1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

ZIRCONIUM DIOXIDE (ZİRKONYUM DİOKSİT )

ZİRKONYUM DİOKSİT (ZIRCONIUM DIOXIDE)

 

CAS No. : 1314-23-4
EC No. : 215-227-2

 

Synonyms:

ZIRCONIUM OXIDE; Zirconia; Zirconium(IV) oxide; Rhuligel; Zirconium White; Zirconic anhydride; Zirconium oxide (ZrO2); Pigment White 12; Zirox Zt 35; PCS (filler); CAP (oxide); Nyacol Zr (acetate); Torayceram Sol ZS-OA; Norton 9839; Zircoa 5027; Zirconium oxide (VAN); TZ 3YTSK; C.I. Pigment White 12; NZS 30A; CCRIS 6601; Nissan Zirconia Sol NZS 20A; C.I. 77990; CC 10; EINECS 215-227-2; MFCD00011310; NSC 12958; ZD 100; AI3-29087; E 101; 12036-23-6; Zirconium(IV) oxide, 98.5%; Baddeleyite; Baddeleyite (ZrO2); EINECS 234-843-2; ZrO2; Zirconium Oxide Anhydrous; Zirconium(IV) oxide, CP; Zirconium(IV) oxide, calcined; DTXSID1042520; Zirconium(IV) oxide, 99.9%; NSC12958; NSC-12958; AKOS015914003; Zirconium(IV) oxide, granular, 3-6 mm; LS-162925; CS-0111468; FT-0695364; EC 215-227-2; Q36200; Zirconium(IV) oxide, purum, >=99% ZrO2 + HfO2 basis; Zirconium(IV) oxide, nanopowder, <100 nm particle size (TEM); Zirconium(IV) oxide, powder, 5 mum, 99% trace metals basis; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 10 mm x 3.5 mm; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 13.5 mm x 9.5 mm; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 17.5 mm x 5 mm; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 18.5 mm x 7.3 mm; Zirconium oxide, Yttria stabilized, polymeric precursor@CRLFMFCD00011310; Zirconium oxide, Yttria stabilized, Grinding Pieces, Diameter (mm), 10@CRLFMFCD00011310; Zirconium oxide, Yttria stabilized, Grinding Pieces, Diameter (mm), 5@CRLFMFCD00011310; Zirconium(IV) oxide, 99.99% trace metals basis (purity excludes ~2% HfO2); Zirconium(IV) oxide, nanoparticles, dispersion, <100 nm particle size (BET), 10 wt. % in H2O; Zirconium(IV) oxide, nanoparticles, dispersion, <100 nm particle size (BET), 5 wt. % in H2O; Zirconium(IV) oxide, sputtering target, diam. x thickness 2.00 in. x 0.25 in., 99.95% trace metals basis (excludes 2% HfO2); Zirkonyum diyoksit; zirkonyum diyoksit; ZİRKONYUM DİYOKSİT; ZİRKONYUM DİOKSİT; zirkonyum dioksit; zirkonyum oksit; ZİRKONYUM OKSİT; ZİRCONİA; zirconia; zırconıa; ZİRCONİUM; ZIRCONIUM; zirconium dioxide ; ZIRCONIUM OXIDE; Zirconia; Zirconium(IV) oxide; Rhuligel; Zirconium White; Zirconic anhydride; Zirconium oxide (ZrO2); Pigment White 12; Zirox Zt 35; PCS (filler); CAP (oxide); Nyacol Zr (acetate); Torayceram Sol ZS-OA; Norton 9839; Zircoa 5027; Zirconium oxide (VAN); TZ 3YTSK; C.I. Pigment White 12; NZS 30A; CCRIS 6601; Nissan Zirconia Sol NZS 20A; C.I. 77990; CC 10; EINECS 215-227-2; MFCD00011310; NSC 12958; ZD 100; AI3-29087; E 101; 12036-23-6; Zirconium(IV) oxide, 98.5%; Baddeleyite; Baddeleyite (ZrO2); EINECS 234-843-2; ZrO2; Zirconium Oxide Anhydrous; Zirconium(IV) oxide, CP; Zirconium(IV) oxide, calcined; DTXSID1042520; Zirconium(IV) oxide, 99.9%; NSC12958; NSC-12958; AKOS015914003; Zirconium(IV) oxide, granular, 3-6 mm; LS-162925; CS-0111468; FT-0695364; EC 215-227-2; Q36200; Zirconium(IV) oxide, purum, >=99% ZrO2 + HfO2 basis; Zirconium(IV) oxide, nanopowder, <100 nm particle size (TEM); Zirconium(IV) oxide, powder, 5 mum, 99% trace metals basis; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 10 mm x 3.5 mm; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 13.5 mm x 9.5 mm; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 17.5 mm x 5 mm; Zirconium(IV) oxide, pellets, diam. x thickness 18.5 mm x 7.3 mm; Zirconium oxide, Yttria stabilized, polymeric precursor@CRLFMFCD00011310; Zirconium oxide, Yttria stabilized, Grinding Pieces, Diameter (mm), 10@CRLFMFCD00011310; Zirconium oxide, Yttria stabilized, Grinding Pieces, Diameter (mm), 5@CRLFMFCD00011310; Zirconium(IV) oxide, 99.99% trace metals basis (purity excludes ~2% HfO2); Zirconium(IV) oxide, nanoparticles, dispersion, <100 nm particle size (BET), 10 wt. % in H2O; Zirconium(IV) oxide, nanoparticles, dispersion, <100 nm particle size (BET), 5 wt. % in H2O; Zirconium(IV) oxide, sputtering target, diam. x thickness 2.00 in. x 0.25 in., 99.95% trace metals basis (excludes 2% HfO2); Zirkonyum diyoksit; zirkonyum diyoksit; ZİRKONYUM DİYOKSİT; ZİRKONYUM DİOKSİT; zirkonyum dioksit; zirkonyum oksit; ZİRKONYUM OKSİT; ZİRCONİA; zirconia; zırconıa; ZİRCONİUM; ZIRCONIUM; zirconium dioxide

 


Zirconium dioxide

 

Zirconium dioxide (ZrO2, zirkonyum dioksit), sometimes known as zirconia (not to be confused with zircon), is a white crystalline oxide of zirconium dioxide(zirkonyum dioksit). Its most naturally occurring form, with a monoclinic crystalline structure, is the mineral baddeleyite. A dopant stabilized cubic structured zirconia, cubic zirconia, is synthesized in various colours for use as a gemstone and a diamond simulant.[1]

 

Production, chemical properties, occurrence
Zirconia is produced by calcining zirconium dioxide(zirkonyum dioksit). compounds, exploiting its high thermal stability.[2]

 

 

Structure
Three phases are known: monoclinic below 1170 °C, tetragonal between 1170 °C and 2370 °C, and cubic above 2370 °C.[3] The trend is for higher symmetry at higher temperatures, as is usually the case. A small percentage of the oxides of calcium or yttrium stabilize in the cubic phase.[2] The very rare mineral tazheranite, (Zr,Ti,Ca)O2, is cubic. Unlike TiO2, which features six-coordinated titanium in all phases, monoclinic zirconia consists of seven-coordinated zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). centres. This difference is attributed to the larger size of the zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). atom relative to the titanium atom.[4]

 

 

Chemical reactions
Zirconia is chemically unreactive. It is slowly attacked by concentrated hydrofluoric acid and sulfuric acid. When heated with carbon, it converts to zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). carbide. When heated with carbon in the presence of chlorine, it converts to zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). tetrachloride. This conversion is the basis for the purification of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). metal and is analogous to the Kroll process.

 

Engineering properties

 

Bearing balls
Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). is one of the most studied ceramic materials. ZrO2 adopts a monoclinic crystal structure at room temperature and transitions to tetragonal and cubic at higher temperatures. The change of volume caused by the structure transitions from tetragonal to monoclinic to cubic induces large stresses, causing it to crack upon cooling from high temperatures.[5] When the zirconia is blended with some other oxides, the tetragonal and/or cubic phases are stabilized. Effective dopants include magnesium oxide (MgO), yttrium oxide (Y2O3, yttria), calcium oxide (CaO), and cerium(III) oxide (Ce2O3).[6]

 

Zirconia is often more useful in its phase 'stabilized' state. Upon heating, zirconia undergoes disruptive phase changes. By adding small percentages of yttria, these phase changes are eliminated, and the resulting material has superior thermal, mechanical, and electrical properties. In some cases, the tetragonal phase can be metastable. If sufficient quantities of the metastable tetragonal phase is present, then an applied stress, magnified by the stress concentration at a crack tip, can cause the tetragonal phase to convert to monoclinic, with the associated volume expansion. This phase transformation can then put the crack into compression, retarding its growth, and enhancing the fracture toughness. This mechanism is known as transformation toughening, and significantly extends the reliability and lifetime of products made with stabilized zirconia.[6][7]

The ZrO2 band gap is dependent on the phase (cubic, tetragonal, monoclinic, or amorphous) and preparation methods, with typical estimates from 5-7 eV.[8]

A special case of zirconia is that of tetragonal zirconia polycrystal, or TZP, which is indicative of polycrystalline zirconia composed of only the metastable tetragonal phase.

Uses

 

High translucent Zirconia bridge layered by porcelain and stained with luster paste
The main use of zirconia is in the production of hard ceramics, such as in dentistry,[9] with other uses including as a protective coating on particles of titanium dioxide pigments,[2] as a refractory material, in insulation, abrasives and enamels. Stabilized zirconia is used in oxygen sensors and fuel cell membranes because it has the ability to allow oxygen ions to move freely through the crystal structure at high temperatures. This high ionic conductivity (and a low electronic conductivity) makes it one of the most useful electroceramics.[2] Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). is also used as the solid electrolyte in electrochromic devices.

 

Zirconia is a precursor to the electroceramic lead zirconate titanate (PZT), which is a high-K dielectric, which is found in myriad components.

 

Niche uses
The very low thermal conductivity of cubic phase of zirconia also has led to its use as a thermal barrier coating, or TBC, in jet and diesel engines to allow operation at higher temperatures.[10] Thermodynamically, the higher the operation temperature of an engine, the greater the possible efficiency. Another low thermal conductivity use is a ceramic fiber insulation for crystal growth furnaces, fuel cell stack insulation and infrared heating systems.

 

This material is also used in dentistry in the manufacture of 1) subframes for the construction of dental restorations such as crowns and bridges, which are then veneered with a conventional feldspathic porcelain for aesthetic reasons, or of 2) strong, extremely durable dental prostheses constructed entirely from monolithic zirconia, with limited but constantly improving aesthetics.[11] Zirconia stabilized with yttria (yttrium oxide), known as yttria-stabilized zirconia, can be used as a strong base material in some full ceramic crown restorations.[12]

Transformation toughened zirconia is used to make ceramic knives. Because of the hardness, ceramic-edged cutlery stays sharp longer than steel edged products.[13]

Due to its infusibility and brilliant luminosity when incandescent, it was used as an ingredient of sticks for limelight.[citation needed]

Zirconia has been proposed to electrolyze carbon monoxide and oxygen from the atmosphere of Mars to provide both fuel and oxidizer that could be used as a store of chemical energy for use with surface transportation on Mars. Carbon monoxide/oxygen engines have been suggested for early surface transportation use as both carbon monoxide and oxygen can be straightforwardly produced by zirconia electrolysis without requiring use of any of the Martian water resources to obtain hydrogen, which would be needed for the production of methane or any hydrogen-based fuels.[14]

Zirconia can be used as photocatalyst [15] since its high band gap (~ 5 eV)[16] allows the generation of high energetic electrons and holes. Some studies demonstrated the activity of doped zirconia (in order to increase visible light absorption) in degrading organic compounds [17][18] and reducing Cr(VI) from wastewaters.[19]

Zirconia is also a potential high-k dielectric material with potential applications as an insulator in transistors.

Zirconia is also employed in the deposition of optical coatings; it is a high-index material usable from the near-UV to the mid-IR, due to its low absorption in this spectral region. In such applications, it is typically deposited by PVD.[20]

In jewelry making, some watch cases are advertised as being "black zirconium dioxide(zirkonyum dioksit). ".[21] In 2015 Omega released a fully ZrO2 watch named "The Dark Side of The Moon" [22] with ceramic case, bezel, pushers and clasp, advertising it as four times harder than stainless steel and therefore much more resistant to scratches during everyday use.

 

Diamond simulant
Main article: Cubic zirconia

 

 

Brilliant-cut cubic zirconia
Single crystals of the cubic phase of zirconia are commonly used as diamond simulant in jewellery. Like diamond, cubic zirconia has a cubic crystal structure and a high index of refraction. Visually discerning a good quality cubic zirconia gem from a diamond is difficult, and most jewellers will have a thermal conductivity tester to identify cubic zirconia by its low thermal conductivity (diamond is a very good thermal conductor). This state of zirconia is commonly called cubic zirconia, CZ, or zircon by jewellers, but the last name is not chemically accurate. Zircon is actually the mineral name for naturally occurring zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). silicate (ZrSiO4).

 

 

Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit).
Kristallstruktur Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit). (IV)-oxid.png
Names
IUPAC names
Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit).
Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit).
Other names
Zirconia
Chemical formula ZrO2
Other anions Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit).
Other cations Titanium dioxide
Hafnium dioxide
Oxide Ceramics - Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). (ZrO2)

 

 

The All-purpose Construction Material
Unlike other ceramic materials, zirconium dioxide (ZrO2 -also known as zirconia, (zirkonyum dioksit).) is a material with very high resistance to crack propagation. Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). ceramics also have very high thermal expansion and are therefore often the material of choice for joining ceramic and steel.

 

Worth knowing:

 

Properties of Zirconium dioxide (ZrO2, (zirkonyum dioksit).)
High thermal expansion (α=11 x 10-6/K, similar to some types of steel)
Excellent thermal insulation/low thermal conductivity (2.5 to 3 W/mK)
Very high resistance to crack propagation, high fracture toughness (6.5 to 8 MPam1/2)
Ability to conduct oxygen ions (used for the measurement of oxygen partial pressures in lambda probes)

 

Another outstanding property combination is the very low thermal conductivity and high strength. In addition, some types of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). ceramics can conduct oxygen ions. Components made from this material are significantly more expensive than components made of alumina ceramics. Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). ceramics are used, among

Zirconium Dioxide (Zirconia, (zirkonyum dioksit).): Properties, Production and Applications

Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit), also known as zirconia and zirconium dioxide(zirkonyum dioksit)., is a crystalline metal oxide that has found its way into the ceramics industry. It is characterised by its high thermal resistivity, mechanical resistance, and abrasive properties.

First used in the medical industry in 1969, zirconia has demonstrated exceptional biocompatibility, with good tribological properties, good aesthetic, and high mechanical properties. It is used quite pre-eminently in dental procedures, as in zirconia crowns and zirconia-based implant abutments [1].

One of its most popular forms is cubic zirconia, a cubic crystalline compound that is colourless and mechanically tough. Because of its optically flawless property, it serves as a low-cost alternative to diamonds in the jewellery industry.

Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) . should not be confused with zircon (or zirconium dioxide silicate(zirkonyum dioksit).), a mineral that is also used in the ceramics industry and refractories.

 

What zirconia is
Properties of zirconia
How zirconia is produced and processed
The different application areas where zirconia excels

 

Dental drilling process.

 

What is zirconia?
Zirconia is a crystalline solid that is white in colour, but can be produced in different colours to be used as an alternative gemstone to diamond or as ceramic dental crowns in medical applications. Naturally, it occurs as the translucent (sometimes transparent) mineral baddeleyite, a rare mineral that has a monoclinic prismatic crystal structure; i.e. a mineral having unequal vectors. Also known as "ceramic steel", this oxide of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit). is chemically inert and is considered as one of the highly auspicious restorative materials, due to its excellent mechanical properties.

 

Out of all advanced ceramic materials, zirconia has the highest toughness and strength at room temperature. At high temperatures, zirconia may go through substantial change in volume during phase transformation. As a result, it is difficult to obtain stable zirconia products during sintering, which is why stabilisation of zirconia is generally required. Partially stabilised zirconia (PSZ) adds to the exceptional mechanical properties and chemical inertness a high level of chemical stability, even in harsh environments. It is used as a substitute for alumina in biomedical applications such as dental implants, thanks to its superior mechanical properties, and is comparable with teeth in terms of mechanical strength [2]. Other relative materials to PSZ include yttria-stabilised zirconia (YSZ), calcia-stabilised zirconia (CSZ), and magnesia-stabilised zirconia (MSZ).

 

Properties of zirconia
Zirconia's exceptional strength, toughness, biocompatibility, high fatigue and wear resistance render it optimal for dental applications. Zirconium dioxide (Zr, (zirkonyum dioksit)), in particular, is in fact one of the two most commonly used metals in dental implants, alongside titanium, as they both show very good physical and chemical properties and they allow the growth of osteoblasts, the cells that actually form bones [3]. Here's a list of zirconia's most prominent physical and chemical properties. Notice how these properties are high enough to allow zirconia to be an effective material for many applications, especially for refractory and dentistry purposes.

 

 

High mechanical resistance
Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is highly resistant to cracking (including further development of cracks) and mechanical stress. Other outstanding mechanical properties of zirconia are shown in the table below.

 

 

High temperature resistance and expansion
With a melting point of 2700ºC and a thermal expansion coefficient of 1.08×10-5 K-1, zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is widely known for its high resistance to heat. This is the reason why the compound has found a wide variety of uses in refractories and high-temperature industries. Here are the different temperature ranges of melting point for zirconia, based on its temperature-dependent forms.
Upon heating, however, zirconia may undergo phase change, especially in its tetragonal form, where internal stresses arise, and cracks begin to develop. In order to resolve and correct this weakness, stabilisers such as yttria are added to make up a more stable yttria partially stabilised zirconia (or yttria tetragonal zirconia polycrystal, YTZP) [4].

 

 

Low thermal conductivity
Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) has a thermal conductivity of 2 W/(m·K), which makes it perfect for situations where heat needs to be contained.

 

 

Chemical resistivity
The substance is chemically inert and unreactive, which works in industries that make use of several chemicals during processing. However, the compound dissolves in concentrated acids such as sulfuric or hydrofluoric acid.

 

 

Production and processing of zirconia
Production of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) may result in the aforementioned three possible phases depending on the temperature: monoclinic, tetragonal, and cubic. This unique property of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) provides flexibility of use in a wide variety of purposes and industries.

 

Zirconia is produced through thermal treatment, or thermal dissociation, although doing it in its pure form may cause abrupt phase changes that may crack or fracture the material. That is when doping with stabilisers, such as magnesium oxide, yttrium oxide, and calcium oxide, is applied to keep the structure intact. This thermal process is also referred to as calcination, where heating to high temperatures is performed within an oxygen or air medium.

Zirconia can also be produced by decomposing zircon sand via fusion with compounds such as calcium carbonate, calcium oxide, sodium carbonate, magnesium oxide, and sodium hydroxide (also known as caustic soda).

Chlorination of zircon also leads to the production of zirconia, where the resulting zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) tetrachloride is calcined at a high temperature (~900ºC), producing a commercial grade of zirconia. Another way is to dissolve the collected zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) tetrachloride in water to form crystallised zirconyl chloride. This resultant is then thermally treated at a high temperature to produce high-purity zirconia [5].

High-purity zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is the precursor for producing zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) powders, through the reduction of ZrO2 with calcium hydrate. This calciothermic process is prepared under an argon atmosphere at continuous heat at about 1000°C.

 

Applications of zirconium dioxide(zirkonyum dioksit)
Zirconia's high mechanical properties, chemical inertness, high-temperature stability, corrosion resistance, and high quality have put this ceramic steel on the radar in many industries and application areas. Many products of today, ranging from refractory to medical products, pigments, electronics, coatings, and ceramics, have been based on zirconia due to its superior characteristics and advantages as compared to other materials. Some of the typical applications of zirconia include dies for hot metal extrusion, oxygen sensors, membranes in fuel cells, deep well valve seats, and marine pump seals. Here is a list of some of zirconia's most common applications areas and uses.

 

 

Ceramics
The mechanical strength and resistance of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) makes it a suitable component for ceramic manufacturing. This includes ceramic knives, which are noticeably tougher than steel-edged cutlery due to the high hardness factor of zirconia.

 

 

Refractory purposes
Due to its high thermal resistance, zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is used as a component in crucibles, furnaces, and other high-heat environments. In addition, zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) boosts the fireproof properties of ceramics. Refractory bricks and armour plates are examples of zirconia-based refractory applications. Furthermore, when added to melted quartz, zirconia can be used to produce siloxide glass, a harder and more stress resistant glass than quartz opaque glass [6]. Zirconia can also be added to aluminium oxide to be used in components for steel casting process.

 

 

Thermal barrier coating (TBC)
Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is applied as a coating for jet engine components which are exposed to high temperatures. This is made possible through the compound's low thermal conductivity and high heat resistance. Studies have confirmed the effectiveness of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) for TBC applications, as long as the material is applied properly and uniformly.

 

 

Dental industry
Due to its biocompatibility, good aesthetics, and high mechanical properties, one of the most popular uses of zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is in dentistry, mainly in dental restorations for bridges, crowns, and feldspar porcelain veneers and dental prostheses. Yttria-stabilized zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is also instrumental in producing near-permanent zirconia crowns.

 

 

Scratch resistant and abrasive material
With its elevated mechanical stability and abrasion resistance, zirconia is being used as an abrasive material. It is also useful as a protective layer for mechanical parts, due to the compound's resistance to scratches and mechanical stress.

 

 

Oxygen-rich systems
While other materials may experience oxidation and compromise its integrity, zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is stable in the presence of oxygen. In fact, it is being used in fuel cell membranes and oxygen sensing mechanisms even at elevated temperatures.
Zirconium dioxide (ZrO2, (zirkonyum dioksit)), which is also referred to as zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) or zirconia, is an inorganic metal oxide that is mainly used in ceramic materials. Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) succeeds zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) as the compound of the element zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) that most frequently occurs in nature. It is a heavy metal of which 0,016 % is found in the earth crust and which, thus, occurs more frequently than the elements chlorine and copper. Its great hardness, low reactivity, and high melting point have made it the oldest mineral that can be found on the earth. Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) does not occur massively but is bound in minerals, mainly in zircon (ZrSiO4).

 

Zircon is also known as a precious stone whose color may vary from colorless white to brown, green, etc., depending on the traces of impurities. Due to their high optical density, zircon (and zirconia) gems have high refraction indices. Provided they are pure and large enough, they are suited, therefore, as (cheaper) substitutes for diamonds. None of the natural isotopes of zircon is radioactive. Yet, since zircon is relatively often impurified with uranium oxides and other radioactive substances such as thorium salts, it is responsible for much of the natural radioactive radiation. Geological age determination through radioactive dating, for example, makes use of such impurities.

Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is the most important zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) compound which due to its properties is used in various products. In nature, ZrO2 occurs in the mineral form as baddeleyite, a modification in monoclinic crystal lattices (which is often found as weathered grit in gravel). Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is non-magnetic and highly resistant against acids, alkaline lyes, and exogenous (chemical, thermal, and mechanical) influences.

Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) has a high thermal stability. It does not melt below 2680 °C, which is why it is used in high-temperature ceramics such as crucibles or furnaces. Since, in addition, it has a high mechanical stability and is very resistant to abrasion, it serves to e.g., improve the properties (especially the scratch resistance) of varnishes and coatings applied as top coats to automobiles, or as finishes to parquets and furniture. Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is also found in varnishes for electronic items, in nail polishes, in ink jet printer's inks, and other products. Besides, it is known as an abrasive and is found (like titanium dioxide) as a white pigment in porcelain.

 

Moreover, hip joint endoprostheses and other high-performance medical ceramics benefit from the advantages of zirconium dioxide(zirkonyum dioksit). Dentistry makes use of its special properties when manufacturing corona frames and bridge frames, tooth root studs, and metal-free dental implants. Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is the most widely used oxide ceramic next to aluminium oxide. Thanks to its electrolytic conductivity, it was used as early as in 1897 in the incandescent bodies (ceramic rods) of the Nernst lamp, an electrically powered incandescent lamp invented by the German physicist and chemist Walther Nernst.
Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is not self-inflammable as nanometer-sized powder. Also as a mixture with air (dust) under the influence of an ignition source, it is not inflammable, so there is no possibility of a dust explosion.
NanoCare Data Sheets
Zirconium Dioxide (zirkonyum dioksit) data sheet No.1
Zirconium Dioxide (zirkonyum dioksit) data sheet No.2
Zirconium Dioxide (zirkonyum dioksit) data sheet No.3
a white crystalline oxide also known as zirconia, the cubic crystalline form used in jewelry is rarely found in nature. Oxide compounds are not conductive to electricity. However, certain perovskite structured oxides are electronically conductive finding application in the cathode of solid oxide fuel cells and oxygen generation systems. They are compounds containing at least one oxygen anion and one metallic cation. They are typically High Purity (99.999%) Zirconium dioxide (ZrO2, (zirkonyum dioksit)) Powderinsoluble in aqueous solutions (water) and extremely stable making them useful in ceramic structures as simple as producing clay bowls to advanced electronics and in light weight structural components in aerospace and electrochemical applications such as fuel cells in which they exhibit ionic conductivity. Metal oxide compounds arebasic anhydrides and can therefore react with acids and with strong reducing agents in redox reactions. Zirconium dioxide(zirkonyum dioksit) is also available in pellets, pieces, powder, sputtering targets, tablets, and nanopowder (from American Elements' nanoscale production facilities). Zirconium dioxide (zirkonyum dioksit) is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. Additional technical, research and safety (MSDS) information is available.

 

ZİRKONYUM DİOKSİT

Bazen zirkonya olarak da bilinen zirkonyum dioksit (ZrO2, zirconium dioxide), zirkonyum dioksitin (zirconium dioxide) beyaz kristalli bir oksitidir. Monoklinik kristal yapısıyla en doğal oluşan formu mineral baddeleyittir. Katkılı stabilize kübik yapılı zirkonya, kübik zirkonya, bir değerli taş ve bir elmas taklidi olarak kullanılmak üzere çeşitli renklerde sentezlenir. [1]

 

Üretim, kimyasal özellikler, oluşum
Zirkonya, yüksek termal kararlılığından yararlanılarak zirkonyum dioksit (zirconium dioxide)
bileşiklerinin kalsine edilmesiyle üretilir. [2]

 

 

Yapısı
Üç aşama bilinmektedir: 1170 ° C'nin altında monoklinik, 1170 ° C ile 2370 ° C arasında tetragonal ve 2370 ° C'nin üzerinde kübik. [3] Eğilim, genellikle olduğu gibi, daha yüksek sıcaklıklarda daha yüksek simetri içindir. Kübik fazda kalsiyum oksitlerin küçük bir yüzdesi stabilize olur. [2] Çok nadir bulunan tazheranit minerali (Zr, Ti, Ca) O2 kübiktir. Tüm aşamalarda altı koordineli titanyum içeren TiO2'nin aksine, monoklinik zirkonya yedi koordineli zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) merkezinden oluşur. Bu fark, zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) atomunun titanyum atomuna göre daha büyük boyutuna bağlanmaktadır. [4]
Kimyasal reaksiyonlar
Zirkonya kimyasal olarak tepkisizdir. Yavaş yavaş konsantre hidroflorik asit ve sülfürik asit tarafından saldırıya uğrar. Karbonla ısıtıldığında zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) karbüre dönüşür. Klor varlığında karbon ile ısıtıldığında zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) tetraklorüre dönüşür. Bu dönüşüm, zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) metalin saflaştırılması için temel oluşturur ve Kroll işlemine benzer.

 

Mühendislik özellikleri

 

Rulman bilyaları
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), üzerinde en çok çalışılan seramik malzemelerden biridir. ZrO2, oda sıcaklığında monoklinik bir kristal yapı benimser ve daha yüksek sıcaklıklarda tetragonal ve kübik hale geçer. Yapının tetragonelden monoklinikten kübiye geçişinin neden olduğu hacim değişikliği, büyük gerilmelere neden olur ve yüksek sıcaklıklardan soğuduğunda çatlamasına neden olur. [5] Zirkonya diğer bazı oksitlerle karıştırıldığında, tetragonal ve / veya kübik fazlar stabilize edilir. Etkili katkı maddeleri arasında magnezyum oksit (MgO), itriyum oksit (Y2O3, itriya), kalsiyum oksit (CaO) ve seryum (III) oksit (Ce2O3) bulunur. [6]

 

Zirkonya, faz 'stabilize' durumunda genellikle daha kullanışlıdır. Isıtmanın ardından zirkonya, bozucu faz değişimlerine uğrar. Küçük yüzdelerde yitriya eklenerek, bu faz değişiklikleri ortadan kaldırılır ve ortaya çıkan malzeme üstün termal, mekanik ve elektriksel özelliklere sahiptir. Bazı durumlarda, tetragonal faz yarı kararlı olabilir. Yeterli miktarlarda yarı kararlı tetragonal faz mevcutsa, bir çatlak ucundaki gerilim konsantrasyonu ile büyütülen uygulanan bir gerilim, tetragonal fazın, ilişkili hacim genişlemesiyle birlikte monokliniğe dönüşmesine neden olabilir. Bu faz dönüşümü daha sonra çatlağı sıkıştırmaya, büyümesini geciktirebilir ve kırılma tokluğunu artırabilir. Bu mekanizma dönüşüm sertleştirme olarak bilinir ve stabilize zirkonya ile yapılan ürünlerin güvenilirliğini ve ömrünü önemli ölçüde uzatır. [6] [7]

ZrO2 bant aralığı, 5-7eV arası tipik tahminlerle faza (kübik, tetragonal, monoklinik veya amorf) ve hazırlama yöntemlerine bağlıdır. [8]

Özel bir zirkonya durumu, yalnızca yarı kararlı tetragonal fazdan oluşan polikristalin zirkonyumun göstergesi olan tetragonal zirkonya polikristal veya TZP'dir.

Kullanımlar

 

Porselen ile kaplanmış ve parlak macun ile boyanmış yüksek yarı saydam Zirkonya köprüsü
Zirkonyumun ana kullanımı, diş hekimliğinde olduğu gibi [9], titanyum dioksit pigment partikülleri üzerinde koruyucu kaplama olarak [2] refrakter malzeme olarak, yalıtım, aşındırıcılar ve emayelerde olduğu gibi sert seramiklerin üretiminde kullanılmaktadır. . Stabilize zirkonya, oksijen sensörlerinde ve yakıt hücresi membranlarında kullanılır çünkü oksijen iyonlarının yüksek sıcaklıklarda kristal yapı içerisinde serbestçe hareket etmesine izin verme özelliğine sahiptir. Bu yüksek iyonik iletkenlik (ve düşük elektronik iletkenlik), onu en kullanışlı elektro seramiklerden biri yapar. [2] Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), elektrokromik cihazlarda katı elektrolit olarak da kullanılır.

 

Zirkonya, sayısız bileşende bulunan yüksek K dielektrik olan elektro seramik kurşun zirkonat titanatın (PZT) öncüsüdür.

 

Niş kullanımları
Zirkonyumun kübik fazının çok düşük ısıl iletkenliği, jet ve dizel motorlarda daha yüksek sıcaklıklarda çalışmaya izin vermek için termal bariyer kaplama veya TBC olarak kullanılmasına da yol açmıştır. [10] Termodinamik olarak, bir motorun çalışma sıcaklığı ne kadar yüksekse, olası verimlilik o kadar yüksek olur. Diğer bir düşük ısıl iletkenlik kullanımı, kristal büyütme fırınları, yakıt hücresi yığını yalıtımı ve kızılötesi ısıtma sistemleri için bir seramik elyaf yalıtımıdır.

 

Bu malzeme aynı zamanda diş hekimliğinde 1) daha sonra estetik nedenlerle geleneksel feldspatik porselen ile kaplanan kronlar ve köprüler gibi diş restorasyonlarının yapımı için alt çerçevelerin veya 2) güçlü, son derece dayanıklı diş protezlerinin imalatında kullanılır. tamamen monolitik zirkonyumdan, sınırlı ama sürekli gelişen estetiğe sahip. [11] Yitriya ile stabilize edilmiş zirkonya olarak bilinen yitriya (itriyum oksit) ile stabilize edilmiş zirkonya, bazı tam seramik kron restorasyonlarında güçlü bir temel malzeme olarak kullanılabilir. [12]

Seramik bıçak yapımında dönüşümle sertleştirilmiş zirkonya kullanılır. Sertliği nedeniyle, seramik kenarlı çatal bıçak takımı, çelik kenarlı ürünlere göre daha uzun süre keskin kalır. [13]

Akkor haldeyken infüzyon özelliği ve parlak parlaklığı nedeniyle, ilgi odağı olması için çubukların bir bileşeni olarak kullanıldı. [Kaynak belirtilmeli]

 

Zirkonya'nın, Mars'ta yüzey taşımacılığında kullanılmak üzere bir kimyasal enerji deposu olarak kullanılabilecek yakıt ve oksitleyici sağlamak için Mars atmosferinden karbon monoksit ve oksijeni elektrolize etmesi önerildi. Karbon monoksit / oksijen motorları, hem karbon monoksit hem de oksijen, zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) elektroliziyle, hidrojen elde etmek için herhangi bir Mars su kaynağının kullanılmasına gerek kalmadan doğrudan üretilebildiğinden, erken yüzey taşımacılığı kullanımı için önerilmiştir. hidrojen bazlı yakıtlar. [14]
Zirkonya, yüksek bant aralığı (~ 5 eV) [16] yüksek enerjili elektronların ve deliklerin oluşumuna izin verdiği için fotokatalizör olarak [15] kullanılabilir. Bazı çalışmalar, organik bileşikleri [17] [18] ve atık sulardan Cr (VI) 'yı azaltmada (görünür ışık emilimini artırmak için) katkılı zirkonya aktivitesini göstermiştir. [19]

 

Zirkonya ayrıca, transistörlerde bir yalıtkan olarak potansiyel uygulamalara sahip potansiyel bir yüksek-k dielektrik malzemedir.

Zirkonya ayrıca optik kaplamaların biriktirilmesinde de kullanılır; Bu spektral bölgedeki düşük absorpsiyonu nedeniyle, UV'ye yakın ve orta IR'ye kadar kullanılabilen yüksek indeksli bir malzemedir. Bu tür uygulamalarda tipik olarak PVD tarafından yatırılır. [20]

Kuyumculukta bazı saat kılıfları "siyah zirkonyum dioksit(zirconium dioxide) " olarak ilan edilir. [21] Omega, 2015 yılında seramik kasa, çerçeve, düğmeler ve toka ile "The Dark Side of The Moon" [22] adlı tam bir ZrO2 saatini piyasaya sürdü ve bu saatin paslanmaz çelikten dört kat daha sert olduğunu ve bu nedenle günlük kullanım sırasında çizilmelere karşı çok daha dayanıklı olduğunu duyurdu.

 

Elmas taklitçisi
Ana madde: Kübik zirkon

 

 

Parlak kesim kübik zirkon
Zirkonyumun kübik fazının tek kristalleri mücevheratta elmas taklidi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Elmas gibi kübik zirkonya da kübik bir kristal yapıya ve yüksek bir kırılma indisine sahiptir. Bir elmastan kaliteli bir kübik zirkonya mücevherini görsel olarak ayırt etmek zordur ve çoğu kuyumcu, düşük termal iletkenliği ile kübik zirkonyayı tanımlamak için bir termal iletkenlik test cihazına sahip olacaktır (elmas çok iyi bir termal iletkendir). Bu zirkonya durumuna kuyumcular tarafından genellikle kübik zirkon, CZ veya zirkon denir, ancak soyadı kimyasal olarak doğru değildir. Zirkon aslında doğal olarak oluşan zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) silikatın (ZrSiO4) mineral adıdır.
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide)
Kristallstruktur Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) (IV) -oxid.png
İsimler
IUPAC isimleri
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide)
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide)
Diğer isimler
Zirkonya
Kimyasal formül ZrO2
Diğer anyonlar Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide)
Diğer katyonlar Titanyum dioksit
Hafniyum dioksit
Oksit Seramikler - Zirkonyum dioksit (ZrO2, (zirconium dioxide))

 

 

Çok Amaçlı Yapı Malzemesi
Diğer seramik malzemelerden farklı olarak zirkonyum dioksit (ZrO2 ,(zirconium dioxide) - zirkonya olarak da bilinir), çatlak yayılmasına karşı çok yüksek direnç gösteren bir malzemedir. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) seramikler ayrıca çok yüksek termal genleşmeye sahiptir ve bu nedenle genellikle seramik ve çeliği birleştirmek için tercih edilen malzemedir.
Bilmeye değer:
Zirkonyum dioksit (ZrO2, (zirconium dioxide)) Özellikleri
Yüksek termal genleşme (α = 11 x 10-6 / K, bazı çelik türlerine benzer)
Mükemmel ısı yalıtımı / düşük termal iletkenlik (2,5 - 3 W / mK)
Çatlak ilerlemesine karşı çok yüksek direnç, yüksek kırılma tokluğu (6,5 - 8 MPam1 / 2)
Oksijen iyonlarını iletme yeteneği (lambda problarında oksijen kısmi basınçlarının ölçümü için kullanılır)
Diğer bir olağanüstü özellik kombinasyonu, çok düşük ısı iletkenliği ve yüksek mukavemettir. Ek olarak, bazı zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) seramik türleri oksijen iyonlarını iletebilir. Bu malzemeden yapılan bileşenler, alümina seramiklerinden yapılan bileşenlerden önemli ölçüde daha pahalıdır. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) seramikler kullanılmaktadır.
Zirkonyum Dioksit (Zirkonya, (zirconium dioxide)): Özellikleri, Üretimi ve Uygulamaları
Zirkonyum ve zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) olarak da bilinen zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), seramik endüstrisine girmiş kristalin bir metal oksittir. Yüksek termal direnci, mekanik direnci ve aşındırıcı özellikleri ile karakterizedir.
İlk olarak 1969'da tıp endüstrisinde kullanılan zirkonya, iyi tribolojik özellikler, iyi estetik ve yüksek mekanik özelliklerle olağanüstü biyouyumluluk göstermiştir. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) kronlar ve zirkonya bazlı implant abutmentlerinde olduğu gibi dental prosedürlerde oldukça öncelikli olarak kullanılmaktadır [1].
En popüler biçimlerinden biri, renksiz ve mekanik olarak sert bir kübik kristal bileşik olan kübik zirkonyadır. Optik olarak kusursuz olması nedeniyle kuyumculuk sektöründe elmasa düşük maliyetli bir alternatif olarak hizmet vermektedir.
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), seramik endüstrisinde ve refrakterlerde de kullanılan bir mineral olan zirkon (veya zirkonyum dioksit silikat, (zirconium dioxide)) ile karıştırılmamalıdır.
Zirkonya nedir
Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) özellikleri
Zirkonya nasıl üretilir ve işlenir
Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) üstün olduğu farklı uygulama alanları
Diş delme işlemi.
Zirkonya nedir?
Zirkonya, beyaz renkli, ancak pırlantaya alternatif bir değerli taş olarak veya tıbbi uygulamalarda seramik diş kronu olarak kullanılmak üzere farklı renklerde üretilebilen kristal bir katıdır. Doğal olarak, monoklinik prizmatik kristal yapıya sahip nadir bir mineral olan yarı saydam (bazen saydam) mineral baddeleyit olarak oluşur; yani eşit olmayan vektörlere sahip bir mineral. "Seramik çelik" olarak da bilinen bu zirkonyum dioksidi kimyasal olarak inerttir ve mükemmel mekanik özellikleri nedeniyle oldukça hayırlı restoratif malzemelerden biri olarak kabul edilir.

 

 

Tüm gelişmiş seramik malzemeler arasında zirkonya, oda sıcaklığında en yüksek tokluğa ve mukavemete sahiptir. Yüksek sıcaklıklarda, zirkonya, faz dönüşümü sırasında hacimde önemli değişiklikler geçirebilir. Sonuç olarak, sinterleme sırasında stabil zirkonya ürünleri elde etmek zordur, bu nedenle genellikle zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) stabilizasyonu gereklidir. Kısmen stabilize edilmiş zirkonya (PSZ), olağanüstü mekanik özelliklere ve kimyasal inertliğe, zorlu ortamlarda bile yüksek düzeyde kimyasal stabilite ekler. Üstün mekanik özellikleri sayesinde diş implantları gibi biyomedikal uygulamalarda alüminanın yerine kullanılır ve mekanik mukavemet açısından dişlerle karşılaştırılabilir [2]. PSZ'ye göre diğer göreceli malzemeler arasında itriya ile stabilize edilmiş zirkonya (YSZ), kireçle stabilize edilmiş zirkonya (CSZ) ve magnezya ile stabilize edilmiş zirkonya (MSZ) bulunur.
Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) özellikleri
Zirkonya'nın olağanüstü gücü, tokluğu, biyouyumluluğu, yüksek yorulma ve aşınma direnci, onu diş uygulamaları için ideal hale getirir. Özellikle zirkonyum dioksit (Zr, (zirconium dioxide)), titanyumun yanı sıra diş implantlarında en yaygın kullanılan iki metalden biridir, çünkü ikisi de çok iyi fiziksel ve kimyasal özellikler gösterir ve kemikleri oluşturan hücreler olan osteoblastların büyümesine izin verirler. [3]. İşte zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) en belirgin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin bir listesi. Bu özelliklerin, zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), özellikle refrakter ve diş hekimliği amaçlı olmak üzere birçok uygulama için etkili bir malzeme olmasına izin verecek kadar yüksek olduğuna dikkat edin.

 

 

Yüksek mekanik direnç
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), çatlamaya (çatlakların daha da gelişmesi dahil) ve mekanik strese karşı oldukça dirençlidir. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) diğer üstün mekanik özellikleri aşağıdaki tabloda gösterilmektedir.

 

 

Yüksek sıcaklık direnci ve genleşme
2700ºC erime noktası ve 1.08 × 10-5 K-1 ısıl genleşme katsayısı ile zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), ısıya karşı yüksek direnci ile yaygın olarak bilinir. Bu, bileşiğin refrakterlerde ve yüksek sıcaklık endüstrilerinde çok çeşitli kullanımlar bulmasının sebebidir. Sıcaklığa bağlı formlarına bağlı olarak, zirkonya için farklı erime noktası sıcaklık aralıkları.
Bununla birlikte, ısıtmanın ardından zirkonya, özellikle iç gerilimlerin ortaya çıktığı ve çatlakların gelişmeye başladığı dörtgen biçiminde faz değişikliğine uğrayabilir. Bu zayıflığı gidermek ve düzeltmek için, daha stabil bir yitriya kısmen stabilize edilmiş zirkonya (veya yitriya tetragonal zirkonya polikristali, YTZP) oluşturmak için yitriya gibi stabilizatörler eklenir [4].

 

 

Düşük ısı iletkenliği
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), 2 W / (m · K) ısı iletkenliğine sahiptir, bu da onu ısının kontrol altına alınması gereken durumlar için mükemmel kılar.
Kimyasal direnç
Bu madde kimyasal olarak inerttir ve reaktif değildir, işleme sırasında çeşitli kimyasallardan yararlanan endüstrilerde çalışır. Bununla birlikte, bileşik sülfürik veya hidroflorik asit gibi konsantre asitlerde çözünür.

 

 

Zirkonya üretimi ve işlenmesi
Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) üretimi, sıcaklığa bağlı olarak yukarıda belirtilen üç olası faza neden olabilir: monoklinik, tetragonal ve kübik. Zirkonyum dioksitin (zirconium dioxide) bu benzersiz özelliği, çok çeşitli amaçlarda ve endüstrilerde kullanım esnekliği sağlar.

 

Zirkonya, ısıl işlem veya termal ayrışma yoluyla üretilir, ancak saf haliyle yapılması, malzemeyi çatlatabilen veya kırabilen ani faz değişikliklerine neden olabilir. Bu, yapıyı sağlam tutmak için magnezyum oksit, itriyum oksit ve kalsiyum oksit gibi stabilizatörlerle doping uygulandığında gerçekleşir. Bu termal işlem, aynı zamanda, bir oksijen veya hava ortamı içinde yüksek sıcaklıklara ısıtmanın gerçekleştirildiği kalsinasyon olarak da adlandırılır.

Zirkonya ayrıca zirkon kumunun kalsiyum karbonat, kalsiyum oksit, sodyum karbonat, magnezyum oksit ve sodyum hidroksit (kostik soda olarak da bilinir) gibi bileşiklerle füzyon yoluyla ayrıştırılmasıyla da üretilebilir.

Zirkonun klorlanması, aynı zamanda, elde edilen zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) tetraklorürün yüksek bir sıcaklıkta (~ 900ºC) kalsine edildiği ve ticari bir zirkonya sınıfı üreten zirkonya üretimine yol açar. Başka bir yol, kristalize zirkonil klorür oluşturmak için toplanan zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) tetraklorürü su içinde çözmektir. Bu sonuç, daha sonra yüksek saflıkta zirkonya [5] üretmek için yüksek bir sıcaklıkta termal olarak işlenir.

Yüksek saflıkta zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), ZrO2'nin kalsiyum hidrat ile indirgenmesi yoluyla zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) tozlarının üretilmesinin öncüsüdür. Bu kalsiotermik proses, yaklaşık 1000 ° C'de sürekli ısıda bir argon atmosferi altında hazırlanır.

 

Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) uygulamaları
Zirkonya'nın yüksek mekanik özellikleri, kimyasal inertliği, yüksek sıcaklık stabilitesi, korozyon direnci ve yüksek kalitesi, bu seramik çeliği birçok endüstride ve uygulama alanında radarlara yerleştirmiştir. Refrakterden medikal ürünlere, pigmentlere, elektroniğe, kaplamalara ve seramiğe kadar günümüzün pek çok ürünü, diğer malzemelere göre üstün özellikleri ve avantajları nedeniyle zirkonyaya dayanmaktadır. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) tipik uygulamalarından bazıları, sıcak metal ekstrüzyon için kalıpları, oksijen sensörlerini, yakıt hücrelerindeki membranları, derin kuyu valf yuvalarını ve deniz pompası contalarını içerir. İşte zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) en yaygın uygulama alanlarından ve kullanımlarından bazılarının bir listesi.

 

 

Seramikler
Zirkonyum dioksitin (zirconium dioxide) mekanik mukavemeti ve direnci, onu seramik üretimi için uygun bir bileşen yapar. Bu, zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) yüksek sertlik faktörü nedeniyle çelik kenarlı çatal bıçak takımlarından fark edilir derecede daha sert olan seramik bıçakları içerir.

 

 

Refrakter amaçlar
Yüksek ısıl direnci nedeniyle, zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) potalarda, fırınlarda ve diğer yüksek ısılı ortamlarda bir bileşen olarak kullanılır. Ek olarak, zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), seramiklerin yanmazlık özelliklerini artırır. Refrakter tuğlalar ve zırh plakaları, zirkonya bazlı refrakter uygulamalarının örnekleridir. Ayrıca, erimiş kuvartz eklendiğinde, zirkonya, kuvars opak cama göre daha sert ve strese daha dayanıklı bir cam olan siloksit camı üretmek için kullanılabilir [6]. Çelik döküm işlemi için bileşenlerde kullanılmak üzere alüminyum okside zirkonya da eklenebilir.
Termal bariyer kaplama (TBC)
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), yüksek sıcaklıklara maruz kalan jet motoru bileşenlerine kaplama olarak uygulanır. Bu, bileşiğin düşük termal iletkenliği ve yüksek ısı direnci sayesinde mümkün olur. Çalışmalar, malzeme düzgün ve homojen bir şekilde uygulandığı sürece TBC uygulamaları için zirkonyum dioksitin (zirconium dioxide) etkinliğini doğrulamıştır.

 

 

Diş endüstrisi
Biyouyumluluğu, iyi estetiği ve yüksek mekanik özellikleri nedeniyle, zirkonyum dioksitin (zirconium dioxide) en popüler kullanımlarından biri diş hekimliğinde, özellikle de köprüler, kronlar ve feldspat porselen kaplamalar ve diş protezleri için diş restorasyonlarında. Yttria ile stabilize edilmiş zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) de kalıcıya yakın zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) kronların üretilmesinde etkilidir.

 

 

Çizilmeye dayanıklı ve aşındırıcı malzeme
Yüksek mekanik stabilitesi ve aşınma direnci ile zirkonya, aşındırıcı bir malzeme olarak kullanılmaktadır. Ayrıca, bileşiğin çizilmelere ve mekanik gerilime karşı dayanıklılığı nedeniyle mekanik parçalar için koruyucu bir katman olarak da yararlıdır.

 

 

Oksijen açısından zengin sistemler
Diğer malzemeler oksidasyon yaşayabilir ve bütünlüğünü tehlikeye atabilirken, zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) oksijen varlığında stabildir. Aslında, yakıt hücresi zarlarında ve oksijen algılama mekanizmalarında yüksek sıcaklıklarda bile kullanılmaktadır.
Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) veya zirkonya olarak da anılan zirkonyum dioksit (ZrO2, (zirconium dioxide)), esas olarak seramik malzemelerde kullanılan inorganik bir metal oksittir. Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), doğada en sık meydana gelen zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) elementinin bileşiği olarak zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) sonra gelir. Yer kabuğunda% 0,016 oranında bulunan ve bu nedenle klor ve bakır elementlerinden daha sık meydana gelen ağır bir metaldir. Büyük sertliği, düşük reaktivitesi ve yüksek erime noktası onu yeryüzünde bulunabilecek en eski mineral yapmıştır. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) yoğun olarak oluşmaz, ancak esas olarak zirkon (ZrSiO4) olmak üzere minerallerle bağlanır.
Zirkon, safsızlık izlerine bağlı olarak rengi renksiz beyazdan kahverengiye, yeşile vb. Değişebilen değerli bir taş olarak da bilinir. Yüksek optik yoğunlukları nedeniyle, zirkon (ve zirkonya) taşlar yüksek kırılma indislerine sahiptir. Yeterince saf ve yeterince büyük olmaları koşuluyla, elmas yerine (daha ucuz) ikame olarak uygundurlar. Zirkonun doğal izotoplarının hiçbiri radyoaktif değildir. Yine de, zirkon nispeten sıklıkla uranyum oksitler ve toryum tuzları gibi diğer radyoaktif maddelerle saflaştırıldığı için, doğal radyoaktif radyasyonun çoğundan sorumludur. Örneğin radyoaktif tarihleme yoluyla jeolojik yaş tayini, bu tür safsızlıklardan yararlanır.

 

Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), özellikleri nedeniyle çeşitli ürünlerde kullanılan en önemli zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) bileşiğidir. Doğada, ZrO2 mineral formunda, monoklinik kristal kafeslerde (genellikle çakılda ayrışmış kum olarak bulunur) bir modifikasyon olan baddeleyit şeklinde oluşur. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) manyetik değildir ve asitlere, alkali çözeltilere ve eksojen (kimyasal, termal ve mekanik) etkilere karşı oldukça dirençlidir.

Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), yüksek termal stabiliteye sahiptir. 2680 ° C'nin altında erimez, bu nedenle pota veya fırın gibi yüksek sıcaklıktaki seramiklerde kullanılır. Buna ek olarak, yüksek bir mekanik stabiliteye sahip olduğu ve aşınmaya karşı çok dirençli olduğu için, örneğin otomobillere son kat olarak veya parke ve mobilyalarda son kat olarak uygulanan verniklerin ve kaplamaların özelliklerini (özellikle çizilme direnci) iyileştirmeye hizmet eder. . Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) ayrıca elektronik ürünler için verniklerde, oje cilalarında, mürekkep püskürtmeli yazıcı mürekkeplerinde ve diğer ürünlerde bulunur. Ayrıca aşındırıcı olarak bilinir ve (titanyum dioksit gibi) porselende beyaz pigment olarak bulunur.

 

Ayrıca kalça eklemi endoprotezleri ve diğer yüksek performanslı tıbbi seramikler zirkonyum dioksitin (zirconium dioxide) avantajlarından yararlanmaktadır. Diş hekimliği, korona çerçeveleri ve köprü çerçeveleri, diş kökü saplamaları ve metal içermeyen diş implantları üretirken özel özelliklerinden yararlanır. Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), alüminyum oksit yanında en yaygın kullanılan oksit seramiktir. Elektrolitik iletkenliği sayesinde, Alman fizikçi ve kimyager Walther Nernst tarafından icat edilen elektrikle çalışan bir akkor lamba olan Nernst lambasının akkor gövdelerinde (seramik çubuklar) 1897'de kullanıldı.
Zirkonyum dioksit(zirconium dioxide), nanometre boyutunda bir toz olarak kendiliğinden yanmaz. Ayrıca bir tutuşma kaynağının etkisi altında hava (toz) ile karışım olarak yanıcı değildir, bu nedenle toz patlaması olasılığı yoktur.
NanoCare Veri Sayfaları
Zirkonyum Dioksit (zirconium dioxide) veri sayfası No. 1
Zirkonyum Dioksit (zirconium dioxide) veri sayfası No. 2
Zirkonyum Dioksit (zirconium dioxide) veri sayfası No. 3
Zirkonya olarak da bilinen beyaz kristalli oksit, takılarda kullanılan kübik kristal form doğada nadiren bulunur. Oksit bileşikleri elektriğe iletken değildir. Bununla birlikte, belirli perovskit yapılı oksitler, katı oksit yakıt hücrelerinin ve oksijen üretim sistemlerinin katodunda elektronik olarak iletken bulgu uygulamasıdır. En az bir oksijen anyonu ve bir metalik katyon içeren bileşiklerdir. Bunlar tipik olarak Yüksek Saflıkta (% 99,999) Zirkonyum dioksit (ZrO2, (zirconium dioxide)) Sulu çözeltilerde (suda) çözünmez ve son derece kararlıdırlar ve bu da onları seramik yapılarda, gelişmiş elektronikler için kil kaseleri üretmek kadar basit ve havacılık ve elektrokimyasal uygulamalarda hafif yapısal bileşenlerde yararlı kılar iyonik iletkenlik sergiledikleri yakıt hücreleri gibi. Metal oksit bileşikleri temel anhidritlerdir ve bu nedenle redoks reaksiyonlarında asitlerle ve güçlü indirgeyici maddelerle reaksiyona girebilir. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) ayrıca peletler, parçalar, toz, püskürtme hedefleri, tabletler ve nano toz halinde (American Elements'in nano ölçekli üretim tesislerinden) mevcuttur. Zirkonyum dioksit (zirconium dioxide) genellikle çoğu ciltte hemen bulunur. Yüksek saflık, mikron altı ve nano toz formları düşünülebilir. Ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri mevcuttur.

 

 

Ataman Chemicals © 2015 All Rights Reserved.