CHLORITE DE SODIUM(SODIUM CHLORITE)

CAS No.: 7758-19-2

EC No.: 231-836-6

Synonyms:

SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; 7758-19-2; Chlorous acid, sodium salt; Textone; Chlorite sodium; Textile; Alcide LD; Neo Silox D; Caswell No. 755; sodiumchlorite; UNII-G538EBV4VF; NaClO2; CCRIS 1426; HSDB 733; Chlorous acid, sodium salt (1:1); EINECS 231-836-6; UN1496; EPA Pesticide Chemical Code 020502; G538EBV4VF; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; CHEBI:78667; Sodium chlorite (water disinfection byproducts); Sodium chlorite, 80%, pure, unstabilized; Chlorite (sodium salt); NaO2Cl; ClO2.Na; DSSTox_CID_1272; EC 231-836-6; DSSTox_RID_76050; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; DSSTox_GSID_21272; KSC377K5L; CHEMBL1887585; DTXSID8021272; CTK2H7555; KS-00000VDV; Tox21_302800; 8421AF; ANW-37060; AKOS015843819; DB13210; LS-1723; Sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; NCGC00091419-01; NCGC00256359-01; Sodium chlorite [UN1496] [Oxidizer]; SC-22967; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; SODIUM CHLORITE; SODYUM KLORİT; sodium chlorite; sodyum klorit; CAS-7758-19-2; FT-0695293; C19523; Q411294; WATER DISINFECTION BYPRODUCTS(SODIUM CHLORITE); SodiuM chlorite, unstabilized, pure, 80% 500GR; Scentrex? 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CHLORITE DE SODIUM

Chlorite de sodium

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Chlorite de sodium

Na + .svg

Chlorition.png

Le cation sodium

Modèle de remplissage d'espace de l'anion chlorite

Chlorite de sodium 450g.jpg

Noms

Nom IUPAC

Chlorite de sodium

Autres noms

Acide chloreux, sel de sodium

Textone

Identifiants

Numero CAS

7758-19-2 chèque

49658-21-1 (trihydraté) ☒

Modèle 3D (JSmol)

Image interactive

ChEBI

CHEBI: 78667 ☒

ChemSpider

22860 chèque

ECHA InfoCard 100.028.942 Modifiez ceci sur Wikidata

Numéro CE

231-836-6

KEGG

C19523 ☒

PubChem CID

23668197

Numéro RTECS

VZ4800000

UNII

Contrôle G538EBV4VF

Numéro ONU 1496

Tableau de bord CompTox (EPA)

DTXSID8021272 Modifiez ceci sur Wikidata

InChI [afficher]

SMILES [afficher]

Propriétés

Formule chimique NaClO2

Masse molaire 90,442 g / mol (anhydre)

144,487 g / mol (trihydraté)

Aspect solide blanc

Odeur inodore

Densité 2,468 g / cm3, solide

Le point de fusion anhydre se décompose à 180–200 ° C

le trihydrate se décompose à 38 ° C

Solubilité dans l'eau 75,8 g / 100 mL (25 ° C)

122 g / 100 ml (60 ° C)

Solubilité légèrement soluble dans le méthanol, l'éthanol

Acidité (pKa) 10-11

Structure

Structure cristalline monoclinique

Thermochimie

Enthalpie std de

formation (ΔfH⦵298) -307,0 kJ / mol

Pharmacologie

Code ATC D03AX11 (OMS)

Dangers

Fiche de données de sécurité FDS

Pictogrammes SGH GHS03: Comburant GHS05: Corrosif GHS06: Toxique GHS09: Danger pour l'environnement

Mention d'avertissement SGH Danger

Mentions de danger SGH H272, H301, H310, H330, H314, H318, H400

Conseils de prudence SGH P210, P220, P221, P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P310, P361, P363, P370 +378, P391, P403 + 233, P405, P501

Danger d'ingestion Catégorie 3

Danger par inhalation Catégorie 2

Danger oculaire Catégorie 1

Danger pour la peau Catégorie 1B

NFPA 704 (diamant de feu)

Diamant quatre couleurs NFPA 704

021OX

Point d'éclair Ininflammable

Dose ou concentration létale (DL, LC):

DL50 (dose médiane) 350 mg / kg (rat, orale)

Composés apparentés

Autres anions Chlorure de sodium

L'hypochlorite de sodium

Chlorate de sodium

Perchlorate de sodium

Autres cations Chlorite de potassium

Chlorite de baryum

Composés apparentés Dioxyde de chlore

Acide chloreux

Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).

☒ vérifier (qu'est-ce que check☒?)

Références Infobox

Le chlorite de sodium (NaClO2) est un composé chimique utilisé dans la fabrication du papier et comme désinfectant.

Contenu

1 utilisation

1.1 Réactif chimique

1.2 Chlorite de sodium acidifié

1.3 Utilisation dans les crises publiques

2 Sécurité

3 Toxicité

4 Fabrication

5 Références générales

6 Références

7 Liens externes

Utilisation

La principale application du chlorite de sodium est la génération de dioxyde de chlore pour le blanchiment et le décapage des textiles, de la pâte et du papier. Il est également utilisé pour la désinfection des stations d'épuration municipales après conversion au dioxyde de chlore. [1]: 2 Un avantage dans cette application, par rapport au chlore plus couramment utilisé, est que les trihalométhanes (comme le chloroforme) ne sont pas produits à partir de matières organiques contaminants. [1]: 25,33 Le dioxyde de chlore généré à partir de chlorite de sodium est approuvé par la FDA dans certaines conditions pour désinfecter l'eau utilisée pour laver les fruits, les légumes et la volaille. [2] [citation complète nécessaire]

Le chlorite de sodium, NaClO2, parfois en combinaison avec du chlorure de zinc, trouve également une application en tant que composant dans les rinçages thérapeutiques, les bains de bouche, [3] [4] les dentifrices et les gels, les sprays buccaux, comme conservateur dans les gouttes oculaires, [5] et dans les lentilles de contact solution de nettoyage sous le nom commercial Purite.

Il est également utilisé pour désinfecter les conduits d'air et les systèmes HVAC / R et les zones de confinement des animaux (murs, sols et autres surfaces).

Réactif chimique

En synthèse organique, le chlorite de sodium est fréquemment utilisé comme réactif dans l'oxydation Pinnick pour l'oxydation d'aldéhydes en acides carboxyliques. La réaction est généralement effectuée dans une solution tamponnée au phosphate monosodique en présence d'un capteur de chlore (généralement du 2-méthyl-2-butène).

En 2005, le chlorite de sodium a été utilisé comme agent oxydant pour convertir les alkyl furanes en acides 4-oxo-2-alcénoïques correspondants dans une simple synthèse en un seul pot. [7]

Chlorite de sodium acidifié

Le mélange d'une solution de chlorite de sodium avec une solution acide faible de qualité alimentaire (généralement de l'acide citrique), toutes deux stables, produit du chlorite de sodium acidifié (ASC) à courte durée de vie qui possède de puissantes propriétés décontaminantes. Lors du mélange de l'ingrédient actif principal, l'acide chloreux est produit en équilibre avec l'anion chlorite. La proportion varie en fonction du pH, de la température et d'autres facteurs, allant d'environ 5 à 35% d'acide chloreux avec 65 à 95% de chlorite; des solutions plus acides entraînent une proportion plus élevée d'acide chloreux. L'acide chloreux se décompose en dioxyde de chlore qui à son tour se décompose en anion chlorite et finalement en anion chlorure. L'ASC est utilisé pour l'assainissement des surfaces dures qui entrent en contact avec les aliments et comme lavage ou rinçage pour une variété d'aliments, y compris la viande rouge, la volaille, les fruits de mer, les fruits et les légumes. Comme les composés oxochlorés sont instables lorsqu'ils sont correctement préparés, il ne devrait y avoir aucun résidu mesurable sur les aliments s'ils sont traités de manière appropriée. [8] [9] ASC est aussi utilisé comme bain de trayons pour lutter contre la mammite chez les bovins laitiers. [10]

Utilisation dans les crises publiques

Le centre de recherche, de développement et d'ingénierie des soldats américains de l'armée américaine a produit une méthode portable "sans puissance requise" pour générer du dioxyde de chlore, connu sous le nom de ClO2, gazeux, décrit comme l'un des meilleurs biocides disponibles pour lutter contre les contaminants, qui vont des microbes bénins et pathogènes alimentaires aux agents bioterroristes de catégorie A. Dans les semaines qui ont suivi les attaques du 11 septembre, lorsque l'anthrax a été envoyé dans des lettres aux fonctionnaires, les équipes de matières dangereuses ont utilisé ClO2 pour décontaminer le bâtiment du bureau du Sénat de Hart et l'installation postale de Brentwood. [11]

Pour lutter contre la pandémie de COVID-19, l'Agence américaine de protection de l'environnement a publié une liste de nombreux désinfectants qui répondent à ses critères d'utilisation dans les mesures environnementales contre le coronavirus responsable. [12] [13] Certains sont à base de chlorite de sodium qui est activé en dioxyde de chlore, bien que des formulations différentes soient utilisées dans chaque produit. De nombreux autres produits de la liste de l'EPA contiennent de l'hypochlorite de sodium, dont le nom est similaire mais ne doit pas être confondu avec le chlorite de sodium car ils ont des modes d'action chimique très différents.

sécurité

Le chlorite de sodium, comme de nombreux agents oxydants, doit être protégé contre la contamination accidentelle par des matières organiques pour éviter la formation d'un mélange explosif. Le produit chimique est stable sous forme pure et n'explose pas lors d'un impact de percussion, sauf si des contaminants organiques sont présents, comme sur un marteau graisseux frappant le produit chimique sur une enclume. [14] Il s'enflamme également facilement par friction s'il est combiné avec un agent réducteur comme le sucre en poudre, le soufre ou le phosphore rouge.

Toxicité

Le chlorite de sodium est un oxydant puissant et on peut donc s'attendre à ce qu'il provoque des symptômes cliniques similaires au chlorate de sodium bien connu: méthémoglobinémie, hémolyse, insuffisance rénale. [15] Une dose de 10 à 15 grammes de chlorate de sodium peut être mortelle. [16] Une méthémoglobémie a été mise en évidence chez le rat et le chat, [17] et des études récentes de l'EMEA ont confirmé que la symptomatologie clinique est très similaire à celle causée par le chlorate de sodium chez le rat, la souris, le lapin et le singe vert. [18]

Il n'y a qu'un seul cas humain dans la littérature médicale d'intoxication au chlorite. [19] Il semble confirmer que la toxicité est égale à celle du chlorate de sodium. D'après l'analogie avec le chlorate de sodium, même de petites quantités d'environ 1 gramme peuvent provoquer des nausées, des vomissements et même une hémolyse potentiellement mortelle chez les personnes déficientes en glucose-6-phosphate déshydrogénase.

L'EPA a fixé un niveau maximal de contaminant de 1 milligramme de chlorite par litre (1 mg / L) dans l'eau potable. [20]

Les vendeurs de «Miracle Mineral Solution», un mélange de chlorite de sodium et d'acide citrique également connu sous le nom de «MMS» qui est promu comme remède à tout, ont été condamnés, condamnés à une amende ou autrement sanctionnés dans plusieurs juridictions à travers le monde. Les produits MMS étaient diversement appelés huile de serpent et charlatanisme complet. La Food and Drug Administration des États-Unis a émis plusieurs avertissements contre la consommation de MMS. [21] [22] [23] [24] [25] [26] [27] [28] [29]

Fabrication

L'acide libre, l'acide chloreux, HClO2, n'est stable qu'à de faibles concentrations. Puisqu'il ne peut pas être concentré, ce n'est pas un produit commercial. Cependant, le sel de sodium correspondant, le chlorite de sodium, NaClO2 est suffisamment stable et peu coûteux pour être disponible dans le commerce. Les sels correspondants de métaux lourds (Ag +, Hg +, Tl +, Pb2 +, ainsi que Cu2 + et NH4 +) se décomposent de manière explosive sous l'effet de la chaleur ou du choc.

Le chlorite de sodium est dérivé indirectement du chlorate de sodium, NaClO3. Premièrement, le chlorate de sodium est réduit en dioxyde de chlore, généralement dans une solution d'acide fort en utilisant des agents réducteurs tels que le sulfite de sodium, le dioxyde de soufre ou l'acide chlorhydrique. Cet intermédiaire est ensuite absorbé dans une solution d'hydroxyde de sodium aqueux où un autre réducteur le convertit en chlorite de sodium. Même le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé comme agent réducteur, donnant de l'oxygène gazeux comme sous-produit plutôt que d'autres sels inorganiques ou matériaux qui pourraient contaminer le produit souhaité. [30]

Chlorite de sodium: peut-il être utilisé comme médicament?

Chlorite vs chlorure

Utilisations typiques

Revendications de santé

Utilisations médicales alléguées

Sécurité et effets secondaires

À emporter

Qu'est-ce que le chlorite de sodium?

Le chlorite de sodium - également appelé acide chloreux, sel de sodium textone et solution minérale miracle - est composé de sodium (Na), de chlore (Cl) et d'oxygène (O2).

De nombreuses allégations ont été faites pour son utilisation comme complément de santé. Cependant, la source de confiance de la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis avertit qu'il s'agit d'un produit chimique dangereux, potentiellement mortel, qui ne doit jamais être avalé.

Ce n’est pas la même chose que le chlorure de sodium

Ne confondez pas le chlorite de sodium avec le chlorure de sodium.

Le chlorure de sodium (NaCl) est également appelé sel de table. Le chlorure de sodium est utilisé pour de nombreuses choses, mais il est généralement considéré comme un assaisonnement et un agent de conservation des aliments. Le chlorite de sodium (NaClO2) se trouve généralement dans un environnement industriel comme agent de blanchiment et désinfectant.

Comment le chlorite de sodium est-il utilisé?

Sodium cl'hlorite est commercialisé à la fois auprès des consommateurs et des industries pour diverses utilisations.

Certaines utilisations du chlorite de sodium par les consommateurs comprennent:

traitement et purification de l'eau

nettoyant de surface pour les zones de préparation des aliments

traitement antimicrobien pour les aliments, en particulier les fruits de mer

Des concentrations plus importantes de chlorite de sodium sont couramment utilisées à des fins industrielles, telles que:

blanchiment et décapage des textiles, de la pâte et du papier

agent stérilisant utilisé dans les usines de traitement des eaux

Le chlorite de sodium présente-t-il des avantages pour la santé?

Le chlorite de sodium a été promu comme supplément de santé et comme traitement pour diverses maladies, telles que:

rhume

arthrite

VIH

paludisme

cancer

hépatite

sclérose latérale amyotrophique (SLA)

Bien qu'il existe des rapports anecdotiques de personnes qui prétendent avoir subi un soulagement médical en ingérant des solutions de chlorite de sodium, il n'y a aucune preuve scientifique fiable démontrant un avantage.

La FDA a émis un avertissement en 2019 de ne pas boire de produits à base de chlorite de sodium, déclarant qu'ils sont dangereux.

Avantages pour la santé promus

Malgré le manque de preuves à l'appui de l'utilisation du chlorite de sodium comme médicament, certains continuent de soutenir ce produit chimique comme une forme de médecine alternative.

Parmi ces partisans, les personnes atteintes de SLA - également connue sous le nom de maladie de Lou Gehrig - rapportent les avantages les plus positifs du chlorite de sodium.

La SLA est une maladie neurologique rare qui conduit progressivement à:

faiblesse musculaire

fonction motrice altérée

crampes musculaires

troubles de l'élocution

Finalement, cette condition peut arrêter des parties vitales du corps. Seulement environ 10 pour cent des personnes atteintes de cette maladie vivent plus de 10 ans après le diagnostic.

Les personnes atteintes de SLA qui utilisent du chlorite de sodium rapportent des avantages positifs, notamment:

augmentation de l'activité musculaire

discours plus clair

ralentissement de la progression de la SLA

flexibilité améliorée

amélioration des fonctions motrices, de l'équilibre et de la vitesse de mouvement

Le chlorite de sodium a été approuvé dans l'Union européenne en tant que «médicament orphelin» dans le traitement de la SLA. Ces médicaments sont généralement utilisés pour des affections rares et ne nécessitent pas toujours une sécurité et une efficacité prouvées.

Un petit nombre d’études ont évalué le chlorite de sodium chez les personnes atteintes de SLA, mais les résultats sont trop préliminaires pour savoir s’il est bénéfique.

Est-il sécuritaire d'ingérer du chlorite de sodium?

L'ingestion de chlorite de sodium comme forme de médecine alternative pendant de longues périodes ou à des doses plus importantes est dangereuse et peut provoquer une variété de symptômes, notamment:

fatigue

la diarrhée

mal de crâne

la nausée

excès de salive

insomnie

déshydratation

baisse de la pression artérielle

En plus de ces symptômes, il existe des problèmes de santé plus graves qui, selon les prestataires de soins, peuvent résulter de l'utilisation de ce produit chimique, tels que:

aggravation de la SLA

brûlures cutanées

saignements de nez

gorge rauque

tousser

bronchite

essoufflement

À des concentrations élevées, le chlorite de sodium est généralement utilisé comme agent de blanchiment et désinfectant.

Le chlorite de sodium peut être fourni sous forme de solide ou de solution. Les deux formes sont potentiellement dangereuses et nécessitent un degré élevé de sécurité et de compétence pendant le stockage et la manipulation. Le chlorite de sodium est un sel floconneux blanc préparé à une concentration de 80%. Il est extrêmement réactif et explosera dans une réaction violente au contact de substances organiques, y compris des articles de base tels que des gants et des vêtements, des matériaux de contrôle des déversements tels que la sciure et les déchets de coton, ou même de l'huile et de la graisse. La chaleur, la friction ou simplement un impact peuvent entraîner une explosion, de sorte que le solide doit être dissous dans l'eau pour former une solution le plus rapidement possible. En pratique, la forme sèche est tout simplement trop dangereuse à transporter, à stocker et à manipuler pour une utilisation normale de WTP, de sorte que le chlorite de sodium liquide est normalement utilisé.

Le chlorite de sodium est un liquide hautement corrosif qui nécessite une manipulation soigneuse pour éviter d'endommager la tuyauterie et l'équipement. Les déversements de chlorite de sodium doivent être lavés avant de s'évaporer pour laisser le résidu sec inflammable. Il doit être stocké dans des conditions de température contrôlée et est fourni à une concentration de 25 à 26% p / p, ce qui confère au chlorite de sodium des caractéristiques de stockage optimales. À cette concentration, il gèle encore à -15 ° C et est également explosif à des températures relativement basses et doit donc être maintenu à moins de 40 ° C (Cowley, 1993). La solution est stable dans des conditions neutres à légèrement acides, mais se désintègre dans des conditions plus acides qui peuvent être évitées en ajoutant une petite quantité d'alcalinité (<10 mg CaCO3 L − 1). Cependant, il se décomposera également si l'alcalinité tamponne la solution au-dessus de pH 8,0 (équ. 32,6), donc le contrôle du pH pendant le stockage est une considération importante. Le chlorate est présent sous forme d'impureté dans la plupart des produits de chlorite de sodium avec des niveaux de contamination généralement de 2 à 3% en poids de chlorite.

[32,6]

Le dioxyde de chlore a une demi-vie relativement courte et est donc reconstitué selon les besoins à une concentration de 1 g L − 1 s'il est utilisé dans des systèmes ouverts ou de 10 g L − 1 s'il est utilisé dans des systèmes sous pression fermés. Il est produit en faisant réagir du chlore gazeux ou une solution de chlore avec du chlorite de sodium dans une chambre de mélange en verre remplie d'anneaux de Raschig en porcelaine ou de Téflon. ® puces (Eq. 32,5). Stoechiométriquement 0,5 kg de Cl2 et 1,34 kg de NaClO2 sont nécessaires pour produire 1 kg de ClO2 (Fig. 32.1; Black and Veatch Corporation, 2010). Une fois préparé, le ClO2 peut être photochimiquement dégradé à la lumière du soleil pour former du chlorate, du chlorite, du peroxyde d'hydrogène, de l'oxygène et du chlore, et doit donc être stocké et utilisé dans l'obscurité. De même, il est détruit par la lumière UV.

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Graphique 32.1. Diagramme schématique de la production et de l'utilisation de dioxyde de chlore à l'aide de chlore gazeux.

En variante, du dioxyde de chlore peut être produit en faisant réagir le chlorite de sodium avec de l'acide chlorhydrique. Cependant, ce procédé utilise 1,25 fois plus de NaClO2 que la réaction au chlore pour produire le même poids de ClO2 (équ. 32,7). Stoechiométriquement 0,54 kg de HCl et 1,67 kg de NaClO2 sont nécessaires pour produire 1 kg de ClO2, bien qu'en pratique 50% de plus de NaClO2 soit nécessaire et éventuellement jusqu'à trois fois la quantité de HCl peut être nécessaire pour abaisser le pH suffisamment pour que la réaction se produise à un pH ≤0,5 (Twort et al., 2000).

[32,7]

Les générateurs sont normalement loués, donc lorsque cela s'ajoute au coût du chlorite de sodium, la désinfection au dioxyde de chlore est coûteuse, même en tenant compte du fait que des doses plus faibles sont nécessaires par rapport au chlore ou aux chloramines. La conception des réservoirs de contact et l'utilisation d'injecteurs ou de diffuseurs sont très similaires à celles utilisées pour la chloration (voir Ch. 31, p. 580). Cependant, il faut veiller à ne pas laisser le dioxyde de chlore s'échapper dans l'atmosphère, de sorte que les tuyaux ou canaux ouverts ne doivent pas être utilisés à des concentrations élevées de ClO2. De plus amples détails sur la production et l'utilisation du dioxyde de chlore sont donnés dans Gates (1998).

Description générale

La solution acidifiée de chlorite de sodium a été testée pour son action antimicrobienne sur les carcasses de poulets de chair. Il s'est avéré efficace dans la réduction de la biocharge naturelle dans une procédure de pré-broyage. [3]

Application

Le chlorite de sodium peut être utilisé dans la synthèse du dioxyde de chlore [1] et comme agent hydroxylant pour l'hydroxylation de l'androstènedione (stéroïde). [2]