1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

CHLORATE DE SODİUM (SODIUM CHLORATE)

SODIUM CHLORATE (CHLORATE DE SODİUM)

 

CAS NO: 7775-09-9
EC NO: 231-887-4

 

 


Synonyms:
chlorate de sodium; SODIUM CHLORATE; Chloric acid, sodium salt; 7775-09-9; Asex; Polybor-chlorate; Chlorate de sodium; Chlorsaure; Tumbleleaf; Atlacide; Desolet; Kusatol; Rasikal; Sodakem; Tumbleaf; Chlorate salt of sodium; Dervan Oxycil; Travex; Defol; Fall; Soda chlorate; Drexel defol; Harvest-aid; Evau-super; Kusa-tohru; Weed Killer; B-Herbatox; Drop-Leaf; Granex O; Hibar C; Shed-A-leaf; Leafex 2; Leafex 3; Chlorsaure [German]; Ortho-C-1-Defoliant; Shed-A-Leaf "L"; Caswell No. 753; VAL-DROP; Natriumchloraat [Dutch]; Natriumchlorat [German]; Sodium chlorate [ISO]; Sodium chlorate solution; Chloric acid, sodium salt (1:1); Grain sorghum harvest-aid; Natrium chloraat [Dutch]; Natrium chlorat [German]; Sodium chlorate (NaClO3); UNII-T95DR77GMR; Sodium(chlorate de) [French]; CCRIS 9185; HSDB 732; Sodio (clorato di) [Italian]; Sodium (chlorate de) [French]; CHEBI:65242; United Chemical Defoliant No. 1; Chlorate de sodium [ISO-French]; Ortho C-1 defoliant & weed killer; EINECS 231-887-4; UN1495; UN2428; EPA Pesticide Chemical Code 073301; Sodium chlorate solution (50% or less); MFCD00003479; 11096-45-0; Natriumchloraat; Natriumchlorat; Natrium chlorat; Natrium chloraat; Sodium Chlorate Min; Sodium chlorate(V); Sodium(chlorate de), Sodio (clorato di); ACMC-20ajoo, Sodium (chlorate de); ClO3.Na; AC1LANJY; Sodium chlorate [UN1495] [Oxidizer]; AC1Q1VAS; DSSTox_CID_6025; DSSTox_RID_77987; T95DR77GMR; DSSTox_GSID_26025; NaClO3, high pressure, III; CHEMBL1559268; DTXSID7026025; 71368_FLUKA; CTK5E4859; Sodium chlorate, aqueous solution; Chloric acid, sodiumsalt (1:1); YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M; 71368_SIAL; Sodium chlorate [UN1495] [Oxidizer]; TRA-0175804; NCGC00091465-01; NCGC00259682-01; Sodium chlorate, aqueous solution [UN2428] [Oxidizer]; Sodium chlorate, aqueous solution [UN2428] [Oxidizer]; SODIUM CHLORATE (SEE ALSO WATER DISINFECTION BYPRODUCTS(SODIUM CHLORATE)); WATER DISINFECTION BYPRODUCTS(SODIUM CHLORATE) (SEE ALSO WATER DISINFECTION BYPRODUCTS(DIBROMOACETIC ACID)); sodyum klorat; sodyum klorate; sodıum klorat; sodıum klorate; sodium klorat; sodium klorate; sodium, chlorate; sodium chlorate; sodyum, klorat; sodyum klorat.; SODIUM CHLORATE; CHLORATE DE SODİUM; CHLORATE DE SODIUM; SODIUM CHLORATE; 7775-09-9; Chloric acid, sodium salt; Asex; Chlorate de sodium; Chlorsaure; Tumbleleaf; Atlacide; Desolet; Kusatol; Rasikal; Sodakem; Tumbleaf; Chlorate salt of sodium; Dervan; Oxycil; Travex; Defol; Fall; Soda chlorate,; Drexel defol; Harvest-ai; Evau-super; Kusa-tohru; Weed Killer; B-Herbatox; Drop-Leaf; Granex O; Hibar C ; Shed-A-leaf; Chlorate de sodium; SODIUM CHLORATE; SODİUM CHLORATE; Chlorate de sodium; Chlorate de Sodium

 

 

 

SODIUM CHLORATE
Chlorate de sodium

 

 

Chlorate de sodium
Image illustrative de l'article Chlorate de sodium
Image illustrative de l'article Chlorate de sodium
__ Na+ __ Cl5+ __ O2-
Identification
Nom UICPA Chlorate de sodium
Synonymes 
chlorate de soude

 

 

No CAS du Chlorate de sodium: 7775-09-9
No ECHA du Chlorate de sodium: 100.028.989
No CE v231-887-4
SMILES du Chlorate de sodium: 
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InChI du Chlorate de sodium:
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Apparence du Chlorate de sodium: cristaux incolores ou granules blancs sans odeur1.
Propriétés chimiques du Chlorate de sodium:
Formule brute du Chlorate de sodium: NaClO3
Masse molaire du Chlorate de sodium:2 106,441 ± 0,003 g/mol
Cl 33,31 %, Na 21,6 %, O 45,09 %,
Propriétés physiques du Chlorate de sodium:
T° fusion du Chlorate de sodium: 248 °C1
T° ébullition du Chlorate de sodium: ~300 °C décomposition
Solubilité du Chlorate de sodium: dans l'eau à 20 °C : 1 000 g·L-11
Masse volumique du Chlorate de sodium:2,5 g·cm-31
Précautions du Chlorate de sodium:
SGH3
SGH03 : ComburantSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H271, H302, H411,
[+]
SIMDUT4
C : Matière comburante
C,
[+]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

 

 

Solubilité aqueuse du Chlorate de sodium:
Le chlorate de sodium (NaClO3), aussi appelé par abus de langage chlorate de soude, est utilisé comme désherbant ainsi que dans le domaine de la pyrotechnie. Les chlorates sont des oxydants plus puissants, mais également plus sensibles, que les nitrates. Les perchlorates sont encore plus oxydants que les chlorates ; le plus connu d'entre eux, le perchlorate d'ammonium (NH4ClO4), est utilisé comme comburant de certaines fusées (militaires notamment). Le perchlorate de potassium (KClO4) est lui autorisé en pyrotechnie (dans certains pays) car bien que plus puissant que les chlorates, il est moins sensible (à la friction et aux chocs notamment). Les chlorates de sodium et de potassium sont utilisés dans la fabrication de poudres flash, à combustion très rapide. Les chlorates ont cependant un défaut majeur pour leur utilisation en pyrotechnie : ils libèrent du dichlore et du dioxyde de chlore, qui sont des gaz irritants pour les voies respiratoires. Ils sont donc proscrits si de larges nuages de fumées retombaient sur les spectateurs, ou sur des forêts. En Europe, la plupart des pays ont interdit l'utilisation des chlorates en pyrotechnie du fait de leur réactivité et de leur plus grande puissance. Seuls quelques pays, tels l'Espagne, autorisent cette utilisation dans certaines pièces d'artifices.

 

Dans l'industrie des pâtes et papiers, il est utilisé comme produit de base pour remplacer le chlore dans les divers stades de blanchiment car il se décompose en dioxyde de chlore (ClO2) et en hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique.

 

Procédé de fabrication
Le chlorate de sodium est produit par électrolyse d'une solution de saumure. Dans certains procédés, de l'acide chlorhydrique (HCl) est ajouté à la solution de saumure pour réguler le pH ainsi que du dichromate de sodium (Na2Cr2O7) indispensable à la réaction pour obtenir un meilleur rendement et, qui permet aussi de réduire la corrosion des cuves d'électrolyse et des électrodes. Lors de cette étape, de l'hydrogène et de l'eau de Javel (NaOCl) sont produits. Ensuite, la solution d'électrolyte est acheminée vers un cristallisoir afin de former les cristaux qui seront ensuite séchés par un séchoir à lit fluidisé. La partie liquide restante dans le cristallisoir, qui est formé d'ions et de produits n'ayant pas réagi des réactions partielles de l'électrolyse, est réacheminée vers la cuve d'électrolyse pour éviter les pertes de matière.

 

 

Équation des réactions
Réaction globale

 

 

{\displaystyle {\rm {Na^{+}Cl^{-}+3H_{2}O\rightarrow NaClO_{3}+3H_{2}}}}\rm{Na^{+}Cl^{-} + 3 H_{2}O \rightarrow NaClO_{3} + 3 H_{2}}
La réaction globale est en fait une série de petites réactions, soit :

 

 

{\displaystyle {\rm {Cl^{-}+H_{2}O\rightarrow HClO+H^{+}+2e^{-}}}}\rm{Cl^- + H_2O \rightarrow HClO + H^+ + 2e^-}
{\displaystyle {\rm {HClO\rightarrow ClO^{-}+H^{+}}}}\rm{HClO \rightarrow ClO^- + H^+}
{\displaystyle {\rm {2HClO+ClO^{-}\rightarrow ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+2H^{+}}}}\rm{2 HClO + ClO^- \rightarrow ClO_3^- + 2 Cl^- + 2 H^+}
Le chlorate de sodium en France
Du fait de nombreux accidents, le chlorate de sodium a été retiré de la vente le 31 décembre 20095.

 

Le chlorate de sodium était auparavant disponible à une concentration supérieure à 95 % de NaClO3. À cause de la fréquence des accidents dus à son utilisation en tant qu'oxydant dans des réactions explosives, ce taux fut ensuite abaissé à 60 %. Mélangé à d'autres substances, le chlorate de sodium est moins réactif ce qui évite des accidents. On trouvait aussi du chlorate de sodium à 23,7 %.

Utilisé en solution à 10 grammes par litre d'eau (2 cuillerées à soupe, à dos bien arrondi, pour un arrosoir de 10 litres) le chlorate de sodium constitue un désherbant efficace. Il agit grâce à l'oxygène qu'il contient, lequel détruit des structures cellulaires au niveau des racines. Cette action ayant eu lieu il ne reste dans le milieu que du chlore et du sodium, c'est-à-dire du sel de cuisine qui à la dose ci-dessus - correspondant à environ 6 grammes de chlorure de sodium pour un litre d'eau - est pratiquement sans dommages pour l'environnement.

 

Aide sur les propriétés calculées Nouvelle fenêtre
Nom de la propriété Valeur de la propriété Référence
Poids moléculaire du Chlorate de sodium:106,44 g / mol calculé par PubChem 2.1 (PubChem release 2019.06.18)
Nombre de donneurs de liaisons d'hydrogène du Chlorate de sodium: 0 calculé par Cactvs 3.4.6.11 (PubChem release 2019.06.18)
Nombre d'accepteurs de liaison d'hydrogène du Chlorate de sodium:3 calculé par Cactvs 3.4.6.11 (PubChem release 2019.06.18)
Nombre de liaisons rotatives du Chlorate de sodium: 0 calculé par Cactvs 3.4.6.11 (PubChem release 2019.06.18)
Masse exacte du Chlorate de sodium:105,943366 g / mol calculée par PubChem 2.1 (PubChem release 2019.06.18)
Masse monoisotopique du Chlorate de sodium:105,943366 g / mol calculée par PubChem 2.1 (PubChem release 2019.06.18)
Surface polaire topologique du Chlorate de sodium: 57,2 Ų calculée par Cactvs 3.4.6.11 (PubChem release 2019.06.18)
Nombre d'atomes lourds du Chlorate de sodium: 5 calculé par PubChem
Charge formelle du Chlorate de sodium:0 calculée par PubChem
Complexité du Chlorate de sodium: 49.8 calculée par Cactvs 3.4.6.11 (PubChem release 2019.06.18)
Nombre d'atomes isotopiques du Chlorate de sodium: 0 calculé par PubChem
Nombre défini de stéréocentres atomiques du Chlorate de sodium: 0 calculé par PubChem
Nombre de stéréocentre atomique indéfini du Chlorate de sodium: 0 calculé par PubChem
Nombre défini de stéréocentres d'obligations du Chlorate de sodium:0 calculé par PubChem
Nombre de stéréocentre de liaison indéfini du Chlorate de sodium: 0 calculé par PubChem
Nombre d'unités liées par covalence du Chlorate de sodium: 2 calculé par PubChem
Le composé est canonisé du Chlorate de sodium:Oui

 

La formation des ions chlorate ClO3- est réalisée principalement par dismutation des ions hypochlorite ClO-. On part d'hypochlorite de sodium formé par électrolyse, dans des cellules sans séparateur, d'une solution saturée de chlorure de sodium NaCl. Le réacteur de dismutation est couplé à la cellule d'électrolyse de NaCl. Le chlorate de sodium est principalement employé dans l'industrie de la pâte à papier, où il donne in situ du dioxyde de chlore destiné au blanchiment des pâtes chimiques. Il est également à la base de la production de chlorate de potassium destiné aux allumettes, à celle des perchlorates dont celui d'ammonium utilisé comme propergol solide dans les boosters d'Ariane 5, du chlorite de sodium employé dans la purification de l'eau.

 

Données physico-chimiques
Données atomiques
Formule Masse molaire
NaClO3 106,44 g.mol-1

 

 

Données thermodynamiques
Chlorate de sodium cristallisé :

 

 

Enthalpie molaire standard de formation à 298,15 K : -358,8 kJ.mol-1
Enthalpie molaire standard de fusion à la température de fusion : 22,6 kJ.mol-1

 

 

Chlorate de Sodium
Le chlorate de sodium est un sel industriel produit à partir d'une réaction entre l'eau et le chlorure de sodium en présence d'électricité.

 

 

Fabrication du Chlorate de sodium:
Le chlorate de sodium est produit à partir de deux matières premières communes : le sel (NaCl, chlorure de sodium) et l'eau (H2O), de concert avec l'utilisation de grandes quantités d'énergie électrique. Le procédé de fabrication implique l'électrolyse d'une solution acidifiée de chlorure de sodium dans une cellule électrochimique spécialement conçue.

 

D'abord, la saumure brute est traitée pour éliminer les impuretés telles que le calcium et le magnésium. L'acide chlorhydrique (HCl) est ensuite ajouté pour contrôler le pH et améliorer l'efficacité. Le dichromate de sodium est utilisé comme catalyseur pour inhiber les réactions secondaires électrochimiques et comme solution tampon du pH.

 

NaCl + 3H2O + Électricité > NaClO3 + 3H2
Sel + Eau + Puissance > Chlorate de + Gaz
sodium hydrogène
Le chlore gazeux (Cl2) se forme à l'anode alors que le gaz hydrogène (H2) se forme à la cathode. Le chlore est ensuite hydrolysé dans la cellule vers une espèce d'hypochlorite qui réagit ensuite pour former le chlorate de sodium.

 

La solution qui provient de la cellule électrochimique est appelée liqueur cellulaire. Cette solution contient une concentration élevée d'ions chlorates et d'autres produits de réaction intermédiaires. La solution est traitée pour éliminer les sous-produits tels que l'hypochlorite. Les cristaux de chlorate de sodium sont ensuite éliminés et la liqueur restante contenant le sel, les ions chlorures et dichromates sont retournés vers les cellules électrochimiques. Les cristaux sont lavés et séchés pour former le produit final. Pour certains clients, les cristaux sont dissous dans l'eau et expédiés en solution liquide.

 

Utilisations du Chlorate de sodium:
Le chlorate de sodium est couramment utilisé pour produire du dioxyde de chlore, lequel est utilisé pour blanchir la pâte de bois en vue de la fabrication de produits de papier blanc, respectueux de l'environnement et de qualité plus élevée. Les moulins à pâte convertissent le chlorate de sodium en dioxyde de chlore, un agent de blanchiment respectueux de l'environnement. Le processus d'utilisation du dioxyde de chlore pour blanchir la pâte est appelé blanchiment « SCE » qui signifie blanchiment « sans chlore élémentaire ».

 

On peut se procurer le chlorate de sodium sous deux formes; soit en cristaux secs et blancs qui ressemblent à du sel ou en solution transparente.

La gamme de chlorate de sodium (NaClO3) assure une blancheur optimale dans les applications du blanchiment du papier. chlorate de sodium s'utilisent en outre dans les procédés chimiques tels que la productions de chlorure de sodium et de perchlorate de sodium ainsi que dans les applications du désherbage en agriculture et du traitement de minerais dans l'industrie minière.

 


Chlorate de Sodium
Le Chlorate de Sodium (NaClO3), utilisé en solution à 10 g par litre d'eau, constituait un désherbant très efficace. Il agit en quelques heures, car l'oxygène qu'il contient détruit les structures cellulaires au niveau des racines. Après action, l'oxygène est éliminé et il ne reste plus dans le sol que du sel (chlorure de sodium), à une concentration de 6 g par litre d'eau, du sel rapidement lessivé par les pluies et sans dommages pour l'environnement.

 

Le Chlorate de sodium été interdit à la vente dans de très nombreux pays dont la France il y a une dizaine d'années. La raison officielle est que son usage pouvait être détourné pour fabriquer des explosifs. Pour éviter cet usage, les fabricants ont commercialisé le chlorate de sodium à une concentration de 60% puis en solution aqueuse. Mais rien n'y a fait, il a quand même été interdit. Et je me souviens qu'à l'époque les jardineries proposaient comme produit de substitution du Roundup (préparation à base de glyphosate), ce qui a boosté les ventes. J'imagine que les lobbyistes de Monsanto ne sont pas pour rien dans l'interdiction du chlorate.

Le chlorate de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaClO3. C'est une poudre cristalline blanche qui est facilement soluble dans l'eau. C'est hygroscopique. Il se décompose au-dessus de 300 ° C pour libérer de l'oxygène et laisser du chlorure de sodium. Plusieurs centaines de millions de tonnes sont produites annuellement, principalement pour des applications dans le papier blanchissant.

 


Les usages du chlorate de sodium
La principale utilisation commerciale du chlorate de sodium est la fabrication de dioxyde de chlore (ClO2). La plus grande application de ClO2, qui représente environ 95% de l'utilisation du chlorate, est le blanchiment de la pâte. Tous les composés perchlorates sont produits industriellement par oxydation de solutions de chlorate de sodium par électrolyse.

 

 


Les herbicides du chlorate de sodium
Le chlorate de sodium est utilisé comme herbicide non sélectif. Il est considéré comme phytotoxique pour toutes les parties vertes de la plante. Il peut également tuer par absorption racinaire.

 

Le chlorate de sodium peut être utilisé pour lutter contre une variété de plantes, y compris la gloire du matin, le chardon des champs, l'herbe de johnson, le bambou, le séneçon et le millepertuis. L'herbicide est principalement utilisé sur les terres non cultivées pour le traitement localisé et pour le contrôle total de la végétation sur des zones telles que le bord des routes, les clôtures et les fossés. Le chlorate de sodium est également utilisé comme défoliant et desséchant pour:

CotonCafflower-Maïs-Lin-Poivrons-Soja-Sorgho-Grains-Pois du Sud-Haricots secs-Riz-Tournesols

S'il est utilisé en association avec l'atrazine, il augmente la persistance de l'effet. S'il est utilisé en combinaison avec le 2,4-D, les performances sont améliorées. Le chlorate de sodium a un effet stérilisant du sol. Le mélange avec d'autres herbicides en solution aqueuse est possible dans une certaine mesure, à condition qu'ils ne soient pas sensibles à l'oxydation.

 


Appellations commerciales
Le chlorate de sodium est l'ingrédient actif de divers herbicides commerciaux. Certains noms commerciaux pour les produits contenant du chlorate de sodium comprennent Atlacide, Defol, De-Fol-Ate, Drop-Leaf, Fall, Harvest-Aid, Kusatol, Leafex et Tumbleaf. Le composé peut être utilisé en combinaison avec d'autres herbicides tels que l'atrazine, le 2,4-D, le bromacil, le diuron et le métaborate de sodium.

 

Le chlorate de sodium était un désherbant largement utilisé dans l'UE, jusqu'en 2009, date à laquelle il a été retiré après une décision prise en vertu des règlements de l'UE. Son utilisation comme herbicide en dehors de l'UE reste inchangée, tout comme son utilisation dans d'autres applications non herbicides, telles que la production de biocides de dioxyde de chlore et pour le blanchiment de la pâte et du papier

 


Utilisations de l'industrie
Agents de blanchiment
Carburants et additifs pour carburants
Intermédiaires
Agents oxydants / réducteurs
Aux auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)

 

 


Le chlorate de sodium peut être produit par électrolyse d'une solution chaude et acidifiée de chlorure de sodium. Alors que beaucoup de gens suggèrent correctement des électrodes en carbone ou en graphite, quand je l'ai fait il y a quelques décennies, j'ai utilisé des cathodes en acier et des anodes en carbone, les cathodes en acier inoxydable seraient encore meilleures. Industriellement, le titane revêtu d'oxydes métalliques du groupe du platine est utilisé comme anodes. Oubliez cela, ils font de l'or une bonne affaire, utilisent le carbone et changent au besoin. Les électrodes doivent être aussi proches que possible sans les toucher. Densité de courant d'environ 0,2 A / cm2. pH de 6 (utiliser HCl pour acidifier). Environ 3V sont nécessaires pour les électrodes industrielles, je ne peux pas pour la vie de moi me souvenir de ce que j'ai utilisé il y a 35 ans, mais probablement similaire. Séparer le chlorate de sodium du chlorure de sodium restant et le purifier est la partie fastidieuse. Le plus simple est de déverser beaucoup de sel dans votre cellule, une fois que la réaction progresse et que le chlorate de sodium sature, il commence à se cristalliser. Si les conditions ne sont pas correctes, vous pouvez facilement produire de l'hypochlorite de sodium. Industriellement, du chromate est ajouté pour supprimer cette réaction. Le chromate est une substance très toxique que vous devriez éviter si votre formation en chimie est dispensée par des instructables.

 

 


Formule chimique du chlorate de sodium: NaClO3
Poids moléculaire du chlorate de sodium: 106,4 g / mole
Aspect du chlorate de sodium: matériau cristallin blanc à blanc cassé, inodore
Point de fusion du chlorate de sodium: 248 - 250 ° C
Point d'ébullition du chlorate de sodium: aucun, se décompose à des températures supérieures à 250 - 300 ° C en chlorure de sodium et oxygène gazeux

 

 


Profil de réactivité
Le chlorate de sodium se décompose en chauffant pour former de l'O2; réagit avec les acides forts en formant du ClO2 toxique et explosif; réagit avec de nombreuses substances [Handling Chemicals Safely 1980 p. 833]; les chlorates métalliques sont des oxydants en présence d'acide fort; libère du dioxyde de chlore gazeux explosif; le chauffage d'un chlorate de métal humide et d'un acide organique dibasique libère du dioxyde de chlore et du dioxyde de carbone; les mélanges de perchlorates avec du soufre ou du phosphore sont des explosifs [Bretherick 1979 p. 100]; les mélanges du chlorate avec des sels d'ammonium (thiosulfate d'ammonium), des métaux en poudre, du silicium, du soufre ou des sulfures sont facilement enflammés et potentiellement explosifs [Bretherick 1979 p. 806]. Une combinaison d'aluminium finement divisé et de bromates finement divisés (également chlorates et iodates) de baryum, de calcium, de magnésium, de potassium, de sodium ou de zinc peut exploser par la chaleur, la percussion et la friction [Mellor 2: 310 1946-47]. Le chlorate de sodium et le trioxyde d'arsenic forment un mélange spontanément inflammable Une bougie au chlorate est un appareil qui produit de l'oxygène lorsque l'air respirable est rare. Les bougies de cire traditionnelles diffusent de doux halos de lumière pendant qu'elles brûlent, un processus qui consomme l'oxygène de l'air. Les bougies au chlorate brûlent également, mais leur fonction est de libérer de l'oxygène pour une respiration d'urgence.

 

Les premiers intervenants doivent être préparés à de nombreuses situations dangereuses. Le manque d'oxygène est un risque immédiat qui peut conduire rapidement à la mort. Le chlorate de sodium est à ce moment qu'une bougie au chlorate peut sauver la vie. Ces bougies peuvent être comptées parmi le matériel transporté par les pompiers et les équipes de sauvetage minier. Ils peuvent également être trouvés sur les sous-marins et les engins aériens et spatiaux

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