SULFURE D`AMMONIUM
Le sulfure d'ammonium est un sel d'ammonium instable, généralement présent sous forme de solution aqueuse à 40-48 % avec une odeur forte et désagréable ressemblant à celle des œufs pourris ou de l'ammoniac.
Le sulfure d'ammonium a des applications industrielles, notamment dans la production de révélateurs photographiques, la fabrication de textiles et la patine du bronze. Il est également utilisé dans la synthèse chimique organique et les techniques de culture cellulaire.
Le sulfure d'ammonium se décompose au-dessus de -18 °C, libérant des gaz d'ammoniac et d'hydrogène sulfuré, et est communément appelé « bombe puante » en raison de sa nature malodorante et volatile.
Numéro CAS : 12135-76-1
Numéro CE : 235-223-4
Formule moléculaire : H8N2S
Poids moléculaire : 68,14
Synonymes : DiAmmonium sulfure, diazanium;sulfure, True Ammonium sulfure, MFCD00010892, Ammoniumsulfid, Diammonium pentasulfide, Sulfure d'ammonium, solution à 40-50 % dans l'eau, DTXSID60893218, BP-20355, Sulfure d'ammonium solution à 40-48 % en poids dans l'eau, Solution de sulfure d'ammonium 40-48 % en poids dans H2O, Sulfure d'ammonium, solution aqueuse à 20-24 % en poids, Q416913, J-004483, ammoniummonosulfure, ammoniumsulfure((nh4)2s), ammoniumsulfure(solution), Bisulfure d'ammonium, Sulfure d'ammonium, SOLUTION À 40-48 % EN POIDS DANS L'EAU, Sulfure d'ammonium, 20 % EN POIDS. % SOLUTION DANS L'EAU, SOLUTION de sulfure d'ammonium, ~21 % DANS L'EAU, SOLUTION de sulfure d'ammonium ENVIRON 21 %, sulfure d'ammonium 20 % EN POIDS. SOLUTION % DANS &, sulfure d'ammonium, 20 % SOLUTION AQUEUSE, sulfure d'ammonium SOL (INCOLORE), sulfure d'ammonium, 20 % SOLUTION AQUEUSE RÉACTIF (ACS), sulfure d'ammonium, 20-24 % soln. aq., sulfure d'ammonium, 40-44 % p/p soln. aq., sulfure d'ammonium, 20-24 % p/p soln. aq., sulfure d'ammonium, 20-22 % aq. soln., Sulfure d'ammonium, solution aqueuse à 40-44 %, Sulfure d'ammonium, SULFURE D'AMMONIUM 20 P. DANS L'EAU, NH4HS, Sulfure d'ammonium, solution à 20 % dans l'eau, Sulfure d'ammonium aq. soln., Sulfure d'ammonium (solution à 20 % dans H2O), sol de sulfure d'ammonium, Sulfure d'ammonium, SOLUTION AQUEUSE à 20 %, RÉACTIF (ACS)Sulfure d'ammonium, SOLUTION AQUEUSE à 20 %, RÉACTIF (ACS)Sulfure d'ammonium, SOLUTION AQUEUSE à 20 %, RÉACTIF (ACS), solution de sulfure d'ammonium, solution aqueuse de sulfure d'ammonium, solution de sulfure d'ammonium, sulfure de diammonium, sulfure d'ammonium véritable, POLYSULFURE D'AMMONIUM, HYDROSULFURE D'AMMONIUM, Sulfure d'ammonium, Sulfure d'ammonium INCOLORE, Sulfure d'ammonium, JAUNE, SULFURE D'AMMONIUM, FEMA 2053, SOLUTION DE Sulfure d'ammonium GR POUR ANALYSE, Solution de sulfure d'ammonium, solution à 20 % en poids dans H2O, Solution de sulfure d'ammonium à 20 % dans H2O, Solution de sulfure d'ammonium à 40-48 % en poids dans H2O, Solution de sulfure d'ammonium à 20-24 % dans l'eau, Solution de sulfure d'ammonium à 40-44 % dans l'eau, Solution de sulfure d'ammonium, incolore
Le sulfure d'ammonium est un composé chimique composé d'ions soufre et ammonium.
Le sulfure d’ammonium est plus communément connu sous le nom de « bombe puante » en raison de ses propriétés explosives.
Le nom IUPAC du composé est le sulfure d'ammonium et la formule du sulfure d'ammonium est donnée comme (NH4)2S.
La masse molaire du sulfure d'ammonium peut être déterminée à partir de la formule chimique du sulfure d'ammonium (ou formule chimique du sulfure d'ammonium) 68,154 g/mol.
En raison des deux ions ammonium présents dans la formule du sulfure d'ammonium, il est également parfois connu sous le nom de sulfure de diammonium.
Le sulfure d'ammonium, également connu sous le nom de « bombe puante », est constitué d'une solution de sulfure d'ammonium dans l'eau, scellée à l'intérieur d'une ampoule en verre (un petit récipient semblable à une bouteille utilisé pour stocker un liquide en toute sécurité).
Lorsque l'ampoule est cassée, des gaz d'ammoniac et d'hydrogène sulfuré sont libérés de la solution.
Ces produits chimiques ont une odeur très forte et désagréable.
Le sulfure d’ammonium est un produit chimique très toxique.
Le sulfure d’ammonium est également explosif et hautement inflammable.
Du sulfure d’ammonium est ajouté aux cigarettes.
Le sulfure d'ammonium est un sel d'ammonium instable de formule (NH4)2S.
Le sulfure d'ammonium est un solide jaunâtre, stable en dessous de -18 °C.
Comme l'ion hydrosulfure ne peut pas être déprotoné en quantité appréciable par l'ammoniac (pKa = 15), les solutions de sulfure d'ammonium contiennent également de l'ammoniac libre et de l'hydrosulfure d'ammonium (NH4)SH.
Le sulfure d'ammonium est une solution à 40-48 % en poids dans l'eau.
Le sulfure d'ammonium est un sel inorganique à l'odeur sulfureuse, couramment utilisé dans l'industrie alimentaire comme agent aromatisant.
L'influence du traitement au sulfure d'ammonium sur les surfaces (100)GaAs (arséniure de gallium) a été étudiée par spectroscopie de photoélectrons X (XPS) et par diffraction d'électrons à haute énergie par réflexion (RHEED).
Le potentiel du sulfure d'ammonium comme alternative au sulfure d'hydrogène pour la transformation des amides activés en thioamides par thiolyse a été étudié.
Il a été rapporté que la réaction du sulfure d'ammonium avec la 3-hydroxy-2-butanone sur une plage de températures forme divers composés aromatiques.
Le sulfure d’ammonium est enregistré dans le cadre du règlement REACH mais n’est actuellement pas fabriqué et/ou importé dans l’Espace économique européen.
Le sulfure d’ammonium est utilisé sur les sites industriels.
L'oxydation du sulfure d'ammonium et du sulfite d'ammonium avec de l'oxygène comprimé dans une solution aqueuse d'ammoniaque a été étudiée afin de confirmer la formation de sulfamate d'ammonium.
Le sulfite d'ammonium s'oxyde facilement en thiosulfate d'ammonium par l'intermédiaire des polysulfures avec de l'oxygène, puis en sulfamate d'ammonium et en sulfate d'ammonium.
Les conditions appropriées pour la production de sulfamate d'ammonium ont été trouvées comme suit : concentration initiale de sulfure d'ammonium de 2,0 mol/l, température de 100 °C, concentration d'ammoniac de 12 mol/l, concentration d'ion cuivrique de 0,1 mol/l et pression d'oxygène de 50 kg/cm2.
Bien que le sulfite d'ammonium soit entièrement oxydé en sulfate d'ammonium dans les mêmes conditions, le sulfure d'ammonium est partiellement oxydé en sulfamate d'ammonium en plus du sulfate en présence d'ion cuivrique sous une concentration élevée d'ammoniac.
Le mode d'oxydation peut différer de celui du thiosulfate d'ammonium, du sulfure d'ammonium et du soufre élémentaire en raison de l'absence de formation de polythionate comme intermédiaire.
La solution de sulfure d’ammonium est un sel instable.
Le sulfure d'ammonium est un réactif utilisé dans des applications à grande échelle telles que la fabrication de textiles, la production de révélateurs photographiques, l'application de patine sur le bronze et l'analyse des traces de métaux.
Les applications supplémentaires du sulfure d’ammonium comprennent la culture cellulaire, la synthèse chimique organique et l’immunohistochimie.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé dans la culture continue de Saccharomyces cerevisiae.
Le sulfure d'ammonium a été utilisé dans une technique de double coloration pour la visualisation des astrocytes et de la microglie à partir de sections cérébrales et de cultures de cellules astrogliales.
Le sulfure d'ammonium est un solide incolore à jaune en dessous de -18°C ; il se décompose au-dessus de cette température.
Le sulfure d'ammonium est disponible sous forme de solution incolore à jaune avec une odeur d'œufs pourris.
Le sulfure d'ammonium est une solution aqueuse à 40-44 % qui est un liquide jaune avec une odeur nauséabonde.
La solution aqueuse de sulfure d'ammonium est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou d'ammoniac.
Sulfure d'ammonium en solution aqueuse provenant de l'hydrosulfure qui forme H2S avec l'acide.
Le sulfure d’ammonium peut brûler et/ou émettre des fumées toxiques s’il est chauffé à des températures élevées.
Utilisations du sulfure d'ammonium :
L’application la plus courante du sulfure d’ammonium est la fabrication de révélateurs photographiques.
Le sulfure d’ammonium est également largement utilisé dans l’industrie textile.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé pour l'application de la patine sur le bronze, ce qui signifie une fine couche généralement de couleur verte formée à la surface du bronze en raison de l'oxydation.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé comme réactif additif dans les cigarettes en petites quantités.
De plus, le sulfure d'ammonium est largement utilisé comme agent réducteur, une propriété qui peut être comprise à partir de la formule du sulfure d'ammonium dans des méthodologies de synthèse organique spécifiques.
Le sulfure d'ammonium, également connu sous le nom de sulfure de diammonium, est un sel instable de formule (NH₄)₂S.
Des solutions aqueuses censées contenir ce sel sont disponibles dans le commerce.
Avec un pKₐ supérieur à 15, l'ion hydrosulfure ne peut pas être déprotoné en quantité appréciable par l'ammoniac.
Ainsi, ces solutions sont principalement constituées d’un mélange d’ammoniac et de SH.
Les solutions de sulfure d'ammonium sont utilisées occasionnellement dans le développement photographique, pour appliquer une patine au bronze et dans la fabrication textile.
De plus, en raison de son odeur désagréable, le sulfure d'ammonium est l'ingrédient actif d'une variété de farces nauséabondes, y compris la bombe puante courante.
Le sulfure d'ammonium est un gaz incolore créé par la réaction du sulfure d'hydrogène et de l'ammoniac.
La solution de sulfure d'ammonium est un sel instable de formule (NH4)2S.
Les sulfures d'ammonium sont couramment utilisés dans des applications industrielles, notamment dans le développement photographique et la fabrication de textiles.
Le sulfure d’ammonium est utilisé dans de nombreuses choses.
Le sulfure d'ammonium est souvent utilisé lorsqu'on veut faire une farce aux autres.
Ainsi, si vous souhaitez créer une « bombe puante », vous pouvez utiliser du sulfure d’ammonium pour le faire.
Le sulfure d'ammonium est une dilution aqueuse du composé.
Lorsque vous plongez cette bombe puante dans l’eau, le sulfure d’ammonium se décompose en ammoniac et en sulfure d’hydrogène.
Cela crée donc une odeur désagréable.
De même, on utilise également du sulfure d’ammonium dans le développement des photographies.
Le sulfure d'ammonium est utilisé comme patine que l'on peut appliquer sur le bronze.
De plus, le sulfure d’ammonium est également utilisé dans les procédés textiles.
De plus, le sulfure d’ammonium peut également être utilisé comme agent réducteur dans certaines méthodes de synthèse organique.
Le sulfure d’ammonium, également connu sous le nom de « bombe puante », est un produit chimique toxique qui dégage une odeur très forte et désagréable.
Ils sont hautement inflammables et la formule moléculaire du sulfure d'ammonium est représentée comme suit (NH4)2S.
En traitant l'hydroxyde d'ammonium avec un excès de sulfure d'hydrogène, il se forme de l'hydrosulfure d'ammonium (NH4HS), qui, avec un traitement supplémentaire avec la même quantité d'ammoniac, donne du sulfure d'ammonium.
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans la fabrication de révélateurs photographiques
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans l'industrie textile
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans l'application de la patine au bronze
Le sulfure d'ammonium est utilisé pour appliquer de la patine au bronze et dans l'analyse des traces de métaux.
Le sulfure d'ammonium est utilisé par l'industrie textile.
Utilisations industrielles :
Le sulfure d'ammonium est un liquide avec une odeur désagréable et pour cette raison, le sulfure d'ammonium n'est normalement pas utilisé dans le traitement des minéraux.
Cependant, le sulfure d’ammonium est le dépresseur le plus efficace pour la bornite et la covellite.
Essentiellement, le sulfure d’ammonium dissout l’excès de soufre de la surface minérale, ce qui permet à d’autres dépresseurs de s’adsorber sur la surface minérale.
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans la séparation du cuivre et du plomb, à partir d'un concentré en vrac contenant de la covellite et de la bornite. Le sulfure d'ammonium peut être utilisé efficacement avec le cyanure.
Sources/Utilisations :
Le sulfure d'ammonium est utilisé pour appliquer de la patine au bronze, pour le contrôle du fer dans la production de carbonate de sodium et pour fabriquer du thiosulfite d'ammonium.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé dans l'analyse des traces de métaux, les révélateurs photographiques, la métallurgie, les textiles, les arômes synthétiques et les « ensembles à ondes froides ».
Le sulfure d’ammonium est utilisé pour fabriquer des tensioactifs et du papier photocopie.
Industrie chimique :
Précurseur pour d’autres produits chimiques :
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans la synthèse de divers produits chimiques, notamment des thiocyanates et d'autres composés sulfurés.
Source de sulfure d'hydrogène :
Le sulfure d'ammonium sert de source de gaz de sulfure d'hydrogène dans certaines réactions chimiques.
Applications industrielles :
Tannage du cuir :
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans l'industrie du cuir pour les processus de tannage.
Industrie textile :
Le sulfure d’ammonium peut être impliqué dans certaines applications de traitement textile.
Exploitation minière:
Traitement du minerai :
Le sulfure d’ammonium est utilisé dans les procédés de flottation pour séparer les minerais sulfurés des autres minéraux.
Réactif de laboratoire :
Analyse chimique :
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans les laboratoires pour divers tests analytiques, notamment la détection des métaux.
Applications du sulfure d'ammonium :
Le sulfure d'ammonium est un réactif très utile dans divers aspects allant de la production à grande échelle de textiles, à l'analyse des traces de métaux, de la patine au bronze, ainsi qu'à la culture cellulaire et aux réactions/synthèses organiques.
Récemment, le sulfure d'ammonium a été utilisé comme solution de nettoyage dans l'étude de la croissance des semi-conducteurs sur le phosphure d'indium avec divers métaux.
Le sulfure d'ammonium est utilisé pour patiner le bronze, dans les révélateurs photographiques, dans la fabrication textile et dans l'analyse des traces de métaux.
Une solution de sulfure d'ammonium peut être utilisée pour améliorer les performances des photodiodes à super-réseau InAs/GaSb de type II par technique de passivation de surface.
La solution aqueuse de sulfure d'ammonium est un liquide incolore à jaune, avec une odeur d'œufs pourris ou d'ammoniac.
Matériau en phase aqueuse provenant de l'hydrosulfure qui avec l'acide forme H2S.
Le sulfure d’ammonium peut être irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses et peut provoquer des maladies en cas d’absorption cutanée.
Le sulfure d’ammonium peut brûler et/ou émettre des fumées toxiques s’il est chauffé à des températures élevées.
Cristaux jaunes instables à température ambiante ou en présence d'humidité.
Le sulfure d'ammonium est vendu dans le commerce sous forme de liquide principalement composé de bisulfure d'ammonium, NH4HS.
Le sulfure d'ammonium est utilisé dans les révélateurs photographiques, dans la fabrication de textiles et pour produire une patine foncée sur les laitons et les bronzes.
Notes d'application :
Le sulfure d'ammonium est un réactif utilisé dans des applications à grande échelle telles que la fabrication de textiles, la production de révélateurs photographiques, l'application de patine sur le bronze et l'analyse des traces de métaux.
Les applications supplémentaires du sulfure d’ammonium comprennent la culture cellulaire, la synthèse chimique organique et l’immunohistochimie.
Le sulfure d'ammonium est également utilisé dans la culture continue de Saccharomyces cerevisiae.
Le sulfure d'ammonium a été utilisé dans une technique de double coloration pour la visualisation des astrocytes et de la microglie à partir de sections cérébrales et de cultures de cellules astrogliales.
Formule et structure du sulfure d'ammonium :
La formule du sulfure d'ammonium s'écrit (NH4)2S.
De même, la masse molaire du sulfure d’ammonium est de 66,122 g mol-1.
Si nous parlons de la formation de cette molécule, nous voyons que le sulfure d'ammonium se forme à l'aide d'un atome de soufre centré auquel se fixent 2 cations ammonium NH4+.
De plus, on peut écrire la structure chimique de la formule ci-dessous, dans les représentations courantes que nous utilisons pour les molécules organiques.
Présence de sulfure d'ammonium :
Il est prouvé que le sulfure d’ammonium n’est pas présent naturellement dans la nature sous forme de composé libre.
Au contraire, il faut le préparer et la méthode de préparation du sulfure d'ammonium est la suivante :
Afin de préparer du sulfure d'ammonium, il faut obtenir la réaction de l'ammoniac et du sulfure d'hydrogène.
HS + sauf NH3 → (NH4)2S
Propriétés du sulfure d'ammonium :
Propriétés physiques :
Le composé de sulfure d'ammonium est de couleur jaune-orange.
À des températures inférieures à -18 ºC, le sulfure d'ammonium est un solide cristallin.
De plus, si nous parlons de l'odeur du sulfure d'ammonium, il a une odeur assez désagréable qui est similaire à celle des œufs pourris et de l'odeur d'ammoniac.
De plus, le point de fusion du sulfure d'ammonium est de 0 °C tandis que le point d'ébullition est de 40 °C.
De plus, la densité du sulfure d'ammonium est de 1 g·mL-1.
Le sulfure d’ammonium est également soluble avec deux choses : l’eau et l’éthanol.
De même, le sulfure d’ammonium n’est pas soluble dans le toluène, le benzène, l’hexane et l’éther.
Plus important encore, le sulfure d’ammonium est instable à des températures supérieures à 0 ºC.
Le sulfure d'ammonium est instable et se décompose à température ambiante.
Le sulfure d'ammonium forme des cristaux jaunes en dessous de -18°C.
Le sulfure d'ammonium est hygroscopique.
Le sulfure d'ammonium est soluble dans l'eau et l'alcool, très soluble dans l'ammoniac liquide.
Propriétés chimiques :
Le sulfure d'ammonium est un liquide fumant jaune à orange.
Le sulfure d'ammonium est un matériau cristallin jaune (semblable à du sucre ou du sable), généralement présent en solution liquide, qui est inflammable.
La solution de sulfure d'ammonium dégage une odeur d'œufs pourris.
L'odeur ammoniacale/sulfureuse distincte du sulfure d'ammonium en fait un ingrédient aromatique précieux.
Le sulfure d’ammonium est utilisé dans les produits de boulangerie, les produits à base de viande, les condiments et les sauces.
Le sulfure d'ammonium n'est pas si difficile à trouver et on peut généralement le trouver dans des mélanges avec de l'ammoniac et du sulfure d'hydrogène, ce qui lui permet de subir une dissociation :
(NH4)2S → HS + NH3
Propriétés générales :
Le sulfure d'ammonium est communément appelé « bombe puante » car il est hautement inflammable et explosif par nature et a une odeur très piquante en raison des constituants du sulfure d'ammonium, comme on peut le déterminer à partir de la formule du sulfure d'ammonium.
À des températures supérieures à -18℃, le composé de sulfure d'ammonium existe sous forme de cristaux mais existe sous forme liquide à température ambiante.
Les cristaux de sulfure d'ammonium sont généralement de couleur jaune.
La formule structurale du sulfure d'ammonium donnée ci-dessous montre la disposition de deux ions ammonium autour d'un atome de soufre central comme on peut le savoir à partir de la formule moléculaire du sulfure d'ammonium.
Le sulfure d’ammonium n’est pas produit naturellement.
Il n’existe aucune source naturelle connue de sulfure d’ammonium.
Cela peut également être dû au fait que le sulfure d’ammonium est hautement toxique et dangereux pour l’environnement.
Le sulfure d'ammonium est généralement formé par le traitement de l'hydroxyde d'ammonium avec un excès de sulfure d'hydrogène qui peut être mesuré à partir de la formule du sulfure d'ammonium.
Cela forme de l'hydrosulfure d'ammonium, NH4HS, comme produit intermédiaire.
Le traitement ultérieur de l'hydrosulfure d'ammonium obtenu ci-dessus avec la même quantité d'ammoniac conduit à la formation de sulfure d'ammonium.
De ce fait, les gens recherchent parfois la formule chimique du sulfure d'ammonium comme étant la formule du sulfure d'ammoniac, ce qui est certainement un nom erroné.
L'équation du sulfure d'ammonium ou l'équation du sulfure d'ammonium pour la réaction ci-dessus peut être donnée comme suit :
La bombe puante qu'est la solution de sulfure d'ammonium est généralement constituée d'une solution de sulfure d'ammonium dans l'eau et scellée à l'intérieur d'une ampoule en verre (un petit récipient ressemblant à une mini-bouteille utilisé pour le stockage sécurisé d'un liquide).
Lorsque l'ampoule est cassée, des gaz d'ammoniac et d'hydrogène sulfuré sont libérés de la solution, ce qui donne une odeur forte et désagréable.
Le sulfure d’ammonium se décompose à température ambiante.
Le sulfure d’ammonium est soluble dans l’eau mais plus soluble dans l’alcool et très soluble dans l’ammoniac liquide.
Le sulfure d’ammonium est un produit chimique hautement toxique et doit donc être manipulé avec précaution.
Le sulfure d’ammonium est de nature hautement corrosive et, comme mentionné, dangereux pour l’environnement.
Le sulfure d’ammonium est connu pour provoquer une irritation de la peau, des yeux et des muqueuses.
L’odeur piquante peut donner la nausée.
En raison de sa grande inflammabilité, le sulfure d'ammonium doit être conservé à l'écart du feu ou d'autres liquides et substances inflammables, car il peut être désastreux.
D’autres composés ayant des propriétés similaires sont les polysulfures d’ammonium.
Par exemple, le trisulfure de diammonium est un composé de polysulfure d'ammonium ayant deux ions ammonium et trois ions sulfure comme constituants.
Par conséquent, la formule du polysulfure d’ammonium dépendra du nombre d’ions sulfure présents avec les ions ammonium.
Réactions du sulfure d'ammonium dans l'air et l'eau :
Le sulfure d'ammonium s'oxyde facilement et devient pyrophorique dans l'air.
Le sulfure d'ammonium se décompose lentement sous l'effet de l'humidité, libérant du sulfure d'hydrogène, un gaz inflammable.
La chaleur est générée lorsque le composé pur est d’abord dissous dans l’eau.
Préparation du sulfure d'ammonium :
Produit par la réaction du sulfure d’hydrogène avec un excès d’ammoniac.
Le sulfure d'ammonium peut être fabriqué en faisant barboter de l'ammoniac dans une solution aqueuse de sulfure d'hydrogène.
Pour une plus grande pureté, du sulfure d’hydrogène sec est barboté dans de l’ammoniac anhydre.
Cette procédure est très dangereuse et ne doit être effectuée que dans des zones bien ventilées, de préférence dans un endroit éloigné de la civilisation.
Manipulation et stockage du sulfure d'ammonium :
Manutention:
Utiliser dans un endroit bien aéré pour éviter l'inhalation de vapeurs.
Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié, notamment des gants et une protection des yeux.
Éviter le contact direct avec la peau et les yeux.
Manipuler avec précaution pour éviter tout déversement ou toute libération accidentelle.
Stockage:
Conserver dans des récipients hermétiquement fermés et résistants à la corrosion.
Conserver dans un endroit frais et sec, à l'abri de la chaleur, des acides et des agents oxydants.
Assurer une ventilation adéquate dans les zones de stockage pour éviter l’accumulation de gaz dangereux.
Stabilité et réactivité du sulfure d'ammonium :
Stabilité:
Stable dans des conditions normales mais se décompose lors du chauffage ou de l'exposition aux acides.
Réactivité:
Acides:
Réagit pour libérer du gaz de sulfure d'hydrogène (H₂S) et des sels d'ammonium.
Agents oxydants :
Peut réagir violemment avec les oxydants puissants, entraînant potentiellement des réactions d’oxydation.
Chaleur:
Se décompose lorsqu'il est chauffé, libérant des gaz toxiques tels que le sulfure d'hydrogène et l'ammoniac.
Mesures de premiers secours en cas de sulfure d'ammonium :
Inhalation:
Déplacez immédiatement la personne concernée à l’air frais.
Consultez un médecin si les symptômes persistent ou en cas d’exposition importante.
Contact avec la peau :
Rincer la zone affectée avec beaucoup d’eau pendant au moins 15 minutes.
Retirez les vêtements contaminés et consultez un médecin en cas d’irritation.
Contact visuel :
Rincer les yeux à l’eau pendant au moins 15 minutes en soulevant les paupières de temps en temps.
Consultez immédiatement un médecin.
Ingestion:
Ne pas faire vomir.
Rincez la bouche avec de l’eau et consultez immédiatement un médecin.
Mesures de lutte contre l'incendie de sulfure d'ammonium :
Moyens d'extinction :
Utiliser de l’eau pulvérisée, un produit chimique sec ou de la mousse.
L’eau peut être efficace pour refroidir les conteneurs et empêcher la propagation, mais elle peut ne pas éteindre les incendies causés par le sulfure d’ammonium.
Instructions de lutte contre l'incendie :
Portez un appareil respiratoire autonome (ARA) et un équipement de protection complet.
Refroidir les récipients avec de l’eau pulvérisée pour éviter toute rupture due à la chaleur.
Mesures à prendre en cas de rejet accidentel de sulfure d'ammonium :
Précautions personnelles :
Portez un EPI approprié, notamment des gants, des lunettes de protection et une protection respiratoire.
Éviter l’inhalation des vapeurs et le contact avec la peau.
Précautions environnementales :
Empêcher les déversements de pénétrer dans les égouts, les canalisations ou les plans d’eau.
Nettoyage :
Contenir et absorber le déversement avec des matériaux inertes (par exemple, du sable, de l’argile).
Collecter et éliminer les déchets conformément aux réglementations locales.
Aérez la zone pour disperser les gaz restants.
Contrôles d'exposition / Équipement de protection individuelle au sulfure d'ammonium :
Limites d'exposition :
Respectez les réglementations et directives locales concernant les limites d’exposition autorisées au sulfure d’hydrogène et à l’ammoniac.
Contrôles d'ingénierie :
Utiliser une ventilation par aspiration locale ou une hotte aspirante pour éviter l’inhalation de fumées.
Équipement de protection individuelle :
Protection respiratoire :
Utiliser un respirateur adapté avec des filtres appropriés si la ventilation est insuffisante.
Gants:
Portez des gants résistants aux produits chimiques pour vous protéger contre le contact avec la peau.
Protection des yeux :
Utilisez des lunettes de sécurité ou des écrans faciaux.
Vêtements:
Portez des vêtements et des bottes de protection pour éviter toute exposition cutanée.
Identificateurs du sulfure d'ammonium :
Nom chimique : Solution de sulfure d'ammonium à 40-48 % en poids dans H2O
Synonymes : Monosulfure d'ammonium ; Sulfure de diammonium ;
Numéro CAS : 12135-76-1
Formule moléculaire : H₈N₂S
Poids moléculaire : 68,14
Catégorie : BÉléments de construction; Inorganiques;
CE / N° de liste : 235-223-4
N° CAS : 12135-76-1
Formule moléculaire : H8N2S
Propriétés du sulfure d'ammonium :
Aspect : Liquide ou solide jaune à brunâtre.
Odeur : Odeur forte et désagréable comme des œufs pourris.
Densité : Environ 1,1 à 1,2 g/cm³ pour les solutions aqueuses.
Point de fusion : se décompose plutôt que de fondre.
Point d’ébullition : Se décompose avant ébullition.
Formule chimique : (NH₄)₂S
Solubilité : Très soluble dans l’eau.
pH : basique, généralement pH 9 à 11.
Réactivité : Réagit avec les acides pour libérer du gaz de sulfure d'hydrogène ; se décompose lors du chauffage.
Spécifications du sulfure d'ammonium :
Aspect : Solution ou solide jaune à brunâtre (si sous forme cristalline).
Odeur : Odeur forte et désagréable (rappelant les œufs pourris).
Densité : Environ 1,1 à 1,2 g/cm³ pour les solutions aqueuses.
Spécifications chimiques
Formule chimique : (NH₄)₂S
Pureté : Généralement entre 30 et 40 % de sulfure d'ammonium en poids dans les solutions aqueuses, bien que cela puisse varier. Pour les formes solides, la pureté peut être plus élevée.
pH : Généralement compris entre 9 et 11 pour les solutions aqueuses. Cela indique la basicité.
Solubilité : Très soluble dans l’eau.
Noms du sulfure d'ammonium :
Noms IUPAC :
Sulfure d'ammonium
Sulfure d'ammonium ((NH4)(SH))
Sulfure d'ammonium
sulfure d'ammonium
Ammonio Sulfurique
sulfanediure de diammonium
thioxammonium
