du sulfate de fer (II) correspondant à la marque que vous utilisez.
Prenez ce médicament régulièrement afin de tirer le meilleur parti du sulfate de fer (II).
Pour vous aider à vous en souvenir, prenez du sulfate de fer (II) à la même heure chaque jour.
Avant de prendre ce médicament :
Demandez à un médecin ou à un pharmacien si le sulfate de fer (II) peut être utilisé en toute sécurité si vous avez déjà eu :
Syndrome de surcharge en fer,
Un trouble des globules rouges tel que la thalassémie,
Une condition pour laquelle vous recevez régulièrement des transfusions sanguines.
Demandez à un médecin avant d’utiliser ce médicament si vous êtes enceinte ou si vous allaitez.
Ne donnez pas de sulfate de fer (II) à un enfant sans avis médical.
Croissance des plantes :
Le sulfate de fer (II) est vendu sous le nom de sulfate de fer (II), un amendement du sol permettant d'abaisser le pH d'un sol hautement alcalin afin que les plantes puissent accéder aux nutriments du sol.
En horticulture, le sulfate de fer (II) est utilisé pour traiter la chlorose ferrique.
Bien qu’il n’agisse pas aussi rapidement que l’EDTA ferrique, les effets du sulfate de fer (II) durent plus longtemps.
Le sulfate de fer (II) peut être mélangé au compost et enfoui dans le sol pour créer une réserve qui peut durer des années.
Le sulfate de fer (II) peut être utilisé comme conditionneur de pelouse.
Le sulfate de fer (II) peut également être utilisé pour éliminer la mousse filamenteuse argentée sur les greens des parcours de golf.
Pigment et artisanat :
Le sulfate de fer (II) peut être utilisé pour colorer le béton et certains calcaires et grès d'une couleur rouille jaunâtre.
Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate de fer (II) pour colorer le bois d’érable d’une teinte argentée.
Le vitriol vert est également un réactif utile dans l’identification des champignons.
Utilisations historiques :
Le sulfate de fer (II) était utilisé dans la fabrication d'encres, notamment d'encre ferro-gallique, qui fut utilisée du Moyen Âge jusqu'à la fin du XVIIIe siècle.
Des tests chimiques effectués sur les lettres de Lakis (vers 588-586 av. J.-C.) ont montré la présence possible de fer.
On pense que le sulfate de fer (II) pourrait avoir été utilisé pour fabriquer l'encre de ces lettres.
Le sulfate de fer (II) est également utilisé dans la teinture de la laine comme mordant.
Le bois de lièvre, matériau utilisé en marqueterie et en parqueterie depuis le XVIIe siècle, est également fabriqué à partir de sulfate de fer (II).
Deux méthodes différentes pour l'application directe de la teinture indigo ont été développées en Angleterre au XVIIIe siècle et sont restées en usage jusqu'au XIXe siècle.
L’un d’entre eux, connu sous le nom de bleu de Chine, contenait du sulfate de fer (II).
Après avoir imprimé une forme insoluble d'indigo sur le tissu, l'indigo a été réduit en leuco-indigo dans une séquence de bains de sulfate de fer (II) (avec réoxydation en indigo à l'air entre les immersions).
Le procédé au bleu de Chine pouvait produire des motifs nets, mais le sulfate de fer (II) ne pouvait pas produire les teintes sombres des autres méthodes.
Dans la seconde moitié des années 1850, le sulfate de fer (II) était utilisé comme révélateur photographique pour les images obtenues au collodion.
Utilisé pour traiter l’anémie ferriprive :
L’anémie est une maladie qui survient lorsque votre sang contient de faibles quantités de globules rouges ou d’hémoglobine.
Étant donné que le fer est un élément essentiel des globules rouges responsables du transport de l’oxygène dans tout le corps, une carence en fer est l’une des causes les plus courantes d’anémie.
L’anémie ferriprive (AF) est une forme grave de carence en fer qui a des effets importants sur le corps humain et peut provoquer certains des symptômes les plus graves associés à la carence en fer.
L’un des traitements les plus courants et les plus efficaces contre l’AF consiste à prendre un supplément de fer par voie orale, tel que le sulfate de fer (II).
Pourrait améliorer les résultats chirurgicaux :
Plusieurs études de recherche ont cité la carence en fer comme facteur de risque d’augmentation des taux de complications et de mortalité après une intervention chirurgicale.
Une étude a examiné les résultats de 730 personnes ayant subi une chirurgie cardiaque, y compris celles dont le taux de ferritine était inférieur à 100 mcg par litre, signe d’une carence en fer.
Les participants carencés en fer étaient plus susceptibles de subir des effets indésirables graves pendant l’opération, y compris le décès.
Ils ont également nécessité une hospitalisation plus longue, en moyenne, après l’opération.
La carence en fer semble avoir des effets similaires dans d’autres types de chirurgie.
Une étude a analysé plus de 227 000 interventions chirurgicales et a déterminé que même une légère IDA avant l’intervention augmentait le risque de complications de santé et de mortalité après l’intervention.
Étant donné que les suppléments de sulfate de fer (II) peuvent traiter et prévenir la carence en fer, leur prise avant une intervention chirurgicale pourrait améliorer le résultat et réduire le risque de complications.
Cependant, le sulfate de fer (II) peut prendre du temps pour augmenter les niveaux de fer via la supplémentation.
Bien que les suppléments de fer par voie orale comme le sulfate de fer (II) soient un moyen efficace d’augmenter les réserves de fer dans l’organisme, une personne peut avoir besoin de prendre des suppléments tous les jours pendant 2 à 5 mois pour ramener ses réserves de fer à des niveaux normaux.
Ainsi, les personnes souffrant d’une carence en fer qui ne disposent pas de plusieurs mois pour essayer d’augmenter leurs réserves de fer avant une intervention chirurgicale peuvent ne pas bénéficier de suppléments de sulfate de fer (II) et nécessiter un autre type de thérapie au fer à la place.
De plus, les études de recherche sur le traitement au fer chez les personnes souffrant d’anémie avant l’intervention chirurgicale sont limitées en taille et en portée.
Les scientifiques doivent encore mener davantage d’études de haute qualité pour déterminer les meilleurs moyens permettant aux personnes d’augmenter leur taux de fer avant une intervention chirurgicale.
Utilisations biocides :
Le sulfate de fer (II) est approuvé dans l'EEE et/ou en Suisse pour une utilisation dans des produits biocides plus favorables à l'environnement, à la santé humaine ou animale.
Utilisations grand public :
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans les produits suivants : engrais, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits phytosanitaires, adhésifs et produits d'étanchéité et produits de traitement de surface des métaux.
D'autres rejets de sulfate de fer (II) dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison : d'une utilisation en extérieur, d'une utilisation en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air) et d'une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, constructions et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels :
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans les produits suivants : engrais, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, produits chimiques de traitement de l'eau, produits de traitement de surface métallique, produits phytosanitaires et charges, mastics, plâtres, pâte à modeler.
Le sulfate de fer (II) a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, travaux de construction, recherche et développement scientifiques et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour la fabrication de : produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).
D'autres rejets de sulfate de fer (II) dans l'environnement sont susceptibles de se produire en raison : d'une utilisation en extérieur et en intérieur (par exemple, liquides/détergents de lavage en machine, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et assainisseurs d'air).
Utilisations sur les sites industriels :
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits chimiques de traitement de l'eau, produits chimiques de laboratoire, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, engrais et produits de traitement de surface des métaux.
Le sulfate de fer (II) a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de fer (II) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, travaux de construction et recherche et développement scientifiques.
Le sulfate de fer (II) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, de métaux, de produits métalliques fabriqués, d'équipements électriques, électroniques et optiques et de produits minéraux (par exemple, plâtres, ciment).
La libération dans l'environnement de sulfate de fer (II) peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans les auxiliaires de fabrication sur les sites industriels, comme auxiliaire de fabrication, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la formulation de mélanges.
Procédés industriels avec risque d'exposition :
Galvanoplastie
Peinture (pigments, liants et biocides)
Application de produits de préservation du bois
Traitement des eaux usées et des égouts
Textiles (impression, teinture ou finition)
Agriculture (additifs alimentaires)
Activités à risque d’exposition :
Arts textiles
Impression lithographique
Avantages du sulfate de fer (II) :
Le principal avantage de la prise de suppléments de sulfate de fer (II) est de maintenir des niveaux de fer normaux dans l’organisme.
Cela peut vous éviter de souffrir d’une carence en fer, ainsi que de la gamme d’effets secondaires légers à graves qui accompagnent souvent le sulfate de fer (II).
Voici un examen plus approfondi des avantages de la prise de suppléments de sulfate de fer (II).
Aide à maintenir des niveaux normaux de fer dans le sang :
Le fer est l’un des éléments les plus courants sur terre et le sulfate de fer (II) est un minéral essentiel.
Cela signifie que les gens doivent consommer du sulfate de fer (II) dans leur alimentation pour une santé optimale.
Le corps utilise principalement le fer dans les protéines des globules rouges, la myoglobine et l’hémoglobine, qui sont essentielles au transport et au stockage de l’oxygène.
Le fer joue également un rôle important dans la formation des hormones, la santé et le développement du système nerveux et le fonctionnement cellulaire de base.
Bien que de nombreuses personnes consomment du fer sous forme de complément alimentaire, vous pouvez également trouver du sulfate de fer (II) naturellement dans de nombreux aliments, notamment les haricots, les épinards, les pommes de terre, les tomates et en particulier la viande et les fruits de mer, notamment les huîtres, les sardines, la volaille et le bœuf.
Certains aliments, comme les céréales de petit-déjeuner enrichies, ne sont pas naturellement riches en fer, mais les fabricants ajoutent du fer pour en faire une bonne source de ce minéral.
La plupart des sources les plus riches en fer sont des produits d’origine animale.
Par conséquent, les végétaliens, les végétariens et les personnes qui ne consomment pas beaucoup d’aliments riches en fer dans le cadre de leur régime alimentaire normal peuvent bénéficier de la prise de suppléments de sulfate de fer (II) pour aider à maintenir leurs réserves de fer.
Peut prévenir les symptômes de carence en fer :
La prise de suppléments de sulfate de fer (II) est un moyen simple de traiter, de prévenir ou d’inverser les faibles taux de fer dans le sang.
Prévenir la carence en fer permet non seulement de garantir que votre corps dispose de suffisamment de nutriments essentiels pour continuer à fonctionner correctement, mais peut également vous aider à éviter de nombreux effets secondaires désagréables liés à un faible taux de fer.
Certains des effets secondaires les plus notables d’un faible taux de fer comprennent :
Fatigue
Maux de tête
Se sentir faible
Faibles niveaux d’énergie
Difficulté à se concentrer
Difficulté à penser clairement
Perte de cheveux
Ongles cassants
Maux d'estomac
Faible immunité
Palpitations cardiaques
Syndrome des jambes sans repos
Essoufflement
L'incapacité à réguler la température corporelle
Pica, une envie de manger des produits non comestibles, comme de la peinture ou du savon
Il s’agit d’un aperçu général – et non d’une liste exhaustive – de tous les symptômes d’un faible taux de fer.
Les symptômes peuvent s’aggraver à mesure que la carence en fer passe de légère à sévère.
Propriétés chimiques du sulfate de fer (II) :
Le sulfate de fer (II) réagit avec l'aluminium par réaction de déplacement formant du sulfate d'aluminium et du fer métallique.
La réaction chimique est donnée ci-dessous.
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
Le sulfate de fer (II) réagit avec le permanganate de potassium en présence d'acide sulfurique pour former du sulfate ferrique, du sulfate de manganèse, du sulfate de potassium et de l'eau.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
Hydrates de sulfate de fer (II) :
Le sulfate de fer (II) peut être trouvé dans divers états d’hydratation, et plusieurs de ces formes existent dans la nature ou ont été créées synthétiquement.
FeSO4·H2O (minéral : szomolnokite, relativement rare, monoclinique)
FeSO4·H2O (composé synthétique stable à des pressions supérieures à 6,2 GPa, triclinique)
FeSO4·4H2O (minéral : rozénite, blanche, relativement courante, peut être un produit de déshydratation de la mélantérite, monoclinique)
FeSO4·5H2O (minéral : sidérotile, relativement rare, triclinique)
FeSO4·6H2O (minéral : ferrohexahydrite, très rare, monoclinique)
FeSO4·7H2O (minéral : mélantérite, bleu-vert, relativement commun, monoclinique)
Le tétrahydrate est stabilisé lorsque la température des solutions aqueuses atteint 56,6 °C (133,9 °F). À 64,8 °C (148,6 °F), ces solutions forment à la fois le tétrahydrate et le monohydrate.
Les formes minérales se trouvent dans les zones d'oxydation des gisements de minerai de fer, par exemple la pyrite, la marcassite, la chalcopyrite, etc.
On les retrouve également dans des environnements similaires, comme les sites d'incendie de charbon.
Beaucoup se déshydratent rapidement et s’oxydent parfois.
De nombreux autres sulfates contenant du Fe(II) plus complexes (basiques, hydratés et/ou contenant des cations supplémentaires) existent dans de tels environnements, la copiapite étant un exemple courant.
Production et réactions du sulfate de fer (II) :
Lors de la finition de l'acier avant le placage ou le revêtement, la tôle ou la tige d'acier est passée dans des bains de décapage à l'acide sulfurique.
Ce traitement produit de grandes quantités de sulfate de fer (II) comme sous-produit.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Une autre source de grandes quantités résulte de la production de dioxyde de titane à partir d'ilménite via le procédé au sulfate.
Le sulfate de fer (II) est également préparé commercialement par oxydation de la pyrite :
2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Le sulfate de fer (II) peut être produit par déplacement de métaux moins réactifs que le fer à partir de solutions de leur sulfate :
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Réactions :
Lors de leur dissolution dans l'eau, les sulfates de fer (II) forment le complexe métallique aquo [Fe(H2O)6]2+, qui est un ion paramagnétique presque incolore.
Lors du chauffage, le sulfate de fer (II) perd d'abord l'eau de cristallisation du sulfate de fer (II) et les cristaux verts d'origine sont transformés en un solide anhydre blanc.
Lorsqu'il est davantage chauffé, le matériau anhydre se décompose en dioxyde de soufre et en trioxyde de soufre, laissant un oxyde de fer (III) brun rougeâtre.
La thermolyse du sulfate de fer (II) commence à environ 680 °C (1 256 °F).
2FeSO4→ΔFe2O3+SO2+SO3
Comme les autres sels de fer (II), le sulfate de fer (II) est un agent réducteur.
Par exemple, le sulfate de fer (II) réduit l’acide nitrique en monoxyde d’azote et le chlore en chlorure :
6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2(SO4)3 + 4 H2O + 2 NON
6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2(SO4)3 + 2 FeCl3
Le pouvoir réducteur doux du sulfate de fer (II) est précieux en synthèse organique.
Le sulfate de fer (II) est utilisé comme composant catalyseur de fer du réactif de Fenton.
Le sulfate de fer (II) peut être détecté par la méthode cérimétrique, qui est la méthode officielle de la pharmacopée indienne.
Cette méthode comprend l'utilisation d'une solution de ferroïne montrant un changement de couleur du rouge au vert clair lors du titrage.
Pharmacologie et biochimie du sulfate de fer (II) :
Pharmacodynamie :
Le sulfate de fer (II) reconstitue le fer, un composant essentiel de l’hémoglobine, de la myoglobine et de diverses enzymes.
Le sulfate de fer (II) remplace le fer que l’on trouve habituellement dans l’hémoglobine et la myoglobine.
Le fer participe au transport et au stockage de l’oxygène, au transport des électrons et au métabolisme énergétique, aux fonctions antioxydantes et pro-oxydantes bénéfiques, à la détection de l’oxygène, à la prolifération et à la croissance des tissus, ainsi qu’à la réplication et à la réparation de l’ADN.
Mécanisme d'action du sulfate de fer (II) :
Le fer est nécessaire au maintien d’une santé optimale, notamment pour aider à la formation des globules rouges (GR) qui transportent l’oxygène dans le corps.
Une carence en fer indique que le corps ne peut pas produire suffisamment de globules rouges normaux.
L’anémie ferriprive survient lorsque les réserves de fer de l’organisme diminuent à des niveaux très bas et que le fer stocké est insuffisant pour soutenir la production normale de globules rouges (GR).
Une carence en fer alimentaire, une mauvaise absorption du fer, des saignements, une grossesse ou une perte de fer dans l’urine peuvent entraîner une carence en fer.
Les symptômes de l’anémie ferriprive comprennent la fatigue, l’essoufflement, les palpitations, les étourdissements et les maux de tête.
La prise de fer sous forme de supplément, comme le sulfate de fer (II), permet une augmentation plus rapide des niveaux de fer lorsque l’apport et les réserves alimentaires ne sont pas suffisants.
Le fer est transporté par le transporteur de métaux divalents 1 (DMT1) à travers la membrane endolysosomale pour pénétrer dans le macrophage.
Le sulfate de fer (II) peut ensuite être incorporé à la ferritine et être stocké dans le macrophage ou transporté par le macrophage par la ferroportine.
Ce fer exporté est oxydé par l'enzyme céruloplasmine en Fe3+, suivi d'une séquestration par la transferrine pour être transporté dans le sérum vers divers sites, notamment la moelle osseuse pour la synthèse de l'hémoglobine ou dans le foie.
Le fer se combine aux chaînes de porphyrine et de globine pour former l’hémoglobine, essentielle à l’apport d’oxygène des poumons aux autres tissus.
Absorption du sulfate de fer (II) :
Environ 5 à 10 % du fer alimentaire est absorbé, et ce taux d’absorption augmente jusqu’à 30 % en cas de carence en fer.
Les suppléments de fer par voie orale sont absorbés jusqu’à 60 % via des processus de transport actif et passif.
L'absorption gastro-intestinale du fer se produit via une régulation stricte par les enzymes entérocytes et cytochrome duodénal et ferrique réductase.
L'hormone hepcidine régule fortement l'absorption et la distribution du fer dans tout le corps.
Le temps médian jusqu’à la concentration sérique maximale (Tmax) est généralement de 4 heures après l’administration.
Selon une étude, entre 2 et 8 heures après l’administration, les concentrations sériques moyennes de fer fluctuent de 20 %.
La biodisponibilité du fer dépend de la nature du comprimé pelliculé ou du comprimé à enrobage entérique administré au sulfate de fer (II).
Une étude pharmacocinétique menée chez des volontaires sains a révélé une biodisponibilité de 30 % pour les comprimés à enrobage entérique.
L'ASC des comprimés à enrobage entérique variait entre une limite inférieure de -46,93 et 5,25 µmolxh/l.
La Cmax est plus élevée pour les comprimés pelliculés, allant de 3,4 à 22,1 µmol/h/l.
Il est conseillé de prendre du sulfate de fer (II) avec de l'acide ascorbique, car cette pratique peut augmenter l'absorption.
Évitez les antiacides, le thé, le café, les produits laitiers, les œufs et le pain complet pendant au moins une heure après la prise de sulfate de fer (II).
Le calcium peut diminuer l’absorption du fer de 33 % s’il est pris de façon concomitante.
Manipulation et stockage du sulfate de fer (II) :
Manutention:
Manipuler dans un endroit bien ventilé, en utilisant des gants de protection, des lunettes de sécurité et des masques anti-poussière pour éviter l’exposition de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
Évitez de créer ou d’inhaler de la poussière.
Se laver soigneusement les mains après manipulation.
Stockage:
Conservez le sulfate de fer (II) dans un endroit frais, sec et bien ventilé.
Conserver les récipients hermétiquement fermés et les protéger de l’humidité et de la lumière directe du soleil pour éviter l’oxydation en sulfate de fer (III).
Conserver à l’écart des matières incompatibles, telles que les oxydants puissants.
Stabilité et réactivité du sulfate de fer (II) :
Stabilité:
Le sulfate de fer (II) est stable dans des conditions normales, mais s'oxyde lentement dans l'air humide et se transforme en sulfate de fer (III).
Réactivité:
Réagit avec les oxydants puissants, les acides et les alcalis, générant potentiellement de la chaleur et libérant des oxydes de soufre (SOx) comme sous-produits.
Produits de décomposition :
La décomposition peut libérer des fumées toxiques, notamment du dioxyde de soufre, du trioxyde de soufre et des oxydes de fer.
Premiers secours en cas de sulfate de fer (II) :
Inhalation:
Déplacez immédiatement la personne concernée à l’air frais.
Si les difficultés respiratoires persistent, consultez un médecin.
Contact avec la peau :
Lavez la zone affectée avec de l’eau et du savon.
Retirez tout vêtement contaminé et consultez un médecin si l’irritation persiste.
Contact visuel :
Rincer les yeux à grande eau pendant au moins 15 minutes en soulevant les paupières de temps en temps.
Consultez un médecin si l’irritation persiste.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincez-vous la bouche avec de l’eau et consultez immédiatement un médecin, car un surdosage en fer peut être toxique.
Mesures de lutte contre l'incendie liées au sulfate de fer (II) :
Moyens d'extinction appropriés :
Utilisez de l’eau pulvérisée, de la mousse, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone pour éteindre un incendie impliquant du sulfate de fer (II).
Risques particuliers :
Le sulfate de fer (II) n’est pas combustible mais peut libérer des fumées toxiques (telles que des oxydes de soufre) en cas d’incendie.
Équipement de protection pour les pompiers :
Portez un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet pour éviter l’exposition aux fumées et aux gaz toxiques.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel de sulfate de fer (II) :
Précautions personnelles :
Utiliser un équipement de protection individuelle (EPI) pour éviter d’inhaler de la poussière ou des fumées et éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Nettoyage des déversements :
Pour les petits déversements, balayez soigneusement et placez-les dans un récipient scellé et étiqueté pour élimination.
Évitez de générer de la poussière.
Aérer la zone.
Précautions environnementales :
Évitez que le déversement ne pénètre dans les égouts ou les cours d’eau, car le sulfate de fer (II) peut causer des dommages environnementaux en grande quantité.
Contrôles d'exposition/équipement de protection individuelle au sulfate de fer (II) :
Contrôles d'ingénierie :
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou d’autres mesures de contrôle technique pour maintenir les niveaux en suspension dans l’air en dessous des limites d’exposition recommandées.
Équipement de protection individuelle :
Protection des yeux :
Utilisez des lunettes de sécurité ou des écrans faciaux pour éviter l’exposition des yeux.
Protection de la peau :
Portez des gants (par exemple en nitrile ou en néoprène) et des vêtements de protection appropriés pour minimiser le contact avec la peau.
Protection respiratoire :
Utiliser un respirateur ou un masque anti-poussière approuvé si les concentrations dans l’air dépassent les limites d’exposition.
Identificateurs du sulfate de fer (II) :
Nom chimique : sulfate de fer (II)
Formule chimique : FeSO4
Poids moléculaire :
Anhydre : 151,91 g/mol
Heptahydraté : 278,01 g/mol
Numéro CAS : 7782-63-0
Numéro CE : 231-753-5
Numéro CAS : 7782-63-0
ChemSpider : 22804
Carte d'information de l'ECHA : 100.028.867
PubChem CID: 62662
Numéro RTECS : NO8510000
UNII: 39R4TAN1VT
Numéro ONU : 3077
Tableau de bord CompTox (EPA) DTXSID0029688
InChI : InChI=1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Clé: BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
CE / N° de liste : 231-753-5
N° CAS : 7720-78-7
Synonymes : Sulfate de fer (II) heptahydraté, Sulfate de fer (II) heptahydraté
Formule linéaire : FeSO4 · 7H2O
Numéro CAS : 7782-63-0
Poids moléculaire : 278,01
Propriétés du sulfate de fer (II) :
Formule chimique : FeSO4
Masse molaire : 278,02 g/mol
Aspect : Cristaux bleu-vert
Odeur : Inodore
Densité : 1,895 g/cm3
Point de fusion : 60–64 °C (140–147 °F ; 333–337 K)
Solubilité dans l'eau :
15,65 g/100 ml (0 °C)
19,986 g/100 ml (10 °C)
29,51 g/100 ml (25 °C)
39,89 g/100 ml (40,1 °C)
51,35 g/100 ml (54 °C)
Solubilité : Négligeable dans l'alcool
Solubilité dans l'éthylène glycol : 6,38 g/100 g (20 °C)
Pression de vapeur : 1,95 kPa
Susceptibilité magnétique (χ) : 1,12×10−2 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,471 (heptahydraté)
Poids moléculaire : 151,91
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 151,886665
Masse monoisotopique : 151,886665
Surface polaire topologique : 88,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 62,2
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 2
Le composé est canonisé : Oui
Structure : Monoclinique, mP108
Groupe spatial : P21/c, n° 14
Groupe de points : 2/m
Constante du réseau :
a = 8,704(2) Å, b = 6,801(3) Å, c = 4,786(8) Å (293 K, anhydre)
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Géométrie de coordination : Octaédrique (Fe2+)
Thermochimie du sulfate de fer (II) :
Capacité thermique (C) : 394,5 J/mol·K
Bentropie molaire standard (S⦵298) : 409,1 J/mol·K
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : −3016 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : −2512 kJ/mol
Composés apparentés au sulfate de fer (II) :
Sulfate de fer (III)
Autres cations :
Sulfate de cobalt (II)
Sulfate de cuivre (II)
Sulfate de manganèse (II)
Sulfate de nickel (II)
Noms du sulfate de fer (II) :
Noms des processus réglementaires :
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté
Sulfate de fer (II)
Sulfate de fer
Sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
Sulfate de fer (II) anhydre
Acide sulfurique, sel de fer (2+) (1:1)
acide sulfurique, sel de fer (II) (1:1), heptahydraté
Noms traduits :
acide sulfurique, sare de fier(II) (1:1), heptahidrat (ro)
acide sulfurique, sel de fer (II) (1:1), heptahydraté (fr)
Dzelzs sulfāts (lv)
dzelzs(II) sulfāta (1:1) heptahidrāts (lv)
dzelzs(II) sulfāta heptahidrāts (lv)
dzelzs(II) sulfates (lv)
Sulfate de fer (II) (de)
Eisen(II)sulfate(1:1)heptahydraté (de)
Sulfate de fer (de)
Acide sulphatique hydraté (de)
sulfate ferreux heptahydraté (hr)
ferrosulfate heptahydraat (nl)
ferrosulfaattiheptahydraatti (fi)
ferrosulfate heptahydraté (da)
ferrosulfatheptahydrate (non)
sulfate ferreux heptahydraté (mt)
geležies (II) sulfata (lt)
geležies (II) sulfatas (1:1) heptahidratas (lt)
Gelée de sulfites (lt)
geležies sulfatas, heptahidratas (lt)
heptahydrát síranu železnatého (sk)
sulfate d'ammonium (II) (nl)
ijzer(II)sulfate (1:1) heptahydraat (nl)
Sulfate d'Yser (nl)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté (mt)
Sulfate de fer (non)
jern(II)sulfate (da)
jern(II)sulfate (non)
jern(II)sulfate (1:1) heptahydraté (da)
jern(II)sulfate (1:1) heptahydraté (non)
Jernsulfat (da)
sulfate d'ammonium (II) (sv)
järn(II)sulfate, heptahydraté (sv)
Sulfate de fer (sv)
sulfate de chondroïtine (sv)
kwas siarkowy(VI), sól żelaza(II) (1:1), heptahydraté (pl)
kyselina sírová, železnatá soľ, heptahydrát (sk)
kénsav, vas(II)-só, (1:1) heptahidrát (hu)
sulfate de raud(II) (et)
raud(II)sulfaat (1:1), heptahüdraat (et)
raud(II)sulfaatheptahüdraat (et)
Raudsulfate (et)
Rauta(II)sulfaatti (fi)
Rauta(II)sulfaattiheptahydraatti (fi)
Rautasulfaatti (fi)
Substances actives biocides
sel de fer (II) (1:1) d'acide sulfurique, hepta-hydraté (pt)
vente de ferro (II) d'acide solforique, eptaidrato (it)
Schwefelsäure, Eisen(II)salz (1:1), heptahydraté (de)
Siarczan żelaza (pl)
siarczan żelaza (II) (pl)
siarczan żelazawy heptahydraté (pl)
sieros rūgštis, geležies(II) druska (1:1), heptahidratas (lt)
Solfatare di ferro (it)
solfatare di ferro (II) (it)
solfato di ferro (II) eptaidrato (it)
solfato ferroso eptaidrato (le)
Sulfate de fer (ro)
sulfate de feu (II) (1:1) heptahidrat (ro)
sulfate de fer(II) (ro)
sulfate ferreux heptahydraté (ro)
Sulfate de potassium (mt)
sulfate de magnésium (II) (mt)
Sulfate de fer
sulfate de fer (II) (fr)
sulfate de fer (II), heptahydraté (1:1) acide sulfurique, sel de fer(II) (1:1), heptahydratésulfate ferreux, heptahydraté (fr)
sulfate ferreux , heptahydraté (fr)
Sulfate de fer (pt)
sulfate de fer (II) (pt)
sulfato de ferro (II) (1:1) heptahidratado (pt)
Sulfate de fer (es)
sulfate de fer (II) (es)
sulfato de hierro (II), heptahidrato (es)
sulfato ferroso hepta-hidratado (pt)
sulfato ferroso, heptahidrato (es)
acide sulfurique, sel de fer (II) (1:1), heptahydraté (mt)
sumporna kiselina, željezova(II) sol (1:1), heptahidrat (heure)
svavelsyra, järn(II)sel (1:1), heptahydraté (sv)
svovelsyre, jern(II)sel (1:1), heptahydraté (non)
svovlsyre, jern(II)-sel (1:1), heptahydraté (da)
Síran železnatý (cs)
síran železnatý (cs)
Síran železnatý (en suédois)
síran železnatý (sk)
síran železnatý (1:1) heptahydrát (cs)
síran železnatý heptahydrát (cs)
sērskābes dzelzs(II) sāls (1:1), heptahidrāts (lv)
vas(II)-szulfát (hu)
vas(II)-szulfát (1:1) heptahidrát (hu)
vas(II)-szulfát, heptahidrát (hu)
Vas-szulfát (hu)
väävelhappe raud(II)sool (1:1), heptahüdraat (et)
zwavelzuur, ijzer(II)zout, (1:1) heptahydraat (nl)
acide sulfurique, sel de hierro (II), heptahidrato (es)
železnatá sůl kyseliny sírové (1:1), heptahydrát (cs)
sulfate de sélénium (II) (sl)
železov (II) sulfate (1:1) heptahidrat, (sl)
Sulfate de zélézov (sl)
železov sulfate heptahidrat (sl)
železova(II) sol (1:1) žveplove kisline, heptahidrat (sl)
Sulfate de Željezov (hr)
sulfate de sélénium (II) (hr)
željezov(II) sulfate (1:1) heptahidrat (h)
άλας θειικού οξέος με σίδηρο(ΙΙ) (1:1), επταένυδρο (el)
Θειικός σίδηρος (el)
θειικός σίδηρος (ΙΙ) (el)
θειικός σίδηρος(ΙΙ) (1:1), επταένυδρος (el)
θειικός υποσίδηρος, επταένυδρος (el)
железен (II) sulfate (bg)
железен (II) sulfate (1:1) хептахидрат (bg)
Sulfate de sel (bg)
Inventaire C&L
Inventaire C&L
Acide sulfurique, sel de fer (2+) (1:1)
Noms IUPAC :
Sulfate d'étain(II) heptahydraté
Ferrosulfate de cuivre
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux (1:1)
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux monohydraté
sulfate ferreux, sulfate ferreux, sulfate de fer, sulfate ferrique, sulfate de fer (II)
GFU Sulfate de fer (II)
sulfate de fer (2+)
sulfate de fer (2+) heptahydraté
sulfate de fer (2+)
Sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) (1:1) heptahydraté
SULFATE DE FER (II) HEPTAHYDRATE
sulfate de fer (II) heptahydraté
Sulfate de fer (II) heptahydraté
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) monohydraté
Sulfate de fer (II) hydraté
sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer heptahydraté
Sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
Sulfate de fer
Sulfate de fer
sulfate de fer
sulfate de fer (qualité technique)
sulfate de fer heptahydraté
hydrates de sulfate de fer SBE (sous-produit de l'industrie sidérurgique où les procédés de décapage sont utilisés pour nettoyer la surface métallique mis sur le marché)
Sulfate de fer, sulfate ferreux
Sulfate de cation fer (+2)
sulfate de fer (2+)
sulfate de fer (2+)
Sulfate de fer(2+) heptahydraté
sulfate de fer(2+) heptahydraté
sulfate de fer(2+) monohydraté
fer(2+);sulfate;heptahydraté
Sulfate de fer (II)
Sulfate de fer (II)
Sulfate de fer (II) heptahydraté
Sulfate de fer (II) heptahydraté
Sulfate de fer (II) ou sulfate de fer (2+)
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II)
sulfate de fer (II) heptahydraté
Sulfate de fer (III)
fer; acide sulfurique
fer;acide sulfurique
siarczan żalazawy
solfato di ferro (II) eptaidrato
Acide sulfurique, sel de fer (2+) (1:1)
acide sulfurique, sel de fer (II) (1:1), heptahydraté
Síran železnatý bezvodý, mono(hepta)hydrátSulfate de fer non hydraté, monohydre, heptahydre
Heptahydrate de sulfate de Vas(II)
Écailles vertes
Noms commerciaux :
[CZ] Skalice vert
[FR]Vitriol vert
Caparrosa
Coagulant
Combiron
Cuivres
Déchromateur
Duretter
Duroféron
Eisensulfat Feinkristallin Heptahydraté FeSO4.7 H2O
Eisensulfat Feinkristallin Heptahydrate FeSO4.7 H2O, riesselfähig
Sulfate ferreux exséché
Sulfate ferreux exséché
Spansule de Feofol
Feosol
Phéospan
Fer-In-Sol
Fero-Folic 500
Ferralyn
Ferro-Gradumet
Ferro-Théron
FERROGRANUL 20
FERROGRANUL 30
Ferromyne
FERROPOUDRE 30
FERROSEL 18
Ferrosand
Ferrosulfate de sodium, Kemwater COP
Ferrosulfate
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux (1:1)
Sulfate ferreux séché
Sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux
Sulfate ferreux heptahydraté
sulfate ferreux heptahydraté
Sulfate ferreux microcristallin heptahydraté FeSO4.7H2O
Sulfate ferreux microcristallin heptahydraté FeSO4.7H2O, fluide
Sulfate ferreux monohydraté
Sulfate ferreux monohydraté
sulfate ferreux monohydraté
Fersolate
FESPOL 20
FESPOL 28
Sels verts
Du vitriol vert
HEPTASAL
Monosulfate de fer
Sulfate de fer (1:1)
Sulfate de fer (FeSO4)
Sulfate de fer
Sulfate de fer heptahydraté
Du vitriol de fer
Sulfate de fer (2+)
sulfate de fer (2+)
Sulfate de fer (2+) (1:1)
Sulfate de fer (II)
Irospan
Kesuka
KROnoCHROME
Microfer Spansule
Mistral 50
MONOSAL
Odophos
QUICKFLOC
Floc rapide
Quickfloc (sel)
SACHTOFER DD2C
SACHTOFER SEC
SACHTOFER HUMIDE
SACHTOFER S
SACHTOFER SEMI-SÈCHE
SACHTOFER™
SFE 171
siarczan żelaza(II) jednowodny
siarczan żelaza(II) siedmiowodny
Lent-Fe
Solfato di ferro microcristallino eptaidrato
Sulfureux
Acide sulfurique, sel de fer (2+) (1:1) (8CI, 9CI) (CA INDEX NAME)
Sulfate de fer
Autres noms :
Sulfate de fer (II)
Sulfate ferreux
Du vitriol vert
Du vitriol de fer
Le vitriol ferreux
Cuivres
Mélantérite
Szomolnokite
Autres identifiants :
026-003-00-7
026-003-01-4
13463-43-9
139939-63-2
139939-63-2
56172-58-8
56172-58-8
7720-78-7
