1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

COBALT SULPHATE (KOBALT SÜLFAT)

COBALT SULPHATE (KOBALT SÜLFAT)

CAS No. : 10124-43-3
EC No. : 233-334-2

Synonyms:

Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); kobalt sülfat; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; KOBALT SÜLFAT; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate; Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); kobalt sülfat; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; KOBALT SÜLFAT; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate; Cobalt sulfate; Cobaltous sulfate; Cobalt(2+) sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt sulphate; 10124-43-3; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt(II) sulphate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); UNII-H7965X29HX; HSDB 240; Cobaltous sulfate salt (1:1); EINECS 233-334-2; H7965X29HX; CoSO4; Co.SO4; EC 233-334-2; Cobalt( cento) sulfate hydrate; DTXSID1031042; CHEBI:53470; CTK0H4784; 8452AF; LS-349; AKOS015903535; C17383; A800357; Q411214; COBALT SULFATE (SEE ALSO COBALT SULFATE HEPTAHYDRATE (10026-24-1)); CoSO4; C026305; cobaltbrown; Cobalt sulfate; Cobalt Sulphate; COBATOUSSULPHATE; Kobalt(II)-sulfat; cobalt(2+)sulfate; cobaltmonosulfate; cobaltsulfate(1:1); kobalt sülfat; cobalt sülfat; cobalt sulfat; cobalt sülfür; kobalt sülfür; KOBALT SÜLFAT; COBALT SÜLFAT; COBALT SULFAT; COBALT SÜLFÜR; COBALT SULFUR; Cobalt (2+) sulfate; Cobalt Brown; Cobalt monosulfate; Cobalt sulfate; Cobalt(II) sulfate; Cobalt(II) sulfate (1:1); Cobalt(II) sulphate; Cobaltous sulfate; Cobaltous sulfate salt (1:1); Sulfuric acid, cobalt(2+) salt (1:1); Cobalt sulfate (1:1); Cobalt sulfate (CoSO4); Cobalt sulphate; cobaltsulfat (da); kobalt-szulfát (hu); kobalta sulfāts (lv); kobalto sulfatas (lt); kobaltov sulfat (hr); kobaltsulfaat (nl); Kobaltsulfat (de); kobolt(II)sulfat (no); koboltsulfat (no); Kobolttisulfaatti (fi); Cobalt sulphate heptahydrate; cobalt(2+) sulfate; cobalt(II) sulphate-1-water; Cobalto(II) Sulfato 7-hidrato; CoSO4; lambda2-cobalt(2+) sulfate

EN

Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) IUPAC Name cobalt(2+);sulfate
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) InChI InChI=1S/Co.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) InChI Key KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Canonical SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Co+2]
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Molecular Formula CoSO4
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) CAS 10124-43-3 
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Related CAS 10026-24-1 (heptahydrate)
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Deprecated CAS 139939-65-4
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) European Community (EC) Number 233-334-2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) ICSC Number 1127
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) RTECS Number GG3100000
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) UNII H7965X29HX
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) DSSTox Substance ID DTXSID1031042 
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Physical Description Cobalt sulfate is an odorless rose-pink solid. Sinks and mixes with water.
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Color/Form Red to lavender dimorphic, othorhombic crystals
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Odor Odorless
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Melting Point 735 °C
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Solubility In water, 330 g/L at 20 °C
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Density 1.948 at 68 °F 
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Stability/Shelf Life Stable to 708 °C.
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Decomposition When heated to decomposition it emits toxic fumes of SOx
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) pH Acidic salts
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Relative Evaporation Rate Evaporation at 20 °C is negligible
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Other Experimental Properties Stable to 708 °C

Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Molecular Weight 155 g/mol
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Hydrogen Bond Donor Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Hydrogen Bond Acceptor Count 4
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Rotatable Bond Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Exact Mass 154.884923 g/mol
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Monoisotopic Mass 154.884923 g/mol
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Topological Polar Surface Area 88.6 Ų
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Heavy Atom Count 6
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Formal Charge 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Complexity 62.2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Isotope Atom Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Defined Atom Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Undefined Atom Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Defined Bond Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Undefined Bond Stereocenter Count 0
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Covalently-Bonded Unit Count 2
Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) Compound Is Canonicalized Yes

Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is any of the inorganic compounds with the formula CoSO4(H2O)x. Usually Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) refers to the hydrate CoSO4.7H2O, which is one of the most commonly available salts of cobalt.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) heptahydrate appears as red monoclinic crystals that liquify around 100 °C and become anhydrous at 250 °C. It is soluble in water, slightly soluble in ethanol, and especially soluble in methanol. The salts are paramagnetic.It forms by the reaction of metallic cobalt, its oxide, hydroxide, or carbonate with aqueous sulfuric acid.The hexahydrate is a metal aquo complex consisting of octahedral [Co(H2O)6]2+ ions associated with sulfate anions.Cobalt is obtained from ores via the sulfate in many cases.Hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is used in the preparation of pigments, as well as in the manufacture of other cobalt salts. Cobalt pigment is used in porcelains and glass. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is used in storage batteries and electroplating baths, sympathetic inks, and as an additive to soils and animal feeds. For these purposes, the Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is produced by treating cobalt oxide with sulfuric acid.Cobalt is an essential mineral for mammals, but more than a few milligrams each day is harmful. Although poisonings have rarely resulted from cobalt compounds, their chronic ingestion has caused serious health problems at doses far less than the lethal dose. In 1966, the addition a cobalt compound to stabilize beer foam in Canada led to a peculiar form of toxin-induced cardiomyopathy, which came to be known as beer drinker's cardiomyopathy.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is a moderately water and acid soluble Cobalt source for uses compatible with sulfates. Sulfate compounds are salts or esters of sulfuric acid formed by replacing one or both of the hydrogens with a metal. Most metal sulfate compounds are readily soluble in water for uses such as water treatment, unlike fluorides and oxides which tend to be insoluble. Organometallic forms are soluble in organic solutions and sometimes in both aqueous and organic solutions. Metallic ions can also be dispersed utilizing suspended or coated nanoparticles and deposited utilizing sputtering targets and evaporation materials for uses such as solar cells and fuel cells. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available. Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for converting relevant units of measurement.This work presents a method for the precipitation of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) by alcohols, specifically ethanol and methanol. The effect of the initial concentration of cobalt, the volumetric ratio of alcohol to Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) solution, the addition of sulfuric acid and ammonia, and the effects of common ions on the precipitation percentage were investigated. The performances of ethanol and methanol were compared in terms of the precipitation percentage of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat), and explanations for different performances are offered. In the sulfate-based solution, the alcohol was shown to displace water ligands from the first coordination sphere of the cobalt(II) cations, which led to the precipitation of the cobalt ions as Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) heptahydrate. SEM analysis revealed that the particle sizes of the powders produced by this method are smaller than those of commercially available Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat). The scientific literature contains no data on the solubility of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in ethanol. In this study, the solubility product constant (Ksp) for Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) was experimentally calculated to be approximately 1.15 × 10-5.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) can be prepared by reacting cobalt metal or cobalt oxide/hydroxide with aqueous sulfuric acid.Heating the solution to drive off the water will give the hydrated forms of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat).If anhydrous cobalt(II) sulfate is desired, the hydrated crystals must be heated to 250°C to drive off the water.Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is an inorganic, divalent cobalt salt of sulfuric acid, represented by the chemical formula, CoSO4. It is an odorless reddish metallic salt, which is readily soluble in water and methanol. Cobalt oxide or other cobalt derivatives are dissolved in dilute sulfuric acid, which crystallizes to form Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat). In addition, large amount of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is produced as a by-product during the manufacturing of various metals, such as nickel and copper. The global cobalt sulphate market is segmented based on application and region. Based on application, it is bifurcated into super alloy, hard facing/HSS & other alloy, magnet, hard material, catalyst, color, and battery, and others. Super alloys are high-performance alloys, used in situations that require exceptional properties, such as high mechanical strength, resistance to high temperatures, corrosion, and other stress situations. Besides the batteries segment, a major share of the cobalt sulphate industry has accounted by the super alloys segment due to their applications in aircraft manufacturing.Cobalt sulphate is used in the electroplating and electrochemical industries; as a drier for lithographic inks, varnishes, paints, and linoleum; in storage batteries; and as a coloring agent in ceramics, enamels, glazes, and porcelain. Cobalt sulphate is also found in animal feeds.Use of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in the production of cobalt carbonate,surface treatment processes (intermediate use),inorganic pigments & frits, glass and ceramic ware (intermediate use),dyes for the textile, leather, wood and/or paper industry (intermediate use),industrial use of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in the manufacture of chemicals and in other wet-chemical,processes as,intermediate,fertilizers and/or feed grade materials,catalyst in synthesis processes,fermentation processes and/or biogas production,Formulation and industrial use of as water treatment chemical, oxygen scavenger, corrosion,inhibitor,Manufacture and industrial use of batteries using Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) (intermediate use),Professional use of fertilizers containing Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat).Cobaltous Sulfate is a reddish, toxic, metallic salt. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is used in the electrochemical industries, as a drier in paints and inks, as a coloring agent, in storage batteries and as a supplement for Vitamin B12 deficiency. Exposure to Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) results in irritation of the skin, eyes and respiratory tract and affects the thyroid, lungs, heart and kidneys. Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is mutagenic in mammalian cells and is reasonably anticipated to be a human carcinogen based on evidence of carcinogenicity in experimental animals. The effects of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) administered to pregnant C57BI mice, OFA-SD rats, and New Zealand rabbits was studied on fetal and postnatal offspring. Cobalt concentration in the maternal blood was increased in proportion to the administered doses. Cobalt crossed the placenta and appeared in the fetal blood and amniotic fluid. Regardless of the administered dose of Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat), cobalt concentration in the blood peaked 2 hr after administration.Sheep given a single dose of hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) were killed. ...The livers contained 400-1200 ppm of cobalt. In cattle dying after a massive overdose of hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) livers contained 5-300 ppm, kidneys 30-200 ppm. /Hydrated Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat)/Following longer-term exposure (8 weeks) to Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) in the diet, exposed rats showed a 30-fold increase in the cobalt concentration in the myocardium, a 26-fold increase in the concentration in the soleus muscle, and a 100-fold increase in the concentration in serum compared with nonexposed controls. Long-term oral exposure of rats to cobalt chloride resulted in significantly increased levels of cobalt in the liver, kidney, muscle, brain, and testes of treated rats.Cobalt metabolism and toxicology are summarized. The biological functions of cobalt are updated in the light of recent understanding of cobalt interference with the sensing in almost all animal cells of oxygen deficiency (hypoxia). Cobalt (Co(2+)) stabilizes the transcriptional activator hypoxia-inducible factor (HIF) and thus mimics hypoxia and stimulates erythropoietin (Epo) production, but probably also by the same mechanism induces a coordinated up-regulation of a number of adaptive responses to hypoxia, many with potential carcinogenic effects. This means on the other hand that cobalt (Co(2+)) also may have beneficial effects under conditions of tissue hypoxia, and possibly can represent an alternative to hypoxic preconditioning. Cobalt is acutely toxic in larger doses, and in mammalian in vitro test systems cobalt ions and cobalt metal are cytotoxic and induce apoptosis and at higher concentrations necrosis with inflammatory response. Cobalt metal and salts are also genotoxic, mainly caused by oxidative DNA damage by reactive oxygen species, perhaps combined with inhibition of DNA repair. Of note, the evidence for carcinogenicity of cobalt metal and Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) is considered sufficient in experimental animals, but is as yet considered inadequate in humans. Interestingly, some of the toxic effects of cobalt (Co(2+)) have recently been proposed to be due to putative inhibition of Ca(2+) entry and Ca(2+)-signaling and competition with Ca(2+) for intracellular Ca(2+)-binding proteins. The tissue partitioning of cobalt (Co(2+)) and its time-dependence after administration of a single dose have been studied in man, but mainly in laboratory animals. Cobalt is accumulated primarily in liver, kidney, pancreas, and heart, with the relative content in skeleton and skeletal muscle increasing with time after cobalt administration. In man the renal excretion is initially rapid but decreasing over the first days, followed by a second, slow phase lasting several weeks, and with a significant long-term retention in tissues for several years. In serum cobalt (Co(2+)) binds to albumin, and the concentration of free, ionized Co(2+) is estimated at 5-12% of the total cobalt concentration. In human red cells the membrane transport pathway for cobalt (Co(2+)) uptake appears to be shared with calcium (Ca(2+)), but with the uptake being essentially irreversible as cobalt is effectively bound in the cytosol and is not itself extruded by the Ca-pump. It is tempting to speculate that this could perhaps also be the case in other animal cells. If this were actually the case, the tissue partitioning and biokinetics of cobalt in cells and tissues would be closely related to the uptake of calcium, with cobalt partitioning primarily into tissues with a high calcium turn-over, and with cobalt accumulation and retention in tissues with a slow turn-over of the cells. The occupational cobalt exposure, e.g. in cobalt processing plants and hard-metal industry is well known and has probably been somewhat reduced in more recent years due to improved work place hygiene. Of note, however, adverse reactions to heart and lung have recently been demonstrated following cobalt exposure near or slightly under the current occupational exposure limit. Over the last decades the use of cobalt-chromium hard-metal alloys in orthopedic joint replacements, in particular in metal-on-metal bearings in hip joint arthroplasty, has created an entirely new source of internal cobalt exposure. Corrosion and wear produce soluble metal ions and metal debris in the form of huge numbers of wear particles in nanometric size, with systemic dissemination through lymph and systemic vascular system. This may cause adverse local reactions in peri-prosthetic soft-tissues, and in addition systemic toxicity. Of note, the metal nanoparticles have been demonstrated to be clearly more toxic than larger, micrometer-sized particles, and this has made the concept of nanotoxicology a crucial, new discipline. As another new potential source of cobalt exposure, suspicion has been raised that cobalt salts may be misused by athletes as an attractive alternative to Epo doping for enhancing aerobic performance. The cobalt toxicity in vitro seems to reside mainly with ionized cobalt. It is tempting to speculate that ionized cobalt is also the primary toxic form for systemic toxicity in vivo. Under this assumption, the relevant parameter for risk assessment would be the time-averaged value for systemic cobalt ion exposure that from a theoretical point of view might be obtained by measuring the cobalt content in red cells, since their cobalt uptake reflects uptake only of free ionized cobalt (Co(2+)), and since the uptake during their 120 days life span is practically irreversible. This clearly calls for future clinical studies in exposed individuals with a systematic comparison of concurrent measurements of cobalt concentration in red cells and in serum.Cellular metabolism depends on the availability of oxygen and the major regulator of oxygen homeostasis is hypoxia-inducible factor 1 (HIF-1), a highly conserved transcription factor that plays an essential role in cellular and systemic homeostatic responses to hypoxia. HIF-1 is a heterodimeric transcription factor composed of hypoxia-inducible HIF-1alpha and constitutively expressed HIF-1beta. Under hypoxic conditions, the two subunits dimerize, allowing translocation of the HIF-1 complex to the nucleus where it binds to hypoxia-response elements (HREs) and activates expression of target genes implicated in angiogenesis, cell growth, and survival. The HIF-1 pathway is essential to normal growth and development, and is involved in the pathophysiology of cancer, inflammation, and ischemia. Thus, there is considerable interest in identifying compounds that modulate the HIF-1 signaling pathway. To assess the ability of environmental chemicals to stimulate the HIF-1 signaling pathway, we screened a National Toxicology Program collection of 1408 compounds using a cell-based beta-lactamase HRE reporter gene assay in a quantitative high-throughput screening (qHTS) format. Twelve active compounds were identified. These compounds were tested in a confirmatory assay for induction of vascular endothelial growth factor, a known hypoxia target gene, and confirmed compounds were further tested for their ability to mimic the effect of a reduced-oxygen environment on hypoxia-regulated promoter activity. Based on this testing strategy, three compounds (o-phenanthroline, iodochlorohydroxyquinoline, Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat) heptahydrate) were confirmed as hypoxia mimetics, whereas two compounds (7-diethylamino-4-methylcoumarin and 7,12-dimethylbenz(a)anthracence) were found to interact with HIF-1 in a manner different from hypoxia. Usual source of water-soluble cobalt since it is the most economical and it shows less tendency to deliquesc or dehydrate than the chloride or nitrate. Used in storage batteries; in cobalt-electroplating baths; as drier for lithographic inks, varnishes; in ceramics, enamels, glazes to prevent discoloring; in cobalt pigments for decorating porcelain.Additive to soils, catalyst.Added to nickel plating baths to improve smoothness, brightness, hardness, and ductility of deposits.Action of sulfuric acid on cobaltous oxide.Cobalt Brown: a pigment prepared by calcining a mixture of ammonium sulfate, Cobalt Sulfate (Kobalt Sülfat), and ferrous sulfate.Inhalation causes shortness of breath and coughing; permanent disability may occur. Ingestion causes pain and vomiting. Contact with eyes or skin causes irritation.Special Hazards of Combustion Products: Toxic cobalt oxide fumes may form in fire.INHALATION: move to fresh air; if breathing has stopped, begin artificial respiration and call a doctor. INGESTION: give large amount of water; induce vomiting; call a doctor. EYES: flush with water for at least 15 min.; consult a physician if irritation persists. SKIN: flush with water.Fresh air, rest. Refer for medical attention.Remove contaminated clothes. Rinse and then wash skin with water and soap. Seek medical attention if you feel unwell.First rinse with plenty of water for several minutes (remove contact lenses if easily possible), then refer for medical attention.Rinse mouth. Give one or two glasses of water to drink. Refer for medical attention .In case of fire in the surroundings, use appropriate extinguishing media.Special firefighting procedures: None required; however, when fighting chemical fires, self-contained breathing apparatus and protective clothing is recommended.High concentrations of dust may present a dust explosion hazard.

TR

Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) IUPAC Adı kobalt (2 +); sülfat
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) InChI InChI = 1S / Co.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / h; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) InChI Key KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kanonik SMILES [O-] S (= O) (= O) [O -]. [Co + 2]
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Moleküler Formülü CoSO4
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) CAS 10124-43-3
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) İlgili CAS 10026-24-1 (heptahidrat)
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kullanımdan Kaldırıldı CAS 139939-65-4
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Avrupa Topluluğu (EC) Numarası 233-334-2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) ICSC Numarası 1127
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) RTECS Numarası GG3100000
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) UNII H7965X29HX
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) DSSTox Madde Kimliği DTXSID1031042
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Fiziksel Tanım Kobalt sülfat, kokusuz, gül pembesi bir katıdır. Su ile batar ve karışır.
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Renk / Form Kırmızıdan lavanta dimorfik, otorombik kristaller
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Koku Kokusuz
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Erime Noktası 735 ° C
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Çözünürlük Suda, 20 ° C'de 330 g / L
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Yoğunluğu 1.948, 68 ° F
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kararlılık / Raf Ömrü 708 ° C'ye Kadar Kararlı.
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Ayrışması Ayrışmaya kadar ısıtıldığında SOx zehirli dumanları çıkarır.
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) pH Asit tuzları
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Bağıl Buharlaşma Hızı 20 ° C'de buharlaşma ihmal edilebilir düzeydedir
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Diğer Deneysel Özellikler 708 ° C'ye Kadar Kararlı

Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Molekül Ağırlığı 155 g / mol
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Hidrojen Bağı Donör Sayısı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı 4
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Dönebilen Tahvil Sayısı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tam Kütle 154.884923 g / mol
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Monoizotopik Kütle 154.884923 g / mol
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Topolojik Polar Yüzey Alanı 88.6 Ų
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Ağır Atom Sayısı 6
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Resmi Şarj 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kompleksitesi 62.2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) İzotop Atom Sayımı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Tanımsız Bağ Stereocenter Sayısı 0
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Kovalent Bağlı Birim Sayısı 2
Kobalt Sülfat (Cobalt Sulfate) Bileşiği Kanonikalize Edilmiştir Evet

Kobalt sülfat, CoSO4 (H2O) x formülüne sahip inorganik bileşiklerden herhangi biridir. Genellikle kobalt sülfat, kobaltın en yaygın olarak bulunan tuzlarından biri olan hidrat CoSO4.7H2O anlamına gelir. Kobalt sülfat heptahidrat, yaklaşık 100 ° C'de sıvılaşan ve 250 ° C'de susuz hale gelen kırmızı monoklinik kristaller olarak görünür. Suda çözünür, etanolde az çözünür ve özellikle metanolde çözünür. Tuzlar paramanyetiktir. Metalik kobaltın, oksidinin, hidroksitinin veya karbonatın sulu sülfürik asitle reaksiyonu sonucu oluşur. Heksahidrat, sülfat anyonlarıyla ilişkili oktahedral [Co (H2O) 6] 2+ iyonlarından oluşan bir metal aquo kompleksidir. Kobalt birçok durumda sülfat yoluyla cevherlerden elde edilir. Hidratlanmış kobalt sülfat, pigmentlerin hazırlanmasında ve diğer kobalt tuzlarının üretiminde kullanılır. Kobalt pigmenti porselen ve camda kullanılmaktadır. Kobalt sülfat, akümülatörlerde ve elektrokaplama banyolarında, sempatik mürekkeplerde ve toprak ve hayvan yemlerine katkı maddesi olarak kullanılır. Bu amaçlar için, kobalt sülfat, kobalt oksidin sülfürik asit ile işlenmesiyle üretilir. Kobalt, memeliler için temel bir mineraldir, ancak her gün birkaç miligramdan fazlası zararlıdır. Zehirlenmeler nadiren kobalt bileşiklerinden kaynaklansa da, kronik yutulmaları ölümcül dozdan çok daha düşük dozlarda ciddi sağlık sorunlarına neden olmuştur. 1966'da, Kanada'da bira köpüğünü stabilize etmek için bir kobalt bileşiğinin eklenmesi, bira içenlerin kardiyomiyopatisi olarak bilinen özel bir toksin kaynaklı kardiyomiyopatiye yol açtı. sülfatlar. Sülfat bileşikleri, hidrojenlerden birinin veya her ikisinin bir metal ile değiştirilmesiyle oluşan sülfürik asit tuzları veya esterleridir. Çoğu metal sülfat bileşiği, çözünmez olma eğiliminde olan florürler ve oksitlerin aksine, su arıtımı gibi kullanımlar için suda kolayca çözünür. Organometalik formlar organik solüsyonlarda ve bazen hem sulu hem de organik solüsyonlarda çözünür. Metalik iyonlar ayrıca süspansiyon haline getirilmiş veya kaplanmış nanopartiküller kullanılarak dağıtılabilir ve güneş pilleri ve yakıt hücreleri gibi kullanımlar için püskürtme hedefleri ve buharlaştırma malzemeleri kullanılarak biriktirilebilir. Kobalt Sülfat, çoğu ciltte genellikle hemen bulunur. Yüksek saflıkta, mikron altı ve nanopowder formlarıdüşünülebilir. American Elements, uygulanabilir olduğunda, Mil Spec (askeri sınıf) dahil olmak üzere birçok standart sınıfta üretim yapar; ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Derecesi; Optik Sınıf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / İngiliz Farmakopesi) ve ilgili ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel paketleme mevcuttur. İlgili ölçüm birimlerini dönüştürmek için bir Referans Hesaplayıcı olduğu gibi ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri mevcuttur. Bu çalışma, alkoller, özellikle etanol ve metanol ile kobalt sülfatın çökeltilmesi için bir yöntem sunmaktadır. İlk kobalt konsantrasyonunun, alkolün kobalt sülfat çözeltisine hacimsel oranının, sülfürik asit ve amonyak ilavesinin ve ortak iyonların çökelme yüzdesi üzerindeki etkileri araştırıldı. Etanol ve metanolün performansları kobalt sülfatın çökelme yüzdesi açısından karşılaştırılmış ve farklı performanslar için açıklamalar sunulmuştur. Sülfat bazlı çözeltide, alkolün kobalt (II) katyonlarının ilk koordinasyon küresinden su ligandlarını değiştirdiği gösterildi, bu da kobalt iyonlarının kobalt sülfat heptahidrat olarak çökelmesine yol açtı. SEM analizi, bu yöntemle üretilen tozların parçacık boyutlarının ticari olarak temin edilebilen kobalt sülfattan daha küçük olduğunu ortaya çıkardı. Bilimsel literatür, kobalt sülfatın etanol içindeki çözünürlüğü hakkında veri içermez. Bu çalışmada, kobalt sülfat için çözünürlük ürün sabiti (Ksp) deneysel olarak yaklaşık 1.15 × 10-5 olarak hesaplanmıştır. Kobalt sülfat, kobalt metal veya kobalt oksit / hidroksitin sulu sülfürik asit ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir. su, kobalt sülfatın hidratlanmış formlarını verecektir. susuz kobalt (II) sülfat isteniyorsa, hidratlanmış kristaller, suyu uzaklaştırmak için 250 ° C'ye ısıtılmalıdır. kobalt sülfat, sülfürik asidin inorganik, iki değerli bir kobalt tuzudur. , kimyasal formül, CoSO4 ile temsil edilir. Su ve metanolde kolaylıkla çözünebilen kokusuz kırmızımsı metalik bir tuzdur. Kobalt oksit veya diğer kobalt türevleri, kobalt sülfat oluşturmak üzere kristalleşen seyreltik sülfürik asit içinde çözülür. Ayrıca nikel ve bakır gibi çeşitli metallerin üretimi sırasında büyük miktarda kobalt sülfat yan ürün olarak üretilir. Küresel kobalt sülfat pazarı, uygulama ve bölgeye göre bölümlere ayrılmıştır. Uygulamaya bağlı olarak, süper alaşım, sert kaplama / HSS ve diğer alaşım, mıknatıs, sert malzeme, katalizör, renk ve pil ve diğerleri olarak ikiye ayrılır. Süper alaşımlar, yüksek mekanik mukavemet, yüksek sıcaklıklara direnç, korozyon ve diğer stres durumları gibi istisnai özellikler gerektiren durumlarda kullanılan yüksek performanslı alaşımlardır. Pil segmentinin yanı sıra, kobalt sülfat endüstrisinin büyük bir payı, uçak imalatındaki uygulamaları nedeniyle süper alaşımlar segmentinde yer almaktadır. Kobalt sülfat, elektrokaplama ve elektrokimya endüstrilerinde kullanılmaktadır; litografik mürekkepler, vernikler, boyalar ve linolyum için kurutucu olarak; akümülatörlerde; ve seramikler, emayeler, sırlar ve porselende bir renklendirici madde olarak. Kobalt sülfat, hayvan yemlerinde de bulunur.Kobalt karbonat üretiminde kobalt sülfat kullanımı, yüzey işleme prosesleri (ara kullanım), inorganik pigmentler ve cam hamurları, cam ve seramik eşyalar (ara kullanım), tekstil, deri, ahşap için boyalar ve / veya kağıt endüstrisi (ara kullanım), kimyasalların imalatında ve diğer yaş kimyasallarda kobalt sülfatın endüstriyel kullanımı, ara ürün, gübre ve / veya besleme sınıfı malzemeler, sentez proseslerinde katalizör, fermantasyon prosesleri ve / veya biyogaz üretimi, Su arıtma kimyasalı, oksijen tutucu, korozyon, inhibitör olarak formülasyonu ve endüstriyel kullanımı, Kobalt sülfat kullanılarak pillerin imalatı ve endüstriyel kullanımı (ara kullanım), Kobalt sülfat içeren gübrelerin profesyonel kullanımı, Kobaltolu Sülfat kırmızımsı, toksik, metalik tuz. Kobalt sülfat elektrokimyasal endüstrilerde boya ve mürekkeplerde kurutucu olarak, renklendirici ajan olarak, akümülatörlerde ve Vitamin B12 eksikliğine ek olarak kullanılır. Kobalt sülfata maruziyet ciltte, gözlerde ve solunum yolunda tahrişe neden olur ve tiroidi, akciğerleri, kalbi ve böbrekleri etkiler. Kobalt sülfat, memeli hücrelerinde mutajeniktir ve deney hayvanlarındaki kanserojenlik kanıtlarına dayanılarak makul bir şekilde insanlarda kanserojen olduğu tahmin edilmektedir. Gebe C57BI farelerine, OFA-SD sıçanlarına ve Yeni Zelanda tavşanlarına uygulanan kobalt sülfatın etkileri fetal ve postnatal yavrular üzerinde incelenmiştir. Anne kanındaki kobalt konsantrasyonu, uygulanan dozlarla orantılı olarak artmıştır. Kobalt plasentayı geçti ve fetal kan ve amniyotik sıvıda göründü. Uygulanan kobalt sülfat dozuna bakılmaksızın, kandaki kobalt konsantrasyonuUygulamadan 2 saat sonra zirve yaptı. Tek doz hidratlı kobalt sülfat verilen koyun öldürüldü. ... Karaciğerler 400-1200 ppm kobalt içeriyordu. Aşırı dozda hidratlı kobalt sülfat karaciğerleri 5-300 ppm, böbrekler 30-200 ppm'den sonra ölmekte olan sığırlarda. / Hidratlı kobalt sülfat / Diyette kobalt sülfata uzun süre maruz kaldıktan sonra (8 hafta), maruz kalan fareler miyokardda kobalt konsantrasyonunda 30 kat artış, soleus kasında 26 kat artış gösterdi, ve maruz kalmayan kontroller ile karşılaştırıldığında serumdaki konsantrasyonda 100 kat artış. Sıçanların kobalt klorüre uzun süreli oral maruziyeti, tedavi edilen sıçanların karaciğerinde, böbreklerinde, kaslarında, beyinde ve testislerinde önemli ölçüde artmış kobalt seviyeleri ile sonuçlanmıştır. Kobalt metabolizması ve toksikoloji özetlenmiştir. Kobaltın biyolojik işlevleri, oksijen eksikliğinin (hipoksi) hemen hemen tüm hayvan hücrelerinde algıya kobalt müdahalesinin son zamanlarda anlaşılması ışığında güncellenmiştir. Kobalt (Co (2+)), transkripsiyonel aktivatör hipoksi ile indüklenebilir faktörü (HIF) stabilize eder ve böylece hipoksiyi taklit eder ve eritropoietin (Epo) üretimini uyarır, ancak muhtemelen aynı mekanizma ile bir dizi adaptif yanıtın koordineli bir yukarı regülasyonunu indükler. Hipoksiye, çoğu potansiyel kanserojen etkiye sahiptir. Diğer yandan bu, kobaltın (Co (2+)) doku hipoksisi koşulları altında da yararlı etkilere sahip olabileceği ve muhtemelen hipoksik ön koşullandırmaya bir alternatif oluşturabileceği anlamına gelir. Kobalt, daha büyük dozlarda akut toksiktir ve memeli in vitro test sistemlerinde kobalt iyonları ve kobalt metali sitotoksiktir ve apoptozu ve daha yüksek konsantrasyonlarda enflamatuar yanıt ile nekrozu indükler. Kobalt metali ve tuzları da genotoksiktir, esas olarak reaktif oksijen türlerinin neden olduğu oksidatif DNA hasarının, belki de DNA onarımının engellenmesiyle birlikte neden olduğu. Dikkat çekici bir şekilde, kobalt metali ve kobalt sülfatın kanserojen olduğuna dair kanıtlar deney hayvanlarında yeterli kabul edilir, ancak henüz insanlarda yetersiz kabul edilmektedir. İlginç bir şekilde, kobaltın (Co (2+)) bazı toksik etkilerinin son zamanlarda Ca (2+) girişinin varsayılan inhibisyonu ve Ca (2 +) - sinyal verme ve Ca (2+) ile rekabet nedeniyle olduğu ileri sürülmüştür. hücre içi Ca (2 +) - bağlayıcı proteinler. Kobaltın (Co (2+)) doku bölünmesi ve tek bir doz uygulandıktan sonra zamana bağımlılığı insanlarda, ancak esas olarak laboratuvar hayvanlarında incelenmiştir. Kobalt, esas olarak karaciğer, böbrek, pankreas ve kalpte birikir ve kobalt uygulamasından sonra zamanla artan iskelet ve iskelet kasında nispi içerik bulunur. İnsanda renal atılım başlangıçta hızlıdır, ancak ilk günlerde azalır, ardından birkaç hafta süren ikinci, yavaş bir faz ve dokularda birkaç yıl boyunca önemli bir uzun vadeli tutulma görülür. Serumda kobalt (Co (2+)) albümine bağlanır ve serbest, iyonize Co (2+) konsantrasyonu toplam kobalt konsantrasyonunun% 5-12'si olarak tahmin edilir. İnsan kırmızı hücrelerinde, kobalt (Co (2+)) alımı için zar taşıma yolu, kalsiyum (Ca (2+)) ile paylaşılıyor gibi görünmektedir, ancak kobalt sitozolde etkili bir şekilde bağlandığı için alım esas olarak geri döndürülemezdir ve değildir. kendisi Ca-pompası ile ekstrüde edilir. Bunun başka hayvan hücrelerinde de geçerli olabileceğini düşünmek cazip geliyor. Gerçekte durum böyle olsaydı, kobaltın hücrelerdeki ve dokulardaki doku bölünmesi ve biyokinetiği, kalsiyum alımıyla yakından ilişkili olurdu; kobalt, öncelikle yüksek kalsiyum dönüşü olan dokulara bölünür ve dokularda kobalt birikimi ve tutulmasıyla birlikte. hücrelerin yavaş dönüşü ile. Mesleki kobalt maruziyeti, ör. kobalt işleme tesislerinde ve sert metal endüstrisinde iyi bilinmektedir ve gelişmiş iş yeri hijyeni nedeniyle son yıllarda muhtemelen biraz azalmıştır. Bununla birlikte, yakın zamanda, mevcut mesleki maruziyet sınırına yakın veya biraz altındaki kobalt maruziyetinin ardından kalp ve akciğere olumsuz reaksiyonlar gösterildi. Son on yılda, ortopedik eklem değişimlerinde, özellikle kalça eklemi artroplastisinde metal üzeri metal yataklarda kobalt-krom sert metal alaşımlarının kullanımı, tamamen yeni bir dahili kobalt maruziyeti kaynağı yaratmıştır. Korozyon ve aşınma, lenf ve sistemik vasküler sistem yoluyla sistemik yayılma ile nanometrik boyutta çok sayıda aşınma partikülü şeklinde çözünür metal iyonları ve metal döküntüleri üretir. Bu, peri-prostetik yumuşak dokularda olumsuz lokal reaksiyonlara ve ayrıca sistemik toksisiteye neden olabilir. Dikkat çekici bir şekilde, metal nanopartiküllerin daha büyük, mikrometre boyutlu parçacıklardan açık bir şekilde daha toksik olduğu kanıtlanmıştır ve bu, nanotoksikoloji kavramını çok önemli, yeni bir disiplin haline getirmiştir. Bir başka yeni potansiyel kobalt maruziyet kaynağı olarak, kobalt tuzlarının sporcular tarafından aerobik performansı artırmak için Epo dopingine çekici bir alternatif olarak kötüye kullanılabileceğine dair şüpheler artmıştır. Kobalt toksisitesi in vitro, esas olarak iyonize kobalt ile yaşıyor gibi görünüyor. İyonize kobaltın aynı zamanda in vivo sistemik toksisite için birincil toksik form olduğu spekülasyonu cazip geliyor. Bu varsayım altında, risk değerlendirmesi için ilgili parametre, sistemik kobalt iyonu maruziyetine ilişkin zaman ortalamalı değer olacaktır, bu değer teorik bir bakış açısıyla kırmızı hücrelerdeki kobalt içeriği ölçülerek elde edilebilir, çünkü bunların kobalt alımı yalnızca ücretsiz olarak alımını yansıtır. iyonize kobalt (Co (2+)) ve 120 günlük yaşam süreleri boyunca alım pratik olarak geri döndürülemez olduğundan. Bu, kırmızı hücrelerdeki ve serumdaki eşzamanlı kobalt konsantrasyonu ölçümlerinin sistematik bir karşılaştırması ile maruz kalan kişilerde gelecekteki klinik çalışmaları açıkça gerektirir.Hücresel metabolizma, oksijenin mevcudiyetine bağlıdır ve oksijen homeostazının ana düzenleyicisi, hipoksi ile indüklenebilir faktör 1'dir (HIF -1), hipoksiye hücresel ve sistemik homeostatik yanıtlarda önemli bir rol oynayan yüksek oranda korunmuş bir transkripsiyon faktörü. HIF-1, hipoksi ile indüklenebilir HIF-1 alfa ve yapısal olarak eksprese edilen HIF-1beta'dan oluşan heterodimerik bir transkripsiyon faktörüdür. Hipoksik koşullar altında, iki alt birim dimerize olur ve HIF-1 kompleksinin, hipoksiye cevap elemanlarına (HRE'ler) bağlandığı çekirdeğe translokasyonuna izin verir ve anjiyogenez, hücre büyümesi ve hayatta kalmada rol oynayan hedef genlerin ekspresyonunu aktive eder. HIF-1 yolu normal büyüme ve gelişme için gereklidir ve kanser, iltihaplanma ve iskeminin patofizyolojisinde rol oynar. Bu nedenle, HIF-1 sinyal yolunu modüle eden bileşiklerin tanımlanmasına büyük ilgi vardır. Çevresel kimyasalların HIF-1 sinyal yolunu uyarma yeteneğini değerlendirmek için, kantitatif bir yüksek verimli tarama (qHTS) formatında hücre bazlı bir beta-laktamaz HRE raportör gen deneyi kullanarak 1408 bileşiğin bir Ulusal Toksikoloji Programı koleksiyonunu taradık. On iki aktif bileşik tanımlandı. Bu bileşikler, bilinen bir hipoksi hedef geni olan vasküler endotelyal büyüme faktörünün indüksiyonu için bir doğrulayıcı deneyde test edildi ve doğrulanmış bileşikler ayrıca, indirgenmiş oksijen ortamının hipoksi ile düzenlenen hızlandırıcı aktivite üzerindeki etkisini taklit etme yetenekleri açısından test edildi. Bu test stratejisine dayanarak, üç bileşiğin (o-fenantrolin, iyodoklorohidroksikinolin, kobalt sülfat heptahidrat) hipoksi mimetikleri olduğu doğrulanırken, iki bileşiğin (7-dietilamino-4-metilkumarin ve 7,12-dimetilbenz (a) antrasans) HIF-1 ile hipoksiden farklı bir şekilde etkileşime girer. En ekonomik olduğu ve klorür veya nitrata göre suda çözünme veya dehidratlaşma eğilimi gösterdiği için olağan suda çözünür kobalt kaynağıdır. Depolama pillerinde kullanılır; kobalt kaplama banyolarında; litografik mürekkepler, vernikler için kurutucu olarak; seramiklerde, emayelerde, sırlarda renk bozulmasını önlemek için; Porseleni süslemek için kobalt pigmentlerde. amonyum sülfat, kobalt sülfat ve demir sülfat Solunması nefes darlığına ve öksürüğe neden olur; kalıcı sakatlık meydana gelebilir. Yutma ağrıya ve kusmaya neden olur. Göz veya cilt ile temas tahrişe neden olur. Özel Yanma Tehlikeleri Ürünler: Yangında toksik kobalt oksit dumanları oluşabilir. SOLUMA: temiz havaya çıkarın; Solunum durduysa suni solunuma başlayın ve bir doktor çağırın. YUTMA: Bol miktarda su verin; kusturmak; Doktor çağırın. GÖZLER: en az 15 dakika su ile yıkayın; tahriş devam ederse bir doktora danışın. CİLT: suyla yıkayın, temiz hava alın, dinlenin. Tıbbi yardım için başvurun. Kirlenmiş giysileri çıkarın. su ve sabun ile yıkayın, sonra durulayın ve. Kendinizi iyi hissetmiyorsanız tıbbi yardım alın. İlk olarak birkaç dakika bol su ile yıkayın (mümkünse kontakt lensleri çıkarın), ardından tıbbi yardım için başvurun. Ağzı çalkalayın. İçmek için bir veya iki bardak su verin. Tıbbi müdahale için başvurun. Çevrede yangın çıkması durumunda, uygun söndürme araçları kullanın. Özel yangın söndürme prosedürleri: Gerekli değildir; ancak kimyasal yangınlarla savaşırken, bağımsız solunum cihazı ve koruyucu giysi kullanılması tavsiye edilir. Yüksek toz konsantrasyonları, toz patlaması tehlikesi oluşturabilir.

Ataman Chemicals © 2015 All Rights Reserved.