Chlorure de Lithium ( Lityum Klorür)
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Nom IUPAC préféré : Chlorure de lithium
Synonyme(s) : Sel de lithium de l’acide chlorhydrique
Formule linéaire : LiCl
Nom systématique IUPAC : Chlorure de lithium (1+)
Numéro CAS : 7447-41-8
Numéro CE : 231-212-3
Formule chimique : LiCl
Masse molaire : 42,39 g·mol−1
Aspect : solide blanc hygroscopique, pointu
Densité : 2,068 g/cm3
Point de fusion : 605 à 614 °C (1 121 à 1 137 °F ; 878 à 887 K)
Point d'ébullition : 1 382 °C (2 520 °F ; 1 655 K)
Le chlorure de lithium (LiCl) est un composé ionique ou un sel hautement polaire et soluble dans l'eau.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques tels que l'acétone et le méthanol que le chlorure de potassium ou le chlorure de sodium.
Le chlorure de lithium est largement utilisé dans plusieurs applications industrielles.
Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl.
Le chlorure de lithium est un composé ionique relativement typique, bien que l'ion Li+ soit très petit.
Le sel est hygroscopique, hautement soluble dans l’eau et hautement polaire.
Le chlorure de lithium est plus soluble dans les solvants organiques polaires tels que le méthanol et l'acétone que le chlorure de sodium ou le chlorure de potassium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement, produits de traitement de surfaces métalliques, produits de traitement de surfaces non métalliques, adhésifs et produits d'étanchéité, encres et toners, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits photochimiques, vernis et cires, et soudage. & produits de soudure.
Chimie et métallurgie des sels fondus, flux de brasage, catalyseur pour les réactions d'oxydation organique, électrolyte dans les cellules sèches utilisées à basse température et stabilisant dans les solutions de filage de fibres textiles.
Solubilisant pour polyamides et cellulose lorsqu'il est utilisé avec des solvants amirés, agent de chloration pour agents stéroïdes.
Dessicant pour applications de séchage, traceur dans les eaux usées.
L’augmentation de la demande pour ce produit chimique dans le secteur automobile est un moteur important du marché mondial du chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les applications de batteries de véhicules.
L’industrie du chlorure de lithium devrait bénéficier d’une consommation accrue de LiCl dans le domaine de la biomédecine.
La récente tendance mondiale à l’électrification des voitures devrait stimuler la croissance des revenus sur le marché.
La demande croissante pour la fabrication de lithium métal, associée à son applicabilité croissante dans les progrès de l’électricité et des transports, devrait stimuler la croissance des revenus du marché puisqu’il est utilisé comme matière première.
Le LiCl est utilisé comme électrolyte dans le retraitement du combustible nucléaire.
Solubilité dans l'eau:
68,29 g/100 ml (0 °C)
74,48 g/100 ml (10 °C)
84,25 g/100 ml (25 °C)
88,7 g/100 ml (40 °C)
123,44 g/100 ml (100 °C)
Solubilité : soluble dans l'hydrazine, le méthylformamide, le butanol, l'oxychlorure de sélénium (IV), le 1-propanol
Solubilité dans le méthanol
45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 g/100 g (20 °C)
42,36 g/100 g (25 °C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'éthanol
14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 g/100 g (20 °C)
25,1 g/100 g (30 °C)
23,46 g/100 g (60 °C)
Solubilité dans l'acide formique
26,6 g/100 g (18 °C)
27,5 g/100 g (25 °C)
Solubilité dans l'acétone
1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 g/100 g (25 °C)
0,61 g/100 g (50 °C)
Solubilité dans l'ammoniac liquide
0,54 g/100 g (-34 °C)
3,02 g/100 g (25 °C)
La pression de vapeur
1 torr (785 °C)
10 torrs (934 °C)
100 torrs (1 130 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −24,3·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,662 (24 °C)
Viscosité : 0,87 cP (807 °C)[1]
Capacité thermique (C) : 48,03 J/mol·K[1]
Entropie molaire standard (S⦵298) : 59,31 J/mol·K[1]
Enthalpie standard de formation (ΔfH⦵298) : -408,27 kJ/mol
Énergie libre de Gibbs (ΔfG⦵) : -384 kJ/mol[1]
Le sel est un composé ionique typique (avec des caractéristiques covalentes spécifiques).
Cependant, la petite taille de l'ion Li+ donne lieu à des propriétés non observées pour d'autres chlorures de métaux alcalins, telles qu'une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (83,05 g/100 mL d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Le chlorure de lithium a un goût piquant et salin et un aspect de cristaux cubiques, de poudre cristalline ou de granules.
Il a un point de fusion de 121°F et une densité de 2,068 à 77°F
Sa solution aqueuse est neutre et un peu alcaline
Le chlorure de lithium est soluble dans l'éther, le nitrobenzène et les alcools aqueux
Propriétés chimiques du chlorure de lithium :
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres chlorures de métaux alcalins.
Les mono-, tri- et pentahydrates sont connus.
Le sel anhydre peut être régénéré en chauffant les hydrates.
LiCl absorbe également jusqu'à quatre équivalents d'ammoniac/mol.
Comme pour tout autre chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium peuvent servir de source d'ions chlorure, par exemple en formant un précipité lors du traitement avec du nitrate d'argent :
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Préparation du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium peut être préparé plus simplement par réaction d'hydroxyde de lithium ou de carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique.
Le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage dans un courant de chlorure d'hydrogène.
Le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate en chauffant doucement sous une atmosphère de chlorure d'hydrogène, utilisée pour empêcher l'hydrolyse.
Réaction avec l'acide sulfurique
La réaction du chlorure de lithium et de l'acide sulfurique forme du chlorure d'hydrogène et du sulfate de lithium.
Voici l’équation chimique de la réaction :
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4
Réaction avec la base
Le chlorure de lithium réagit avec un alcali (tel que l'hydroxyde de sodium) pour former du chlorure de sodium et de l'hydroxyde de lithium.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Comme les autres chlorures métalliques, le sel de chlorure de lithium produit des hydrates cristallins.
Vous pouvez régénérer ses sels anhydres après avoir chauffé les hydrates.
En outre, il peut facilement absorber quatre équivalents d’ammoniac par mole.
Cependant, le chlorure de lithium peut principalement servir de source d’ions chlorure lorsqu’il est combiné avec un chlorure ionique.
Le chlorure de lithium peut réagir comme source d'ions chlorure.
Comme tout autre chlorure ionique soluble, il précipitera des chlorures insolubles lorsqu'il est ajouté à une solution d'un sel métallique approprié tel que le nitrate de plomb (II) :
2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)
L'ion Li+ agit comme un acide de Lewis faible dans certaines circonstances ; par exemple, une mole de chlorure de lithium peut absorber jusqu'à quatre moles d'ammoniac.
Utilisations du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium, l'un des stabilisateurs de l'humeur les plus connus avec des effets antisuicidaires, est actuellement utilisé comme agent contre la manie aiguë et comme traitement d'entretien du trouble bipolaire.
Applications commerciales du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour produire du lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C (842 °F).
Le chlorure de lithium est également utilisé comme flux de brasage pour l'aluminium dans les pièces automobiles.
Le chlorure de lithium est utilisé dans plusieurs mélanges de sels à bas points de fusion, permettant au matériau d'être utilisé dans les flux et les bains de brasage.
LiCl est utilisé comme dessicant pour sécher les flux d’air.
Le chlorure de lithium est utilisé en synthèse organique dans des applications plus spécialisées, par exemple comme additif dans la réaction de Stille.
En outre, le chlorure de lithium peut être utilisé dans des applications biochimiques pour précipiter l’ARN d’extraits cellulaires.
Le chlorure de lithium est également un colorant de flamme pour produire des flammes rouge foncé.
Utilisations de niche du chlorure de lithium :
Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d’humidité relative dans l’étalonnage des hygromètres.
À 25 °C (77 °F), une solution saturée (45,8 %) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30 %.
De plus, le chlorure de lithium peut être utilisé comme hygromètre.
Ce sel déliquescent forme une auto-solution lorsqu'il est exposé à l'air.
La concentration d'équilibre en LiCl dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative de l'air.
Le pourcentage d'humidité relative à 25 °C (77 °F) peut être estimé, avec une erreur minimale comprise entre 10 et 30 °C (50 et 86 °F), à partir de l'équation de premier ordre suivante : HR=107,93-2,11C. , où C est la concentration de LiCl de la solution, en pourcentage en masse.
Le LiCl fondu est utilisé pour préparer des nanotubes de carbone, du graphène et du niobate de lithium.
Il a été démontré que le chlorure de lithium possède des propriétés solides acaricides, étant efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.
Le chlorure de lithium est utilisé comme agent aversif chez les animaux de laboratoire pour étudier la préférence et l'aversion conditionnées en matière de lieu.
Le chlorure de lithium peut être utilisé pour préparer du LiCl-PAM (polyacrylamide), un électrolyte polymère neutre conducteur d'ions avec une conductivité ionique > 10 mS cm-1.
Le chlorure de lithium est un catalyseur efficace dans la cyanosilylation des aldéhydes et des cétones en cyanhydrines silylées correspondantes.
Comme milieu réactionnel en association avec le N,N-diméthylacétamide pour l'estérification de la cellulose.
Électrochimie
Le lithium métal est produit par électrolyse du chlorure de lithium et du chlorure de potassium, qui fondent à 450°C.
Le chlorure de lithium de haute pureté est utilisé comme matière première dans le processus et produit du lithium métallique pur à environ 99,5 %.
Le lithium fondu est contenu dans un pot en acier au carbone, tandis que le chlore gazeux est collecté dans un tuyau en acier inoxydable ou en verre pour des applications dans d'autres processus.
Le lithium fondu s'écoule dans un réservoir collecteur et est ensuite coulé en lingots.
Une grille en maille ou en inox sépare les deux compartiments pour éviter que les produits ne se mélangent.
Autres applications du chlorure de lithium
Le chlorure de lithium est utilisé comme colorant de flamme pour former des flammes pourpres foncées.
Il est utilisé dans la précipitation de l’ARN dans des applications biologiques.
Le chlorure de lithium est un flux d'aluminium utilisé dans les pièces automobiles.
Il est utilisé pour le brasage, les techniques de soudage et le traitement thermique par bain de sel à basse température.
Le chlorure de lithium est utilisé dans les systèmes de déshumidification massive de l'industrie de la climatisation.
Cela dépend de la faible pression d'équilibre de la vapeur au-dessus des solutions de chlorure de lithium.
Le chlorure de lithium produit du lithium métallique par électrolyse d'une masse fondue LiCl/KCl à 450 °C.
Le LiCl est également utilisé comme flux de brasage pour l’aluminium dans les pièces automobiles.
LiCl peut être utilisé pour améliorer l'efficacité de la réaction de Stille.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel, mais cela a été interdit après que les effets toxiques de ce composé ont été reconnus.
Précautions
Les sels de lithium affectent le système nerveux central de diverses manières.
Alors que les sels de citrate, de carbonate et d'orotate sont actuellement utilisés pour traiter le trouble bipolaire, d'autres sels de lithium, notamment le chlorure, ont été utilisés dans le passé.
Pendant une courte période dans les années 1940, le chlorure de lithium a été fabriqué comme substitut du sel pour les personnes souffrant d'hypertension, mais cela a été interdit après que les effets toxiques du composé (tremblements, fatigue, nausées) aient été reconnus.
Il a cependant été noté par J. H. Talbott que de nombreux symptômes attribués à la toxicité du chlorure de lithium pouvaient également être attribués à une carence en chlorure de sodium, aux diurétiques souvent administrés aux patients ayant reçu du chlorure de lithium ou aux conditions sous-jacentes des patients.
Chlorure, Lithium
Chlorure de lithium
CHLORURE DE LITHIUM
7447-41-8
LiCl
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorku litu
chlorolithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium (LiCl)
lithium; chlorure
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii chlorure
HSDB 4281
Chlorure de lithium
chlorure de litio
Chlorure de lithium (poudre)
EINECS231-212-3
MFCD00011078
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LITHIUM MURIATIQUE
G4962QA067
NSC-327172
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithiumGr (anhydre)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
CE 231-212-3
NSC327172
ClLi
Chlorure de lithium, ultra sec
Chlorku litu [polonais]
Chlorure de luthium
Chlorure, Lithium
Chlorure de lithium
Électrolyte de chlorure de lithium 2M, solution de remplissage d'électrode
Chlorure de lithium (2,3 % dans le tétrahydrofurane, environ 0,5 mol/L)
chlorure de lithim
Chlorure de lithium, anhydre, morceaux, base de métaux traces à 99,99 %
Chlorure de lithium anhydre
Lopac-L-4408
MONOCHLORURE DE LITHIUM
MolMap_000071
WLN : LI G
Chlorure de lithium, qualité ACS
Lopac0_000604
CHLORURE DE LITHIUM [MI]
Qualité de batterie au chlorure de lithium
Chlorure de lithium, réactif ACS
DTXCID105509
CHLORURE DE LITHIUM [HSDB]
CHLORURE DE LITHIUM [INCI]
LITHIUM MURIATICUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
CHLORURE DE LITHIUM [QUI-DD]
Chlorure de lithium, 3-5% dans THF
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
GCC-204693
chlorure de lithium, irradié aux rayons gamma, 8 m
LP00604
SDCCGSBI-0050586.P002
Chlorure de lithium, réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, ReagentPlus(R), 99 %
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Chlorure de lithium, qualité réactif Vetec(TM)
EU-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Chlorure de lithium, teneur en métaux traces 99,9 %
L 4408
Chlorure de lithium, SAJ premier grade, >=98,0 %
Chlorure de lithium, pour la biologie moléculaire, >=99%
Chlorure de lithium, qualité spéciale SAJ, >=99,0 %
A838146
Chlorure de lithium, BioXtra, >=99,0% (titrage)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Chlorure de lithium, poudre, base >=99,99 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. p.a., anhydre, >=99,0 % (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base >=99,9 % de métaux traces
Chlorure de lithium, anhydre, billes, -10 mesh, base à 99,998 % de métaux traces
Chlorure de lithium, puriss. p.a., réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (AT)
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99 %
Chlorure de lithium, anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99 %
Chlorure de lithium, BioUltra, pour la biologie moléculaire, anhydre, >=99,0% (AT)
59217-69-5
Noms des substances et autres identifiants
Noms des processus réglementaires
Chlorure de lithium
Inventaire CE
chlorure de lithium
Processus de pré-inscription
Chlorure de lithium (LiCl)
Noms IUPAC
CHLORURE DE LITHIUM
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium anhydre
Monochlorure de lithium
chlorure de lithium(1+)
chlorure d'ion lithium(1+)
CHLORURE DE LITHIUM-
lithium; chlorure
Chlorure de lithium
chlorure de lithium
chlorure de lithium
Appellations commerciales
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium
Chlorure de lithium [Nom ACD/IUPAC] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Chlorure, Lithium
Chlorku litu [polonais]
Chlorure de lithium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
cloruro de litio [italien]
G4962QA067
sel de lithium de l'acide chlorhydrique
LiCl [Formule]
Chlorure de lithium [allemand] [nom ACD/IUPAC]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [polonais]
chlorolithium
Chlorure de lithium
chlorure de litio
D018021
EINECS231-212-3
Émission d'électrolyte
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [latin]
lithii chlorure
Chlorure de lithium (poudre)
Chlorure de lithium anhydre
Chlorure de lithium manquant
MONOCHLORURE DE LITHIUM
lithium; chlorure
CHLORURE DE LITHIUM-7LI
chlorure de lithium
Lithium manquant
Lopac0_000604
MFCD00011078 [numéro MDL]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Tercih edilen IUPAC adı: Lityum klorür
Eş anlamlı(lar): Hidroklorik asit lityum tuzu
Doğrusal Formül: LiCl
Sistematik IUPAC adı: Lityum(1+) klorür
CAS Numarası: 7447-41-8
EC Numarası:231-212-3
Kimyasal formül: LiCl
Molar kütle: 42,39 g·mol−1
Görünüm: beyaz katı higroskopik, keskin
Yoğunluk: 2,068 g/cm3
Erime noktası: 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Kaynama noktası: 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
Lityum Klorür (LiCl), oldukça polar ve suda çözünebilen iyonik bir bileşik veya tuzdur.
Lityum Klorür, aseton ve metanol gibi organik çözücülerde potasyum klorür veya sodyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum klorür birçok endüstriyel uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır.
Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Lityum klorür nispeten tipik bir iyonik bileşiktir, ancak Li+ iyonu çok küçüktür.
Tuz higroskopiktir, suda oldukça çözünür ve oldukça polardır.
Lityum klorür, metanol ve aseton gibi polar organik çözücülerde, sodyum klorür veya potasyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum Klorür aşağıdaki ürünlerde kullanılır: kaplama ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, mürekkepler ve tonerler, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, fotokimyasallar, cilalar ve mumlar ve kaynak & lehimleme ürünleri.
Erimiş tuz kimyası ve metalurjisi, lehim tozları, organik oksidasyon reaksiyonları için katalizör, düşük sıcaklıklarda kullanılan kuru hücrelerdeki elektrolit ve tekstil elyaf eğirme çözümlerinde stabilizatör.
Amit çözücülerle birlikte kullanıldığında poliamidler ve selüloz için çözündürücü, steroid maddeler için klorlama maddesi.
Kurutma uygulamaları için kurutucu, atık sularda izleyici.
Otomotiv sektöründe bu kimyasala olan talebin artması, küresel lityum klorür pazarının önemli bir itici gücüdür.
Lityum Klorür araç aküsü uygulamalarında kullanılmaktadır.
Lityum Klorür endüstrisinin biyotıp alanında artan LiCl tüketiminden faydalanması bekleniyor.
Son dönemde dünya çapında otomobillerin elektrifikasyonu eğiliminin pazardaki gelir artışını artırması bekleniyor.
Lityum metal üretimine yönelik artan talebin, elektrik ve ulaşımdaki artan uygulanabilirliğiyle bir araya gelmesiyle birlikte, yem malzemesi olarak kullanıldığı için pazar gelirinde artışa yol açması bekleniyor.
LiCl, nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde elektrolit olarak kullanılır.
Sudaki çözünürlük:
68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10°C)
84,25 g/100 mL (25°C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100°C)
Çözünürlük: hidrazin, metil formamid, bütanol, selenyum(IV) oksiklorür, 1-propanolde çözünür
Metanolde çözünürlük
45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 gr/100 gr (20 °C)
42,36 gr/100 gr (25°C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Etanolde çözünürlük
14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 gr/100 gr (20°C)
25,1 gr/100 gr (30 °C)
23,46 gr/100 gr (60 °C)
Formik asitte çözünürlük
26,6 gr/100 gr (18 °C)
27,5 gr/100 gr (25°C)
Asetonda çözünürlük
1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 gr/100 gr (25°C)
0,61 gr/100 gr (50°C)
Sıvı amonyakta çözünürlük
0,54 gr/100 gr (-34°C)
3,02 gr/100 gr (25°C)
Buhar basıncı
1 torr (785 °C)
10 tor (934 °C)
100 tor (1130°C)
Manyetik duyarlılık (χ): −24,3·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1,662 (24 °C)
Viskozite: 0,87 cP (807 °C)[1]
Isı kapasitesi (C): 48,03 J/mol·K[1]
Std molar entropi (S⦵298): 59,31 J/mol·K[1]
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): -408,27 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵): -384 kJ/mol[1]
Tuz tipik bir iyonik bileşiktir (belirli kovalent özelliklere sahiptir).
Ancak Li+ iyonunun küçük boyutu, polar solventlerde olağanüstü çözünürlük (20 °C'de 83,05 g/100 mL su) ve higroskopik özellikleri gibi diğer alkali metal klorürlerde görülmeyen özelliklere yol açar.
Lityum Klorür keskin, tuzlu bir tada ve kübik kristallere, kristal toz veya granül görünümüne sahiptir.
121°F erime noktasına ve 77°F'de 2.068 yoğunluğa sahiptir.
Sulu çözeltisi nötr ve biraz alkalidir
Lityum Klorür eter, nitrobenzen ve su alkollerinde çözünür
Lityum Klorürün Kimyasal Özellikleri:
Tuz, diğer alkali metal klorürlerden farklı olarak kristalin hidratlar oluşturur.
Mono-, tri- ve pentahidratlar bilinmektedir.
Susuz tuz, hidratların ısıtılmasıyla yeniden üretilebilir.
LiCl ayrıca dört eşdeğer amonyak/mol'e kadar emer.
Diğer herhangi bir iyonik klorürde olduğu gibi, lityum klorür çözeltileri bir klorür iyonu kaynağı olarak hizmet edebilir, örneğin gümüş nitratla işlemden sonra bir çökelti oluşturabilir:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Lityum klorürün hazırlanması
Lityum klorür, en basit şekilde lityum hidroksit veya lityum karbonatın hidroklorik asitle reaksiyonuyla hazırlanabilir.
Susuz LiCl, hidrattan bir hidrojen klorür akışında ısıtılarak hazırlanır.
Susuz LiCl, hidrolizi önlemek için kullanılan bir hidrojen klorür atmosferi altında hafifçe ısıtılarak hidrattan hazırlanır.
Sülfürik Asit ile Reaksiyon
Lityum klorür ve sülfürik asit reaksiyonu, hidrojen klorür ve lityum sülfatı oluşturur.
Reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4
Baz ile Reaksiyon
Lityum klorür bir alkaliyle (Sodyum Hidroksit gibi) reaksiyona girerek Sodyum Klorür ve Lityum Hidroksit oluşturur.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Diğer metal klorürler gibi lityum klorür tuzu da kristal hidratlar üretir.
Hidratları ısıttıktan sonra susuz tuzlarını yeniden üretebilirsiniz.
Ayrıca mol başına dört eşdeğer amonyağı kolaylıkla emebilir.
Bununla birlikte, lityum klorür, bir iyonik klorür ile birleştirildiğinde esas olarak bir klorür iyonu kaynağı olarak görev yapabilir.
Lityum klorür, klorür iyonlarının kaynağı olarak reaksiyona girebilir.
Diğer herhangi bir çözünür iyonik klorürde olduğu gibi, kurşun (II) nitrat gibi uygun bir metal tuzu içeren bir çözeltiye eklendiğinde çözünmeyen klorürleri çökeltecektir:
2 LiCl(sulu) + Pb(NO3)2(sulu) → PbCl2(ler) + 2 LiNO3(sulu)
Li+ iyonu belirli koşullar altında zayıf bir Lewis asidi gibi davranır; örneğin bir mol lityum klorür, dört mol amonyağa kadar emebilir.
Lityum klorürün kullanım alanları
İntihara karşı etkileri olan en iyi bilinen duygudurum dengeleyicilerden biri olan lityum klorür, şu anda akut mani için bir ajan ve bipolar bozukluk için bir idame tedavisi olarak kullanılmaktadır.
Lityum Klorürün ticari uygulamaları
Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) LiCl/KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metali üretmek için kullanılır.
Lityum klorür aynı zamanda otomobil parçalarında alüminyum için lehimleme fluksu olarak da kullanılır.
Lityum klorür, düşük erime noktalarına sahip çeşitli tuz karışımlarında kullanılır ve bu da malzemenin sert lehim eritkenlerinde ve banyolarda kullanılmasına olanak tanır.
LiCl, hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır.
Lityum klorür, daha özel uygulamalarda organik sentezde, örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak kullanılır.
Ayrıca, lityum klorür biyokimyasal uygulamalarda hücresel ekstraktlardan RNA'yı çökeltmek için kullanılabilir.
Lityum klorür aynı zamanda koyu kırmızı alevler üreten bir alev renklendiricidir.
Lityum Klorürün niş kullanımları:
Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır.
25 °C'de (77 °F), doymuş tuz çözeltisi (%45,8) %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir.
Ek olarak lityum klorür higrometre olarak kullanılabilir.
Bu nemle eriyen tuz, havaya maruz kaldığında kendi kendine bir çözüm oluşturur.
Ortaya çıkan çözeltideki denge LiCl konsantrasyonu doğrudan havanın bağıl nemi ile ilgilidir.
25 °C'deki (77 °F) bağıl nem yüzdesi, 10–30 °C (50–86 °F) aralığında minimum hatayla aşağıdaki birinci dereceden denklemden tahmin edilebilir: RH=107,93-2,11C burada C kütlece yüzde olarak çözelti LiCl konsantrasyonudur.
Erimiş LiCl, karbon nanotüpleri, grafen ve lityum niyobat hazırlamak için kullanılır.
Lityum klorürün akarisit katı özelliklere sahip olduğu ve bal arısı popülasyonlarında Varroa yıkıcısına karşı etkili olduğu gösterilmiştir.
Lityum klorür, koşullu yer tercihi ve kaçınmayı incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır.
Lityum klorür, >10 mS cm-1 iyonik iletkenliğe sahip iyon iletken nötr polimer elektrolit olan LiCl-PAM'i (poliakrilamid) hazırlamak için kullanılabilir.
Lityum klorür, aldehitlerin ve ketonların karşılık gelen silile edilmiş siyanohidrinlere siyanosililasyonunda etkili bir katalizördür.
Selülozun esterifikasyonu için N,N-dimetilasetamid ile kombinasyon halinde bir reaksiyon ortamı olarak.
Elektrokimya
Lityum metali, 450°C'de eriyen lityum klorür ve potasyum klorürün elektrolizi ile üretilir.
İşlemde hammadde olarak yüksek saflıkta lityum klorür kullanılır ve yaklaşık %99,5 saf lityum metali elde edilir.
Erimiş lityum, karbon çeliği bir kapta tutulurken, klor gazı, diğer işlemlerdeki uygulamalar için paslanmaz çelik veya cam bir boruda toplanır.
Erimiş lityum bir toplama tankına akar ve daha sonra külçelere dökülür.
Ürünlerin karışmasını önlemek için iki bölmeyi bir örgü veya paslanmaz çelik elek ayırır.
Lityum Klorürün Diğer Uygulamaları
Lityum Klorür, koyu kırmızı alevler oluşturmak için alev renklendirici olarak kullanılır.
Biyolojik uygulamalarda RNA'nın çökeltilmesinde kullanılır.
Lityum Klorür, otomobil parçalarında alüminyum yanan bir akıştır.
Düşük sıcaklıklarda lehimleme, kaynak teknikleri ve tuz banyosu ısıl işlemlerinde kullanılır.
Lityum klorür, İklimlendirme endüstrisindeki büyük nem alma sistemlerinde kullanılır.
Bu, lityum klorür çözeltilerinin üzerindeki buharın düşük denge basıncına bağlıdır.
Lityum klorür, LiCl/KCl eriyiğinin 450 °C'de elektrolizi yoluyla lityum metali üretir.
LiCl ayrıca otomobil parçalarında alüminyum için lehim pastası olarak da kullanılır.
LiCl, Stille reaksiyonunun verimliliğini arttırmak için kullanılabilir.
1940'larda kısa bir süre için tuz yerine lityum klorür üretildi, ancak bileşiğin toksik etkilerinin anlaşılmasından sonra bu yasaklandı.
Önlemler
Lityum tuzları merkezi sinir sistemini çeşitli şekillerde etkiler.
Günümüzde bipolar bozukluğu tedavi etmek için sitrat, karbonat ve orotat tuzları kullanılırken, geçmişte klorür dahil diğer lityum tuzları da kullanılıyordu.
1940'larda kısa bir süre için, hipertansiyonu olan insanlar için tuz yerine kullanılan lityum klorür üretildi, ancak bileşiğin toksik etkileri (titreme, yorgunluk, mide bulantısı) fark edildikten sonra bu yasaklandı.
Bununla birlikte, J. H. Talbott, lityum klorür toksisitesine atfedilen birçok semptomun aynı zamanda sodyum klorür eksikliğine, lityum klorür verilen hastalara sıklıkla uygulanan diüretiklere veya hastaların altta yatan koşullarına da atfedilebileceğini belirtmiştir.
Klorür, Lityum
Lityum Klorür
LİTYUM KLORÜR
7447-41-8
LiCl
Lityumklorür
lityum klorür
Chlorku litu
klorolityum
Lityumklorür
Lityum klorür (LiCl)
lityum;klorür
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii kloridum
HSDB4281
Lityum Klorür
litio'nun rengi
Lityum klorür (toz)
EINECS 231-212-3
MFCD00011078
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LİTYUM MURIATIKUM
G4962QA067
NSC-327172
Lityum Klorür, Susuz
LityumKlorürGr(Susuz)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
EC 231-212-3
NSC327172
ClLi
Lityum klorür, ultra kuru
Chlorku litu [Lehçe]
Lutyum klorür
Klorür, Lityum
Chlorure de lityum [Fransızca]
2M Lityum Klorür Elektrolit, Elektrot Dolum Solüsyonu
Lityum Klorür (Tetrahidrofuranda %2,3, yaklaşık 0,5mol/L)
lityum klorür
Lityum klorür, susuz, parçalar, %99,99 eser metal bazında
Lityum klorür susuz
Lopac-L-4408
LİTYUM MONOKLORÜR
MolMap_000071
WLN: LI G
Lityum klorür, ACS sınıfı
Lopac0_000604
LİTYUM KLORÜR [MI]
Lityum klorür pil sınıfı
Lityum klorür, ACS reaktifi
DTXCID105509
LİTYUM KLORÜR [HSDB]
LİTYUM KLORÜR [INCI]
LİTYUM MURIATIKUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LİTYUM KLORÜR [WHO-DD]
Lityum klorür, THF'de %3-5
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
CCG-204693
lityum klorür, gama ışınlanmış, 8 m
LP00604
SDCCGSBI-0050586.P002
Lityum klorür, ACS reaktifi, >=%99
Lityum klorür, ReagentPlus®, %99
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Lityum klorür, Vetec™ reaktif sınıfı
AB-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Lityum klorür, Eser metal sınıfı %99,9
L 4408
Lityum klorür, SAJ birinci sınıf, >=%98,0
Lityum klorür, moleküler biyoloji için, >=%99
Lityum klorür, SAJ özel sınıfı, >=%99,0
A838146
Lityum klorür, BioXtra, >=%99,0 (titrasyon)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Lityum klorür, toz, >=%99,99 eser metal bazında
Lityum klorür, puris. pa., susuz, >=%99,0 (AT)
Lityum klorür, susuz, boncuklar, -10 ağ gözü, >=%99,9 eser metal bazında
Lityum klorür, susuz, boncuklar, -10 gözenekli, %99,998 eser metal bazlı
Lityum klorür, puris. pa.a., ACS reaktifi, susuz, >=%99,0 (AT)
Lityum klorür, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ACS reaktifi, >=%99
Lityum klorür, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), %99
Lityum klorür, BioUltra, moleküler biyoloji için, susuz, >=%99,0 (AT)
59217-69-5
Madde adları ve diğer tanımlayıcılar
Düzenleyici süreç adları
Lityum klorür
EC Envanteri
lityum klorür
Ön Kayıt süreci
Lityum klorür (LiCl)
IUPAC adları
LİTYUM KLORÜR
Lityum Klorür
Lityum klorür
lityum klorür
Lityum Klorür
Lityum Klorür Susuz
Lityum klorür susuz
Lityum klorür, susuz
Lityum monoklorür
lityum(1+) klorür
lityum(1+) iyon klorür
LİTYUM-KLORÜR-
lityum;klorür
Lityumklorür
lityumklorür
lityum klorür
Ticari isimler
Klorür Lityum Susuz
Lityum klorür
Lityum klorür [ACD/IUPAC Adı] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Klorür, Lityum
Chlorku litu [Lehçe]
Lityum klorür [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı]
cloruro de litio [İtalyanca]
G4962QA067
hidroklorik asit lityum tuzu
LiCl [Formül]
Lityumklorür [Almanca] [ACD/IUPAC Adı]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [Lehçe]
klorolityum
Chlorure de lityum [Fransızca]
litio'nun rengi
D018021
EINECS 231-212-3
Elektrolit kaybı
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [Latince]
lithii kloridum
Lityum klorür (toz)
Lityum klorür, susuz
Lityum klorür eksik
LİTYUM MONOKLORÜR
lityum;klorür
LİTYUM-7LI KLORÜR
lityumklorür
Lityum eksik
Lopac0_000604
MFCD00011078 [MDL numarası]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
OmniPur Lityum Klorür
ATAMAN KİMYA'NIN İLGİNİZİ ÇEKEBİLECEK DİĞER ÜRÜNLERİ:
Lityum astatid
Lityum bromür
Lityum karbonat
Lityum florür
Lityum Hidroksit
Lityum iyodür
Lityum Nitrat
