1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

ZINC CHLORIDE SOLUTION 60% (CHLORİDE DE ZİNC 60%)

ZINC CHLORIDE SOLUTION 60% / ÇİNKO KLORÜR 60% / CHLORİDE DE ZİNC 60%

 

CAS Number:7646-85-7
EC Number:231-592-0

 

 

SYNONYMS:
ZINC CHLORIDE SOLUTION 60%;; Chlorure de zinc; DICHLORURE DE ZINC; ZINC, CHLORURE DE ; ZINC, DICHLORURE DE; BUTTER OF ZINC; ZINC BUTTER; Zinc chloride; Zinc(II) chloride;Zinc dichloride;Butter of zinc; zinc chloride;Zinc dichloride;7646-85-7;Zinc butter;Zinc chloride (ZnCl2);Zinc(II) chloride;Zinkchloride;Zintrace;Zinc chloride fume;Zine dichloride;Zinc chloride, Zinc (chlorure de);Zinco (cloruro di);Zinkchlorid;Zinkchloride;Caswell No. 910;Zinc chloride ;Chlorure de zinc ;Zinc (chlorure de);CCRIS 3509;Zinc chloride 0.1 M ;Zinco (cloruro di);HSDB 1050;EINECS 231-592-0;UN1840;UN2331;EPA Pesticide Chemical Code 087801;NSC 529648;AI3-04470;Zinc chloride (TN);ZINC CHLORIDE (ZNCL2) ; ZINC CHLORIDE; ZINC CHLORIDE; BUTTER OF ZINC; CHLORURE DE ZINC ; ZINC (CHLORURE DE) ; ZINC BUTTER; ZINC CHLORIDE FUME; ZINC CHLORIDE FUME ; ZINC DICHLORIDE; ZINCO (CLORURO DI); ZINKCHLORID;ZnCl2; Butter of zinc; Chlorure de zinc; Zinc (chlorure de); Zinc chloride (ZnCl2); Zinc dichloride; Zinc muriate; Zinc Butter; Zinco (cloruro di); Zinkchlorid; Zinkchloride; Tinning flux; UN 1840; UN 2331; Zinc chloride, anhydrous; Zinco; Zinctrace; Hydrochloric acid zinc salt (2:1);Butter of zinc;Zinc dichloride;Zinc(II) chloride;Zinc chloride; çinko; çinko klorür;çinko klorid;çinko 2 klorür;çinko(II) klorür;çinko-2-klorür;çinkoklorür;çinko 2 klorid;çinko (II) klorid;zinc klorür;Zinc(II) chloride;Zinc dichloride;Butter of zinc;Zinc dichloride;Zinc(II) chloride;Zinc chloride; çinko; çinko klorür;çinko klorid;çinko 2 klorür;çinko(II) klorür;çinko-2-klorür;çinko 2 klorid;çinko (II) klorid;zinc klorür;Zinc(II) chloride;Zinc dichloride; ZINC DICHLORIDE; ÇİNKO KLORÜR; ÇİNKO KLORİT; ÇİNKO KLORİD; ZN chlorid; zn chloride; Zn Chlorit; Zn klorit; Zn clorid; Zn clorit; ZINC CHLORIDE SOLUTION 60%;; CHLORURE DE ZİNC; DICHLORURE DE ZINC; ZINC, CHLORURE DE ; ZINC, DICHLORURE DE; BUTTER OF ZINC; ZINC BUTTER; ZİNC CHLORİDE; ZINC DICHLORIDE; ÇİNKO KLORÜR; ÇİNKO KLORİT; ÇİNKO KLORİD; Zn CHLORİD; Zn CHLORİDE; Zn CHLORİT; Zn KLORİT; Zn CLORİD; Zn CLORİT; Zn klorüre; çinko klorit; ÇİNKO KHLORİT; Zn KLORİD; Zınc Chlorıde Solutıon 60%;; Chlorure De Zinc; Dıchlorure De Zınc; Zınc, Chlorure De ; Zınc, Dıchlorure De; Butter Of Zınc; Zınc Butter; Zinc Chloride; Zınc Dıchlorıde; Çinko Klorür; Çinko Klorit; Çinko Klorid; Zn Chlorid; Zn Chloride; Zn Chlorit; Zn Klorit; Zn Clorid; Zn Clorit; Zn Klorüre; Çinko Klorit; Çinko Khlorit; Zn Klorid; zınc chlorıde solutıon 60%;; chlorure de zinc; dıchlorure de zınc; zınc, chlorure de ; zınc, dıchlorure de; butter of zınc; zınc butter; zinc chloride; zınc dıchlorıde; çinko klorür; çinko klorit; çinko klorid; zn chlorid; zn chloride; zn chlorit; zn klorit; zn clorid; zn clorit; zn klorüre; çinko klorit; çinko khlorit; zn klorid; Çinko Klorit;

 

 


Chloride de zinc

 

 

Chloride de zinc
Hydrate de Chloride de zinc
Kristallstruktur Zinkchlorid.png
Des noms
Nom IUPAC
Chloride de zinc
Autres noms
Chloride de zinc (II) DiChloride de
zinc
Beurre de zinc
Identifiants du Chloride de Zinc
Numero CAS du Chloride de Zinc
7646-85-7 anhydre ☑
29426-92-4 Tétrahydrate ☒
Modèle 3D ( JSmol ) 
Image interactive
ChEBI 
CHEBI du Chloride de Zinc: 49976 ☑
ChEMBL 
ChEMBL1200679 ☒
ChemSpider 
5525 ☑
Carte Info ECHA 100.028.720
Numéro CE du Chloride de Zinc 
231-592-0
PubChem CID du Chloride de Zinc 
3007855
Numéro RTECS du Chloride de Zinc
ZH1400000
UNII 
86Q357L16B ☑
Numéro UN 2331
Tableau de bord CompTox ( EPA ) 
DTXSID2035013 Modifiez ceci sur Wikidata
InChI[spectacle]
Sourires[spectacle]
Propriétés du Chloride de Zinc
Formule chimique du Chloride de Zinc ZnCl 2
Masse molaire du Chloride de Zinc 136,315 g / mol
Apparence du Chloride de Zinc solide cristallin blanc
hygroscopique et très déliquescent
Odeur du Chloride de Zinc inodore
Densité du Chloride de Zinc 2,907 g / cm 3
Point de fusion du Chloride de Zinc 290 ° C (554 ° F; 563 K) [1]
Point d'ébullition du Chloride de Zinc 732 ° C (1 350 ° F; 1 005 K) [1]
solubilité du Chloride de Zincdans l'eau 432,0 g / 100 g (25 ° C)
Solubilité du Chloride de Zinc soluble dans l' éthanol , le glycérol et l' acétone
Solubilité du Chloride de Zincdans l' alcool 430,0 g / 100 ml
Susceptibilité magnétique du Chloride de Zinc (χ) -65,0 · 10 -6 cm 3 / mol
Structure du Chloride de Zinc
Géométrie de coordination Tétraédrique , linéaire en phase gazeuse
Pharmacologie
Code ATC B05XA12 ( OMS )
Dangers du Chloride de Zinc
Fiche de données de sécurité MSDS externe
Classification UE (DSD) (obsolète) Nocif ( Xn )
Corrosif ( C )
Dangereux pour l'environnement ( N )
Phrases R (obsolètes) R22 , R34 , R50 / 53
Phrases S (obsolètes) (S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamant de feu) 
Diamant quatre couleurs NFPA 704
030
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL 50 ( dose médiane ) 350 mg / kg (rat, oral)
350 mg / kg (souris, oral)
200 mg / kg (cobaye, oral)
1100 mg / kg (rat, oral)
1250 mg / kg (souris, oral) [3]
CL 50 ( concentration médiane ) 1260 mg / m 3 (rat, 30 min)
1180 mg-min / m 3 [3]
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé) TWA 1 mg / m 3 (fumées) [2]
REL (recommandé) TWA 1 mg / m 3 ST 2 mg / m 3 (fumée) [2]
IDLH (danger immédiat) 50 mg / m 3 (fumée) [2]
Composés apparentés
Autres anions Fluorure de
zinc Bromure de
zinc Iodure de zinc
Autres cations Chloride de cadmium Chloride de
mercure (II)
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒ vérifier ( qu'est-ce que c'est ?) ☑☒
Références Infobox
Le Chloride de zinc est le nom des composés chimiques de formule ZnCl 2 et ses hydrates. Les Chlorides de zinc , dont neuf formes cristallines sont connues, sont incolores ou blancs et sont hautement solubles dans l'eau. [la citation nécessaire ] ZnCl 2 lui-même est hygroscopique et même déliquescent . Les échantillons doivent donc être protégés des sources d'humidité, y compris de la vapeur d'eau présente dans l'air ambiant. Le Chloride de zinc trouve une large application dans le traitement du textile , les flux métallurgiqueset synthèse chimique. Aucun minéral de cette composition chimique n'est connu à part le minéral très rare simonkolleite , Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O.

 

 


Structure et propriétés 
Quatre formes cristallines ( polymorphes ) de ZnCl 2 sont connues: α, β, γ et δ, et dans chaque cas les ions Zn 2+ sont tétraédralement coordonnés à quatre ions Chloride. [4]

 

 

Forme Symétrie Symbole Pearson Groupe Non a (nm)  b (nm) c (nm) Z ρ (g / cm 3 )
α tétragonale tI12 I 4 2d 122 0,5398 0,5398 0,64223 4 3,00
β tétragonale tP6 P4 2 / nmc 137 0,3696 0,3696 1,071 2 3.09
γ monoclinique mP36 P2 1 / c 14 0,654 1,131 1,23328 12 2,98
δ orthorhombique oP12 Pna2 1 33 0,6125 0,6443 0,7693 4 2,98
Ici, a , b et c sont des constantes de réseau, Z est le nombre d'unités de structure par maille élémentaire et ρ est la densité calculée à partir des paramètres de structure. [5] [6] [7]

 

La forme orthorhombique anhydre pure (δ) se transforme rapidement en l'une des autres formes lors de l'exposition à l'atmosphère, et une explication possible est que les ions OH - provenant de l'eau absorbée facilitent le réarrangement. [4] Le refroidissement rapide du ZnCl 2 fondu donne un verre . [8]

Le caractère covalent du matériau anhydre est indiqué par son point de fusion relativement bas de 275 ° C. [9] Une autre preuve de la covalence est fournie par la solubilité élevée du diChloride dans les solvants éthérés , où il forme des adduits avec la formule ZnCl 2 L 2 , où L = ligand tel que O (C 2 H 5 ) 2 . En phase gazeuse, les molécules de ZnCl 2 sont linéaires avec une longueur de liaison de 205 pm. [dix]

Le ZnCl 2 fondu a une viscosité élevée à son point de fusion et une conductivité électrique comparativement faible, qui augmente nettement avec la température. [10] [11] Une étude de diffusion Raman de la fonte a indiqué la présence de structures polymères, [12] et une étude de diffusion de neutrons a indiqué la présence de complexes tétraédriques {ZnCl 4 }. [13]

 

Hydrate 
On connaît cinq hydrates de Chloride de zinc: ZnCl 2 (H 2 O) n avec n = 1, 1,5, 2,5, 3 et 4. [14] Le tétrahydrate ZnCl 2 (H 2 O) 4 cristallise à partir de solutions aqueuses de Chloride de zinc. [14]

 

 

Préparation et purification 
Le ZnCl 2 anhydre peut être préparé à partir de zinc et de Chloride d'hydrogène :

 

 

Zn (s) + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 (g)
Les formes hydratées et les solutions aqueuses peuvent être facilement préparées de manière similaire en traitant le métal Zn avec de l'acide chlorhydrique. L'oxyde de zinc et le sulfure de zinc réagissent avec HCl:

 

 

ZnS ( s ) + 2 HCl (aq) → ZnCl 2 (aq) + H 2 S ( g )
Contrairement à de nombreux autres éléments, le zinc n'existe essentiellement que dans un seul état d'oxydation, 2+, ce qui simplifie la purification du Chloride.

 

Les échantillons commerciaux de Chloride de zinc contiennent généralement de l' eau et des produits d' hydrolyse sous forme d'impuretés. Ces échantillons peuvent être purifiés par recristallisation dans du dioxane chaud . Les échantillons anhydres peuvent être purifiés par sublimation dans un courant de Chloride d'hydrogène gazeux, suivi du chauffage du sublimé à 400 ° C dans un courant d' azote gazeux sec . Enfin, la méthode la plus simple repose sur le traitement du Chloride de zinc avec du Chloride de thionyle . [15]

 

Réactions 
Le ZnCl 2 anhydre fondu à 500-700 ° C dissout le zinc métal et, lors du refroidissement rapide de la masse fondue, un verre diamagnétique jaune se forme, qui, d'après les études Raman, contient du Zn2+
2ion. [14]

 

 

Un certain nombre de sels contenant l' anion tétrachlorozincate , Zn Cl2-
4, sont connus. [10] "Réactif de Caulton", V 2 Cl 3 (thf) 6 Zn 2 Cl 6 est un exemple de sel contenant du Zn 2 Cl2-
6. [16] [17] Le composé Cs 3 ZnCl 5 contient du Zn Cl tétraédrique2-
4et Cl - anions. [4] Aucun composé contenant le Zn Cl4-
6ion ont été caractérisés. [4]

 

Alors que le Chloride de zinc est très soluble dans l'eau, les solutions ne peuvent pas être considérées comme contenant simplement des ions Zn 2+ solvatés et des ions Cl - , des espèces ZnCl x H 2 O (4- x ) sont également présentes. [18] [19] [20] Les solutions aqueuses de ZnCl 2 sont acides: une solution aqueuse 6 M a un pH de 1. [14] L'acidité des solutions aqueuses de ZnCl 2 par rapport aux solutions d'autres Zn 2+Les sels sont dus à la formation de complexes chloro-aqua tétraédriques où la réduction du nombre de coordination de 6 à 4 réduit encore la force des liaisons O - H dans les molécules d'eau solvatées. [21]

 

Dans une solution alcaline en présence d' ion OH - divers anions d'hydroxyChloride de zinc sont présents en solution, par exemple Zn (OH) 3 Cl 2- , Zn (OH) 2 Cl2-
2, ZnOH Cl2-
3et Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O (simonkolleite) précipite. [22]

 

Lorsque l'ammoniac est barboté dans une solution de Chloride de zinc, l'hydroxyde ne précipite pas, mais des composés contenant de l'ammoniac complexé (ammines) sont produits, Zn (NH 3 ) 4 Cl 2 · H 2 O et en concentration ZnCl 2 (NH 3 ) 2 . [23] Le premier contient l' ion Zn (NH 3 ) 6 2+ [4] , et le dernier est moléculaire avec une géométrie tétraédrique déformée. [24] Les espèces en solution aqueuse ont été étudiées et montrent que Zn (NH 3 ) 4 2+ est la principale espèce présente avec Zn (NH3 ) 3 Cl + également présent à un rapport NH 3 : Zn inférieur. [25]

Le Chloride de zinc aqueux réagit avec l'oxyde de zinc pour former un ciment amorphe qui a été étudié pour la première fois en 1855 par Stanislas Sorel . Sorel a ensuite enquêté sur le ciment d'oxyChloride de magnésium associé , qui porte son nom. [26]

Lorsque le Chloride de zinc hydraté est chauffé, on obtient un résidu de Zn (OH) Cl par exemple [27]

 

ZnCl 2 · 2H 2 O → ZnCl (OH) + HCl + H 2 O
Le composé ZnCl 2 · une / 2 HCl · H 2 O peuvent être préparés par précipitation soigneuse d'une solution de ZnCl 2 acidifié avec HCl. Il contient un anion polymère (Zn 2 Cl 5 - ) n avec des ions hydronium monohydratés d'équilibrage, des ions H 5 O 2 + . [4] [28]

 

La formation de gaz HCl anhydre hautement réactif formé lorsque les hydrates de Chloride de zinc sont chauffés est la base de tests ponctuels inorganiques qualitatifs. [29]

L'utilisation de Chloride de zinc comme fondant, parfois en mélange avec du Chloride d'ammonium (voir aussi Chloride de zinc-ammonium ), implique la production de HCl et sa réaction ultérieure avec les oxydes de surface. Le Chloride de zinc forme deux sels avec le Chloride d'ammonium: (NH 4 ) 2 ZnCl 4 et (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 , qui se décomposent en chauffant en libérant du HCl, tout comme l'hydrate de Chloride de zinc. L'action des flux Chloride / Chloride d' ammonium zinc, par exemple, dans la galvanisation à chaud procédé produit H 2 des vapeurs de gaz et d' ammoniac. [30]

La cellulose se dissout dans des solutions aqueuses de ZnCl 2 et des complexes zinc-cellulose ont été détectés. [31] La cellulose également dissout dans fondu ZnCl 2 hydrate et carboxylation et acétylation effectuée sur le polymère de cellulose. [32]

Ainsi, bien que de nombreux sels de zinc aient des formules et des structures cristallines différentes , ces sels se comportent de manière très similaire en solution aqueuse. Par exemple, les solutions préparées à partir d'un quelconque des polymorphes de ZnCl 2 , ainsi que d' autres halogénures (bromure, iodure), et le sulfate peuvent souvent être utilisés de manière interchangeable pour la préparation d'autres composés de zinc. La préparation du carbonate de zinc est illustrative:

 

ZnCl 2 ( aq ) + Na 2 CO 3 (aq) → ZnCO 3 (s) + 2 NaCl (aq)
Applications 
En tant que flux métallurgique 
Le Chloride de zinc a la capacité de réagir avec les oxydes métalliques (MO) pour donner des dérivés de formule MZnOCl 2 . [33] [ citation (s) supplémentaire (s) nécessaire (s) ] Cette réaction est pertinente pour l'utilité de la solution de ZnCl 2 comme flux pour le brasage - elle dissout les revêtements d'oxyde, exposant la surface métallique propre. [33] Les flux contenant du ZnCl 2 comme ingrédient actif sont parfois appelés «fluide d'étain». Typiquement, ce flux a été préparé en dissolvant une feuille de zinc dans de l'acide chlorhydrique diluéjusqu'à ce que le liquide cesse de dégager de l'hydrogène; pour cette raison, un tel flux était autrefois appelé "esprits tués". En raison de sa nature corrosive, ce flux ne convient pas aux situations où aucun résidu ne peut être nettoyé, comme le travail électronique. [la citation nécessaire ] Cette propriété conduit également à son utilisation dans la fabrication de ciments de magnésie pour les obturations dentaires et certains bains de bouche comme ingrédient actif.

 

 

Dans la synthèse organique 
Une première utilisation du Chloride de zinc (Silzic) consistait à construire des squelettes de carbone par condensation de molécules de méthanol . Les hydrocarbures insaturés sont les principaux produits, les conditions de réaction influençant la distribution des produits, bien que certains composés aromatiques se soient formés. [34] En 1880, on a découvert que le Chloride de zinc fondu catalyse une réaction d' aromatisation générant de l' hexaméthylbenzène . Au point de fusion du ZnCl 2 (283 ° C), la réaction a un Δ G = -1090 kJ / mol et peut être idéalisée comme [35]

 

 

15 CH
3OH → C
6(CH
3)
6+ 3 CH
4+ 15 H
2O
Les découvreurs de cette réaction l'ont rationalisée comme impliquant la condensation d'unités méthylène suivie d'une méthylation complète de Friedel-Crafts du cycle benzénique résultant avec du chlorométhane généré in situ . [35] Une telle transformation d'alkylation est une application de la force modérée du Chloride de zinc en tant qu'acide de Lewis , qui est son rôle principal dans la synthèse en laboratoire. D'autres exemples incluent la catalyse (A) de la synthèse d'indole de Fischer , [36] et également (B) des réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés [37] [38]

 

 

ZnCl2 aromatics.gif
La préparation classique du colorant fluorescéine à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol , qui implique une acylation de Friedel-Crafts, est liée à ce dernier . [39] Cette transformation a en effet été réalisée en utilisant le même hydraté ZnCl 2 échantillon représenté sur la figure ci - dessus.

 

 

ZnCl2 fluorescéine.png
L' acide chlorhydrique réagit seulement faiblement avec les alcools primaires et les alcools secondaires , mais une combinaison de HCl avec ZnCl 2 (connus ensemble comme le « réactif Lucas ») est efficace pour la préparation d'alkyl Chlorides. Les réactions typiques sont conduites à 130 ° C. Cette réaction se déroule probablement via un mécanisme S N 2 avec des alcools primaires mais une voie S N 1 avec des alcools secondaires.

 

 

ZnCl2 Lucas.gif
Le Chloride de zinc active également les halogénures benzyliques et allyliques vers la substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes : [40]

 

 

Benzylation de ZnCl2.gif
De la même façon, ZnCl 2 favorise sélective NaBH 3 CN réduction d'halogénures tertiaires allyliques ou benzyliques des hydrocarbures correspondants.

 

Le Chloride de zinc est également un réactif de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organozinciques , tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou des halogénures de vinyle . [41] Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard , par exemple:

 

ZnCl2 Negishi.gif
Zinc énolates , préparés à partir d' énolates de métaux alcalins et de ZnCl 2 , assurent le contrôle de la stéréochimie en aldol condensation réactions dues à la chélation sur le zinc. Dans l'exemple illustré ci - dessous, la thréo produit a été favorisée par rapport à la erythro par un facteur de 5: 1 lorsque ZnCl 2 dans du DME / éther a été utilisé. [42] Le chelate est plus stable lorsque le groupe phényle volumineux est pseudo- équatorial plutôt que pseudo- axial , c'est-à-dire thréo plutôt qu'érythro .

 

 

ZnCl2 aldol.gif
Dans le traitement des textiles et du papier 
Les solutions aqueuses concentrées de Chloride de zinc (plus de 64% poids / poids de Chloride de zinc dans l'eau) ont la propriété intéressante de dissoudre l' amidon , la soie et la cellulose . Ainsi, de telles solutions ne peuvent pas être filtrées à travers des papiers filtres standards. En raison de son affinité pour ces matériaux, le ZnCl 2 est utilisé comme agent ignifuge et dans des "rafraîchisseurs" de tissus tels que Febreze. La fibre vulcanisée est fabriquée en trempant du papier dans du Chloride de zinc concentré.

 

 

Les grenades fumigènes 
Le mélange de fumée de Chloride de zinc («HC») utilisé dans les grenades fumigènes contient de l'oxyde de zinc , de l' hexachloroéthane et de la poudre d' aluminium granulaire qui, lorsqu'ils sont enflammés, réagissent pour former de la fumée de Chloride de zinc, de carbone et d'oxyde d'aluminium , un écran de fumée efficace . [43]

 

 

Détection d'empreintes digitales 
La ninhydrine réagit avec les acides aminés et les amines pour former un composé coloré «violet de Ruhemann» (RP). La pulvérisation avec une solution de Chloride de zinc forme un complexe 1: 1 RP: ZnCl (H 2 O) 2 , qui est plus facilement détecté car il fluorescent mieux que le violet de Ruhemann. [44]

 

 

Désinfectant 
Historiquement, une solution aqueuse diluée de Chloride de zinc était utilisée comme désinfectant sous le nom de "Burnett's Disinfecting Fluid". [45] Il est également utilisé dans certaines marques commerciales de rince-bouche antiseptique.

 

 

Le traitement du cancer de la peau 
Le Chloride de zinc a été utilisé en médecine alternative pour provoquer des escarres , des croûtes de tissus morts, dans le but de guérir les cancers de la peau. [46] Divers produits, tels que Cansema ou "pommade noire", contenant du Chloride de zinc et vendus comme remèdes contre le cancer ont été répertoriés par la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis comme des faux [47] avec des lettres d'avertissement envoyées aux fournisseurs. [48]

 

De nombreux rapports dans la littérature médicale décrivent des cicatrices graves et des lésions cutanées normales par des substances escharotiques. Compte tenu de ces effets secondaires, son utilisation dans le traitement n'est pas justifiée car il existe des alternatives beaucoup plus sûres et plus efficaces, telles que la radiothérapie et la chirurgie de Mohs . [49] [50]

 

Sécurité 
Le Chloride de zinc est un irritant cutané. Après contact avec la peau, un retrait immédiat est nécessaire avec du savon et beaucoup d'eau. Après contact avec les yeux, des mesures adéquates consistent à rincer abondamment à l'eau ou à un autre rinçage oculaire et à contacter un ophtalmologiste dès que possible. [51]

 

Le Chloride de zinc est caustique au tractus gastro-intestinal, conduisant parfois à une hématémèse . Les symptômes d'intoxication aiguë sont la détresse gastro-intestinale, la diarrhée, les nausées et les douleurs abdominales. Les vomissements se produisent presque partout. La dose létale chez l'homme est de 3 à 5 g. [la citation nécessaire ] La décontamination du tractus gastro-intestinal après l'absorption orale de composés de zinc est la plupart du temps inutile, puisque les patients vomissent habituellement suffisamment. Le lait peut être administré pour diminuer l'absorption du métal. Les niveaux de zinc peuvent être normalisés avec des sels EDTA . [51]

Le Chloride de zinc est extrêmement nocif pour les poumons et l'exposition pulmonaire à la fumée de Chloride de zinc a déjà entraîné des décès. [la citation nécessaire ] L'inhalation de vapeurs de zinc, d'oxyde de zinc ou de Chloride de zinc conduit à un œdème pulmonaire et à une fièvre de fumée de métal . L'apparition se produit dans les 4 à 6 h et peut être retardée jusqu'à 8 h. Les symptômes comprennent une respiration rapide, une dyspnée , une toux, de la fièvre, des frissons, des sueurs, des douleurs à la poitrine et aux jambes, des myalgies , de la fatigue, un goût métallique, une salivation, une soif et une leucocytose , qui peut durer de 24 à 48 h. En cas d'inhalation de fumées, les préparations de cortisone doivent être appliquées immédiatement (par exemple, par inhalation deAuxiloson ) pour éviter le développement d'un œdème pulmonaire. [51]

 

Utilisation et sources d'émission du Chloride de Zinc
Agent de déshydratation, mordant à teinture

 

 

 

ZİNC CHLORİDE SOLUTİON 60%

Zinc chloride

 

Jump to navigationJump to search
For the battery type, see Zinc-chloride battery.
Zinc chloride
Zinc chloride hydrate
Kristallstruktur Zinkchlorid.png
Names
IUPAC name
Zinc chloride
Other names
Zinc(II) chloride
Zinc dichloride
Butter of zinc
Identifiers
CAS Number 
7646-85-7 Anhydrous ☑
29426-92-4 Tetrahydrate ☒
3D model (JSmol) 
Interactive image
ChEBI 
CHEBI:49976 ☑
ChEMBL 
ChEMBL1200679 ☒
ChemSpider 
5525 ☑
ECHA InfoCard 100.028.720
EC Number 
231-592-0
PubChem CID 
3007855
RTECS number 
ZH1400000
UNII 
86Q357L16B ☑
UN number 2331
CompTox Dashboard (EPA) 
DTXSID2035013 Edit this at Wikidata
InChI[show]
SMILES[show]
Properties
Chemical formula ZnCl2
Molar mass 136.315 g/mol
Appearance white crystalline solid
hygroscopic and very deliquescent
Odor odorless
Density 2.907 g/cm3
Melting point 290 °C (554 °F; 563 K)[1]
Boiling point 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]
Solubility in water 432.0 g/ 100 g (25 °C)
Solubility soluble in ethanol, glycerol and acetone
Solubility in alcohol 430.0 g/100ml
Magnetic susceptibility (χ) -65.0·10-6 cm3/mol
Structure
Coordination geometry Tetrahedral, linear in the gas phase
Pharmacology
ATC code B05XA12 (WHO)
Hazards
Safety data sheet External MSDS
EU classification (DSD) (outdated) Harmful (Xn)
Corrosive (C)
Dangerous for the environment (N)
R-phrases (outdated) R22, R34, R50/53
S-phrases (outdated) (S1/2), S26, S36/37/39, S45, S60, S61
NFPA 704 (fire diamond) 
NFPA 704 four-colored diamond
030
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose) 350 mg/kg (rat, oral)
350 mg/kg (mouse, oral)
200 mg/kg (guinea pig, oral)
1100 mg/kg (rat, oral)
1250 mg/kg (mouse, oral)[3]
LC50 (median concentration) 1260 mg/m3 (rat, 30 min)
1180 mg-min/m3[3]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible) TWA 1 mg/m3 (fume)[2]
REL (Recommended) TWA 1 mg/m3 ST 2 mg/m3 (fume)[2]
IDLH (Immediate danger) 50 mg/m3 (fume)[2]
Related compounds
Other anions Zinc fluoride
Zinc bromide
Zinc iodide
Other cations Cadmium chloride
Mercury(II) chloride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒ verify (what is ☑☒ ?)
Infobox references
Zinc chloride is the name of chemical compounds with the formula ZnCl2 and its hydrates. Zinc chlorides, of which nine crystalline forms are known, are colorless or white, and are highly soluble in water.[citation needed] ZnCl2 itself is hygroscopic and even deliquescent. Samples should therefore be protected from sources of moisture, including the water vapor present in ambient air. Zinc chloride finds wide application in textile processing, metallurgical fluxes, and chemical synthesis. No mineral with this chemical composition is known aside from the very rare mineral simonkolleite, Zn5(OH)8Cl2·H2O.

 

 

Structure and properties
Four crystalline forms (polymorphs) of ZnCl2 are known: α, β, γ, and δ, and in each case the Zn2+ ions are tetrahedrally coordinated to four chloride ions.[4]

 

 

Form Symmetry Pearson symbol Group No a (nm)  b (nm) c (nm) Z ρ (g/cm3)
α tetragonal tI12 I42d 122 0.5398 0.5398 0.64223 4 3.00
β tetragonal tP6 P42/nmc 137 0.3696 0.3696 1.071 2 3.09
γ monoclinic mP36 P21/c 14 0.654 1.131 1.23328 12 2.98
δ orthorhombic oP12 Pna21 33 0.6125 0.6443 0.7693 4 2.98
Here a, b, and c are lattice constants, Z is the number of structure units per unit cell, and ρ is the density calculated from the structure parameters.[5][6][7]

 

The pure anhydrous orthorhombic form (δ) rapidly changes to one of the other forms on exposure to the atmosphere, and a possible explanation is that the OH- ions originating from the absorbed water facilitate the rearrangement.[4] Rapid cooling of molten ZnCl2 gives a glass.[8]

The covalent character of the anhydrous material is indicated by its relatively low melting point of 275 °C.[9] Further evidence for covalency is provided by the high solubility of the dichloride in ethereal solvents, where it forms adducts with the formula ZnCl2L2, where L = ligand such as O(C2H5)2. In the gas phase, ZnCl2 molecules are linear with a bond length of 205 pm.[10]

Molten ZnCl2 has a high viscosity at its melting point and a comparatively low electrical conductivity, which increases markedly with temperature.[10][11] A Raman scattering study of the melt indicated the presence of polymeric structures,[12] and a neutron scattering study indicated the presence of tetrahedral {ZnCl4} complexes.[13]

 

Hydrates
Five hydrates of zinc chloride are known: ZnCl2(H2O)n with n = 1, 1.5, 2.5, 3 and 4.[14] The tetrahydrate ZnCl2(H2O)4 crystallizes from aqueous solutions of zinc chloride.[14]

 

 

Preparation and purification
Anhydrous ZnCl2 can be prepared from zinc and hydrogen chloride:

 

 

Zn(s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2(g)
Hydrated forms and aqueous solutions may be readily prepared similarly by treating Zn metal with hydrochloric acid. Zinc oxide and zinc sulfide react with HCl:

 

 

ZnS(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2S(g)
Unlike many other elements, zinc essentially exists in only one oxidation state, 2+, which simplifies purification of the chloride.

 

Commercial samples of zinc chloride typically contain water and products from hydrolysis as impurities. Such samples may be purified by recrystallization from hot dioxane. Anhydrous samples can be purified by sublimation in a stream of hydrogen chloride gas, followed by heating the sublimate to 400 °C in a stream of dry nitrogen gas. Finally, the simplest method relies on treating the zinc chloride with thionyl chloride.[15]

 

Reactions
Molten anhydrous ZnCl2 at 500-700 °C dissolves zinc metal, and, on rapid cooling of the melt, a yellow diamagnetic glass is formed, which Raman studies indicate contains the Zn2+
2 ion.[14]

 

 

A number of salts containing the tetrachlorozincate anion, ZnCl2-
4, are known.[10] "Caulton's reagent", V2Cl3(thf)6Zn2Cl6 is an example of a salt containing Zn2Cl2-
6.[16][17] The compound Cs3ZnCl5 contains tetrahedral ZnCl2-
4 and Cl- anions.[4] No compounds containing the ZnCl4-
6 ion have been characterized.[4]

 

Whilst zinc chloride is very soluble in water, solutions cannot be considered to contain simply solvated Zn2+ ions and Cl- ions, ZnClxH2O(4-x) species are also present.[18][19][20] Aqueous solutions of ZnCl2 are acidic: a 6 M aqueous solution has a pH of 1.[14] The acidity of aqueous ZnCl2 solutions relative to solutions of other Zn2+ salts is due to the formation of the tetrahedral chloro aqua complexes where the reduction in coordination number from 6 to 4 further reduces the strength of the O-H bonds in the solvated water molecules.[21]

 

In alkali solution in the presence of OH- ion various zinc hydroxychloride anions are present in solution, e.g. Zn(OH)3Cl2-, Zn(OH)2Cl2-
2, ZnOHCl2-
3, and Zn5(OH)8Cl2·H2O (simonkolleite) precipitates.[22]

 

When ammonia is bubbled through a solution of zinc chloride, the hydroxide does not precipitate, instead compounds containing complexed ammonia (ammines) are produced, Zn(NH3)4Cl2·H2O and on concentration ZnCl2(NH3)2.[23] The former contains the Zn(NH3)62+ ion [4], and the latter is molecular with a distorted tetrahedral geometry.[24] The species in aqueous solution have been investigated and show that Zn(NH3)42+ is the main species present with Zn(NH3)3Cl+ also present at lower NH3:Zn ratio.[25]

Aqueous zinc chloride reacts with zinc oxide to form an amorphous cement that was first investigated in the 1855 by Stanislas Sorel. Sorel later went on to investigate the related magnesium oxychloride cement, which bears his name.[26]

When hydrated zinc chloride is heated, one obtains a residue of Zn(OH)Cl e.g.[27]

 

ZnCl2·2H2O → ZnCl(OH) + HCl + H2O
The compound ZnCl2·​1⁄2HCl·H2O may be prepared by careful precipitation from a solution of ZnCl2 acidified with HCl. It contains a polymeric anion (Zn2Cl5-)n with balancing monohydrated hydronium ions, H5O2+ ions.[4][28]

 

The formation of highly reactive anhydrous HCl gas formed when zinc chloride hydrates are heated is the basis of qualitative inorganic spot tests.[29]

The use of zinc chloride as a flux, sometimes in a mixture with ammonium chloride (see also Zinc ammonium chloride), involves the production of HCl and its subsequent reaction with surface oxides. Zinc chloride forms two salts with ammonium chloride: (NH4)2ZnCl4 and (NH4)3ClZnCl4, which decompose on heating liberating HCl, just as zinc chloride hydrate does. The action of zinc chloride/ammonium chloride fluxes, for example, in the hot-dip galvanizing process produces H2 gas and ammonia fumes.[30]

Cellulose dissolves in aqueous solutions of ZnCl2, and zinc-cellulose complexes have been detected.[31] Cellulose also dissolves in molten ZnCl2 hydrate and carboxylation and acetylation performed on the cellulose polymer.[32]

Thus, although many zinc salts have different formulas and different crystal structures, these salts behave very similarly in aqueous solution. For example, solutions prepared from any of the polymorphs of ZnCl2, as well as other halides (bromide, iodide), and the sulfate can often be used interchangeably for the preparation of other zinc compounds. Illustrative is the preparation of zinc carbonate:

 

ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 NaCl(aq)
Applications
As a metallurgical flux
Zinc chloride has the ability to react with metal oxides (MO) to give derivatives of the formula MZnOCl2.[33][additional citation(s) needed] This reaction is relevant to the utility of ZnCl2 solution as a flux for soldering - it dissolves oxide coatings, exposing the clean metal surface.[33] Fluxes with ZnCl2 as an active ingredient are sometimes called "tinner's fluid". Typically this flux was prepared by dissolving zinc foil in dilute hydrochloric acid until the liquid ceased to evolve hydrogen; for this reason, such flux was once known as "killed spirits". Because of its corrosive nature, this flux is not suitable for situations where any residue cannot be cleaned away, such as electronic work.[citation needed] This property also leads to its use in the manufacture of magnesia cements for dental fillings and certain mouthwashes as an active ingredient.

 

 

In organic synthesis
An early use of zinc chloride (Silzic) was in building carbon skeletons by condensation of methanol molecules. Unsaturated hydrocarbons are the major products, with reaction conditions influencing the distribution of products, though some aromatic compounds were formed.[34] In 1880, it was found that molten zinc chloride catalyses an aromatization reaction generating hexamethylbenzene. At the melting point of ZnCl2 (283 °C), the reaction has a ΔG = -1090 kJ/mol and can be idealised as[35]

 

 

15 CH
3OH → C
6(CH
3)
6 + 3 CH
4 + 15 H
2O
The discoverers of this reaction rationalized it as involving condensation of methylene units followed by complete Friedel-Crafts methylation of the resulting benzene ring with chloromethane generated in situ.[35] Such an alkylation transformation is an application of zinc chloride's moderate strength as a Lewis acid, which is its principal role in laboratory synthesis. Other examples include catalyzing (A) the Fischer indole synthesis,[36] and also (B) Friedel-Crafts acylation reactions involving activated aromatic rings[37][38]

 

 

ZnCl2 aromatics.gif
Related to the latter is the classical preparation of the dye fluorescein from phthalic anhydride and resorcinol, which involves a Friedel-Crafts acylation.[39] This transformation has in fact been accomplished using even the hydrated ZnCl2 sample shown in the picture above.

 

 

ZnCl2 fluorescein.png
Hydrochloric acid alone reacts poorly with primary alcohols and secondary alcohols, but a combination of HCl with ZnCl2 (known together as the "Lucas reagent") is effective for the preparation of alkyl chlorides. Typical reactions are conducted at 130 °C. This reaction probably proceeds via an SN2 mechanism with primary alcohols but SN1 pathway with secondary alcohols.

 

 

ZnCl2 Lucas.gif
Zinc chloride also activates benzylic and allylic halides towards substitution by weak nucleophiles such as alkenes:[40]

 

 

ZnCl2 benzylation.gif
In similar fashion, ZnCl2 promotes selective NaBH3CN reduction of tertiary, allylic or benzylic halides to the corresponding hydrocarbons.

 

Zinc chloride is also a useful starting reagent for the synthesis of many organozinc reagents, such as those used in the palladium catalyzed Negishi coupling with aryl halides or vinyl halides.[41] In such cases the organozinc compound is usually prepared by transmetallation from an organolithium or a Grignard reagent, for example:

 

ZnCl2 Negishi.gif
Zinc enolates, prepared from alkali metal enolates and ZnCl2, provide control of stereochemistry in aldol condensation reactions due to chelation on to the zinc. In the example shown below, the threo product was favored over the erythro by a factor of 5:1 when ZnCl2 in DME/ether was used.[42] The chelate is more stable when the bulky phenyl group is pseudo-equatorial rather than pseudo-axial, i.e., threo rather than erythro.

 

 

ZnCl2 aldol.gif
In textile and paper processing
Concentrated aqueous solutions of zinc chloride (more than 64% weight/weight zinc chloride in water) have the interesting property of dissolving starch, silk, and cellulose. Thus, such solutions cannot be filtered through standard filter papers. Relevant to its affinity for these materials, ZnCl2 is used as a fireproofing agent and in fabric "refresheners" such as Febreze. Vulcanized fibre is made by soaking paper in concentrated zinc chloride.

 

 

Smoke grenades
The zinc chloride smoke mixture ("HC") used in smoke grenades contains zinc oxide, hexachloroethane and granular aluminium powder, which, when ignited, react to form zinc chloride, carbon and aluminium oxide smoke, an effective smoke screen.[43]

 

 

Fingerprint detection
Ninhydrin reacts with amino acids and amines to form a colored compound "Ruhemann's purple" (RP). Spraying with a zinc chloride solution forms a 1:1 complex RP:ZnCl(H2O)2, which is more readily detected as it fluoresces better than Ruhemann's purple.[44]

 

 

Disinfectant
Historically, a dilute aqueous solution of zinc chloride was used as a disinfectant under the name "Burnett's Disinfecting Fluid". [45] It is also used in some commercial brands of antiseptic mouthwash.

 

 

Skin cancer treatment
Zinc chloride has been used in alternative medicine to cause eschars, scabs of dead tissue, in an attempt to cure skin cancers.[46] Various products, such as Cansema or "black salve", containing zinc chloride and sold as cancer cures have been listed by the U.S. Food and Drug Administration (FDA) as fake [47] with warning letters being sent to suppliers.[48]

 

Numerous reports in medical literature describe serious scarring and damage to normal skin by escharotic substances. Given these side-effects, its use in treatment is not warranted as there are much safer and more effective alternatives, such as radiation therapy and Mohs surgery.[49][50]

 

Safety
Zinc chloride is a skin irritant. After contact of the skin, immediate removal is necessary using soap and plenty of water. After contact of the eyes, adequate measures are rinsing with plenty of water or other eye rinse and contacting an ophthalmologist as soon as possible.[51]

 

Zinc chloride is caustic to the gastrointestinal tract, occasionally leading to hematemesis. Symptoms of acute intoxication are gastrointestinal distress, diarrhea, nausea, and abdominal pain. Vomiting occurs almost universally. The lethal dose in humans is 3-5 g.[citation needed] Decontamination of the gastrointestinal tract after oral uptake of zinc compounds is mostly unnecessary, since patients usually vomit sufficiently. Milk may be administered to decrease absorption of the metal. Zinc levels may be normalized with EDTA salts.[51]

Zinc chloride is extremely detrimental to the lungs, and pulmonary exposure to zinc chloride smoke has previously resulted in fatalities.[citation needed] Inhalation of fumes of zinc, zinc oxide, or zinc chloride leads to pulmonary edema and metal fume fever. Onset occurs within 4-6 h and may be delayed up to 8 h. Symptoms include rapid breathing, dyspnea, cough, fever, shivering, sweating, chest and leg pain, myalgias, fatigue, metallic taste, salivation, thirst, and leukocytosis, which can last from 24 to 48 h. In cases of fume inhalation, cortisone preparations should be applied immediately (e.g., by inhalation of Auxiloson) to avoid development of lung edema

 

About Zinc Chloride
High purity Zinc ChlorideChloride IonZinc Chloride is an excellent water soluble crystalline Zinc source for uses compatible with chlorides. Chloride compounds can conduct electricity when fused or dissolved in water. Chloride materials can be decomposed by electrolysis to chlorine gas and the metal. They are formed through various chlorination processes whereby at least one chlorine anion (Cl-) is covalently bonded to the relevant metal or cation. Ultra high purity and proprietary formulations can be prepared. The chloride ion controls fluid equilibrium and pH levels in metabolic systems. They can form either inorganic or organic compounds. Zinc Chloride is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. We also produce Zinc Chloride Solution. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available. Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for converting relevant units of measurement.

 

 


Properties

 

vapor pressure 1 mmHg ( 428 °C)

assay ≥98%

mp 293 °C (lit.)

 

General description

Electrodeposition of zinc on glassy carbon and nickel substrates in zinc chloride-1-ethyl-3-methylimidazolium chloride molten salt is studied.[4]

 

Application

Zinc Chloride may be used:

• as catalyst in knoevenagel condensation of carbonyl substrates with acidic methylene reagents[3]

• in the preparation of porous carbon nanofibers, useful in the fabrication of efficient electrodes for supercapacitors[5]

• as a catalyst in preparation of poly(propylene fumarate)[6]

• in the low temperature synthesis of nanocrystalline zinc oxide films[1]

• in the synthesis of zinc oxide nanoparticles with low agglomeration. Aqueous suspensions of the nanoparticles displayed high transmittance in the visible light range, but exhibited strong absorption in the UV range.[2]

 

Compounds

In chemical compounds, zinc exhibits almost exclusively a +2 oxidation state. A few compounds of zinc in the +1 state have been reported, but never any compounds of zinc in the +3 state or higher.

 

 

Zinc chloride is a chemical compound whose formula is ZnCl2, with a molecular weight of 136.3 g / mol. This product is hygroscopic and deliquescent and therefore must be protected from moisture, even that contained in the atmosphere.

Applications:

One of the main applications of zinc chloride is to act as an electrolyte in dry batteries (zinc-carbon). Zinc chloride has the ability to attack the metal oxides, this property allowing its use as flux in the weld metal, dissolving the oxide layers, and leaving the metal surface clean. Zinc chloride is used in various fields such as water treatment, as a fireproofing agent in textile processing and in the manufacture of bactericides, fungicides and stabilizers for plastics.

 

This product can be manufactured in liquid form at any concentration up to 65% in solid form as a dry powder. The anhydrous material is packed in polyethylene valve bags of 25 or 50 Kgs, in big bags of 1.000 Kgs and in metal drums of 250 Kgs. The liquid material can be delivered in tankers or IBC'S of 1.000 lts. All the packaging we use is UN approved.

Zinc Chloride is an excellent water soluble crystalline Zinc source for uses compatible with chlorides. Chloride compounds can conduct electricity when fused or dissolved in water. Chloride materials can be decomposed by electrolysis to chlorine gas and the metal. They are formed through various chlorination processes whereby at least one chlorine anion (Cl-) is covalently bonded to the relevant metal or cation. Ultra high purity and proprietary formulations can be prepared. The chloride ion controls fluid equilibrium and pH levels in metabolic systems. They can form either inorganic or organic compounds. Zinc Chloride is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. We also produce Zinc Chloride Solution. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available.

Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for

converting relevant units of measurement.

 

 

Butter of zinc

 

Zinc (chlorure de)

 

Zinc butter

 

Zinc chloride

EC Inventory, C&L Inventory, Pre-Registration process, Other, EU. Cosmetics Regulation, Annex III, Restricted Substances, EU. Worker Protection-Hazardous (98/24), EU. Dangerous Substances - Eco-Labels, EU. Workplace Signs, EU. Hazardous Waste Properties: Annex III (2008/98/EC), EU. Young People at Work (94/33)

Zinc chloride (ZnCl2)

 

Zinc chloride in plastic container

 

ZINC CHLORIDE SOLUTION

EU. ADN Dangerous Goods Lists, Directive 2008/68/EC, EU. ADR Dangerous Goods Lists, Directive 2008/68/EC, EU. RID Dangerous Goods Lists, Directive 2008/68/EC

Zinc chloride, (solution)


PROPERTIES of zinc chloride

-Physical Data of zinc chloride: mp 293 °C; bp 732 °C; d 2.907 g mL-1.

-Solubility of zinc chloride: sol H2O (432 g/100 g at 25 °C), EtOH (1 g/1.3 mL), glycerol (1 g/2 mL).

-Form Supplied in of zinc chloride:white, odorless, very deliquescent granules; principal impurities are H2O and zinc oxychloride.

-Analysis of Reagent Purity of zinc chloride: melting point

-Purification reflux (50 g) in dioxane (400 mL) in the presence of Zn0 dust, then filter hot and allow to cool to precipitate purified ZnCl2. Also, anhydrous material may be sublimed under a stream of dry HCl, followed by heating to 400 °C in a stream of dry N2.

-Handling, Storage, and Precautions: very hygroscopic; store under anhydrous conditions; moderately irritating to skin and mucous membranes.

 

The chemical formula of this material with bluish light gray ZnCl2, is a metal which is brittle white crystalline solid. Spilled although hard and brittle. Having a boiling temperature of water easily çözünür.düşük makes widespread use of these substances. This value is pyro metallurgical especially in metal production is a very decisive factor. The world, in terms of the amount of iron use a year, aluminum, and comes after copper. available sources of zinc containing 48% zinc in the structure and in particular the local blood breaker.

Molecular Structure

Cl - Zn - Cl

Production and Reactions

Solid reaction of zinc with hydrochloric acid produced so as to be exposed hydrogen gas.

Zn (s) + 2HCl ---- ZnCl2 + H2

 

Zinc chloride is the name of chemical compounds with the formula ZnCl2 and its hydrates. Zinc chlorides, of which nine crystalline forms are known, are colorless or white, and are highly soluble in water.ZnCl2 itself is hygroscopic and even deliquescent. Samples should therefore be protected from sources of moisture, including the water vapor present in ambient air. Zinc chloride finds wide application in textile processing, metallurgical fluxes, and chemical synthesis. No mineral with this chemical composition is known aside from the very rare mineral simonkolleite.

 


Zinc chloride chemical formula is ZnCl2 and its molar mass is 136.15 g mol-1. The zinc chloride molecule is a binary salt formed by the zinc cation Zn+2 and chloride anion Cl- and it can be found as anhydrous or tetrahydrated form. The structure may be tetrahedral or orthorhombic depended on the hydration state. Its chemical structure can be written as below, in the common representations used for organic molecules.Zinc chloride is a white hygroscopic crystalline solid. Its density is 1.01 g mL-1. Zinc chloride melting point is 162-172 ºC and its boiling point is 220 ºC. It is soluble in water, ethanol, glycerol and acetone. Zinc chloride is mostly thought as a ionic compound, however it has been determinate it has a behavior more covalent. The difference of electro-negativity between Zinc and Chloride is 1.3, which is not enough to form a strong ionic bond. For that reason the melting point (energy required to break the bonds) is lower than ionic salts as sodium chloride. The zinc chloride can react in diverse ways, all of them are similar to the reaction showed by the covalent compounds, for example: the formation of complex with water molecule or in the presence of alkali solution when are formed complex species.

 

Zinc chloride (ZnCl2) is an important compound and it is exists in its nine crystalline forms which are either colorless or white. It is actually a granular powder which we get by heating calcium chloride and zinc sulfate together. It has a specific gravity of 2.75, a pH of 4 and a burning taste. The anhydrous zinc chloride which is white is known for its solubility in water. This compound, which is deliquescent has several applications and the main uses include chemical synthesis and textile processing.

All those who use this compound should be aware of the safety measures which are to be followed for its daily use. Experts suggest that it should be kept in air tight containers and stored in cool and dry place. Also, while you use this chemical, you should use protective rubber gloves and goggles for your personal safety.

Zinc Chloride is a chemical compound that is constituted of zinc and chlorine. It is a granular crystalline powder that is also highly hygroscopic in nature. It is soluble in many mediums, like water, alcohol, glycerol, and ether.Zinc Chloride has numerous applications in different industries, including health care, pharmaceuticals, and paper manufacturing industry. It is also used in the chemical products formulation and manufacturing industry too.

 


Zinc chloride is a crystalline, hydroscopic powder of white or slightly greyish colour. The substance is odourless, well soluble in water, in alcohols, ether, glycerine and acetone. This high quality product can be made in anhydrous form (i.e. free flowing) or in solution at a concentration of at least 45 %.

 

 


Zinc Chloride is a white crystalline solid. In cosmetics and personal care products, Zinc Chloride is used in the formulation of dentifrices, mouthwashes, skin care products, hair conditioners and bath products.Zinc Chloride polishes the teeth, reduces oral odor, or otherwise cleanses or deodorizes the teeth and mouth. It is also applied topically for use in properly caring for the oral cavity. Zinc Chloride induces a tightening or tingling sensation of the skin and helps to cleanse the skin or to prevent odor by destroying or inhibiting the growth of microorganisms.

 

 


While the use of triphenylphosphine as a reductant is common in organic synthesis, the resulting triphenylphosphine oxide (TPPO) waste can be difficult to separate from the reaction product. While a number of strategies to precipitate TPPO are available, none have been reported to work in more polar solvents. We report here that mixing ZnCl2 with TPPO precipitates a TPPO-Zn complex in high yield in several common polar organic solvents. The solvent compatibility of this procedure and the reliability of the precipitation in the presence of polar functional groups were examined to show the utility and limitations of this method.

 

 


Zinc Chloride is also used by various chemical industries: for example, for making nylon, for the vulcanisation of cellulose fibres in paper making, for water treatment, for pharmaceuticals, and for surface treatment.It is also used as raw material for the production of other Zinc salts, for PVC and Calcium-Zinc stabilizers in particular.The zinc salt of hydrochloric acid, ZnCl2, a white crystalline solid with a number of industrial applications.

 

 


Zinc Chloride is an excellent water soluble crystalline Zinc source for uses compatible with chlorides. Chloride compounds can conduct electricity when fused or dissolved in water. Chloride materials can be decomposed by electrolysis to chlorine gas and the metal. They are formed through various chlorination processes whereby at least one chlorine anion (Cl-) is covalently bonded to the relevant metal or cation. Ultra high purity and proprietary formulations can be prepared. The chloride ion controls fluid equilibrium and pH levels in metabolic systems. They can form either inorganic or organic compounds. Zinc Chloride is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. We also produce Zinc Chloride Solution. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available. Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for converting relevant units of measurement.

 

Intraperitoneal administration of zinc chloride (ZnCl2) to Swiss albino mice in vivo induced a significant (p≤0.05) increase in the frequencies of chromosomal aberrations of the bone-marrow cells at all concentrations used following acute (7.5, 10, 15 mg/kg body weight) and chronic (2.0, 3.0 mg/kg body wt) treatment. The degree of clastogenicity was directly proportional to the concentrations (p≤0.05, trend test) and indirectly to the period of treatment (p≤0.05, ANOVA test). It induced a dose-dependent, statistically significant increase (Mann-Whitney U statistics, student'st-test) in sperm-head abnormalities. The data designate ZnCl2 as a potent clastogen and as a toxic chemical at the concentrations used.

In its aqueous state, such as in a mouthwash, zinc chloride neutralizes the odor caused by bad breath germs for long-lasting fresh breath. It also works by controlling the growth of bad breath bacteria. It is also used in other temporary breath fresheners such as mints, sprays, lozenges and even chewing gum.

 


When zinc is burned in chlorine a solid substance is formed of a whitish gray colour, and semi-transparent. This is the only compound known of zinc and chlorine. It may likewise be made by heating together zinc filings and corrosive sublimate; it is as soft as wax, fuses at a temperature a little above 212 degrees, and rises in the gaseous form as heat much below the red heat. Its taste is acrid, and it corrodes the skin; it acts upon water and dissolves in it, producing much heat, and its solution decomposed by an alkali affords the white hydrated oxide of zinc. The compound of zinc and chlorine has been called butter of zinc and muriate of zinc; following the nomenclature already proposed its name will be zincane; from the experiments of my brother, Dr. John Davy, it consists of nearly equal parts of zinc and chlorine

 

 


In a simple and convenient way, mesoporous germanium nanoparticles (mp-Ge NPs) are prepared by a "metathesis" reaction of magnesium germanide (Mg2Ge) and zinc chloride (ZnCl2) in an autoclave at 300 °C. Investigated as anode materials for lithium-ion batteries, the prepared mp-Ge NPs exhibit a high capacity retention of 1048 mA h g-1 at 1 C after 1000 cycles and a high rate capacity of 727.1 mA h g-1 at 10 C in Li-Ge half cells. Additionally, a 3.4 V lithium-ion full cell (Ge-LiCoO2) with an energy retention of 85% (∼268.8 W h kg-1) over 100 cycles is achieved.

 

 


Also known as zinc dichloride or zinc (II) chloride, this chemical compound appears in nine different forms, all of them crystalline and either colorless or white. Its appearance in nature is very rare.Zinc chloride has a simple molecular formula consisting of a single zinc atom in an ionic bond with two chlorine atoms. However, this apparently simple arrangement can manifest various symmetries, such as tetragonal, monoclinic and orthorhombic forms.This compound is excellent for attacking most metal oxides. Therefore, it is used to clean metal surfaces. Mouthwash companies also make use of this substance as an active ingredient. However, it is corrosive and should only be used when it is possible to clean it off completely.Since this compound is an irritant on the skin and in the human respiratory system, users must take great care with it. It acts as an acid in concentrated form.

 

 


Fixation with zinc chloride is probably similar to that with mercuric chloride, They are both group 12 elements in the periodic table, along with cadmium, but the mechanism does not appear to have been commented on apart from that.

 

It had been recommended long ago as a fixing agent, but was not popular. Most likely this was because it is inferior to mercuric chloride and microscopists preferred the results from using that. Recently, however, as mercuric chloride began to be criticised as a fixing agent because of its toxicity and the effect of disposal on the environment, a search for possible substitutes led to zinc chloride which, it was claimed at first, was as good as the former and a lot less toxic. It is true that it is a lot less toxic, but it does not live up to the claims initially made in its favour. It is a good fixing agent but it falls short of what has been claimed for it. What is needed is a thorough, objective evaluation of its fixation characteristics so that some definitive information is available.

 


Physicians, military and civilian alike, may be called upon to recognize, treat, and provide long-term care to patients who have suffered a zinc chloride (smoke bomb) inhalational injury. Pathologic changes described in the literature include laryngeal, tracheal, and bronchial mucosal edema and ulceration; interstitial edema; interstitial fibrosis; alveolar obliteration; and bronchiolitis obliterans. Acute injury is associated with a high mortality. Following is a report of a patient with a zinc chloride smoke injury which resulted in subpleural emphysematous blebs complicated by pneumothorax and abnormal exercise physiology. Gradual recovery occurred over several months. However, the chest roentgenogram remains abnormal with emphysematous blebs.

 

 


White deliquescent granules or fused pieces. Zinc chloride acts an astringent and antiseptic and has been used to deodorize, disinfect, and embalm specimens. It is used on wood for preservation and fireproofing. With metals, zinc chloride can act as a flux, etchant, cement, and colorant. For textiles, it has been used to mercerize cotton, weight fabrics, mordant dyes, and vulcanize rubber. It is also used in the manufacture of artificial silk, dyes, cold-water glue, and magnesia cements. As a microscopy reagent, zinc chloride is used to separate silk, wool, and plant fibers

 

 


APPLICATIONS

 

·Organic product synthesis - Synthesis of organic products in the laboratory, mainly as a moderate strength Lewis acid reaction, and several other reactions.

·Textile processing industry - 64% zinc chloride in water is used to dissolve starch, silk, and cellulose. It has many other applications in textile processing industry.

·Dry cell: It is used in dry cell batteries as an electrolyte.

·Petroleum: It is a powerful emulsion breaker. It separates oil from water

·Chemical industryit is used to prepare ethyl acetate. It is also used in the manufacturing of dyes, and many other industrial intermediate chemicals.

 


·Medicine: It located in the composition of some ointment that can be sold without a prescription.

 

·Health: It is also used in the treatment of very small amounts will come out of the skin using the redness and irritation of connecting glands önlemektedir.bebek önleyebilir.göz disease in the dehydrated skin when applied as a thin layer.

·Rubber:In the rubber industry it is used as activator.

·Textile: This sector is used as a mordant in textile dyeing.

·Chemistry: water is used in chemical synthesis as attractive.

·Battery: Batteries are used as components in the construction of housing help.

 

 

 


ÇİNKO KLORÜR
Görünümü : Beyaz Kristal Haldedir, Higroskopiktir.

 

Çinko klorür Kimyasal Adı : Zinc Chloride

Çinko klorür Kimyasal Formülü : ZnCl2

Çinko klorür Özellikleri : Suda ÇOK RAHAT ÇÖZÜNÜR.

Çinko klorür Ambalaj Şekli : 25 Kg. lık Torbalarda

Çinko klorür Tanımı ve Kullanım Alanları :

Çinko tereyağı olarak da bilinen çinko (II) klorür, suda çok çözünen ve çoğunlukla katalizör olarak ve dezenfektan olarak organik sentezde kullanılan inorganik bir tuzdur.

Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko klorür, çeşitli şekillerde reaksiyona girebilir, hepsi de kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzer: örneğin su molekülü ile kompleks oluşumu veya alkali çözeltinin varlığında aşağıdaki gibi kompleks türler oluşur: Zn ( OH) 3 Cl 2- , Zn (OH) 2 Cl 2- veya ZnOHCl 2- .

Çinko, dünyada yıllık kullanım miktarı açısından demir, alüminyum, ve bakırdan sonra gelir.

Çinko klorür Kullanım Alanları

 

Korozyondan korunma amacıyla, çelik gibi diğer metallerin galvanize edilmesinde,
Pirinç, nikelli gümüş, değişik lehimler, alman gümüşü gibi alaşımların yapımında,
Genellikle otomotiv endüstrisinde döküm kalıplarında,
Pillerin gövdelerinin yapımında kullanılır.
Çinko oksit, sulu boyalarda beyaz pigment olarak ve lastik sanayinde aktivatör olarak kullanılır.
Reçetesiz satılabilen bazı merhemlerin bileşiminde bulunur ve ince bir tabaka halinde uygulandığında cildin su kaybetmesini önler. Yazın güneş, kışın da soğuk yanıklarına karşı koruyucudur. Bebeklerin bez bağlanan bölgelerinde çok az miktarda kullanılarak ciltte meydana gelebilecek kızarıklıklar önlenebilir.
Yaşa bağlı göz hastalıklarının tedavisinde de kullanılır.
Çinko klorür, deodorantlarda ve ahşap koruyucu olarak kullanılır.
Çinko sülfür, karanlıkta parlayan pigment olarak saatlerin akrep ve yelkovanlarında kullanılır.
Çinko metil, (Zn(CH3)2) pek çok organik maddenin sentezinde kullanılır.

 

Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko klorür, çeşitli şekillerde reaksiyona girebilir, hepsi de kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzer: örneğin su molekülü ile kompleks oluşumu veya alkali çözeltinin varlığında aşağıdaki gibi kompleks türler oluşur: Zn ( OH) 3 Cl 2- , Zn (OH) 2 Cl 2- veya ZnOHCl 2- .

Çinko, dünyada yıllık kullanım miktarı açısından demir, alüminyum, ve bakırdan sonra gelir.

Çinko klorür Kullanım Alanları

 

Çinko klorür Korozyondan korunma amacıyla, çelik gibi diğer metallerin galvanize edilmesinde,
Çinko klorür Pirinç, nikelli gümüş, değişik lehimler, alman gümüşü gibi alaşımların yapımında,
Çinko klorür Genellikle otomotiv endüstrisinde döküm kalıplarında,
Çinko klorür Pillerin gövdelerinin yapımında kullanılır.
Çinko oksit, sulu boyalarda beyaz pigment olarak ve lastik sanayinde aktivatör olarak kullanılır.
Reçetesiz satılabilen bazı merhemlerin bileşiminde bulunur ve ince bir tabaka halinde uygulandığında cildin su kaybetmesini önler. Yazın güneş, kışın da soğuk yanıklarına karşı koruyucudur. Bebeklerin bez bağlanan bölgelerinde çok az miktarda kullanılarak ciltte meydana gelebilecek kızarıklıklar önlenebilir.
Yaşa bağlı göz hastalıklarının tedavisinde de kullanılır.
Çinko klorür, deodorantlarda ve ahşap koruyucu olarak kullanılır.
Çinko sülfür, karanlıkta parlayan pigment olarak saatlerin akrep ve yelkovanlarında kullanılır.

 

Çinko klorür adıdır kimyasal bileşikler ile , formül ZnC 2 ve hidratları. Dokuz kristal formu bilinen çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda oldukça çözünürdür . ZnC 2 kendisidir higroskopik ve hatta nem alabilen . Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı dahil olmak üzere nem kaynaklarından korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işlemede, metalurjik akışlarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı bulur . Çok nadir bulunan simonkolleit minerali Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O dışında bu kimyasal bileşime sahip hiçbir mineral bilinmemektedir .

 

Çinko klorür Hazırlama ve saflaştırma
Susuz ZnCl 2 çinko ve hazırlanabilir hidrojen klorür :

 

 

Zn (k) + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 (g)
Hidratlanmış formlar ve sulu çözeltiler, Zn metalinin hidroklorik asit ile işlenmesiyle benzer şekilde kolayca hazırlanabilir. Çinko oksit ve çinko sülfür , HCl ile reaksiyona girer:

 

 

ZnS ( k ) + 2 HCl (sulu) → ZnCl 2 (sulu) + H 2 S ( g )
Diğer birçok elementten farklı olarak, çinko esasen yalnızca bir oksidasyon durumunda bulunur, 2+, bu da klorürün saflaştırılmasını basitleştirir.

 

Ticari çinko klorür numuneleri tipik olarak su ve hidrolizden elde edilen ürünleri safsızlık olarak içerir. Bu tür numuneler, sıcak dioksandan yeniden kristalleştirme ile saflaştırılabilir . Susuz numuneler, bir hidrojen klorür gazı akışında süblimasyon yoluyla saflaştırılabilir , ardından süblimasyon bir kuru nitrojen gazı akışı içinde 400 ° C'ye ısıtılabilir . Son olarak, en basit yöntem çinko klorürün tiyonil klorür ile işlenmesine dayanır .

 

Çinko klorür Tepkiler
ZnCl susuz Erimiş 2 eriyik soğutma hızlı üzerinde, 500-700 ° C çözünene çinko metali de, ve san bir diyamanyetik cam Raman çalışmaları içerir göstermektedir oluşturulmaktadır ki, Zn2+
2 iyon.

 

 

Tetraklorozinkate anyon, Zn Cl içeren bir dizi tuz2-
4biliniyor. "Caulton reaktifi", V 2 Cl 3 (thf) 6 Zn 2 Cl 6 , Zn 2 Cl içeren bir tuz örneğidir2-
6. Bileşik Cs 3 ZnCl 5 tetrahedral Zn içeren Cl2-
4ve Cl - anyonlar. Zn Cl içeren bileşik yok4-
6 iyon karakterize edilmiştir.

 

Çinko klorür suda çok çözünür olmasına rağmen, çözeltilerin basitçe çözülmüş Zn 2+ iyonları ve Cl - iyonları içerdiği düşünülemez , ZnCl x H 2 O (4- x ) türleri de mevcuttur. ZnCI 'nin sulu çözeltiler 2 asidik olan bir 6: M sulu çözelti olan pH , sulu ZnC asiditesi 1 olarak 2 diğer Zn çözeltilerine göre çözümler 2+ seviyesinin oluşması nedeni tuzları tetrahedral kloro su kompleksleri burada azalma 6'dan 4'e kadar koordinasyon sayısı, çözülmüş su moleküllerindeki O - H bağlarının gücünü daha da azaltır.

 

OH varlığında alkali çözeltisi içinde - iyon çeşitli çinko hidroksiklorit anyonlar, örneğin, Zn (OH) çözeltisi içinde mevcut olan 3 Cı 2- , Zn (OH) 2 Cl2-
2, ZnOH Cl2-
3Ve Zn 5 (OH) 8 Cı 2 -h 2 O (simonkolleite) çökelir.

 

Amonyak bir çinko klorür çözeltisi içinden kabarcıklar halinde olduğunda, hidroksit yerine, Zn (NH üretilen kompleks amonyak (ammines) ihtiva eden bileşikler, çökelti yapan 3 ) 4 CI 2 -h 2 O ve konsantrasyona ZnC 2 (NH 3 ) 2 . İlki, Zn (NH 3 ) 6 2+ iyonunu içerir ve ikincisi, bozulmuş bir tetrahedral geometriye sahip molekülerdir. Sulu çözelti içerisindeki türler araştırılmış ve Zn (NH 3 ) 4 2+ ' nin, daha düşük NH 3 : Zn oranında da bulunan Zn (NH 3 ) 3 Cl + ile birlikte bulunan ana tür olduğunu göstermiştir .

Sulu çinko klorür, ilk kez 1855'te Stanislas Sorel tarafından araştırılan amorf bir çimento oluşturmak için çinko oksit ile reaksiyona girer . Sorel daha sonra kendi adını taşıyan ilgili magnezyum oksiklorür çimentosunu araştırmaya devam etti.

Hidratlı çinko klorür ısıtıldığında, bir Zn (OH) Cl kalıntısı elde edilir, örn.

 

ZnCl 2 · 2H 2 O → ZnCl (OH) + HCl + H 2 O
Bileşik ZnCl 2 · 1 / 2 HCI · H 2 O ZnCI 'nin bir çözeltiden dikkat çökeltme ile hazırlanabilir 2 HCI ile asidifiye edilmiştir. Dengeleyici monohidratlı hidronyum iyonları, H 5 O 2 + iyonları ile polimerik bir anyon (Zn 2 Cl 5 - ) n içerir .

 

Çinko klorür hidratlar ısıtıldığında oluşan yüksek reaktif susuz HCl gazının oluşumu, kalitatif inorganik spot testlerinin temelini oluşturur.

Çinko klorürün bir akı olarak, bazen amonyum klorür ile bir karışım halinde kullanılması (ayrıca bkz. Çinko amonyum klorür ), HCl üretimini ve bunun ardından yüzey oksitlerle reaksiyonunu içerir. Çinko klorür formları amonyum klorür ile iki tuzları (NH 4 ) 2 ZnCI 4 ve (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 , çinko klorür hidrat yaptığı gibi, serbest HCl ısıtma üzerine ayrışmaktadır. Aksiyonu çinko klorür / amonyum klorit tozları, örneğin, sıcak daldırma galvaniz işleminde H üretir 2 gaz ve amonyak dumanı.

ZnCI 'nin sulu çözeltiler içinde Selüloz çözünür 2 ve çinko-selüloz kompleksleri tespit edilmiştir. Selüloz da erimiş ZnCl içinde çözülür 2 hidrat ve karboksilasyon ve asetilasyon selüloz polimeri ile yapılmıştır.

Bu nedenle, birçok çinko tuzunun farklı formüllere ve farklı kristal yapılara sahip olmasına rağmen , bu tuzlar sulu çözelti içinde çok benzer şekilde davranır. Örneğin, çözeltiler ZnCI polimorflann her hazırlanan 2 , hem de diğer halojenürler (bromür, iyodür) ve sülfat genellikle diğer çinko bileşiklerinin hazırlanması için birbirlerinin yerine kullanılabilir. Örnek, çinko karbonatın hazırlanmasıdır:

 

Metalurjik bir akı olarak
Çinko klorür, MZnOCl 2 formülünün türevlerini vermek için metal oksitlerle (MO) reaksiyona girme yeteneğine sahiptir . Bu reaksiyon, ZnCl yararı alakalı 2 bir şekilde çözelti akışı için lehimleme - temiz bir metal yüzeye açığa oksit kaplamaların çözer. ZnCI ile Cerayanlar 2 aktif madde olarak bazen "kalaycı en akışkan" olarak adlandırılır. Tipik olarak bu fluks, çinko folyonun , sıvı hidrojeni geliştirmeyi bırakana kadar seyreltik hidroklorik asit içinde çözülmesiyle hazırlandı ; bu nedenle, bu tür bir akış bir zamanlar "öldürülmüş ruhlar" olarak biliniyordu. Korozif yapısı nedeniyle bu akı, elektronik işler gibi herhangi bir kalıntının temizlenemediği durumlar için uygun değildir. Bu özellik ayrıca diş dolguları için magnezya simanlarının ve aktif bileşen olarak bazı ağız gargaralarının imalatında kullanılmasına yol açar .

 

 

Çinko klorür Organik sentezde
Çinko klorürün (Silzic) ilk kullanımlarından biri, metanol moleküllerinin yoğunlaşmasıyla karbon iskeletlerini oluşturmaktı . Doymamış hidrokarbonlar , bazı aromatik bileşikler oluşmasına rağmen, ürünlerin dağılımını etkileyen reaksiyon koşulları ile ana ürünlerdir . 1880'de, erimiş çinko klorürün, heksametilbenzen üreten bir aromatizasyon reaksiyonunu katalize ettiği bulundu . ZnCI erime noktasında 2 (283 ° C) reaksiyon, bir yer alır Δ G = -1090 kJ / mol olarak temsil edilebilir

 

 


Cilt kanseri tedavisinde Çinko klorür
Çinko klorür, alternatif tıpta , cilt kanserlerini iyileştirmek amacıyla eskarlara , ölü doku kabuklarına neden olmak için kullanılmıştır . Cansema veya "siyah merhem" gibi çinko klorür içeren ve kanser tedavisi olarak satılan çeşitli ürünler ABD Gıda ve İlaç Dairesi (FDA) tarafından tedarikçilere uyarı mektupları gönderilerek sahte olarak listelendi .

 

Tıbbi literatürdeki çok sayıda rapor, eskarotik maddeler tarafından normal ciltte ciddi yara izi ve hasarı tanımlar. Bu yan etkiler göz önüne alındığında, radyasyon tedavisi ve Mohs cerrahisi gibi çok daha güvenli ve daha etkili alternatifler olduğu için tedavide kullanımı garanti edilmez .

 

Emniyet
Çinko klorür cildi tahriş edicidir. Ciltle temas ettikten sonra derhal sabun ve bol su ile uzaklaştırılması gerekir. Gözlerle temastan sonra, yeterli önlemler bol su ile yıkamak veya başka bir göz yıkamak ve mümkün olan en kısa sürede bir göz doktoruna başvurmaktır .

 

Çinko klorür gastrointestinal sistem için kostiktir ve bazen hematemeze yol açar . Akut zehirlenmenin belirtileri mide-bağırsak rahatsızlığı, ishal, bulantı ve karın ağrısıdır. Kusma neredeyse evrensel olarak gerçekleşir. İnsanlarda öldürücü doz 3-5 gramdır. Çinko bileşiklerinin oral alımından sonra gastrointestinal sistemin dekontaminasyonu çoğunlukla gereksizdir, çünkü hastalar genellikle yeterince kusarlar. Metalin emilimini azaltmak için süt verilebilir. Çinko seviyeleri EDTA tuzları ile normalize edilebilir .

Çinko klorür akciğerler için son derece zararlıdır ve akciğerlerin çinko klorür dumanına maruz kalması daha önce ölümlerle sonuçlanmıştır. Çinko, çinko oksit veya çinko klorür dumanlarının solunması akciğer ödemine ve metal dumanı ateşine yol açar . Başlangıç ​​4-6 saat içinde olur ve 8 saate kadar gecikebilir. Semptomlar hızlı nefes alma, nefes darlığı , öksürük, ateş, titreme, terleme, göğüs ve bacak ağrısı, miyalji , yorgunluk, metal tadı, tükürük, susuzluk ve 24 ila 48 saat sürebilen lökositozu içerir. Duman inhalasyonu durumlarında , akciğer ödeminin gelişmesini önlemek için kortizon preparatları hemen uygulanmalıdır (örn. Auxiloson inhalasyonu ile ).

Çinko klorür, ZnCl2 formülü ve hidratları ile kimyasal bileşiklerin adıdır. Dokuz kristalin formunun bilindiği çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda çok çözünürler. ZnCl2'nin kendisi higroskopik ve hatta kesindir. Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı da dahil olmak üzere nem kaynaklarından korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işleme, metalurjik akışkanlar ve kimyasal sentezlerde geniş bir uygulama alanı bulur. Bu kimyasal bileşime sahip hiçbir mineral, çok nadir mineral simonkolleitinden bilinmemektedir.

 

Çinko klorür kimyasal formülü ZnCl2'dir ve molar kütlesi 136.15 g mol-1'dir. Çinko klorür molekülü, Zn + 2 ve klorür anyonu Cl- ile oluşturulan ikili bir tuz olup, susuz veya tetrahidlenmiş formda bulunabilir. Yapı, hidrasyon durumuna bağlı olarak tetrahedral veya ortorombik olabilir. Kimyasal yapısı, aşağıdaki gibi, organik moleküller için kullanılan ortak sunumlarda yazılabilir.Zinc klorür, beyaz higroskopik kristal bir katıdır. Yoğunluğu 1.01 g mL-1'dir. Çinko klorür erime noktası 162-172 ºC'dir ve kaynama noktası 220 ºC'dir. Su, etanol, gliserol ve asetonda çözünür. Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür, ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko ve Klorür arasındaki elektro-negatifliğin farkı, güçlü iyonik bağ oluşturmak için yeterli olmayan 1.3'dür. Bu nedenle erime noktası (bağları kırmak için gereken enerji) sodyum klorür gibi iyonik tuzlardan daha düşüktür. Çinko klorür çeşitli yollarla reaksiyona girebilir, hepsi kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzerdir, örneğin: kompleks moleküller oluşturulduğunda su molekülü veya alkali çözeltisinin varlığında kompleks oluşumu.

Çinko klorür (ZnCl2) önemli bir bileşiktir ve renksiz veya beyaz olan dokuz kristal formunda bulunur. Aslında kalsiyum klorür ve çinko sülfatın birlikte ısıtılmasıyla elde edilen granül bir tozdur. 2.75 özgül ağırlığı, pH değeri 4 ve yanan tadı vardır. Beyaz olan susuz çinko klorür, suda çözünürlüğü için bilinir. Şarküteri olan bu bileşiğin çeşitli uygulamaları vardır ve ana kullanımları arasında kimyasal sentez ve tekstil işleme yer alır.

 

Bu bileşiği kullananların tümü, günlük kullanımı için izlenecek güvenlik önlemlerinin farkında olmalıdır. Uzmanlar, hava geçirmez kaplarda tutulmasını ve serin ve kuru yerde saklanmasını önermektedir. Ayrıca, bu kimyasal maddeyi kullanırken, kişisel güvenliğiniz için koruyucu lastik eldiven ve gözlük kullanmalısınız.

 

Çinko Klorür, çinko ve klorden oluşan kimyasal bir bileşiktir. Doğada oldukça higroskopik olan granüler kristal bir tozdur. Su, alkol, gliserol ve eter gibi birçok ortamda çözünür. Zink Chloride, sağlık, eczacılık ve kağıt imalat endüstrisi dahil olmak üzere farklı endüstrilerde çok sayıda uygulamaya sahiptir. Aynı zamanda kimyasal ürün formülasyonu ve imalat sanayinde de kullanılmaktadır.

 

Çinko klorür beyaz veya hafif grimsi renkli kristalin, hidroskopik bir tozdur. Madde kokusuzdur, suda iyi çözünür, alkol, eter, gliserin ve asetonda bulunur. Bu yüksek kaliteli ürün susuz formda (yani serbest akışlı) veya solüsyonda en az% 45'lik bir konsantrasyonda yapılabilir.

 

Çinko Klorür beyaz kristal bir katıdır. Kozmetik ve kişisel bakım ürünlerinde, Çinko Klorür, diş bakım ürünleri, ağız gargaraları, cilt bakım ürünleri, saç kremleri ve banyo ürünlerinin formüle edilmesinde kullanılır. Zink Chloride dişleri parlatır, ağız kokusunu azaltır veya dişleri ve ağzı temizler veya deodorize eder. Aynı zamanda ağız boşluğu için uygun bakımda kullanılmak üzere topikal olarak uygulanır. Çinko Klorür cildin sıkılaşan veya karıncalanma hissini uyandırır ve mikroorganizmaların büyümesini yok ederek veya engelleyerek cildi temizlemeye veya kokuyu önlemeye yardımcı olur.

 

Organik sentezde trifenilfosfinin bir indirgeyici olarak kullanılması yaygın olmasına rağmen, ortaya çıkan trifenilfosfin oksit (TPPO) atığının reaksiyon ürününden ayrılması zor olabilir. TPPO'yu çökeltmek için bir takım stratejiler mevcut olmasına rağmen, hiçbiri daha polar çözücülerde çalışılmadığı bildirilmiştir. Burada ZnCl2'nin TPPO ile karıştırılmasının bir çok yaygın polar organik çözücü içinde yüksek verimde bir TPPO-Zn kompleksi çökeltiğini bildiriyoruz. Bu yöntemin çözücü uyumluluğu ve polar fonksiyonel grupların varlığında çökelme güvenilirliği, bu yöntemin fayda ve sınırlarını gösterecek şekilde incelendi.

 

Çinko Klorür ayrıca çeşitli kimyasal endüstriler tarafından da kullanılır: örneğin, naylon yapımında, kağıt yapımında selüloz liflerinin vulkanizasyonu, su arıtma, ilaç ve yüzey işlemleri için kullanılır. Özellikle PVC ve Kalsiyum-Çinko stabilizatörleri için diğer çinko tuzları. Hidroklorik asitin çinko tuzu, ZnCl2, bir dizi endüstriyel uygulama ile beyaz kristal bir katı.

 

Çinko Klorür, klorürlerle uyumlu kullanım için mükemmel bir suda çözünür kristal Çinko kaynağıdır. Klorür bileşikleri, su içinde kaynaştığında veya çözündüklerinde elektrik yapabilirler. Klorür materyalleri elektrolizle klor gazına ve metale ayrılabilir. En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metal veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorinasyon işlemleriyle oluşturulurlar. Ultra yüksek saflık ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir. Klorür iyonu metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder. İnorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler. Çinko Klorür genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur. Yüksek saflık, mikron altı ve nanopowder formları düşünülebilir. Ayrıca Çinko Klorür Çözeltisi üretiyoruz. American Elements, Mil Spec (askeri sınıf) dahil olmak üzere, uygulanabilir olduğunda birçok standart kaliteye; ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Sınıfı; Optik Sınıf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / İngiliz Farmakopesi) ve geçerli ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel ambalajlar mevcuttur. Ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri, ilgili ölçüm birimlerini dönüştürmek için bir Referans Hesaplayıcı olarak mevcuttur.

 

Çinko klorürün (ZnCl2), in vivo olarak İsviçre albino farelerine intraperitonal uygulanması, akut (7.5, 10, 15 mg / kg) takiben kullanılan tüm konsantrasyonlarda kemik iliği hücrelerinin kromozomal anormallikleri frekanslarında anlamlı (p <0.05) bir artışa neden oldu. vücut ağırlığı) ve kronik (2.0, 3.0 mg / kg vücut ağırlığı) tedavisi. Klastojenisitenin derecesi, konsantrasyonlarla (p = 0.05, trend testi) ve dolaylı olarak tedavi periyodu ile doğru orantılıydı (p≤0.05, ANOVA testi). Sperm baş anormalliklerinde doz bağımlı, istatistiksel olarak anlamlı bir artış (Mann-Whitney U istatistikleri, student'st-test) indüklemiştir. Veriler, ZnCl2'yi güçlü bir klastojen olarak ve kullanılan konsantrasyonlarda toksik bir kimyasal olarak tanımlar.

 

Bir gargarada olduğu gibi sulu durumunda, çinko klorür uzun süreli taze nefes için kötü nefes mikroplarının neden olduğu kokuyu etkisiz hale getirir. Ayrıca kötü nefes bakterilerinin büyümesini kontrol ederek çalışır. Aynı zamanda darphane, sprey, pastil ve hatta sakız gibi diğer geçici soluma tatlandırıcılarında da kullanılır.

 

Çinko klor içinde yakıldığında, katı bir madde beyazımsı gri bir renkten oluşur ve yarı saydamdır. Bu çinko ve klorun bilinen tek bileşiğidir. Aynı şekilde çinko kaplamaları ve aşındırıcı süblimasyonu birlikte ısıtmak suretiyle de yapılabilir; balmumu kadar yumuşaktır, 212 derecenin biraz üzerinde bir sıcaklıkta füzyonlar ve kırmızı ısıdan çok daha fazla ısı olarak gaz biçiminde yükselir. Tadı acur ve cildi korozyona uğratır; suyun üzerine hareket eder ve içinde erir, fazla ısı üretir ve bir alkali tarafından ayrıştırılan çözeltisi, beyaz hidratlı çinko oksitini verir. Çinko ve klorin bileşiğine çinko tereyağı ve çinko çürüğü denir; isimlendirmeyi takiben adı daha önce adı zinkan olacaktır; kardeşim Dr. John Davy'in deneylerinden, neredeyse eşit çinko ve klor parçalarından oluşuyor

Çinko diklorür veya çinko (II) klorür olarak da bilinen bu kimyasal bileşik, hepsi kristalli ve renksiz veya beyaz olmak üzere dokuz farklı biçimde ortaya çıkar. Doğada görünümü çok nadirdir. Zink klorür, iki klor atomu ile iyonik bağda tek bir çinko atomundan oluşan basit bir moleküler formüle sahiptir. Bununla birlikte, bu görünüşte basit bir düzenleme, tetragonal, monoklinik ve ortorombik formlar gibi çeşitli simetriler gösterebilir. Bu bileşik, çoğu metal okside saldıran için mükemmeldir. Bu nedenle, metal yüzeylerin temizlenmesi için kullanılır. Ağız suları şirketleri de bu maddeyi aktif bir bileşen olarak kullanırlar. Ancak, aşındırıcıdır ve sadece tamamen temizlenebilir olduğunda kullanılmalıdır. Bu bileşiğin ciltte ve insan solunum sisteminde tahriş edici olması nedeniyle, kullanıcılar buna büyük özen göstermelidir. Konsantre olarak bir asit gibi davranır.

 

Çinko klorür ile fiksasyon muhtemelen mercurik klorür ile benzerdir, her ikisi de periyodik tabloda, kadmiyum ile birlikte grup 12 elementlerdir, ancak mekanizmanın bundan ayrı yorumlanmış gibi görünmemektedir.

 

Bir tamirci olarak uzun zaman önce önerilmişti, ancak popüler değildi. Muhtemelen bunun nedeni, mermik klorürden daha düşük olması ve mikroskobistlerin sonuçları kullanmasını tercih etmeleriydi. Bununla birlikte, son zamanlarda, merhem klorürün toksisitesi ve bertarafın çevre üzerindeki etkisi nedeniyle bir sabitleme maddesi olarak eleştirilmeye başlamasıyla, muhtemel ikame maddelerinin aranması, ilk başta olduğu iddia edilen çinko klorürün ortaya çıkmasına neden olmuştur. eski ve çok daha az zehirli. Çok daha az toksik olduğu doğrudur, ancak başlangıçta kendi lehine yapılan iddialara kadar yaşamaz. İyi bir sabitleme maddesidir ancak bunun için talep edilenin yetersiz kalmasıdır. İhtiyaç duyulan şey, bazı kesin bilginin mevcut olması için sabitleme özelliklerinin kapsamlı, objektif bir değerlendirmesidir.

 

Çinko klorürlü (duman bombası) inhalasyon yaralanmasına maruz kalan hastalara uzun süreli bakım, tanı ve tedavi için doktorlar, askeri ve sivil olarak çağrılabilirler. Literatürde tarif edilen patolojik değişiklikler arasında laringeal, trakeal ve bronşiyal mukozal ödem ve ülserasyon; interstisyel ödem; interstisyel fibroz; alveoler obliterasyon; ve bronşiyolit obliterans. Akut yaralanma, yüksek mortalite ile ilişkilidir. Aşağıda, çinko klorürlü duman yaralanması olan bir hastanın pnömotoraks ve anormal egzersiz fizyolojisi ile komplike olan subplevral amfizematöz kabarcıklara neden olduğu bildirilmiştir. Kademeli iyileşme birkaç ay içinde meydana geldi. Bununla birlikte, göğüste roentgenogram, amfizematöz blebler ile anormal kalır.

 

Beyaz parçalı granüller veya kaynaşmış parçalar. Çinko klorür, bir büzücü ve antiseptik etki eder ve örnekleri deodorize etmek, dezenfekte etmek ve embalmek için kullanılır. Koruma ve ateşe dayanıklılık için ahşap üzerinde kullanılır. Metaller ile, çinko klorür bir akı, erozyon, çimento ve renklendirici olarak hareket edebilir. Tekstil için pamuk, ağırlık kumaşları, mordan boyalar ve vulkanize kauçuğun merserize edilmesi için kullanılmıştır. Yapay ipek, boyalar, soğuk su tutkalı ve magnezya çimentolarının üretiminde de kullanılır. Mikroskopi reaktifi olarak, ipek, yün ve bitki liflerini ayırmak için çinko klorür kullanılır.

 

 

Çinko klorür, ZnCl2 formülüne ve hidratlarına sahip kimyasal bileşiklerin adıdır. Dokuz kristalli formu bilinen

çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda oldukça çözünürdür. ZnCl2'nin kendisi higroskopiktir ve hatta

sıvılaşır. Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı dahil olmak üzere nem kaynaklarından

korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işlemede, metalurjik akışlarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı

bulur. Çok nadir bulunan simonkolleit minerali Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O dışında bu kimyasal bileşime sahip hiçbir

mineral bilinmemektedir.

 

Çinko Klorür, klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristalli Çinko kaynağıdır. Klorür bileşikleri, suda kaynaştığında veya çözündüğünde elektrik iletebilir. Klorid malzemeleri elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir. En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metale veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulurlar. Ultra yüksek saflıkta ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir. Klorür iyonu, metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder. İnorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler. Çinko Klorür, çoğu ciltte genellikle hemen bulunur. Yüksek saflık, mikron altı ve nano toz formları düşünülebilir. Ayrıca Çinko Klorür Çözeltisi üretiyoruz. American Elements, uygulanabilir olduğunda, Mil Spec (askeri sınıf) dahil olmak üzere birçok standart sınıfta üretim yapar; ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Derecesi; Optik Sınıf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / İngiliz Farmakopesi) ve ilgili ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel paketleme mevcuttur. İlgili ölçüm birimlerini dönüştürmek için bir Referans Hesaplayıcı olduğu gibi ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri mevcuttur.

 

Susuz ZnCl2 çinko ve hidrojen klorürden hazırlanabilir:

 

Zn (k) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)

Hidratlanmış formlar ve sulu çözeltiler, Zn metalinin hidroklorik asit ile işlenmesiyle benzer şekilde kolayca

hazırlanabilir. Çinko oksit ve çinko sülfür, HCl ile reaksiyona girer:

 

ZnS (k) + 2 HCl (sulu) → ZnCl2 (sulu) + H2S (g)

Diğer birçok elementten farklı olarak, çinko esasen yalnızca bir oksidasyon durumunda bulunur, 2+, bu da klorürün

saflaştırılmasını kolaylaştırır.

 

Ticari çinko klorür numuneleri tipik olarak su ve hidrolizden elde edilen ürünleri safsızlık olarak içerir. Bu tür

numuneler, sıcak dioksandan yeniden kristalleştirme ile saflaştırılabilir. Susuz numuneler, bir hidrojen klorür

gazı akışında süblimasyon yoluyla saflaştırılabilir, ardından süblimasyon bir kuru nitrojen gazı akışı içinde

400 ° C'ye ısıtılabilir. Son olarak, en basit yöntem çinko klorürün tiyonil klorür ile işlenmesine dayanır.

 


Çinko klorür suda çok çözünür olsa da, çözeltilerin basitçe çözülmüş Zn2 + iyonları ve Cl- iyonları içerdiği düşünülemez, ZnClxH2O (4 - x) türleri de mevcuttur. Sulu ZnCl2 çözeltileri asidiktir: 6 M sulu çözeltinin pH değeri 1'dir. Diğer Zn2 + tuzlarının çözeltilerine göre sulu ZnCl2 çözeltilerinin asitliği, koordinasyon sayısının 6'dan düşürüldüğü dört yüzlü kloro aqua komplekslerinin oluşumundan kaynaklanır. çözülmüş su moleküllerindeki O - H bağlarının kuvvetini 4'e daha da düşürür.

 

 

OHy iyonu varlığında alkali çözeltide, çözelti içinde çeşitli çinko hidroksiklorür anyonları mevcuttur; Zn (OH) 3Cl2-, Zn (OH) 2Cl2-

2, ZnOHCl2-

3 ve Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (simonkolleit) çökelir.

 

Bir çinko klorür çözeltisinden amonyak köpürtüldüğünde, hidroksit çökelmez, bunun yerine kompleks amonyak (amminler) içeren bileşikler, Zn (NH3) 4Cl2 · H2O ve konsantrasyonda ZnCl2 (NH3) 2 üretilir. [23] İlki, Zn (NH3) 62+ iyonunu [4] içerir ve ikincisi, bozulmuş tetrahedral geometriye sahip molekülerdir. Sulu çözeltideki türler araştırılmış ve Zn (NH3) 42 + 'nin Zn ile mevcut ana tür olduğunu göstermiştir. (NH3) 3Cl + ayrıca daha düşük NH3: Zn oranında mevcuttur.

 

Sulu çinko klorür, ilk kez 1855'te Stanislas Sorel tarafından araştırılan amorf bir çimento oluşturmak için çinko oksit ile reaksiyona girer. Sorel daha sonra kendi adını taşıyan ilgili magnezyum oksiklorür çimentosunu araştırmaya devam etti.

 

Hidratlı çinko klorür ısıtıldığında, bir Zn (OH) Cl tortusu elde edilir, örn.

 

ZnCl2 · 2H2O → ZnCl (OH) + HCl + H2O

ZnCl2 · 1⁄2HCl · H2O bileşiği, HCl ile asitleştirilmiş bir ZnCl2 çözeltisinden dikkatlice çökeltilerek hazırlanabilir. Dengeleyici monohidratlı hidronyum iyonları, H5O2 + iyonları ile polimerik bir anyon (Zn2Cl5-) n içerir. [4

 

Çinko klorür hidratlar ısıtıldığında oluşan yüksek reaktif susuz HCl gazının oluşumu, kalitatif inorganik spot testlerinin temelini oluşturur.

 

Çinko klorürün bir akı olarak, bazen amonyum klorür ile bir karışım halinde kullanılması (ayrıca bkz. Çinko amonyum klorür), HCl üretimini ve bunun ardından yüzey oksitlerle reaksiyonunu içerir. Çinko klorür, amonyum klorür ile iki tuz oluşturur: (NH4) 2ZnCl4 ve (NH4) 3ClZnCl4, tıpkı çinko klorür hidratın yaptığı gibi, serbest bırakan HCI ısıtıldığında ayrışır. Örneğin sıcak daldırma galvanizleme işleminde çinko klorür / amonyum klorür akışlarının etkisi H2 gazı ve amonyak dumanı üretir.

 

Selüloz, sulu ZnCl2 çözeltilerinde çözünür ve çinko-selüloz kompleksleri tespit edilmiştir. [31] Selüloz ayrıca erimiş ZnCl2 hidratta çözünür ve selüloz polimeri üzerinde gerçekleştirilen karboksilasyon ve asetilasyon.

 

Bu nedenle, birçok çinko tuzunun farklı formüllere ve farklı kristal yapılara sahip olmasına rağmen, bu tuzlar sulu çözelti içinde çok benzer şekilde davranır. Örneğin, ZnCl2 polimorflarının herhangi birinden ve diğer halojenürlerden (bromür, iyodür) ve sülfattan hazırlanan çözeltiler, diğer çinko bileşiklerinin hazırlanması için sıklıkla birbirlerinin yerine kullanılabilir. Örnek, çinko karbonatın hazırlanmasıdır:

 

ZnCl2 (sulu) + Na2CO3 (sulu) → ZnCO3 (k) + 2 NaCl (sulu)

Başvurular

Metalurjik bir akı olarak

Çinko klorür, MZnOCl2 formülünün türevlerini vermek için metal oksitlerle (MO) reaksiyona girme kabiliyetine sahiptir. Bu reaksiyon, lehimleme için bir akı olarak ZnCl2 çözeltisinin kullanımı ile ilgilidir - oksit kaplamaları çözerek temiz metal yüzeyi açığa çıkarır. Aktif bir bileşen olarak ZnCl2 bazen "kalaycı sıvısı" olarak adlandırılır. Tipik olarak bu fluks, çinko folyonun, sıvı hidrojeni geliştirmeyi bırakana kadar seyreltik hidroklorik asit içinde çözülmesiyle hazırlandı; bu nedenle, bu tür bir akış bir zamanlar "öldürülmüş ruhlar" olarak biliniyordu. Korozif yapısı nedeniyle, bu eritken elektronik işler gibi herhangi bir kalıntının temizlenemediği durumlar için uygun değildir. Bu özellik aynı zamanda aktif bileşen olarak diş dolguları için magnezya simanlarının ve bazı ağız gargaralarının imalatında kullanılmasına yol açar.

 

 


Kullanım Alanları

 

 

Korozyondan korunma amacıyla, çelik gibi diğer metallerin galvanize edilmesinde,

Pirinç, nikelli gümüş, değişik lehimler, alman gümüşü gibi alaşımların yapımında,

Genellikle otomotiv endüstrisinde döküm kalıplarında,

Pillerin gövdelerinin yapımında kullanılır.

Çinko oksit, sulu boyalarda beyaz pigment olarak ve lastik sanayinde aktivatör olarak kullanılır.

Reçetesiz satılabilen bazı merhemlerin bileşiminde bulunur ve ince bir tabaka halinde uygulandığında cildin su kaybetmesini önler. Yazın güneş, kışın da soğuk yanıklarına karşı koruyucudur. Bebeklerin bez bağlanan bölgelerinde çok az miktarda kullanılarak ciltte meydana gelebilecek kızarıklıklar önlenebilir.

Yaşa bağlı göz hastalıklarının tedavisinde de kullanılır.

Çinko klorür, deodorantlarda ve ahşap koruyucu olarak kullanılır.

Çinko sülfür, karanlıkta parlayan pigment olarak saatlerin akrep ve yelkovanlarında kullanılır.

 

Çinko Klorür Görünüm
Kristal beyaz toz.

 

 

Çinko Klorür Çözünürlük
Çinko Klorür tamamen suda çözünür bir maddedir.

 

 

 

Çinko Klorür Kullanımları
Çinko klorür organik sentez, kaynak ve su arıtımında katalizör olarak kullanılır.

 

Ataman Chemicals © 2015 All Rights Reserved.