Lityum Klorür (LiCl)
CAS Numarası: 7447-41-8
EC Numarası:231-212-3
Lityum Klorür ( LiCl) aşağıdaki ürünlerde kullanılır: kaplama ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, mürekkepler ve tonerler, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, fotokimyasallar, cilalar ve mumlar ve kaynak & lehimleme ürünleri.
Kimyasal formül: LiCl
Molar kütle: 42,39 g·mol−1
Görünüm: beyaz katı higroskopik, keskin
Yoğunluk: 2,068 g/cm3
Erime noktası: 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Kaynama noktası: 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
Lityum Klorür (LiCl), oldukça polar ve suda çözünebilen iyonik bir bileşik veya tuzdur.
Lityum Klorür, aseton ve metanol gibi organik çözücülerde potasyum klorür veya sodyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum klorür birçok endüstriyel uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır.
Lityum klorür nispeten tipik bir iyonik bileşiktir, ancak Li+ iyonu çok küçüktür.
Tuz higroskopiktir, suda oldukça çözünür ve oldukça polardır.
Lityum klorür, metanol ve aseton gibi polar organik çözücülerde, sodyum klorür veya potasyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum Klorürün kullanım alanları:
Erimiş tuz kimyası ve metalurjisi, lehim tozları, organik oksidasyon reaksiyonları için katalizör.
Düşük sıcaklıklarda kullanılan kuru hücrelerdeki elektrolit ve tekstil elyaf eğirme çözümlerinde stabilizatör.
Amit çözücülerle birlikte kullanıldığında poliamidler ve selüloz için çözündürücü, steroid maddeler için klorlama maddesi.
Kurutma uygulamaları için kurutucu, atık sularda izleyici.
Otomotiv sektöründe bu kimyasala olan talebin artması, küresel lityum klorür pazarının önemli bir itici gücüdür.
Lityum Klorür araç aküsü uygulamalarında kullanılmaktadır.
Lityum Klorür endüstrisinin biyotıp alanında artan LiCl tüketiminden faydalanması bekleniyor.
Son dönemde dünya çapında otomobillerin elektrifikasyonu eğiliminin pazardaki gelir artışını artırması bekleniyor.
LiCl, nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde elektrolit olarak kullanılır.
Sudaki çözünürlük:
68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10°C)
84,25 g/100 mL (25°C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100°C)
Lityum Klorür keskin, tuzlu bir tada ve kübik kristallere, kristal toz veya granül görünümüne sahiptir.
121°F erime noktasına ve 77°F'de 2.068 yoğunluğa sahiptir.
Sulu çözeltisi nötr ve biraz alkalidir
Lityum Klorür eter, nitrobenzen ve su alkollerinde çözünür
Lityum klorürün kullanım alanları
İntihara karşı etkileri olan en iyi bilinen duygudurum dengeleyicilerden biri olan lityum klorür, şu anda akut mani için bir ajan ve bipolar bozukluk için bir idame tedavisi olarak kullanılmaktadır.
Lityum Klorürün ticari uygulamaları
Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) LiCl/KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metali üretmek için kullanılır.
Lityum klorür aynı zamanda otomobil parçalarında alüminyum için lehimleme fluksu olarak da kullanılır.
Lityum klorür, düşük erime noktalarına sahip çeşitli tuz karışımlarında kullanılır ve bu da malzemenin sert lehim eritkenlerinde ve banyolarda kullanılmasına olanak tanır.
LiCl, hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır.
Lityum klorür, daha özel uygulamalarda organik sentezde, örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak kullanılır.
Ayrıca, lityum klorür biyokimyasal uygulamalarda hücresel ekstraktlardan RNA'yı çökeltmek için kullanılabilir.
Lityum klorür aynı zamanda koyu kırmızı alevler üreten bir alev renklendiricidir.
Lityum Klorürün niş kullanımları:
Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır.
25 °C'de (77 °F), doymuş tuz çözeltisi (%45,8) %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir.
Ek olarak lityum klorür higrometre olarak kullanılabilir.
Bu nemle eriyen tuz, havaya maruz kaldığında kendi kendine bir çözüm oluşturur.
Ortaya çıkan çözeltideki denge LiCl konsantrasyonu doğrudan havanın bağıl nemi ile ilgilidir.
25 °C'deki (77 °F) bağıl nem yüzdesi, 10–30 °C (50–86 °F) aralığında minimum hatayla aşağıdaki birinci dereceden denklemden tahmin edilebilir: RH=107,93-2,11C burada C kütlece yüzde olarak çözelti LiCl konsantrasyonudur.
Erimiş LiCl, karbon nanotüpleri, grafen ve lityum niyobat hazırlamak için kullanılır.
Lityum klorürün akarisit katı özelliklere sahip olduğu ve bal arısı popülasyonlarında Varroa yıkıcısına karşı etkili olduğu gösterilmiştir.
Lityum klorür, koşullu yer tercihi ve kaçınmayı incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır.
Lityum klorür, >10 mS cm-1 iyonik iletkenliğe sahip iyon iletken nötr polimer elektrolit olan LiCl-PAM'i (poliakrilamid) hazırlamak için kullanılabilir.
Lityum klorür, aldehitlerin ve ketonların karşılık gelen silile edilmiş siyanohidrinlere siyanosililasyonunda etkili bir katalizördür.
Selülozun esterifikasyonu için N,N-dimetilasetamid ile kombinasyon halinde bir reaksiyon ortamı olarak.
Elektrokimya
Lityum metali, 450°C'de eriyen lityum klorür ve potasyum klorürün elektrolizi ile üretilir.
İşlemde hammadde olarak yüksek saflıkta lityum klorür kullanılır ve yaklaşık %99,5 saf lityum metali elde edilir.
Erimiş lityum, karbon çeliği bir kapta tutulurken, klor gazı, diğer işlemlerdeki uygulamalar için paslanmaz çelik veya cam bir boruda toplanır.
Erimiş lityum bir toplama tankına akar ve daha sonra külçelere dökülür.
Ürünlerin karışmasını önlemek için iki bölmeyi bir örgü veya paslanmaz çelik elek ayırır.
Lityum Klorürün Diğer Uygulamaları
Lityum Klorür, koyu kırmızı alevler oluşturmak için alev renklendirici olarak kullanılır.
Biyolojik uygulamalarda RNA'nın çökeltilmesinde kullanılır.
Lityum Klorür, otomobil parçalarında alüminyum yanan bir akıştır.
Düşük sıcaklıklarda lehimleme, kaynak teknikleri ve tuz banyosu ısıl işlemlerinde kullanılır.
Lityum klorür, İklimlendirme endüstrisindeki büyük nem alma sistemlerinde kullanılır.
Bu, lityum klorür çözeltilerinin üzerindeki buharın düşük denge basıncına bağlıdır.
Lityum klorür, LiCl/KCl eriyiğinin 450 °C'de elektrolizi yoluyla lityum metali üretir.
LiCl ayrıca otomobil parçalarında alüminyum için lehim pastası olarak da kullanılır.
LiCl, Stille reaksiyonunun verimliliğini arttırmak için kullanılabilir.