BAKIR HİDROKSİT
Bakır hidroksit, bakır tuzları için kaynak olarak ve tekstil boyamada mordan olarak kullanılır.
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki bakır hidroksit, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir ve bu da suni ipek üretiminde kullanılmasına yol açmıştır.
Bakır hidroksit, balıkları öldürmeden balıklardaki dış parazitleri yok etme özelliğinden dolayı akvaryum endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
CAS Numarası: 20427-59-2
EC Numarası: 243-815-9
Kimyasal Formül: Cu(OH)2
Molar Kütle: 97.561 g/mol
Eş anlamlılar: 20427-59-2, Bakır(II) hidroksit, Bakır dihidroksit, bakır;dihidrat, bakır(II)hidroksit, dihidroksibakır, MFCD00010968, Kuprablau, Şemsiye, Champ, Cuzin, Kocide, Wetcol, Cupravit blau, Comac Parasol, Cupravit Mavi, Mavi Kalkan, Teknik Hydrox, Funguran OH, KOP Hidroksit, Mavi Kalkan DF, Kocide DF, Kocide LF, Kocide SD, Champ Formula II, Nu-Cop, KOP Hidroksit WP, Spin Out FP, Kocide 101, Kocide 101PM, Kocide 220, Kocide 404, Caswell No. 242, Bakır(2+) hidroksit, Kocide 2000, bakır hidrat, Bakır hidroksit (Cu(OH)2), HSDB 262, Hydrocop T, EINECS 243-815-9, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 023401, Kocide Bakır Hidroksit Formülasyon Sınıfı, Kocide Bakır Hidroksit Zehirli Pigment, Cu(OH)2, Bakır Hidroksit Formülasyon Sınıfı Tarımsal Fungisit, DTXSID6034473, AKOS015903383, Bakır(II) hidroksit, teknik sınıf, EC 243-815-9, Bakır hidroksit, Kuprikhidroksit, bakır;dihidroksit, 1344-69-0, BAKIR(I)HİDROKSİT, 12125-21-2, Bakır hidroksit, Bakır monohidroksit, Bakır(I) hidroksit, Spinout, PEI 24, EINECS 215-705-0, CuO2, CHEBI:81907, AKOS030228342, S521, C18712, Q186357, J-013306, J-520119, Bakır(II) karbonat hidroksit, 12069-69-1, Karbonat hidroksit de cuivre(2+), Karbonik asit, bakır(2+) tuz, hidrat, Bakır karbonat hidroksit, bakır karbonat, bazik, Bakır hidroksit karbonat, Bakır(2+)ato(2-) karbonatato(2-) hidroksido(2-), Bakır karbonat hidroksit, Kupfer(2+)karbonathidroksit, Kupfer (2+)karbonathidroksid, (Karbonato(2-)dihidroksidibakır, (Karbonato)dihidroksidibakır, 1344-66-7 , 138210-92-1 , 235-113-6 , 37396-60-4 , 39361-73-4 , TEMEL BAKIR KARBONAT, Bazik bakır(II) karbonat, Bazik bakır karbonat, Karbonik asit, bakır(2+) tuzu, Bakır hidroksit karbonat (CuCO3.Cu(OH)2), Bakır hidroksi karbonat, Bakır hidroksi karbonat (Cu2(OH) 2CO3), Bakır(II) karbonat bazik, Bakır(II) karbonat bakır(II) hidroksit, Bakır(II) karbonat dihidroksit, Bakır(II) karbonat hidroksit, Bakır(II) karbonat, bazik, Bakır(II) hidroksit karbonat, Bakır, (karbonato)dihidroksidi-, Bakır, (μ-(karbonato(2-)-O:O'))dihidroksidi-, Bakır, (μ-(karbonato(2-)-κO:κO'))dihidroksidi-, Bakır karbonat bazik, Bakır karbonat hidroksit (CuCO3.Cu(OH)2), Bakır karbonat, bazik, Bakır subkarbonat, dikopper karbonat dihidroksit, Dikopper dihidroksikarbonat, dikuprik karbonat dihidroksit, Kop karb
Bakır hidroksit aynı zamanda bakır hidroksit olarak da adlandırılır, sodyum veya potasyum hidroksit bir bakır tuzu çözeltisine fazla miktarda eklendiğinde üretilen soluk mavi bir çökeltidir.
Bakır hidroksit, çok çeşitli tuzların hazırlanmasında kullanılan kristalli fakat inert bir bileşiktir.
Bakır hidroksit, bakırı çözelti içinde tutmak için bakır sülfata yeterli miktarda sulu amonyak ilave edilerek ve daha sonra bir kurutucu kullanılarak çözeltiden amonyağın çıkarılmasıyla eşdeğer miktarda alkali ilave edilerek hidroksitin çökeltilmesiyle hazırlanır.
Bakır Hidroksit, daha yüksek (temel) pH ortamlarıyla uyumlu kullanımlar için suda yüksek oranda çözünmeyen kristalimsi bir Bakır kaynağıdır.
Bir hidrojen atomuna bağlı bir oksijen atomundan oluşan OH-anyonu olan hidroksit, doğada yaygın olarak bulunur ve fiziksel kimyada en çok incelenen moleküllerden biridir.
Hidroksit bileşikleri, baz katalizinden karbon dioksitin tespitine kadar çeşitli özelliklere ve kullanımlara sahiptir.
2013 yılında yapılan bir dönüm noktası deneyinde, JILA'daki (Astrofizik Ortak Enstitüsü) bilim insanları, ilk kez hidroksit moleküllerini kullanarak bileşiklerin buharlaşarak soğutulmasını başardı; bu, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek için yeni yöntemlere yol açabilecek ve bir dizi disiplini etkileyebilecek bir keşif. atmosfer bilimi ve enerji üretim teknolojileri dahil.
Bakır Hidroksit genellikle çoğu hacimde hemen mevcuttur.
Ultra yüksek saflık ve yüksek saflıktaki bileşimler, bilimsel standartlar olarak hem optik kaliteyi hem de kullanışlılığı artırır.
Alternatif yüksek yüzey alanlı formlar olarak nano ölçekli elementel tozlar ve süspansiyonlar düşünülebilir.
Bakır hidroksit kristallerinin ortorombik doğası X ışını kırınımıyla belirlendi.
Bakır hidroksit, terminal alkinlerin seçici oksidatif çapraz bağlanmasında, karşılık gelen sinamidleri elde etmek için heterojen bir katalizör görevi görebilir.
Parlak mavi-yeşil bir jel veya açık mavi toz.
Bakır hidroksit zamanla veya ısıyla ayrışarak siyah bakır oksit oluşturur.
Bakır hidroksit, bakır tuzları için kaynak olarak ve tekstil boyamada mordan olarak kullanılır.
Bakır hidroksit, Amonyum hidroksit ile reaksiyona girerek Selülozu çözebilen kupramonyum iyonunu oluşturur.
Rayon üretiminde bakır hidroksit kullanılır.
Bakır hidroksitin ayrıca bakır alaşımları üzerindeki deniz korozyon kabuklarında bir bileşen olarak da rapor edilmiştir.
Bakır hidroksit, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksit soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.
Bakır hidroksitin bazı formları "stabilize edilmiş" Bakır hidroksit olarak satılmaktadır, ancak bunlar muhtemelen bakır (II) karbonat ve hidroksit karışımından oluşmaktadır.
Bakır hidroksit güçlü bir bazdır, ancak Bakır hidroksitlerin sudaki düşük çözünürlüğü bunun doğrudan gözlemlenmesini zorlaştırır.
Bakır hidroksit (kimyasal formül Cu(OH)2) metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksitin tipik rengi mavidir.
Bakır hidroksitin bazı formları, büyük olasılıkla bakır (II) karbonat ve hidroksitin bir karışımı olan "stabilize edilmiş" bakır hidroksit olarak satılmaktadır.
Bunlar genellikle daha yeşil renktedir.
Bakırlar, sabit – bakır hidroksit, bakır oksit, bakır oksiklorür, bakır bazlı malzemelerin topraktaki birikimi en aza indirecek şekilde kullanılması ve herbisit olarak kullanılmaması şartıyla EPA toleransından muaf olan ürünleri içerir.
Bakır hidroksit, kimyasal formülü CuOH olan metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksit hafif, oldukça kararsız bir alkalidir.
Saf Bakır hidroksitin rengi sarı veya turuncu-sarıdır, ancak safsızlıklar nedeniyle genellikle oldukça koyu kırmızı görünür.
Bakır hidroksit oda sıcaklığında bile son derece kolay oksitlenir.
Bakır hidroksit bazı endüstriyel işlemlerde ve formaldehit yoğunlaşmasının önlenmesinde faydalıdır.
Bakır hidroksit ayrıca Cu2O3 ve Cu(OH)2 gibi birçok önemli ürün için önemli bir reaktan ve ara maddedir.
Ek olarak, Bakır hidroksit pirimidopirolidon türevlerinin sentezinde katalizör görevi görebilir.
Böcek ilacı ve böcek ilacı olarak bakır hidroksit ve bakır sülfat karışımı da kullanılır.
Malakit bakır hidroksit, süs eşyaları yapımında yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.
Bakır hidroksit, seyreltik bir bakır(II) sülfat (CuSO4·5H2O) çözeltisine bir sodyum hidroksitin eklenmesiyle oluşturulur.
Bakır hidroksit iyonik bir bileşiktir.
Bakır hidroksit, Cu2+ katyonu ve OH- anyonu üretmek üzere ayrışmaya uğrar.
Cu bir metaldir ve oksijen metal değildir, dolayısıyla Cu ile Oksijen arasındaki bağ doğası gereği iyoniktir.
Bakır, hidratlanmış bir bakır oksittir ve asitlerin (H3O+) varlığında bir miktar OH- iyonu konsantrasyonu sağlar.
Bununla birlikte, Bakır hidroksit suda büyük ölçüde çözünmez.
Bu nedenle bakır hidroksit bir alkali değil, zayıf bir baz olarak kabul edilir.
Parazit mantarları veya sporlarını öldürmek için kullanılan bakır hidroksit fungisit olarak bilinir.
Bakır hidroksit oldukça ucuz ve bol miktarda bulunan bir malzemedir, ancak literatürde Bakır hidroksitin kararlı bir su oksidasyon katalizörü (WOC) olarak kullanıldığına dair hiçbir rapor bulunmamaktadır.
Bu çalışmada, basit bir bakır tuzundan sentezlenen Cu(OH)2 malzemesinin iyi aktivite ve stabiliteye sahip bir WOC olarak kullanılabileceğini ilk kez rapor ediyoruz.
Elektrokatalizör olarak Cu(OH)2'nin kullanıldığı optimal koşullar altında, pH 9,2'de Ag/AgCl'ye göre ~1,05 V uygulanan potansiyel altında 0,1 mA/cm2'lik bir katalitik akım yoğunluğu elde edilebilir.
Tafel grafiğinin eğimi 78 mV/dec'tir.
Tafel grafiği, ~0,1 mA/cm2'lik bir akım yoğunluğunun 550 mV'luk bir aşırı potansiyel gerektirdiğini göstermektedir.
Faradayik verimliliği ∼%95 olarak ölçüldü.
Sentezlenen Cu(OH)2 malzemesi, X-ışını toz kırınımı, taramalı elektron mikroskobu, Fourier dönüşümü kızılötesi spektroskopisi ve X-ışını fotoelektron spektroskopisi ile karakterize edildi.
Bakır hidroksit tarımda fungisit olarak, mordan olarak, bakır tuzları kaynağı olarak ve suni ipek üretiminde kullanılır.
Bakır hidroksit uygulamaları:
Bakır hidroksit bazlı monolitler, bakır hidroksit bazlı monolitik kserojellerin sentezinde kullanılabilir.
Bu metal organik çerçevelerin (MOF'ler) potansiyel uygulamaları arasında gaz depolama, ayırma, ilaç dağıtımı ve biyotıp yer alır.
Desteklenen Cu(OH)x, N-asilsülfenamidleri vermek üzere benzentiyollerin ve siklik amidlerin aerobik çapraz dehidrojenatif bağlanması için bir katalizör olarak kullanılabilir.
Bakır hidroksit, bakır(I) oksit (Cu2O) oluşumunda önemli bir ara maddedir.
Cu2O bileşiğinin güneş pillerinde kullanım, fiberglasın oksidasyonu ve lityum iyon pillerde kullanım gibi çok yönlü uygulamaları vardır.
Bakır hidroksitin, hepatit B virüsü için DNA biyosensörlerinin geliştirilmesinde yararlı bir uygulamaya sahip olduğu bile gösterilmiştir.
Özellikle Bakır hidroksitin, Cu2O sentezi için hem CuOH hem de Cu(OH)2'nin aynı anda mevcut olması gerektiği bulunmuştur.
Bakır Hidroksit Kullanım Alanları:
İlk kez 1970'lerde geliştirilen bakır hidroksit fungisitler, çoğu fungisit uygulamasında tercih edilir hale geldi.
Böcek ilacı ve böcek ilacı olarak bakır hidroksit ve bakır sülfat karışımı kullanılır.
Malakit bakır hidroksit karbonat, bakır cevheri ve süs eşyası yapımında yarı değerli taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.
Bakır hidroksit, ahşap koruyucu olarak etkili bir biyosit olarak kullanılmıştır.
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki bakır hidroksit, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özellik, bir selüloz elyafı olan suni ipek üretiminde Bakır hidroksitin kullanılmasına yol açtı.
Bakır hidroksit aynı zamanda akvaryum endüstrisinde, balıklardaki parazitleri, deniz ich'ini, Brooklynellosis'i ve deniz kadifesini de içeren dış parazitleri balığı öldürmeden yok etme yeteneği nedeniyle yaygın olarak kullanılmaktadır.
Diğer suda çözünür bakır bileşikleri bu rolde etkili olabilse de, genellikle yüksek balık ölümlerine neden olurlar.
Bakır hidroksit, bir fungisit ve nematisit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Bakır hidroksit bazen seramik renklendirici olarak da kullanılır.
Bakır hidroksit, lateks boya ile birleştirilerek saksı bitkilerinde kök büyümesini kontrol etmek üzere tasarlanmış bir ürün elde edilmiştir.
İkincil ve yan kökler gelişip genişler ve sonuçta yoğun ve sağlıklı bir kök sistemi ortaya çıkar.
Bakır hidroksit, ilk kez Griffin LLC tarafından tanıtılan Spin Out adı altında satıldı.
Bakır hidroksit artık Microkote olarak ya kendi uyguladığınız bir solüsyonda ya da işlenmiş kaplar halinde satılıyor.
Bakır hidroksit, bir fungisit ve nematasit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Günümüzde bakır hidroksit çevresel kirlenme sorunları nedeniyle tercih edilmemektedir.
Bakır hidroksit bazen seramik renklendirici olarak da kullanılır.
Endüstri Kullanımları:
Tarımsal kimyasallar (böcek öldürücü olmayan)
Mimari ve elektrik ürünleri
Endüstriyel kullanım
Ara ürünler
Metal Geri Kazanımı
Metallerin geri kazanımı
Katı ayırma maddeleri
Metal geri kazanımı için izabe tesisi hammaddesi olarak kullanılır
Metal geri kazanımı için izabe tesisi hammaddesi olarak kullanılır
metal geri kazanımı için izabe hammaddesi olarak kullanılır
Organik reaktif olarak kullanın:
Bakır hidroksitin organik sentezde oldukça özel bir rolü vardır.
Çoğu zaman, Bakır hidroksit bu amaç için kullanıldığında, çözünebilir bir bakır(II) tuzu ile potasyum hidroksitin karıştırılmasıyla yerinde hazırlanır.
Aril aminlerin sentezinde bazen bakır hidroksit kullanılır.
Örneğin, Bakır hidroksit, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil)amino) oluşturur.
Bakır hidroksit ayrıca oda sıcaklığında asit hidrazitleri karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu özellikle karboksilik asitlerin diğer kırılgan fonksiyonel gruplarla sentezlenmesinde faydalıdır.
Yayınlanan verimler, benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi genellikle mükemmeldir.
Bakır hidroksitin yapısı:
Bakır hidroksitin yapısı X-ışını kristalografisi ile belirlenmiştir.
Bakırın merkezi kare piramidaldir.
Düzlem aralığındaki dört Cu-O mesafesi 1,96 Å, eksenel Cu-O mesafesi ise 2,36 Å'dur.
Düzlemdeki hidroksit ligandları ya çift köprülü ya da üçlü köprüdür.
Bakır hidroksit, C∞v simetri grubunun doğrusal bir molekülü olabilir.
Doğrusal yapı için Cu-O bağının bağ mesafesi 1,788 Å, OH bağının mesafesi ise 0,952 Å olarak bulunmuştur.
Bakır hidroksit bağ açısı 180° olarak ölçüldü.
Ayrıca Cs nokta grubuna sahip bir Bakır hidroksitin oluşma olasılığı da vardır.
Bunun doğrusal geometriye kıyasla stabiliteyi arttırdığı bulunmuştur.
Bu durumda Cu-O bağının bağ mesafesi 1,818 Å, OH bağının bağ mesafesi ise 0,960 Å idi.
Bu geometri için bağ açısı 131,9° idi.
Bakır hidroksit oldukça iyonik karakterde olduğundan bu açı tam olarak 120° değildir.
Bakır hidroksitin spektroskopik karakterizasyonu:
Bakır hidroksit, boşluk içi lazer spektroskopisi, tek vibronik seviye emisyonu ve mikrodalga spektroskopik algılama kullanılarak spektroskopik olarak karakterize edilmiştir.
Bakır hidroksitin organik kimyası için reaktif:
Bakır hidroksitin organik sentezde oldukça özel bir rolü vardır.
Çoğu zaman, Bakır hidroksit bu amaç için kullanıldığında, çözünebilir bir bakır(II) tuzu ile potasyum hidroksitin karıştırılmasıyla yerinde hazırlanır.
Aril aminlerin sentezinde bazen bakır hidroksit kullanılır.
Örneğin, Bakır hidroksit, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil)amino) oluşturur.
Bakır hidroksit ayrıca oda sıcaklığında asit hidrazitleri karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu dönüşüm, diğer kırılgan fonksiyonel grupların varlığında karboksilik asitlerin sentezinde faydalıdır.
Benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi verimler genellikle mükemmeldir.
Bakır (I) ve Bakır hidroksitin diğer oksidasyon durumları:
Cu+ ve Cu2+ bakırın en yaygın oksidasyon durumlarıdır, ancak Cu3+ ve Cu4+ da rapor edilmiştir.
Cu2+ kararlı bileşikler oluşturma eğilimindeyken Cu+ genellikle Bakır hidroksit gibi kararsız bileşikler oluşturur.
Bunun bir istisnası çok daha kararlı olan Cu2O'dur.
Bununla birlikte, Bakır hidroksitin yanı sıra Cu+ içeren bileşikler de göreceli kararsızlıkları nedeniyle Cu2+ bileşikleri kadar kapsamlı bir şekilde araştırılmamıştır.
Buna Bakır hidroksit de dahildir.
Bakır hidroksitin reaksiyonları:
Nemli Bakır hidroksit numuneleri, bakır(II) oksit oluşumu nedeniyle yavaş yavaş siyaha döner.
Ancak Bakır hidroksit kuru olduğunda, Bakır hidroksit 185°C'ye ısıtılmadığı sürece Bakır hidroksit ayrışmaz.
Bakır hidroksit, bir amonyak çözeltisiyle reaksiyona girerek [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonundan oluşan koyu mavi bir çözelti oluşturur, ancak çözelti suyla seyreltildiğinde hidroksit yeniden oluşur.
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki bakır hidroksit, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özellik, selülozik bir elyaf olan suni ipek üretiminde Bakır hidroksitin kullanılmasına yol açtı.
Bakır hidroksit hafif amfoterik olduğundan, Bakır hidroksit konsantre alkalide hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2- oluşturur.
Demir (II) hidroksite benzer şekilde, Bakır hidroksit de kolaylıkla Bakır hidroksite oksitlenebilir:
4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2
Bakır hidroksit üretimi:
Bakır hidroksit, bakır(II) sülfat (CuSO4·5H2O) gibi çözünür bir bakır(II) tuzunun bir çözeltisine sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir:
2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4
Ancak bu şekilde üretilen çökelti çoğunlukla su ve kayda değer miktarda sodyum içeren yabancı maddeler içerir.
Çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.
Alternatif olarak bakır hidroksit, suyun (sodyum sülfat veya magnezyum sülfat gibi az miktarda elektrolit içeren) bir bakır anotla elektrolizi yoluyla kolaylıkla yapılır:
Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−
Bakır hidroksitin Üretim Süreci:
Bakır hidroksit, sulu bir süspansiyon içindeki bakır oksiklorürün, bir stabilize edici madde varlığında alkali hidroksit veya alkalin toprak metal hidroksit ile reaksiyonuyla üretilir ve ürün ayrılır ve yıkanır.
Bakır hidroksitin stabilitesini arttırmak ve bakır oksitten kaynaklanan siyah rengi önlemek için, moleküllerde hidroksil grupları (SiOH) içeren veya sulu ortamda bu grupları oluşturan inorganik silikon bileşikleri süspansiyona eklenir.
Bakır hidroksitin, suda çözünebilen veya koloidal olarak çözünebilen parçacık halindeki katı silisik asitlerin veya silisik asitlerin kullanılması arzu edilir.
Bakır hidroksit (nadiren oluşan spertiniit minerali olarak) alkali, oksitleyici koşullar altında oluşur.
Bakır hidroksit, deniz suyunda pirincin doğal olarak oluşan korozyon ürünü olarak gözlemlenmiştir.
Ancak bakır alaşımlarında meydana gelen olayların çoğu, bazik çözeltiler (sodyum hidroksit veya amonyak) kullanılarak yapılan koruma işlemlerinden veya kasıtlı patinasyondan kaynaklanmaktadır.
Amonyak çözeltisiyle 'temizlenen' klasik pirinç orta parçalar (c. 1800), buharlaşmanın engellendiği boşluklarda mavi bir spertiniit patina geliştirdi.
Stresli korozyon çatlaması tehlikesine ek olarak bu, bu işlemin artık yasaklanmasının bir başka nedenidir.
Bakır pigment katmanları bazlara maruz kaldığında bakır hidroksite dönüşecektir.
Bazik bakır tuzlarının bazlarla işlenmesi Bremen mavisi ve bakır hidroksitten de oluşabilen benzeri pigmentlerin üretiminde bilinçli olarak kullanılmaktadır.
Berrak, açık mavi, sulu bir bakır(II) klorür çözeltisine konsantre amonyak çözeltisi (amonyum hidroksit) eklendiğinde, toz halinde, açık mavi bir Bakır hidroksit çökeltisi oluşur.
Daha fazla amonyak eklenmesi, bakır iyonunun koyu mavi bir amonyak kompleksi olarak çözeltiye geri dönmesine neden olur.
12M sülfürik asidin eklenmesi, bakır hidroksit çökeltisindeki değişiklikleri tersine çevirerek orijinal çözeltinin berrak, açık mavi rengine geri döner.
Bu, bakır karbonat bazından daha az reaktiftir ve kuprik oksitten (CuO) daha reaktiftir.
Bu malzeme sırlarda CO2 kabarcıklanmasına katkıda bulunmaz.
Bakır Hidroksit erime noktasına kadar ısıtıldığı için oldukça karmaşık bir ayrışmaya sahiptir.
185°C civarında Bakır hidroksit, 100°C'ye kadar stabil kalan ısıya dayanıklı CuO'ya (kuprik oksit) ayrıştığından bakır hidroksit ağırlığının yaklaşık %18'ini kaybeder.
105°C civarında yaklaşık %6,5'lik bir kayıp, muhtemelen bakır ve bakır oksitlerin bir karışımını oluşturmak için kısmi oksijen kaybını içerir.
Bu ateşlendiğinde kilo verme geçmişini görmek için lütfen eşlik eden eğriyi kontrol edin.
Bakır hidroksitin ne kadar ağırlık kaybettiğini, nerede oluştuğunu ve ne kadar hızlı oluştuğunu görebilirsiniz.
Farkı görmek için bunu Copper Carbonate Basic ile karşılaştırın.
Bakır hidroksit, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Bakır hidroksit soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.
Bakır hidroksitin bazı formları "stabilize edilmiş" Bakır hidroksit olarak satılmaktadır, ancak bunlar muhtemelen bakır (II) karbonat ve hidroksit karışımından oluşmaktadır.
Bakır hidroksit güçlü bir bazdır, ancak Bakır hidroksitlerin sudaki düşük çözünürlüğü bunun doğrudan gözlemlenmesini zorlaştırır.
Buluşun Alanı:
Mevcut buluş, stabilize edilmiş Bakır hidroksitin, yani bakır oksiklorürden bazik maddelerle reaksiyona sokularak bakır hidroksitin üretilmesine yönelik bir prosesle ilgilidir.
Buluşun Arka Planı:
Bilinen bakır oksiklorürden Bakır hidroksit üretme prosesinde, ürünün stabil ve depolanabilir olmasını sağlamak için fosfat iyonları kullanılır.
Bu fosfat iyonları, sulu bir fazda süspanse edilen bakır oksiklorürün alkali metal hidroksit ve/veya alkali toprak metal hidroksit ile reaksiyona sokulmasından, reaksiyonla oluşan çökeltilmiş Bakır hidroksitin yıkanmasından ve yeniden süspanse edilen Bakır hidroksitin asitle işlem yoluyla stabilize edilmesinden önce eklenir.
Bu süreç, yüksek işçilik ve ekipman maliyetine sahip çok sayıda adımdan oluşur.
Bu nedenle daha sonra pH ayarlaması yapılmaksızın Bakır hidroksit ürettiği de bilinmektedir.
Bu prosesin dezavantajı, Bakır hidroksit ürününün, uzun süreli depolama sırasında veya bir kurutma işlemi sırasında daha önce en azından kısmen siyah bakır(II) okside dönüştürülmesidir.
Buluşun amaçları:
Bakır hidroksit, buluşumuzun genel amacı, önceki teknikteki proseslerin dezavantajlarını ortadan kaldıran, stabil Bakır hidroksit yapımına yönelik bir yöntem sağlamaktır.
Bakır hidroksit, buluşun bir başka amacıdır; bakır oksiklorürden Bakır hidroksitin üretimini sağlamak için, yalnızca düşük işçilik ve ekipman maliyetlerini içeren bir işlem sağlamak, böylece basit bir şekilde gerçekleştirilebilir ve stabil, depolanabilir bir Bakır elde edilir.
Buluşun açıklaması:
Bakır hidroksit, ürünü ayıran ve yıkayan bir stabilize edici madde varlığında hidroksit veya alkalin toprak metal hidroksitin reaksiyonuyla üretilir.
Buluşa uygun olarak stabilizasyon maddesi, molekülünde hidroksil grupları (SiOH, silanol grupları) içeren veya sulu ortamda bu tür grupları oluşturan bir veya daha fazla inorganik silikon bileşiğinden oluşur ve ağırlıkça %1 ila %10 arasında bir miktarda eklenir.
Buluşa uygun olarak bu maddelerden bir veya daha fazlasının eklenmesiyle, çökelmiş bakır hidroksitin stabilizasyonu basit bir şekilde gerçekleştirilir ve uzun bir süre boyunca siyah bakır(II) okside kısmi dönüşümü bile önlenecektir.
Buluşun kapsamı dahilinde, uygun stabilize edici maddeler arasında sulu bir ortamda çözünen veya koloidal olarak dağılan parçacık halindeki katı silisik asitler veya silisik asitler yer alır.
Suda çözünmeyen katkı maddeleri, taze hazırlanmış bakır oksiklorürün sulu süspansiyonuna doğrudan eklenir.
Bu durumda katkı maddeleri, alkali metal hidroksit veya alkalin toprak metal hidroksit ile reaksiyondan hemen önce reaksiyon kabındaki bakır oksiklorür süspansiyonuna eklenir.
Suda çözünebilen veya kolloidal olarak suda dağılabilen stabilizasyon maddeleri, ayrı olarak hazırlanmış bir Bakır hidroksit süspansiyonuna, yıkama ve filtreleme işleminden hemen sonra uygun şekilde ilave edilir.
Molekülde hidroksil grupları içeren veya sulu bir ortamda bu tür gruplar oluşturan uygun suda çözünmeyen inorganik silikon bileşikleri arasında, bir oksihidrojen gaz alevinde silikon tetraklorürün termal ayrışmasıyla oluşturulan silisik asitler gibi pirojenik silisik asitler bulunur.
Bu tür pirojenik silisik asitler genellikle 10 ila 20 milimikron arasında bir parçacık çapına sahiptir ve aynı zamanda nihai ürünün fiziksel özelliklerini, örneğin bakır hidroksitin sulu süspanse edilebilirliğini veya ıslanabilirliğini de geliştirecektir.
Parçacıklı silika da benzer şekilde kullanılabilir.
Bu durumda parçacık boyutu 10 ile 80 milimikron arasında olan, uygun şekilde sınıflandırılmış bir silika tercih edilir.
Sulu bir ortamda, katı silisik asitler, hidrojen bağı köprülerinin oluşumuyla birlikte bir ilave reaksiyonla su moleküllerini alma eğilimindedir, böylece büyük oranda SiOH grupları oluşur.
Buluşa uygun işlemde stabilize edilmiş bir bakır hidroksit oluşturmak için kullanılabilecek maddeler arasında ortosilisik asit, metasilikik asit veya polisilisik asitler gibi suda çözünebilen veya kolloidal olarak çözünen silisik asitler de yer alır.
Uygun stabilizasyon maddeleri arasında örneğin silika solleri veya seyreltik asitlerin eklenmesiyle su camı çözeltilerinden yapılan silika jelleri yer alır.
Buluşun tercih edilen bir düzenlemesinde, örneğin su-cam çözeltisi formunda çözünmüş alkali metal silikat kullanılabilir.
Belirtildiği gibi, buluşa uygun işlemde inorganik silikon bileşikleri, katı Bakır hidroksitin ağırlığına göre %1 ila %10'a eşit bir miktarda kullanılır.
Buluşun tercih edilen bir düzenlemesinde stabilize edilmiş bir Bakır hidroksit, stabilizasyon maddesinin katı Bakır hidroksitin %2 ila %5'i arasındaki bir miktarda kullanıldığı bir işlemle üretilir.
Buluşun arzu edilen bir başka düzenlemesinde, özellikle tarımda mahsullerin korunması için çeşitli kullanımlar için gerekli olan, Bakır hidroksitlerin suya süspanse edilebilirliği ve ıslanabilirliği gibi nihai ürünün önemli fiziksel özelliklerini de geliştirecek bir stabilizatör seçilir.
Pirojenik silisik asitler bu amaç için özellikle uygundur.
Buluşa uygun işlemde, bakır hidroksitin de stabilize edilmesi ve stabilize edilmiş bakır hidroksit süspansiyonunun 7,5 ila 9 aralığında bir pH değerine sahip olmasını sağlaması gerekir.
Bu, yıkama veya fosforik asit eklenmesiyle basit bir şekilde gerçekleştirilir.
Buluşa uygun prosesin çok sayıda avantajı vardır.
Örneğin, buluşa uygun işlemde elde edilen yıkama suyu, atık suyu kirleten neredeyse hiç madde içermez.
Ana sıvı ve kullanılmış yıkama suyunun kullanılabilir hale gelen bir kısmı geri dönüştürülebilir ve başlangıç ürünü olarak kullanılan bakır oksiklorürün süspansiyon haline getirilmesi için yeniden kullanılabilir, ancak bu durumda alkali çözeltinin konsantrasyonunun 2 başlangıç değerinden arttırılması gerekir.
Buluşa uygun işlemle üretilen stabilize edilmiş Bakır hidroksit, ağırlıkça %45 ila 61 bakır içerir.
Bakır hidroksitin parçacık boyutu 0,1 ila 5 mikron arasındadır ve Bakır hidroksitlerin fiziksel ve kimyasal bileşimi, birkaç yıl boyunca depolansa bile değişmez.
Buluşa uygun işlemle üretilen Bakır hidroksit, diğer bakır bileşiklerinin yapımı, bakır bazlı renklendirme malzemelerinin daha ileri işlenmesi ve mahsullerin korunmasına yönelik preparatların üretimi için özellikle uygundur.
Spesifik örnekler:
Buluş aşağıdaki Örneklerle daha ayrıntılı olarak açıklanacaktır.
Örnek 1:
Katı içeriği litre başına 860 gram olan 116 litre yeni hazırlanmış bakır oksiklorür süspansiyonu, 600 litre su içinde ince bir şekilde dağıtılmış 3 kg pirojenik silisik asit ile karıştırılarak karıştırılır.
150 litre su içindeki 36 kg kostik sodadan oluşan bir çözelti daha sonra hızla karıştırılırken reaksiyon sıcaklığı 25°C'ye kadar tutuldu.
Reaksiyon birkaç dakika sonra tamamlandı; bu, ortaya çıkan Bakır hidroksitin yoğun mavi renginden açıkça görülüyordu.
Elde edilen Bakır hidroksit daha sonra döner bir filtre üzerinde suyla yıkandı.
Bu, pH değerinin 7,5 ila 9'a düşmesine neden oldu.
Elde edilen ürün, bir süspansiyon halinde veya kurutularak toz haline getirildikten sonra daha fazla işlenebilir.
Sıvı ürünün depolanması veya ürünün kurutulması sırasında siyah renk oluşumuyla birlikte hiçbir bakır(II) oksit oluşumu kaydedilmemiştir.
Örnek 2:
Örnek 1'in işlemi tekrarlandı, ancak başlangıç ürünü olarak kullanılan bakır oksiklorür için süspansiyon ortamı olarak kullanılan suyun yerini, kostik soda çözeltisiyle zenginleştirilmiş ana sıvı ve harcanan yıkama suyunun bir kısmı aldı.
Bu suda bulunan sodyum klorürün etkisi yalnızca alkalin çözeltinin konsantrasyonunun Örnek 1'deki 4 g/l'den 7 g/l'ye çıkarılması gerekmesi olmuştur.
İddialar:
Bakır oksiklorürün sulu bir süspansiyon içinde alkali hidroksit ve alkalin toprak metal hidroksitten oluşan gruptan seçilen bir madde ile reaksiyona sokulmasını, Bakır hidroksit için bir stabilizatör madde olarak aşağıdakilerden seçilen en az bir inorganik silikon bileşiğinin eklenmesini içeren bir üretme yöntemi vardır.
Oluşan katı Bakır hidroksitin ağırlığına göre %1 ila 10 miktarında, moleküllerinde hidroksil grupları içeren silikon bileşiklerinden ve sulu bir ortamda hidroksil grupları oluşturan silikon bileşiklerinden oluşan grup; ve bu şekilde oluşan söz konusu Bakır hidroksitin geri kazanılması ve yıkanması sağlanır.
1. İstem 1'de tanımlanan yöntem olup, burada adı geçen silikon bileşiği, parçacıklı katı silisik asit, suda çözünür silisik asit ve koloidal olarak çözünmüş silisik asitten oluşan gruptan seçilen bir bileşiktir.
2. İstem 2'de tanımlanan yöntem olup, burada adı geçen silikon bileşiği, ortosilikik asit, metasilikik asit veya polisilisik asitten oluşan gruptan seçilir.
1. İstem 1'de tanımlanan yöntem olup, burada adı geçen bileşik, silikon tetraklorürün ayrışmasıyla üretilen parçacık halinde pirojenik silisik asittir.
1. İstem 1'de tanımlanan yöntem olup, burada adı geçen bileşik, parçacık boyutu 10 ila 80 milimikron olan parçacıklı bir silikadır.
1. İstem 1'de tanımlanan yöntem olup, burada adı geçen bileşik, bir alkali metal silikattır.
1. İstem 1'de tanımlanan yöntem olup, burada adı geçen inorganik silikon bileşiği, katı Bakır hidroksitin ağırlığına göre %2 ila %5 miktarında kullanılır.
Bakır hidroksitin hazırlanması:
Bakır hidroksit, çözünebilir bir bakır(II) tuzuna çok seyreltik sodyum hidroksitin eklenmesiyle yapılabilir; bunun tersi mümkün değildir.
Hidroksit çökelir ve en iyi örnekler daha soğuk çözeltilerde çöker.
Aşırı bazik koşullarda, oluşan hidroksit hızla bakır(II) okside dönüşecek ve bu da ısıtmayla daha da kötüleşecektir.
Sodyum hidroksit yerine sulu amonyak kullanılırsa, çökeltilen Bakır hidroksit çok daha fazla hava stabilitesine sahip olur, ancak aşırı amonyak eklenirse hidroksit çözünmeye başlayacak ve koyu mavi tetraamin bakır(II) kompleksini oluşturacaktır.
Daha sonra bakır hidroksitin çözeltiden çökeltilmesi için seyreltilmiş bir sodyum hidroksit çözeltisi eklenir ve bu yol, bakır(II) oksit oluşumuna neden olan yerel sıcak noktaları önleme avantajına sahiptir.
Çok saf bakır hidroksit, suyun az miktarda sodyum sülfat içeren bir bakır anotla elektrolizi yoluyla da yapılabilir.
Cu(OH)2-'nin ayrışması Bakır hidroksit oluşumuna yol açar.
Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-
Bu reaksiyon için gereken ayrışma enerjisi 62 ± 3 kcal/mol'dür.
Başka bir yöntem CuCl ve NaOH'un çift yer değiştirmesidir:
CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH
Özellikle, bu yöntemin nadiren kullanılmasının nedeni, üretilen Bakır hidroksitin yavaş yavaş dehidre olması ve sonunda Cu2O'ya dönüşmesidir.
Bakır hidroksitin Genel Üretim Bilgileri:
Sanayi İşleme Sektörleri:
Tarım, ormancılık, balıkçılık ve avcılık
Diğer tüm temel inorganik kimyasal imalatları
Bilgisayar ve elektronik ürün imalatı
Madencilik (petrol ve gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Diğer - İkincil Kıymetli Maden Geri Kazanımları
Birincil metal imalatı
Bakır hidroksit sentezi:
Bakır hidroksit, seyreltik bir bakır(II) sülfat (CuSO4 · 5H2O) çözeltisine az miktarda sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir.
Ancak bu şekilde üretilen çökelti genellikle kayda değer miktarda sodyum hidroksit safsızlığı içerir ve çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.
Alternatif olarak bakır hidroksit, suyun (sodyum bikarbonat gibi az miktarda elektrolit içeren) elektrolizi ile kolaylıkla yapılabilir.
Genellikle hurda bakırdan yapılmış bir bakır anot kullanılır.
"Nemli havadaki bakır yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde ediyor. Yeşil malzeme 1:1 mol Cu(OH)2 ve CuCO3 karışımıdır."
2Cu(ler) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) ---> Cu(OH)2(ler) + CuCO3(ler)
Bakır hidroksitin katalitik aktivitesi:
Bakır hidroksit katalizör görevi görebilir.
Bakır hidroksitin, heterosiklik keten aminallerin (önemli bir yapı taşı) diazoesterlerle reaksiyonunda faydalı olduğu bulunmuştur.
Bu reaksiyon, yüksek verim ve ihtiyaç duyulan hafif reaksiyon koşulları ile pirimidopirolidon türevlerini sentezlemek için kullanılır.
Bu reaksiyonlarda katalizör olarak Bakır hidroksit, potasyum tert-butoksit ile ve argon, tert-butil hidroperoksit ve dikloroetan ile birlikte kullanılır.
Bu reaksiyonların 25 örneği başarıyla gerçekleştirildi.
Pirolidon ailesindeki kimyasallar, felç sonrası nöroproteksiyona yönelik farmasötikler ve nöbet önleyici ilaçlar dahil olmak üzere ilaç geliştirmede faydalı olmuştur.
Bunlar psikoaktif ilaçlar olmasına rağmen, benzerlerine göre daha az yan etkiye sahip olma eğilimindedirler.
Bu ilaçların etki mekanizmaları henüz belirlenmemiştir.
Bakır hidroksit yaklaşık 100 °C'ye kadar stabildir.
Bakır hidroksit, bir amonyak çözeltisiyle reaksiyona girerek koyu mavi bir tetramminbakır [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonu çözeltisi oluşturur.
Bakır hidroksit, dioksijen varlığında amonyak çözeltilerinin oksidasyonunu katalize ederek Cu(NO2)2(NH3)n gibi bakır amin nitritlerin oluşmasını sağlar.
Bakır hidroksit hafif amfoteriktir.
Bakır hidroksit konsantre alkalide hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2− oluşturur.
Diğer Bakır hidroksitler:
Bakır hidroksitler diğer bileşenlerle birlikte çok sayıdadır.
Bakır(II) içeren birçok mineral hidroksit içerir.
Dikkate değer örnekler arasında azurit, malakit, anlerit ve brokantit bulunur.
Azurit (2CuCO3·Cu(OH)2) ve malakit (CuCO3·Cu(OH)2) hidroksi-karbonatlardır; antlerit (CuSO4·2Cu(OH)2) ve brokantit (CuSO4·3Cu(OH)2) ise hidroksidir -sülfatlar.
Birçok sentetik Bakır hidroksit türevi araştırılmıştır.
Bakır Hidroksitin Kimyasal Özellikleri:
Bakır hidroksit, sülfürik asitle reaksiyona girerek bakır sülfat ve su oluşturur.
Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O
Bakır hidroksit minerali:
Cu(OH)2 formülüne sahip minerale spertiniit adı verilir.
Bakır hidroksit nadiren birleşmemiş bir mineral olarak bulunur çünkü Bakır hidroksit, temel bir bakır(II) karbonat oluşturmak üzere atmosferdeki karbondioksit ile yavaş yavaş reaksiyona girer.
Böylece bakır, nemli havada aşağıdaki reaksiyonla yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde eder:
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O
Yeşil malzeme prensip olarak 1:1 mol Cu(OH)2 ve CuCO3 karışımıdır.
Bu patina, Özgürlük Anıtı gibi bronz ve diğer bakır alaşımlı heykellerin üzerinde oluşur.
Bakır hidroksitin oluşumu:
Bakır hidroksit, bakırın eritilmesinin MÖ 5000 civarında başlamasından beri bilinmektedir, ancak simyacılar muhtemelen kül suyu (sodyum veya potasyum hidroksit) ve mavi vitriol (bakır (II) sülfat) çözeltilerini karıştırarak Bakır hidroksit üreten ilk kişilerdi.
Her iki bileşiğin kaynakları antik çağda mevcuttu.
Bakır hidroksit, 17. ve 18. yüzyıllarda mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve boyamada kullanıldı.
Doğal olay:
Bakır hidroksit, başta azurit, malakit, anlerit ve brokantit olmak üzere birçok farklı bakır mineralinde bulunur.
Azurit (2CuCO3 • Cu(OH)2 ) ve malakit (CuCO3 • Cu(OH)2) karbonatlardır; antlerit (CuSO4 • 2Cu(OH)2) ve brokantit (CuSO4 • 3Cu(OH)2) sülfatlardır.
Bakır hidroksit nadiren birleşmemiş bir mineral olarak bulunur çünkü, temel bir bakır(II) karbonat oluşturmak üzere atmosferdeki karbondioksit ile yavaş yavaş reaksiyona girer.
Bakır hidroksitin Tarihçesi:
Bakır hidroksit, bakır eritme işleminin M.Ö. 5000 civarında başlamasından bu yana insanlar tarafından bilinmektedir; ancak ilk üretenler muhtemelen simyacılar olmuştur.
Bu, her ikisi de antik çağda bilinen kimyasallar olan sodalı su ve mavi vitriol çözeltilerinin karıştırılmasıyla kolayca yapıldı.
Bakır hidroksit, 17. ve 18. yüzyıllarda mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve boyamada kullanıldı.
Bakır hidroksitin Farmakolojisi ve Biyokimyası:
Emilim, Dağıtım ve Boşaltım:
İyonik bakır mide, duodenum ve jejunumdan emilir.
Başlangıçtaki emilim yaklaşık %30'dur, ancak bakırın safraya atılmasından dolayı etkili net emilim yalnızca %5 civarındadır; safradaki bakır proteine bağlanır ve bu kompleks yeniden emilmez.
Emilim, bakırın kimyasal formları da dahil olmak üzere bir dizi faktörden etkilenir: bakırın oksitleri, hidroksitleri, iyodürleri, glutamatları, sitratları ve pirofosfatları kolayca emilir, ancak bakır sülfitler ve diğer suda çözünmeyen tuzlar zayıf şekilde emilir.
Bazı amino asitlerin bakır kompleksleri kolayca emilirken, ette bulunan bakır porfirinlerin emilimi çok zayıftır.
Bakır hidroksitin taşınması ve depolanması:
Depolamak:
Kuru bakır hidroksit kapalı plastik şişelerde saklanmalıdır.
Güvenli kullanımla ilgili tavsiyeler:
Kaputun altında çalışın.
Maddeyi/karışımı solumayın.
Hijyen önlemleri:
Kirlenmiş giysileri değiştirin.
Önleyici cilt koruması önerilir.
Sonrasında ellerinizi yıkayın
maddeyle çalışmak.
Herhangi bir uyumsuzluk da dahil olmak üzere güvenli depolama koşulları:
Depolama koşulları:
Sıkıca kapalı.
Kuru.
İyi havalandırılmış bir yerde saklayın.
Kilit altında veya yalnızca vasıflı veya yetkili kişilerin erişebileceği bir alanda saklayın.
Kuru bir yerde saklayın.
Hava ve neme duyarlıdır.
Argon altında saklayın.
Higroskopik.
Kontrollü oda sıcaklığında (15 ila 30°C) saklayın.
Depolama sınıfı:
Depolama sınıfı (TRGS 510): 6.1B: Yanmaz, akut toksik Kat. 1 ve 2 / çok toksik tehlikeli maddeler
Bakır hidroksitin stabilitesi ve reaktivitesi:
Reaktivite:
Veri yok
Kimyasal stabilite:
Ürün, standart ortam koşulları (oda sıcaklığı) altında kimyasal olarak stabildir.
Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Aşağıdakilerle şiddetli reaksiyonlar mümkündür:
Güçlü asitler
Asit anhidritler
Kaçınılması gereken durumlar:
Bilgi bulunmamaktadır
Uyumsuz malzemeler:
Veri yok
Bakır hidroksitin Güvenliği:
Bakır hidroksit çoğunlukla güvenlidir, ancak az çözünür olduğundan ve çözünebilir bakır bileşikleri arasındaki genel eğilim, bunların tahriş edici ve hafif derecede toksik olması nedeniyle, ıslakken ağızdan ve ciltten maruz kalma sınırlandırılmalıdır.
Midedeki seyreltik hidroklorik asit, Bakır hidroksit ile reaksiyona girerek bakır(II) klorür oluşturabilir ve bu daha fazla endişe vericidir.
Bakır hidroksitin ilk yardım önlemleri:
Genel tavsiye:
İlk yardım görevlilerinin kendilerini koruması gerekir.
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu görevli doktora gösterin.
Solunması halinde:
İnhalasyondan sonra:
Temiz hava alın.
Derhal doktor çağırın.
Solunum durursa:
Derhal suni teneffüs, gerekirse oksijen de uygulayın.
Ciltle teması halinde:
Kirlenmiş olan giysilerinizi hemen çıkarınız.
Cildi su/duş ile durulayın.
Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Derhal göz doktorunu arayın.
Kontakt lensleri çıkarın.
Yutulması halinde:
Yuttuktan sonra:
Derhal kazazedeye su içirin (en fazla iki bardak).
Bir hekime danışın.
Acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerekliliğine dair belirtiler:
Veri yok
Bakır hidroksitin yangınla mücadele önlemleri:
Uygun söndürücü maddeler:
Yerel koşullara ve çevreye uygun söndürme önlemlerini kullanın.
Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürücü maddelere ilişkin herhangi bir sınırlama verilmemiştir.
Madde veya karışımdan kaynaklanan özel tehlikeler:
Bakır oksitler
Yanıcı değil.
Ortam yangını tehlikeli buharların açığa çıkmasına neden olabilir.
İtfaiyecilere tavsiyeler:
Tehlikeli bölgede yalnızca bağımsız solunum cihazıyla kalın.
Güvenli mesafeyi koruyarak veya uygun koruyucu giysiler giyerek ciltle teması önleyin.
Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey suyuna veya yeraltı suyu sistemine karışmasını önleyin.
Bakır hidroksitin kazara salınmasına karşı önlemler:
Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri:
Acil durum personeli olmayanlar için tavsiyeler:
Her durumda toz oluşumundan ve solunmasından kaçının.
Madde temasından kaçının.
Yeterli havalandırmayı sağlayın.
Tehlikeli bölgeyi boşaltın, acil durum prosedürlerini izleyin, bir uzmana danışın.
Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
Muhafaza etme ve temizlemeye yönelik yöntem ve malzemeler:
Drenajları kapatın.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.
Olası malzeme sınırlamalarına dikkat edin.
Dikkatlice alın.
Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen bölgeyi temizleyin.
Toz oluşumunu önleyin.
Bakır hidroksite maruz kalma kontrolleri/kişisel korunma:
Kişisel koruyucu ekipman:
Göz/yüz koruması:
NIOSH (ABD) veya EN 166(AB) gibi uygun hükümet standartları kapsamında test edilmiş ve onaylanmış göz koruması ekipmanlarını kullanın.
Sıkıca oturan güvenlik gözlükleri.
Cilt koruması:
Bu öneri yalnızca tarafımızca sağlanan ve belirlenen kullanım için güvenlik veri sayfasında belirtilen ürün için geçerlidir.
Diğer maddeler içinde çözülürken veya başka maddelerle karıştırılırken ve EN 16523-1'de belirtilenlerden farklı koşullar altında lütfen CE onaylı eldiven tedarikçisiyle iletişime geçin.
Tam iletişim:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dakika
Test edilen malzeme:KCL 741 Dermatril® L
Sıçrama teması:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dakika
Test edilen malzeme:KCL 741 Dermatril® L
Vücut koruması:
koruyucu giysi
Solunum koruma:
toz oluştuğunda gereklidir.
Solunum korumasının filtrelenmesine ilişkin önerilerimiz aşağıdaki standartlara dayanmaktadır:
DIN EN 143, DIN 14387 ve kullanılan solunum koruma sistemiyle ilgili diğer standartlar.
Önerilen Filtre tipi: Filtre tipi P3
Girişimci, solunum koruyucu cihazların bakımının, temizliğinin ve testlerinin üreticinin talimatlarına göre yapılmasını sağlamak zorundadır.
Bu önlemlerin uygun şekilde belgelenmesi gerekir.
Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin
Bakır hidroksitin tanımlayıcıları:
CAS Numarası: 20427-59-2
ChemSpider: 144498
ECHA Bilgi Kartı: 100.039.817
KEGG: C18712
PubChem Müşteri Kimliği: 164826
UNII: 3314XO9W9A
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID6034473
InChI:
InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Anahtar: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Anahtar: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
SMILES: [Cu+2].[OH-].[OH-]
Doğrusal Formül: Cu(OH)2
MDL Numarası: MFCD00010968
AB Numarası: 243-815-9
Beilstein/Reaxys No.: Yok
Pubchem Müşteri Kimliği: 164826
IUPAC Adı: bakır dihidroksit
SMILES: [Cu+2].[OH-].[OH-]
InchI Tanımlayıcı: InChI=1S/Cu.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
InchI Anahtarı: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
Bakır hidroksitin özellikleri:
Kimyasal formül: Cu(OH)2
Molar kütle: 97.561 g/mol
Görünüm: Mavi veya mavi-yeşil katı
Yoğunluk: 3,368 g/cm3, katı
Erime noktası: 80 °C (176 °F; 353 K) yaklaşık, CuO'ya ayrışır
Suda çözünürlük: ihmal edilebilir
Çözünürlük çarpımı (Ksp): 2,20 x 10−20[1]
Çözünürlük:
Etanolde çözünmez;
NH4OH'da çözünür
Manyetik duyarlılık (χ): +1170,0·10−6 cm3/mol
Cu(OH)2: Bakır Hidroksit
Yoğunluk: 3,37 g/cm³
Molekül Ağırlığı/Molar Kütle: 97,561 g/mol
PH: 7,69
Erime Noktası: 80° C
Kimyasal Formül: Cu(OH)2
Koku: Balık kokusu
Görünüm: Mavi veya mavimsi yeşil katı
Kovalent Bağlı Birim: 3
Ağır Atom Sayısı: 3
Hidrojen Bağı Alıcısı: 2
Çözünürlük: Suda çözünmez
Molekül Ağırlığı: 99,58:
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 2:
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 2:
Dönebilen Tahvil Sayısı: 0:
Tam Kütle: 98.950726:
Monoizotopik Kütle: 98.950726:
Topolojik Kutupsal Yüzey Alanı: 2 Ų:
Ağır Atom Sayısı: 3:
Karmaşıklık: 2,8:
İzotop Atom Sayısı: 0:
Tanımlı Atom Stereomerkez Sayısı: 0:
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0:
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0:
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0:
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3:
Bileşik Kanonikleştirilmiş: Evet
Bakır hidroksitin Termokimyası:
Std molar entropi (So298): 108 J·mol−1·K−1
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): −450 kJ·mol−1
Bakır hidroksitin ilgili bileşikleri:
Bakır(I) oksit
Bakır(I) klorür
Diğer anyonlar:
Bakır(II) oksit
Bakır(II) karbonat
Bakır(II) sülfat
Bakır(II) klorür
Diğer katyonlar:
Nikel(II) hidroksit
Çinko hidroksit
Demir(II) hidroksit
Kobalt hidroksit
Bakır hidroksitin isimleri:
IUPAC adı:
Bakır(II) hidroksit
Diğer isim:
bakır hidroksit
Bakır hidroksitin MeSH'si:
Cu(OH)2
bakır hidroksit
