PÉRIODATE DE SODIUM
Le périodate de sodium peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux, laissant deux groupes aldéhyde.
Le périodate de sodium est utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.
Le périodate de sodium est un oxydant puissant principalement utilisé pour le clivage oxydatif des 1,2-diols (diols vicinaux) formant des aldéhydes et des cétones selon la structure de l'alcool.
Numéro CAS : 7790-28-5
Numéro CE : 232-197-6
Formule moléculaire : NaIO4
Poids moléculaire : 213,89
Synonymes : m-périodate de sodium, iodate de sodium (VII), (méta)périodate de sodium, méta-périodate de sodium, INaO4, NaIO4, PubChem21354, (méta)périodate de sodium, ACMC-1C1BE, Na I O4, EC 232-197 -6, périodate de sodium, qualité ACS, ARONIS24207, chélate de lithium 0,2%, 40M, CHEBI:75226, DTXSID30894075, BCP04945, ANW-37125, AKOS005267138, AKOS015950617, BP-21195, R917, , Q281419, Péridate de sodium, Sodium métapériodate, 7790-28-5, m-périodate de sodium, (méta)périodate de sodium, méta-périodate de sodium, acide périodique, sel de sodium, sodium;périodate, métapériodate de sodium, UNII-98W4A29X43, MFCD00003534, périodate de sodium, périodate de sodium, périodique acide (HIO4), sel de sodium (1:1), 98W4A29X43, périodate de sodium, 99 %, pour analyse, acide périodique (HIO4), sel de sodium, périodate de sodium, 99,8+ %, réactif ACS, HSDB 7298, EINECS 232-197 -6, penodate de sodium, périodate de sodium
Le périodate de sodium est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion périodate.
Le périodate de sodium peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide périodique.
Le périodate de sodium est un agent oxydant utile.
Le périodate de sodium peut désigner deux composés chimiques différents qui sont essentiellement des sels de sodium des deux variétés d'ions périodate.
Le métapériodate de sodium (souvent abrégé en m-périodate) a la formule NaIO4.
L'orthopériodate de sodium (souvent abrégé en o-périodate) a la formule Na5IO6.
Le périodate de sodium est utile dans certaines produits chimiques de synthèse pour le pouvoir oxydant de l'ion périodate.
La densité du périodate de sodium est de 3 865 kg m-3.
Le périodate de sodium est soluble dans l'eau.
Periodate de sodium lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour former de l'iodate de sodium, du NaIO3 et de l'oxygène.
Cette réaction de décomposition est catalysée par la présence d'oxyde de manganèse (IV).
Le périodate de sodium est un composé chimique.
La formule chimique des periodates de sodium peut être NaIO4 (métapériodate de sodium) ou Na5IO6 (orthoiodate de sodium).
Le périodate de sodium contient des ions sodium et périodate.
Le périodate de sodium est une poudre blanche.
Le périodate de sodium Na2H3IO6 est formé par réaction de l'iodate de sodium plus de l'hydroxyde de sodium plus du chlore (du chlorure de sodium est également formé), et le périodate se sépare sous forme de cristaux du milieu.
En solution, le périodate de sodium est indiqué, le périodate forme progressivement de l'ozone et de l'iodate aux températures ordinaires.
Le périodate de sodium est le sel de sodium de l'acide périodique utilisé pour oxyder la cellulose.
L'oxydation du périodate de sodium est souvent utilisée pour marquer sélectivement l'ARN, les saccharides et d'autres composés avec des diols vicinaux.
Péridate de sodium, un sel de sodium inorganique ayant le périodate comme contre-ion.
Le périodate de sodium convertit les groupes cis-glycol des glucides en groupes aldéhyde réactifs aux amines.
Les groupes glucidiques dans les glycoprotéines sont d'excellents sites pour les réactions de modification ou de réticulation car ils permettent à la réaction de conjugaison d'être dirigée loin des acides aminés de la chaîne polypeptidique qui pourraient être essentiels à l'activité des protéines.
Le périodate de sodium clive les liaisons entre les atomes de carbone adjacents qui contiennent des groupes hydroxyle (cis-glycols), créant deux groupes aldéhyde qui réagissent spontanément au marquage activé par l'amine et l'hydrazide, aux supports d'immobilisation et aux réactifs de réticulation.
Le périodate de sodium, connu sous le nom de sel de sodium de l'acide périodique, est disponible sous forme de poudre cristalline blanche, soluble dans l'eau.
Le périodate de sodium a la formule moléculaire NaIO4.
Le périodate de sodium est préparé industriellement par oxydation de l'iodate de sodium avec de l'hypochlorite de sodium.
Le périodate de sodium est utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.
Le périodate de sodium est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion périodate.
Le périodate de sodium peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide périodique.
Comme tous les périodates, le périodate de sodium peut exister sous deux formes différentes : le métapériodate de sodium, qui a la formule NaIO4, et l'orthopériodate de sodium, cela signifie normalement le périodate acide de sodium (Na2H3IO6), mais le sel d'orthopériodate de sodium ayant entièrement réagi, Na5IO6, peut également être préparé.
Les deux sels sont des agents oxydants utiles.
Le périodate de sodium peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux, laissant deux groupes aldéhyde.
Ce processus est souvent utilisé pour marquer les saccharides avec des molécules fluorescentes ou d’autres marqueurs tels que la biotine.
Étant donné que le processus nécessite des diols vicinaux, l'oxydation au périodate est souvent utilisée pour marquer sélectivement les extrémités 3' de l'ARN (le ribose contient des diols vicinaux) au lieu de l'ADN, car le désoxyribose n'a pas de diols vicinaux.
Le périodate de sodium est utilisé en chimie organique pour cliver les diols afin de produire deux aldéhydes.
Le périodate de sodium agit en formant des liaisons avec des alcools et de l'iode.
Dans la deuxième étape, il se produit une sorte de cycloaddition inverse (semblable à ce qui se produit lorsqu’un ozonide se décompose).
Il s'agit d'une version quelque peu simplifiée du mécanisme (en sautant le transfert de protons).
La partie clé ici est le troisième diagramme, où l'ester iodate cyclique se décompose pour donner la cétone et l'aldéhyde.
Le périodate de sodium peut être utilisé pour oxyder les groupes hydroxyle sur les atomes de carbone adjacents, formant des résidus aldéhyde réactifs adaptés au couplage avec des molécules contenant des amines ou des hydrazides.
La réaction se produit avec deux hydroxyles secondaires adjacents pour cliver la liaison carbone-carbone entre eux et créer deux groupes aldéhyde terminaux.
Lorsque l'un des hydroxyles adjacents est un hydroxyle primaire, la réaction avec le périodate libère une molécule de formaldéhyde et laisse un résidu aldéhyde terminal sur le composé diol d'origine.
Ces réactions peuvent être utilisées pour générer des sites de réticulation dans les glucides ou les glycoprotéines pour une conjugaison ultérieure de molécules contenant des amines par amination réductrice.
Le périodate de sodium réagit également avec les dérivés du 2-aminoéthanol, des composés contenant une amine primaire et un groupe hydroxyle secondaire sur les atomes de carbone adjacents.
L'oxydation coupe la liaison carbone-carbone, formant un groupe aldéhyde terminal du côté qui contenait le résidu hydroxyle d'origine.
Cette réaction peut être utilisée pour créer des aldéhydes réactifs sur les résidus sérine N-terminaux de peptides.
Le périodate de sodium est un oxydant doux qui est couramment utilisé pour la conversion des groupes cis-glycol des glucides en groupes aldehdye réactifs.
Les groupes aldéhyde réactifs sont utilisés dans les procédures de conjugaison chimique ou la détection des glucides.
Pour la recherche protéomique, le périodate de m de sodium est utilisé pour l'oxydation de la partie glucidique des glycoprotéines et offre l'avantage de modifier les chaînes latérales du sucre par opposition aux acides aminés critiques.
Les aldéhydes résultants peuvent interagir avec des amines primaires pour former des bases de Schiff, qui à leur tour peuvent être stabilisées par réduction avec du cyanoborohydrure de sodium pour former des liaisons amide covalentes.
Alternativement, les aldéhydes peuvent réagir spontanément avec des molécules activées par l'hydrazide pour former des liaisons hydrazone relativement stables, qui peuvent à nouveau être stabilisées avec du cyanoborohydrure de sodium.
Le périodate de sodium est insoluble dans l'eau, soluble dans les solvants courants.
L'iode est nécessaire en petites quantités dans le corps humain pour le fonctionnement de la glande thyroïde.
Le périodate de sodium est utilisé pour désinfecter la peau et pour le traitement des plaies et écorchures mineures.
Le périodate de sodium est utilisé comme agent réducteur en synthèse organique.
Les iodates métalliques sont explosifs ou inflammables au contact de matériaux combustibles organiques.
Le périodate de sodium est utilisé comme réactifs analytiques et dans la fabrication de désinfectants, d'antiseptiques, de déodorants, de médicaments et d'autres composés iodés ainsi que dans l'oxydation des colorants soufrés.
Le périodate de sodium est utilisé dans les conditionneurs d'ingrédients de boulangerie et comme aliment pour animaux et complément alimentaire pour le traitement de leur carence.
Le périodate de sodium est un cristal blanc ; soluble dans l'eau et l'alcool; perdre de l'eau à 100 C.
Le périodate de sodium et ses sels (potassium et sodium) sont largement utilisés comme puissant oxydant en synthèse organique.
Utilisations du périodate de sodium :
Le périodate de sodium peut oxyder la cellulose.
Le périodate de sodium est également utilisé comme produit chimique biodégradable dans le corps humain.
Le périodate de sodium est également utilisé dans les réactions de chimie organique.
Le périodate de sodium peut être utilisé en solution pour ouvrir les cycles saccharidiques entre les diols vicinaux, laissant deux groupes aldéhyde.
Ce processus est souvent utilisé pour marquer les saccharides avec des molécules fluorescentes ou d’autres marqueurs tels que la biotine.
Étant donné que le processus nécessite des diols vicinaux, l'oxydation au périodate est souvent utilisée pour marquer sélectivement les extrémités 3" de l'ARN (le ribose contient des diols vicinaux) au lieu de l'ADN, car le désoxyribose ne contient pas de diols vicinaux.
Le périodate de sodium est utilisé en chimie organique pour cliver les diols afin de produire deux aldéhydes.
Le périodate de sodium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit selon de nombreuses qualités standards, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Applications du périodate de sodium :
Génère des quinones via le clivage du glycol et l’oxydation des hydroquinones.
Le périodate de sodium est un sel inorganique, composé d'un cation sodium et de l'anion périodate.
Le périodate de sodium peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide périodique.
Comme de nombreux périodates, le périodate de sodium peut exister sous deux formes différentes : le métapériodate de sodium, de formule NaIO4, et l'orthopériodate de sodium, qui signifie normalement le périodate acide de sodium (Na2H3IO6), mais le sel d'orthopériodate de sodium ayant entièrement réagi, Na5IO6, peut également être préparé.
Les deux sels sont des agents oxydants utiles.
Caractéristiques du périodate de sodium :
Convertissez les sucres de l'acide sialique et d'autres groupes de glycosylation en aldéhydes réactifs.
Immobiliser les glycoprotéines sur un support solide activé par l’hydrazide.
Conjuguez des anticorps contre des enzymes glycoprotéiques, telles que la peroxydase de raifort.
Sonde pour les polysaccharides de la surface cellulaire.
Détectez les protéines contenant des glucides à l’aide de sondes contenant de l’hydrazide.
Préparation du périodate de sodium :
Le périodate de sodium peut être fabriqué par oxydation de l'iodure de sodium avec de l'hypochlorite de sodium dans une solution d'acide nitrique.
Classiquement, le périodate était le plus souvent produit sous forme d’hydrogénopériodate de sodium (Na3H2IO6).
Le périodate de sodium est disponible dans le commerce, mais peut également être produit par oxydation d'iodates avec du chlore et de l'hydroxyde de sodium.
Ou, de même, à partir d'iodures par oxydation avec du brome et de la soude :
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH – Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH – Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O
La production à l'échelle industrielle moderne implique l'oxydation électrochimique des iodates, sur une anode en PbO2, avec le potentiel d'électrode standard suivant :
H5IO6 + H+ + 2 eâˆ' â†' IOâˆ'
3 + 3 H2O E° = 1,6 V
Le métapériodate de sodium peut être préparé par déshydratation de l'hydrogénopériodate de sodium avec de l'acide nitrique.
Na3H2IO6 + 2 HNO3 – NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O
Propriétés du périodate de sodium :
Le périodate de sodium est un solide incolore.
Le périodate de sodium réagit avec les acides pour former de l'acide périodique.
Le périodate de sodium se décompose lorsqu'il est chauffé pour produire de l'iodate de sodium et de l'oxygène gazeux.
Le périodate de sodium est un puissant agent oxydant.
Structure du périodate de sodium :
Le métapériodate de sodium (NaIO4) forme des cristaux tétragonaux (groupe spatial I41/a) constitués d'ions IOâˆ'4 légèrement déformés avec des distances moyennes de liaison I–O de 1,775 Ã… ; les ions Na+ sont entourés de 8 atomes d'oxygène à des distances de 2,54 et 2,60 Å….
Le périodate d'hydrogène de sodium (Na2H3IO6) forme des cristaux orthorhombiques (groupe spatial Pnnm).
Les atomes d'iode et de sodium sont tous deux entourés d'un arrangement octaédrique de 6 atomes d'oxygène ; cependant l'octaèdre NaO6 est fortement déformé.
Les groupes IO6 et NaO6 sont liés via des sommets et des arêtes communs.
La diffraction des poudres indique que Na5IO6 cristallise dans le système monoclinique (groupe spatial C2/m).
Informations générales sur le périodate de sodium :
Les déchets sont classés comme déchets dangereux.
Élimination vers un site d'élimination des déchets agréé conformément à l'autorité locale d'élimination des déchets.
Précautions d'utilisation :
Éliminer les déchets et résidus conformément aux exigences des autorités locales.
Contactez des entreprises spécialisées dans l'élimination des déchets.
Précautions d'utilisation :
Conservez le périodate de sodium à l’écart de la chaleur, des étincelles et des flammes nues.
Ne pas manger, boire ou fumer lorsque vous utilisez du périodate de sodium.
Le récipient doit être maintenu hermétiquement fermé.
Ne pas soumettre au meulage/choc/frottement.
AVERTISSEMENT:
Lorsqu'il est soumis à une compression intense à des températures supérieures à 140 °C, le métapériodate de sodium peut subir une décomposition violente pour former de l'iodate de sodium avec libération d'oxygène gazeux.
Ceci est nettement inférieur à la température de décomposition normale de 270 °C.
Lorsqu'il existe un risque de compression extrême pendant le traitement, par exemple lors des opérations de broyage, de compression ou de séchage en poêle agitée, la température maximale de traitement doit être maintenue bien en dessous de 140 °C pour minimiser le risque de décomposition.
Précautions de stockage du périodate de sodium :
Matière comburante - Tenir à l'écart des matières inflammables et combustibles.
Conservez le périodate de sodium dans le récipient d'origine bien fermé dans un endroit sec et frais.
Ne pas conserver le périodate de sodium à proximité de sources de chaleur et ne pas l'exposer à des températures élevées.
Mesures de premiers secours à base de périodate de sodium :
Inhalation:
Consulter un médecin si les troubles persistent.
Gardez la personne affectée au chaud et au repos.
Obtenez rapidement des soins médicaux.
En cas d'irritation persistante de la gorge ou de toux :
Consultez un médecin et apportez ces instructions.
Voie d'exposition peu probable car le périodate de sodium ne contient pas de substances volatiles.
Éloignez immédiatement la victime de la source d'exposition.
Ingestion:
NE FAITES PAS VOMIR ! NE JAMAIS FAIRE VOMIR OU BOIRE DES LIQUIDES À UNE PERSONNE INCONSCIENTE !
Éloignez immédiatement la victime de la source d'exposition.
Consultez immédiatement un médecin !
Offrez du repos, de la chaleur et de l’air frais.
Mesures de lutte contre l'incendie du périodate de sodium :
Moyens d'extinction appropriés :
Eau pulvérisée, poudre sèche ou dioxyde de carbone.
Procédures spéciales de lutte contre l'incendie :
Restez face au vent pour éviter les fumées.
Attention, risque de formation de gaz toxiques et corrosifs.
Évitez de respirer les vapeurs du feu.
Risques inhabituels d'incendie et d'explosion :
OXYDANT! Peut enflammer d'autres matériaux combustibles.
Peut développer des fumées hautement toxiques ou corrosives si chauffées.
Mesures de protection en cas d'incendie :
Un appareil respiratoire autonome et des vêtements de protection complets doivent être portés en cas d'incendie.
Précautions personnelles:
Utiliser des gants de protection, des lunettes et des vêtements de protection appropriés.
Ne fumez pas, n'utilisez pas de feu ouvert ou d'autres sources d'inflammation.
Précautions environnementales:
Ne permettez AUCUNE contamination de l’environnement.
Méthodes de nettoyage des déversements :
Portez l'équipement de protection nécessaire.
Éliminer les sources d'inflammation.
Gardez les combustibles loin des matériaux déversés.
Recueillir dans des conteneurs et sceller solidement.
Retirer les récipients et rincer la zone avec de l'eau.
Eviter la formation de poussière.
Contact avec la peau:
Retirer les vêtements contaminés. Lavez immédiatement la peau avec de l'eau et du savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste après le lavage.
Lentilles de contact:
Assurez-vous de retirer toutes les lentilles de contact des yeux avant de rincer.
Lavez rapidement les yeux avec beaucoup d’eau tout en soulevant les paupières.
Continuez à rincer pendant au moins 15 minutes.
Consultez un médecin de toute urgence !
Notes au médecin :
Aucune recommandation donnée, mais les premiers soins peuvent néanmoins être nécessaires en cas d'exposition accidentelle, d'inhalation ou d'ingestion de ce produit chimique.
En cas de doute, CONSULTEZ RAPIDEMENT UN MÉDECIN !
Identifiants du périodate de sodium :
Numéro CAS : 7790-28-5
CHEBI: 75226
ChemSpider : 58683
Carte d'information ECHA : 100.029.270
Numéro CE : 232-197-6
CID PubChem : 23667635
Numéro RTECS : SD4550000
UNII : 98W4A29X43
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID30894075
Formule linéaire : NaIO4
CAS: 7790†28†5
Poids moléculaire : 213,89
Forme : Poudre cristalline blanche
Formule chimique : NaIO4
Masse molaire : 213,8918 g/mol
Aspect : cristaux blancs
Densité:
3,865 g/cm3 (anhydre)
3/210g/cm3
Point de fusion 300 °C (572 °F ; 573 K) (anhydre)
175 °C (347 °F; 448 K) (trihydrate) (se décompose)
Solubilité : soluble dans les acides
Nom chimique : Péridate de sodium
Numéro CAS : 7790-28-5
Numéro CAS alternatif : Acide libre 13444-71-8
Formule moléculaire : NaIO4
Apparence : Blanc solide
Point de fusion : >300 °C
Poids moléculaire : 213,89
Stockage : Réfrigérateur
Solubilité : Eau
Catégorie : Normes ; Inorganiques ; Divers;
Applications : Le périodate de sodium est le sel de sodium de l'acide périodique utilisé pour oxyder la cellulose.
CAS : 7790-28-5
Formule moléculaire : INaO4
Poids moléculaire (g/mol) : 213,89
Numéro MDL : MFCD00003534
Clé InChI : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
CID PubChem : 23667635
ChEBI : CHEBI :75226
Nom IUPAC : sodium ; périodate
SOURIRES : [Na+].[O-][I](=O)(=O)=O
Propriétés du périodate de sodium :
Point de fusion : 300 °C (déc.) (lit.)
Point d'ébullition : 300°C
Densité : 3.865
Température de stockage : Conserver entre +5°C et +30°C.
solubilité H2O : 0,5 M à 20°C, clair, incolore
forme : Solide
Gravité spécifique : 4,174
couleur : Blanc à presque blanc
Odeur : Inodore
PH : 3,5-5,5 (25 °C, 0,5 M dans H2O)
Plage de pH : 3,5 - 5,5
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange est classé comme comburant avec la sous-catégorie 2.
Solubilité dans l'eau : 80 g/L (20 ºC)
Sensible : Hygroscopique
Merck : 14 8640
Niveau de qualité : 200
qualité : réactif ACS
dosage : 99,8 %
99,8-100,3 % sur base sèche (spécification ACS)
forme : poudre cristalline
aptitude à la réaction
type de réactif : oxydant
impuretés : ≤0,02 % d'autres halogènes (en Cl)
pH : 3,5-5,5 (25 °C, 107 g/L)
mp : 300 °C (déc.) (allumé)
traces de cations : Mn : ≤ 3 ppm
Chaîne SMILES : [Na+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI : 1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5 ;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Clé InChI : JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
Capacité du conteneur : 100 grammes
Composition : moins que égale à 100 pour cent de périodate de sodium
Couleur blanche
Température nominale : 504 degrés F
Point de fusion : 518 degrés F
Point de congélation : 518 degrés F
Valeur du pH : 3,5 à 5,5 à 107 grammes par litre
Application : Pour les produits chimiques de laboratoire, la synthèse de substances
Formule linéaire : NaIO4
Poids moléculaire : 213,89 grammes
État physique : Cristallin
Odeur : Inodore
Densité relative : 3,86 grammes par centimètre cube
Spécifications du périodate de sodium :
Niveau : Technique
Autres noms : métapériodate de sodium
Forme : Poudre
Abréviations : NaIO4
Apparence (couleur) Blanc
Aspect (Forme) Poudre cristalline
Solubilité (turbidité) 10% aq. solution Effacer
Solubilité (Couleur) 10% aq. solution Incolore
Analyse min. 99,5%
pH (solution aqueuse à 5 %) 4,0 - 4,5
Perte au séchage max. 0,025%
Bromate, bromure, chlorate chlorure (Cl) max. 0,01%
Sulfate (SO4) max. 0,01%
Blanc d'acidité pour la détermination du glycérol max. 0,2 ml N%
Iodure (I) max. 0,001%
Manganèse (Mn) max. 0,0003%
Calcium (Ca) max. 0,002%
Magnésium (Mg) max. 0,002%
Potassium (K) max. 0,005%
