NITRATE DE POTASSIUM(POTASSIUM NITRATE)

CAS No.: 7757-79-1

EC No.: 231-818-8

Synonyms:

NITRATE DE POTASSIUM; АЗОТНОКИСЛЫЙ КАЛИЙ; POTASSIUM NITRATE; 7757-79-1; Saltpeter; Nitre; Nitrate of potash; Vicknite; Nitric acid potassium salt; Nitric acid, potassium salt; Kaliumnitrat; Kalii nitras; Collo-Bo; Salt peter (VAN); Caswell No. 697; Kaliumnitrat [German]; Potassium nitrate(DOT); UNII-RU45X2JN0Z; CCRIS 3667; HSDB 1227; Nitric acid potassium salt (1:1); KNO3; EINECS 231-818-8; MFCD00011409; NSC 57632; UN1486; EPA Pesticide Chemical Code 076103; RU45X2JN0Z; AI3-51245; CHEBI:63043; saltpetre; DSSTox_CID_9692; DSSTox_RID_78811; DSSTox_GSID_29692; Potassium nitrate, 99%, pure; CHEMBL1644029; Potassiumnitrate; Potassium nitrate, 99%, extra pure; Potassium nitrate, 99+%, ACS reagent; Potassium nitrate, 99+%, for analysis; CAS-7757-79-1; Potassium nitrate, 99+%, for biochemistry; Potassium nitrate [JAN]; Potassium nitrate, 99.999%, (trace metal basis); Potassium nitrate [USP:JAN]; Potassium-nitrate; Sensodyne (TN); Potassium Nitrate,(S); ACMC-1BIXH; Potassium nitrate, 99%; EC 231-818-8; Potassium Nitrate ACS grade; KSC377C3L; Potassium nitrate (JAN/USP); NITRATE DE POTASSIUM; АЗОТНОКИСЛЫЙ КАЛИЙ; INS NO.252; DTXSID4029692; CTK2H7135; Potassium nitrate, p.a., 99%; INS-252; KS-00000V8E; Tox21_201581; Tox21_303394; Potassium nitrate, AR, >=99.5%; Potassium nitrate, LR, >=99.5%; AKOS015902862; AKOS024418772; Potassium nitrate, cell culture tested; DB11090; LS-3214; Potassium nitrate, BioXtra, >=99.0%; NCGC00249235-01; NCGC00257274-01; NCGC00259130-01; BP-31027; E252; Potassium nitrate [UN1486] [Oxidizer]; Potassium nitrate [UN1486] [Oxidizer]; Potassium nitrate, ACS reagent, >=99.0%; Potassium nitrate, NIST(R) SRM(R) 193; E-252; FT-0698960; Potassium nitrate, BioUltra, >=99.5% (T); C13557; D02051; Potassium nitrate, 99.99% trace metals basis; Potassium nitrate, ReagentPlus(R), >=99.0%; Potassium nitrate, SAJ first grade, >=99.0%; Potassium Nitrate, Trace metals grade 99.99%; Potassium nitrate, 99.999% trace metals basis; Potassium nitrate, JIS special grade, >=99.0%; Nitrate nitrogen standard solution, 100 ppm NO3-; NITRATE DE POTASSIUM; АЗОТНОКИСЛЫЙ КАЛИЙ; Potassium nitrate, >= 99.995 % metals basis; Q177836; Potassium nitrate, anhydrous, 99.99% trace metals basis; Nitrogen and oxygen isotopes in nitrate, NIST(R) RM 8568; Potassium standard for AAS, ready-to-use, in nitric acid; Potassium standard for ICP, for ICP, ready-to-use, in nitric acid; USGS32 (nitrogen and oxygen isotopes in nitrate), NIST RM 8558; Nitrate ion standard solution, 0.01 M NO3-, for ion-selective electrodes; Potassium nitrate, United States Pharmacopeia (USP) Reference Standard; NITRATE DE POTASSIUM; АЗОТНОКИСЛЫЙ КАЛИЙ; Potassium nitrate, BioReagent, suitable for cell culture, suitable for plant cell culture; Potassium nitrate, puriss. p.a., ACS reagent, reag. 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NITRATE DE POTASSIUM

Le nitrate de potassium est un composé chimique de formule chimique KNO

3. C'est un sel ionique des ions nitrate de potassium K + et des ions nitrate NO3−, et est donc un nitrate de métal alcalin.

Il se produit dans la nature sous forme de minéral, niter. C'est une source d'azote, et l'azote porte le nom de niter.

Le nitrate de potassium est l'un des nombreux composés azotés appelés collectivement salpêtre ou salpêtre.

Les principales utilisations du nitrate de potassium sont les engrais, l'élimination des souches d'arbres, les propulseurs de fusée et les feux d'artifice. C'est l'un des principaux constituants de la poudre à canon (poudre noire). [6] Dans les viandes transformées, le nitrate de potassium réagit avec l'hémoglobine et produit une couleur rose. [7]

Étymologie

Le nitrate de potassium, en raison de son utilisation et de sa production précoces et mondiales, porte de nombreux noms. Les mots hébreux et égyptiens pour cela avaient les consonnes n-t-r, indiquant une cognation probable dans le nitron grec, qui était latinisé en nitrum ou nitrium. De là, le vieux français avait le nitre et le moyen anglais nitre. Au 15ème siècle, les Européens l'appelaient salpêtre [8] et plus tard nitrate de potasse, car la chimie du composé était mieux comprise.

Les Arabes l'appelaient «neige chinoise» (en arabe: ثلج الصين thalj al-ṣīn). Il a été appelé "sel chinois" par les Iraniens / Perses [9] [10] [11] [12] [13] ou "sel des marais salants chinois" (persan: نمک شوره چينی namak shūra chīnī). [14] [15]

Propriétés

Le nitrate de potassium a une structure cristalline orthorhombique à température ambiante, qui se transforme en un système trigonal à 129 ° C (264 ° F).

Le nitrate de potassium est modérément soluble dans l'eau, mais sa solubilité augmente avec la température. La solution aqueuse est presque neutre, présentant un pH de 6,2 à 14 ° C (57 ° F) pour une solution à 10% de poudre commerciale. Il n'est pas très hygroscopique, absorbant environ 0,03% d'eau dans 80% d'humidité relative pendant 50 jours. Il est insoluble dans l'alcool et n'est pas toxique; il peut réagir de manière explosive avec les agents réducteurs, mais il n'est pas explosif en soi. [3]

Décomposition thermique

Entre 550 et 790 ° C (1 022 et 1 454 ° F), le nitrate de potassium atteint un équilibre dépendant de la température avec le nitrite de potassium: [16]

2 KNO3 ⇌ 2 KNO2 + O2

Histoire de la production

De sources minérales

Dans l'Inde ancienne, les fabricants de salpêtre formaient la caste des Nuniya. [17] Le salpêtre trouve une mention dans Arthashastra de Kautilya (compilé 300BC - 300CE), qui mentionne l'utilisation de sa fumée toxique comme arme de guerre, [18] bien que son utilisation pour la propulsion n'apparaisse pas avant l'époque médiévale.

Un processus de purification du nitrate de potassium a été décrit en 1270 par le chimiste et ingénieur Hasan al-Rammah de Syrie dans son livre al-Furusiyya wa al-Manasib al-Harbiyya (The Book of Military Horsemanship and Ingenious War Devices). Dans ce livre, al-Rammah décrit d'abord la purification du barud (minéral salpêtre brut) en le faisant bouillir avec un minimum d'eau et en utilisant uniquement la solution chaude, puis l'utilisation de carbonate de nitrate de potassium (sous forme de cendres de bois) pour éliminer le calcium et magnésium par précipitation de leurs carbonates à partir de cette solution, laissant une solution de nitrate de potassium purifié, qui pourrait ensuite être séchée. [19] Cela a été utilisé pour la fabrication de poudre à canon et d'engins explosifs. La terminologie utilisée par al-Rammah indiquait une origine chinoise pour les armes à poudre dont il parlait. [20]

Au moins aussi loin que 1845, des gisements de salpêtre chiliens étaient exploités au Chili et en Californie.

Des grottes

Une source naturelle majeure de nitrate de potassium était les dépôts cristallisant des parois des grottes et les accumulations de chauve-souris guano dans les grottes. [21] L'extraction est réalisée en immergeant le guano dans l'eau pendant une journée, en filtrant et en récoltant les cristaux dans l'eau filtrée. Traditionnellement, le guano était la source utilisée au Laos pour la fabrication de poudre à canon pour les fusées Bang Fai.

LeConte

La discussion la plus exhaustive sur la production de ce matériel est peut-être le texte LeConte de 1862. [22] Il écrivait dans le but exprès d'augmenter la production dans les États confédérés pour répondre à leurs besoins pendant la guerre civile américaine. Puisqu'il appelait à l'aide des communautés agricoles rurales, les descriptions et instructions sont à la fois simples et explicites. Il détaille la «méthode française», ainsi que plusieurs variantes, ainsi qu'une «méthode suisse». N.B. De nombreuses références ont été faites à une méthode utilisant uniquement de la paille et de l'urine, mais cette méthode n'existe pas dans ce travail.

Méthode française

Turgot et Lavoisier ont créé la Régie des Poudres et Salpêtres quelques années avant la Révolution française. Les lits de litre ont été préparés en mélangeant du fumier avec du mortier ou des cendres de bois, de la terre commune et des matières organiques telles que la paille pour donner de la porosité à un tas de compost généralement de 4 pieds (1,2 m) de haut, 6 pieds (1,8 m) de large et 15 pieds. (4,6 m) de long. [22] Le tas était généralement à l'abri de la pluie, maintenu humide avec de l'urine, tourné souvent pour accélérer la décomposition, puis finalement lessivé avec de l'eau après environ un an, pour éliminer le nitrate de calcium soluble qui était ensuite converti en nitrate de potassium par filtration à travers de la potasse .

Méthode suisse

LeConte décrit un processus utilisant uniquement de l'urine et non de la bouse, en faisant référence à la méthode suisse. L'urine est collectée directement, dans un bac à sable sous une étable. Le sable lui-même est déterré et lessivé pour obtenir des nitrates qui ont ensuite été convertis en nitrate de potassium à l'aide de potasse, comme ci-dessus.

De l'acide nitrique

De 1903 jusqu'à la Première Guerre mondiale, le nitrate de potassium pour la poudre noire et l'engrais était produit à l'échelle industrielle à partir d'acide nitrique produit à l'aide du procédé Birkeland – Eyde, qui utilisait un arc électrique pour oxyder l'azote de l'air. Pendant la Première Guerre mondiale, le procédé Haber nouvellement industrialisé (1913) a été combiné avec le procédé d'Ostwald après 1915, permettant à l'Allemagne de produire de l'acide nitrique pour la guerre après avoir été coupée de ses approvisionnements en nitrates de sodium minéraux du Chili (voir nitratite).

Production

Le nitrate de potassium peut être fabriqué en combinant du nitrate d'ammonium et de l'hydroxyde de nitrate de potassium.

NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)

Une autre manière de produire du nitrate de potassium sans sous-produit de l'ammoniac consiste à combiner le nitrate d'ammonium, trouvé dans les blocs de glace instantanée, [23] et le chlorure de nitrate de potassium, facilement obtenu comme substitut de sel sans sodium.

NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)

Le nitrate de potassium peut également être produit en neutralisant l'acide nitrique avec de l'hydroxyde de nitrate de potassium. Cette réaction est hautement exothermique.

KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)

A l'échelle industrielle, il est préparé par la réaction de double déplacement entre le nitrate de sodium et le chlorure de nitrate de potassium.

NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)

Les usages

Le nitrate de potassium a une grande variété d'utilisations, en grande partie comme source de nitrate.

Production d'acide nitrique

Historiquement, l'acide nitrique était produit en combinant l'acide sulfurique avec des nitrates tels que le salpêtre. Dans les temps modernes, cela est inversé: les nitrates sont produits à partir d'acide nitrique produit via le processus d'Ostwald.

Oxydant

Une démonstration de l'oxydation d'un morceau de charbon de bois dans du nitrate de potassium fondu

L'utilisation la plus connue du nitrate de potassium est probablement comme oxydant dans la poudre noire. Depuis les temps les plus anciens jusqu'à la fin des années 1880, la poudre noire a fourni la puissance explosive de toutes les armes à feu du monde. Après cette période, les armes légères et la grosse artillerie ont commencé à dépendre de plus en plus de la cordite, une poudre sans fumée. La poudre noire reste utilisée aujourd'hui dans les moteurs de fusée à poudre noire, mais aussi en combinaison avec d'autres carburants comme les sucres dans les "bonbons à la fusée". Il est également utilisé dans les feux d'artifice tels que les bombes fumigènes. [24] Il est également ajouté aux cigarettes pour maintenir une combustion uniforme du tabac [25] et est utilisé pour assurer la combustion complète des cartouches en papier pour les revolvers à capuchon et à bille. [26] Il peut également être chauffé à plusieurs centaines de degrés pour être utilisé pour le bleuissement de la nitre, ce qui est moins durable que d'autres formes d'oxydation protectrice, mais permet une coloration spécifique et souvent belle des pièces en acier, telles que des vis, des broches et d'autres petites pièces de armes à feu.

Traitement de la viande

Le nitrate de potassium est un ingrédient courant de la viande salée depuis l'Antiquité [27] ou le Moyen Âge. [28] L'adoption généralisée de l'utilisation des nitrates est plus récente et est liée au développement de la transformation de la viande à grande échelle. [6] L'utilisation de nitrate de potassium a été pratiquement interrompue en raison de résultats lents et incohérents par rapport aux composés de nitrite de sodium tels que la «poudre de Prague» ou le «sel de cure» rose. Même ainsi, le nitrate de potassium est toujours utilisé dans certaines applications alimentaires, telles que le salami, le jambon sec, la charcuterie et (dans certains pays) dans la saumure utilisée pour fabriquer du corned-beef (parfois avec du nitrite de sodium). [29] Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire dans l'Union européenne [30], le composé est appelé E252; il est également approuvé comme additif alimentaire aux États-Unis [31], en Australie et en Nouvelle-Zélande [32] (où il est inscrit sous son numéro SIN 252). [3]

La préparation des aliments

Dans la cuisine ouest-africaine, le nitrate de potassium (salpêtre) est largement utilisé comme agent épaississant dans les soupes et les ragoûts tels que la soupe de gombo [33] et l'isi ewu. Il est également utilisé pour ramollir les aliments et réduire le temps de cuisson lors de la cuisson des haricots et de la viande dure. Le salpêtre est également un ingrédient essentiel dans la fabrication de bouillies spéciales, comme le kunun kanwa [34] traduit littéralement de la langue haoussa par «bouillie de salpêtre». Dans les îles Shetland (Royaume-Uni), il est utilisé dans la salaison du mouton pour faire du mouton de reestit, un mets local. [35]

Engrais

Le nitrate de potassium est utilisé dans les engrais comme source d'azote et de nitrate de potassium - deux des macronutriments des plantes. Lorsqu'il est utilisé seul, il a une cote NPK de 13-0-44. [36] [37]

Pharmacologie

Utilisé dans certains dentifrices pour dents sensibles. [38] Récemment, l'utilisation de nitrate de potassium dans les dentifrices pour traiter les dents sensibles a augmenté. [39] [40]

Utilisé historiquement pour traiter l'asthme. [41] Utilisé dans certains dentifrices pour soulager les symptômes de l'asthme. [42]

Utilisé en Thaïlande comme ingrédient principal dans les comprimés rénaux pour soulager les symptômes de la cystite, de la pyélite et de l'urétrite. [43]

Combat l'hypertension artérielle et était autrefois utilisé comme hypotenseur. [44]

Autres utilisations

Électrolyte dans un pont de sel

Ingrédient actif des systèmes d'extinction d'incendie par aérosol condensé. Lorsqu'il est brûlé avec les radicaux libres de la flamme d'un feu, il produit du carbonate de nitrate de potassium. [45]

Fonctionne comme un nettoyant pour aluminium.

Composant (généralement environ 98%) de certains produits d'élimination des souches d'arbres. Il accélère la décomposition naturelle de la souche en fournissant de l'azote aux champignons attaquant le bois de la souche. [46]

Dans le traitement thermique des métaux sous forme de bain de sel fondu à température moyenne, généralement en combinaison avec du nitrite de sodium. Un bain similaire est utilisé pour produire une finition bleue / noire durable généralement vue sur les armes à feu. Sa qualité oxydante, sa solubilité dans l'eau et son faible coût en font un inhibiteur de rouille idéal à court terme. [47]

Pour induire la floraison des manguiers aux Philippines. [48] [49]

Support de stockage thermique dans les systèmes de production d'électricité. Les sels de nitrate de sodium et de potassium sont stockés à l'état fondu avec l'énergie solaire collectée par les héliostats de l'usine thermosolaire Gemasolar. On a constaté que les sels ternaires, avec l'addition de nitrate de calcium ou de nitrate de lithium, amélioraient la capacité de stockage de chaleur dans les sels fondus. [50]

En tant que source d'ions nitrate de potassium pour échange avec des ions sodium dans du verre renforcé chimiquement.

En tant qu'oxydant dans le carburant de fusée modèle appelé Rocket candy.

Dans le folklore et la culture populaire

On pensait autrefois que le nitrate de potassium induisait l'impuissance, et on dit toujours qu'il se trouve dans la nourriture institutionnelle (comme les plats militaires) comme anaphrodisiaque; cependant, il n'existe aucune preuve scientifique de ces propriétés. [51] [52]

En 1776 (comédie musicale), John Adams demande à sa femme Abigail de fabriquer du salpêtre pour l'armée continentale. Elle, finalement, peut le faire en échange d'épingles à coudre. [53]

Dans l'épisode "Arena" de Star Trek, le capitaine Kirk blesse un gorn en utilisant un canon rudimentaire qu'il a construit en utilisant du nitrate de potassium comme ingrédient clé.

Dans 21 Jump Street, Jenko, joué par Channing Tatum, a fait une présentation rimée sur le nitrate de potassium pour son cours de chimie.

Nitrate de potassium [1]

Nitrate de potassium

Structure du nitrate de potassium.svg

Boule et bâton de nitrate de potassium.png

Nitrate de potassium

Autres noms

Salpêtre

Salpêtre

Nitrate de potasse [2]

Identifiants

Principaux dangers Oxydant, nocif en cas d'ingestion, d'inhalation ou d'absorption cutanée. Provoque une irritation de la peau et du contour des yeux.

Autres anions Nitrite de potassium

Autres cations Nitrate de lithium

Nitrate de sodium

Nitrate de rubidium

Nitrate de césium

Composés apparentés Sulfate de nitrate de potassium

Chlorure de nitrate de potassium

Page de données supplémentaires

Structure et

propriétés Indice de réfraction (n),

Constante diélectrique (εr), etc.

Thermodynamique

Comportement de la phase de données

solide – liquide – gaz

Données spectrales UV, IR, RMN, MS

Nitrate de potassium

Le nitrate de potassium (KNO₃) est une source soluble de deux éléments nutritifs essentiels pour les plantes. Il est couramment utilisé comme engrais pour les cultures de grande valeur qui bénéficient de la nutrition au nitrate (NO₃-) et une source de nitrate de potassium (K +) sans chlorure (Cl⁻).

Production

Les fabricants fabriquent généralement des engrais au nitrate de potassium (parfois appelés nitrate de potasse ou NOP en faisant réagir du chlorure de nitrate de potassium (KCl) avec une source de nitrate. Selon les objectifs et les ressources disponibles, le nitrate peut provenir de nitrate de sodium, d'acide nitrique ou de nitrate d'ammonium. . Le KNO3 résultant est identique quel que soit le procédé de fabrication. Le nitrate de potassium est couramment vendu sous forme de matériau cristallin soluble dans l'eau principalement destiné à être dissous et appliqué avec de l'eau ou sous forme de granulés pour l'application au sol. Traditionnellement, ce composé est connu sous le nom de salpêtre .

Utilisation agricole

Nitrate de potassium

Les cultivateurs apprécient la fertilisation avec KNO₃ en particulier dans les conditions où une source de nutriments hautement soluble et sans chlorure est nécessaire. Dans de tels sols, tout le N est immédiatement disponible pour l'absorption par les plantes sous forme de nitrate, ne nécessitant aucune action microbienne supplémentaire ni transformation du sol. Les producteurs de légumes et de vergers de grande valeur préfèrent parfois utiliser une source de nutrition à base de nitrate dans le but d'augmenter le rendement et la qualité. Le nitrate de potassium contient une proportion relativement élevée de K, avec un rapport N à K d'environ un à trois. De nombreuses cultures ont des exigences élevées en K et peuvent éliminer autant ou plus de K que de N à la récolte.

Les applications de KNO₃ sur le sol sont effectuées avant la saison de croissance ou en complément pendant la saison de croissance. Une solution diluée est parfois pulvérisée sur le feuillage des plantes pour stimuler les processus physiologiques ou pour surmonter les carences en nutriments. L'application foliaire de K pendant le développement des fruits est avantageuse pour certaines cultures, car ce stade de croissance coïncide souvent avec des demandes élevées de K pendant la période de baisse de l'activité racinaire et de l'absorption des nutriments. Il est également couramment utilisé pour la production de plantes en serre et la culture hydroponique.

Les pratiques du management

Nitrate de potassium

Les plantes ont besoin de N et de K pour soutenir la qualité de la récolte, la formation de protéines, la résistance aux maladies et l'efficacité de l'utilisation de l'eau. Par conséquent, pour soutenir une croissance saine, les agriculteurs appliquent souvent KNO₃ sur le sol ou à travers le système d'irrigation pendant la saison de croissance.

Le nitrate de potassium ne représente qu'une petite partie du marché mondial des engrais K. Il est principalement utilisé là où sa composition et ses propriétés uniques peuvent offrir des avantages spécifiques aux producteurs. De plus, il est facile à manipuler et à appliquer, et est compatible avec de nombreux autres engrais, y compris les engrais spéciaux pour de nombreuses cultures spéciales de grande valeur, ainsi que ceux utilisés pour les céréales et les fibres.

La solubilité relativement élevée de KNO₃ dans des conditions chaudes permet une solution plus concentrée que pour les autres engrais K courants. Cependant, les agriculteurs doivent gérer soigneusement l'eau pour empêcher le nitrate de se déplacer sous la zone racinaire.

Utilisations non agricoles

Le nitrate de potassium a longtemps été utilisé pour les feux d'artifice et la poudre à canon. Il est maintenant plus couramment ajouté aux aliments pour maintenir la qualité de la viande et du fromage. Les dentifrices spécialisés contiennent souvent du KNO₃ pour réduire la sensibilité dentaire. Un mélange de KNO₃ et de nitrate de sodium (NaNO₃) est utilisé pour stocker la chaleur dans les installations solaires.

Salpêtre, également épelé Salpêtre, également appelé Nitre, ou Niter, l'un des trois nitrates naturels, distingués comme (1) salpêtre ordinaire, ou nitrate de potassium, KNO3; (2) Salpêtre du Chili, nitre cube ou nitrate de sodium, NaNO3; et (3) le salpêtre de chaux, le salpêtre des murs ou le nitrate de calcium, Ca (NO3) 2. Ces trois nitrates se présentent généralement sous forme d'efflorescences provoquées par l'oxydation de matières azotées en présence des alcalins et alcalino-terreux.

Salpêtre ordinaire.

Le nitrate de potassium se présente sous forme de croûtes à la surface de la Terre, sur les murs et les rochers et dans les grottes; et il se forme dans certains sols en Espagne, en Italie, en Égypte, en Iran et en Inde. Les gisements dans les grandes grottes calcaires du Kentucky, de la Virginie et de l'Indiana ont probablement été dérivés du sol sus-jacent et accumulés par l'eau de percolation. Autrefois, la demande de salpêtre comme ingrédient de poudre à canon conduisait à la formation de plantations de salpêtre, ou nitriaries, qui étaient courantes en France, en Allemagne et dans d'autres pays; les conditions naturelles ont été simulées en exposant des tas de matière organique en décomposition mélangée à des alcalis (chaux, etc.) à l'action atmosphérique. Le nitrate de potassium a été utilisé à un moment donné dans de nombreuses maladies différentes, en particulier l'asthme; mais maintenant, il est rarement utilisé en médecine, sauf comme diurétique. Sa prétendue valeur en tant que drogue pour supprimer le désir sexuel est purement imaginaire.

Le nitrate de potassium est de couleur blanche et soluble dans l'eau; il a un éclat vitreux et un goût frais et salé.

Nitrate de potassium

Le nitrate de potassium (KNO3) est obtenu par une réaction de NaNO3 et de chlorure de nitrate de potassium (KCl). C'est un intrant important dans la production de cristal, d'émail pour le revêtement de surfaces céramiques ou métalliques, de traitements métalliques et de poudre à canon, entre autres.

Les dentifrices destinés à prévenir les caries et à réduire la sensibilité douloureuse des dents sont réglementés en tant que produits médicamenteux anticaries en vente libre (OTC) au titre 21, Code of Federal Regulations (21 CFR), Part 355. Ces produits peuvent contenir jusqu'à 5 produits. % de nitrate de potassium comme ingrédient désensibilisant des dents.

L'hypersensibilité dentinaire survient lorsque la récession gingivale expose la dentine aux marges cervicales des dents. Vingt-quatre patients parodontaux, avec une dentine hypersensible postopératoire, ont été traités par brunissage au nitrate de potassium saturé (KNO3) pour soulager la douleur. En utilisant une échelle visuelle analogique avec les participants agissant comme leur propre contrôle, une évaluation subjective de la douleur a été mesurée et comparée avant et après l'application de KNO3. Trente-six régions impliquant 98 dents ont été évaluées. Une réduction significative de la sensibilité et de la douleur a été obtenue en utilisant une solution saturée de KNO3

... Le nitrate de potassium a été utilisé dans un dentifrice ou un gel pour soulager l'hypersensibilité dentinaire. Le but de cette étude était de comparer un bain de bouche à 3% de nitrate de potassium / 0,2% de fluorure de sodium avec un bain de bouche de contrôle à 0,2% de fluorure de sodium dans une étude en double aveugle de 6 semaines. Cinquante sujets ont été évalués en utilisant 2 méthodes tactiles et une sensibilité à l'air froid (seringue dentaire à air), ainsi qu'une perception subjective de la douleur (échelle de 0 à 10) au départ et à 2 et 6 semaines. Il y avait une diminution générale des niveaux d'hypersensibilité dentinaire dans les deux groupes au cours de la période d'étude de 6 semaines, comme le démontrent les 4 méthodes d'évaluation. Il y avait également une différence statistiquement significative de diminution de la sensibilité entre les groupes. / Les auteurs ont conclu que / cette étude a montré qu'un bain de bouche à 3% de nitrate de potassium / 0,2% de fluorure de sodium semble avoir un potentiel thérapeutique pour soulager l'hypersensibilité dentinaire.

Un essai clinique multicentrique mené par les auteurs a comparé l'efficacité de désensibilisation d'un nouveau dentifrice à 5% de nitrate de potassium: 0,243% de fluorure de sodium ainsi que deux dentifrices désensibilisants cliniquement prouvés et disponibles dans le commerce à un dentifrice placebo. La sensibilité à l'air froid et à la stimulation tactile, ainsi que les évaluations subjectives des patients, ont été évaluées pour évaluer l'efficacité de désensibilisation dentinaire des dentifrices testés. Les résultats ont démontré qu'après quatre semaines, les participants ayant utilisé la nouvelle formulation de dentifrice ont connu des diminutions significatives de la sensibilité dentinaire par rapport au groupe placebo pour tous les indices mesurés.

CONTEXTE: Le nitrate de potassium a déjà été utilisé dans un dentifrice ou un gel pour soulager l'hypersensibilité dentinaire. Le but de cette étude était de comparer un bain de bouche à 3% de nitrate de potassium / 0,2% de fluorure de sodium avec un bain de bouche de contrôle au fluorure de sodium à 0,2% dans une étude en double aveugle de 6 semaines. Méthodes: Cinquante sujets ont été évalués en utilisant 2 méthodes tactiles et une sensibilité à l'air froid (seringue à air dentaire), ainsi qu'une perception subjective de la douleur (échelle de 0 à 10) au départ et à 2 et 6 semaines. RÉSULTATS: Il y avait une diminution générale des niveaux d'hypersensibilité dentinaire dans les deux groupes au cours de la période d'étude de 6 semaines, comme le démontrent les 4 méthodes d'évaluation. Il y avait également une différence statistiquement significative de diminution de la sensibilité entre les groupes. CONCLUSIONS: Cette étude a montré qu'un bain de bouche à 3% de nitrate de potassium / 0,2% de fluorure de sodium semble avoir un potentiel thérapeutique pour soulager l'hypersensibilité dentinaire.

Suite à des restaurations profondes de dents vitales, des douleurs postopératoires de différentes durées surviennent fréquemment, même si les dents étaient asymptomatiques avant le traitement. Dans cette étude, un ciment à base de nitrate de potassium et de polycarboxylate de potassium a été utilisé comme revêtement et s'est avéré cliniquement qu'il tendait à préserver la vitalité pulpaire et à éliminer ou réduire considérablement la douleur postopératoire.

Nitrate de potassium - KNO3

Qu'est-ce que le nitrate de potassium (KNO3)?

KNO3 est un composé chimique avec le nom chimique de nitrate de potassium.

Le nitrate de potassium également appelé salpêtre ou niter, un solide blanc soluble dans l'eau formé par cristallisation fractionnée de solutions de nitrate de sodium et de chlorure de nitrate de potassium. Il se produit naturellement sous forme de nitre dans les roches en Inde, en Afrique du Sud et au Brésil. Lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour donner le nitrite et l'oxygène. Contrairement au nitrate de sodium, il n'est pas déliquescent. Le nitrate de potassium est utilisé dans la poudre à canon, les engrais et dans la préparation en laboratoire de l'acide nitrique.

Le nitrate de potassium est l'agent désensibilisant le plus courant dans les dentifrices en vente libre. À une concentration de 5%, le nitrate de potassium associé au fluorure de sodium ou de monofluorophosphate réduit considérablement les symptômes dans les 2 semaines d'utilisation quotidienne. Les ions nitrate de potassium pénètrent dans la longueur du tubule dentinaire et bloquent la repolarisation de la terminaison nerveuse.

L'application fréquente et régulière d'un dentifrice au nitrate de potassium est nécessaire pour éviter la réapparition des symptômes, maintenir une abondance élevée d'ions de nitrate de potassium extracellulaires et maintenir les nerfs inter-dentaires dans un état hyperpolarisé. Le nitrate de potassium, souvent appelé salpêtre, se produit sous forme d'efflorescence dans les cavernes et sur les sols des régions arides.

Synthèse du nitrate de potassium (KNO3)

Le nitrate de potassium est un sel. Il est préparé en neutralisant un acide. Lorsque l'hydroxyde de nitrate de potassium neutralise l'acide nitrique, du nitrate de potassium se forme.

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

L'acide nitrique neutralisant produit toujours des sels «nitrate». D'autres acides produisent d'autres types de sels.

Le nitrate de potassium contient du nitrate de potassium (un métal doux, léger et argenté), de l'oxygène et de l'azote (un gaz incolore et inodore). C'est un nitrate de métal alcalin car c'est un sel ionique des ions nitrate de potassium, des ions K + et des ions nitrate NO3−. Il est blanc uni ou parfois blanc à gris sale. Le nitrate de potassium est soluble dans l'eau chaude. Ce composé libère de l'oxygène lorsqu'il est chauffé ou décomposé. C'est un agent oxydant fort. Il est largement utilisé dans l'élimination de la souche, des feux d'artifice, des engrais, etc. C'est un constituant majeur de la poudre noire et des techniques de conservation des aliments.

Propriétés du nitrate de potassium - KNO3

Nitrate de potassium KNO3

Poids moléculaire / masse moléculaire 101,1032 g / mol

Densité 2.109 g / cm3

Point d'ébullition 400 ° C

Point de fusion 334 ° C

Structure du nitrate de potassium (structure KNO3)

Nitrate de potassium - KNO3

Structure du nitrate de potassium

Utilisations du nitrate de potassium (KNO3)

Il est utilisé comme une forme d'engrais car il contient tous les macronutriments nécessaires à la croissance des plantes.

Il est utilisé comme poudre à canon dans les explosifs tels que les bombes, les grenades, etc.

Utilisé dans la fabrication et la production de cigarettes.

Il est largement utilisé dans la conservation des peaux

Il a des applications médicinales comme un diurétique en médecine

Utilisé dans le dentifrice pour rendre les dents moins sensibles à la douleur

Utilisé dans l'industrie alimentaire pour préserver la viande contre les agents microbiens

Dangers pour la santé du nitrate de potassium (KNO3)

Exposition potentielle - Le nitrate de potassium est utilisé dans l'analyse chimique, comme additif alimentaire dans les engrais dans les médicaments comme vasodilatateur et comme antidote pour l'empoisonnement au cyanure.

Exposition à court terme - Le nitrate de potassium peut avoir un effet lorsqu'il est inhalé. Le contact peut provoquer des brûlures aux yeux et à la peau. Respirer la poussière ou le brouillard peut irriter le nez, la gorge et les poumons et provoquer une toux accompagnée de mucosités. Des expositions plus élevées peuvent provoquer un œdème pulmonaire, une urgence médicale qui peut être retardée de plusieurs heures. Cela peut entraîner la mort.

Exposition à long terme - Le contact répété avec la peau provoque une dermatite, un dessèchement et des gerçures. Peut provoquer une irritation des poumons, une bronchite peut se développer. Il existe des preuves limitées que le nitrite de potassium peut endommager le fœtus en développement.

Surveillance médicale - Si des symptômes se développent ou si une surexposition est suspectée, les tests sanguins suivants peuvent être utiles pour la méthémoglobine. Tests de fonction pulmonaire. Envisager une radiographie pulmonaire après une surexposition aiguë.

Le nitrate de potassium est un sel inorganique qui a une formule moléculaire KNO3. Il s'agit d'une forme courante de nitrate qui a été utilisée pour de nombreuses utilisations en tant que composant, y compris les conservateurs agricoles, les engrais, l'élimination des souches d'arbres, les propulseurs de fusée, les feux d'artifice.

Le nitrate de potassium est un ingrédient actif commun qui exerce un effet anti-sensible dans le dentifrice. Il offre une protection renforcée contre la sensibilité douloureuse des dents à la glace, au soleil, aux acides, aux bonbons ou au toucher.

Foire Aux Questions - FAQ

Le nitrate de potassium est-il nocif pour l'homme?

Un certain nombre de risques pour la santé peuvent présenter du nitrate de potassium. Il peut déclencher des problèmes respiratoires lorsqu'il est inhalé, y compris la toux et l'essoufflement. Le contact avec la peau ou les yeux peut entraîner des inconforts tels que rougeurs, démangeaisons et douleurs.

Que contient du nitrate de potassium?

Le nitrate de potassium est un sel de nitrate de potassium cristallin d'acide nitrique. De nombreux produits ménagers, agricoles et industriels utilisent du nitrate de potassium. Pour les centrales solaires, il existe des exemples de dentifrice, d'engrais, de feux d'artifice, de pesticides et de sel fondu.

Le nitrate de potassium est-il sans danger dans le dentifrice?

Il y a souvent confusion entre les nitrates et les nitrites. La FDA reconnaît les nitrates utilisés dans le nitrate de potassium comme sûrs et efficaces pour une utilisation dans les produits dentaires anti-sensibles. De plus, un dentifrice délicat apporte un soulagement temporaire de la douleur.

Quels sont les dangers du nitrate de potassium?

Le contact peut provoquer une irritation des yeux et de la peau. La respiration au nitrate de potassium peut irriter le nez et la gorge, provoquant des éternuements et de la toux. Des concentrations élevées peuvent interférer avec la capacité du sang à transporter l’oxygène, ce qui provoque des maux de tête, de la fatigue, des étourdissements et une peau et des lèvres bleues.

À quoi sert le nitrite de potassium?

Dans la production de sels de transfert de chaleur, du nitrite de potassium est utilisé. Le nitrite de potassium en tant qu'additif alimentaire E249 est un conservateur de type nitrite de sodium et son utilisation est approuvée dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

Le nitrate de potassium est-il nocif pour l'homme?

Le nitrate de potassium une fois inhalé aura un impact sur vous. * Le toucher peut provoquer une gêne pour les yeux et la peau. * Le nitrate de potassium pour la respiration peut irriter le nez et la gorge, provoquant des éternuements et de la toux. »

Le nitrate de potassium est-il cancérigène?

Ni le CIRC ni l'EPA n'ont répertorié les nitrates de cancérogénicité. Il existe cependant plusieurs mécanismes potentiels qui peuvent métaboliser les nitrates en composés N-nitroso, dont certains sont cancérigènes.

Quelles plantes bénéficient du nitrate de potassium?

Le nitrate de potassium fait pousser de bonnes pelouses en encourageant des tiges robustes et luxuriantes profondément enracinées. En soutenant des tiges solides et des fleurs bien développées, il profite aux roses et autres plantes à fleurs. Les agriculteurs dépendent du nitrate de potassium pour faire pousser de bonnes récoltes. Les plantes riches en glucides comme les pommes de terre ont besoin de nitrate de potassium pour développer le tubercule.